文档文本内容
2026 年高考河南卷化学真题完全解读
试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读
试题分析
2026 年高考河南卷化学试题以《普通高中化学课程标准（2017 年版2020 年修订）》为命题依据，整
体难度适中、梯度合理，以基础性考查为主，兼顾综合性、应用性和创新性，充分发挥高考的选拔功能与
育人导向。试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，总分100 分：第Ⅰ卷共14 道单项选择题，每
题3 分，合计42 分，侧重考查化学基础知识、基本技能与核心概念，考点分布均衡，涵盖化学与生活、物
质结构、实验操作、元素化合物、离子反应、有机化学、化学反应原理等核心模块；第Ⅱ卷共4 道非选择
题，合计58 分，分别聚焦工艺流程、实验探究、反应原理综合和有机合成，侧重考查学生的知识综合运
用能力、信息提取与迁移能力、实际问题解决能力。
试卷全面覆盖化学学科五大核心素养：通过原子结构推断、晶胞分析、分子构型判断考查"宏观辨识
与微观探析"，通过化学平衡、电离平衡、电化学原理考查"变化观念与平衡思想"，通过实验结论推导、有
机合成路线分析考查"证据推理与模型认知"，通过萃取定量实验设计、工艺流程优化考查"科学探究与创新
意识"，通过废芯片金属回收、绿色化学理念考查"科学态度与社会责任"，素养导向明确，充分体现化学学
科的育人价值。
试题亮点
一、情境创设真实化：试题紧密联系真实生活、生产实际与科技前沿，通过具体情境考查知识应用，体现
学科的实用价值与育人导向。例如第1 题以奇妙化学现象为情境，引导学生感受化学变化之美；第2 题以
真空紫外非线性光学晶体材料为背景，展现我国科研前沿成果；第4 题以漂白粉转化为线索，串联氯及其
化合物的性质；第15 题以废芯片回收金属为工艺流程，体现资源循环利用与绿色化学理念；第16 题以碘
的萃取实验为探究载体，引导学生经历完整的科学探究过程。
二、考查方式综合化：试题注重知识间的内在联系，通过多知识点融合、多情境串联的方式，打破模块边
界，考查学生的综合分析与知识迁移能力。例如第8 题以催化剂组成为载体，综合考查原子结构推断、电
负性比较、杂化类型判断、第一电离能比较等多个知识点；第13 题通过基元反应动力学图像，融合反应
速率、化学平衡、催化剂作用等多个维度；第17 题以制备Ti(CO)₆ 为背景，贯通热化学、晶胞计算、化学
平衡、电化学等多个模块。
三、能力考查层次化：试题梯度清晰，既覆盖基础能力，又通过开放性、探究性设问考查高阶思维，有效
区分不同层次学生的能力水平。基础层级方面，第1、3、5 题分别考查化学变化判断、实验操作规范、化
学史知识等基础知识点；中层级方面，第6 题（离子方程式正误判断）、第10 题（结构决定性质推理）、
第11 题（高分子合成机理）等要求具备一定的信息提取与知识迁移能力；高层级方面，第13 题的基元反
应动力学图像分析、第14 题的配位平衡与沉淀溶解平衡综合计算、第16 题的萃取平衡定量实验设计、第
18 题的有机合成路线分析等设问，要求学生具备高阶的综合推理与创新应用能力。
命题趋势
一、强化基础考查，构建知识体系：未来命题将继续重视基础知识、基本技能与基本方法的考查，突出对
主干知识、核心概念的考查，强调知识的系统性与关联性。如第8 题将原子结构、元素周期律、电负性、
第一电离能等知识点有机融合，要求学生建立完整的"结构—位置—性质"知识网络。
二、深化情境应用，凸显学科价值：命题将更加注重真实情境创设，引导学生运用学科知识解决实际问
题。如第15 题以废芯片金属回收为情境，第16 题以萃取实验探究为载体，第18 题以手术用药合成为背
景，均体现了化学在资源回收、实验探究、医药研发中的重要应用价值。
三、聚焦思维培养，提升探究能力：试题将进一步强化对逻辑推理、探究创新等高阶思维能力的考查。如
第9 题通过实验探究铁的化合物性质，要求学生具备"现象—解释—验证"的科学思维；第13 题通过基元反
应动力学图像，考查学生从图像中提取信息、建立数学模型、进行逻辑推理的能力。
四、坚持素养导向，落实育人目标：命题将持续围绕化学学科核心素养设计，引导学生形成正确的价值观
与必备品格。如第5 题通过化学史素材弘扬科学精神，第15 题通过废芯片回收工艺体现可持续发展理念，
落实立德树人的根本任务。
考点细目表
题号
题型
命题解读
考查内容
命题细目
1
选择题
以奇妙化学现象为情
景，考查知识点：物理
变化与化学变化的判断
物质的组成分类性质和
变化→物质的分类及转
化
涉及基础知识：物理变化与化学变化的
本质区别、化学反应的特征、胶体的丁
达尔效应、干冰升华、双氧水的氧化性
2
选择题
以真空紫外非线性光学
晶体材料为情景，考查
知识点：化学键与分子
结构
物质结构与性质综合→
原子结构与性质、分子
结构与性质化学键
涉及基础知识：共价键的判断、核素的
定义、电子式的书写、VSEPR 模型与
空间结构判断
3
选择题
以常见实验操作为情
景，考查知识点：化学
实验基本操作规范
化学实验基础→化学实
验的常用仪器和基本操
作
涉及基础知识：加热操作规范、容量瓶
的使用、仪器的连接、实验安全
4
选择题
以漂白粉转化为情景，
考查知识点：氯及其化
合物的性质与转化
元素及其化合物的性质
与应用→氯及其重要化
合物
涉及基础知识：漂白粉的有效成分、氯
