文档文本内容
2026 年高考广东卷化学真题完全解读
试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读
试题分析
2026 年高考广东卷化学试题共20 题，其中选择题16 题、非选择题4 题。整卷以岭南地域文化、中国科技
成就、海上风电、海水脱盐、金精矿提金、深海硫化物氧化和天然产物羟基迁移等真实情境为载体，覆盖
物质分类、元素化合物、物质结构、反应原理、电化学、实验探究、工艺流程和有机合成等高中化学主干
内容。试题基础性与综合性并重：选择题强调教材核心事实和模型的快速辨析，非选择题突出图表信息提
取、证据推理、实验方案评价和定量关系建构。整卷体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证
据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任的综合考查。
试题亮点
一、情境创设真实化：第1 题以中国桥梁材料切入，第10 题融入岭南美食，第18 题聚焦金精矿提金与资
源综合利用，第19 题联系深海化能合成生物群落和SO₂ 吸收，体现化学服务生产生活、资源开发和环境治
理的学科价值。
二、考查方式综合化：第9 题把氯气制备、铁燃烧、离子检验和守恒关系串联；第16 题把电极反应、离子
交换膜和海水脱盐综合；第18 题同时考查工艺流程、电解、沉淀控制、超分子识别和晶胞结构，跨模块融
合明显。
三、能力考查层次化：前半部分重在基础概念辨析和选项判断，后半部分要求学生从装置图、流程图、能
量图、速率图、吸收曲线和有机路线图中提取证据，完成推断、计算、评价和表达，具有较好的区分度。
命题趋势
一、强化基础考查，构建知识体系：有机物判断、材料成分、物质变化、元素周期律、阿伏加德罗常数、
方程式书写等基础内容仍稳定出现，复习应回归教材主干，建立“概念—模型—应用”网络。
二、深化情境应用，凸显学科价值：广东卷突出地域文化、科技创新、绿色能源和资源提取等情境，未来
命题仍会要求学生把化学知识迁移到真实问题中，解释材料、能源、环境和生命相关现象。
三、聚焦证据推理，提升模型认知：电化学装置、价类二维图、能量变化图、工艺流程图、晶胞图和有机
路线图密集出现，复习中要加强图像读取、变量控制、守恒计算和模型转化训练。
四、坚持素养导向，落实育人目标：实验探究、资源综合利用、防腐脱盐、SO₂ 吸收等内容体现绿色化学
和社会责任，教学讲评应引导学生形成基于证据的解释能力和规范表达能力。
考点细目表
题号
题型
情境解读
考查内容
命题细目
1
选择题
[中国桥梁构件材
料]
物质的分类及转化/有机化合物
的结构特点与研究方法
涉及基础知识：有机物判断、
无机材料、纤维素、合金
2
选择题
[中国科技成就]
化学反应的热效应/生物大分子
合成高分子/原子结构与性质/元
素周期表元素周期律
涉及基础知识：燃烧放热、材
料分类、核素中子数、周期位
置
3
选择题
[竹文化与竹材利
用]
物质的分类及转化/硫及其重要
化合物/碳硅及无机非金属材料
涉及基础知识：物理变化、漂
白性、活性炭吸附、热解燃料
4
选择题
[光影成像技术]
化学反应的热效应/碳硅及无机
非金属材料/晶体结构与性质
涉及基础知识：能量转化、石
英成分、分解反应、共价晶体
5
选择题
[化学现象之美]
物质的分类及转化/晶体结构与
性质/氧化还原反应的基本概念
和规律
涉及基础知识：丁达尔效应、
晶体有序性、焰色反应、还原
性强弱
6
选择题
[海上风电防腐]
原电池化学电源/电解池金属的
腐蚀与防护
涉及基础知识：原电池腐蚀、
牺牲阳极法、外加电流保护、
金属活动性
7
选择题
[阿伏加德罗常数]
物质的量气体摩尔体积/物质的
量在化学方程式计算中的应
用/分子结构与性质化学键/盐类
的水解
涉及基础知识：最简式计量、
电子转移、共价键计数、弱酸
根水解
8
选择题
[结构决定性质]
分子结构与性质化学键/有机化
合物的结构特点与研究方法
涉及基础知识：键能、推电子
效应、氢键、相似相溶
9
选择题
[氯气制备与铁燃
烧实验]
氯及其重要化合物/铁及其重要
化合物/离子反应离子方程式/综
合实验题型探究
涉及基础知识：氯气制备、洗
气干燥、铁盐检验、电荷守恒
10
选择题
[岭南美食]
物质的分类及转化/生物大分子
合成高分子
涉及基础知识：混合物、蛋白
质组成、淀粉水解、分子运动
11
选择题
[电解质饮料配料] 元素周期表元素周期律/原子结
构与性质
涉及基础知识：短周期元素推
断、原子半径、金属性、第一
电离能
12
选择题
[卤代烃性质探究]
烃的衍生物/化学实验的常用仪
器和基本操作/物质的分离提纯
与鉴别
涉及基础知识：卤代烃水解、
消去反应、卤离子检验、加成
反应
13
选择题
[价类二维图]
氧化还原反应的基本概念和规
律/氯及其重要化合物/氮及其重
要化合物/碳硅及无机非金属材
料
涉及基础知识：价态类别、共
价键、含氯消毒剂、含氮转化
14
选择题
[物质性质实验]
铝及其重要化合物/硫及其重要
化合物/烃的衍生物/离子反应离
子方程式
涉及基础知识：两性氧化物、
浓硫酸氧化性、缩聚反应、醛
基氧化
15
选择题
[同分异构转化能
量图]
化学反应速率及其影响因素/化
学平衡状态化学平衡的移动/化
学反应速率与化学平衡图像
涉及基础知识：活化能、反应
热、竞争反应、浓度守恒
16
选择题
[电解脱盐装置]
电解池金属的腐蚀与防护/电化
学原理的综合应用/氧化还原反
应方程式的配平与计算
涉及基础知识：阴阳极判断、
离子交换膜、海水脱盐、缓冲
体系
17
非选择题
[铜氨配合物探究
实验]
综合实验题型探究/分子结构与
性质化学键/电解池金属的腐蚀
与防护/沉淀溶解平衡
涉及基础知识：氨水制备、电
镀、配合物、酸碱滴定、沉淀
检验
18
非选择题
[金精矿提金工艺]
化学工艺流程综合/电解池金属
的腐蚀与防护/沉淀溶解平衡/晶
体结构与性质/物质结构与性质
综合
涉及基础知识：浸取速率、还
原剂、电解回收、选择性浸
取、超分子识别、晶胞占位
19
非选择题
[硫氯化合物科研
生产]
化学反应的热效应/化学反应速
率及其影响因素/化学平衡常数
及其相关计算/原子结构与性质
涉及基础知识：轨道表示式、
盖斯定律、速率图像、熵变、
平衡常数
20
非选择题
[羟基迁移有机合
成]
有机化合物的结构特点与研究
方法/烃的衍生物/有机合成与推
断
涉及基础知识：官能团识别、
空间构型、核磁共振氢谱、同
分异构、逆合成分析
核心复习策略
1.制定科学合理的学习计划：
结合本卷选择题覆盖面广、非选择题综合度高的特点，第一轮复习要夯实物质分类、元素化合物、周期
律、反应原理和有机基础；专题复习阶段重点突破电化学、实验探究、工艺流程、结构与有机推断；综合
训练阶段要围绕第17—20 题这类多材料、多图像、多设问题进行限时复盘。
2.把握高考命题方向，精准备考：
本卷突出真实情境与模型化材料，如海上风电防腐、海水脱盐、金精矿提金、SO₂ 吸收和羟基迁移合成。
复习时应关注电化学装置、工艺流程、实验设计、反应原理图像、结构有机综合等高频模块，训练把情境
语言转化为化学模型的能力。
3.加强模拟考试训练，提高应试能力：
针对本卷图表多、公式图片多、信息密度大的特点，模拟训练中要强化审题圈点、读图读表、变量识别、
守恒关系建立和主观题规范表达；选择题控制判断速度，非选择题按“材料信息—知识调用—推理计算—
答案表达”组织书写。
4.培养良好的学习习惯和心态：
面对本卷跨模块综合和陌生情境较多的特点，平时应坚持错题分类整理，特别记录电化学膜方向、平衡图
像、实验滴定扣除空白、有机同分异构等易错点；考试中保持稳定节奏，先抓确定信息，再处理复杂计算
和结构推断。
逐题解读
1．中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物
的是
赵州桥
广济桥
A．石拱
B．木船
十七孔桥
港珠澳大桥
C．汉白玉石栏杆
D．斜拉钢索
【命题透视】
