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2019 年北京市高考化学试卷
一、选择题：本部分共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题列出的四个选项中，选
出最符合题目要求的一项。
1．（6 分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材
料的是（ ）
A．4.03 米大口径碳化硅反射镜
B．2022 年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
2．（6 分）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
（ ）
A
B
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C
D
A．NaCl═Na++Cl﹣
B．CuCl2═Cu2++2Cl﹣
C．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣183kJ•mol﹣1
3．（6 分）2019 年是元素周期表发表150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努
力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9 种元素相对原子质量的新
值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（ ）
A．In 是第五周期第ⅢA 族元素
B．
In 的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In＞Al
D．碱性：In（OH）3＞RbOH
4．（6 分）交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中
表示链延
长）（ ）
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A．聚合物P 中有酯基，能水解
B．聚合物P 的合成反应为缩聚反应
C．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构
5．（6 分）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A FeCl2 溶液（FeCl3）
Fe 粉
B NaCl 溶液（MgCl2）
NaOH 溶液、稀HCl
C Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（6 分）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol•L﹣
1H2C2O4 的pH＝1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca（OH）2 溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3 溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4 溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH 和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ）
A．H2C2O4 有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4 有还原性，2MnO4﹣+5C2O42+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．H2C2O4 可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
7．（6 分）实验测得0.5mol•L﹣1CH3COONa 溶液、0.5mol•L﹣1CuSO4 溶液以及H2O 的
pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
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A．随温度升高，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）
B．随温度升高，CH3COONa 的溶液的c（OH﹣）减小
C．随温度升高，CuSO4 的溶液的pH 变化是Kw 改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随水温升高，CH3COONa 溶液和CuSO4 溶液的pH 均降低，是因为CH3COO﹣、
Cu2+水解平衡移动方向不同
二、非选择题：本部分共4 小题，共58 分。
8．（16 分）抗癌药托瑞米芬的前体K 的合成路线如图。
已知：
ⅰ．
ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如（CH3）2NCH2CH3 的键线式为
（1）有机物A 能与Na2CO3 溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B 能
与Na2CO3 溶液反应，但不产生CO2；B 加氢可得环己醇。A 和B 反应生成C 的化学方
程式是 ，反应类型是 。
（2）D 中含有的官能团： 。
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（3）E 的结构简式为 。
（4）F 是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G 和J．J 经还原可转化为G．J 的结
构简式为 。
（5）M 是J 的同分异构体，符合下列条件的M 的结构简式是 。
①包含2 个六元环
②M 可水解，与NaOH 溶液共热时，1molM 最多消耗2molNaOH
（6）推测E 和G 反应得到K 的过程中，反应物LiAlH4 和H2O 的作用是 。
（7）由K 合成托瑞米芬的过程：
托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是 。
9．（12 分）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测
定的物质）。
Ⅰ、用已准确称量的KBrO3 固体配制一定体积的amol•L﹣1KBrO3 标准溶液；
Ⅱ、取v1mL 上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4 酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入v2mL 废水；
Ⅳ、向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ、用bmol•L﹣1Na2S2O3 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2 滴淀粉溶液，继
续滴定至终点，共消耗Na2S2O3 溶液v3mL。
已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
Na2S2O3 和Na2S4O6 溶液颜色均为无色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。
（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。
（4）Ⅳ中加KI 前，溶液颜色须为黄色，原因是 。
（5）KI 与KBrO3 物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI 一定过量，理由
是 。
（6）V 中滴定至终点的现象是 。
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（7）废水中苯酚的含量为 g•L﹣1 （苯酚摩尔质量：94g•mol﹣1）。
（8）由于Br2 具有 性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定
结果偏高。
10．（14 分）氢能源是最具有应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2 和CO2，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反
应的方程式是 。
②已知反应器中还存在如下反应：
ⅰ．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1
ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
ⅲ．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H3
…
ⅲ为积炭反应，利用△H1 和△H2 计算△H3 时，还需要利用 反应的△H。
③反应物投料比采用n（H2O）：n（CH4）＝4：1，大于初始反应的化学计量数之比，
目的是 （选填字母序号）。
a．促进CH4 转化
b．促进CO 转化为CO2
c．减少积炭生成
④用CaO 可以去除CO2．H2 体积分数和CaO 消耗率随时间变化关系如图所示。
从t1 时开始，H2 体积分数显著降低，单位时间CaO 消耗率 （填“升高”“降
低”或“不变”）。此时CaO 消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原
因： 。
（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1
或K2，可交替得到H2 和O2。
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①制H2 时，连接 。产生H2 的电极方程式是 。
②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极3 的电极反应式，说明电极3 的作用： 。
11．（16 分）化学小组实验探究SO2 与AgNO3 溶液的反应。
（1）实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2 通入AgNO3 溶
液中，迅速反应，得到无色溶液A 和白色沉淀B。
①浓H2SO4 与Cu 反应的化学方程式是 。
②试剂a 是 。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B 可能为Ag2SO3、Ag2SO4 或二者混合
物。
（资料：Ag2SO4 微溶于水；Ag2SO3 难溶于水）
实验二：验证B 的成分
①写出Ag2SO3 溶于氨水的离子方程式： 。
②加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D 中主要是BaSO3，进而推
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断B 中含有Ag2SO3．向滤液E 中加入一种试剂，可进一步证实B 中含有Ag2SO3．所
用试剂及现象是 。
（3）根据沉淀F 的存在，推测SO42﹣的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2 在AgNO3 溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B 进入D。
途径2：实验二中，SO32﹣被氧化为SO42﹣进入D。
实验三：探究SO42﹣的产生途径
①向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继
续滴加BaCl2 溶液，未出现白色沉淀，可判断B 中不含Ag2SO4．做出判断的理
由： 。
②实验三的结论： 。
（4）实验一中SO2 与AgNO3 溶液反应的离子方程式是 。
（5）根据物质性质分析，SO2 与AgNO3 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所
得混合物放置一段时间，有Ag 和SO42﹣生成。
（6）根据上述实验所得结论： 。
