文档文本内容
2025 年高考化学真题完全解读（重庆卷）
试卷特点
注重基础知识考查
试题涉及了氧化还原反应、离子反应、有机化学基础、化学实验操作等高中化学的核心
知识点，如第1 题考查氧化还原反应原理在化工生产中的应用，第3 题考查离子反应方程式的正
误判断，这些题目都要求学生对基础知识有扎实的掌握。
这体现了高考化学对基础知识的重视，学生需要对课本知识进行系统复习，确保对基本
概念、原理和反应类型等有清晰的理解。
强调知识综合运用
许多题目需要学生将多个知识点综合起来进行分析和解答。例如第14 题，涉及沉淀转
化、溶度积常数以及pH 对沉淀质量的影响等多个知识点，要求学生能够灵活运用化学平衡原理
和相关计算方法。
这种综合性的考查方式能够更好地检验学生对知识的融会贯通能力，也符合高考对综合
素养的考查要求。
突出实验探究能力
试卷中有较多的实验相关题目，如第4 题考查实验操作规范，第9 题通过实验现象推导
结论等。这些题目不仅考查学生对实验原理的理解，还考查了实验操作、现象观察以及实验结果
分析等多方面能力。
实验探究是化学学科的重要组成部分，高考对实验能力的考查体现了对学生实践能力和
科学探究精神的重视。
联系实际生产生活
部分题目以实际生产生活中的化学应用为背景，如第1 题的化工产品生产、第15 题的高
纯硒制备等，这些题目让学生感受到化学知识在实际中的应用价值，同时也考查了学生将化学知
识与实际问题相结合的能力。
这种联系实际的考查方式有助于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的应用意识和解决
实际问题的能力。
试卷亮点
创新性题型设计
试卷中出现了一些新颖的题型和考查角度。例如第17 题利用驰豫法研究反应速率常数，
这种题型在以往高考中较少出现，它考查了学生对化学反应动力学原理的理解以及对新知识的接
受和应用能力。
这种创新性题型能够更好地考查学生的思维能力和创新能力，也为高考化学命题提供了
新的思路和方向。
对化学思维能力的考查
试题注重考查学生的化学思维能力，如分析推理、模型构建、证据推理等。例如第13
题通过沉淀转化实验考查学生对沉淀溶解平衡的理解和分析推理能力，第18 题的有机合成路线
考查了学生对有机反应机理和合成策略的思维能力。
这些题目要求学生能够运用化学思维方法对复杂问题进行分析和解决，体现了高考对培
养学生化学思维能力的重视。
对学科素养的全面考查
试卷从多个方面考查了学生的化学学科素养，包括宏观辨识与微观探析、变化观念与平
衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等。例如第15 题的
高纯硒制备流程考查了学生的科学探究与创新意识，同时也体现了化学在社会发展中的重要作用。
这种全面的考查方式有助于引导教学更加注重学生学科素养的培养，促进学生全面发展。
高考趋势
基础知识的深度和广度要求更高
随着高考改革的推进，化学基础知识的考查将更加注重深度和广度。学生不仅要掌握课
本上的基本知识，还需要对知识进行拓展和深化，理解知识的内在联系和本质。
例如，对元素周期律的考查将不仅仅局限于简单的周期表规律，还会涉及到元素性质的
深层次理解和应用。
综合能力考查将成为主流
未来高考化学将更加注重对学生综合能力的考查，包括知识综合运用能力、实验探究能
力、思维能力等。学生需要能够将不同章节的知识点进行整合，并运用到解决复杂问题中。
同时，跨学科知识的融合考查也可能会逐渐增加，如化学与物理、生物等学科的交叉内
容。
创新意识和实践能力的考查将加强
高考化学将更加注重对学生创新意识和实践能力的考查。创新性题型和实验探究类题目
将越来越多，要求学生能够独立思考、勇于创新，并具备较强的实验操作和问题解决能力。
这也符合当前教育改革对培养学生综合素质和创新能力的要求。
与实际生活的联系将更加紧密
化学知识在实际生产生活中的应用将越来越多地出现在高考试题中。学生需要关注化学
在环境保护、能源开发、材料科学、医药卫生等领域的应用，并能够运用化学知识解决实际问题。
这种考查方式有助于培养学生的社会责任感和科学态度，使学生更好地适应社会发展的
需求
夯实基础知识
学生要对高中化学课本进行全面、系统的学习，确保对每一个知识点都有清晰的理解和
掌握。教师在教学过程中要注重基础知识的讲解和巩固，通过课堂讲解、课后练习等方式帮助学
生扎实基础。
同时，要引导学生对知识进行归纳总结，构建知识体系，理解知识之间的内在联系，提
高知识的综合运用能力。
加强实验教学
实验是化学教学的重要组成部分，教师要重视实验教学，确保学生能够熟练掌握各种化
学实验操作技能。在实验教学中，要注重培养学生的实验设计能力、实验操作能力、现象观察能
力和实验结果分析能力。
可以通过增加实验教学课时、开展实验探究活动、组织实验竞赛等方式，激发学生对实
验的兴趣，提高学生的实验素养。
培养综合思维能力
教师在教学过程中要注重培养学生的综合思维能力，包括分析推理、模型构建、证据推
理等。可以通过讲解典型例题、开展小组讨论、进行思维训练等方式，引导学生运用化学思维方
法解决实际问题。
同时，要鼓励学生多思考、多提问，培养学生的创新意识和独立思考能力。
关注实际应用
学生要关注化学知识在实际生产生活中的应用，了解化学在社会发展中的重要作用。教
师可以结合实际案例进行教学，引导学生将化学知识与实际问题相结合，提高学生的应用意识和
解决实际问题的能力。
可以组织学生参观化工企业、开展社会实践活动等，让学生亲身体验化学知识的应用价
值。
强化模拟训练
在高考备考过程中，要进行大量的模拟训练，让学生熟悉高考题型和考试要求。模拟训
练可以帮助学生提高解题速度和准确率，增强考试信心。
