文档文本内容
2025 年高考化学真题完全解读（新课标卷）
适用地区：新疆、西藏
试题特点
注重基础与核心知识
2025 年高考新课标化学试题紧密围绕化学核心知识展开，如化学反应原理、物质结构与性质
有机化学基础等。例如，第1 题考查了常见物质的性质与用途，第5 题涉及元素周期律和原子结构等
基础知识，这些题目旨在检验学生对化学基本概念和原理的掌握程度。
试题中还涉及了化学实验的基本操作和原理，如第8 题的碘回收实验，要求学生熟悉实验装
置、操作步骤以及相关化学反应，体现了对实验能力的重视。
强调知识综合与应用
试题注重考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。第4 题的电解池设计，要求学生综合
运用电化学原理和反应机理，分析电解过程中的各种现象和变化；第9 题的蛇纹石转化与绿矾分解耦
合实验流程，涉及多个化学反应和分离提纯过程，需要学生将化学知识与实际生产相结合，体现了化
学学科的实践性和应用性。
有机化学部分也体现了知识的综合应用。第11 题的艾拉莫德合成路线，不仅考查了有机物
的结构与性质，还涉及了有机反应类型、反应条件以及合成路线的设计等多方面知识，要求学生具备
较高的综合分析和解决问题的能力。
突出科学思维与创新能力
试题设计注重培养学生的科学思维能力，如第6 题的三唑水溶液微滴表面反应机理，要求学
生理解反应循环过程，分析碳原子轨道杂化方式的变化，体现了对微观粒子行为和反应机理的深入思
考。
同时，试题也鼓励学生进行创新思维。例如，在第11 题中，要求学生参照已知反应完成杀
菌剂乙霉威的合成路线，这需要学生在已有的知识基础上进行创新性思考，灵活运用所学知识解决问
题。
试题亮点
情境化试题设计
试题创设了丰富的情境，将化学知识与实际生活、科学研究和工业生产紧密结合。如第1 题
提到的饮用水消毒剂、食品膨松剂等生活中的化学应用，第9 题的蛇纹石资源利用与二氧化碳矿化固
定等工业生产背景，使学生感受到化学学科的实用性和重要性，激发学生的学习兴趣和探索欲望。
图表信息的运用
试题中大量运用图表信息，如第7 题的溶液中离子浓度与pH 关系图，第10 题的乙醇浓度随
反应时间变化图等。这些图表不仅增加了试题的直观性和信息量，还考查了学生对图表信息的解读和
分析能力，培养了学生的数据处理和信息提取能力。
实验探究与创新
实验题目设计新颖，注重实验探究过程和创新思维的考查。第8 题的碘回收实验，要求学生
根据实验步骤和现象进行分析和判断，同时提出了进一步精制产品的思考，引导学生在实验过程中发
现问题、解决问题，培养学生的实验探究能力和创新意识。
高考趋势
（一）知识要求
基础知识的深度与广度
高考化学将继续强调对基础知识的深度和广度的考查。学生不仅要熟练掌握化学核心知识，
还要理解其内在联系和本质规律。例如，元素周期律、化学平衡、电解质溶液等基础知识将仍然是高
考的重点内容，学生需要在理解的基础上进行灵活运用。
跨学科知识的融合
随着学科交叉的不断发展，高考化学试题可能会涉及与其他学科的融合。例如，化学与生物
学中的生物化学知识、化学与物理学中的能量转化知识等。学生需要具备跨学科的思维能力，能够综
合运用多学科知识解决复杂问题。
（二）能力要求
科学思维能力
高考化学将更加注重考查学生的科学思维能力，包括逻辑推理、模型构建、批判性思维等。
学生需要能够运用化学知识对复杂现象进行分析和解释，构建合理的化学模型，并对实验结果和理论
推导进行批判性思考。
实验探究能力
实验探究能力的考查将继续深化。学生不仅要掌握基本的实验操作技能，还要具备实验设计、
实验数据分析和实验结果评价的能力。高考可能会通过设计开放性实验题目，考查学生的创新实验能
力和解决实际问题的能力。
信息处理能力
随着信息时代的到来，高考化学试题中将越来越多地出现图表、数据等信息。学生需要具备
快速准确地提取、分析和处理信息的能力，能够从大量的信息中筛选出有用的信息，并运用所学知识
进行综合分析和判断。
（三）命题方向
情境化与实际应用
试题将继续创设真实的情境，将化学知识与实际生活、科学研究和工业生产紧密结合。通过
情境化试题，考查学生运用化学知识解决实际问题的能力，引导学生关注化学学科在社会发展中的重
要作用。
综合与创新
高考化学命题将更加注重知识的综合与创新。试题可能会涉及多个知识点的融合，考查学生
对知识的综合运用能力。同时，鼓励学生进行创新思维，通过设计开放性题目和创新性实验，考查学
生的创新能力和解决问题的能力。
学科素养导向
高考化学将围绕化学学科素养展开命题，注重考查学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与
