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2018 年北京市高考化学试卷
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分．每题只有一个正确选项）
1．（6 分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
（ ）
A．甲醇低温所制
氢气用于新能
源汽车
B．氘、氚用作“人
造太阳”核聚变燃
料
C．偏二甲肼用作发
射“天宫二号”的火
箭燃料
D．开采可燃
冰，将其作为
能源使用
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（6 分）我国科研人员提出了由CO2 和CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH
的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．生成CH3COOH 总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH 过程中，有C﹣H 键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C﹣C 键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
3．（6 分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1mol•L﹣1 氨水的pH=11.1：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
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C．由Na 和Cl 形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e﹣═Cu
4．（6 分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A
B
C
D
实验 NaOH 溶液滴入
FeSO4 溶液中
石蕊溶液滴入氯
水中
Na2S 溶液滴入
AgC1 浊液中
热铜丝插入稀硝酸
中
现象 产生白色沉淀，随
后变为红褐色
溶液变红，随后
迅速褪色
沉淀由白色逐渐
变为黑色
产生无色气体，随
后变为红棕色
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（6 分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构
片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是（ ）
A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH 或一NH2
C．氢键对该高分子的性能没有影响
D．结构简式为：
6．（6 分）测定0.1mol•L﹣1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如
下：
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
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pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液做对比实验，④
产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2SO3 溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣
B．④的pH 与①不同，是由于SO32﹣浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的KW 值相等
7．（6 分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的
3%NaC1 溶液）。
①
在Fe 表面生成蓝色沉淀
②
试管内无明显变化
③
试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是（ ）
A．对比②③，可以判定Zn 保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe 氧化
C．验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法
D．将Zn 换成Cu，用①的方法可判断Fe 比Cu 活泼
二、非选择题II 卷（60 分）
8．（17 分）8﹣羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的
医药中间体。下图是8﹣羟基呼啉的合成路线。
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已知：i．
ii．同一个碳原子上连有2 个羟基的分子不稳定。
（1）按官能团分类，A 的类别是 。
（2）A→B 的化学方程式是 。
（3）C 可能的结构简式是 。
（4）C→D 所需的试剂a 是 。
（5）D→E 的化学方程式是 。
（6）F→G 的反应类型是 。
（7）将下列K→L 的流程图补充完整：
K
L
（8）合成8﹣羟基喹啉时，L 发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，反应
时还生成了水，则L 与G 物质的量之比为 。
9．（13 分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
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已知：磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F 和有机碳
等。
溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜CaSO4•0.5H2O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SO4
10CaSO4•0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系：H3PO4 H2SO4（填“＞”或“＜”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P 和S 电子层数相同。 。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F 所含氟转化为HF，并进一步转化为
SiF4 除去，写出生成HF 的化学方程式
： 。
（4）H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2 脱除，同时自身也会发生分解。相