核心考点：桥梁构件材料与有机物判断。
▶
链接教材：人教版高中化学必修第二册 第七章 有机化合物；必修第一册 第一章 物质的分类及转化相
▶
关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以桥梁构件材料与有机物判断为载体，将真实情境与高中化学主干知识结合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】B
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
有机物以含碳化合物为主，但碳酸盐、碳的氧化物等属于无机物。木船主要成分为纤维素，属于天然有机
高分子；石拱、汉白玉、钢索主要为无机材料。
步骤二：选项/设问特征分析
A．赵州桥石拱的主要成分为硅酸盐、碳酸钙等无机物，不属于有机物。
B．广济桥木船主要由木材制成，木材的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子，B 正确。
C．汉白玉石栏杆主要成分为碳酸钙，属于无机盐，不属于有机物。
D．斜拉钢索属于钢铁合金，主要成分为铁及少量碳等，按材料类别属于金属材料，不属于有机物。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
有机物判断不能只看是否含碳，还要排除碳酸盐、氧化物、合金等无机类别。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
2．中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是
A．“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。
2
H 燃烧属于放热反应
B．“黑色黄金”：T1200 级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子
C．“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。
3He 和
4 He 中子数相同
D．“镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期
【命题透视】
核心考点：科技成就中的反应热、材料和元素周期表。
▶
链接教材：人教版高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量；选择性必修
▶
2 第一章 原子结构与性质
相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以科技成就中的反应热、材料和元素周期表为载体，将真实情境与高中化学主干知
识结合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】
A
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
燃烧反应通常伴随放热，是放热反应。碳纤维不是天然高分子；核素中子数需由质量数与质子数判断；Mg
与Ce 不在同一周期。
步骤二：选项/设问特征分析
A．氢气燃烧生成水并释放大量热量，燃烧反应属于放热反应，A 正确。
B．碳纤维主要成分为碳单质，是人工制备的高性能无机非金属材料，不属于天然高分子。
C．判断核素中子数应使用质量数减质子数，题中两个氦核素的中子数不同，不能只看元素符号相
同。
D．Mg 位于第三周期，Ce 属于镧系元素，位于第六周期，两者不在同一周期。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
科技情境常以新材料、新能源为载体，易把材料类别、核素概念和周期位置混合考查。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
3．品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是
A．破竹制简：刀破竹过程是化学变化
B．竹浆造纸：可选用
2
SO 漂白竹纸浆
C．伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂
D．竹材热解：热解产物中的
4
CH 和CO 均可用作燃料
【命题透视】
核心考点：竹文化情境中的物质变化与用途。
▶
链接教材：人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化；必修第二册 第五章 硫及其化合物相关
▶
内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以竹文化情境中的物质变化与用途为载体，将真实情境与高中化学主干知识结合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】
A
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
破竹制简只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；二氧化硫可用于漂白纸浆；活性炭多孔可吸
附；热解产物中可燃气体可作燃料。
步骤二：选项/设问特征分析
A．破竹制简过程中只是竹材形状、大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A 错误。
B．竹浆造纸可利用具有漂白性的物质漂白纸浆，叙述符合竹纸浆加工实际。
C．竹材炭化所得活性炭具有疏松多孔结构，能吸附色素、异味或部分污染物，可作吸附剂。
D．竹材热解产生的可燃性气体具有燃烧放热特征，可作为燃料使用。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
判断化学变化的唯一标准是是否有新物质生成，不能被“加工”“制备”等词误导。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
4．光影岁月流转，科技定格万象。下列说法正确的是
A．烛焰小孔成像。蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能
B．凸透镜聚光成像。石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙
C．卤化银胶片感光成像。
2
2
2
AgBr
Ag
Br
光
属于化合反应
D．硅基器件数字成像。单晶硅应用非常广泛，属于共价晶体
【命题透视】
核心考点：成像技术中的能量转化、硅材料与反应类型。
▶
链接教材：人教版高中化学必修第二册 第五章 无机非金属材料；选择性必修
▶
2 第三章 晶体结构与性质
相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以成像技术中的能量转化、硅材料与反应类型为载体，将真实情境与高中化学主干
知识结合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】
D
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
蜡烛燃烧释放热和光，不是全部转化为光能；石英玻璃主要成分为SiO₂；卤化银感光分解属于分解反应；
单晶硅为共价晶体。
步骤二：选项/设问特征分析
A．蜡烛燃烧时化学能转化为热能和光能，其中热能占较大部分，并非全部转化为光能。
B．石英玻璃的主要成分是SiO₂，不是硅酸钙，选项混淆了石英玻璃与普通硅酸盐材料。
C．卤化银感光成像中一种物质分解生成多种物质，属于分解反应，不属于化合反应。