教师要精选模拟试题，注重试题的质量和难度，同时要对学生的模拟考试结果进行认真
分析，及时发现问题并进行针对性的辅导。
注重心理素质培养
高考不仅是知识和能力的考查，也是心理素质的考验。教师要关注学生的心理状态，帮
助学生缓解考前压力，培养学生的良好心态。
可以通过开展心理辅导讲座、组织放松活动等方式，帮助学生调整心态，以最佳状态迎
接高考。
1．（2025·重庆·高考真题）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生
产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是
A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
【答案】B
【解析】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A 错误；B．硫磺（S）
转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0 升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B 正确；C．
蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C 错误；D．植物油水解生成甘
油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；故选B。
题考查氧化还原反应的原理及应用，要求考生能够识别化学反应中是否
发生了氧化还原反应，即是否存在元素的化合价变化。
新人教版化学教材中，氧化还原反应是高中化学的重要内容，通常在必
修课程中系统讲解。例如，必修1 中对氧化还原反应的基本概念、特征（化
合价变化）以及常见氧化剂和还原剂的介绍，为学生理解此类问题提供了基
础知识。
本题以抗日战争时期根据地军民自力更生生产化工产品的背景为载体，
考查考生运用氧化还原反应原理分析实际问题的能力。这体现了化学在特殊
历史时期对人类生存和发展的重要贡献，符合《课程标准》中“能运用化学
知识解释生产生活中的现象和解决简单的实际问题”的要求。
考生需要掌握氧化还原反应的基本概念，能够分析化学反应中元素的化
合价变化情况，从而判断反应是否属于氧化还原反应。同时，需要具备将化
学知识应用于实际情境的能力。
2．（2025·重庆·高考真题）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是
选项
科普试验
性质或应用
A
焰色试验
Na 和K 的焰色均为紫色
B
漂白实验
和
均可使品红溶液永久褪色
C
蛋清变性
醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
D
铜板刻蚀
氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
【答案】C
【解析】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A 错误；B．
的
漂白是暂时性，
需生成HClO 才有漂白性且为永久性，但
本身不直接漂白，B 错误；C．醋酸
铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C 正确；D．铜在常温浓硫酸中
表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而
溶液可以，D 错误；故选C。
本题考查化学科普实验中涉及的物质性质或应用，要求考生对常见化学
实验现象和原理有准确的理解。
新人教版化学教材中对化学实验的介绍较为详细，包括焰色试验、漂白
实验、蛋白质变性以及金属刻蚀等内容。这些实验在教材的实验部分或相关
章节中都有涉及，为学生提供了实验操作和现象观察的基础。
本题以化学科普实验为背景，考查考生对化学实验现象和原理的理解能
力。这体现了化学实验在科学教育中的重要性，符合《课程标准》中“能通
过化学实验探究物质的性质和变化规律”的要求。
考生需要熟悉常见化学实验的操作、现象及其背后的化学原理，能够准
确判断实验中涉及的物质性质或应用是否正确。同时，需要具备对实验现象
进行合理解释的能力。
3．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
B．
加入水中：
C．
通入水中：
D．
通入NaBr 溶液中：
【答案】A
【解析】A．亚硫酸氢钠（NaHSO3）与石灰水反应时，HSO 不能拆开，先与OH-中和生成SO
，再与
Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：
，A 方程式错误；B．
Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH 和O2），
B 离子方程式正确；C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3
-+NO，与化学方程式
3NO2+H2O=2HNO3 + NO 一致，C 方程式正确；D．Cl2与NaBr 溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-
=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D 方程式正确；故选A。
本题考查离子反应的书写和判断，要求考生能够正确书写离子方程式，
并判断离子反应的正误。
新人教版化学教材中对离子反应的讲解较为系统，包括离子方程式的书