同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱
除率变化的原因： 。
（5）脱硫时，CaCO3 稍过量，充分反应后仍有SO42﹣残留，原因是 ；
加入BaCO3 可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是 。
（6）取a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b
mol•L﹣1NaOH 溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH 溶液c mL．精
制磷酸中H3PO4 的质量分数是 （已知：H3PO4 摩尔质量为98
g•mol﹣1）
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10．（12 分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转
化与存储，过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O 2（g）+△H1=+551
kJ•mol﹣1
反应Ⅲ：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=﹣297 kJ•mol﹣1
反应Ⅱ的热化学方程式： 。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4 在平衡体系中物质的量
分数随温度的变化关系如图所示，p2 p1（填“＞”或“＜”），得出该结
论的理由是 。
（3）I﹣可以作为水溶液中SO2 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii
补充完整。
i．SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+ ═ + +2I﹣
（4）探究i、ii 反应速率与SO2 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18
mL SO2 饱和溶液加入到2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I2
易溶解在KI 溶液中）
序号
A
B
C
D
试剂
组成
0.4 mol•L﹣1 KI
a mol•L﹣1 KI
0.2 mol•L﹣1 H2SO4
0.2 mol•L﹣1 H2SO4
0.2 mol•L﹣1 KI
0.0002 mol I2
实验
现象
溶液变黄，一
段时间后出
溶液变黄，出现浑
浊较A 快
无明显现象象
溶液由棕褐色很快褪
色，变成黄色，出
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现浑浊
现浑浊较A 快
①B 是A 的对比实验，则a= 。
②比较A、B、C，可得出的结论是 。
③实验表明，SO2 的歧化反应速率D＞A．结合i，ii 反应速率解释原
因： 。
11．（16 分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性
溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是 （锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。
③C 中得到紫色固体和溶液。C 中Cl2 发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）
3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 。
（2）探究K2FeO4 的性质
①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中
含有Cl2，为证明是否K2FeO4 氧化了Cl﹣而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH 溶液充分洗涤C 中所得固体，再用KOH 溶液将
K2FeO4 溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2
产生。
i．由方案1 中溶液变红可知a 中含有 离子，但该离子的产生不能判断
一定K2FeO4 将Cl﹣氧化，还可能由 产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4 氧化了Cl﹣．用KOH 溶液洗涤的目的是 。
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②根据K2FeO4 的制备实验得出：氧化性Cl2 FeO42﹣（填“＞”或“＜”），
而方案Ⅱ实验表明，Cl2 和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反，原因是 。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42﹣＞MnO4﹣，验证实验如下：将溶液b
滴入MnSO4 和足量H2SO4 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能
否证明氧化性FeO42﹣＞MnO4﹣，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实
验方案，理由或方案： 。
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2018 年北京市高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分．每题只有一个正确选项）
1．（6 分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
（ ）
A．甲醇低温所制
氢气用于新能
源汽车
B．氘、氚用作“人
造太阳”核聚变燃
料
C．偏二甲肼用作发
射“天宫二号”的火
箭燃料
D．开采可燃
冰，将其作为
能源使用
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．菁优网版权所有
【分析】一般来说，物质的熔点、状态发生改变，为物理变化，而生成新物质
的变化属于化学变化，化学变化为原子的重新组合，物质的组成、结构和性
质发生变化，但原子不会改变，以此解答该题。
【解答】解：A．甲醇生成氢气，为化学变化，故A 不选；
B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范
畴，故B 选；
C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变
化，故C 不选；
D．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D 不
选。
故选：B。
【点评】本题为2018 年全国卷，题目考查物质的变化，侧重于化学与生活、生