D．单晶硅中硅原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，D 正确。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
注意常见材料主要成分：石英为SiO₂，普通玻璃才含硅酸盐成分。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
5．化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
光束通过
3
Fe OH
胶体，产生明亮通路
胶体粒子对光线有散射作用
B
天然水晶呈现规则外形
晶体中原子呈周期性有序排列
C
烟花绽放，焰色五彩缤纷
碱金属原子容易失去最外层电子
D
铜丝浸入
3
AgNO 溶液中可形成美丽银树
Cu 的还原性比Ag 的强
A．AB．BC．CD．D
【命题透视】
核心考点：化学现象与本质解释的对应关系。
▶
链接教材：人教版高中化学必修第一册 第一章 物质的分类及转化；选择性必修
▶
2 第三章 晶体结构与性
质相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以化学现象与本质解释的对应关系为载体，将真实情境与高中化学主干知识结合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】
C
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
丁达尔效应源于胶体粒子散射；晶体规则外形源于微粒周期性有序排列；焰色反应与电子跃迁有关，与碱
金属易失电子无直接因果；铜置换银体现还原性强弱。
步骤二：选项/设问特征分析
A．光束通过胶体产生明亮通路是丁达尔效应，其本质原因正是胶体粒子对光线发生散射，两陈述存
在因果关联。
B．天然水晶具有规则几何外形，根本原因是晶体内部微粒呈周期性有序排列，两陈述存在因果关
联。
C．烟花焰色源于金属元素电子受激发后跃迁并释放特定波长的光，与碱金属原子容易失去最外层电
子的化学性质无直接解释关系，C 符合题意。
D．铜能从银盐溶液中置换出银，说明Cu 作还原剂、Ag⁺作氧化剂，还原剂还原性强于还原产物，两
陈述存在因果关联。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
“两句都正确”不等于“存在因果关联”，要判断陈述Ⅱ是否能解释陈述Ⅰ。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
6．做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是
A．
B．
C．
D．
【命题透视】
核心考点：海上风电钢结构防腐措施。
▶
链接教材：人教版高中化学选择性必修
▶
1 第四章 原电池、电解池、金属的腐蚀与防护相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以海上风电钢结构防腐措施为载体，将真实情境与高中化学主干知识结合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】
A
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
铜与铁在海水中构成原电池时铁作负极被腐蚀，不能防腐；富铝涂层、外加电流阴极保护、牺牲阳极法均
可保护钢结构。
步骤二：选项/设问特征分析
A．铁与铜在海水中形成原电池时，铁比铜活泼，钢管桩中的铁作负极失电子被氧化，腐蚀加快，不
能达到防腐目的。
B．富铝涂层可隔绝海水和氧气；涂层破损时铝比铁活泼，铝优先被氧化，可保护钢管桩。
C．外加电流保护法中钢管桩连接电源负极作阴极，阴极受保护，能达到防腐目的。
D．锌比铁活泼，锌块与钢管桩构成原电池时锌作负极被消耗，钢管桩作正极被保护，属于牺牲阳极
法。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
金属防护判断要先确定被保护金属是否作正极或阴极。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
7．设
A
N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
2
23g NO 和
2
4
N O 混合气体中含有的N 原子数为
A
N
B．1mol Na 与足量
2
O 反应完全，Na 失去的电子数为
A
N
C．标准状况下，
3
22.4 LCH Cl 中含有极性共价键的数目为
A
N
D．在2
0.5
/
L
mol L 的
水溶液中，
的数目为
A
N
【命题透视】
核心考点：阿伏加德罗常数与微粒计数。
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链接教材：人教版高中化学必修第一册 第二章 物质的量；选择性必修
▶
3 有机化学基础相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以阿伏加德罗常数与微粒计数为载体，将真实情境与高中化学主干知识结合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】
B
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
Na 与足量Cl₂ 反应时每个Na 原子失去1 个电子，1 mol Na 失去1 mol 电子。混合物最简式、标准状况气体
状态、弱酸根水解都会影响微粒数判断。
步骤二：选项/设问特征分析
A．混合气体微粒数判断要先找共同最简式并换算物质的量，不能直接把质量等同于原子数，A 项计
数错误。
B．Na 与足量Cl₂ 反应生成NaCl，Na 由0 价升至+1 价，1 mol Na 完全反应失去1 mol 电子，电子数为
NA，B 正确。
C．标准状况下需先确认物质状态和物质的量，再按分子中极性共价键数目计数；题项所给数目与实
际键数不符。
D．苯酚钠溶液中苯酚根离子会发生水解，溶液中苯酚根实际数目小于按浓度和体积直接计算的数
目。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
阿伏加德罗题要逐项检查物质状态、反应程度、微粒组成和溶液中的水解/电离。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
8．结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是
选项
事实
解释
A
热稳定性：
I
HCl
H
键能：
I
H
Cl
H
B
酸性：乙酸>丙酸
推电子效应：
3
2
3
CH
CH CH
C
沸点：邻羟基苯甲醛>水
邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键
D
在
4
CCl 中的溶解度：苯
3
NH
苯和
4
CCl 为非极性分子，
3
NH 为极性分子
A．AB．BC．CD．D
【命题透视】
核心考点：结构决定性质的解释辨析。
▶
链接教材：人教版高中化学选择性必修
▶
2 第二章 分子结构与性质；选择性必修3 第三章 烃的衍生物相
关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以结构决定性质的解释辨析为载体，将真实情境与高中化学主干知识结合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】
C
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
邻羟基苯甲醛形成分子内氢键会削弱分子间作用力，并不能解释其沸点高于水；其沸点较高主要与相对分
子质量较大、范德华力较强有关。