写规则、离子反应的条件以及常见离子反应的类型等。这些内容为学生理解
和判断离子反应提供了理论基础。
本题以离子反应的书写和判断为载体，考查考生对离子反应原理的理解
和应用能力。这体现了化学反应在微观层面的实质，符合《课程标准》中
“能正确书写化学方程式和离子方程式，理解化学反应的本质”的要求。
考生需要掌握离子方程式的书写规则，能够准确判断离子反应的正误。
同时，需要具备对化学反应本质的理解能力，能够从微观角度分析化学反应
的过程。
4．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是
A．加热
B．定容
C．稀释
D．滴定
【答案】A
【解析】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的
，且用酒精灯外焰加热，操作合理，
A 正确；B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B 错误；C．稀释浓硫酸应遵循“酸入
水”的原则，操作错误，C 错误；D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使
用错误，D 错误；故选A。
本题考查化学实验操作的规范性，要求考生能够识别常见的实验操作是
否符合规范。
新人教版化学教材中对化学实验操作的规范性有明确的要求，包括加
热、定容、稀释和滴定等操作的正确方法。这些内容在教材的实验部分和相
关章节中都有详细的介绍，为学生提供了实验操作的规范指导。
本题以化学实验操作为背景，考查考生对实验操作规范的理解和应用能
力。这体现了实验操作规范在化学实验中的重要性，符合《课程标准》中
“能规范地进行化学实验操作”的要求。
考生需要熟悉常见的化学实验操作方法，能够准确判断实验操作是否符
合规范。同时，需要具备规范进行化学实验操作的能力，以确保实验结果的
准确性和实验过程的安全性。
5．（2025·重庆·高考真题）根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是
（ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素
A．Al
B．Si
C．B
D．Be
【答案】D
【解析】A．Al 是第ⅢA 族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al 不满足条件（i），A 错误；B．Si
是第ⅣA 族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si 不满足条件（i），B 错误；C．B 是第ⅢA 族
元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）。B 是ⅢA 族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，
但Be 是第ⅡA 族元素，2p 为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B 的第一电离能比相邻的Be 和C
都小，不满足条件（ii），C 错误；D．Be 是第ⅡA 族元素，电负性在同主族中最大，满足条件
（i）；Be 是第ⅡA 族元素，2p 为全空，比较稳定，电离能大于B 和Li，所以Be 的第一电离能大于
同周期相邻主族元素，满足条件（ii），D 正确；故选D。
本题考查元素周期律的应用，要求考生能够根据元素周期律判断元素的
性质。
新人教版化学教材中对元素周期律有系统的讲解，包括元素的电负性、
第一电离能等性质的变化规律。这些内容为学生理解和应用元素周期律提供
了理论基础。
本题以元素周期律为载体，考查考生对元素性质变化规律的理解和应用
能力。这体现了元素周期律在化学学习中的重要性，符合《课程标准》中
“能运用元素周期律分析元素的性质和变化规律”的要求。
考生需要掌握元素周期律的基本内容，能够根据元素在周期表中的位置
判断其性质的变化规律。同时，需要具备运用元素周期律解决实际问题的能
力。
6．（2025·重庆·高考真题）温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分 M 的结构简式如下所示：
下列说法正确的是
A．分子式为C15H24O2
B．手性碳有3 个
C．
为M 的加成反应产物D．
为M 的缩聚反应产物
【答案】D
【解析】A．该物质分子不饱和度为3，碳原子数为15，则其中含有的H 原子个数为15×2+2-3×2=26，含
有的O 原子数为2，故其化学式为：C15H26O2，A 错误；B．连接四个互不相同的原子或原子团的碳原
子是手性碳原子，根据该分子结构可知：该物质分子中含有5 个手性碳原子，用“*”标注为
，B 错误；C．根据其结构简式，若其与HCl 发生加成反应，产物为
或
，不存在选项中的加成产物，C 错误；D．若发生缩聚
反应，平均每个分子两个羟基一个脱去羟基，一个脱去羟基的H 原子形成醚，同时反应产生水，缩聚
反应产生的有机物分子可以是
，D 正确；故合理选项是D。
本题考查有机化合物的结构与性质，要求考生能够根据有机化合物的结
构简式判断其分子式、手性碳原子、加成反应和缩聚反应产物等。
新人教版化学教材中对有机化合物的结构与性质有系统的讲解，包括分
子式的确定、手性碳原子的判断、加成反应和缩聚反应等。这些内容为学生
理解和分析有机化合物的性质提供了理论基础。
本题以温郁金中某化学成分的结构简式为载体，考查考生对有机化合物
结构与性质的理解和分析能力。这体现了有机化学在天然产物研究中的重要