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产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，主要把握化学变化与物理变化
的区别，难度不大。
2．（6 分）我国科研人员提出了由CO2 和CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH
的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．生成CH3COOH 总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH 过程中，有C﹣H 键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C﹣C 键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
【考点】15：化学反应的实质；H1：有机化合物中碳的成键特征．菁优网版权所有
【分析】A．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比；
B．甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化法判断；
C．图中可知。①→②过程中能量降低，说明为放热过程通过过渡态形成了
C﹣C 化学键；
D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变；
【解答】解：A．图中分析，1mol 甲烷和1mol 二氧化碳反应生成1mol 乙酸，
生成CH3COOH 总反应的原子利用率为100%，故A 正确；
B．图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原
子会与催化剂形成一新的共价键，必有C﹣H 键发生断裂，故B 正确；
C．①→②的焓值降低，过程为放热过程，有C﹣C 键形成，故C 正确；
D．催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故D 错误；
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故选：D。
【点评】本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变
化、化学键的变化，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目
难度中等。
3．（6 分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1mol•L﹣1 氨水的pH=11.1：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
C．由Na 和Cl 形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e﹣═Cu
【考点】48：化学方程式的书写；92：离子键的形成；BI：电极反应和电池反
应方程式；I8：聚合反应与酯化反应．菁优网版权所有
【分析】A．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH 发生酯化反应生
成C17H35CO18OC2H5；
B．常温时，0.1mol•L﹣1 氨水的pH=11.1，说明NH3•H2O 不能完全电离，为弱
电解质；
C．氯化钠为离子化合物，含有离子键；
D．电解精炼铜，阴极析出铜。
【解答】解：A．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH 发生酯化反
应，乙醇脱去H 原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为
C17H35COOH+C2H518OH
C17H35CO18OC2H5+H2O，故A 错误；
B．常温时，0.1mol•L﹣1 氨水的pH=11.1，说明NH3•H2O 不能完全电离，为弱
电解质，则电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故B 正确；
C．氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na 失去电子，Cl 得到电子，则
由Na 和Cl 形成离子键的过程：
→
，故C 正确；
D．电解精炼铜，阴极析出铜，电极方程式为Cu2++2e﹣═Cu，故D 正确。
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故选：A。
【点评】本题综合考查化学用语，涉及酯化反应、弱电解质的电离、电子式以
及电极方程式，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合，很好地考查学
生的分析能力，题目难度不大。
4．（6 分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A
B
C
D
实验 NaOH 溶液滴入
FeSO4 溶液中
石蕊溶液滴入氯
水中
Na2S 溶液滴入
AgC1 浊液中
热铜丝插入稀硝酸
中
现象 产生白色沉淀，随
后变为红褐色
溶液变红，随后
迅速褪色
沉淀由白色逐渐
变为黑色
产生无色气体，随
后变为红棕色
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】B1：氧化还原反应．菁优网版权所有
【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反
之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
【解答】解：A．NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中，产生白色沉淀，为Fe（OH）
2，随后后变为红褐色，生成Fe（OH）3，Fe 元素化合价发生变化，为氧化
还原反应，故A 不选；
B．石蕊溶液滴入氯水中，生成盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色
与HClO 的漂白性有关，Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B
不选；
C．Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，由AgCl 生成
Ag2S 沉淀，属于沉淀的转化，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反
应，故C 选；
D．热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色，涉及NO 转化为
NO2，N 元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D 不选。
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断