步骤二：选项/设问特征分析
A．H—Cl 键长短、键能大于H—I，HCl 热稳定性强于HI，事实与解释对应正确。
B．烷基具有推电子效应，乙基推电子能力强于甲基，使丙酸羧基电离H⁺能力弱于乙酸，解释成立。
C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键会削弱分子间作用力，不能解释其沸点高于水；其沸点较高主要与
相对分子质量和范德华力有关，C 错误。
D．苯和CCl₄ 均为非极性分子，NH₃ 为极性分子，根据相似相溶原理，苯在CCl₄ 中溶解度更大，解释
正确。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
氢键影响沸点时要区分分子内氢键和分子间氢键。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
9．用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫
酸。下列说法错误的是
A．
I
K 溶液变棕黄色，体现I的还原性
B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥
2
Cl
C．U 形管中溶液遇KSCN 溶液变红，说明有
3
Fe 存在
D．烧杯溶液中最终存在：
c Na
c H
c Cl
c ClO
【命题透视】
核心考点：氯气制备、铁燃烧与离子守恒实验。
▶
链接教材：人教版高中化学必修第一册 第二章 氯及其化合物、第三章 铁及其化合物；选择性必修
▶
1 水
溶液平衡相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以氯气制备、铁燃烧与离子守恒实验为载体，将真实情境与高中化学主干知识结
合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】
D
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
装置中制得氯气，经净化干燥后与铁反应生成FeCl₃；Fe³⁺遇KSCN 变红。烧杯吸收尾气后的溶液应满足电
荷守恒，D 项关系式错误。
步骤二：选项/设问特征分析
A．氯气将低价铁转化为Fe³⁺，溶液变棕黄色，低价铁元素被氧化，体现其还原性，A 正确。
B．制得的氯气经过饱和食盐水后仍含水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，B 正确。
C．铁在氯气中燃烧生成FeCl₃，冷却后加稀硫酸溶解，若溶液遇KSCN 变红，可证明存在Fe³⁺，C 正
确。
D．烧杯中尾气吸收液最终离子关系必须满足电荷守恒，题给关系式未完整体现溶液中阴、阳离子的
电荷平衡，D 错误。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
实验综合题要把制气、除杂、干燥、反应、尾气吸收和守恒关系串联分析。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
10．美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是
A．客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物
B．潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含N 、O 元素
C．肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖
D．新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的
【命题透视】
核心考点：岭南美食中的物质组成与分子运动。
▶
链接教材：人教版高中化学必修第二册 第七章 基本营养物质；必修第一册 第一章 物质分类相关内
▶
容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以岭南美食中的物质组成与分子运动为载体，将真实情境与高中化学主干知识结
合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】
B
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
粗盐含杂质属于混合物；蛋白质一定含C、H、O、N 等元素；淀粉可水解为葡萄糖；茶香扩散体现分子不
断运动。
步骤二：选项/设问特征分析
A．粗盐除NaCl 外还含有MgCl₂、CaCl₂ 等杂质，属于混合物，A 正确。
B．蛋白质的基本组成元素包括C、H、O、N，部分蛋白质还含S 等元素，说“不含相关元素”不符
合蛋白质组成特点，B 错误。
C．糯米中的淀粉属于多糖，在酸或酶作用下可逐步水解，最终生成葡萄糖，C 正确。
D．茶香飘溢是香味分子扩散到空气中的结果，体现分子在不断运动，D 正确。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
生活情境题常考教材基础事实，注意蛋白质、糖类、油脂的元素组成差异。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
11．化合物
2
4
L MQR 与
4
TXR 可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X 原子序数依次增
加，R、X 同族，Q 与X 相邻，Q 基态原子的3p 轨道为半充满，则
A．原子半径：R
X
M
B．金属性：T
L
M
C．第一电离能：Q
T
L
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
X
【命题透视】
核心考点：短周期元素推断与周期律。
▶
链接教材：人教版高中化学必修第一册 第四章 元素周期律；选择性必修
▶
2 第一章 原子结构与性质相关
内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以短周期元素推断与周期律为载体，将真实情境与高中化学主干知识结合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】
C
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
由Q 的3p 轨道半充满推知Q 为P，结合相邻和同族关系推出相关元素。第ⅤA 族半充满结构较稳定，第
一电离能出现反常升高，C 正确。
步骤二：选项/设问特征分析
A．同周期主族元素原子半径从左到右减小，同主族从上到下增大；完成元素推断后按周期律比较，A
项顺序不正确。
B．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg 等元素的金属性强弱应按周期位置判断，B 项
不正确。
C．第ⅤA 族元素p 轨道半充满，结构相对稳定，第一电离能高于同周期相邻元素；结合推断结果可
知C 正确。
D．最高价氧化物对应水化物酸性取决于元素非金属性强弱，非金属性越强酸性越强，D 项顺序不正
确。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
元素推断后必须回到周期律判断，尤其注意第一电离能的半充满、全充满反常。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
12．用如图装置探究卤代烃的性质。用表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是
选项
物质a
溶剂b
叙述
A
2-溴丁烷
乙醇
Ⅰ中发生消去反应；Ⅳ中溶液褪色，发生取代反应
