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2016 年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题（共10 小题，每小题2 分，满分20 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2 分）大气中CO2 含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2 含量
增加的是（ ）
A．燃烧煤炭供热
B．利用风力发电
C．增加植被面积
D．节约用电用水
2．（2 分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为10 的氧原子：
10
8 𝑂
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
3．（2 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3 易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料
4．（2 分）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电
子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一
主族。下列说法正确的是（ ）
A．元素X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
5．（2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C．向Al2（SO4）3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+
6．（2 分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、
分离NaHCO3、干燥NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是
（ ）
A．
制取氨气
B．
制取NaHCO3
C．
分离NaHCO3
D．
干燥NaHCO3
7．（2 分）下列说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池工作时，H2 在负极上失去电子
B．0.1mol•L﹣1Na2CO3 溶液加热后，溶液的pH 减小
C．常温常压下，22.4LCl2 中含有的分子数为6.02×1023 个
D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强
8．（2 分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ•mol﹣1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＝+131.3kJ•mol﹣1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝+206.1kJ•mol
﹣1。
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，△H3 减小
D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H＝+74.8kJ•mol﹣1
9．（2 分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．SiO2
SiCl4
Si
𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)
→
𝐻2
→
高温
B．FeS2
SO2
H2SO4
𝑂2
→
煅烧
𝐻2𝑂
→
C．N2
NH3
NH4Cl（aq）
𝐻2
→
高温、高压、催化剂
𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)
→
D．MgCO3
MgCl2（aq）
Mg
𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)
→
电解
→
10．（2 分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
二、不定项选择题：本题共5 个小题，每小题4 分，共计20 分，每个小题只有一个或两
个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括
两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且全部选对的得4 分，但只要选错一个，该
小题就得0 分。
11．（4 分）化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X 的说
法正确的是（ ）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3 溶液反应
C．1 mol 化合物X 最多能与2 molNaOH 反应
D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
12．（4 分）制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）
进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一
组离子正确的是（ ）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
B．加入过量NaClO 溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣
C．加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣
D．加入过量NaClO 溶液和NaOH 的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣
13．（4 分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚
的强
B
室温下，向浓度为0.1mol•L﹣1 的BaCl2 和CaCl2 混合溶液中
滴加Na2SO4 溶液，出现白色沉淀
Ksp（BaSO4）＜
Ksp（CaSO4）
C
室温下，向FeCl3 溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉
溶液，溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2
的强
D
室温下，用pH 试纸测得0.1mol•L﹣1Na2SO3 溶液的pH 约为
10；0.1mol•L﹣1NaHSO3 溶液的pH 约为5
HSO3﹣结合H+的
能力比SO32﹣的强
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（4 分）H2C2O4 为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c
（C2O42﹣）＝0.100mol•L﹣1 的H2C2O4 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的
量浓度随pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确
的是（ ）
A．pH＝2.5 的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
B．c（Na+）＝0.100 mol•L﹣1 的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c
（C2O42﹣）
C．c（HC2O4﹣）＝c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）
D．pH＝7 的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）
15．（4 分）一定温度下，在3 个体积均为1.0L 的密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）
⇌CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是（ ）
物质的起始浓度/mol•L﹣1
物质的平衡浓度
/mol•L﹣1
容器
温度/℃
c（H2）
c（CO）
c
（CH3OH）
c（CH3OH）
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
三、解答题（共5 小题，满分68 分）
16．（12 分）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2 和CaCO3]为原料制备KClO3 的流程如图
1：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2 与Ca（OH）2 作用
生成Ca（ClO）2 的反应，Ca（ClO）2 进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2
分解为CaCl2 和O2。
①生成Ca（ClO）2 的化学方程式为 。
②提高Cl2 转化为Ca（ClO3）2 的转化率的可行措施有 （填序号）。
A．适当减缓通入Cl2 速率
B．充分搅拌浆料
C．加水使Ca（OH）2 完全溶解
（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2 的总反应方程式为：
6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为 （填化学式）。
②滤液中Ca（ClO3）2 与CaCl2 的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2] 1：5
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl 固体可将Ca（ClO3）2 转化为KClO3，若溶液中KClO3
的含量为100g▪L﹣1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是 。
17．（15 分）化合物H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合
成：
（1）D 中的含氧官能团名称为 （写两种）。
（2）F→G 的反应类型为 。
（3）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3 溶液发生显色反应；
③分子中只有4 种不同化学环境的氢。
（4）E 经还原得到F，E 的分子式为C14H17O3N，写出E 的结构简式 。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
请以甲苯和（CH3CO）2O 为原料制备
，写出制备的合成路线流程图（无
机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12 分）过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2 悬浊液与H2O2 溶液反应可制备CaO2•8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是 。
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有
（填序号）。
A．Ca2+ B．H+
C．CO32﹣
D．OH﹣
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4 和碱性KI 溶液，
生成MnO（OH）2 沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2 与I﹣完全反
应生成Mn2+和I2 后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中
物质的转化关系如下：
①写出O2 将Mn2+氧化成MnO（OH）2 的离子方程式： 。
②取加过一定量CaO2•8H2O 的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消
耗0.01000mol•L﹣1Na2
S2O3 标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L﹣1 表示），写出计算过程。
19．（15 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4 和少量Fe、Al 的氧
化物）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图1：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣50.4kJ•mol﹣1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H＝﹣225.4kJ•mol﹣
1
酸溶需加热的目的是 ；所加H2SO4 不宜过量太多的原因是 。
（2）加入H2O2 氧化时发生发应的离子方程式为 。
（3）用图2 所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A 的名称为 。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A 中
加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O 的实验方案：边搅拌边向溶
液中滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体2﹣3 次，在50℃下干燥，得到MgCO3•
3H2O。
[已知该溶液中pH＝8.5 时Mg（OH）2 开始沉淀；pH＝5.0 时Al（OH）3 沉淀完全]。
20．（14 分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭
混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，其电极反应式为 。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和
Pb2+的去除率，结果如图1 所示。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0 时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因
是 。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+
的去除率不升反降，其主要原因是 。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4 溶液中滴加碱性NaBH4 溶液，溶液中BH4﹣（B 元素的化合
价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2 和B（OH）4﹣，其离子方程式为 。
②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为
4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH 偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是 。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该
差异的可能原因是 。
【选做题】本题包括21、22 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作
答．若多做，则按21 小题评分．[物质结构与性质]
21．（12 分）[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与HCHO 发生如下反应：
4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为 。
（2）1mol HCHO 分子中含有σ键的数目为 mol。
（3）HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 。
（4）与H2O 分子互为等电子体的阴离子为 。
（5）[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C 原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn
（CN）4]2﹣的结构可用示意图表示为 。
[实验化学]（共1 小题，满分0 分）
22．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制
备少量Na2S2O5 的方法。在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3 过饱和
溶液中通入SO2，实验装置如图所示。当溶液pH 约为4 时，停止反应。在20℃静置结
晶，生成Na2S2O5 的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O。
（1）SO2 与Na2CO3 溶液反应生成NaHSO3 和CO2，其离子方程式为 。
（2）装置Y 的作用是 。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5 固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。
②依次用饱和SO2 水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5 固体，用饱和SO2 水溶液洗涤的目
的是 。
（4）实验制得的Na2S2O5 固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因
是 。