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的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
5．（6 分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构
片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是（ ）
A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH 或一NH2
C．氢键对该高分子的性能没有影响
D．结构简式为：
【考点】HD：有机物的结构和性质．菁优网版权所有
【分析】由结构可知，该高分子由
和
发
生缩聚反应生成，高分子的结构简式为
，以此
来解答。
【解答】解：A．单体的苯环上均只有一种化学环境的H，故A 错误；
B．
和
的官能团分别为一NH2、一
COOH，故B 正确；
C．氢键影响高分子的物理性质，如溶解性、熔沸点等，故C 错误；
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D．结构简式为
，故D 错误；
故选：B。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握高分子的结构、缩
聚反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C 为解答的易
错点，题目难度不大。
6．（6 分）测定0.1mol•L﹣1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如
下：
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液做对比实验，④
产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2SO3 溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣
B．④的pH 与①不同，是由于SO32﹣浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的KW 值相等
【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．菁优网版权所有
【分析】A．Na2SO3 是强碱弱酸盐，SO32﹣存在水解平衡；
B．温度相同，④溶液的pH 值低于①溶液的pH 值，说明溶液中OH﹣浓度降
低；
C．①到③过程温度升高，溶液pH 降低，增大浓度则有利于水解正向移动；
D．水的离子积常数Kw 只有温度有关。
【解答】解：A．Na2SO3 是强碱弱酸盐，SO32﹣存在水解平衡，水解平衡为：
SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，忽略二级水解，故A 正确；
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B．温度相同，④溶液的pH 值低于①溶液的pH 值，说明溶液中OH﹣浓度降
低，也就说明过程中SO32﹣浓度有所降低，故B 正确；
C．①到③过程温度升高，溶液pH 降低，说明温度升高并没有起到促进水解
平衡右移的作用，增大浓度则有利于水解正向移动，因此温度和浓度对水解
平衡移动方向的影响不一致，故C 错误；
D．水的离子积常数Kw 只有温度有关，①和④温度相同，所以①和④的Kw
值相等，故D 正确，
故选：C。
【点评】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确Na2SO3 的水解平衡是解题
的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是
基础题。
7．（6 分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的
3%NaC1 溶液）。
①
在Fe 表面生成蓝色沉淀
②
试管内无明显变化
③
试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是（ ）
A．对比②③，可以判定Zn 保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe 氧化
C．验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法
D．将Zn 换成Cu，用①的方法可判断Fe 比Cu 活泼
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【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有
【分析】A．②③相比较，可说明铁连接锌后，铁没有被腐蚀；
B．①②相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子；
C．如铁不纯，也可形成原电池反应而被氧化，不能通过铁棒的表面反应判
断；
D．用实验①的方法不能比较金属的活泼性。
【解答】解：A．②中铁没有被腐蚀，而③铁腐蚀，可说明铁连接锌后，锌保
护了铁，故A 正确；
B．①②相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子，可能的原因
为K3[Fe（CN）6]将Fe 氧化，故B 正确；
C．如铁不纯，也可形成原电池反应而被氧化，加入K3[Fe（CN）6]可在铁的表
面生成蓝色沉淀，则验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法，应用②的方法，
故C 正确；
D．实验①可说明铁被氧化，说明方法存在缺陷，不能比较金属的活泼性，则
换成铜，也不能证明金属的活泼性，故D 错误。
故选：D。
【点评】本题探究铁的腐蚀与防护，为2018 年北京考题，侧重考查学生的分析
能力和实验能力，主要把握实验的原理以及金属的腐蚀，主要把握实验的合
理性与可行性的评价，把握物质的性质，难度中等。
二、非选择题II 卷（60 分）
8．（17 分）8﹣羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的
医药中间体。下图是8﹣羟基呼啉的合成路线。
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已知：i．
ii．同一个碳原子上连有2 个羟基的分子不稳定。
（1）按官能团分类，A 的类别是 烯烃 。
（2）A→B 的化学方程式是 CH2=CHCH3+Cl2
CH2=CHCH2Cl+HCl 。
（3）C 可能的结构简式是 CH2ClCHOHCH2Cl 或CH2OHCHClCH2Cl 。
（4）C→D 所需的试剂a 是 NaOH 水溶液 。
（5）D→E 的化学方程式是
CH2OHCHOHCH2OH
CH2=CHCHO+2H2O 。
（6）F→G 的反应类型是 取代反应 。
（7）将下列K→L 的流程图补充完整：
K
L
（8）合成8﹣羟基喹啉时，L 发生了 氧化 （填“氧化”或“还原”）反应，反
应时还生成了水，则L 与G 物质的量之比为 3：1 。