气的性质、次氯酸的性质、干燥剂的选
择
5
选择题
以化学史为情景，考查
知识点：化学基本原理
与元素化合物知识
元素及其化合物的性质
与应用→钠及其重要化
合物、氮及其重要化合
物
涉及基础知识：碳酸钠的热稳定性、蛋
白质水解、合成氨的反应特点、电解质
的电离
6
选择题
考查知识点：离子方程
式的正误判断
离子反应→离子反应离
子方程式
涉及基础知识：弱电解质的拆分规则、
难溶物的拆分规则、氧化还原反应的配
平、离子方程式的书写规范
7
选择题
以天然产物结构为情
景，考查知识点：有机
化合物的结构与性质
有机化学基础→有机化
合物的结构特点与研究
方法、烃的衍生物
涉及基础知识：官能团的识别、加成反
应、消去反应的条件、氧化反应
8
选择题
以催化剂组成为情景，
考查知识点：原子结构
与元素周期律的综合推
断
物质结构与元素周期律
→原子结构与性质、元
素周期表元素周期律
涉及基础知识：核外电子排布规律、电
负性的递变规律、杂化轨道理论、第一
电离能的递变规律
9
选择题
以铁的化合物性质探究
实验为情景，考查知识
点：铁盐的水解与配位
平衡
水溶液中的离子反应与
平衡→盐类的水解
涉及基础知识：铁离子的水解平衡、配
合物的形成与转化、化学平衡的移动、
维生素C 的还原性
10 选择题
考查知识点：物质结构
与性质的关系
物质结构与性质综合→
晶体结构与性质、分子
结构与性质化学键
涉及基础知识：共价晶体的性质、相似
相溶原理、氢键对沸点的影响、原子结
构的稳定性
11 选择题
以高分子合成方法为情
景，考查知识点：有机
反应类型与高分子化学
有机合成与推断→有机
合成与推断
涉及基础知识：原子共平面判断、缩聚
与加聚的区别、酯的水解反应、聚合反
应类型
12 选择题
以多组串联电化学装置
为情景，考查知识点：
电化学原理的综合应用
化学反应与能量→电化
学原理的综合应用
涉及基础知识：电解池的电极反应、原
电池的电极反应、离子交换膜的作用、
电极质量变化分析
13 选择题
以基元反应动力学图像
为情景，考查知识点：
化学反应速率与化学平
衡
化学反应速率与化学平
衡→化学反应速率及其
影响因素、化学平衡状
态化学平衡的移动
涉及基础知识：温度对反应速率的影
响、反应速率的数学表达式、中间产物
浓度变化规律、催化剂的作用
14 选择题
以配位平衡与沉淀溶解
平衡为情景，考查知识
点：水溶液中的多重平
衡综合分析
水溶液中的离子反应与
平衡→沉淀溶解平衡、
电离平衡
涉及基础知识：多元酸的逐级电离、配
位平衡、沉淀溶解平衡、平衡常数的综
合应用
15 非选择题
以废芯片回收金属为情
景，考查知识点：化学
工艺流程综合
化学工艺流程综合→工
业流程题解题策略
涉及基础知识：焙烧操作、氧化还原反
应方程式的书写、电解原理的应用、沉
淀转化、反应速率与限度的关系
16 非选择题
以碘的萃取实验探究为
情景，考查知识点：化
学实验综合
化学实验综合→综合实
验题型探究
涉及基础知识：萃取分液操作、滴定分
析、化学平衡常数、误差分析、实验方
案优化
17 非选择题
以制备催化剂为情景，
考查知识点：化学反应
原理综合
化学反应原理综合→化
学反应的热效应、化学
平衡常数及其相关计
算、晶体结构与性质
涉及基础知识：核外电子排布、键角比
较、晶胞计算、化学平衡的移动、分压
的计算
18 非选择题
以手术用药合成为情
景，考查知识点：有机
合成与推断
有机合成与推断→有机
合成与推断
涉及基础知识：手性碳原子的判断、有
机反应类型、有机方程式的书写、同分
异构体的推断、官能团的保护
逐题解读
1．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是
A．水汽凝结为雪花晶体
B．光束通过胶体出现丁达尔效应
C．干冰升华形成白色雾气
D．红色花朵在双氧水中变色
【命题透视】
核心考点：
▶
物理变化与化学变化的本质判断——是否有新物质生成。
链接教材：
▶
人教版必修第一册第一章第一节"物质的分类及转化"。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以生活中常见的奇妙现象为切入点，引导学生感受化学变化之美，激发学习兴趣。
（2）问题设计：通过四个贴近生活的现象选项，考查学生对物理变化与化学变化本质区别的理解，干
扰项均与物质状态变化或光学现象有关。
（3）考查目标：侧重考查学生"宏观辨识"能力——能否从宏观现象中辨识是否有新物质生成，体现"宏
观辨识与微观探析"核心素养的基础层次。
思路点拨
【答案】D
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
本题无需材料分析，直接判断各选项是否涉及新物质生成。物理变化与化学变化的本质区别在于是否
有新物质生成。物理变化仅改变物质的状态、形状等物理性质，不产生新物质；化学变化则伴随着旧
化学键的断裂和新化学键的形成，产生新物质。
步骤二：选项特征分析
A．水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，A 不选；
B．光束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，无化学反应发生，B 不
选；
C．干冰升华是固态二氧化碳变为气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，