性，符合《课程标准》中“能根据有机化合物的结构简式判断其分子式、官
能团和性质”的要求。
考生需要掌握有机化合物结构与性质的基本知识，能够根据结构简式判
断分子式、手性碳原子、加成反应和缩聚反应产物等。同时，需要具备对有
机化合物性质进行综合分析的能力。
7．（2025·重庆·高考真题）三种氮氧化物的结构如下所示：
下列说法正确的是
A．氮氮键的键能：
B．熔点：
C．分子的极性：
D．
的键角：
【答案】A
【解析】A．由图中数据可知，氮氮键的键长：
，则氮氮键的键能：
，A 正确；
B．二者均为分子构成的物质，分子间作用力：
，熔点：
，B 错误；C．
为对称的平面结构，极性较弱，而
结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性
分子，故分子极性：：
，C 错误；D．
结构为
，中心原子N 存在
对孤对电子，中心原子N 为
杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°；而
中
心原子N 的孤对电子为
，价电子数为3，也是
杂化，没有孤对电子的影响，故键
角
，D 错误；故选A。
本题考查氮氧化物的结构与性质，要求考生能够根据氮氧化物的结构判
断其键能、熔点、分子极性和键角等性质。
新人教版化学教材中对氮氧化物的结构与性质有系统的讲解，包括氮氮
键的键能、分子的极性和键角等。这些内容为学生理解和分析氮氧化物的性
质提供了理论基础。
本题以氮氧化物的结构为载体，考查考生对氮氧化物性质的理解和分析
能力。这体现了化学结构与性质关系在无机化学中的重要性，符合《课程标
准》中“能根据物质的结构分析其性质和变化规律”的要求。
考生需要掌握氮氧化物结构与性质的基本知识，能够根据结构判断键
能、熔点、分子极性和键角等性质。同时，需要具备对氮氧化物性质进行综
合分析的能力。
8．（2025·重庆·高考真题）化合物X 的晶胞如图所示，下列叙述正确的是
A．X 中存在
键
B．X 属于混合型晶体
C．X 的化学式可表示为
D．X 中C 原子上有1 对孤电子对
【答案】C
【解析】由图可知，晶胞中C 原子的个数是
，N 位于晶胞内部，个数为4，则晶胞化学式为
；
A．C、N 均以单键连接，晶胞中不含π 键，A 错误；B．晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B
错误；C．由分析可知，晶胞化学式为
，C 正确；D．位于面心的C 原子，与周围4 个氮原子(位
于两个晶胞内)相连，其配位数为4，不存在孤独电子，D 错误；故选C。
本题考查晶体结构的相关知识，要求考生能够根据晶胞图判断晶体中存
在的化学键、晶体类型、化学式和原子的孤电子对等。
新人教版化学教材中对晶体结构有系统的讲解，包括晶胞的结构、化学
键的类型、晶体的分类和化学式的确定等。这些内容为学生理解和分析晶体
结构提供了理论基础。
本题以化合物X 的晶胞图为载体，考查考生对晶体结构的理解和分析能
力。这体现了晶体结构在材料科学中的重要性，符合《课程标准》中“能根
据晶胞图判断晶体的结构和性质”的要求。
考生需要掌握晶体结构的基本知识，能够根据晶胞图判断晶体中存在的
化学键、晶体类型、化学式和原子的孤电子对等。同时，需要具备对晶体结
构进行综合分析的能力。
9．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是
选项
操作及现象
结论
A
将点燃的镁条迅速伸入集满
的集气瓶种，产生白
烟和黑色固体
具有氧化性
B
用pH 计测得碳酸钠溶液的pH 小于苯酚钠溶液的pH
酸性：碳酸>苯酚
C
在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜
丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大
反应速率：电化学腐
蚀>化学腐蚀
D
将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制
悬浊液
中，加热，生成砖红色沉淀
葡萄属于还原糖
【答案】B
【解析】A．镁与CO2反应中，生成氧化镁和碳单质，CO2提供氧，而且化合价降低，所以二氧化碳体现
氧化性，A 结论正确；B．用pH 计测定等浓度的
和苯酚钠的pH，根据水解原理，碳酸氢根的
酸性比苯酚弱，则碳酸根的水解程度较大，溶液的碱性较强，pH 大，所以由现象可得出结论是酸性：
＜苯酚，不能直接比较碳酸和苯酚的酸性，而且选项中没有强调碳酸钠和苯酚钠的浓度是否相
等，B 结论错误；C．铜，锌和稀盐酸可形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C 结
论正确；D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成的砖红色沉淀为Cu2O，说明氢氧化铜做氧化剂，葡
萄糖作还原剂，证明葡萄糖具有还原性，D 结论正确；故选B。
本题考查实验操作及其现象与结论的关系，要求考生能够根据实验操作
和现象判断结论的正确性。
新人教版化学教材中对化学实验操作及其现象与结论的关系有系统的讲
解，包括实验操作的规范性、现象的观察和结论的推导等。这些内容为学生
理解和分析实验操作与结论的关系提供了理论基础。
本题以化学实验操作及其现象为载体，考查考生对实验操作与结论关系
的理解和分析能力。这体现了实验操作与结论关系在化学实验中的重要性，
符合《课程标准》中“能根据实验操作和现象推导出正确的结论”的要求。
考生需要熟悉常见的化学实验操作及其现象，能够根据实验操作和现象
