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专题08 工艺流程综合题
1．（2024 届高考·江西上饶·统考一模）锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船
舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是
，含少量
、
、
、
等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：
①“浸取”时，
和
转化为
、
进入溶液。
②
时，
，
③深度除杂标准：溶液中
≤2.0×10-6。
(1)“浸取”温度为
，锌的浸出率可达
，继续升温浸出率反而下降，其原因为 。
(2)“滤渣1”的主要成分为
、 。
(3)“深度除锰”是将残留的
转化为
，写出该过程的离子方程式 。
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比
表示)与
加入量的关系曲线如图所示。
①由图可知，当
达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是 (用离子方程式解
释)
1
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②“深度除铜”时
加入量最优选择 (填标号)
A．100% B．110% C．120% D．130%
(5)
原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：
①配位键①和②相比，较稳定的是 。
②基态
原子的价电子排布式为 ，位于元素周期表中 区。
③键角③
(填“>”“<”或“=”)
2．（2024 届高考·广西柳州统考一模）我国主要以
型锂辉石(主要成分
、
、
，含有
、
等杂质)为原料，通过硫酸锂苛化法生产氢氧化锂
并制备锂离子电池的正极材料
。流
程如下：
已知：①
不溶于水，能溶于强酸。
②部分金属氢氧化物的
如下表。
物质
③
和
的溶解度随温度变化的曲线如图所示，二者结晶时均以水合物形式析出。
2
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回答如下问题：
(1)“球磨”操作的目的是 。
(2)加入石灰石中和残酸，调节pH 使铁、铝等杂质完全沉淀，则pH 至少为 。(保留一位小数。通常
认为溶液中离子浓度小于
为沉淀完全)
(3)滤渣2 的成分是 。
(4)获得
时，通常“冷冻至0℃”，原因是 。
(5)
溶液与
和
混合溶液制备
的化学方程式为 ；两种溶液相互滴加的方式
不同会影响产率和纯度，有同学认为应该将
和
混合液滴加到
溶液中，你认为是否合理
(填“是”或“否”)，说明理由： 。
(6)
需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是 (任
写一点)。
3．（2024 届高考·湖南长沙·统考一模）
作为电极材料，具有价格低，电位高、环境友好、安全性
能高等优点，受到广泛关注。由菱锰矿（主要成分为
，含有少量Fe、Ni、Al 等元素）制备
的流程如图。
已知常温下部分物质的
如表。
物
质
回答下列问题：
(1)基态Mn 原子的价电子轨道表示式为 。
(2)常温下，若溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=5，可沉淀完全的金属离子是 ；若测得溶液中
浓度为0.1
，
浓度为0.01
，为防止
、
发生沉淀，反应器中溶液用石灰
3
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乳调节的pH 应小于 。（已知：离子浓度小于等于
，即可认为该离子沉淀完全）
(3)加入少量BaS 溶液除去
，生成的沉淀有 （填化学式）。
(4)具有强氧化性的过一硫酸（
）可代替电解槽反应将
氧化为
，该反应的离子方程式为
（已知：
的电离第一步完全，第二步微弱）。
(5)煅烧窑中，生成
反应的化学方程式是 。
(6)
中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下，合成的
中
、
和
的含量与
温度的关系见下表。
T/
℃
/%
/%
/%
700
5.56
44.58
49.86
750
2.56
44.87
52.57
800
5.50
44.17
50.33
850
6.22
44.40
49.38
由此可以确定，在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化情况是 。
4．（2024 届高考·陕西安康·统考一模）硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(
，难溶于水)常作
饲料添加剂，
常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图(部
分条件和部分产物省略)。回答下列问题：
已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是
和
；“焙烧”时固体产物为
、
和
。
②
易溶于水，
难溶于水。
(1)“焙烧”时，含硒废料需要粉碎，目的是 。
(2)利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是
(用离子方程式表示)。
(3)上述参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水(反应温度在50℃)，其主要原因是 。
(4)硒酸分解制备
的副产物有 (填化学式)。
(5)已知
、
的熔点分别为315℃、733℃，其熔点差异的主要原因是 。
(6)测定
产品纯度。称取
产品溶于水配制成250mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中，加入足量
4
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溶液和适量稀硝酸，充分反应后，滴加3 滴
淀粉溶液，用
溶液
滴定至终点时消耗VmL 滴定液。发生有关反应：
①
(未配平)
②
该
产品中硒元素的质量分数为 %。如果大量空气进入锥形瓶，可能导致测得的结果