无新物质生成，属于物理变化，C 不选；
D．红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水具有氧化性，将花朵中的有色物质氧化为无色物质，有新物
质生成，属于化学反应，D 选；
步骤三：结论得出
抓核心对比：是否有新物质生成是判断的唯一标准。A、B、C 均无新物质生成，D 涉及氧化反应有新
物质生成。故选D。
【易错点】
学生易混淆"伴随现象"与"本质特征"——发光、变色、产生气体或沉淀等仅是可能伴随化学变化的现
象，也可能出现在物理变化中（如灯泡发光为物理变化）。判断依据必须是"是否有新物质生成"。
2．我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料
，将在精密制造、前沿科研等领域发
挥重要作用。下列说法错误的是
A．
中存在共价键
B．
与
是同种核素
C．OH
−的电子式为
D．
的空间结构为平面三角形
【命题透视】
核心考点：
▶
化学键类型判断、核素概念辨析、电子式书写、分子空间构型判断。
链接教材：
▶
人教版必修第一册第四章第三节"化学键"；选择性必修2 第一章第一节"原子结构"、第二
章第二节"分子的空间结构"。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以我国科研团队研制的真空紫外非线性光学晶体材料为背景，展现我国化学领域的科
研成果，增强学生的民族自豪感。
（2）问题设计：围绕NH₃、BF₃ 等简单分子和核素概念从四个维度设问，考查学生对基础概念理解的
准确性和全面性。
（3）考查目标：侧重考查"宏观辨识与微观探析"和"证据推理与模型认知"素养，要求学生能运用化学
键理论、VSEPR 模型等认知模型判断分子结构和性质。
思路点拨
【答案】B
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
本题围绕光学晶体材料KBBF 涉及的元素（N、H、B、F 等）考查基础概念：核素是指具有一定数目质
子和一定数目中子的原子；电子式用于表示分子中原子间的共价键和孤电子对；VSEPR 模型用于预测
分子的空间结构。
步骤二：选项特征分析
A 项：N H 4
+中N 原子与H 原子之间均为极性共价键，A 正确；
B 项：核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，
和
质子数相同、中子数不同，属于不同核
素，B 错误；
C 项：O H
−含有10 个电子，电子式为：
，C 正确；
D 项：
中心B 原子的价层电子对数为
，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D 正
确；
步骤三：结论得出
本题考查核素概念的精确定义，¹⁴ N 与¹⁵ N 为同位素而非同种核素。故选B。
【易错点】
学生易混淆"同位素"与"同种核素"的概念——同位素是具有相同质子数、不同中子数的不同核素，彼此
互称同位素，但不是同种核素。另外，BF₃ 的平面三角形结构是经典考点，注意与NH₃ 的三角锥形对
比。
3．下列图示中，实验操作符合规范的是
A．除去水中氧气
B．连接橡胶塞和试管
C．加热溶液
D．向容量瓶中转移溶液
【命题透视】
核心考点：
▶
化学实验基本操作规范——加热、仪器连接、溶液配制。
链接教材：
▶
人教版必修第一册实验活动1"配制一定物质的量浓度的溶液"；初中化学及必修教材中常
见实验基本操作。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以四个中学常见实验操作图示为载体，考查学生实验基本操作的规范性。
（2）问题设计：四个选项均取自中学生必做实验或演示实验中的常见操作，考查学生对实验安全规范
和操作规程的掌握程度。
（3）考查目标：体现"科学探究与创新意识"和"科学态度与社会责任"素养，要求学生具备实验安全意
识，能识别和纠正不规范操作。
思路点拨
【答案】D
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
化学实验操作规范的考查要点：（1）加热操作：禁止密闭容器加热，液体加热需要均匀受热；（2）
仪器连接：橡胶塞连接玻璃仪器应旋转旋入，避免用力过猛；（3）转移溶液：定容操作需使用玻璃棒
引流。
步骤二：选项特征分析
A．除去水中氧气不能密闭加热，密闭加热时装置内气体受热膨胀，压强增大，极易发生危险，操作不
符合规范，A 错误；
B．连接橡胶塞和试管时，将试管底部抵在桌面用力下压塞子，容易压碎试管，引发玻璃划伤等安全事
故，正确操作为手拿试管，慢慢转动将橡胶塞旋入，B 错误；
C．加热试管中溶液时，应该用试管夹夹在距管口约1
3 处，不能用坩埚钳夹试管，C 错误；
D．向容量瓶中转移溶液时，采用玻璃棒引流，操作符合规范，D 正确；
步骤三：结论得出
逐项判断操作规范的符合性，A 涉及安全问题、B 涉及仪器保护、C 涉及工具选用错误，只有D 的引流
操作完全正确。故选D。
【易错点】
A 项易被忽略——学生可能认为密闭加热有助于快速升温除氧，而忽略了气体膨胀带来的安全风险
C 项中坩埚钳与试管夹的功能混淆，学生需明确不同仪器的专用夹持工具
4．X 是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U 和V 含有一种相同元素，V