判断结论的正确性。同时，需要具备对实验操作与结论关系进行综合分析的
能力。
10．（2025·重庆·高考真题）下图为AgCl-Sb 二次电池的放电过程示意图如图所示。
下列叙述正确的是
A．放电时，M 极为正极
B．放电时，N 极上反应为
C．充电时，消耗4 mol Ag 的同时将消耗
D．充电时，M 极上反应为
【答案】D
【解析】由图可知，放电时，N 电极上
发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：
，M 电极为负极，电极反应为
，充电时，N
为阳极，M 为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。A．由分析可知，放电时，M 电极为负极，
A 错误；B．由分析可知，放电时，N 电极反应为：
，B 错误；C．由分析可知，建
立电子转移关系式：
，由此可知，消耗4molAg，同时消耗
，C
错误；D．充电时，M 极为阴极，电极反应与原电池相反：
，
D 正确；故选D。
本题考查电化学原理，要求考生能够根据电池的放电和充电过程判断电
极反应和电极性质。
新人教版化学教材中对电化学原理有系统的讲解，包括电池的放电和充
电过程、电极反应和电极性质等。这些内容为学生理解和分析电化学原理提
供了理论基础。
本题以AgCl-Sb 二次电池的放电和充电过程为载体，考查考生对电化学
原理的理解和应用能力。这体现了电化学原理在能源存储和转换中的重要
性，符合《课程标准》中“能运用电化学原理分析电池的工作原理和电极反
应”的要求。
考生需要掌握电化学原理的基本知识，能够根据电池的放电和充电过程
判断电极反应和电极性质。同时，需要具备对电化学原理进行综合分析的能
力。
11．（2025·重庆·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y 和Z 组成。X 的价层
电子数为4，Y 只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p 能级。关于这三种元素
说法正确的是
A．X、Y 和Z 位于同一周期
B．氧化物的水化物碱性最强的是X
C．单质熔点最高的是Y
D．原子半径是最大的是Z
【答案】D
【解析】X、Y、Z 的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X 的价层电子数为4（ⅣA 族），Y 有1
个未成对电子（可能为IA 族或ⅦA 族），
的4p 轨道填满，说明Z 的原子序数为37，即Rb，根据
原子序数依次增大，可确定X 为Ge，Y 为Br，据此解答。A．分析可知，X 为Ge，Y 为Br，Z 为
Rb，不属于同一周期，A 错误；B．X 为Ge，Y 为Br，Z 为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高
价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B 错误；C．X 为Ge，单质为金属晶体；Y 为Br，单质为分子
晶体；Z 为Rb，单质为金属晶体；Ge 原子半径较小，而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所
以单质熔点最高的是X，C 错误；D．电子层数越多的，原子半径越大，X，Y 为第四周期，Z 为第五
周期，所Z 的原子半径最大，D 正确；故选D。
本题考查元素性质与周期表的关系，要求考生能够根据元素的性质判断
其在周期表中的位置。
新人教版化学教材中对元素性质与周期表的关系有系统的讲解，包括元
素的价层电子数、未成对电子数和离子的电子排布等。这些内容为学生理解
和分析元素性质与周期表的关系提供了理论基础。
本题以某化合物的组成元素为载体，考查考生对元素性质与周期表关系
的理解和应用能力。这体现了元素周期表在化学学习中的重要性，符合《课
程标准》中“能根据元素的性质判断其在周期表中的位置”的要求。
考生需要掌握元素性质与周期表关系的基本知识，能够根据元素的性质
判断其在周期表中的位置。同时，需要具备对元素性质与周期表关系进行综
合分析的能力。
12．（2025·重庆·高考真题）肼（
）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列
反应：
①
②
③
则反应
的
为
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行
（①-3×②+③）变换，可得目标方程
式，所以，ΔH 应为
，据此解答。A．选项A 的表达式为
，但根据推导结果，
ΔH 应为
，与A 不符，A 错误；B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应
②×3，得到总ΔH 为
，再除以4 得
，与选项B 一致，B 正确；C．选项C 未除以
4，直接取
，不符合目标反应的系数比例，C 错误；D．选项D 的表达式为
，符号和
系数均与推导结果不符，D 错误；故选B。
本题考查热化学方程式的计算，要求考生能够根据已知反应的热化学方
程式计算目标反应的反应热。
新人教版化学教材中对热化学方程式的计算有系统的讲解，包括反应热
的计算方法和盖斯定律的应用等。这些内容为学生理解和计算反应热提供了
理论基础。
本题以肼（N₂H₄）与氧化剂的反应为载体，考查考生对热化学方程式的
理解和计算能力。这体现了热化学方程式在化学反应能量变化分析中的重要
性，符合《课程标准》中“能运用热化学方程式计算反应热”的要求。
考生需要掌握热化学方程式的计算方法，能够根据已知反应的热化学方
