文档文本内容
2025 年高考化学真题完全解读（云南卷）
试题特点
知识点覆盖面广：涵盖了化学学科的多个核心领域，如物质的组成与性质、化学用语、化学反应原理、元
素化合物、化学实验、有机化学等，全面考查学生对高中化学知识体系的掌握程度。
突出主干知识：侧重于对化学基本概念、基本理论、重要化学反应及实验操作等主干知识的考查，例如化
学键、化学平衡、原子结构、氧化还原反应等内容在试题中多次出现，体现了对学科核心知识的重点
关注。
理论联系实际：将化学知识与生产生活实际紧密相连，设置真实情境来考查学生运用化学知识解决实际问
题的能力。如涉及颜料成分、纳米 Si 制备、化学试剂保存、能源利用等实际应用问题，使学生感受
到化学在日常生活中的重要价值。
注重实验探究能力：实验相关题目占有一定比例，考查学生对实验原理、实验装置、实验操作步骤的理解
和分析，以及从实验现象中获取信息、处理数据、得出结论的能力，体现了化学作为一门实验科学的
特点。
融合新颖信息：部分题目引入了新的信息、新的反应机理或新的研究进展，要求学生能够快速阅读、理解
并应用这些新信息来解决问题，考查学生的知识迁移能力和创新思维。
试题亮点
情境创设新颖：通过多样化的实际情境，如文物颜料成分分析、新型材料制备工艺、化学试剂的工业应用
等，激发学生的学习兴趣和探索欲望，使学生在真实情境中体验化学的魅力和应用价值，提高运用化
学知识解决实际问题的能力。
考查层次分明：题目难度设计合理，既包含了基础性题目，用于考查学生对基本概念和原理的掌握，又设
置了有一定综合性和难度的题目，如涉及多步反应的计算、复杂实验方案的评价、有机合成路线的设
计等，能够有效区分不同层次的学生，满足高考选拔人才的需求。
体现学科素养：试题注重考查学生的化学学科素养，如宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据
推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等，引导学生在学习化学过程中培养科
学思维和科学方法，提高综合素质。
命题趋势
强化基础与能力并重：未来高考化学将继续注重对基础知识的考查，同时更加突出学生综合运用知识的能
力，包括分析问题、解决问题、实验探究、知识迁移等方面的能力，要求学生不仅要掌握扎实的化学
知识，还要具备灵活运用知识解决实际问题的能力。
聚焦实际应用与创新：化学知识与实际生产、生活的联系将更加紧密，试题中会出现更多与新材料研发、
环境保护、能源利用、医药化工等实际应用相关的新型情境问题，同时也会注重考查学生对化学学科
前沿知识的了解和创新思维能力，引导学生关注化学学科的最新发展动态。
提升学科素养考查：高考命题将进一步聚焦化学学科核心素养的考查，通过设计具有挑战性的问题，引导
学生在解决复杂问题的过程中，展现证据推理、模型认知、科学探究等关键能力，培养学生的科学思
维和科学方法，促进学生学科素养的全面提升。
夯实基础知识
依据教材，全面复习：以高考化学大纲为指导，以教材为依托，系统复习高中化学的各个知识点，构建完
整的知识体系。对基本概念、原理、元素化合物性质等基础知识进行深入理解和记忆，确保对核心知
识点掌握扎实、准确。
强化训练，巩固提高：通过大量的练习题来巩固基础知识，提高解题技巧和速度。在练习过程中，注重对
易错、易混知识点的梳理和总结，加强对基础知识的理解和应用能力。
提升能力素养
实验探究能力培养：加强对化学实验的学习和训练，熟悉实验基本操作、仪器使用方法、实验原理和步骤。
通过实际实验操作和模拟实验考试，提高学生的实验设计、操作、观察、记录、分析和评价能力。鼓
励学生主动参与实验探究活动，培养学生的创新思维和实践能力。
综合分析能力提升：注重培养学生对复杂化学问题的综合分析能力，通过对历年高考真题和模拟题的研究，
指导学生学会从题目中提取关键信息，运用所学知识进行分析、推理、判断，找到解决问题的方法和
途径。引导学生进行一题多解、多题归一的训练，提高学生的知识迁移和综合运用能力。
情境应用能力拓展：关注化学知识在实际生产、生活中的应用，引导学生阅读相关的科普文章、科技新闻
等，拓宽学生的知识面和视野。在教学中，结合实际问题设计教学情境，让学生在真实情境中运用化
学知识解决问题，提高学生的实际应用能力和创新意识。
关注高考动态
研究高考真题：组织教师和学生认真研究历年高考真题，特别是近三年的高考真题，分析考试题型、命题
规律、难度分布、知识点考查方式、能力要求等方面的特点和变化趋势，为复习备考提供精准的方向
和指导。通过对高考真题的深入研究，把握高考命题的方向和重点，有针对性地进行复习和训练。
关注高考政策：及时了解高考改革的最新政策和动态，如考试内容的调整、考试形式的变化、综合素质评
价的实施等，以便及时调整备考策略，适应高考改革的要求。引导学生关注高考信息，增强备考的针
对性和时效性。
1．（2025·云南·高考真题）画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是
A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
【答案】D
【解析】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A 错误；B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属
于有机高分子，B 错误；C．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C 错误；D．碳在常温下化学性
质稳定，不易被氧化，D 正确；故选D。
考查常见物质的成分及性质。选项涉及硅酸盐、有机高分子、氧化铁的
性质以及碳的化学性质等知识点，要求学生对这些常见物质的性质有清晰的
认识和理解，能够准确判断其所属类别和化学稳定性等特性。
必修第一册
石墨稳定性：P78 碳单质常温稳定性
氧化铁性质：P67 铁的化合物耐酸碱特性
必修第二册
贝壳粉（CaCO₃）：P19 非金属材料中的硅酸盐与碳酸盐对比
以传统艺术作品中的化学物质为背景，体现化学在艺术领域的应用，增
强文化自信，培养学生对化学与生活、艺术联系的认识，激发学生学习化学
的兴趣，感受化学在人类文化传承中的重要作用，使学生认识到化学不仅是
自然科学的基础，也与人类文化艺术紧密相连，从而提高学生对化学学科的
认同感和学习积极性。
学生需要扎实掌握常见物质成分和性质的基础知识，具备对物质性质进
行分析判断的能力，能够运用所学知识解决实际问题，对化学物质在不同领
域中的应用有较为敏锐的洞察力和分析能力。
2．（2025·云南·高考真题）下列化学用语或图示表示正确的是
A．
的VSEPR 模型：
B．
的电子式：
C．Cl 的原子结构示意图：
D．
溶于水的电离方程式：
【答案】A
【解析】A．
的中心原子价层电子对数为3+
=4，且含有1 个孤电子对，VSEPR 模型为四面
体形，A 正确；B．硫化钠是离子化合物，电子式：
，B 错误；C．氯是第17 号元
素，Cl 原子结构示意图为：
，C 错误；D．
是强电解质，溶于水完全电离，
电离方程式：
，D 错误；故选A。
考查化学用语和图示的正确表示，包括 VSEPR 模型、电子式、原子结
构示意图以及电离方程式等知识点。要求学生能够准确理解和运用这些化学
用语和图示来描述物质的结构和性质，以及化学反应的过程和规律。
选择性必修2 第二章 分子结构与性质
VSEPR 模型：P44 SO₄²⁻四面体模型图示
电离方程式：必修第一册 P15 强电解质电离
借助化学用语和图示的考查，培养学生规范使用化学语言的能力，引导
学生关注化学用语的准确性和科学性，提高化学学习的严谨性，为化学交流
和研究打下坚实的基础。使学生认识到准确的化学用语和图示对于清晰表达
化学思想和进行化学研究的重要性，培养学生严谨求实的科学态度和规范表
达的能力。
学生需熟练掌握化学用语和图示的书写规则，具备正确的表达能力，能
够运用这些工具准确地描述化学现象和过程，对化学知识有较为系统的理解