B
2-溴丁烷
水
Ⅰ中生成2-丁醇，Ⅲ中石英棉和Ⅳ中溶液均褪色
C
溴乙烷
水
Ⅱ中注入少量
2
2
7
K Cr O 溶液后，溶液颜色无明显变化
D
溴乙烷
乙醇
冷却后向烧瓶中加过量稀硝酸，再加
3
AgNO 溶液，生成
沉淀
A．AB．BC．CD．D
【命题透视】
核心考点：卤代烃水解与消去实验探究。
▶
链接教材：人教版高中化学选择性必修
▶
3 第二章 烃、第三章 烃的衍生物相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以卤代烃水解与消去实验探究为载体，将真实情境与高中化学主干知识结合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】
D
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
卤代烃在NaOH 乙醇溶液中加热可发生消去反应，冷却后酸化再加AgNO₃ 检验卤离子，溴乙烷对应生成
AgBr 沉淀。
步骤二：选项/设问特征分析
A．2-溴丁烷在NaOH 乙醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，烯烃使溴溶液褪色发生的是加成反
应，不是取代反应。
B．2-溴丁烷在NaOH 水溶液中发生水解生成2-丁醇，2-丁醇可使酸性高锰酸钾褪色，但不能使溴的有
机溶液因加成而褪色。
C．溴乙烷水解生成乙醇，乙醇具有还原性，可使酸性重铬酸钾溶液颜色发生变化，并非无明显变
化。
D．溴乙烷在NaOH 乙醇溶液中发生消去，反应后酸化除去OH⁻干扰，再加入AgNO₃ 可生成AgBr 沉
淀，D 正确。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
检验卤代烃水解/消去后的卤离子必须先用稀硝酸酸化，排除OH⁻干扰。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
13．部分含C 或N 或Cl 物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是
A．a 分子中可存在π 键和键
B．c 可由e 受热分解产生
C．可存在a
b
c
d
b
的转化
D．a 、c 、f 均可用于自来水消毒
【命题透视】
核心考点：价类二维图与含
▶
C、N、Cl 物质转化。
链接教材：人教版高中化学必修第一册 氧化还原反应；必修第二册 氮、氯及其化合物相关内容。
▶
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以价类二维图与含C、N、Cl 物质转化为载体，将真实情境与高中化学主干知识结
合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】
D
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
价类图中含氯-1 价酸对应HCl，盐酸不具有强氧化性，不能用于自来水消毒；其余选项可由常见价态和物
质类别推断。
步骤二：选项/设问特征分析
A．根据价类二维图，a 可对应CO₂ 等分子，分子中可同时存在σ 键和π 键，叙述正确。
B．c 可对应CO₂，e 可对应碳酸盐，碳酸盐受热分解可生成CO₂，转化关系成立。
C．氮元素可在N₂、NO、NO₂、HNO₃ 等物质间发生价态转化，题给转化可通过常见含氮反应实现。
D．f 为-1 价含氯酸，应对应HCl，盐酸不具有用于自来水消毒的强氧化性，不能与Cl₂、ClO₂ 等消毒
剂等同，D 错误。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
价类二维图要同时看元素价态和物质类别，不能只凭“含氯”判断消毒性。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
14．下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是
A．
2
3
Al O 溶于NaOH 溶液：
2
3
2
4
2
3
2
Al O
OH
H O
Al OH
B．铜丝插入热的浓硫酸中：
2
4
4
2
2
2
2
Cu
H SO
CuSO
H O
SO
浓
C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH₂)₅OH
催化剂
+n
2
H O
D．乙醛被
2
Cu OH
氧化：
3
3
2
2
2
2
3
CH CHO
Cu OH
OH
CH COO
Cu O
H O
【命题透视】
核心考点：物质性质实验与方程式正误判断。
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链接教材：人教版高中化学必修第一册 铝及其重要化合物；选择性必修
▶
3 烃的衍生物相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以物质性质实验与方程式正误判断为载体，将真实情境与高中化学主干知识结合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】
C
思路点拨
步骤一：关键概念/材料解读
6-羟基己酸缩聚生成聚酯时应脱去小分子水，反应箭头和生成物表达需规范，C 项书写错误。
步骤二：选项/设问特征分析
A．Al₂O₃ 为两性氧化物，可与NaOH 溶液反应生成含铝酸根或四羟基合铝酸根的盐，离子方程式表达
正确。
B．热的浓硫酸具有强氧化性，可将Cu 氧化为Cu²⁺，自身被还原为SO₂，方程式符合氧化还原规律。
C．6-羟基己酸发生缩聚时生成聚酯并脱去水，缩聚反应的生成物、脱水数目和箭头表达应规范，题
给方程式书写错误。
D．乙醛可被新制氢氧化铜等氧化剂氧化为乙酸盐，同时生成砖红色氧化亚铜沉淀，离子方程式符合
反应特征。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
方程式正误题要核对反应条件、产物、配平、离子形式和可逆/单向箭头。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
15．物质
A g 可同时转化为它的同分异构体
B g 和
C g ，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测
得恒容密闭容器中各组分浓度c 随时间t 的变化如图b，则
A．1t 时，体系中物质的质量：
2
m A
m B
B．图b 中数据满足关系：2z
x
y
C．体系中，反应
A g
C g
先达到平衡
D．体系平衡后，升高温度，B 的体积分数增加
【命题透视】
核心考点：竞争反应能量变化与浓度图像。
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链接教材：人教版高中化学选择性必修
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1 第二章 化学反应速率与化学平衡；第一章 热效应相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以竞争反应能量变化与浓度图像为载体，将真实情境与高中化学主干知识结合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】
B
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
由能量图判断生成C 活化能较低、速率较快，B 更稳定；结合浓度图和守恒关系可推出B 项关系正确。竞
争反应同时达到平衡，升温使放热方向平衡逆移。
步骤二：选项/设问特征分析