平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识、科学态度与社会责任等核心素养。通过试题
的引导，促进学生化学学科素养的全面发展。
教学建议
强化基础知识教学
在教学过程中，要注重基础知识的讲解和巩固，帮助学生构建完整的知识体系。教师可以通
过多种教学方法，如讲授、讨论、实验等，使学生深入理解化学概念、原理和规律。同时，要引导学
生关注知识之间的内在联系，培养学生的综合思维能力。
培养科学思维能力
教师要注重培养学生的科学思维能力，通过设计问题情境、引导学生进行探究学习等方式，
培养学生的逻辑推理、模型构建和批判性思维能力。例如，在讲解化学反应机理时，可以引导学生分
析反应过程中的微观粒子行为，构建合理的反应模型。
加强实验教学
实验是化学教学的重要组成部分，教师要重视实验教学，加强学生的实验操作技能训练。同
时，要引导学生进行实验设计和实验数据分析，培养学生的实验探究能力和创新意识。可以通过开展
开放性实验和探究性实验，激发学生的学习兴趣和创新思维。
注重信息处理能力培养
教师要注重培养学生的信息处理能力，通过设计图表分析、数据分析等教学活动，引导学生
学会从大量的信息中提取有用的信息，并运用所学知识进行综合分析和判断。例如，在讲解电解质溶
液时，可以通过图表展示溶液中离子浓度的变化，引导学生分析图表信息，得出结论。
备考策略
扎实掌握基础知识
学生要重视基础知识的学习，通过课堂学习、课后复习等方式，熟练掌握化学核心知识。同
时，要注重知识的归纳和总结，构建知识网络，提高知识的系统性和完整性。
提升科学思维能力
学生要注重科学思维能力的培养，通过积极参与课堂讨论、解决实际问题等方式，锻炼自己
的逻辑推理和模型构建能力。例如，在学习有机化学时，可以通过分析有机物的结构与性质，构建有
机反应模型，提高对有机化学知识的理解和应用能力。
加强实验训练
学生要重视实验训练，通过实验操作、实验设计和实验数据分析等方式，提高自己的实验探
究能力和创新意识。在备考过程中，可以多做一些开放性实验和探究性实验，培养自己的实验设计能
力和解决问题的能力。
培养信息处理能力
学生要注重信息处理能力的培养，通过阅读图表、分析数据等方式，提高自己的信息提取和
分析能力。在备考过程中，可以多做一些图表分析题和数据分析题，培养自己的数据处理能力和综合
分析能力。
关注情境化试题
学生要关注情境化试题，通过阅读科学文献、关注实际生活中的化学现象等方式，拓宽自己
的知识面，提高运用化学知识解决实际问题的能力。在备考过程中，可以多做一些情境化试题，培养
自己的实际应用能力。
1．（2025·全国卷·高考真题）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂
B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
【答案】B
【解析】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。
饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A 错误；B．小苏打是碳酸氢钠
（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性
质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B 正确；C．固体电解
质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能
用作电解质，C 错误；D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D 错误；综上，答案是B。
题考查了常见物质的性质及应用。涉及硫酸铜、小苏打、碳化硅、聚氯
乙烯的性质及用途，需要考生对这些物质的特性有清晰的认识，并能判断其
是否适合用于题目中提到的用途。
新人教版必修第一册：钠的化合物（NaHCO₃ 性质）；选择性必修1：
电解质的定义；选择性必修3：高分子材料的安全性。
本题以生活中常见的化学物质及其应用为背景，考查考生对化学知识在
日常生活中的应用能力，体现了化学与生活的紧密联系。与《课程标准》学
业质量水平2 中“能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分类”和
“能分析化学科学在开发利用自然资源、合成新物质、保护环境、保障人类
健康、促进科技发展和社会文明等方面的价值和贡献”的要求相契合。
考生需要具备对常见化学物质性质的记忆和理解能力，以及将这些知识