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
5．（2024 届高考·四川南充·统考一模）锰废渣的硫酸浸出液含有大量
、
、
以及少量的
、
、
、
。通过沉淀-萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，流程如图所示。
已知：萃取剂a 和b 均为有机物，可用通式
表示，萃取金属离子时，发生反应：
(
代表被萃取的金属)。
(1)
的作用是 。
(2)该流程中涉及的实验操作有___________(填字母标号)。
A．过滤
B．蒸发结晶
C．分液
D．蒸馏
(3)加入
调
的目的是 。
(4)已知：
，
，向除铁后的溶液中加入
，当溶液中
时，
。(保留1 位有效数字)
(5)写出反萃取出
的离子方程式 。
(6)
、
利用萃取剂b 进行分离，二者萃取率随无机相
变化如图所示。无机相的
控制在
左右为宜。
5
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(7)回收液中
浓度的测定：取
回收液，滴入几滴紫脲酸胺指示剂(遇
显橙黄色)，用浓
度为
的
溶液进行滴定(
)，达到滴定终点时消耗
溶
液的体积
。
物质的量浓度为 。
6．（2024 届高考·陕西咸阳·统考一模）钒酸铋(
)是一种亮黄色无毒无害的光催化剂，主要应用于高
选择性制备氢气。工业上以辉铋矿粉(主要成分是
，并含
、Bi、
和
等杂质)为原料制备
钒酸铋(
)的流程如图所示：
已知部分信息如下：
①氧化性：
。
②滤液1 中的阴离子主要是
。
③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示：
氢氧化物
开始沉淀时的pH
7.6
1.6
4.0
完全沉淀时的pH
9.6
3.1
5.5
当溶液中某离子浓度小于
时，视为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)浸渣1 的主要成分为 。
(2)浸取时
转化的离子方程式为 。
(3)从工艺流程分析，氧化调节pH 环节，除了可用NaOH 溶液，还可用 调节，且需调至溶液的pH
为 (填范围)。
(4)稀释水解时通常通入水蒸气，其目的是 ；水解的化学方程式为 。
(5)设计实验检验气体X 的成分： 。
(6)常温下，
的
为 。
7．（2024 届高考·湖南岳阳·高三一模）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含
、
、
、
、
和
)。实现钴、镍、镁元素的回收。
6
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已知：
物质
回答下列问题：
(1)基态Co 原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(已知
的电离方程式为：
、
)。“氧化”中先用石灰乳调节
，再加入“混合气”，
被
氧化为
，该氧化还原反应过程的离子方程式为： ；得到滤渣的主要成分
为
、 (填化学式)。
(3)“沉钴镍”中得到的
在空气中可被氧化成
，该反应的化学方程式为： 。
(4)“沉镁”中为使
沉淀完全(25℃)，需控制pH 不低于 (精确至0.1)。
(5)钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有少量Co(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物。利用
以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：
下列说法正确的是：___________(填标号)。
A．粉碎矿渣、升高温度均可以提高“溶浸”率
B．通过高温焙烧可以将
制得氧化锌
C．根据
中S 的化合价分析，
具有强还原性
D．
可与浓盐酸反应生成
，
参与反应可生成
(6)
可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。氨气中
的键角比该配合物中
的键角小，其原因是 。
8．（2024 届高考·山西晋城·统考一模）锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，
含少量Fe2O3、CuO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
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已知：①25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；
25℃
②
时，Zn2+＋4NH3
[Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109。
(1)Zn、Cu 在元素周期表中位于 区，第二电离能：I(Cu) (填“>”或“<”)I(Zn)。
(2)“浸取”时，ZnO、CuO 分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。
[Zn(NH
①
3)4]2+的配位数为 。
ZnO
②
发生反应的离子方程式为 。
③“浸取”温度应控制在30℃左右，其原因为 。
(3)“除铜”时，当加入的(NH4)2S 超量时，会发生反应[Zn(NH3)4]2++S2-
ZnS↓+4NH3导致锌的回收率下降，
该反应的平衡常数数值为 。
(4)锌与铜相似，在潮湿的空气中可生成碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]，写出反应的化学方程式：
。
(5)用锌与铜合成的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备中。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已
知：晶胞参数为anm。
①与Cu 原子等距离且最近的Cu 原子有 个。
②该铜锌合金晶体的密度为 g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
9．（2024 届高考·陕西西安·统考一模）以硫酸厂矿渣（含
等）为原料制备铁黄
的一种工艺流程如图所示：
资料:
i.