和掌握，能够在不同情境下正确使用化学用语和图示。
3．（2025·云南·高考真题）下列化学方程式错误的是
A．煤制水煤气：
B．
供氧：
C．覆铜板制作印刷电路板：
D．铅酸蓄电池放电：
【答案】C
【解析】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO 和H2，方程式正确，A 正确；B．过氧化钠与二氧化碳反应
生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B 正确；C．FeCl3与Cu 反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质
Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C 错误；D．铅酸蓄电池放电时，Pb 和PbO2与硫酸反应生
成PbSO4和H2O，方程式正确，D 正确；故选C。
考查化学方程式的正确性判断，涉及煤制水煤气、供氧、制作印刷电路
板以及铅酸蓄电池放电等反应方程式。要求学生能够根据化学反应原理和方
程式书写规则，准确判断方程式的正确性，包括反应物和生成物的化学式、
配平、反应条件等方面。
煤制气：必修第二册 P102 煤的气化反应
覆铜板反应：必修第一册P70（FeCl₃ 刻蚀铜）
铅酸蓄电池：必修第二册 P38 原电池放电反应
通过实际应用中的化学反应考查，让学生认识到化学在工业生产和能源
领域的应用价值，培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力，增强
学生对化学与社会发展的联系认识。使学生感受到化学知识在实际生产中的
广泛应用，提高学生对化学学习的实用性和重要性的认识，激发学生学习化
学的兴趣和动力，培养学生将化学知识应用于实际问题的意识和能力。
学生需掌握化学方程式的书写规则和相关反应原理，具备判断方程式正
确性的能力，能够运用化学反应原理分析和解决实际问题，对化学反应中的
物质变化和能量变化有较为深刻的理解和认识。
4．（2025·云南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子的数目为
B．
所含中子的数目为
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为
D．
盐酸与足量
反应，生成
的数目为
【答案】B
【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确
定为5NA，A 错误；B．
18O 的中子数为18-8=10，1mol18O 含10mol 中子，数目为10NA，B 正确；C．
28g Fe（0.5mol）与S 反应生成FeS，Fe 的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非
1.5NA，C 错误；D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的
量小于理论值0.3mol，D 错误；故选B。
考查阿伏加德罗常数相关计算，涉及原子数目、中子数目、电子转移数
目以及气体分子数目的计算。要求学生能够运用阿伏加德罗常数进行物质的
量、粒子数目、质量、体积等之间的换算，以及涉及氧化还原反应中的电子
转移计算等。
中子数计算：必修第一册 P86 质量数与中子数关系
电子转移：必修第一册 P21 氧化还原反应电子转移计算
以阿伏加德罗常数为核心，考查学生的计算能力，使学生认识到微观粒
子与宏观物质之间的联系，培养学生从微观角度认识物质世界的能力，提高
学生对物质结构和变化的理解。帮助学生建立起微观世界和宏观世界之间的
桥梁，使学生能够从微观粒子的角度深入理解物质的组成、结构和变化规
律，培养学生抽象思维和逻辑推理能力，为更深入地学习化学知识和解决复
杂化学问题奠定基础。
学生需熟练掌握阿伏加德罗常数相关计算方法，具备灵活运用知识进行
计算的能力，能够准确理解物质的微观结构和变化规律，并将其应用于计算
过程中，对化学计算中的各种关系和公式有较为熟练的运用能力。
5．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备
B．配制
溶液
C．探究Na 与
反应
D．探究温度对化学平衡
的影响
【答案】D
【解析】A．
和
固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A 错误；B．配制
溶液，应在烧杯中溶解KCl 固体，B 错误；C．金属钠与水反应剧烈，不能在试
管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C 错误；D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可
以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)
N2O4(无色)平衡的影响，D 正确；故选D。
考查化学实验装置和操作的正确性判断，包括制备气体、配制溶液、探
究金属与酸反应以及探究温度对化学平衡影响等实验。要求学生能够根据实
验目的和原理，正确选择和使用实验装置，规范进行实验操作，以及对实验
现象和结果进行正确的分析和解释。
NH₃ 制备：必修第二册 P15 图5-13 实验室制氨装置
化学平衡移动：选择性必修1 P37 温度对平衡影响实验
Na 与O₂ 反应：必修第一册 P34 钠燃烧实验
以化学实验为载体，培养学生规范操作意识和实验探究能力，让学生体
会到化学实验在化学学习和研究中的重要性，激发学生对化学实验的兴趣，
提高学生实践能力和科学素养。使学生认识到化学实验不仅是验证化学知识
的手段，更是发现和探索化学规律的重要途径，培养学生严谨的实验态度和
科学的实验方法，提高学生的动手能力和创新思维能力，培养学生的科学精
神和科学价值观。
学生需掌握常见化学实验装置和操作的正确方法，具备实验分析和评价
能力，能够根据实验要求设计合理的实验方案，正确选用实验仪器和试剂，
规范进行实验操作，并对实验结果进行分析和处理，得出正确的结论。
6．（2025·云南·高考真题）化合物Z 是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是
A．可形成分子间氢键
B．与乙酸、乙醇均能发生酯化反应
C．能与
溶液反应生成
D．
与
的
溶液反应消耗
【答案】D
【解析】A．分子中存在-OH 和-COOH，可以形成分子间氢键-O-H…O，A 正确；B．含有醇-OH，可以和
乙酸发生酯化反应，含有-COOH，可以和乙醇发生酯化反应，B 正确；C．分子中含有-COOH，可以
和NaHCO3反应产生CO2，C 正确；D．分子中只有碳碳双键能和Br2的CCl4溶液中的Br2反应，分子
中含2 个碳碳双键，1molZ 可以和Br2的CCl4反应消耗2molBr2，D 错误；答案选D。
考查有机物结构和性质，涉及分子间氢键、酯化反应、与碳酸钠反应以
及与银氨溶液反应等知识点。要求学生能够根据有机物的结构特点，分析其
可能具有的化学性质，以及与其他物质发生反应的条件和产物。
必修第二册 第七章 有机化合物
酯化反应：P80 乙醇与乙酸酯化
羧酸与Na₂CO₃ 反应：P79 羧酸酸性验证
以真菌成分为背景，考查学生对有机物结构与性质的理解，使学生认识
到有机化学在生命科学中的应用，培养学生运用有机化学知识分析物质性质
的能力，增强学生对有机化学学习的兴趣和应用意识。让学生了解有机化学
在生物体内的广泛存在和重要作用，如真菌中所含的有机成分及其性质，培
养学生的生物化学交叉学科意识，提高学生运用化学知识解决生物相关问题
的能力，激发学生对生命科学和有机化学研究的兴趣。
学生需理解有机物结构与性质关系，具备分析有机反应的能力，能够根
据有机物的结构推断其可能具有的化学反应，并对反应条件和产物进行合理
的预测和分析，对有机化学知识有较为系统的掌握和灵活运用的能力。