【考点】HC：有机物的合成．菁优网版权所有
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
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【分析】E 和J 发生加成反应生成K，根据K 结构简式确定F 中含有苯环、A
为链状结构，由F 分子式知F 为
；由E、J 分子式知，E 为
CH2=CHCHO，J 为
，F 发生邻位取代生成G 为
，G 发生
还原反应生成J；
根据信息ii 结合D 分子式知D 为CH2OHCHOHCH2OH，则C 为
CH2ClCHOHCH2Cl 或CH2OHCHClCH2Cl，则a 为NaOH 水溶液，结合A 分
子式知A 为CH2=CHCH3，高温条件下A 和氯气发生取代反应，则B 为
CH2=CHCH2Cl，K 在浓硫酸作用下发生信息i 的反应生成
，然后
发生消去反应生成L 为
，以此解答该题。
【解答】解：（1）由以上分析可知A 为CH2=CHCH3，为烯烃，
故答案为：烯烃；
（2）A 为CH2=CHCH3，B 为CH2=CHCH2Cl，高温条件下A 和氯气发生甲基
上的取代反应，则A→B 的化学方程式是CH2=CHCH3+Cl2
CH2=CHCH2Cl+HCl，
故答案为：CH2=CHCH3+Cl2
CH2=CHCH2Cl+HCl；
（3）由以上分析可知C 的结构简式是C 为CH2ClCHOHCH2Cl 或
CH2OHCHClCH2Cl2，
故答案为：CH2ClCHOHCH2Cl 或CH2OHCHClCH2Cl；
（4）通过以上分析知，C→D 所需的试剂a 是NaOH 水溶液，
故答案为：NaOH 水溶液；
（5）E 为CH2=CHCHO，D 为CH2OHCHOHCH2OH，D 发生消去反应和氧化
反应生成E，反应的化学方程式为
CH2OHCHOHCH2OH
CH2=CHCHO+2H2O，
第19 页（共30 页）
故答案为：CH2OHCHOHCH2OH
CH2=CHCHO+2H2O；
（6）F 为
发生取代反应生成G，故答案为：取代反应；
（7）由题给信息可知K 首先发生加成反应生成
，然后再发生消去反应
生成L 为
，
故答案为：：
（8）L 为
，G 为
，J 为
，L 与G 反应生成J 和8﹣
羟基喹啉，L 失去氢，应为氧化反应，反应的化学方程式为3
+
→3
+
+2H2O，L 与G 物质的量之比为3：1，
故答案为：氧化反应；3：1。
【点评】本题考查有机物的合成，为2018 年北京考题，侧重考查学生的分析能
力，注意把握题给信息以及有机物官能团的转化，正确推断有机物的结构为
解答该题的关键，难度中等。
9．（13 分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F 和有机碳
等。
溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜CaSO4•0.5H2O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 研磨，加热 。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
第20 页（共30 页）
2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SO4
10CaSO4•0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系：H3PO4 ＜ H2SO4（填“＞”或“＜”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P 和S 电子层数相同。 同一周期，从左到
右，半径逐渐减小，得电子能力增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增
强，所以H3PO4 的酸性小于H2SO4 的酸性 。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F 所含氟转化为HF，并进一步转化为
SiF4 除去，写出生成HF 的化学方程式
： 2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O
10CaSO4•
H2O+6H3PO4+2HF 。
（4）H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2 脱除，同时自身也会发生分解。相
同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱
除率变化的原因： 温度高于80℃时，H2O2 的分解速率加快，导致H2O2 的
浓度降低，也就导致有机碳脱除率下降 。
（5）脱硫时，CaCO3 稍过量，充分反应后仍有SO42﹣残留，原因是 CaSO4
（s）⇌Ca2+（aq）+SO42﹣（aq），CaSO4 的溶解度相对较大 ；加入BaCO3
可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是
BaCO3+SO42﹣⇌BaSO4+CO32﹣ 。
（6）取a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b
mol•L﹣1NaOH 溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH 溶液c mL．精
制磷酸中H3PO4 的质量分数是
（已知：H3PO4 摩尔质量
为98 g•mol﹣1）
【考点】U3：制备实验方案的设计．菁优网版权所有
【分析】（1）常用加快化学反应速率的措施有研磨，加热，溶解时搅拌等；
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（2）①根据反应方程式，是由H2SO4 参加反应得到H3PO4，是由强酸制取弱
酸；
②H3PO4 和H2SO4 均为无机含氧酸，主要可从P 和S 的非金属性角度考虑，S
的非金属性强于P，可以使O 上电子云密度降低更大，继而导致H+更易电
离，H+越易电离，含氧酸酸性越强；
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F 所含氟转化为HF，反应过程为Ca5
（PO4）3F 和H2SO4 反应，生成CaSO4•
H2O，H3PO4 和HF，据此写出反应
方程式；
（4）根据图象，80℃前随着温度升高，有机碳脱除率增大，80℃后随着温度升
高，有机碳脱除率降低，考虑H2O2 受热分解，导致H2O2 浓度降低影响有机
碳的脱除率；
（5）脱硫过程是加入CaCO3 发生反应，脱硫时，CaCO3 稍过量，充分反应后
仍有SO42﹣残留，反应过程生成CaSO4，而CaSO4 相对于CaCO3 溶解度较
大，能产生多余的SO42﹣，加入BaCO3 可进一步提高硫的脱除率，则是由于
发生沉淀转化，BaCO3 可转化为更难溶的BaSO4；
（6）滴定反应为：H3PO4+2NaOH═Na2HPO4+2H2O，据此计算。
【解答】解：（1）常用加快化学反应速率的措施有研磨，加热，溶解时搅拌
等，根据流程图，加快化学反应速率的措施有：研磨，加热，
