文档文本内容
专题08 工艺流程综合题
1．（2025·河北石家庄·一模）稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁
铁矿精矿(主要成分为
、
、
和
)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如
下图所示：
已知：①“加压焙烧”过程中存在反应
，生成的
会对钒钛磁铁矿精矿
“二次氯化”；
②“酸浸”所得溶液中钒、钛以
、
形式存在。
回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为 ；已知
，中Fe 为＋2 价，则V 的化合价为
。
(2)“加压焙烧”中
经“二次氯化”转化为
和
的化学方程式为 。
(3)“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。
(4)已知
，“沉钛”时，为使
沉淀完全
，需要调节溶液
的pH 不低于 ；该过程中，加入适量铁粉的目的为 。
(5)“氧化”时，
的使用量远大于理论计算量，可能的原因为 。
(6)“萃取”时，
先转化为
，再与萃取剂
结合，其过程可表示为：
，据此分析“反萃取”过程中加入
溶液的作用为
。
(7)“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为 。
2．（2025·四川巴中·一模）我国每年约产100 万吨钒磁铁矿尾渣(主要成分
、
及少量
等物质)，其中
、
、
具有很高的回收利用价值。
已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
金属离
子
开始沉淀
完全沉淀
2.3
4.1
8.8
10.4
回答下列问题：
(1)
中
的化合价为 ，基态
的价电子排布式 。
(2)“碱浸”时
中转化为
的离子方程式 。
(3)钒的浸出率与
的浓度及液固比关系如下图所示，则所选择的最佳浸出条件为 、
。
(4)“滤渣2”是 “调
”范围为 。
(5)“煅烧”过程中，固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量)随温度变化曲线如图所示，
分解过
程中
点、
点分别失去物质为 、 。
3．（2025·广东深圳·一模）一种从石煤灰渣（主要含
及
等）中提取钒的工艺流程
如下：
已知：萃取剂（HR）与阳离子的结合能力：
；萃取
的原理为
；“中间盐”中的金属阳离子均为+3 价；含
的硫酸盐难溶于水；
。
(1)“酸浸”时，钒主要以
的形式进入溶液。
①为提高浸取率，可采取的措施是 （任写一条）。
②
发生反应的化学方程式为 。
(2)“还原结晶”所得“溶液3”的主要阳离子及其浓度如下表：
阳离子
浓度
10.79
0.0041
0.11
0.029
据此分析“溶液3”可在 工序循环利用。
(3)“中间盐”的一种含钒物质为
；“溶解”后，所得溶液中钒主要以
的形式存在。该含
钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为 。
(4)“还原”步骤的主要目的是 。
(5)“萃取”前，需调节溶液
。
①已知萃取前溶液中
，理论上，为避免产生
沉淀，应调节溶液pH 小于
（保留一位小数）。
②实际上，溶液pH 也不能过低，其原因是 。
(6)一种V—Ti 固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的立方晶胞结构如图。
①该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为 。
②储氢材料的性能常用“体积储氢密度”（
储氢材料可释放出的
体积）来衡量。一定条件下，50%
的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设
为阿伏加德罗常数的值，
的摩尔体积为
，则该储氢材料的“体积储氢密度”为
（列出算式）。
4．（2025·河南·一模）电解铜的阳极泥中含
、
、
、
、
、
等物质，以该阳极泥为原
料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu 等金属或其化合物的工艺流程如图所示：
已知：
易溶于水，
、
难溶于水；
。回
答下列问题：
(1)PtTe 中Pt 为+2 价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd 均转化为单质，则“氧化焙烧”中，
PtTe 发生反应的化学方程式为 。
(2)“酸浸”的目的是 。
(3)“氯浸”工艺中，金属
、
、
被氧化为配离子：
、
、
，
的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au 外，还有 。
(5)“沉钯”之前，测得溶液中
，加入等体积的
溶液充分反应，测得反应后
混合液中
，则初始加入
溶液的浓度约为