7．（2025·云南·高考真题）稻壳制备纳米Si 的流程图如下。下列说法错误的是
A．
可与NaOH 溶液反应
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si 可用于制造硅太阳能电池
D．制备纳米Si：
【答案】B
【解析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg 在650℃发生置换反应生成MgO 和纳米Si，加
盐酸将MgO 转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH 反应生
成Na2SiO3和H2O，A 正确；B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原
反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B 错误；C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制
硅太阳能电池，C 正确；D．SiO2和Mg 在650℃条件下发生置换反应得到MgO 和纳米Si，反应的化
学方程式为
，D 正确；答案选B。
考查纳米 Si 制备流程中的化学知识，涉及二氧化硅与 NaOH 反应、盐
酸还原性、硅太阳能电池应用以及 Si 制备反应方程式等。要求学生能够理
解纳米 Si 制备过程中的各个化学反应原理和物质转化关系，以及相关物质
的性质和应用。
SiO₂ 与NaOH 反应：必修第二册 P21 非金属氧化物性质
高纯硅应用：必修第二册 P22 硅太阳能电池
以纳米 Si 制备为背景，考查学生对硅及其化合物性质和应用的掌握，
引导学生关注新材料研发中的化学问题，培养学生运用化学知识解决新材料
制备过程中的问题的能力，激发学生的创新意识和对新材料研发的兴趣。让
学生认识到化学在新材料研发中的关键作用，如纳米 Si 的制备过程中的化
学反应和物质转化，培养学生从化学角度思考和解决材料科学问题的能力，
激发学生对新材料研发的热情和创新精神，培养学生的跨学科思维能力和综
合素养。
学生需掌握硅及其化合物相关知识，具备分析流程中化学反应的能力，
能够理解纳米材料制备过程中的特殊化学现象和要求，如纳米尺度下的物质
性质变化等，并将其应用于对制备流程的分析和优化中，对化学知识在新材
料研发中的应用有较为敏锐的洞察力和创新能力。
8．（2025·云南·高考真题）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证
固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热
的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar 气……
下列说法错误的是
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的
在Ⅱ中反应完全
C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有
D．
应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
【答案】A
【解析】先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、
甲处酒精灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次
缓慢通入Ar 气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置
干扰实验。A．一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产
生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A 错误；B．Ⅱ、
Ⅲ中Cu 均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2
在Ⅱ中反应完全，B 正确；C．Ⅱ中的Cu 只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅰ中增加
的质量，则分解的气态产物只有O2，C 正确；D．由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃
性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D 正确；答案选A。
考查实验验证固体分解产物的方法和步骤，涉及实验操作顺序、现象分
析以及气体成分判断等知识点。要求学生能够根据实验目的和物质性质，设
计合理的实验方案，正确选择实验仪器和试剂，规范进行实验操作，并对实
验现象进行准确观察和分析，从而得出正确的结论。
必修第二册 P11-15 氮及其化合物
通过实验验证固体分解产物，培养学生科学探究能力，让学生掌握物质
检验的基本方法和操作技巧，提高学生实验设计和现象分析能力，使学生体
会到实验在化学研究中的重要作用。使学生认识到化学实验是探究物质性质
和变化规律的重要手段，培养学生严谨的实验态度和科学的实验方法，提高
学生的实验操作技能和观察能力，培养学生的科学思维和创新能力，让学生
在实验过程中体验科学探究的乐趣和成就感，增强学生对化学实验的热爱和
投入。
学生需熟悉物质检验实验方法，具备实验操作和现象分析能力，能够根
据实验要求设计合理的检验方案，正确选用实验仪器和试剂，规范进行实验
操作，并对实验现象进行准确观察和分析，运用所学知识判断固体分解产物
的成分，对实验结果进行合理的解释和推断。
9．（2025·云南·高考真题）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z 为原子序
数依次增大的前20 号主族元素，M 是原子半径最小的元素，Q 是形成物质种类最多的元素，R 是地壳
中含量最高的元素，T、X、Y 同周期，Q、X 均与Y 相邻，Z 的原子序数等于M、R 和T 的原子序数
之和。下列说法正确的是
A．M 与Z 可形成离子化合物
B．原子半径：
C．
是极性分子
D．电负性：
【答案】A
【解析】M 是原子半径最小的为H，Q 是形成物质种类最多，则为C， R 是地壳中含量最高，为O， T、
X、Y 同周期且原子序数递增。Q（C）和X 均与Y 相邻，结合Z 的原子序数Z = M + R + T = 1 + 8 +
T，Z ≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因为T、X、Y 同周期，Q、X 均与Y 相邻，可推出
Q（C）与Y（Si）同主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周
期， 故推出M 为H、Q 为C、R 为O、T 为Na、X 为Al、Y 为Si、Z 为Ca，据此解答。A．H 与Ca
形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A 正确；B．同周期原子半径从左到右逐渐减
小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R 为O、T 为Na、X 为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al
＜Na，即R＜X＜T，B 错误；C．
为CO2，为直线型的非极性分子，C 错误；D．同周期电负性
从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q 为C、R 为O、Y 为Si，则电负性Si＜C＜
O，正确顺序为Y＜Q＜R，D 错误；故选A。
考查元素性质和化合物结构，涉及离子化合物判断、原子半径比较、分