故答案为：研磨，加热；
（2）①根据反应方程式，是由H2SO4 参加反应得到H3PO4，是由强酸制取弱
酸，因此酸性强弱为：H3PO4＜H2SO4，
故答案为：＜；
②H3PO4 和H2SO4 均为无机含氧酸，主要可从P 和S 的非金属性角度考虑，S
的非金属性强于P，可以使O 上电子云密度降低更大，继而导致H+更易电
离，H+越易电离，含氧酸酸性越强，可以简单解释为：P 的半径大于S，P
的非金属性小于S，所以H3PO4 的酸性小于H2SO4 的酸性，
故答案为：同一周期，从左到右，半径逐渐减小，得电子能力增强，最高价氧
化物对应的水化物酸性增强，所以H3PO4 的酸性小于H2SO4 的酸性；
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F 所含氟转化为HF，反应过程为Ca5
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（PO4）3F 和H2SO4 反应，生成CaSO4•
H2O，H3PO4 和HF，所以化学反应
方
程
式
为
：
2Ca5（
PO4）
3F+10H2SO4+5H2O
10CaSO4•
H2O+6H3PO4+2HF，
故
答
案
为
：
2Ca5（
PO4）
3F+10H2SO4+5H2O
10CaSO4•
H2O+6H3PO4+2HF；
（4）根据图象，80℃前随着温度升高，有机碳脱除率增大，80℃后随着温度升
高，有机碳脱除率降低，考虑H2O2 受热分解，导致H2O2 浓度降低影响有机
碳的脱除率，所以可以解释为：温度高于80℃时，H2O2 的分解速率加快，
导致H2O2 的浓度降低，也就导致有机碳脱除率下降，
故答案为：温度高于80℃时，H2O2 的分解速率加快，导致H2O2 的浓度降低，
也就导致有机碳脱除率下降；
（5）脱硫过程是加入CaCO3 发生反应，脱硫时，CaCO3 稍过量，充分反应后
仍有SO42﹣残留，反应过程生成CaSO4，而CaSO4 相对于CaCO3 溶解度较
大，能产生多余的SO42﹣，所以原因可以解释为：CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）
+SO42﹣（aq），CaSO4 的溶解度相对较大，
加入BaCO3 可进一步提高硫的脱除率，则是由于发生沉淀转化，BaCO3 可转化
为更难溶的BaSO4，离子方程式为：BaCO3+SO42﹣⇌BaSO4+CO32﹣，
故答案为：CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42﹣（aq），CaSO4 的溶解度相对较大；
BaCO3+SO42﹣⇌BaSO4+CO32﹣；
（
6）
用
NaOH 滴
定
H3PO4 至
Na2HPO4 的
滴
定
反
应
为
：
H3PO4+2NaOH═Na2HPO4+2H2O，根据反应方程式，制磷酸中H3PO4 的物质
的量为
，则精制磷酸中H3PO4 的质量分数是
=
，
故答案为：
。
【点评】本题考察无机流程分析，综合了化学反应原理，考查了元素周期律，
无机含氧酸强度比较，陌生反应方程式的书写，沉淀溶解平衡原理，酸碱滴
定反应相关计算，是一道考察综合知识的题，题目整体难度中等，有助于培
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养综合运用化学原理解决问题的能力。
10．（12 分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转
化与存储，过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O 2（g）+△H1=+551
kJ•mol﹣1
反应Ⅲ：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=﹣297 kJ•mol﹣1
反应Ⅱ的热化学方程式： 3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），
△H=﹣254kJ/mol 。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4 在平衡体系中物质的量
分数随温度的变化关系如图所示，p2 ＞ p1（填“＞”或“＜”），得出该结
论的理由是 当温度相同时，增大压强，平衡正向移动，导致硫酸在平衡体
系中物质的量分数增大 。
（3）I﹣可以作为水溶液中SO2 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii
补充完整。
i．SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+ SO2 ═ 4H+ + SO42﹣ +2I﹣
（4）探究i、ii 反应速率与SO2 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18
mL SO2 饱和溶液加入到2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I2
易溶解在KI 溶液中）
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序号
A
B
C
D
试剂组
成
0.4 mol•L﹣1 KI
a mol•L﹣1 KI
0.2 mol•L﹣1 H2SO4
0.2 mol•L﹣1
H2SO4
0.2 mol•L﹣1 KI
0.0002 mol I2
实验现
象
溶液变黄，一段
时间后出现
浑浊
溶液变黄，出现浑
浊较A 快
无明显现象象
溶液由棕褐色很
快褪色，变成
黄色，出现浑
浊较A 快
①B 是A 的对比实验，则a= 0.4 。
②比较A、B、C，可得出的结论是 在酸性条件下，SO2 与I﹣反应速率更快，
且SO2 与稀硫酸不发生反应 。
③实验表明，SO2 的歧化反应速率D＞A．结合i，ii 反应速率解释原因： 反
应i、ii 知，SO2 先和I﹣反应生成I2，I2 再和SO2 进一步反应，D 中KI 溶液
溶解了I2，导致D 中的ii 的反应较A 快 。
【考点】CJ：产物百分含量与压强的关系曲线．菁优网版权所有
【分析】（1）根据图知，反应II 为3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S
（s），
将方程式﹣I﹣III 即得3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），△H 进行
相应的改变；
（2）相同温度下，增大压强，平衡正向移动；
（3）化学反应中的催化剂在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物，
总方程式为得3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），催化过程中i。
SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2O，说明I﹣、H+在i 作作反应物，在ii 中作生成
物，同时ii 中还生成H2SO4，根据元素守恒知，反应物还有SO2；
（4）①B 是A 的对比实验，所用c（KI）应该相等；