化学性质极不活泼,不溶于水也不溶于酸或碱。
8
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ii.
;
。
(1)向“酸浸”后的溶液中加入
,溶液会变红,变红的原因是 （用离子方程式表示）。
(2)“滤渣"中主要成分有 (填化学式)。
(3)“沉铁”过程中铁元素大部分转化为
,但往往有少量副产物
生成,分析原因是 。
(4)若用
“沉铁”,则无副产物
产生,当
恰好沉淀完全时(浓度为
),溶液中
为
。
(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式 。
(6)检验“滤液”中金属离子的实验操作及现象为 。
(7)为确定“滤液"中
的物质的量浓度，选用
标准溶液滴定溶液中的
，离子方程式为
（未配平）。取
滤液"进行滴定，消耗
，
标准溶液
则滤液中
。
10．（2024 届高考·湖南株洲·统考一模）三氯化钌（
）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、
电解阳极、电子工业等。从
催化剂废料中分离制各
和
的一种工艺流程如图所
示。
回答下列问题：
(1)基态
原子的价电子排布式为 。
(2)“焙烧”后所得固体主要成分为
、
、
和 。
(3)“还原”过程会产生
和
沉淀，该反应的化学方程式为 。
(4)“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解
，然后加入盐酸羟胺（
）得到
和
。则
该两种产物的物质的量之比为 。
(5)“蒸发结晶”在真空度为
时进行（此时水的沸点是
），其目的是 。
(6)若维持
不变，让
沉淀完全（
浓度不高于
），则混合体系中
的浓度不
低于 。[已知：
，
，
结果
保留三位小数]
(7)“沉钴”时，若得到的是
晶体，该反应的离子方程式为 。
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(8)该流程中，还有一种重要成分
未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适： 。
11．（2024 届高考·江苏连云港·统考一模）以含钼(
)废催化剂(含
，以及
、
、
等)
为原料制备
，其过程表示如下：
(1)焙烧。将废催化剂和足量
固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至
充分反应。焙烧过程中
转化为
的化学方程式为 。
(2)浸取。将焙烧所得固体加水浸泡，然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子有
、
、
。欲提高单位时间内钼的浸取率，可以采取的措施有 (任写一点)。
(3)除杂。向浸取后的滤液中通入过量
，过滤。通入过量
的目的 。
(4)制备。向上述(3)所得滤液中加入硝酸调节溶液的
小于6，使
转化为
，然后加入
充分反应，析出
，灼烧后可得到
。灼烧
得到
的化学方程式为 。
(5)应用。将
制成
催化剂，用于氨催化还原氮氧化物，一定压强下，将氨氮
比为1.0 的混合气体按一定流速通入装有上述催化剂的反应装置，测得
的转化率随温度的变化关系如图
所示。在温度
之间，
转化率不高的原因是 。
12．（2024 届高考·上海静安·统考一模）废定影液、纽扣电池等可用于回收银等贵重金属。
Ⅰ．废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，某研究小组在废定影液中滴加6 mol·L-1的HCl 溶液充分反应后
(6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S+3SO2 +H2SO4+2H2O)，过滤并将沉淀在空气中灼烧得到Ag 单质。
(1)SO2分子中硫原子的价层电子对数为 ，其分子空间构型为 。 SO2易溶于水，原因是 。
(2)上述回收银的方案缺点是 。
Ⅱ．Ag2O—Zn 纽扣电池的固体拆解物中含Ag2O、Ag、Zn、Cu、石墨等物质，某实验小组利用如图所示
方案回收银。
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(3)固体拆解物需先粉碎的目的是 。
(4)浸渣的主要成分是 。
(5)上图流程中的试剂X 是________。
A．稀硝酸
B．浓硝酸
C．稀硫酸
D．硫酸铜溶液
(6)已知：Ag++2NH3
[Ag(NH3)2]+ K=1.7×107；Ksp(AgCl)=1.8×10-10，写出AgCl 沉淀与NH3反应的离子方
程式 ，计算该反应的平衡常数K= 。
(7)实验回收的银为粗品，可通过电解粗品得到高纯度的银。粗品为电解池的 极；若电流强度为y A，
2 小时后，得到Ag 质量 g(设NA为阿伏伽德罗常数，用含y、NA表示；已知1 个电子所带电量为1.6×10-
19库仑)。
13．（2024 届高考·辽宁沈阳·高三一模）马日夫盐
是一种用于机械设备的防锈磷化
剂，工业上利用软锰矿(主要成分为
，含少量硅、铁、铝等氧化物)为主要原料，联合处理含
的烟
气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下。请回答下列问题：
已知：①
不稳定，易被空气氧化
②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表示为
)的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为