(忽略溶液混
合时的体积变化)。
(6)利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为 。
(7)含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1 所示，
晶胞的俯视图如图2 所示。b 处
的坐标为
，则d 处
的坐标为 ；用
表示阿伏加德罗
常数的值，该硒化锌晶体的密度为
(用含
、
的代数式表示)。
5．（2025·山西·一模）金属镓在电子工业、生物医学等多个领域有广泛应用。利用锌粉置换渣(主要成分
为Ga2S3、Ga2O3和少量的ZnS、FeO、Fe2O3、SiO2等)制备镓的工艺流程如图所示：
已知：I．溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(
)时的pH：
物质
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Ga3+
开始沉淀的pH
1.9
6.9
6.2
3.2
沉淀完全时的pH
3.2
8.4
8.0
—
Ⅱ． P204、YW100 协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为：Fe3+>Ga3+>Fe2+>Zn2+
回答下列问题：
(1)元素Ga 在元素周期表中的位置是 。
(2)“富氧浸出”中溶液出现淡黄色浑浊，写出Ga2S3发生反应的离子方程式为 。
(3)滤渣的主要成分是 (写化学式)。
(4)用H2A2代表P204，RH 代表YW100，“协同萃取”过程中发生反应：
，“协同萃取”的作用是 ，“反萃取”加入稀硫酸的目的
是 (用化学方程式表示)。
(5)“碱溶造液”中产生了
离子，该离子中含有的化学键类型有 (填序号)。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键 e．离子键
(6)“电解”生成镓的过程中阴极的电极反应式为 。
6．（2025·江西·一模）溴在自然界中较为稀有，主要以盐水、海水和一些矿石形式存在，溴化合物常用于
制造燃料的抗爆剂、感光剂、净水剂和染料等。某实验小组以海水为原料提取溴单质(沸点为58.8℃)的工
艺如图所示。
请回答下列问题：
(1)溴位于元素周期表 区。
(2)“氧化Ⅰ”中试剂1 可选择“
和稀硫酸”，其反应的离子方程式为 。
(3)“吹出”中，根据溴单质 (填性质)，常用热空气吹出溴，达到富集溴的目的。“氧化Ⅱ”中，不
同
条件下，所得溶液中
含量与配氯率
的关系如图所示。最佳条件是 。
(4)预测“化合”中产物可能是
，也可能是
。下列试剂中可检验产物中是否有
的是_______。
(填字母)
A．酸性
溶液
B．
溶液
C．
溶液D．
溶
液
(5)“氧化Ⅱ”得到的粗溴中含少量
，试剂3 可能是 (填化学式)溶液，然后采用蒸馏操作分离溴单
质。
(6)工业上，常用溴酸钾作氧化剂。即酸化溴离子溶液，加入
溶液，当二者恰好完全反应时氧化产物、
还原产物的物质的量之比为 。
(7)
常用作催化剂，其立方晶胞结构如图所示，
与
的最近距离为
。
7．（2025·安徽·一模）稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，我国稀土资源丰富，其中铈
(Ce)是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用非常广泛。以氟碳铈矿石(含
)
为原料制备
的工艺流程可表示为：
(1)“氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉 通入(填“顶部”或“底
部”)。
(2)在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯(
)萃取，Ce(Ⅲ)不能被萃取。
①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢
键，该环状二聚体结构式可表示为 。
②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下
。向
20mL 含
Ce(Ⅳ)的酸浸液中加入10mL 萃取剂，充分振荡、静置后，水层中
。
③“反萃取”过程中
的作用是 。
(3)加入硫脲
还原酸浸液中的
离子，生成二硫甲脒
和
，硫脲
和
反应的离子方程式为 。
(4)氧化铈(
)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，
和
之
间可进行可逆的电荷转移。假设
晶胞棱长为apm。
晶胞中
与最近
的核间距为
pm(用含a 参数表示)，每个
晶胞中
个数为 (用含x 参数表示)。
8．（2025·甘肃兰州·一模）海洋锰结核是一种富含多种金属元素的矿物资源，从中提取的金属在钢铁、电
子、航天领域有着广泛的用途。其主要成分为锰、镍、铜、钴、铁等金属的氧化物。从锰结核中回收金属