②比较A、B、C，A 中只含KI、B 中含有KI 和硫酸、C 中只含硫酸，反应快
慢顺序是B＞A＞C，且C 中没有明显现象，说明不反应；
③反应i、ii 知，SO2 先和I﹣反应生成I2，I2 再和SO2 进一步反应，D 中KI 溶
液溶解了I2，导致D 中的ii 的反应较A 快。
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【解答】解：（1）根据图知，反应II 为3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）
+S（s），
将方程式﹣I﹣III 即得3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），△H=﹣
（+551kJ•mol﹣1）﹣（﹣297kJ•mol﹣1）=
﹣254kJ/mol，
故答案为：3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），△H=﹣254kJ/mol；
（2）相同温度下，增大压强，平衡正向移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量
分数增大，根据图知，相同温度下，达到平衡状态时硫酸含量：P1＜P2，说
明压强P2＞P1，
故答案为：＞；当温度相同时，增大压强，平衡正向移动，导致硫酸在平衡体
系中物质的量分数增大；
（3）化学反应中的催化剂在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物，
总方程式为得3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），催化过程中i。
SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2O，说明I﹣、H+在i 作作反应物，在ii 中作生成
物，同时ii 中还生成H2SO4，根据元素守恒知，反应物还有SO2，所以ii 中
方程式应该为：
I2+2H2O+SO2═4H++SO42﹣+2I﹣，
答案为：SO2；4H+；SO42﹣；
（4）①B 是A 的对比实验，所用c（KI）应该相等，否则无法得出正确结论，
所以a=0.4，
故答案为：0.4；
②比较A、B、C，A 中只含KI、B 中含有KI 和硫酸、C 中只含硫酸，反应快
慢顺序是B＞A＞C，且C 中没有明显现象，说明不反应，B 中含有酸导致
其反应速率加快，所以得出的结论是：在酸性条件下，SO2 与I﹣反应速率更
快，且SO2 与稀硫酸不发生反应，
故答案为：在酸性条件下，SO2 与I﹣反应速率更快，且SO2 与稀硫酸不发生反
应；
③反应i、ii 知，SO2 先和I﹣反应生成I2，I2 再和SO2 进一步反应，D 中KI 溶
液溶解了I2，导致D 中的ii 的反应较A 快，所以看到的现象是：D 中出现
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浑浊较A 快，
故答案为：反应i、ii 知，SO2 先和I﹣反应生成I2，I2 再和SO2 进一步反应，D
中KI 溶液溶解了I2，导致D 中的ii 的反应较A 快。
【点评】本题考查较综合，涉及盖斯定律、外界条件对化学平衡移动影响、实
验探究等，明确化学反应原理、实验原理及物质性质是解本题关键，注意：
作对比实验时应该只有一个条件不同，其它条件完全相同，题目难度中等。
11．（16 分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性
溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A 为
氯
气
发
生
装
置
。
A 中
反
应
方
程
式
是
2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O （锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。
③C 中得到紫色固体和溶液。C 中Cl2 发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）
3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，
另
外
还
有
Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O 。
（2）探究K2FeO4 的性质
①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中
含有Cl2，为证明是否K2FeO4 氧化了Cl﹣而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH 溶液充分洗涤C 中所得固体，再用KOH 溶液将
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K2FeO4 溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐
酸，有Cl2 产生。
i．由方案1 中溶液变红可知a 中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断
一定K2FeO4 将Cl﹣氧化，还可能由 4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O 产
生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4 氧化了Cl﹣．用KOH 溶液洗涤的目的是 使K2FeO4
稳定溶出，并把K2FeO4 表面吸附的ClO﹣除尽，防止ClO﹣与Cl﹣在酸性条件
下反应产生Cl2，避免ClO﹣干扰实验 。
②根据K2FeO4 的制备实验得出：氧化性Cl2 ＞ FeO42﹣（填“＞”或“＜”），
而方案Ⅱ实验表明，Cl2 和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反，原因是 溶液酸碱
性会影响粒子氧化性的强弱 。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42﹣＞MnO4﹣，验证实验如下：将溶液b
滴入MnSO4 和足量H2SO4 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能
否证明氧化性FeO42﹣＞MnO4﹣，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实
验方案，理由或方案： 能说明，理由：FeO42﹣在过量酸的作用下完全转化
为Fe3+和O2，溶液浅紫色是MnO4﹣的颜色，不能说明，方案：向紫色溶液
b 中滴加过量稀硫酸，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色 。
【考点】U3：制备实验方案的设计．菁优网版权所有
【分析】（1）①A 为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，
MnO4﹣被还原为Mn2+，Cl﹣被氧化为Cl2，据此写出反应的方程式；