子极性判断以及电负性比较等知识点。要求学生能够根据元素周期律和物质
结构理论，对元素的性质和化合物的结构进行分析和比较，判断物质所属类
型和性质差异。
教材来源：选择性必修2
电负性比较：P24 元素周期律与电负性
分子极性：P52-59 极性分子判断方法
以元素性质和化合物结构为线索，考查学生对元素周期律、分子结构和
晶体类型知识的理解和应用，培养学生从微粒角度认识物质结构和性质的能
力，提高学生对物质世界的认知水平。帮助学生建立起元素性质与物质结构
之间的内在联系，使学生能够运用元素周期律和物质结构理论来解释和预测
物质的性质，培养学生抽象思维和逻辑推理能力，为深入学习化学知识和解
决复杂化学问题提供理论支持，提高学生的科学素养和综合能力。
学生需掌握元素性质和化合物结构相关知识，具备比较和判断能力，能
够运用元素周期律和物质结构理论对元素和化合物的性质进行分析和比较，
判断物质所属类型和性质差异，对物质结构和性质的关系有较为深刻的理解
和认识。
10．（2025·云南·高考真题）铜催化下，由
电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应
B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C．Ⅳ的示意图为
D．催化剂Cu 可降低反应热
【答案】C
【解析】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A 错误；B．Ⅱ到Ⅲ的过程
中生成了一根C-H 键，如图
，有极性键生成，不是非极性键，B 错误；C．Ⅱ到Ⅲ的过程中
生成了一根C-H 键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H 键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，
可知Ⅳ的示意图为
，C 正确；D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，
D 错误；故选C。
考查有机合成过程中的反应类型和物质结构，涉及氧化反应判断、非极
性键生成、物质结构简式以及催化剂作用等知识点。要求学生能够根据有机
合成路线中的反应步骤和物质结构变化，判断反应类型，分析物质结构特
点，以及理解催化剂在有机合成中的作用原理和效果。
选择性必修1 P27 图2-4 催化剂降低活化能
非极性键生成：选择性必修2 P34 共价键
以铜催化电合成正丙醇为背景，考查学生对有机合成过程中反应类型和
物质结构的理解，使学生认识到催化剂在有机合成中的作用，培养学生运用
有机化学知识分析合成过程的能力，增强学生对有机合成学习的兴趣。让学
生了解到催化剂在提高有机合成效率和选择性方面的重要作用，如铜催化在
电合成正丙醇过程中的应用，培养学生运用催化剂知识解决有机合成实际问
题的能力，激发学生对有机合成技术和催化原理的研究兴趣，提高学生的应
用意识和创新能力。
学生需理解有机合成相关知识，具备分析反应类型和物质结构的能力，
能够根据有机合成路线中的反应步骤和物质结构变化，准确判断反应类型，
分析物质结构特点，理解催化剂的作用原理和效果，并能够运用这些知识对
有机合成过程进行分析和优化，对有机化学知识有较为系统的掌握和灵活运
用的能力。
11．（2025·云南·高考真题）一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中
解离的
和
在电场作用下向两极迁移。除硼原理：
。下列说法错误的是
A．Pt 电极反应：
B．外加电场可促进双极膜中水的电离
C．Ⅲ室中，X 膜、Y 膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．Ⅳ室每生成
，同时Ⅱ室最多生成
【答案】C
【解析】由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt 电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反
应为：
，阴极发生的反应为：
，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，
说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极反向移动，据此解答。A．由分析可知，Pt 电极为阳极，
阳极发生的反应为：
，A 正确；B．水可微弱的电离出氢离子和氢氧根，在
外加电场作业下，使氢离子和氢氧根往两侧移动，降低了浓度，可促进双极膜中水的电离，B 正确；
C．由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极反向移动，
即钠离子往右侧移动，通过Y 膜，则Y 膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X 膜，则X 膜
为阳离子交换膜，C 错误；D．Ⅳ室每生成
，则转移1mol 电子，有1mol 氢离子移到Ⅱ室中，
生成
，D 正确；故选C。
考查电渗析法卤水除硼装置和原理，涉及电极反应、水的电离、离子交
换膜作用以及物质生成量计算等知识点。要求学生能够理解电渗析法的基本
原理和装置构造，掌握电极反应式的书写方法，分析离子交换膜在除硼过程
中的作用，并能够进行相关物质生成量的计算。
选择性必修1 P101-105 电解池工作原理
双极膜机制：拓展迁移电解应用
以卤水除硼为实际应用背景，考查学生对电化学知识和物质分离提纯技
术的理解，培养学生运用电化学原理解决实际问题的能力，使学生认识到化
学技术在资源开发和环境保护中的重要性。让学生了解到电渗析法在卤水除
硼中的实际应用，如通过电场作用促进水的电离和离子迁移，实现硼离子的
有效去除，培养学生运用电化学原理解决水处理和资源回收等实际问题的能
力，提高学生的环保意识和资源节约意识，激发学生对化学技术在可持续发
展中的应用研究兴趣。
学生需掌握电化学相关知识，具备分析电渗析装置和原理的能力，能够
理解电渗析法的基本原理和装置构造，正确书写电极反应式，分析离子交换
膜的作用，并能够运用物质的量计算方法对除硼过程中的物质生成量进行计
算，对电化学知识在实际应用中的综合运用有较为熟练的掌握和应用能力。
12．（2025·云南·高考真题）Be 及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是
A．
是两性氢氧化物
B．
和
的晶体类型相同
C．
中Be 原子的杂化方式为
D．
与
反应：
【答案】B
【解析】A．由图中转化信息可知，
既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，
因此其是两性氢氧化物，A 正确；B．由题中信息可知，
的熔点远远高于
的，因此
不
可能是分子晶体，而
的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B 错
误；C．
中 Be 原子与4 个羟基形成4 个σ 键，没有孤电子对，只有4 个成键电子对，
因此，其杂化方式为 sp3，C 正确；D．
中的Be 化合价为+2，C 的化合价为-4，因此其与
反
应生成
和
，该反应的化学方程式为
，D 正确；综上所
述，本题选B。
考查 Be 及其化合物性质，涉及两性氢氧化物判断、晶体类型判断、原
子杂化方式判断以及物质反应方程式等知识点。要求学生能够根据 Be 的元
素性质和化合物特点，分析其氢氧化物的酸碱性，判断化合物所属晶体类
型，确定原子杂化方式，并能够正确书写相关反应方程式。
选择性必修2 第三章 晶体结构与性质
杂化方式：P47 sp³ 杂化空间构型
必修第一册
Be(OH)₂ 两性：P76 两性氢氧化物实例
以 Be 及其化合物的转化为背景，考查学生对金属及其化合物性质的掌
握，引导学生关注金属元素在不同化合物中的性质变化，培养学生运用金属