程式计算目标反应的反应热。同时，需要具备对热化学方程式进行综合分析
的能力。
13．（2025·重庆·高考真题）某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积
的NaCl 溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是
A．溶液1 中
B．溶液2 中
C．溶液3 中
D．上述实验可证明
【答案】C
【解析】在2mL0.2mol/L 的
溶液中加入等体积等浓度的NaCl 溶液得悬浊液1，经分离后，向
中滴加6mol/L 的氨水，发生反应
，加入0.1mol/LKI 溶液
2mL，发生反应：
，得到
沉淀，由物质的量关系可知，
不能完全反应，溶液3 中可能还存在剩余的氨水以及
；A．溶液1 中主
要溶质是
，同时由于存在溶解平衡：
，还存在极少量的
，选项中满足电荷守恒关系，A 正确；B．根据元素守恒可知，若
不水解，则
，但
会水解生成其他含银的微粒，故
，B 正确；
C．溶液3 中可能存在氨水过量的情况，不能得出
的结论，C 错误；
D．由实验操作可知，存在转化
，由此说明AgI 更难溶，故可得出结论
，D 正确；故选C。
本题考查沉淀转化的原理和实验现象，要求考生能够根据沉淀转化的实
验现象判断相关结论。
新人教版化学教材中对沉淀转化的原理有系统的讲解，包括沉淀转化的
条件和实验现象等。这些内容为学生理解和分析沉淀转化提供了理论基础。
本题以沉淀转化的实验为载体，考查考生对沉淀转化原理的理解和分析
能力。这体现了沉淀转化在化学实验中的重要性，符合《课程标准》中“能
根据沉淀转化的实验现象推导出正确的结论”的要求。
考生需要掌握沉淀转化的原理和实验现象，能够根据沉淀转化的实验现
象判断相关结论。同时，需要具备对沉淀转化进行综合分析的能力。
14．（2025·重庆·高考真题）
是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶
液中
与
的总和为c。- lg c 随pH 的变化关系如图所示（忽略体积变化）。
已知：
下列叙述正确的是
A．由M 点可以计算
B．
恰好沉淀完全时pH 为6.7
C．P 点沉淀质量小于Q 点沉淀质量
D．随pH 增大
先减小后增大
【答案】A
【解析】
与
的总和为c，随着pH 增大，发生反应：
，含铬微粒总浓度下降，随着pH 继续增大，发生反应 ：
含铬微粒总浓度上升，据此解答。A．M 点时，
，
，
，几乎可以
忽略不计，含Cr 微粒主要为
，
，A 正确；B．
恰好完全沉淀时，
，由
数据计算可知，
，
恰好完全沉淀pH 最小值5.6，B 错误；C．P 和Q 点溶液中含Cr 微粒总和相等，生成的
质
量相等，则P 点沉淀质量等于Q 点沉淀质量，C 错误；D．随着pH 的增大，
减小，而
增大，
比值减小，D 错误；故选A。
本题考查两性氢氧化物的沉淀分离原理，要求考生能够根据沉淀分离的
实验数据判断相关结论。
新人教版化学教材中对两性氢氧化物的沉淀分离有系统的讲解，包括沉
淀分离的条件和实验数据的分析等。这些内容为学生理解和分析沉淀分离提
供了理论基础。
本题以两性氢氧化物的沉淀分离为载体，考查考生对沉淀分离原理的理
解和分析能力。这体现了沉淀分离在化学实验中的重要性，符合《课程标
准》中“能根据沉淀分离的实验数据推导出正确的结论”的要求。
考生需要掌握两性氢氧化物沉淀分离的原理和实验数据的分析方法，能
够根据沉淀分离的实验数据判断相关结论。同时，需要具备对沉淀分离进行
综合分析的能力。
15．（2025·重庆·高考真题）硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se 热解制备高纯硒的
流程如下：
已知H2Se 的沸点为231K，回答下列问题：
（1）真空焙烧时生成的主要产物为
，其中Se 的化合价为 ，Al 元素基态原子的电子排布式
为 。
（2）氢化过程没有发生化合价的变化，Al 元素转化为Al2O3·xH2O，则反应的化学方程式为 。
（3）热解反应：
。冷凝时，将混合气体温度迅速降至500K 得到固
态硒。Se 由气态直接转变为固态的过程称为 。迅速降温的目的 ；冷凝后尾气的成分为
(填化学式)。
（4）Se 的含量可根据行业标准YS/T 226.12-2009 进行测定，测定过程中Se 的化合价变化如下：
称取粗硒样品0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，
先加入0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液40.00mL，在加入少量KI 和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶
液滴定至蓝色消失为中点(原理为
)，又消耗8.00mL。过程②中Se(IV)
与Na2S2O3反应的物质的量之比为1：4，且反应最快。过程③的离子方程式为 。该样品中Se
的质量分数为 。
【答案】（1）
（2）
（3） 凝华 减少
生成，提高Se 产率
，
（4）
94.8%
【解析】粗Se 加入铝粉焙烧得到
，通入水蒸气氢化得到
，脱水后热解发生反应：
，冷凝后得到精Se；
（1）Al 是IIIA 族元素，化合价为+3 价，则Se 化合价为-2 价；铝的基态电子排布式为
；
（2）“氢化”过程是
与水蒸气反应生成
，化学方程式为
；
（3）从气态变为固态的过程为凝华；已知热解正向是吸热反应，降温时，为避免平衡逆向移动，需要迅
速冷凝Se 蒸汽，故目的是减少
生成，提高Se 产率；尾气种含有
以及少量的
；
（4）反应③是
