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2016 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（化学）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126 分）
本卷共21 小题，每小题6 分，共126 分。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
7．下列关于燃料的说法错误的是
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一
8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是
A.乙烯和乙醇
B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷
D.丙烯和丙烷
9．a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有1 个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d 与b 同族。下列叙述错误的
是学.科.网
A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c 的原子半径是这些元素中最大的
D.d 与a 形成的化合物的溶液呈弱酸性
10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
A.7 种
B.8 种
C.9 种
D.10 种
11.Mg–AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+
2
B.正极反应式为Ag+
+e–=Ag
C.电池放电时Cl–由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
13.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A.
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B.
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C.
除去Cu 粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D.
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
第II卷（非选择题共174 分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 题~第32 题为必考题，每个试题考生都必须
做答。第33 题~第40 题为选考题，考生根据要求做答。
26．(14 分)
联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。
（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____（已知：
N2H4+H+
N2H5
+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。联氨可
用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg 的联氨可除去水中溶解的O2_______kg；与使用
Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____。学科&网
27.(14 分)
丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛
（CH2=CHCHO）和异径（CH3CN）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+
O2（g）
C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH = −515 kJ·mol−1
②C3H6（g）+O2（g）
C3H4O（g）+H2O（g）ΔH = −353 kJ·mol−1
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是
_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的
3
产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________；高于460℃时，丙烯
腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）。
A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大
C.副反应增多 D.反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为
__________，理由是____________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为______________。
28.（15 分）
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目
的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1 滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次
加入几滴氯水和1 滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI 溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于
3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1 滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1 滴KSCN 溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填
离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程
式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生
气泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理
解释）。
36.【化学——选修2：化学与技术】（15 分）
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
4
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、
萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是，循环使用的原料是，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原
因是。
（2）氢化釜A 中反应的化学方程式为。进入氧化塔C 的反应混合液中的主要溶质为。
（3）萃取塔D 中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是。
（4）工作液再生装置F 中要除净残留的H2O2，原因是。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KmnO4溶液测定，该反应的离子方程式为，一种双氧水的质量分数为
27.5%（密度为1.10g·cm-3），其浓度为mol·L−1.
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15 分）
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦
可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d 能级上的未成对电子数为_______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。
③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“极性”或
“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1
753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
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①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=______nm。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路
线如下：
已知：
①A 的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为______，。
（2）B 的结构简式为______。其核磁共振氢谱显示为_________组峰，峰面积比为_______。
（3）由C 生成D 的反应类型为______。
（4）由D 生成E 的化学方程式为______。
（5）G 中的官能团有______、______、______。（填官能团名称）
（6）G 的同分异构体中，与G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。（不含立体结构）
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2016 年普通高等学校招生全国统一考试 (全国Ⅱ卷) 理综化学
第Ⅰ卷
7.下列有关燃料的说法错误的是
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一
【答案】B
【知识点】考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识
【考查能力】获取信息的能力
【解析】化学燃料完全燃烧生成的二氧化碳会导致温室效应，另外也会产生其他污染气体，答案选B
【难度】简单
【题分】6 分
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷
【答案】B
【知识点】考查有机反应类型
【考查能力】理解能力
【解析】苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子 中均是饱和键，只
能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B
【难度】简单
【题分】6 分
9.a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有1 个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d 与b 同族。下列叙述
错误的是
A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
7
C.c 的原子半径是这些元素中最大的
D.d 和a 形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【知识点】元素的推断，元素周期律的应用等知识
【考查能力】综合运用能力
【解析】a 的原子中只有1 个电子，则a 为氢元素，a、b、c、d 为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则
b 为氧元素，C 为Na 元素，d 与b 同族，则d 为硫元素，据此解答。A. H 与O、S 形成化合物为H2O 和H2S，氢
元素的化合价为+1，而NaH 中氢元素的化合价为-1 价，A 项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、
SO2、SO3、Na2O、Na2O2 ，B 项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越
大，原子半径：Na>S>O>H，C 项正确；D.d 和a 形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D 项正确；答
案选A
【难度】中等
【题分】6 分
10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
A. 7 种 B.8 种 C.9 种 D.10 种
【答案】C
【知识点】同分异构体的判断
【考查能力】综合运用能力
【解析】根据同分异构体的书写方法，一共有9 种，分别为1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；
1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；2－甲基－1,1－二氯丙烷；2－甲基－1,2－二氯丙烷；2－
甲基－1,3－二氯丙烷。答案选C
【难度】中等
【题分】6 分
11.Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-=Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
【答案】B
【知识点】原电池的工作原理
【考查能力】理解能力
【解析】由题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：
8
Mg-2e-=Mg2+，A 项正确，B 项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C 项正确；由于镁是活泼金属，
则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D 项正确；答案选B
【难度】中等
【题分】6 分
12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为
A.
NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3 、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【知识点】物质的推断和性质
【考查能力】实验与探究能力
【解析】A. NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体
存在，A 项错误；B.AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C.亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不
溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，
再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；
D. Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误；答案选C。
【难度】中等
【题分】6 分
13. 列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu 粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
【答案】D
【知识点】考查化学实验基本操作。
【考查能力】实验与探究能力
【解析】A.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A 项错误；B.氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水
解产生的HCl 易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl 气流中加热蒸干，B 项错误；C.铜与稀硝酸反
应，应该用稀盐酸，C 项错误；D. 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的
是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D 项正确；答案选D。
【难度】中等
【题分】6 分
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第Ⅱ卷
26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为
_________________________________________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为
___________________(已知：N2H4+H+
N2H5
+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的
化学式为 。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨
可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用
Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。
【答案】（1）
；-2 价
（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1 ；反应放热量大，产生大量气体；
（4）8.7×10-7，N2H6（HSO4）2
（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生； 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（氧化产物为N2，对环境无污染，
而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4）；
【知识点】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离、氧化还原反应、化学计算等知识。
【考查能力】综合运用能力
【解析】
（1）联氨是有两种非金属元素构成的共价化合物，电子式为
，根据化合价代数和为零，
氮化合价为-2 价；
（2）次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨，根据氧化还原反应的规律，可得到
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O ；
（3）根据盖斯定律，反应热之间的关系为△H4=2△H3-2△H2-△H1；联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在
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一起易发生自发地氧化还原反应，产生大量热和气体，所有联氨和N2O4可以作为火箭推进剂。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2O
N2H5
+
+OH-,已知：N2H4+H+
N2H5
+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14，平衡常数K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7 ；联
氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2。
（5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr 具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr 的试管
中加入联氨溶液，可观察到固体变黑，并且有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，
发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O，理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的氧气为1kg÷32g/mol×32g/moL=1kg；与
使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是氧化产物为N2，对环境无污染，而Na2SO3的氧化产物为
Na2SO4，易生成硫酸盐沉淀，影响锅炉的安全使用。
【难度】中等
【题分】14 分
27．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛
（CH 2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如
下：
①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol
C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提
高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC．低于460OC 时，丙烯腈的产率
（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于460OC 时，丙烯腈产率降低的可能原
因是 （双选，填标号）
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大
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（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为
，理由是 。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为
【答案】（1）两个反应均为放出热量大的反应；降低温度温、降低压强；催化剂；
（2）不是；该反应为放热反应，平衡产率应随温度的升高而降低； AC
（3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低； 1:7.5:1
【知识点】考查热化学方程式，影响化学平衡的因素等知识。
【考查能力】综合运用能力
【解析】（1）因为生成的产物丙烯晴和丙烯醛均有较稳定的三键和双键，能量低，反应为放热反应，所以热力学
趋势大；该反应为气体体积增大的放热反应，所以低温、低压有利于提高丙烯腈的平衡产率；合适催化剂的选
择是提高丙烯腈反应选择性的关键因素；
（2）该反应为放热反应，平衡产率应随温度的升高而降低；A 催化剂在一定的温度范围催化活性较高，若温度
过高，活性降低，正确，B 平衡常数大小不影响平衡产率，错误，C 根据题意，副产物有丙烯醛，副产物增多导致
产率下降，正确，D 活化能大小不影响平衡，错误；答案为AC；
（3）由图b 可看出，比值为1 时，丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；根据化学反应C3H6(g)+NH3(g)+
3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨气、氧气、丙烯按2:3:2 的体积比加入反应达到最佳状态，而空气中氧气约占
20%，所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为2:15:2。
【难度】中等
【题分】14 分
28．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的
是________。
（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1 滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml 煤油，再于液面下依次加
入几滴氯水和l 滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL 此溶液于3 支试管中
进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
② 第二只试管中加入1 滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1 滴KSCN 溶液，溶液变红。
12
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______