元素性质知识解决相关问题的能力，提高学生对金属化合物的认识。让学生
了解到 Be 作为一种金属元素，在其不同化合物中表现出的独特性质，如两
性氢氧化物的特点、特殊的晶体类型和原子杂化方式等，培养学生运用金属
元素性质知识解决 Be 化合物相关问题的能力，拓宽学生的化学知识面，提
高学生对金属化合物性质多样性的认识和理解，激发学生对金属化学的学习
兴趣和探究精神。
学生需了解 Be 及其化合物性质，具备分析和判断能力，能够根据 Be
的元素性质和化合物特点，分析其氢氧化物的酸碱性，判断化合物所属晶体
类型，确定原子杂化方式，并能够正确书写相关反应方程式，对金属元素及
其化合物的性质有较为系统的掌握和灵活运用的能力。
13．（2025·云南·高考真题）
是优良的固态电解质材料，
取代部分
后产生空位，
可提升
传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(
未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下
列说法错误的是
A．每个晶胞中
个数为12
B．该晶胞在yz 平面的投影为
C．
取代后，该电解质的化学式为
D．若只有
发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ 的
数目相等
【答案】C
【解析】A．由晶胞结构可知，Sc 原子分布在晶胞的8 个棱心和4 个面心，由均摊法算出其原子个数为
，由晶体的化学式
可知，O 原子的个数是Sc 的4 倍，因此，每个晶胞
中O2-个数为12，A 正确；B．由晶胞结构可知，该晶胞在yz 平面的投影就是其前视图
，B 正
确；C．Ce4+ 取代La3+后，Li+数目减小并产生空位，因此，根据化合价的代数和为0 可知，取代后该
电解质的化学式为
，C 错误；D．Li+与电子所带的电荷数目相同，只是电性不
同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，若只有Li+发生迁移，外电路转移的电子数与
通过截面MNPQ 的Li+数目相等，D 正确；综上所述，本题选C。
考查固态电解质材料的结构和性能，涉及晶胞结构分析、投影绘制、化
学式确定以及离子迁移与电子转移关系等知识点。要求学生能够根据晶胞结
构图示，分析其中的原子排列和数量关系，绘制投影图，确定材料的化学
式，并理解离子迁移与电子转移之间的内在联系。
选择性必修2 P73 晶胞投影与配位数分析
化学迁移计算源于晶胞密度计算模型
以优良固态电解质材料为背景，考查学生对晶体结构和电解质知识的理
解，使学生认识到材料结构与性能的关系，培养学生运用晶体学和电化学知
识分析材料性能的能力，激发学生对新材料研发的兴趣。让学生了解到固态
电解质材料在能源领域的广泛应用前景，如在锂离子电池等新能源器件中的
关键作用，培养学生运用晶体结构和电化学知识分析材料性能的能力，激发
学生对新材料研发的热情和创新精神，培养学生的跨学科思维能力和综合素
养，为新能源技术的发展培养潜在的科研人才。
学生需掌握晶体结构和电解质相关知识，具备分析材料结构和性能的能
力，能够根据晶胞结构图示进行结构分析、投影绘制和化学式确定，并理解
离子迁移与电子转移之间的关系，运用晶体学和电化学知识对材料性能进行
分析和评价，对材料科学与化学知识的交叉领域有较为深入的理解和探究能
力。
14．（2025·云南·高考真题）甲醛法测定
的反应原理为
。
取含
的废水浓缩至原体积的
后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用
的
NaOH 标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH 关系如图2[比如：
]。下列说法正确的是
A．废水中
的含量为
B．c 点：
C．a 点：
D．
的平衡常数
【答案】D
【解析】A．由图1 中的信息可知，当加入NaOH 标准溶液的体积为20.00mL 时到达滴定终点，由关系式
~[
]~4
可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的
20.00mL 溶液中
，则原废水中
，因此，废水中
的含量为
，A 错误；B．c 点加入NaOH 标准溶液的体积过量，
且只过量了
，由电荷守恒可知，
，浓缩后的废
水中
的浓度是NaOH 标准溶液浓度的4 倍，
和
均不参与离子反应，可以估算c 点
，
，B 错误；C．
在溶液中水解使溶
液显酸性，类比
可知
在溶液中与水作用发生电离而使溶液显碱性；a 点为半滴定点，
由其纵坐标可知溶液显酸性，说明
的水解作用强于
的电离作用，可知溶液中相
关粒子的浓度的大小关系为
，C 错误；D．由图1 和图2 可知，当
时，
占比较高，
，则由氮守恒可知，
，
两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则
的平衡常数
，D 正确；综上所述，本题选D。
考查甲醛法测定含氮量的原理和计算，涉及废水浓缩、滴定过程、含氮
微粒分布分数以及平衡常数计算等知识点。要求学生能够理解甲醛法测定含
氮量的基本原理，掌握滴定过程中的操作要点和数据处理方法，分析含氮微
粒在不同 pH 条件下的分布情况，并能够进行平衡常数的计算。
选择性必修1 P65 酸碱滴定曲线与分布分数图
平衡常数计算：P57 平衡常数推导
以废水处理和氮含量测定为背景，考查学生对化学分析方法的理解和应
用，培养学生运用化学知识解决环境监测和水质分析问题的能力，使学生认
识到化学在环境保护和资源回收中的重要作用。让学生了解到化学分析方法
在环境监测中的实际应用，如通过甲醛法测定废水中的含氮量，培养学生运
用化学知识解决环境问题的能力，提高学生的环保意识和资源节约意识，激
发学生对化学分析技术和环境化学研究的兴趣，培养学生的社会责任感和可
持续发展观念。
学生需理解甲醛法测定原理，具备滴定计算和平衡常数计算能力，能够
根据实验数据进行准确的计算和分析，对化学分析过程中的各种因素和关系
有较为清晰的认识和掌握，能够运用化学知识对环境监测数据进行处理和解
释，为环境管理和决策提供科学依据。
15．（2025·云南·高考真题）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、
、
、CuO、
等)中提取Au、
Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：
已知：①金-银矿中Cu、Mn 元素的含量分别为0.19%、2.35%。
②25℃时，
的
为
。
回答下列问题：
（1）基态Cu 原子的价层电子排布式为 。
（2）“还原酸浸”时，
反应的离子方程式为 。
（3）“浸金银”时，Au 溶解涉及的主要反应如下：
①
②
上述过程中的催化剂为 。
（4）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为 。
（5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断
的氧化性由强到弱的顺序为 。
（6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH 至8.0，无
析出，则
。
（7）一种锑锰
合金的立方晶胞结构如图。
①该晶胞中，每个Sb 周围与它最近且相等距离的Mn 有 个。
②
为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为
(列出计算式即可)。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）大幅度降低硫酸和亚碳酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提
高金银的富含度
（5）
（6）0.19
（7） 12