的工艺流程如下：
已知：①“还原熔炼”后得到富锰渣和粗合金。
②“加压酸浸”后
、
、
元素均以二价盐的形式存在。
③常温下，相关金属离子（
）生成氢氧化物沉淀的pH 如下表：
金属离子
开始沉淀的pH
1.3
6.5
4.2
7
6.8
完全沉淀（
）的pH
3
9
6.7
9.2
9.2
(1)“加压酸浸”过程中加压的目的是 。
(2)滤渣的主要成分是 ，“调pH”操作中pH 的控制范围为 ，该过程中
发生反应的离
子方程式为 。
(3)“电解沉积镍”的过程中使用石墨电极，阳极的电极反应式为 。
(4)萃取剂Ⅰ为
，“萃取铜”后铜元素的存在形式为
，其中铜元素的配位数为 。萃取后通过
操作将其分离出来。请解释萃取剂Ⅰ能萃取分离铜元素的原因 。
9．（2025·江西萍乡·一模）硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰（含
ZnO 及少量Fe、Cu、Pb 等金属的氧化物）制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS 的流程如下：
回答下列问题：
(1)为提高锌灰的浸取效率，不宜采用的方法是______（填字母）。
A．搅拌
B．加压
C．升高温度
D．多次浸取
(2)“浸渣”的主要成分为 （填化学式）。
(3)写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式： 。
(4)“除铁”时若加入的
不足，则除铁后的溶液中会含有Fe 元素。请设计实验方案加以证明：
。
(5)“沉锌”过程为向除铜后的滤液中加入
和
组成的缓冲溶液调节pH，然后通入
发生反应：
。“沉锌”后溶液中部分微粒浓度见下表：
微粒
浓度/mol·L-1
0.10
0.05
0.10
“沉锌”后溶液的
，
mol·L-1[已知常温下：
，
，
，
]。
(6)ZnS 是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。
①图示的
晶胞中
。
ZnS
②
晶体的摩尔体积
为 m3·mol-1。
10．（2025·江苏·一模）实验室利用重晶石废料(主要成分为
、
等)制备
。
Ⅰ．制备粗
。制备流程如下：
(1)转化。常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠(浓度为
)溶液浸泡充分浸泡。
①已知：
，
。浸泡后溶液中
浓度最高为 。
②常温下
的溶解度大约是
的5 倍，浸泡重晶石废料用饱和
而不用
溶
液的原因是 。
(2)溶解。向过滤1 所得的滤渣中加入
溶液，加热后溶解。
溶液溶解
的离子方程式为
。
Ⅱ．测定粗
样品中铁元素的含量。
(3)操作过程如下：
取5.0000g 的粗
样品，用20%
充分溶解，再加入足量硫代硫酸钠溶液充分反应，然后加蒸馏
水配制成100mL 溶液。准确量取20.00mL 配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液
，用
(
)溶液滴定至终点(滴定反应为
)，平行滴定3 次，平均消耗
EDTA 溶液20.00mL。
①计算粗
样品中铁元素的质量分数 (写出计算过程)。
②若稀释后滤液用酸性
滴定，测得的数值明显高于上述方法测定的数值，原因是 。
Ⅲ．制备。
(4)粗
中含有杂质
。补充完整由粗
制取高纯度
的实验方案：取一定量粗
固体， ，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度
。[已知：
时
沉淀
完全。实验中必须使用的试剂：稀
、
溶液]
11．（2025·山东青岛·一模）碲(Te)是重要的半导体材料，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。
工业上以电解精炼铜渣(含
)为主要原料提取
和
的工艺流程如下：
已知：二氧化碲
为两性氧化物，难溶于水，碱性条件下转化为
。回答下列问题。
(1)碲在元素周期表中的位置为 。
“硫酸化焙烧”及“水浸”试验结果如下表所示：
编
号
焙烧温
度/℃
硫酸加入比
例
水浸渣
渣
率/%
Cu 含
量/%
Te 含
量/%
1
500
1.5
62
20.89
50.09
2
500
1.2
60
24.21
51.74
3
450
1.5
50
4.98
62.02
4
450
1.2
52
9.44
59.67
5
400
1.5
59
17.81
52.72
6
400
1.2
55
23.80
56.58
注：硫酸加入比例为硫酸实际加入量与理论加入量的比值
(2)“硫酸化焙烧”过程中焙烧温度与硫酸加入比例最佳条件为 (填编号)。
(3)“碱浸渣”能循环利用的原因为 。“硫酸化焙烧”
反应的化学方程式为 。
(4)“试剂X”可选用 (填标号)，“沉碲”反应的离子方程式为 。
A．
B．
C．氨水
(5)若生产得到“碲粉”2.56t，理论上至少需加入纯度为93.6%的
固体的质量为 t(保留