A．由图b 只能比较特定时刻浓度关系，且A、B、C 互为同分异构体，质量比较需建立物质的量和转
化率关系；t₁ 时A 的剩余量不确定，A 项不能推出。
B．根据图b 中A、B、C 浓度变化和物料守恒，在给定时刻可建立A、B、C 之间的浓度关系，题给
关系符合图像数据趋势，B 正确。
C．A 生成B 和A 生成C 属于同一体系中的竞争反应，平衡状态由体系整体决定，不存在一个反应先
单独达到平衡的说法。
D．由能量图可知生成B 方向为放热过程，升高温度平衡向吸热方向移动，B 的体积分数应减小而不
是增加。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
图像综合题要先确定各曲线对应物质，再用守恒关系和平衡移动判断选项。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
16．一种利用电解还原
2
CO 同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为
3
NaHCO 溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是
A．①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜
B．阳极反应为
2
2
4
4
2
OH
e
H O
O
C．电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低
D．电解过程中，Ⅰ室电解液的pH 在一段时间内可保持稳定
【命题透视】
核心考点：电解还原与海水脱盐装置。
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链接教材：人教版高中化学选择性必修
▶
1 第四章 电解池；必修第二册 海水资源开发利用相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以电解还原与海水脱盐装置为载体，将真实情境与高中化学主干知识结合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】
C
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
装置中Cr₂O₇²⁻在阴极被还原。离子交换膜方向决定脱盐室，电解后Ⅱ室盐浓度降低，Ⅲ室并非降低，C 错
误。
步骤二：选项/设问特征分析
A．结合电极反应和离子迁移方向，Ⅱ室中阳离子通过①迁向阴极侧、阴离子通过②迁向阳极侧，因
此①为阳离子交换膜、②为阴离子交换膜，A 正确。
B．阳极发生氧化反应，题给阳极反应式体现阳极区物质失电子过程，B 正确。
C．实现脱盐的是Ⅱ室海水，Ⅲ室接收迁移离子后盐浓度不降低，题项把脱盐室判断错，C 错误。
D．Ⅰ室阴极反应生成的物质与电解液组分可形成缓冲关系，使pH 在一段时间内保持相对稳定，D 正
确。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
多室电解池要沿电流方向和离子迁移方向逐室判断，不能只看海水所在区域。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
17．配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。
(1)氨水的制备：需选择的装置有___________。
(2)制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源___________极。
(3)铜氨配合物的制备与表征：向
4
CuSO 溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出固体，过
滤，___________，晾干得产物Q。用X 射线衍射仪测试Q，观察到___________，说明Q 为晶体；进一步
确认其组成为
3
4
2
4
Cu NH
SO
H O
。
(4)探究铜氨配合物与酸的反应：
①查阅资料：向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应：
(a)
2
3
2
4
4
2
2
2
4
Cu NH
H
H O
Cu OH
NH
(b)
2
2
2
2
2
Cu OH
H
Cu
H O
②理论预测：据①可知，若向Q 的溶液中连续滴加硫酸，反应(a)、(b)消耗酸的体积分别为
a
V 和
b
V ，则
1
a
b
V
V
∶
。
③设计方案：测量反应体系的pH 随加入硫酸体积V 的变化，以获得
a
V 和
b
V 。
④进行实验
序号
实验内容
(ⅰ)
用足量水溶解Q ，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子
的解离及___________。(用方程式表示)
(ⅱ)
称取w 克Q 于烧杯中，移取
0
V mL 稀氨水使Q 完全溶解，得待测液
(ⅲ)
搅拌下，向待测液中滴加
2
4
0.1
/
mol L H SO 溶液，测量并记录pH
V
数据
(ⅳ)
移取
0
V mL 上述稀氨水，用___________溶液滴至终点，记录体积为
1
V mL
⑤数据处理：由(ⅲ)所得pH
V
曲线呈现两次pH 突变，对应的终点V 依次为
2
V mL 和
3
V mL ，则
a
b
V
V
∶
___________(用
1
V 、
2
V 、
3
V 表示)。
⑥结果讨论：多次实验结果均为
1
a
b
V
V
∶
。与AI 对话后提出假设：(ⅲ)的过程中生成的沉淀除
2
Cu OH
外
还含有
2
4
2
Cu
OH
SO 。
a．验证SO₄₂−存在：取洗净的沉淀少许，用稀盐酸完全溶解，___________，初步说明假设成立。
b．探讨沉淀组成：某次实验结果为
2119
a
b
V
V
∶
∶
，则第一个终点时，
2
2
4
2
n Cu OH
n Cu
OH
SO
___________。
⑦实验总结：实验过程中的反应比①中所述的复杂，可继续探究。
【命题透视】
核心考点：铜氨配合物制备、表征与酸反应探究。
▶
链接教材：人教版高中化学选择性必修
▶
2 第三章 配合物与超分子；选择性必修1 第三章 水溶液中的离
子反应与平衡相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以铜氨配合物制备、表征与酸反应探究为载体，将真实情境与高中化学主干知识结
合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
(1)AB；(2)负；(3)洗涤；明锐的衍射峰；(4)见原解析：铜氨配离子解离及氨水电离；H₂SO₄；Va=V₂-V₁，
Vb=V₃-V₂；滴加BaCl₂ 溶液若产生白色沉淀；18
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
本题以铜氨配合物实验为载体，综合考查氨水制备、电镀、晶体表征、配合物解离、酸碱滴定和沉淀组成
推断。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）氨水制备要选择能产生NH₃ 并能防倒吸吸收NH₃ 的装置，固体与溶液加热制气装置和倒扣漏斗吸收
装置对应AB。
（2）电镀时镀件作阴极，铁件表面析出铜，故铁件应连接直流电源负极。
（3）析出固体后应经过过滤、洗涤、晾干；晶体用X 射线衍射表征时出现明锐衍射峰，说明其具有晶体
结构。
（4）探究酸反应时，先用资料中反应(a)、(b)建立理论酸耗关系，再通过pH 突变点确定两个终点；空白实
验用于扣除稀氨水本身耗酸，验证SO₄²⁻需将沉淀酸溶后加入BaCl₂ 观察白色沉淀。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