【解析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”，
、
被还原为
和
，CuO 被溶解为
，
Au、Ag、
不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时，
被铁粉还原为Cu；“氧化时”
被氧化为
；“沉铁”时，
转化为沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，
沉淀为碳酸锰。“浸
金银”时，Au、Ag 被混合液浸出，后续提炼出Au、Ag。
（1）Cu 为29 号元素，基态Cu 原子的核外电子排布属于洪物规则的特例，其价电子数为11，其价层电子
排布式为
。
（2）“还原酸浸”时，
被亚硫酸钠还原为
，该反应的离子方程式为
。
（3）“浸金银”时，Au 溶解涉及的主要反应如下：
①
②
分析以上两反应可知，
参与了反应①，但在反应②又重新生成，其质量和性质在反应前后没
发生变化，因此，上述过程中的催化剂为
。
（4）“还原酸浸”所得“滤液1”中含有一定浓度的未反应的硫酸和亚硫酸钠，多次循环利用“滤液1”对
矿石进行“还原酸浸”可以充分利用其中的有效成分，大大减少了原料的浪费，从而有效降低成本；
其次，持续地将杂质元素溶解并带出矿石体系，可以使矿石中的金银的相对品位得到提升，为后续提
纯工序创造更好的条件；第三，还可以减少废水的排放量和处理成本；第四，可以回收更多的有价值
的溶解成分。综上所述，“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为：大幅度降低硫酸和亚碳酸钠的消
耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富含度。
（5）“还原酸浸”时，
和CuO 可以被硫酸溶解转化为
和
，亚硫酸钠将
还原为
，而
并未被还原，因此，
的氧化性强于
；“氧化”时，
被
氧化为
，因此，
的氧化性强于
。综上所述，根据“还原酸浸”“氧化”，推断
的氧化性
由强到弱的顺序为
。
（6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH 至8.0，此时
，无
析出，根据
的
为
，则
。
（7）由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方， Sb 位于晶胞的顶点，其与邻近的3 个面的面心上的Mn 距离
最近且距离相等，每个顶点参与形成8 个晶胞，而每个面心参与形成2 个晶胞，因此，该晶胞中，每
个Sb 周围与它最近且相等距离的Mn 有
个。
②由晶胞结构和均摊法可知，该晶胞中平均占有1 个Sb 和3 个Mn，因此，该晶胞的质量为
，
该晶胞的体积为
，晶体的密度为
。
考查从金 - 银矿中提取 Au、Ag 并回收有价金属的工艺，涉及原子结
构、离子反应、催化剂判断、滤液循环目的、氧化性比较以及沉淀生成条件
判断等知识点。要求学生能够理解金 - 银矿综合回收工艺的流程和原理，掌
握各个步骤中的化学反应和物质转化关系，分析工艺过程中的关键因素和条
件，并能够进行相关的计算和判断。
还原酸浸：必修第二册 P99 金属氧化物与酸反应
晶胞密度计算：选择性必修2 P74 晶胞参数与密度公式
以金 - 银矿综合回收为背景，考查学生对金属提取和回收工艺的理解，
使学生认识到资源综合利用和清洁生产的重要性，培养学生运用化学工艺知
识解决实际生产问题的能力，提高学生资源节约和环境保护意识。让学生了
解到金 - 银矿中多种有价金属的综合回收工艺流程和原理，如通过还原酸
浸、氧化等步骤实现金属的分离和提取，培养学生运用化学工艺知识解决实
际生产问题的能力，提高学生的资源节约意识和环境保护意识，激发学生对
冶金化学和资源回收领域的学习兴趣和研究热情，培养学生的工程思维和实
践能力，为相关产业发展培养潜在的技术人才。
学生需要扎实掌握金属提取和回收相关知识，具备工艺分析和问题判断
能力。能够根据金 - 银矿中各元素的性质和工艺流程，准确判断各步骤中的
化学反应和物质转化关系。对金属活动性顺序、氧化还原反应原理、催化剂
作用以及沉淀溶解平衡等知识有较为系统的理解和灵活运用能力，能够运用
这些知识对工艺过程中的现象和问题进行深入分析和准确判断，提出优化工
艺流程和提高金属回收率的合理建议。
16．（2025·云南·高考真题）三氟甲基亚磺酸锂
是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂
离子电池补锂剂，其合成原理如下：
实验步骤如下：
Ⅰ．向A 中加入
和20.0mL 蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯
，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h 后，减压蒸除溶剂得浅
黄色固体。
Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0mL 四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水
，振荡，抽滤、洗涤。
将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF 加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色
固体。抽滤、洗涤。
Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL 蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h 后，减压蒸除溶剂，得粗
产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。
已知：THF 是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
回答下列问题：
（1）仪器A 的名称为 ，冷凝管中冷却水应从 (填“b”或“c”)口通入。
（2）步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为 。
（3）步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是 。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ，判断加入浓盐酸已足量的方法为 。
（5）步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是 。
（6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (列出计算式即可)。
【答案】（1） 三颈烧瓶 b
（2）二氧化碳
（3）将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率
（4）
取少量上层清液于小试管中，滴
加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量
（5）作为溶剂，溶解后加快反应速率
（6）40%
【解析】向A 中加入
和20.0mL 蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰
氯
，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，
所以有气泡产生，80℃下反应3h 后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。向上述所得固体中加入10.0mL 四
氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水
，可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤，除去硫酸钠，