②装置B 为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的
Cl2 中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目
的；
③C 中得到紫色固体和溶液，紫色的为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2 可以氧化
Fe（OH）3 制取K2FeO4，还存在反应为Cl2 和KOH 反应；
（2）①i．方案I 中加入KSCN 溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生
Fe3+，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4 将Cl﹣氧化，注意K2FeO4 在碱
性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+；
第28 页（共30 页）
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4 氧化了Cl﹣，使用KOH 溶液溶出K2FeO4 晶体，可以
使K2FeO4 稳定析出，并且除去ClO﹣离子，防止在酸性条件下ClO﹣和Cl﹣反
应产生Cl2 干扰实验；
②Fe（OH）3 在碱性条件下被Cl2 氧化为FeO42﹣，可以说明Cl2 的氧化性大于
FeO42﹣，而方案Ⅱ实验表明，Cl2 和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是
FeO42﹣在酸性条件下氧化Cl﹣生成Cl2，注意两种反应体系所处酸碱性介质不
一样；
③实验证明氧化性FeO42﹣＞MnO4﹣，即证明FeO4﹣能将Mn2+氧化为MnO4﹣，
MnO4﹣在溶液中显紫色，K2FeO4 在碱性溶液中也显紫色，将溶液b 滴入
MnSO4 和足量H2SO4 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，FeO4﹣在酸溶液
中立刻反应生成Fe3+和O2，据此分析。
【解答】解：（1）①A 为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到
Cl2，MnO4﹣被还原为Mn2+，Cl﹣被氧化为Cl2，所以反应的方程式为：
2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O，
故答案为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O；
②装置B 为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的
Cl2 中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目
的，所以装置B 应为：
，
故答案为：
第29 页（共30 页）
；
③C 中得到紫色固体和溶液，紫色的为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2 可以氧化
Fe（OH）3 制取K2FeO4，还存在反应为Cl2 和KOH 反应，所以还发生的反
应方程式为：Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O，故答案为：
Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；
（2）①i．方案I 中加入KSCN 溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生
Fe3+，
但该离子的产生不能判断一定K2FeO4 将Cl﹣氧化，注意K2FeO4 在碱性溶液中
稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+，发生反应为：
4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，
故答案为：Fe3+；4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4 氧化了Cl﹣，使用KOH 溶液溶出K2FeO4 晶体，可以
使K2FeO4 稳定析出，同时考虑到K2FeO4 表面可能吸附ClO﹣，ClO﹣在酸性
条件下可与Cl﹣反应生成Cl2，从而干扰实验，所以用KOH 溶液洗涤的目的
是：使K2FeO4 稳定溶出，并把K2FeO4 表面吸附的ClO﹣除尽，防止ClO﹣与
Cl﹣在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO﹣干扰实验，
故答案为：使K2FeO4 稳定溶出，并把K2FeO4 表面吸附的ClO﹣除尽，防止
ClO﹣与Cl﹣在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO﹣干扰实验；
②Fe（OH）3 在碱性条件下被Cl2 氧化为FeO42﹣，可以说明Cl2 的氧化性大于
FeO42﹣，而方案Ⅱ实验表明，Cl2 和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是
FeO42﹣在酸性条件下氧化Cl﹣生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一
样，所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱，
故答案为：溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱；
③MnO4﹣在溶液中显紫色，K2FeO4 在碱性溶液中也显紫色，将溶液b 滴入
第30 页（共30 页）
MnSO4 和足量H2SO4 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，FeO42﹣在酸溶液
中立刻反应生成Fe3+和O2，作为K2FeO4 的紫色褪去，则溶液中还显浅紫红
色的一定为MnO4﹣，
若答不能说明，则是考虑到FeO4﹣在酸性条件下发生反应转化为Fe3+和O2，由
于是加入足量的H2SO4，溶液酸性较强，Fe3+水解受到抑制，在水溶液中
Fe3+以Fe（H2O）63+形式存在，颜色是浅紫色，则说明FeO42﹣并没有将Mn2+
氧化为MnO4﹣而显浅紫色，可以设计方案：向紫色溶液b 中滴加过量稀硫
酸，观察溶液快速褪去还是显浅紫色，
故答案为：能说明，理由：FeO42﹣在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶
液浅紫色一定是MnO4﹣的颜色，
不能说明，方案：向紫色溶液b 中滴加过量稀硫酸，观察溶液紫色快速褪去还
是显浅紫色。
【点评】本题以K2FeO4 为背景，考查氧化还原方程式的书写、配平，穿插实验
操作流程的分析，还考察氯及其氧化物的氧化还原反应，需要明确实验室制
取Cl2 的流程及其相关操作，题目整体难度中等，重在综合思维能力的考
查，有助于培养综合分析问题的能力，还需注意题目所给信息的准确使用。