为黄绿色气体，Y 为难溶于水的固体。
下列说法错误的是
A．无水U可作干燥剂
B．V溶于水可生成Z
C．Y与盐酸反应可生成X
D．Z在光照下易分解
【命题透视】
核心考点：
▶
氯及其化合物的性质与相互转化、漂白粉的化学原理。
链接教材：
▶
人教版必修第一册第二章第二节"氯及其化合物"。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以漂白粉的有效成分Ca(ClO)₂ 为切入点，通过物质转化框图串联氯元素的多种化合
物。
（2）问题设计：通过给出部分物质的性质特征（V 为黄绿色气体→Cl₂，Y 为难溶固体），考查学生的
元素化合物推断和性质判断能力。
（3）考查目标：体现"证据推理与模型认知"素养，要求学生依据物质特征性质进行推断，并运用元素
化合物知识模型进行性质判断。
思路点拨
【答案】C
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
由题给信息推理：漂白粉有效成分X 为Ca(ClO)₂；黄绿色气体V 为Cl₂；X 和浓盐酸反应生成Cl₂、
CaCl₂ 和H₂O，U 和V 含相同元素，故U 为CaCl₂；X 和CO₂、H₂O 反应生成难溶固体Y 为CaCO₃，Z 为
HClO。
步骤二：选项特征分析
A．U 为
，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A 正确；
B．V 为
，溶于水发生反应
，可生成Z（
），B 正确；
C．Y 为
，与盐酸反应生成
、
和
，不能生成X[
]，C 错误；
D．Z 为
，光照下易分解，反应为
，D 正确；
步骤三：结论得出
CaCO₃ 与盐酸反应生成CaCl₂ 而不生成Ca(ClO)₂，C 项推理违背元素化合物基本转化规律。故选C。
【易错点】
学生可能将"漂白粉的有效成分"与"漂白粉的成分"混淆——有效成分是Ca(ClO)₂，而漂白粉的成分包括
Ca(ClO)₂ 和CaCl₂
HClO 的分解反应条件为光照（或加热），需掌握光照分解和热分解的区别
5．化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是
选项
化学史
陈述
A．
戴维电解熔融碳酸钠制得钠
碳酸钠受热易分解
B．
吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸
蛋白质能水解成氨基酸
C．
哈伯和博施采用高压条件合成氨
工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向
生成氨的方向移动
D．
阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性
比纯水强
氯化钠能在水中发生电离
【命题透视】
核心考点：
▶
钠的性质与制备、蛋白质水解、合成氨化学平衡、电解质电离。
链接教材：
▶
人教版必修第一册第二章第一节"钠及其化合物"；必修第二册第七章第四节"基本营养物
质"；选择性必修1 第二章第四节"化学反应的调控"。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以四个重要的化学史事件为载体，将化学原理与科学发展史有机结合，弘扬科学精
神。
（2）问题设计：以表格形式对比四个化学史事件与其化学原理陈述，考查学生对化学基本原理理解的
准确性和对化学史的认知。
（3）考查目标：体现"科学态度与社会责任"核心素养，要求学生了解化学发展史上的重要事件，理解
其背后的科学原理。
思路点拨
【答案】A
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
本题对照化学史事件与化学原理陈述，判断陈述是否合理：电解法制金属钠是利用熔融状态下离子化
合物的导电性；蛋白质水解生成氨基酸；合成氨反应N₂+3H₂
2NH₃
⇌
为气体分子数减小的放热反应；
NaCl 是强电解质。
步骤二：选项特征分析
A．碳酸钠热稳定性高，受热不易分解，戴维电解熔融碳酸钠制钠是利用其熔融状态下能电离产生自由
移动的钠离子，陈述不合理，A 符合题意；
B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸，可从蛋白质水解产物中提炼得到，陈述合
理，B 不符合题意；
C．合成氨反应为
，正反应气体分子数减少，加压既可增大反应速率，也可使平衡
正向移动提高氨的产率，陈述合理，C 不符合题意；
D．氯化钠属于电解质，在水中电离出自由移动的Na
+和
，使溶液中自由移动的离子浓度远大于纯
水，导电性更强，陈述合理，D 不符合题意；
步骤三：结论得出
Na₂CO₃ 热稳定性高，受热不易分解，A 项化学史事件与陈述之间不存在合理关联。故选A。
【易错点】
Na₂CO₃
与
NaHCO₃
的热稳定性差异是高频易错点：NaHCO₃
受热易分解
（2NaHCO₃=
=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
△
），而Na₂CO₃ 热稳定性高，受热不分解
学生可能以为"电解熔融碳酸钠"原理是利用碳酸钠分解，实际上电解是利用熔融盐的离子导电性
6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：