被KI 还原为Se 的过程，离子方程式为：
；
第一次加入40.00mL 的
溶液和KI 溶液，二者同时做还原剂，将
还原为Se，第二次再加入
同浓度的
滴定上一步生成的碘单质，整个过程相当于48mL 0.1mol/L 的
溶液与
反应，根据已知条件Se(IV)与
反应的物质的量之比为
，则
，样品中Se 的含量：
。
本题考查硒的制备与分析，要求考生能够根据硒的制备流程和分析方法
判断相关结论。
新人教版化学教材中对硒的制备与分析有系统的讲解，包括硒的制备方
法、分析原理和实验操作等。这些内容为学生理解和分析硒的制备与分析提
供了理论基础。
本题以硒的制备与分析为载体，考查考生对硒的制备与分析原理的理解
和应用能力。这体现了硒在农业和生物医药等领域的重要应用，符合《课程
标准》中“能运用化学知识分析和解决实际问题”的要求。
考生需要掌握硒的制备与分析的基本知识，能够根据硒的制备流程和分
析方法判断相关结论。同时，需要具备对硒的制备与分析进行综合分析的能
力。
16．（2025·重庆·高考真题）糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按一下五个步
骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。
（1）步骤I：氯磺化
实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。
①仪器a 的名称为 。
②烧杯中吸收的尾气是 (填化学式)。
（2）步骤II：氨化
若取邻甲苯磺酰氯0.3mol，理论上至少需加入15mol·L-1氨水 mL。
（3）步骤III：氧化
氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的
KMnO4转化成MnO2。观察到现象为 时，停止加入Na2SO3溶液，其离子方程式为 。
（4）步骤IV：酸化
将步骤III 所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有 。
（5）步骤V：成盐
加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为 (填化学式)。待NaHCO3 反应完全，趁热过滤。由
滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有 。
【答案】（1） 温度计 HCl
（2）40
（3） 溶液紫色褪去
（4）ACEG
（5）
过滤、洗涤、干燥
【解析】（1）由方程式可知，磺化过程中还生成了氯化氢，所以用水来吸收，由装置图可知，a 为温度计，
故答案为：温度计；HCl；
（2）由方程式可知，邻甲基磺酸氯与氨水为1:1 进行反应，0.3mol 邻甲基磺酸氯中消耗的氨水为0.3mol，
加入15mol/L 的氨水，充分反应后，消耗20 毫升的氨水，同时产生0.3mol 的氯化氢，氯化氢与氨水
中和反应，消耗的氨水为0.3mol，即20 毫升，所以一共需要消耗
的体积为40mL，故答案
为：40；
（3）氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的
，反应完全后，向其中滴加
以除去过
量
溶液，
溶液被消耗，则反应完全的现象是溶液紫色褪去，该溶液为碱性，则
被还原成二氧化锰，根据氧化还原规律，得出离子方程式为：
，故答案为：溶液紫色褪去；
；
（4）过滤需要烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台等，故需要的仪器为：ACEG；
（5）
能水解生成羧基，与
反应，产生大量的二氧化碳气体，当
完全反应，
趁热过滤，冷却结晶的后续操作是过滤，洗涤，干燥，故答案为：CO2；过滤，洗涤，干燥。
本题考查糖精钠的制备过程，要求考生能够根据制备流程和实验操作判
断相关结论。
新人教版化学教材中对糖精钠的制备有系统的讲解，包括制备方法、实
验操作和反应原理等。这些内容为学生理解和分析糖精钠的制备提供了理论
基础。
本题以糖精钠的制备为载体，考查考生对糖精钠制备原理的理解和应用
能力。这体现了糖精钠在食品工业中的重要应用，符合《课程标准》中“能
运用化学知识分析和解决实际问题”的要求。
考生需要掌握糖精钠制备的基本知识，能够根据制备流程和实验操作判
断相关结论。同时，需要具备对糖精钠制备进行综合分析的能力。
17．（2025·重庆·高考真题）水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。
（1）天然水中可以分离出重水(D2O)。D2O 溶液中存在电离平衡：
，c(D+)和c(OD-)的关
系如图所示。
①图中3 个状态点对应的溶液呈中性的是 。
②
(填“>”“=”或者“<”)。
（2）用如图所示电化学装置进行如下实验。
①用
实验：在左侧通入
，产物为
，盐桥中
移向装置的 (填“左侧”或者“右侧”)，
电池的总反应为 。
②用
实验：在一侧通入
，电池的总反应仍保持不变，该侧的电极反应为 。
（3）利用驰豫法可研究快速反应的速率常数(k，在一定温度下为常数)。其原理是通过微扰(如瞬时升温)使
化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间( )，从而获得k 的信息。
对于
，若将纯水瞬时升温到25℃，测得
。已知：25℃时，
，
，
，
(
为
的平衡浓
度)。
①25℃时，
的平衡常数
(保留2 位有效数字)。
②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为 。