两位小数)。
12．（2025·江西赣州·一模）一种从电子工业废渣（主要成分为金、银、钯，含有机物及其他金属杂质）
提取贵金属的工艺流程如下。
已知：室温下，
为
，当溶液中离子浓度小于
时，可认为离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“高温灼烧”时温度控制在
的原因是 。
(2)“分离银”加入NaCl 反应生成 沉淀（填化学式），在
含
的浸出液中至少加入
才能使
沉淀完全（保留小数点后两位数字）。
(3)“还原”步骤的化学方程式为 。
(4)用水合肼
还原
得到金属Pd，其化学方程式为 。
(5)从滤渣1 中可回收金，其回收流程如下：
①“还原”步骤中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
②黄金按质量分数分级（如12K、18K、22K、24K），纯金为24K，一种
合金的晶胞结构如图所
示。
该合金中Au 的配位数为 ，为 K 金。
13．（2025·河北秦皇岛·一模）铈（
）是地球上镧系元素中含量最丰富的稀土金属，可用于制备玻璃添
加剂，汽车尾气净化催化剂等。工业上利用某种含铈矿石（主要成分为
，还含少量
、
等）制取金属铈的一种工艺流程如图。回答下列问题：
已知：①
；
②硫酸体系中，
在
中的溶解度大于其在水中的溶解度，
与之相反。
(1)焙烧时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，矿石从焙烧炉上部加入，这样操作的目的是 。
(2)滤渣的主要成分是
和 （填化学式），写出一条该物质在医疗上的应用： 。
(3)步骤Ⅲ的操作名称是 。
(4)步骤IV 中发生反应的离子方程式为 ，该步骤通常控制温度为
的原因是 。
(5)步骤IV 后，向水层中加入
溶液来调节溶液的
，
大于 时，
完全生成
沉
淀。已知当溶液中某离子浓度小于
时，可认为该离子沉淀完全。
(6)加热
制备无水
时，
的作用是 。下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入
钙冶炼
的方法相似的是 （填字母）。
A．高炉炼铁 B．电解熔融
制钠
C．利用铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞
14．（2025·河北唐山·一模）有机净化钴渣的主要成分为螯合物
、
等(M 代表
、
、
)，一种从其中回收钴的工艺流程如下：
已知：①25℃时，
，
。
②“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为：
。
回答下列问题：
(1)
的基态原子价电子排布式为 。
(2)酸洗的反应机理为
。酸洗时，溶液
对钴锌分离系数
(系数越大，分离越彻底)、钴损失率、锌浸出率的影响如图所示。
结合图像分析，酸洗时所用溶液的
一般控制在 左右；在酸性溶液中，该有机鳌合剂与金属
螯合的能力：
(填“
”或“
”)。
(3)“热解”工序中，钴元素转化为
、
，从环保角度考虑，不在空气中直接热解的主要原因为
。
(4)“氧压酸浸”工序中，
中的硫转化为
价，反应的离子方程式为 ，浸渣的主要成分为
。
(5)调
的目的为除去溶液中的
。25℃时，若浸取液中
，则调
的范围应为
。
(6)“反萃取”工序中，试剂X 为 。
15．（2025·山东济宁·一模）某工业废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理
酸性高浓度含砷废水，并提取粗As2O3的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．“一级沉砷”后滤渣为As2S3和FeS，“焙烧”过程中残留少量As2S3。
Ⅱ．
与过量的
存在反应：
，
。
回答下列问题：
(1)写出亚砷酸转化为As2S3的离子方程式 ，FeSO4的作用为 。
(2)滤渣2 的成分为 。
(3)“二级沉砷”过程中石灰乳的作用是，在一定温度下将砷元素转化为
沉淀，主要反应有：
a．
b．
加入石灰乳调溶液中
，此时溶液中
(已知：
)。
(4)“还原”过程发生反应的化学方程式 。
(5)从综合利用的角度看，可循环利用的物质为 。
(6)As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的产率，结晶过程中
应控制的条件为 。
16．（2025·辽宁·一模）镓是一种战略金属元素，一种由湿法提锌浸出渣(含Ga、Pb、Zn、Fe 等元素的氧
化物)生产镓的流程如下：
(1)“酸浸”步骤中，随着湿法提锌浸出渣含
量的升高，
的浸出率降低的原因是 ，在含Pb 量
不变的条件下，可提高Ga 浸出率的措施是 (任答一点)。
(2)“还原”步骤中，若
物质选择
(难溶于水)，可得到黄色沉淀，该步骤
发生反应的离子方程式为
，可用于证明
反应完全的试剂是 (填化学式)。
(3)部分离子浓度
与
关系如下图所示。