③
，
，
(1)若含
的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中
、
的浓度和
测定结果如下图，
在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为 ，
后曲线产生明显差异的原因 。
(用化学方程式表示)。
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(2)萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取，浸
出液受化学反应的控制称为动力学萃取。萃取时搅拌速度和溶液
对金属离子萃取率的影响如图所示。
萃取时，应采用的最佳实验条件为 ，
过大或过小都会降低
萃取率，结合平衡移动原理
解释其原因是 。
(3)若浸出液中
的浓度为
，则“调
”的范围为 (当离子浓度小于
时认为沉淀完全)。
(4)“沉锰”步骤中为减少副产物
的生成，正确的操作是将 溶液逐量加入
溶液中，并不断搅拌。
(5)“酸溶”后的操作步骤包括 、过滤、洗涤、干燥。
14．（2024 届高考·陕西渭南·统考一模）金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN 凭借其出色的功率性能、
频率性能以及散热性能，应用于5.5G 技术中，也如雨后春笋般出现在了充电行业。让高功率、更快速充电
由渴望变为现实。
【方法一】工业上利用粉煤灰(主要成分为
、
、
，还有少量
等杂质)制备氮化镓流程
如下：
已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c
12
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与pH 的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度
mol/L 时，可认为已除尽。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的是 。
(2)“滤渣1”主要成分为 。
(3)“二次酸化”中
与
发生反应的离子方程式为 。
(4)“电解”可得金属Ga，写出阴极电极反应式 。
(5)常温下，反应
的平衡常数K 的值为 。
【方法二】溶胶凝胶法
(6)步骤一：溶胶——凝胶过程包括水解和缩聚两个过程
①水解过程：乙氧基镓
与乙醇中少量的水脱除部分乙氧基(
)，形成Ga-OH 键
i：
ii：
②缩聚过程：在之后较长时间的成胶过程中，通过失水和失醇缩聚形成
无机聚合凝胶
失水缩聚：
失醇缩聚：
(在下划线将失醇缩聚方程补充完整)
(7)步骤二：高温氨化(原理：
)
该实验操作为：将
无机聚合凝胶置于管式炉中，先通20min 氮气后停止通入，改通入氨气，并加热
至850~950℃充分反应20min，再 (补充实验操作)，得到纯净的GaN 粉末。
15．（2024 届高考·四川乐山·统考一模）二氧化锗是工业制高纯度半导体锗的中间体。工业上用精硫锗矿
[主要成分为GeS2(Ge 为+4 价)，还含有少量CuS、Bi2O3和SiO2]制备二氧化锗的一种工艺如图所示：
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已知：①GeO2不溶于水和常见稀酸，但能与NaOH 反应生成锗酸盐(
)。
GeCl
②
4的沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
回答下列问题：
(1)“预处理”时进行的操作可能是 。
(2)“煅烧”时生成“气体X”的化学式为 。
(3)“酸浸”时“浸出液A”中含可溶盐
、 和少量
，写出生成
的离子
方程式 ，“酸浸”后所得固体的成分为 。
(4)“浸出液B”与浓盐酸反应生成
的化学方程式为 ，浓盐酸的作用除作为反应物外，还有
(任写一条)。
(5)“操作a”的名称为 。
16．（2024 届高考·陕西商洛·高三一模）亚铁氰化钾晶体俗名黄血盐，化学式为
，可溶于水，难溶于乙醇。用含NaCN 的废液合成黄血盐的主要工艺
流程如下：
回答下列问题：
(1)NaCN 中碳元素的化合价为 。
(2)“反应器”中投入等体积、等浓度的
溶液和
溶液，发生主要反应的离子方程式为
。
(3)“过滤1”后可以向滤液中加入少量铁粉，目的是 ；滤渣2 的主要成分是 (填化学
式)；“转化器”中生成黄血盐晶体的反应类型为 。
(4)实验室进行“步骤a”的具体操作为 。
(5)样品的纯度测定：
步骤1：准确称取8.884g 黄血盐样品加入水中充分溶解，并配制成100.00mL 溶液。
步骤2：量取25.00mL 上述溶液，用
的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗酸
性高锰酸钾溶液30.50mL。
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已知：
。
①配制100.00mL 样品待测液，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②该样品的纯度是 (保留4 位有效数字)。
③下列操作会使测定结果偏高的是 (填字母)。
A．步骤1 过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡
17．（2024 届高考·广东·高三一模）铋酸钠(NaBiO3)是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿(主要成分为
Bi2S3，含FeS2、SiO2、CuO 等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：
已知：①
易水解，
难溶于冷水，与热水反应，
不溶于水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 如表：
金属离子
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5
回答下列问题：
(1)基态
的3d 电子轨道表示式为 。“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是 ，
发生反应的化学方程式为
。
(3)已知
，
中
的配位数为 ，配体
的空间结构为 。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为 。
(5)取1.0g 制得的
产品，加入足量稀硫酸和
稀溶液，发生反应
，完全反应后再用0.1000
的
标准溶液滴定生成的
，当
溶液紫红色恰好褪去时，消耗23.50mL
标准溶液，则产品的纯度为 %。
(6)我国科学家对新型二维半导体芯片材料——
的研究取得了突破性进展。
的晶胞结构中
15
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的位置如图所示(略去
、
)，已知晶胞为竖直的长方体，高为bpm，晶体密度为
。设
为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长
(填含b、
、
的计算式，不必化简)。
18．（2024 届高考·贵州黔东南·统考一模）皓矾(
)在生活中主要用作材料防腐剂和医疗消毒
剂。以闪锌矿(主要成分为
，含有少量
、
、
、
、
等杂质)为主要原料制备皓矾的
工艺流程如图(已知：“滤渣1”含有硫等)。
回答下列问题：
(1)基态锌原子价层电子排布式为 ；S、O、Si 三种元素中，第一电离能最大的是 。
(2)“酸浸”时，
和
反应的离子方程式为 。
(3)“氧化”时，双氧水实际消耗量远大于理论计算值，除温度因素外，可能的原因是 。
(4)“滤渣2”为黄钠铁矾
沉淀，产生该沉淀的离子方程式为 。
(5)若“净化”时，将除去
和
的反应设计成原电池，正极生成的物质是 (填化学式)。
(6)该工艺产生的废液中含有
，需要先处理后排放。向废液中加入由
和
组成的
缓冲溶液调节pH，再通入
发生反应：
。
处理后的废液中部分微粒浓度如下：
微粒
浓度/(mol/L)
0.2
0.1
0.2
a
则a= ，该废水 (填“能”或“不能”)排放。
已知：常温下，
，
，
，
。当c(Zn2+)≤1.0×10-5mol/L 时认为废水可以排放。
19．（2024 届高考·四川绵阳·统考一模）纳米ZnO 可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂(主要成分为
ZnO、
，含少量
、
等)为原料制备纳米ZnO 的流程如下：
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已知：i.
；
受热易分解，放出氨气；
ii.
。
(1)“浸取”时，锌元素以
形式进入滤液。
①浸出率与温度关系如图甲所示，请解释55℃时浸出率最高的原因： 。
②浸出率与
的关系如图乙所示，
之后浸出率下降，说
明 (填序号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。
A．ZnO 和
B．ZnO C．
③浸取过程加入
的目的是 。
(2)写出流程中生成“滤渣”的离子方程式： 。
(3)适量
能将
等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS 进行除杂，是否可行？ (填
“是”或“否”)，［已知：
，
；
化学反应完全，
化学
反应不发生］，用计算说明原因 。
(4)根据“蒸氨”时逸出的气体为氨气可推知“浸取”步骤中加入的氨水是过量的。你认为该推断是否正确？
并说明理由： 。
(5)写出流程中“沉锌”的离子方程式： 。
(6)该流程中可以循环利用的物质是 (写出主要成分的化学式)。
20．（2024 届高考·四川自贡·统考一模）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含
、
、
。一种回收利用废催化剂的工艺流程如下图。
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回答下列问题：
(1)“焙烧”时，
转化为
，写出相应的化学方程式 。
(2)加快溶浸速率的方法是 。
(3)溶浸后的溶液中，铝元素以
的形态存在。写出“沉铝”时使铝元素恰好沉淀完全的离子方程
式为 。
(4)“沉钼”后，滤液X 的溶质主要是 (写化学式)。
(5)
在水中呈胶状，陈化是指将溶液静止存放一段时间，陈化的作用是 。
(6)已知
中
元素的化合价为0 价。
①在“反应”中的氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
②是一种可以循环利用的物质，是 (填化学式)。
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