应用于实际情境中的能力。
2．（2025·全国卷·高考真题）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是
A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：
B．铁发生腐蚀生锈的反应：
C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：
【答案】A
【解析】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为
，故A 正确；B．铁腐蚀
生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B 错误；C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不
符，故C 错误；D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2
得电子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D 错误；选A。
本题考查了金属腐蚀与防护的原理及反应式。涉及酸性环境中铁的析氢
腐蚀、铁生锈的化学反应、铁发蓝处理形成氧化膜以及牺牲阳极的阴极保护
法等知识点。
新人教版选择性必修1：第四章《金属的腐蚀与防护》（析氢腐蚀、吸
氧腐蚀、牺牲阳极法）。
本题以金属腐蚀与防护的实际应用为背景，考查考生对电化学知识的理
解和应用能力，体现了化学在工业生产和日常生活中的重要作用。与《课程
标准》学业质量水平2 中“能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分
类”和“能分析化学科学在开发利用自然资源、合成新物质、保护环境、保
障人类健康、促进科技发展和社会文明等方面的价值和贡献”的要求相契
合。
考生需要具备对电化学知识的理解能力，以及将这些知识应用于实际问
题中的能力，包括对反应式的书写和判断。
3．（2025·全国卷·高考真题）我国研究人员利用手性催化剂
合成了具有优良生物相容性的
。下列叙述正确的是
A．该反应为缩聚反应
B．
分子中所有碳原子共平面
C．聚合反应过程中，b 键发生断裂
D．
碱性水解生成单一化合物
【答案】C
【解析】A．反应没有小分子生成，为加聚反应，故A 错误；B．六元环中存在sp3杂化的碳原子且含有“
”结构，所有碳原子不共平面，故B 错误；C．根据PLGA 结构可知，聚合反应过程中，b 键
发生断裂，故C 正确；D．PLGA 有酯基，水解可得到2 种化合物，乳酸和羟基乙酸，故D 错误；故
答案为C。
本题考查了有机化学中的手性催化剂合成、反应类型、分子结构及反应
机理。涉及缩聚反应、分子中共平面性、键的断裂以及碱性水解等知识点。
新人教版选择性必修3：第五章《合成高分子》（开环聚合、缩聚反
应）；第三章《烃的衍生物》（酯的水解）。
本题以我国研究人员利用手性催化剂合成具有优良生物相容性的化合物
为背景，考查考生对有机化学知识的理解和应用能力，体现了化学在生物医
学领域的应用价值。与《课程标准》学业质量水平2 中“能从不同视角对典
型的物质及其主要变化进行分类”和“能分析化学科学在开发利用自然资
源、合成新物质、保护环境、保障人类健康、促进科技发展和社会文明等方
面的价值和贡献”的要求相契合。
考生需要具备对有机化学反应类型、分子结构及反应机理的理解能力，
以及将这些知识应用于实际问题中的能力。
4．（2025·全国卷·高考真题）某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将
废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。
电解时，下列说法错误的是
A．阳极区
下降
B．
从阴极区向阳极区迁移
C．阴极发生反应
D．阴极转化
，阳极将生成
【答案】D
【解析】根据图示，电解时，左侧电极连接电源负极，为阴极区，发生还原反应，电极反应式为：
；右侧电极连接电源正极，为阳极区，发生氧化反应，电极反应式
为：
。A．根据分析，阳极区消耗了
，
下降，
A 正确；B．阴极区生成了
，阳极区消耗了
，按照离子移动方向，
从阴极区通过阴离子
交换膜向阳极区迁移，B 正确；C．根据分析阴极发生还原反应，电极反应式为：
，C 正确；D．阴极转化
，转移
，此时阳极将生成
，D 错误；故选D。
本题考查了电解池的工作原理及应用。涉及电解池中离子的迁移、电极
反应、物质转化等知识点。