（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程
式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是
______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。
【答案】(1)防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）隔绝空气，
（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应；
(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2；
H2O2分解反应放热，促使Fe3+水解平衡正向移动。
【知识点】考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，盐类的水解等知识。
【考查能力】实验与探究能力
【解析】（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁属的目的是
防止Fe2+被空气氧化。
（2）Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（3）防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。
（4）根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1 滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②
检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN 溶液显血红色，实验①和说明，在碘离子
过量情况下，溶液中仍然含有Fe3+，由此可知该反应为可逆反应。
（5）双氧水溶液中加入几滴酸化的氯化铁溶液，溶液变成黄色，发生反应为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，一段时
间后产生气泡，Fe3+催化H2O2分解产生O2，并且H2O2分解反应放热，促使Fe3+水解平衡正向移动，生成氢氧化铁
沉淀。
【难度】中等
【题分】15 分
36．[化学-选修2：化学与技术](15 分）
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图
所示：
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A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧
化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有
机溶剂而不采用水的原因是______。
（2）氢化釜A 中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C 的反应混合液中的主要溶质为_______。
（3）萃取塔D 中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。
（4）工作液再生装置F 中要除净残留的H2O2，原因是______。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质
量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。
【答案】(1)氢气和氧气 ；乙基蒽醌 ；乙基蒽醌易溶于有机溶剂，不溶于水；
（2）
；乙基氢蒽醌
（3）水；H2O2易溶于水，被水萃取，乙基蒽醌不溶于水；
（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸；
（5）6H++5H2O2+2MnO4
-=2Mn2++5O2↑+8H2O ；8.9
【知识点】化学与技术中考查工业制双氧水的工艺流程分析等知识
【考查能力】综合运用能力
【解析】（1）根据反应原理可知，蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气，由工艺流程图可知，循环
使用的|原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌属于有机物，根据相似相溶原理，乙基蒽醌在有机溶剂中的溶解度大，在
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水中的溶解度较小，所以配制工作液采用有机溶剂；（2）由反应原理可知：
；
氧化塔C 中的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌；
（3）萃取塔D 中需要分离双氧水和乙基蒽醌，而双氧水易溶于水，难溶于有机溶剂，所以选取的萃取剂是水；
（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸；
（5）双氧水在酸性条件下与高锰酸钾发生氧化还原反应，根据氧化还原反应知识可以知道：6H++5H2O2+2MnO4
-
=2Mn2++5O2↑+8H2O；根据公式c=1000p×a÷M=1000×1.10×27.5%÷34=8.9mol/L。
【难度】难
【题分】15 分
37．[化学--选修3：物质结构与性质]（15 分）
东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦
可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d 能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______- ，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极
性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/
mol，ICu >INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
【答案】（1）1s22s2 2p63s23p63d84s2 2
（2）①正四面体形 ②配位键 N； ③高于 氨气分子间存在氢键，sp3
（3）金属； 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1稳定电子；
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（4）①3：1 ②
【知识点】物质结构和性质考查核外电子排布，化学键类型，晶胞的计算等知识。
【考查能力】综合运用能力
【解析】（1）镍是28 号元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为
1s22s2 2p63s23p63d84s2，3d 能级有5 个轨道，先占满5 个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋
方向相反，所以未成对的电子数为2。
（2）①根据价层电子对互斥理论，SO4
2-的σ 键电子对数等于4，孤电子对数（6+2-2×4）÷2=0，则阴离子的立
体构型是正四面体形。
②根据配位键的特点，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键
原子是N。
③氨气分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦（PH3）；根据价层电子对互斥理论，氨气
中心原子N 的σ 键电子对数等于3，孤电子对数（5-3）÷2=1，则氨气是sp3杂化，分子成三角锥形，正
负电荷重心不重叠，氨气是极性分子。
（3）铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的
是4s1稳定电子；，所以ICu >INi。
（4）①根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为6×1/2=3，镍原子的个数为8×1/8=1，则铜和镍的数量比
为3:1；由密度公式可以知
。
【难度】中等
【题分】15 分
38．[化学--选修5：有机化学基础]（15 分）
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合
成路线如下：
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已知：
②
A 的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为_______。
（2）B 的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。
（3）由C 生成D 的反应类型为________。
（4）由D 生成E 的化学方程式为___________。
（5）G 中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）
（6）G 的同分异构体中，与G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）
【答案】（1）丙酮
（2）
2 6:1
（3）取代反应
（4）
（5）碳碳双键、酯基、氰基 （6）8
【知识点】有机化学基础考查有机物的推断，有机化学方程式的书写，官能团，同分异构体的判断等知识。
【考查能力】综合运用能力
【解析】（1）A 的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，则氧原子个数为58×0.276÷16=1，根据商余法，
42÷12=3…6，A 分子的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示为单峰，则A 为丙酮；
（2）A 为丙酮，根据已知②题给的信息，B 为
，B 分子中有2 种氢原子，则其核磁共振氢谱显示为2
组峰，峰面积比为1:6；
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（3）光照条件下与氯气反应是取代反应；
（4）根据题意：
（5）根据题给结构式，氰基丙烯酸酯为：CH2=C(CN)COOR,根据流程图可知G 的结构简式为：
CH2=C(CN)COOCH3，则G 中的官能团有碳碳双键、酯基、氰基
（6）G 的同分异构体中，与G 具有相同官能团且能发生银镜反应的有机物为甲酸酯，再考虑氨基连接，共有8
种。
【难度】中等
【题分】15 分
