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2017 年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分．每小题只有一个选项符合
题意．
1．（2 分）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生
活”．下列做法应提倡的是（ ）
A．夏天设定空调温度尽可能的低
B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C．少开私家车多乘公共交通工具
D．对商品进行豪华包装促进销售
2．（2 分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．质量数为31 的磷原子：3115P
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2 的电子式：
D．明矾的化学式：Al2（SO4）3
3．（2 分）下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（ ）
A．Na2O2 吸收CO2 产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3 易溶于水，可用作制冷剂
4．（2 分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验
目
的
是
（
）
A．制取SO2
B．验证漂白性
C．收集SO2
D．尾气处理
5．（2 分）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处于同一周
期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素．下列说法正
确的是（ ）
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y 的单质的氧化性比Z 的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
6．（2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
电解
¯
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
7．（2 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．Fe
FeCl2
Fe（OH）2
𝐶𝑙2
→
点燃
𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞)
→
B．S
SO3
H2SO4
𝑂2
→
点燃
𝐻2𝑂
→
C．CaCO3
CaO
CaSiO3
高温
→
𝑆𝑖𝑂2
→
高温
D．NH3
NO
HNO3
𝑂2
→
催化剂、△
𝐻2𝑂
→
8．（2 分）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）．下列说法不正确的是
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1＝a kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2＝b kJ•mol﹣1
③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3＝c kJ•mol﹣1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4＝d kJ•mol﹣1（ ）
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是 CO2 资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）
H2O（l）的△H
kJ•mol﹣1
1
2
+ 1
2
= 𝑑
2
D．反应 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）的△H＝（ 2b+2c+d ）
kJ•mol﹣1
9．（2 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣
B．c（H+）/c（OH﹣）＝1×10 ﹣12 的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C．c（Fe2+ ）＝1 mol•L﹣1 的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣
10．（2 分）H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H2O2 浓度随时
间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H2O2 分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2 分解速率的影响大
二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分．每小题只有一个或两个
选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两
个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题
就得0 分
11．（4 分）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
（ ）
A．a 和b 都属于芳香族化合物
B．a 和c 分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b 和c 均能使酸性KMnO4 溶液褪色
D．b 和c 均能与新制的Cu（OH）2 反应生成红色沉淀
12．（4 分）下列说法正确的是（ ）
A．反应N2 （g）+3H2 （g）⇌2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0
B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C．常温下，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10﹣12，pH＝10 的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤
5.6×10﹣4 mol•L﹣1
D．常温常压下，锌与稀H2SO4 反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023
13．（4 分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色
褪去，2min 后，试管里出现凝胶
非金属性：Cl＞Si
B
向滴有甲基橙的AgNO3 溶液中滴加KCl 溶液，溶液由红色
变为黄色
KCl 溶液具有碱性
C
在CuSO4 溶液中滴加KI 溶液，再加入苯，振荡，有白色沉
淀生成，苯层呈紫色
白色沉淀可能为
CuI
D
某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有
SO42﹣
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（4 分）常温下，Ka （HCOOH）＝1.77×10﹣4，Ka （CH3COOH）＝1.75×10﹣5，Kb
（NH3•H2O）＝1.76×10﹣5，下列说法正确的是（ ）
A．浓度均为0.1 mol•L﹣1 的 HCOONa 和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：
前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3 的HCOOH 和CH3COOH 溶液
至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等
C．0.2 mol•L﹣1 HCOOH 与 0.1 mol•L﹣1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO
﹣）+c（OH﹣）＝c（HCOOH）+c（H+）
D．0.2 mol•L﹣1 CH3COONa 与 0.1 mol•L﹣1 盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）：c
（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
15．（4 分）温度为T1 时，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）
⇌2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）。实验测得：v 正＝v （NO2 ）消耗＝k 正c2
（NO2 ），v 逆＝v（NO）消耗＝2v （O2 ）消耗＝k 逆c2 （NO）•c（O2 ），k 正、k 逆为
速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（ ）
物质的起始浓度（mol•L﹣1）
物质的平衡
浓度（mol•L
﹣1）
容器编号
c（NO2）
c（NO）
c
（O2）
c（O2）
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5
B．达平衡时，容器Ⅱ中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
D．当温度改变为 T2 时，若 k 正＝k 逆，则 T2＞T1
三、解答题