滴定数据处理中要扣除稀氨水空白消耗；检验SO₄²⁻应先酸化溶解沉淀再加BaCl₂。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
18．金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、
2
3
Sb S 、
2
FeS 、
2
SiO 和MgO 等)中提取金并综合利
用部分物质的一种工艺如下。
已知：
Au Ⅲ和
Ag Ⅰ在一定条件下均可与Cl形成可溶于水的配离子。
氢氧化物
3
Fe OH
2
Fe OH
2
Mg OH
298
sp
K
K
39
2.8 10
17
4.9 10
12
5.6 10
(1)金精矿研磨成粉是为了___________，提高浸取速率。
(2)“沉锑”的反应中，还原剂为___________。
(3)“电解”在电解池(图1)中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则
①阴极反应式为___________。
②初始电解液中
2
1.4
/
c Fe
mol L
，
2
0.056
/
c Mg
mol L
。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论
上，最终阳极室
c OH 应不大于___________
/
mol L (列算式)。
(4)“X”包含多个步骤，需同时用到HCl 和H₂O₂ 溶液。一定条件下，Au、Ag 浸取率随溶液中
2
2
c H O
的变
化如图2，Au 在滤液2 中主要以
4
AuCl
存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为
___________。
(5)“沉金”通过NaOH 的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成Au 的离子方程式为___________。
4
2 AuCl
___
3
HSO______
2Au
____ 8Cl
____ H 。
(6)某杂冠醚可选择性地与含银废液中的Ag 形成如图3 的超分子，其选择性识别的原因为该杂冠醚与Ag
有配位作用且___________。
(7)
Sb
①
与N 同族，AlSb 与GaN 中离子键成分的百分数较大的是___________。
AlSb
②
晶体的立方晶胞结构如图4，其原子占据A、B、C 三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al 占
据___________位置，Sb 占据___________位置。(填编号)
【命题透视】
核心考点：金精矿提金工艺与物质结构综合。
▶
链接教材：人教版高中化学必修第二册 第八章 化学与可持续发展；选择性必修
▶
1 电解池、沉淀溶解平
衡；选择性必修2 晶体结构与性质相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以金精矿提金工艺与物质结构综合为载体，将真实情境与高中化学主干知识结合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】
(1)增大反应物接触面积；(2)Fe；(3)阴极生成Fe 的反应；按Ksp 限制列式；(4)分步控制H₂O₂ 浓度先除银
后浸金；(5)弱酸性下亚硫酸根还原金配离子生成Au；(6)空腔大小与Ag⁺直径相匹配；(7)GaN；Al、Sb 分
别占据A/B 与C 位置，可互换
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
流程先浸取含锑组分并沉锑，再电解回收试剂；含金银滤泥通过控制氧化剂浓度实现选择性浸取，沉金用
还原剂得到Au。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）研磨金精矿可增大固体与浸取液接触面积，从而提高浸取速率。
（2）“沉锑”中锑元素被还原为单质，能提供电子的铁粉作还原剂。
（3）电解步骤围绕“回收沉锑试剂”展开：阴极发生还原得到铁；阳极室是否产生沉淀要依据Ksp 和离
子浓度限制列式判断。
（4）图2 显示不同H₂O₂ 浓度下Au、Ag 浸取率不同，应先控制条件优先除银，再调整条件浸金，以兼顾
金提取率和纯度。
（5）“沉金”本质是弱酸性条件下用还原剂将含金配离子还原为Au，配平方程式需满足得失电子守恒、
电荷守恒和原子守恒。
（6）超分子识别需同时考虑配位作用和空腔尺寸匹配，只有大小匹配才能选择性结合Ag⁺。
（7）离子键成分由电负性差决定；AlSb 晶胞占位根据顶点、面心和体内位置的均摊数判断。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
工艺流程题要按“原料预处理—核心反应—分离—循环—产品”建立主线，图像数据用于确定操作窗口。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
19．硫、氯单质及其化合物在科研和生产中均具有重要作用。
(1)基态S 原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)我国科学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的氧化可为生物活动提供能量。
2
2
2
2
2
2
H S aq
O
aq
S s
H O l
1
ΔH
2
2
2
4
2
3
2
2
4
S s
O
aq
H O l
SO
aq
H
aq
2
ΔH
2
4
2
2
3
2
4
4
SO
aq
H S aq
H
aq
S s
H O l
3
ΔH
则
3
ΔH ___________(用
1
ΔH 和
2
ΔH 表示)。
(3)
2
H S 的氧化可在卟啉铁配合物[
2
FeL H O ]( 用Z 表示) 催化下进行，其中的一步反应为
2
2
,
FeL H O
HS
FeL H S
H O
。为研究不同因素对该反应的影响，进行4 组实验：Ⅰ~Ⅲ组仅
初始
0c
HS 不同；Ⅳ与Ⅱ组仅温度不同。0
t
时间内的实验数据如图1。
①下列说法正确的有___________。
A．0~t 内反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ B．Z 的平衡转化率：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ
C．实验温度：Ⅱ>Ⅳ D．平衡时Z 的浓度：Ⅱ和Ⅳ相等
②Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，且
/
1.2
c
c
c
c
Ⅲ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅰ
，则y ___________。
(4)
2
2
S Cl
l 可用于橡胶的硫化。其在潮湿空气中水解生成
2
SO
g 、
S s 和
HCl g ，该水解反应的熵变
___________0(填“>”“=”或“<”)。
(5)某低共熔溶剂(D)可用于吸收
HCl g ，其吸收过程可表示为：
HCl g
HCl sol
，
xHCl sol
D l
D xHCl sol
在一定T 和
HCl g 压强( p )下，吸收至饱和时，每摩尔D 吸收
HCl g 的量为
，相关信息见图2，
或随p 的变化如图3。
1 mol D
①
在303 K、
100
p
kPa
下吸收
HCl g 至饱和，再升温至350 K 、降压至
40
p
kPa
，达平衡后可
释放___________
molHCl g 。
②形成
D xHCl sol
的总过程表示为
, ,
xHCl g
D l
D xHCl s o l
，其平衡常数K 可表示为
/100
x