新人教版选择性必修1：第四章《电解池》（电极反应书写、离子迁移
规律）。
本题以电解池在废水处理和废塑料转化中的应用为背景，考查考生对电
化学知识的理解和应用能力，体现了化学在环境保护和资源回收方面的应用
价值。与《课程标准》学业质量水平2 中“能从不同视角对典型的物质及其
主要变化进行分类”和“能分析化学科学在开发利用自然资源、合成新物
质、保护环境、保障人类健康、促进科技发展和社会文明等方面的价值和贡
献”的要求相契合。
考生需要具备对电解池工作原理的理解能力，以及将这些知识应用于实
际问题中的能力，包括对离子迁移方向和电极反应的判断。
5．（2025·全国卷·高考真题）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序
数依次增大，W 的一种同位素的中子数为0，X 和Z 同族。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．电负性：
D．单质氧化性：
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大，W 的一种同位素的中子数为0，则W 为H；X
和Z 同族，X、Z 的共价键数目为2、6，则X 为O，Z 为S；Y 的原子序数位于X、Z 之间，且只有一
个共价键，则Y 为F，据此回答问题；A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从
左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：
，故A 错误；B．同一周期，从左到右，第一电
离能有增大的趋势，因此第一电离能：
，故B 正确；C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，
同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故
，推出电负性：
，故C 正确；D．X、Y、
Z 的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：
，故D 正确；故答案选A。
本题考查了元素周期表和元素周期律的应用。涉及原子半径、第一电离
能、电负性、单质氧化性等知识点。
新人教版必修第一册：元素周期律；选择性必修2：第一章《原子结构
与性质》（电离能、电负性）。
本题以化合物分子结构为背景，考查考生对元素周期表和元素周期律的
理解和应用能力，体现了化学在物质结构和性质预测方面的应用价值。与
《课程标准》学业质量水平2 中“能从不同视角对典型的物质及其主要变化
进行分类”和“能分析化学科学在开发利用自然资源、合成新物质、保护环
境、保障人类健康、促进科技发展和社会文明等方面的价值和贡献”的要求
相契合。
考生需要具备对元素周期表和元素周期律的理解能力，以及将这些知识
应用于实际问题中的能力，包括对原子半径、第一电离能、电负性、单质氧
化性的判断。
6．（2025·全国卷·高考真题）研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应
。三唑水溶液
微滴表面接触
发生反应，可能的反应机理如图所示。
根据上述反应机理，下列叙述错误的是
A．三唑在反应循环中起催化作用
B．
换成
，可生成
C．碳原子轨道的杂化存在从
到
的转变D．总反应为
【答案】B
【解析】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A 正确；B．由机
理图可知，
换成
，可生成
，B 错误； C．由机理图可知，
转化为
，
因此碳原子轨道的杂化存在从
到
的转变，C 正确；D．由机理图可知，
和
反应生成
和
，总反应为
，D 正确；故选B。
本题考查了反应机理及有机化学中的催化作用。涉及催化反应、碳原子
轨道杂化、总反应式的书写等知识点。
新人教版选择性必修2：第二章《分子结构与性质》（杂化轨道理
论）；选择性必修3：第三章《烃的衍生物》（取代反应机理）。
本题以水微滴表面引发的反应机理为背景，考查考生对有机化学反应机
理的理解和应用能力，体现了化学在微观反应过程研究中的应用价值。与
《课程标准》学业质量水平2 中“能从不同视角对典型的物质及其主要变化
进行分类”和“能分析化学科学在开发利用自然资源、合成新物质、保护环
境、保障人类健康、促进科技发展和社会文明等方面的价值和贡献”的要求
相契合。
考生需要具备对反应机理及有机化学反应的理解能力，以及将这些知识
应用于实际问题中的能力，包括对催化作用、碳原子轨道杂化和总反应式的