洗涤可将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠
状固体。加入适量乙醇进行重结晶。将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF 加入圆底烧瓶中，搅拌溶
解后逐滴加入足量浓盐酸，发生的化学方程式为：
，析出白色固体。抽滤、洗涤。将滤液转入圆
底烧瓶中，加入2.0mL 蒸馏水和过量LiOH，水可作为溶剂，溶解后加快反应速率，室温搅拌反应1h
后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g，据此解答。
（1）由图可知，A 为三颈烧瓶，中间为冷凝管，为了提高冷凝效果，冷却水从b 口通入，c 口流出，故答
案为：三颈烧瓶；b；
（2）向A 中加入
和20.0mL 蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯
，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，
所以有气泡产生，故答案为：二氧化碳；
（3）A 中反应生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢等，上述所得固体中加入10.0mL 四氢呋喃
(THF)，充分搅拌后，加入无水
，可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤除去硫酸钠等固体、洗
涤，洗涤可将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率，故答案为：将吸附在滤渣上的
产品尽可能全部转入滤液中，提高产率；
（4）由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF 加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐
酸，发生的化学方程式为：
，析出白色固体，
所以判断加入盐酸已足量的方法为：取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓
盐酸已足量，故答案为：
；取少量上层清液于
小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量；
（5）将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL 蒸馏水和过量LiOH，水可作为溶剂，溶解后加快反应速率，故
答案为：作为溶剂，溶解后加快反应速率；
（6）已知向A 中加入
，2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯
，三氟甲磺酰氯量
不足，以三氟甲磺酰氯计算理论产量为：
=2.75g，氟甲基亚磺酸锂的产率为
=40%，故答案为：40%。
考查三氟甲基亚磺酸锂的合成实验，涉及仪器识别、反应现象分析、洗
涤目的、化学方程式书写、反应终点判断、溶剂作用以及产率计算等知识
点。要求学生能够根据实验步骤和现象，准确识别实验仪器，分析反应过程
中产生的现象及其原因，明确洗涤步骤的目的和作用，正确书写相关化学方
程式，判断反应是否达到终点，理解溶剂在实验中的作用，并能够进行产率
的计算。
减压蒸馏：必修第一册 P8 实验操作规范
重结晶：选择性必修3 P12-14 有机物提纯方法
以新型锂离子电池补锂剂合成为背景，考查学生对化学实验操作和物质
制备的理解，培养学生科学实验能力和创新意识，使学生认识到化学实验在
新材料研发中的关键作用，激发学生对化学实验的兴趣。让学生了解到新型
锂离子电池补锂剂三氟甲基亚磺酸锂的合成实验过程和方法，培养学生严谨
的实验操作技能和科学的实验方法，激发学生在化学实验中进行创新和探索
的热情，提高学生的实践能力和创新思维能力，使学生认识到化学实验对于
新材料研发的重要推动作用，增强学生对化学实验重要性的认识和重视。
学生需掌握物质制备实验相关知识，具备实验操作、现象分析和计算能
力，能够根据实验步骤和现象进行准确的仪器识别、反应现象分析、洗涤目
的阐述、化学方程式书写、反应终点判断、溶剂作用解释以及产率计算等操
作，对化学实验过程中的各种现象和数据能够进行深入分析和处理，得出正
确的实验结论，并能够对实验过程进行优化和改进，提高实验的成功率和产
率。
17．（2025·云南·高考真题）我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙
酸(沸点118℃)的生产，主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为
秸秆
纤维素
乙醇
（2）对于反应Ⅰ：
①已知
则
。
②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．
的体积分数不再变化
D．单位时间内生成
，同时消耗
③反应后从混合气体分离得到
，最适宜的方法为 。
（3）恒压100kPa 下，向密闭容器中按
投料，产氢速率和产物的选择性随温度
变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性
]
①由图1 可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为 。
②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1”“产物2”或“产物3”)。
③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则
，平衡常数
(列出计算式即可；用平衡分压代
替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）葡萄糖
（2） +44.4 AC 降温冷凝后收集气体
（3） 乙酸选择性最大且反应速率较快 产物1 36:5
【解析】（1）纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇；
（2）①反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律
=-24.3kJ·mol-1+68.7 kJ·mol-1=+44.4
kJ·mol-1；
②恒温恒容下发生
：
A．该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明
反应达到平衡状态，A 符合题意；
B．体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不
能说明反应是否达到平衡状态，B 不符合题意；
C．
的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C 符合题意；
D．单位时间内生成
，同时消耗
均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D 不
符合题意；
答案选AC；
③可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体；
（3）①由图1 可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快；
②由图2 可知关键步骤中生成产物1 的最大能垒为0.58eV，生成产物2 的最大能垒为0.66eV，生成产物3
的最大能垒为0.81eV，图1 中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸
可能是产物1；
③设投料n(H2O)=9mol，n(乙醇)=1mol，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙
酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72mol，n 平(乙
醇)=1mol×10%=0.1mol，恒温恒压下，压强比=物质的量之比，故
0.72:0.1=36:5；列三段式
、
，则平衡时乙醇、H2O(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分
别为0.1mol、8.28mol、1.62mol、0.72mol、0.18mol，气体总物质的量为
0.1mol+8.28mol+1.62mol+0.72mol+0.18mol=10.9mol，则
kPa。
考查乙醇绿色制氢和乙酸生产，涉及乙醇生产过程、反应热计算、平衡
状态判断、产物分离方法以及转化率和平衡常数计算等知识点。要求学生能
够理解乙醇绿色制氢和乙酸生产的工艺流程和反应原理，掌握反应热的计算
方法，判断化学反应是否达到平衡状态，选择合适的产物分离方法，并能够
进行转化率和平衡常数的计算。
选择性必修1
反应热计算：P13 盖斯定律应用
平衡常数：P32-46 分压平衡常数计算
选择性分析：P53 副反应竞争机制
以乙醇绿色制氢和乙酸生产为背景，考查学生对化学反应原理和工艺的
理解，使学生认识到化学在清洁能源开发和绿色化学中的应用价值，培养学
生运用化学反应原理分析和优化工艺的能力，增强学生可持续发展意识。让
学生了解到乙醇绿色制氢和乙酸生产过程中所涉及的化学反应原理和工艺方
法，如乙醇的催化脱水反应、水煤气变换反应等，培养学生运用化学反应原
理对工艺过程进行分析和优化的能力，提高学生的绿色化学意识和可持续发
展观念，激发学生对清洁能源开发和绿色化学研究的兴趣，培养学生的创新
思维和实践能力，为解决能源和环境问题提供化学知识支持和人才储备。
学生需理解化学反应原理和工艺知识，具备计算、判断和分析能力。能
够准确把握乙醇绿色制氢和乙酸生产过程中的各个化学反应的热力学和动力
学数据，运用相关公式进行反应热等计算。对化学平衡状态的判断标准有清
晰的认识，能够通过分析反应体系中各物质浓度、压强等的变化，准确判断
反应是否达到平衡状态。掌握常见的物质分离方法，如蒸馏等，能够根据产
物性质选择合适的分离方法。具备扎实的化学计算能力，能够根据反应方程
式和已知数据，准确计算乙醇的转化率和反应的平衡常数，对计算结果进行
合理的分析和解释，为工艺优化提供理论支持。
18．（2025·云南·高考真题）化合物L 是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，
忽略立体化学)。
已知：在Ru(Ⅱ)的催化下，端烯烃
和
生烯烃复分解反应得到产物
。
回答下列问题：
（1）A 中含氧官能团的名称为 。
（2）对比C 和D 的结构，可以推知C 和D 的 (填标号)不相同。
a．分子式 b．质谱图中的碎片峰 c．官能团
（3）D→F 中另一产物的化学名称为 。
（4）E 发生加聚反应，产物的结构简式为 。
（5）F→G 的反应类型为 。
（6）羰基具有较强的极性。I→J 经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为 (填标号)。
a．
b．
c．
d．
（7）
的化学方程式为 。
（8）写出一种满足下列条件的L 的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。
①能与
发生显色反应；1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，消耗3molNaOH。
②核磁共振氢谱显示6 组峰，且峰面积比为
。
③含有酯基和氨基(或取代的氨基，
，
和
可以是H 或烃基)。
【答案】（1）醛基
（2）b
（3）乙烯
（4）
（5）氧化反应
（6）c
（7）
（8）
或
或
【解析】A 发生取代反应生成B，B 与
发生反应生成C，C 发生反应生成D，D 与E 在Ru(Ⅱ)作
用下发生已知信息的反应生成F，F 在SeO2作用下生成G，G 比F 多了一个氧原子，截个H 的结构简
式可知，G 的结构简式为
，G 发生还原反应生成H，H 发生取代反应生成I，I 中氨基
与酮羰基先发生加成反应，再发生消去反应生成J，J 发生还原反应生成K，K 发生取代反应生成L，
据此解答。
（1）由A 结构简式可知，A 中含氧官能团名称为醛基；
（2）观察结构可知，C 和D 的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，其官能团也是相同的，排除a、
c，两种分子因结构差异导致断裂偏好不同，所形成的碎片种类或丰度显著不同，故其质谱图中碎片
峰会不同，故选b；
（3）结合烯烃复分解反应规律可知，其另一种产物是乙烯；
（4）E 中含有碳碳双键，能发生加聚反应，产物的结构简式为
；
（5）K→G 的反应是加氧的反应，反应类型是氧化反应；
（6）I→J 的反应为氨基和酮羰基的加成反应，形成七元环和羟基，得到的产物结构简式为
，随后，羟基发生消去反应，即可得到J，故选c；
（7）K 发生取代反应生成L，同时会生成甲醇，化学方程式为
；
（8）L 结构简式为
，分子中不饱和度为5，碳原子数为12，氧原子数为3，氮原子数为1，满
足下列条件：
① 能与FeCl3发生显色反应，说明其含有酚羟基，苯环占了4 个不饱和度，说明其余结构还剩余1 个不饱
和度，1mol 该物质与足量氢氧化钠反应，消耗3molNaOH，则其结构中应含有酚羟基形成的酯基，刚
好消耗1 个不饱和度，结构中含有氨基，且核磁共振氢谱为9：2：2：2：1：1，说明其含有三个等效
的甲基，其核磁共振氢谱没有出现3 ，说明不含有单独的甲基，满足条件的结构简式为
、
、
。
考查中药活性成分化合物 L 的合成路线分析，涉及官能团识别、结构
异同判断、产物名称、加聚产物结构、反应类型、中间体结构以及同分异构
体书写等知识点。要求学生能够读懂有机合成路线图，识别其中的官能团，
判断物质结构的异同，写出产物的名称和加聚产物的结构简式，确定反应类
型，推导中间体的结构，并能够书写满足一定条件的同分异构体的结构简
式。
选择性必修3《有机化学基础》
第三章 烃的衍生物P71-79
"羧酸衍生物的性质"：酯化反应、酰胺键形成。
"羧酸衍生物的转化"：F 的银镜反应与N-H 键极性分析。
P82-88 "有机合成路线设计"：逆合成分析法
第一章 有机化合物的结构特点与研究方法
P9 "同分异构现象"：B 的同分异构体数目计算。
P5 "官能团与有机反应"：醛基的电子效应
以中药活性成分合成为背景，考查学生对有机合成路线的理解和分析能
力，使学生认识到有机化学在医药领域的重要性，培养学生运用有机合成知
识设计和分析合成路线的能力，激发学生对有机化学学习的兴趣和对中药现
代化的关注。让学生了解到中药活性成分的有机合成路线分析方法和技巧，
如化合物 L 的合成过程中所涉及的官能团转化、反应类型选择等，培养学
生运用有机合成知识解决中药活性成分合成问题的能力，提高学生的医药化
学意识和对中药现代化进程的认识，激发学生对有机化学在医药领域应用的
研究兴趣和创新精神，培养学生的跨学科思维能力和综合应用能力，为现代
医药产业发展培养潜在的科研人才。
学生需掌握有机合成相关知识，具备路线分析、结构推导和反应判断能
力。能够根据有机合成路线图，准确识别其中的各种官能团，理解官能团在
反应过程中的转化关系。通过对物质结构的深入分析，判断不同物质之间的
结构异同点，理解结构与性质之间的内在联系。具备撰写有机物名称的能
力，遵循有机命名规则准确写出产物名称。掌握加聚反应原理，能够根据单
体结构推测加聚产物的结构简式。准确判断反应类型，理解不同类型反应的
特点和机理。具备中间体结构推导能力，能够根据反应过程和产物结构，合
理推测中间体结构。掌握同分异构体书写规则，能够根据给定条件，运用逆
合成分析等方法，书写出符合条件的同分异构体结构简式，对同分异构现象
有较为深刻的理解和认识。