B．氢氧化镁溶于稀盐酸：
C．浓硝酸溶解金属银：
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：
【命题透视】
核心考点：
▶
离子方程式的书写规范——物质拆分规则、氧化还原配平、反应物用量影响。
链接教材：
▶
人教版必修第一册第一章第二节"离子反应"。
命题分析：
▶
（1）情境创设：围绕四种典型化学反应设问，涵盖沉淀反应、酸碱中和、氧化还原反应等多种类型。
（2）问题设计：四个选项的干扰设置各具特点——A 项考查弱酸拆分规则，C 项考查浓硝酸还原产物
的判断，D 项考查少量与过量反应物对产物的影响。
（3）考查目标：侧重考查"宏观辨识与微观探析"和"变化观念与平衡思想"素养，要求学生能正确用离
子方程式表征水溶液中发生的化学反应。
思路点拨
【答案】B
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
离子方程式书写三原则：（1）易溶强电解质拆成离子，弱电解质、难溶物、气体、氧化物保留化学
式；（2）质量守恒（原子守恒）；（3）电荷守恒。
步骤二：选项特征分析
A．氢硫酸（
）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为S
2−，需保留化学式，正确离子方程式为
，A 错误；
B．
是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：
，B 正确；
C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为
，C 错误；
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的O H
−会与过量的
反应生成
和H 2O
，正确的离子方程式为：
，D 错误；
步骤三：结论得出
B 项为酸碱中和反应，Mg(OH)₂ 作为难溶碱保留化学式，离子方程式正确。故选B。
【易错点】
氢硫酸（H₂S）容易被误当作强酸拆分——H₂S 是二元弱酸，第二步电离（HS⁻
H⁺+S²⁻
⇌
）极弱，不能用
S²⁻表示
浓硝酸与稀硝酸的还原产物不同（浓→NO₂，稀→NO），离子方程式写法不同
NaHSO₃ 与少量Na₂O₂ 反应，NaOH 生成后会继续与HSO₃⁻反应，需要两步合并处理
7．化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。
下列有关L的说法错误的是
A．能与HBr反应
B．能发生消去反应
C．含有5 种官能团D．能使酸性KMnO4溶液褪色
【命题透视】
核心考点：
▶
有机物的官能团识别与性质判断——加成反应、消去反应、氧化反应。
链接教材：
▶
人教版选择性必修3 第一章第一节"有机化合物的分类"、第三章"烃的衍生物"。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以从山胡椒属植物中分离的天然产物结构为载体，体现天然产物化学的研究价值。
（2）问题设计：围绕有机化合物的官能团识别和基于官能团的性质判断设问，四个选项分别考查加
成、消去、官能团计数、氧化四个知识点。
（3）考查目标：体现"宏观辨识与微观探析"和"证据推理与模型认知"素养，要求学生能识别官能团并
推测相应性质。
思路点拨
【答案】C
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
由题目文字和结构图可知：该化合物含有碳碳双键（C=C）、羟基（—OH）、羰基（C=O）、酯基
（—COO—）等官能团。官能团的种类决定了有机化合物的化学性质：碳碳双键可加成、可被氧化；
羟基可发生消去反应（需β-H）、可被氧化；羰基可发生加成反应。
步骤二：选项特征分析
A．该化合物含有碳碳双键，可与HBr发生加成反应，A 正确；
B．醇发生消去反应的条件是：羟基连接碳的邻位碳原子上有氢原子。该分子中的左侧羟基，邻位碳原
子上连有氢原子，满足消去反应条件，因此能发生消去反应，B 正确；
C．该化合物的官能团为：碳碳双键、羟基、羰基、酯基，共4 种官能团，C 错误；
D．分子中的碳碳双键、羟基都可以被酸性
溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确；
步骤三：结论得出
本题重点考查官能团的准确识别和计数。该分子中含4 种官能团而非5 种。故选C。
【易错点】
官能团计数时易将苯环误认为官能团——苯环（芳香环）属于碳骨架结构而非官能团
消去反应的条件记忆不准确——醇消去需要"β-H"（羟基所连碳的邻位碳上有氢），卤代烃消去需要"β-
H"和NaOH 醇溶液加热
8．某催化剂由Q、W、X、Y四种短周期主族元素及第四周期s区元素Z组成。Q、W、X、Y的原子序数依次
增大，基态Z原子的原子核外无未成对电子。基态Q原子的核外电子填充在3 个能级，且各能级电子数
相等，其价电子数等于W原子核电荷数的一半。X与Y位于不同周期，基态X原子的价电子数与基态Y原
子p轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是
A．电负性：
B．
的中心原子采取sp
3杂化
C．Z的原子半径在同周期中最大
D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