判断。
7．（2025·全国卷·高考真题）
总浓度
为
的水溶液中存在平衡：
、
。溶液中
、
、
与
关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．M、N 分别为
、
关系曲线
B．
C．溶液中
D．
的溶液中
【答案】B
【解析】A．已知HF 溶液中存在的平衡：
，当溶液中pH 增大时，c(H+)减小，该平衡正向移
动，c(HF)减小，对应M 曲线；
先增大后减小，所以M、N 分别为：
、
关系
曲线，故A 项错误；B．根据平衡常数计算公式：
，取pH=4，c(F-)=0.0800mol/L，
c(HF)=0.0110mol/L，c(H+)=10-4mol/L，代入可得
，结合
，取pH=4，
=0.0045mol/L，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，
，故B 项正确；C．根据总浓度c 总(HF)的定义，溶液中HF 的存
在形式有HF、F-、
三种，根据元素守恒，可知
，故C 项错误；D．
已知：
总浓度
为
，其pH＞1。在pH=1 的溶液中，应该加入了其他酸，根据
电荷守恒，可知
，故D 项错误；故答案选B。
本题考查了化学平衡及溶液中离子浓度的关系。涉及平衡常数、离子浓
度与pH 的关系、溶液中离子的存在形式等知识点。
新人教版选择性必修1：第三章《水溶液中的离子平衡》（分布系数
图、Ka 计算）。
本题以溶液中离子浓度与pH 的关系为背景，考查考生对化学平衡及溶
液中离子浓度关系的理解和应用能力，体现了化学在溶液化学研究中的应用
价值。与《课程标准》学业质量水平2 中“能从不同视角对典型的物质及其
主要变化进行分类”和“能分析化学科学在开发利用自然资源、合成新物
质、保护环境、保障人类健康、促进科技发展和社会文明等方面的价值和贡
献”的要求相契合。
考生需要具备对化学平衡及溶液中离子浓度关系的理解能力，以及将这
些知识应用于实际问题中的能力，包括对平衡常数、离子浓度与pH 关系的
判断。
8．（2025·全国卷·高考真题）碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的
化学方程式为：
实验装置如图所示。
实验步骤如下：
①向A 中加入
，搅拌使其溶解。将
饱和溶液加入B 中。
②加热至
，逐滴加入饱和
溶液。停止加热，静置，沉降。
③检查
是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。
④将B 中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。
⑤待析出的
沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）仪器A 和C 的名称分别是 、 。
（2）称取
于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到
饱和溶
液。判断
溶液饱和的实验现象是 。
（3）步骤③中，确认
沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液， 。
（4）步骤④中，加入浓硝酸后A 中的现象是 ，D 中盛放 。
（5）步骤⑤中，使用 (填标号)洗涤。
a．水 b．四氟化碳 c．乙醇
（6）若要进一步精制产品，可采取的方法是 。
【答案】（1） 三颈瓶 温度计
（2）烧杯底部有少量固体
（3）缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现
（4） 白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色 碱液
（5）a
（6）升华
【解析】第一步反应
，是利用
与
、
在水溶液中发生氧化还原反应，生成
沉淀，实现碘元素的初步富集。第二步反应
，是利用浓硝酸的强氧化性，将
中的
氧化为
，实现碘的提取，同时
被氧化为
，
被还原为
。装置A 是反应容器，加热搅拌
器可使反应体系受热均匀、反应更充分；装置B 是分液漏斗，用于添加液体试剂（如
饱和溶液、
浓硝酸）；装置D 用于处理尾气。步骤①是准备试剂，使反应物在后续步骤可发生反应。步骤②控制
温度
逐滴加
溶液，控制温度和滴加速度，能使反应平稳进行，避免局部过量导致副反
应，有利于
沉淀生成。步骤③检查
是否沉淀完全，可通过取上层清液，加淀粉和加氧化剂看是
否有
生成使淀粉变蓝，确保碘元素最大程度富集在沉淀中。步骤④更换B 中溶液为浓硝酸并连接装
置，是为后续将
转化为