16．（12 分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2 和Fe2O3 等杂
质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 ．
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3 溶液，溶液的pH （填“增大”、
“不变”或“减小”）．
（3）“ 电解Ⅰ” 是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因
是 ．
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3 溶液，原理如图所示．
阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质A 的化学式为 ．
（5）铝粉在1000℃时可与N2 反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl 固体并充分混
合，有利于AlN 的制备，其主要原因是 ．
17．（15 分）化合物H 是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图
如下：
（1）C 中的含氧官能团名称为 和 。
（2）D→E 的反应类型为 。
（3）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式： 。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α﹣氨
基酸，另一水解产物分子中只有2 种不同化学环境的氢。
（4）G 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G 的结构简式： 。
（5）已知：
（R 代表烃基，R'代表烃基或H） 请写出以
(𝐶𝐻3)2𝑆𝑂4
→
𝐾2𝐶𝑂3
和（CH3）2SO4 为原料制备
的
合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12 分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：45～50℃时，向CuCl 悬浊液中持续通入空气得到Cu2 （OH）2 Cl2•3H2O，
该反应的化学方程式为 ．
②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu 与稀盐酸在持续通入空
气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示． M′的
化学式为 ．
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClc•xH2O． 为测定某碱式氯化铜
的组成，进行下列实验：
①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3 溶解后配成100.00mL 溶液A；
②取25.00mL 溶液A，加入足量AgNO3 溶液，得AgCl 0.1722g；
③另取25.00mL 溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000mol•L﹣1 的EDTA（Na2H2Y
•2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至终
点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．
19．（15 分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金
属含 量过低，对实验的影响可忽略）。
已知：①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O
③常温时 N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为 。
（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式
为 。 HNO3 也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3 代替NaClO 的缺
点是 。
（3）为提高Ag 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 。
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的
用量，除因过量NaClO 与NH3•H2O 反应外（该条件下NaClO3 与NH3•H2O 不反应），
还因为 。
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag 的实验方案： （实验中须使
用的试剂有：2mol•L﹣1 水合肼溶液，1mol•L﹣1H2SO4 ）。
20．（14 分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的
有效措 施之一．
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得
一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X 中含有CO32﹣，其原因是 ．
（2）H3AsO3 和H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各
物种浓度之和的分数）与pH 的关系分别如图﹣1 和图﹣2 所示．
①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0～10.0），将NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO3 溶液
中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式
为 ．
②H3AsO4 第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4﹣+H+的电离常数为Ka1，则pKa1＝
（p Ka1＝﹣lg Ka1 ）．
（3）溶液的pH 对吸附剂X 表面所带电荷有影响．pH＝7.1 时，吸附剂X 表面不带电
荷； pH＞7.1 时带负电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1 时带正电荷，pH
越低，表面所带正电荷越多．pH 不同时吸附剂X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸
附达平衡时单位质量吸附剂X 吸附砷的质量）如图﹣3 所示．
①在pH7～9 之间，吸附剂X 对五价砷的平衡吸附量随pH 升高而迅速下降，其原因
是 ．
②在pH4～7 之间，吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因
为 ． 提高吸附剂X 对三价砷去除效果可采取的措施是 ．
【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若
多做，则按A 小题评分．A．[物质结构与性质]
21．（12 分）铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景．某FexNy 的制
备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．
（1）Fe3+基态核外电子排布式为 ．
（2）丙酮（
）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol 丙酮分子
中含有σ键的数目为 ．
（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 ．
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 ．
（5）某FexNy 的晶胞如图﹣1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中a 位置Fe 或者b 位置
Fe，形成Cu 替代型产物Fe（x﹣n） CunNy．FexNy 转化为两种Cu 替代型产物的能量变
化如图﹣2 所示，其中更稳定的Cu 替代型产物的化学式为 ．
B．[实验化学]
22．1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm﹣3．实验室
制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A 中加入搅拌磁子、12g 正丙醇及20mL 水，冰水冷却下缓慢加入28mL
浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3 溶液和
12mL H2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．
（1）仪器A 的名称是 ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和 ．
（2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和 ．
（3）步骤2 中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 ．
（4）步骤2 中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 ．
（5）步骤4 中用5%Na2CO3 溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5%
Na2CO3 溶液，振荡， ，静置，分液．