【命题透视】
核心考点：
▶
原子结构与元素推断、电负性递变规律、杂化轨道理论、原子半径递变规律、第一电离
能递变规律。
链接教材：
▶
人教版选择性必修2 第一章"原子结构与性质"。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以某催化剂元素组成为背景，综合考查原子结构的推断和元素周期律的应用。
（2）问题设计：通过推断题形式融合多知识点考查，四个选项分别涉及电负性、杂化类型、原子半
径、第一电离能的比较。
（3）考查目标：体现"证据推理与模型认知"和"宏观辨识与微观探析"素养，要求学生能依据电子排布
规律推断元素，并运用元素周期律模型判断性质。
思路点拨
【答案】A
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
元素推断逻辑：Q 原子核外电子填充在3 个能级且各能级电子数相等→电子排布为1s²2s²2p²→Q 为C。
Q 的价电子数为4，等于W 核电荷数的一半→W 核电荷数为8→W 为O。Z 为第四周期s 区元素且无未
成对电子→电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²→Z 为Ca。X、Y 原子序数依次增大、位于不同周期→X 为第
二周期、Y 为第三周期。X 的价电子数等于Y 的p 轨道总电子数，X 原子序数大于O→X 只能为F（价
电子数为7），则Y 的p 轨道总电子数为7→电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹→Y 为Al。
步骤二：选项特征分析
A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性F>O，即
，A 正确；
B．
为
，中心C 的价层电子对数为
，采取s p
2杂化，B 错误；
C．Z 为Ca，第四周期原子半径从左到右逐渐减小，同周期原子半径最大的是K，不是Ca，C 错误；
D．Y 为Al，同周期相邻元素为Mg 和Si，同周期主族元素，第一电离能从左往右有增大的趋势，则第
一电离能：
，Mg 的3s 轨道电子能量低于Al 的3p 轨道电子能量，更难电离，则第一电离能：
，D 错误；
步骤三：结论得出
本题从原子结构推断入手，需依次确定Q、W、Z、X、Y 五种元素，再逐一核对元素周期律和杂化类
型。关键突破口：从Q 的"3 个能级各能级电子数相等"推得C。故选A。
【易错点】
推断过程中Z（第四周期s 区无未成对电子）易被忽略——需要排除K（4s¹ 有1 个未成对电子），只有
Ca(4s²)满足
第一电离能递变的"反常"：Mg（3s² 全满）>Al（3p¹）、P（3p³ 半满）>S（3p⁴），半满全满结构更稳
定，电离能更高
9．某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②
⑤试管中溶液体积变化
〜
)。
已知：
在水溶液中由于水解与OH
−配位而显黄色；
呈绿色。下列说法错误的是
A．②到③说明加入稀硫酸能抑制
的水解
B．④与⑤中
：④>⑤
C．④与⑥中呈现红色均是由于
与SCN
−结合所致
D．若向③中依次加入适量维生素C、
溶液，会出现蓝色沉淀
【命题透视】
核心考点：
▶
铁盐的水解平衡、配位平衡的移动、配合物颜色变化、铁离子的检验。
链接教材：
▶
人教版选择性必修1 第三章第一节"电离平衡"和第三节"盐类的水解"；选择性必修2 第三
章第四节"配合物与超分子"。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以铁的化合物性质探究实验为情境，设计多步实验操作与观察，引导学生在"现象—
推理—解释"中体验科学探究过程。
（2）问题设计：四个选项分别考查水解平衡移动方向判断、离子浓度比较、配合物形成机理、氧化还
原与离子检验，涵盖化学平衡和配合物化学两个核心模块。
（3）考查目标：体现"变化观念与平衡思想"和"证据推理与模型认知"素养，要求学生运用平衡移动原
理和配合物理论分析实验现象。
思路点拨
【答案】B
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
黄色的水合硫酸铁溶于水形成黄色溶液②。根据题中信息，黄色是由于Fe
3+水解产生的。向②中加入
稀硫酸，溶液变为浅黄色③，这是因为加入的H
+ 抑制了Fe
3+的水解（
Fe
3++ H 2O⇌Fe(OH )
2++ H
+），使平衡向左移动，水解产物减少，颜色变浅。向浅黄色溶液③中加
入KSCN 溶液，溶液变为红色④。这是Fe
3+与
反应生成血红色络合物。向红色溶液④中加入草酸
钾固体，溶液变为绿色⑤。这是因为
与Fe
3+
的配位能力比
更强，生成了更稳定的绿色络合
物
。向绿色溶液⑤中加入稀硫酸，溶液又变回红色⑥。这是因为加入的H
+
与
结合
生成弱酸草酸，降低了
的浓度，导致绿色络合物
分解，释放出Fe
3+
。这些Fe
3+
再
与溶液中的
反应，重新生成红色的络合物，
步骤二：选项特征分析
A．
水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后
增大，水解平衡Fe
3++ H 2O⇌Fe(OH )
2++ H
+逆向
移动，抑制