根据流程和图中信息判断“中和沉镓”后所得滤液中的主要过渡金属阳离子为 (填离子符号)。
(4)“电解”时需严格控制电解液pH，若pH 过低可能造成的后果是 。
(5)已知镓的化学性质与铝相似，“碱浸”时为了节约成本，有研究人员提出B 物质使用氨水。已知
时，
，
。试通过计算推
测该条件下
在
中的溶解趋势。写出简要计算过程并得出结论： 。
17．（2025·安徽滁州·一模）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。
一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工
艺如下：
已知溶液中相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Co3+
Co2+
Zn2+
Mn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
8.1
沉淀完全的pH
2.8
8.9
1.1
9.4
8.2
10.1
回答下列问题：
(1)为了加快废渣的“酸浸”速率可以采取的措施 、 (任写两条)。
(2)滤渣1 的主要成分是 (写化学式)。Pb 元素位于元素周期表中第ⅣA 族，Pb3O4中Pb 元素的
化合价为+2 价和 价。
(3)加入MnO2这一步反应的离子方程式为 。
(4)“氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的Co2+和Mn2+，消耗KMnO4的物质的量之比为 。
(5)“除钴液”中残留的Co3+浓度为 。
(6)一种含Co、Ni 和Ga 元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga 与Ni 交替填充在Co 构成的立方体体心，
形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比N(Co):N(Ga):N(Ni)= ，其立方
晶胞的体积为 nm3。
18．（2025·广西来宾·一模）在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣（含有Sm、Co、Cu、
Fe）。从该合金渣提取钴（Co）和钐（Sm）的一种工艺流程如下。
已知：
是一种稀土元素，活动性介于Na 与Al 之间。
回答下列问题：
(1)与Co 同周期同族的元素还有Fe 和 （填元素符号）。
(2)工业上可通过 （填“电解”“热还原”或“热分解”）法制备Sm。
(3)“浸渣”的主要成分是 ；“破碎酸浸”过程中Sm 发生反应的化学方程式为 。
(4)“沉铁”过程中加入氨水的主要目的是调节pH。结合图中实验数据可知，溶液的最佳pH 为 。
的实际用量通常要大于理论用量，原因是 。
(5)“
”隔绝空气“灼烧”得
，反应的化学方程式为 。
(6)Sm、Ni、O 形成的稀土镍基氧化物的晶胞结构中Sm 和O 如图所示，Ni 位于O 形成的正八面体空隙中，
则该稀土镍基氧化物的化学式为 。
19．（2025·北京平谷·一模）废旧锂离子电池的正极材料含钴酸锂
，锰酸锂
，镍酸锂
（
）以及铝片、石墨粉等，某小组设计方案回收金属元素，流程如下：
已知：过硫酸根离子的结构为：
不同温度下碳酸锂的溶解度如下表：
温度
（℃）
20
40
60
80
100
溶解度
（g）
1.33
1.17
1.08
0.85
0.72
(1)锂离子电池工作时，能量的主要转化方式为 。
(2)在废旧电池的初步处理及碱浸环节，为加快速率，除了对原料粉碎处理，还可以采用的措施有
（写出其中一种即可），步骤①发生反应的离子方程式为 。
(3)滤液A 中的
、
、
均为
价，则
的主要作用是 。
(4)写出过程③中
发生反应的离子方程式 ；步骤②中不能用盐酸酸化溶液的原因是 。
(5)滤液C 中
。
(6)滤液C 反应后获得碳酸锂固体的步骤主要有： 、 、洗涤、干燥。剩余液体中含有的阴离子
主要有 （写离子符号）。
20．（2025·福建龙岩·一模）下图是以氟碳铈矿(主要含
、
等)为原料制备二氧化铈(
)的一
种工艺流程。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”中铈元素转化为
和
，该反应的还原产物是 。
(2)“酸浸”中。
①生成滤渣A 的化学反应方程式是 。
②“酸浸”时，铈的浸出率与温度、
的关系如图所示：当温度高于
时，
的浸出率下降的可能
原因是 (填字母标号)。
A．温度升高，
挥发 B．生成
的反应为吸热反应 C．温度升高，
水解程度增大 D．温度升
高，稀硫酸分解
(3)若测得水层中
，滤液B 的
，忽略溶液体积变化，“调
”后
的沉淀百
分率是 。(已知
时
)
(4)“氧化”中的化学反应方程式为 。
(5)已知
的立方晶胞结构如图所示，用
表示阿伏加德罗常数值。
①
的配位数为 。
②
填充在
构成的 空隙中。
③该晶胞的密度为，则晶胞中、之间的最近距离为 (用含的代数式表示)。