做准备，逐滴加浓硝酸可控制反应速率，防止反应过于剧烈。步骤⑤过
滤、洗涤、干燥得到
产品，洗涤可除去
表面吸附的杂质（如
等），干燥得到较纯净的
碘单质。第二步反应生成
，是有毒气体，装置D 加碱液吸收尾气，以免污染空气。
（1）仪器A 是三颈瓶（三颈烧瓶 ），仪器C 是温度计。
（2）判断
溶液饱和的实验现象是：溶液底部有未溶解的
晶体即烧杯底部有少量固体。
（3）步骤③中，确认
沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，缓慢滴加过量氯水，
若溶液不变蓝，说明
沉淀完全。
（4）步骤④中，加入浓硝酸后A 中的现象是：有红棕色气体（
）产生，白色沉淀（
）逐渐溶解，
有紫黑色沉淀析出（
）溶液变为绿色；D 中盛放碱液，如
溶液（吸收
，防止污染空气）。
（5）步骤⑤中，
在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的
沉
降后，过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗，故答案是a。
（6）若要进一步精制产品（
），可采取的方法是升华（利用
易升华的性质，加热使
升华后凝华收
集）。
本题考查了碘的回收实验。涉及沉淀法回收碘的实验原理、实验装置、
实验步骤、仪器名称、溶液饱和的判断、沉淀完全的确认、浓硝酸的作用、
洗涤剂的选择、精制方法等知识点。
新人教版必修第一册：卤素单质的制备；选择性必修1：氧化还原反应
方程式书写。
本题以实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘的实验为背景，考查考生
对实验原理、实验操作、实验仪器等的理解和应用能力，体现了化学在资源
回收和实验操作方面的应用价值。与《课程标准》学业质量水平2 中“能从
不同视角对典型的物质及其主要变化进行分类”和“能分析化学科学在开发
利用自然资源、合成新物质、保护环境、保障人类健康、促进科技发展和社
会文明等方面的价值和贡献”的要求相契合。
考生需要具备对碘回收实验原理的理解能力，以及将这些知识应用于实
际实验操作中的能力，包括对实验装置、实验步骤、仪器名称、溶液饱和的
判断、沉淀完全的确认、浓硝酸的作用、洗涤剂的选择、精制方法的判断。
9．（2025·全国卷·高考真题）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是
，伴生有少量
、
、
等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收
并矿化固定二氧化碳的实验流程如
图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）绿矾(
)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为 。
（2）经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度(
)分别为：
、
、
、
。滤渣①的主要成分是 、 。
（3）加入
“调
”，过滤后，滤渣②是 、 ，滤液中
的浓度为
。
（4）“焙烧②”后得到
。
晶胞如图所示，晶胞中含有
的个数为 。
（5）调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为 。
（6）
蛇纹石“矿化”固定
，得到
，相当于固定
L(标准状况)。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）4
（5）
（6）89.6
【解析】蛇纹石资主要成分是
，伴生有少量
、
、
等元素和绿矾(
)混
合高温焙烧
经“焙烧①”，生成氧化镁、二氧化硅、水；
高温下分解，
得到红棕色固体
和气体产物三氧化硫、二氧化硫；加水水浸过滤得到滤渣①为
、
；滤
液中含有
、
、
、
、
，加入
调节pH=6，将
、
转化为
、
沉淀，过滤滤渣②为
、
；滤液中含有
、
、
，加入沉淀剂将镍离
子转化为氢氧化镍沉淀，氢氧化镍焙烧后得到氧化镍；调节“沉镍”后的溶液通入二氧化碳“矿化”
发生反应
，得到产物。
（1）绿矾(
)在高温下分解，得到红棕色固体
和气体产物三氧化硫、二氧化硫，反应的化
学方程式为
，故答案为：
；
（2）
经“焙烧①”，生成氧化镁、二氧化硅、水；
分解生成
、二氧化
硫、三氧化硫， “水浸”，过滤分离后，滤渣①的主要成分是为
、
，故答案为：
；
；
（3）加入
“调
”，
，
，
，
，溶液中没有铁离子、氯离子，两者