水解，溶液黄色变浅，A 正确；
B．④中
与
结合生成红色配合物，游离
浓度低；⑤中
与
结合生成更稳定的
[ Fe(C2O4)3]
3−，释放出
，故
：⑤>④，B 错误；
C．④中直接是
与
结合显红色；⑥中加入稀硫酸后，
与H
+结合，[ Fe(C2O4)3]
3−解离出
，再与
结合显红色，C 正确；
D．维生素C 具有还原性，可将③中的
还原为
，
与
反应生成蓝色沉淀，D 正
确；
步骤三：结论得出
本题考查多步实验的分析推理能力。B 项中④与⑤的Fe³⁺浓度比较与配合物转化过程有关，经分析④的
c(Fe³⁺)<⑤。故选B。
【易错点】
学生易混淆配合物的颜色变化逻辑——颜色改变说明配合物发生了转化，而非浓度简单增减
多种配位剂共存时的竞争配位关系：不同配体的配位能力差异决定最终存在的配合物种类
10．物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是
选
项
结构特征
性质
A．
金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si 键的键能大
金刚砂硬度大、熔点高
B．
苯分子中存在大π键
苯难溶于水
C．
对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯
甲醛易形成分子内氢键
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲
醛
D．
基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构
稳定
氩气性质稳定，不易形成化合物
【命题透视】
核心考点：
▶
结构决定性质——共价晶体性质、分子极性与溶解性、氢键与沸点、原子稳定性。
链接教材：
▶
人教版选择性必修2 第二章"分子结构与性质"、第三章"晶体结构与性质"。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以"结构决定性质"的学科核心观念为主线，设计四个典型的结构-性质对应关系判
断。
（2）问题设计：四个选项分别涉及共价晶体、分子极性、氢键、原子电子构型等考点，考查学生
对"结构→性质"因果逻辑的准确判断。
（3）考查目标：体现"宏观辨识与微观探析"核心素养，要求学生能从微观结构层面解释宏观性质。
思路点拨
【答案】B
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
核心判断标准：给出的结构特征是否是所对应性质的正确微观解释。如果结构特征和性质之间存在因
果关联且关联正确，则该选项的结构特征能解释其性质；如果给出的结构特征与性质之间无直接因果
关联，或解释错了，则不能解释。
步骤二：选项特征分析
A．金刚砂(SiC)中原子之间连接成空间网状结构，因此属于共价晶体，C-Si 键键能大，难断键，因此金
刚砂硬度大、熔点高，结构可以解释性质，A 不符合题意；
B．苯难溶于水是因为苯为非极性分子，水为极性分子，符合相似相溶规律，与苯分子中的大π键无
关，结构特征不能解释其性质，B 符合题意；
C．分子间氢键会提升分子间作用力使沸点升高，分子内氢键对分子间作用力无提升作用，因此对羟
基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，结构可以解释性质，C 不符合题意；
D．基态氩原子最外层为8 电子稳定结构，不易得失或共用电子，因此氩气性质稳定、不易形成化合
物，结构可以解释性质，D 不符合题意；
步骤三：结论得出
本题的关键在于判断因果逻辑是否成立。B 项将"苯难溶于水"归因于大π 键，但实际应归因于分子的
极性（相似相溶原理），因果不匹配。故选B。
【易错点】
混淆大π 键与分子极性的关系——大π 键可能影响电子分布的均匀性，但不能直接决定分子是否具有
极性（苯为非极性分子是由其高度对称的正六边形结构决定的）
分子内氢键和分子间氢键对沸点的影响方向相反——分子间氢键增大沸点，分子内氢键对沸点无贡献
甚至因降低了分子间作用力而降低沸点
11．G 是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。
下列说法正确的是
A．E中所有原子共平面
B．E与F发生缩聚反应生成
C．F 在碱性条件下水解可生成E
D．
可以自身聚合生成G
【命题透视】
核心考点：
▶
有机反应类型判断（加聚vs 缩聚）、原子共平面分析、酯的水解、聚合反应单体识别。
链接教材：
▶
人教版选择性必修3 第二章"烃"、第三章"烃的衍生物"、第五章"合成高分子"。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以不饱和聚酯醚类高分子G 的合成路线为载体，考查有机化学中聚合反应的核心概
念。
（2）问题设计：分别考查原子共平面判断（涉及sp³ 杂化碳）、聚合反应类型识别、酯的水解反应、
单体结构分析。
（3）考查目标：体现"宏观辨识与微观探析"和"证据推理与模型认知"素养。
思路点拨
【答案】C
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
分析合成路线图：E 为含三键和羟基的环状化合物单体，F 为含酯基的高分子中间体，E 与F 在一定条