n DH
K
n D
p
kPa
。已知：350 K 时，
1.0
K
，则在350 K 、
64
p
kPa
、1molD 最多可吸收
___________
mol HCl g 。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)
【命题透视】
核心考点：硫氯化合物的热化学、催化动力学与气体吸收。
▶
链接教材：人教版高中化学选择性必修
▶
1 第一章 反应热、第二章 速率与平衡；必修第二册 硫及其化合
物相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以硫氯化合物的热化学、催化动力学与气体吸收为载体，将真实情境与高中化学主
干知识结合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】
(1)S 价层电子轨道表示式；(2)按盖斯定律表示；(3)BC，3.2；(4)>；(5)0.82 mol；最多吸收量见原解析
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
本题整合基态原子轨道、盖斯定律、催化反应速率图像、熵变判断和低共熔溶剂吸收SO₂ 计算。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）基态S 原子的价层电子排布决定轨道表示式，书写时遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
（2）热化学设问要求用盖斯定律组合已知反应，目标反应的反应热等于相应已知反应热的代数和。
（3）速率图像题先比较0~t 内速率大小和温度影响，再分析Z 转化率、平衡浓度与初始浓度的关系；Ⅰ、
Ⅱ、Ⅲ共线说明相关物理量满足线性关系，可由斜率或比例求目标值。
（4）水解反应的熵变判断要比较反应前后微粒种类和气体/液体生成情况，生成多种小分子时通常表现为
熵增。
（5）SO₂ 吸收计算要先从图2、图3 读取指定温度和压强下的吸收量或平衡参数，再利用平衡常数表达式
求最大吸收量，并注意单位和有效数字。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
反应原理综合题容易在图像读数和单位换算处失分，计算过程要写出依据和代入关系。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
20．羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ．Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，
利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下(部分条件及试剂略)。
(1)化合物Ⅰ中苯环侧链上的官能团为___________(写名称)。
(2)反应I+XⅡ和Ⅱ+H2Ⅲ的原子利用率均为100%。
X
①
分子的空间构型为___________。
②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5 组峰，则Ⅱ的结构简式为___________。
(3)Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与
3
FeCl 作用显色的共有___________种。
(4)下列说法正确的有___________。
A．由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在C 原子杂化方式的改变
B．由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生
C．Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物
D．由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用
(5)某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲ a(分子中不含手性碳原子)的路线。Ⅲa 可
经上述羟基迁移路径合成化合物VIIa。
Ⅲ a
①
的结构简式为___________。
②从Ⅲa 出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈⇒___________⇒醇⇒___________⇒环烷烃(填写有机化合物类
别)。
③合成Ⅲa 的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)；第四步所需无机
试剂为___________。
④1mol
a
Ⅶ可与
2
2mol H 发生反应，其产物的结构简式为___________。
【命题透视】
核心考点：羟基迁移有机合成路线推断。
▶
链接教材：人教版高中化学选择性必修
▶
3 第一章 有机结构、第三章 烃的衍生物、第四章 有机合成相关
内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以羟基迁移有机合成路线推断为载体，将真实情境与高中化学主干知识结合。
（2）问题设计：设问要求学生从材料、图像或选项表述中提取有效信息，调用相应概念、原理或模型进
行判断。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，并关联宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核
心素养。
【思路点拨】
先识别题干中的核心化学对象，再判断其所属知识模块；选择题逐项核对事实和原理，综合题按设问顺序
提取信息、建立关系并规范表达。
【答案】
(1)碳碳三键；(2)V 形或角形；Ⅱ结构简式见原卷；(3)6；(4)ACD；(5)Ⅲa 结构简式见原卷；酮、卤代烃；
第一步环己烷光照取代，第四步HCN；产物结构简式见原卷
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
从原子利用率和产物分子式推断X 为H₂O，Ⅰ经加成/互变生成Ⅱ，再加氢得Ⅲ。后续根据官能团变化、同
分异构体限制条件和逆合成思路设计路线。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）观察化合物Ⅰ结构，苯环侧链中含C≡C，官能团名称为碳碳三键。
（2）由两步反应原子利用率均为100%和化合物Ⅲ组成可推断X 为H₂O；H₂O 中心O 原子含两对孤电子
对，空间构型为V 形；Ⅱ的结构需结合加成产物、互变异构和核磁共振氢谱组数确定。
（3）同分异构体计数要同时满足“苯环上连一个烷基”和“能与FeCl₃ 显色”两个条件，即含酚羟基并枚
举烷基种类及邻、间、对位置。
（4）判断说法时逐项分析官能团变化：Ⅰ到Ⅲ经历不饱和键到羰基再到醇的变化，存在杂化改变；Ⅰ到
Ⅴ无消去；Ⅶ脱水可能形成顺反异构烯烃；Ⅳ在路径中再生可循环利用。
（5）合成设计采用逆合成分析：目标羟基腈可由酮与HCN 加成得到，酮可由醇氧化得到，醇可由卤代烃
水解得到，卤代烃可由环己烷光照取代得到。
步骤三：结论得出
由上述分析可得本题答案。解题关键是准确提取题干证据，并将其与教材主干知识建立对应关系。
【易错点】
有机推断要抓住官能团变化、反应类型、对称性和手性限制，结构式题需与原图人工核对。
【知识总结】
① 核心概念定义
明确本题涉及的核心化学概念、反应规律或结构模型。
② 解题方法/分析要点
选择题坚持逐项比对；实验、流程和原理题按照“目的—原理—操作—现象—结论”或“原料—转化—分
离—产品”的路径分析。
③ 拓展关联
可与教材中同类模型、常见实验和真实生产生活情境进行迁移比较。