均以氢氧化物沉淀下来，过滤后，滤渣②是为
、
；滤液中
的浓度为
，故答案为：
；
；
；
（4）因为离子半径
，
晶胞图中
位于8 个顶点，6 个面心，1 个晶胞中
的个数为
，故答案为：4；
（5）调节“沉镍”后的溶液为碱性，通入二氧化碳“矿化”发生反应
，故答案为：
；
（6）
物质的量为
，根据C 原子守恒
，固定
为
，标准状况下的体积为
，故答案为：89.6。
本题考查了蛇纹石资源的转化与绿矾分解的耦合回收二氧化碳的实验流
程。涉及绿矾的分解反应、滤液中金属离子的浓度、滤渣成分的判断、沉淀
反应、晶胞结构、矿化反应等知识点。
新人教版必修第一册：铁及其化合物；选择性必修1：沉淀溶解平衡；
选择性必修2：晶胞计算。
本题以蛇纹石资源的转化与绿矾分解的耦合回收二氧化碳的实验流程为
背景，考查考生对资源回收、化学反应原理、晶胞结构等的理解和应用能
力，体现了化学在资源利用和环境保护方面的应用价值。与《课程标准》学
业质量水平2 中“能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分类”和
“能分析化学科学在开发利用自然资源、合成新物质、保护环境、保障人类
健康、促进科技发展和社会文明等方面的价值和贡献”的要求相契合。
考生需要具备对蛇纹石资源转化与绿矾分解耦合回收二氧化碳实验流程
的理解能力，以及将这些知识应用于实际问题中的能力，包括对绿矾分解反
应、滤液中金属离子浓度、滤渣成分、沉淀反应、晶胞结构、矿化反应的判
断。
10．（2025·全国卷·高考真题）乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制
备。回答下列问题：
（1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为
、
和
，则酯化反应
的
。
（2）酯化反应中的3 种有机物的沸点从高到低的顺序为 原因是 。
（3）在常压和
时，初始组成
、
作催化剂的条件下进行反
应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。
平衡时乙酸的转化率
，平衡常数
(保留2 位有效数字)。已知酯化反应的速率方程
为
，其中
，则
(保留2 位有效数字)。
（4）研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是 。若要提高乙酸
乙酯的产率，可以采用的方法是 (举1 例)。
【答案】（1）
（2）
乙酸乙酯分子间不存在氢键，乙酸分子间的氢
键比乙醇的更强
（3） 30 3.9
（4）
很小，温度对平衡影响小，液相反应，压强对平衡影响小 及时移出产物
【解析】（1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为
、
和
，
①
②
③
根据盖斯定律①+②-③得
。
（2）乙酸、乙醇都能形成分子间氢键，乙酸乙酯分子间不存在氢键，乙酸分子间的氢键比乙醇的更强，
所以沸点从高到低的顺序为
。
（3）初始组成
。乙醇的初始浓度3.3mol/L、乙酸的初始浓度为9.9mol/L，
平衡时乙醇的浓度减小3.3-0.33=2.97mol/L，则乙酸的浓度降低2.97mol/L，乙酸的转化率
；平衡时乙醇的浓度为0.33mol/L、乙酸的浓度为9.9-2.97=6.93mol/L、乙酸乙
酯的浓度为2.97mol/L、水的浓度为2.97mol/L，则平衡常数
；
。
（4）液相反应，压强对平衡影响小，
很小，温度对平衡影响小，所以难以通过改变反应温度或压强
来提高乙酸乙酯平衡产率。及时移出产物，平衡正向移动，可以提高乙酸乙酯的产率。
本题考查了乙酸乙酯的制备及酯化反应的相关知识。涉及燃烧热的计
算、沸点的判断、平衡常数的计算、反应速率方程的应用、平衡产率的提高
等知识点。
新人教版选择性必修1：第二章《化学反应速率与平衡》（平衡常数、
速率方程）；选择性必修3：酯化反应机理。
本题以乙酸乙酯的制备及酯化反应为背景，考查考生对有机化学反应原
理、平衡常数计算、反应速率方程应用等的理解和应用能力，体现了化学在
有机合成和反应调控方面的应用价值。与《课程标准》学业质量水平2 中
“能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分类”和“能分析化学科学
在开发利用自然资源、合成新物质、保护环境、保障人类健康、促进科技发
展和社会文明等方面的价值和贡献”的要求相契合。
考生需要具备对乙酸乙酯制备及酯化反应原理的理解能力，以及将这些
知识应用于实际问题中的能力，包括对燃烧热计算、沸点判断、平衡常数计