③25℃时，计算得
为
。
【答案】（1） B ＞
（2） 右侧
（3）
D
【解析】（1）①重水中存在电离平衡
，中性溶液中，
，只有B 点符合，
所以“A、B、C”三点中呈中性的是B 点，故答案为：B；
②水的电离平衡为吸热过程，温度升高，电离程度增大，
，
均增大，Kw 也增大，由图可知，
T1时离子浓度更高，Kw 更大，所以
＞
，故答案为：＞；
（2）①用
进行实验，左侧通入
，产物为
，电极方程式为：
，左侧为负极，
右侧为正极，电极方程式为
，在原电池中，正电荷向正极移动，所以盐桥中
移向正极，即右侧，该电池为燃料电池，原料为氢气和氧气，总反应方程式为
，
故答案为：右侧；
；
②用
进行实验，一侧通入
，电池总反应方程式不变，则该电池为氢气和氧气组成的燃料电池，该侧
的电极反应方程式为
，故答案为：
；
（3）①对于反应
，平衡常数K 的定义为：K=
，在25℃的纯水中，水的离
子积常数为Kw=
，而且平衡时
，已知
，带入公式：K=
，保留两位小数K
，故
答案为：
；
②瞬时升温后，逆反应速率增大，但水的浓度是恒定的，正反应速率不变，所以建立新平衡的过程示意图
为D，
③驰豫时间公式为
，其中
，
，带入得：
，在平衡时，
，可推出
，带入已知值：
，即
，将k1带入驰豫时
间公式为：
，整理可得，
，计算括号内：
，
，由于
，可忽略不计，所以
，得出
，故答案为：
。
本题考查水溶液中的酸碱平衡，要求考生能够根据酸碱平衡的原理和实
验现象判断相关结论。
新人教版化学教材中对水溶液中的酸碱平衡有系统的讲解，包括酸碱平
衡的原理、实验现象和反应速率常数的计算等。这些内容为学生理解和分析
酸碱平衡提供了理论基础。
本题以水溶液中的酸碱平衡为载体，考查考生对酸碱平衡原理的理解和
应用能力。这体现了酸碱平衡在化学反应中的重要性，符合《课程标准》中
“能运用化学知识分析和解决实际问题”的要求。
考生需要掌握酸碱平衡的基本知识，能够根据酸碱平衡的原理和实验现
象判断相关结论。同时，需要具备对酸碱平衡进行综合分析的能力。
18．（2025·重庆·高考真题）我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z 已成功登陆海外市场。Z 的一种合成路
线如下(部分试剂及反应条件略)。
（1）A 中含氧官能团名称为 ，A 生成D 的反应类型为 。
（2）B 的结构简式为 。
（3）D 转化为E 的反应生成的有机产物分别为E 和 (填结构简式)。
（4）下列说法正确的是_______。
A．G 中存在大
键
B．K 中新增官能团的碳原子由J 提供
C．L 可以形成氢键
D．摩尔质量
（5）G(C10H10O2)的同分异构体同时满足下列条件的有 种。
(i)存在
基团和环外2 个
键
(ii)不含
基团和sp 杂化碳原子
其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为
)的同分异构体的结构简式为 。
（6）Q 的一种合成路线为：
已知：
根据已知信息，由R 和T 生成X 的化学方程式为 。
【答案】（1） 酯基 取代反应
（2）
（3）
（4）ABC
（5） 10
（6）
【解析】A 和B 发生取代反应生成D，结合D 的结构简式，以及B 的分子式可知，B 的结构简式为
，D 中的酯基先水解，再酸化生成E，E 发生反应生成G，G 和J 发生取代反应生成K，K
再发生取代反应生成L，L 和Q 发生反应得到目标产物，结合目标产物的结构简式以及Q 的分子式可
知，Q 的结构简式为
，据此解答。
（1）由A 的结构简式可知，其含氧官能团名称为酯基，由结构简式可知，A 和B 发生反应生成D 的同时
会生成HBr，反应类型是取代反应；
（2）由分析可知，B 的结构简式为
；
（3）D 到E 先发生酯基的水解以及酸碱中和反应，再酸化生成羧基，另一种产物是乙醇，结构简式为
；
（4）A．G 中含有苯环，存在大
键，A 正确；
B．由G 和K 的结构简式可知，K 中有1 个碳原子来自于J，B 正确；
C．L 中含有羟基和酰胺基，能形成氢键，C 正确；
D．L 与Q 生成Z 的反应中，发生的是取代反应，会生成小分子的HCl，因此
，D 错
误
故选ABC；
（5）G 的分子式为
，不饱和度为6，存在
和2 个环外
键，说明分子中除了苯
环外还存在2 个双键结构，不含
与sp 杂化的碳原子，说明不含有羟基、羧基、碳碳三键，则苯
环的支链可以为：
属于醛或酮的有：
、
、
、
、
、
；
属于酯的有：
、
、
、
总计10 种同分异构体；
核磁共振氧谱峰面积比为(
)，则分子总有1 个甲基，满足条件的结构简式为
；
（6）由已知信息的反应可知，T 的结构简式为
，R 中即含有氨基，又含有羧基，由X 的结构
简式，以及已知信息的反应，可推断出，R 中氨基和羧基处于邻位，R 的结构简式为
，则由R 和T 生成X 的化学方程式为
。
本题考查有机化合物的合成，要求考生能够根据合成路线和反应原理判
断相关结论。
新人教版化学教材中对有机化合物的合成有系统的讲解，包括合成路线
的设计、反应原理和官能团的转化等。这些内容为学生理解和分析有机化合
物的合成提供了理论基础。
本题以我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z 的合成路线为载体，考查考
生对有机化合物合成原理的理解和应用能力。这体现了有机化学在医药领域
的重要应用，符合《课程标准》中“能运用化学知识分析和解决实际问题”
的要求。
考生需要掌握有机化合物合成的基本知识，能够根据合成路线和反应原
理判断相关结论。同时，需要具备对有机化合物合成进行综合分析的能力。