算、反应速率方程应用、平衡产率提高的判断。
11．（2025·全国卷·高考真题）艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F 的一条
合成路线如下(略去部分条件和试剂)
已知反应：
其中RL是较大烃基，RS是较小的烃基或
氢
回答下列问题：
（1）A 的结构简式是 。
（2）B 中官能团的名称是 、 。
（3）反应②的反应类型为 ；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是
。
（4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5 小时，写出此过程的化学
方程式 。然后，再加入D 进行反应。
（5）关于F 的化学性质，下列判断错误的是 (填标号)。
a．可发生银镜反应 b．可发生碱性水解反应
c．可使
溶液显紫色 d．可使酸性
溶液褪色
（6）G 是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比
为
。G 的结构简式是 (手性碳用*号标记)。
（7）参照反应①和②，利用
和
完成杀菌剂乙霉威(
)的合成路线： 。
【答案】（1）
（2） 氨基 醚键
（3） 取代反应 吸收反应产生的
，促进反应进行
（4）
+
+NaCl
（5）c
（6）
（7）
【解析】A 在Fe 粉、盐酸条件下反应生成B，Fe 粉具有还原性，观察到B 中含有氨基，A→B 的过程中，
O 原子变少了，说明A→B 是硝基被还原为氨基，结合B 的结构简式和A 的分子式可知，A 的结构简
式为
，B 与
发生取代反应生成C，C 发生③和④两步反应得到D，D
发生反应生成E，E 经⑥和⑦两步反应得到产物F。
（1）由分析可知，A 的结构简式为
，故答案为：
；
（2）根据B 的结构简式可知，B 中含有的官能团是氨基和醚键，故答案为：氨基；醚键；
（3）观察B 和C 的结构简式可知，
取代B 中氨基上的一个H 原子得到C，则反应②为取代反
应；吡啶是一种有机碱，具有碱性，反应②反应会生成HCl，吡啶能够吸收反应生成的HCl，促进反
应正向进行，故答案为：取代反应；吸收反应产生的HCl，促进反应进行；
（4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5 小时，在这个过程中，甲
醇钠和
反应生成酸酐，该过程的化学方程式为：
+
+NaCl，故答案为：
+
+NaCl；
（5）a．根据F 的结构简式可知，F 含有醛基，能发生银镜反应，故a 正确；
b．F 含有酰胺基，在碱性条件下能发生水解，因此F 可发生碱性水解反应，故b 正确；
c．F 不含酚羟基，不能使
溶液显紫色，故c 错误；
d．F 含有碳碳双键，能与酸性
溶液发生氧化还原反应使
溶液褪色，故d 正确；
故答案为：c；
（6）G 是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，说明分子中含有醛基，核磁共振氢谱中显示
为四组峰，且峰面积比为
，说明含有4 种不同环境的氢原子，且数目之比为
，说明结
构对称，且存在两个等效的甲基，手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，则G 的结构简式为（用
“*”标记手性碳原子）
，故答案为：
；
（7）参照反应①和②，利用
和
完成杀菌剂乙霉威，
先发生硝化反应，在苯环上引入硝基得到
，然后发生类似
①的反应，将硝基还原为氨基得到
，
与
在吡啶存在的条件下发生取代反应得到产物乙霉威，则合成路线为：
，故答案为：
。
本题考查了有机化合物的合成路线设计。涉及结构简式的推断、官能团
的识别、反应类型的判断、反应机理的理解、化学方程式的书写、同分异构
体的判断、合成路线的设计等知识点。
新人教版选择性必修3：第二章《官能团与有机反应》、第三章《烃的
衍生物》（醛、酚、酰胺的性质）。
本题以艾拉莫德的合成路线为背景，考查考生对有机化合物合成路线设
计的理解和应用能力，体现了化学在药物合成和有机合成方面的应用价值。
与《课程标准》学业质量水平2 中“能从不同视角对典型的物质及其主要变
化进行分类”和“能分析化学科学在开发利用自然资源、合成新物质、保护
环境、保障人类健康、促进科技发展和社会文明等方面的价值和贡献”的要
求相契合。
考生需要具备对有机化合物合成路线设计的理解能力，以及将这些知识
应用于实际问题中的能力，包括对结构简式推断、官能团识别、反应类型判
断、反应机理理解、化学方程式书写、同分异构体判断、合成路线设计的判
断。