件下转化为G。注意反应类型判断：缩聚反应有小分子（如H₂O、HCl 等）脱除；加聚反应无小分子
脱除。
步骤二：选项特征分析
A．E 分子中含有多个sp3杂化碳原子（如环上-CH2-的碳），其四面体构型导致分子无法所有原子共平
面，A 错误；
B．反应中无小分子（如H2O）脱除，且G 主链含由-C≡C-加聚形成的-CH=CH-结构，属于加聚反应，非
缩聚，B 错误；
C．F 含两个酯基，碱性水解产物为羧酸盐和醇，通过结构可知水解产物结构简式与E 相同，C 正确；
D．
中只有羟基和酯基，无羧基和氨基，无法发生缩聚反应，仅碳碳三键可
发生加聚反应生成
，D 错误；
步骤三：结论得出
本题的突破口在于准确判断聚合反应类型和水解产物的推断。F 含酯基，碱性水解断裂酯键，产物结
构与E 相同。故选C。
【易错点】
缩聚与加聚的区别：缩聚有小分子副产物（水、醇、氨、卤化氢等）脱除，加聚无小分子脱除
酯的水解：酸性条件下可逆生成羧酸+醇；碱性条件下不可逆生成羧酸盐+醇
12．一种多组串联的电化学装置可以同时产生H2和Cl2，其工作原理如图所示。其中
均为Ag/AgCl电
极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产
生气体。
下列说法错误的是
A．工作时，铂电极上产生H2
B．工作时，电极
、
、
的质量均减小
C．定期互换直接相连的Ag/AgCl电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行
D．将盐酸换为对应浓度NaCl溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成NaOH
【命题透视】
核心考点：
▶
电解池与多组串联电化学装置的综合分析——电极反应、离子迁移、电极质量变化。
链接教材：
▶
人教版选择性必修1 第四章"化学反应与电能"。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以可同时产生H₂ 和Cl₂ 的多组串联电化学装置为载体，考查电解池和原电池原理的
综合应用。
（2）问题设计：分别考查电解产物、电极反应与质量变化、装置的可逆性、电解质更换对产物的影
响。
（3）考查目标：体现"变化观念与平衡思想"和"证据推理与模型认知"素养，要求学生能分析复杂的多
组电化学装置中的电流方向和电极过程。
思路点拨
【答案】D
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
装置分析：中间串联的是原电池，左右两边是电解池，石墨电极为阳极，发生氧化反应：2Cl⁻ - 2e⁻ =
Cl2↑，铂电极为阴极，发生还原反应：2H+ + 2e⁻ = H2↑。在原电池装置中，a2~an-1均为Ag/AgCl 电极，
偶数电极为负极，电极反应：Ag - e⁻ + Cl⁻ = AgCl，奇数电极为正极，电极反应：AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻。
步骤二：选项特征分析
A．铂电极是阴极，H+在阴极得电子生成H2：2H+ + 2e⁻ = H2↑，A 正确；
B．工作时，电极
为阴极，电极反应：AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，
、
等奇数电极为正极，电极反应：
AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，均是AgCl 转化为Ag，质量减小，B 正确；
C．在装置运行过程中：左侧高浓度盐酸中，Cl⁻被消耗，同时H+通过质子交换膜迁移到右侧，最终，
左侧盐酸浓度降低，右侧盐酸浓度升高；且a1、a3、…、an-1电极质量减小，a2、a4、…、an电极质量
增加。若定期将直接相连的Ag/AgCl 电极互换，并恢复两侧盐酸浓度，可使装置恢复到初始状态，再
次运行，C 正确；
D ．将盐酸换为NaCl 溶液、使用阳离子交换膜时，阳极反应：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl2↑；阴极反应
，Na+会通过阳离子交换膜向阴极移动，在铂电极附近生成NaOH。但中间的
装置中，Ag/AgCl 电极发生反应：Ag - e⁻ + Cl⁻ = AgCl 和AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，不会生成NaOH，D 错误；
步骤三：结论得出
中间浓差原电池中Ag/AgCl 电极的电极反应不涉及NaOH 的生成。故选D。
【易错点】
混淆串联装置中不同部分的电极过程——电解池和原电池的电极反应本质不同
忽视Ag/AgCl 电极的特殊性——该电极对Cl⁻浓度敏感，是浓差原电池的关键
13．向一恒容密闭容器中加入物质M，发生基元反应：
，
，温度为T 1、T 2时，各组
分的物质的量浓度c与时间的关系如图1、图2 所示。温度为T 1时，M的浓度随时间的变化关系为
，k为反应
的速率常数。
下列说法正确的是
A．
B．温度为T 1时，M反应一半需要的时间为
C．
的浓度达到最大值时，
的生成速率等于消耗速率
D．加入某催化剂，仅使反应
的速率增大，则
的浓度最大值将增大
【命题透视】
核心考点：
▶
连续反应的动力学分析——温度对速率的影响、中间产物浓度变化规律、催化剂的择形
效应。
链接教材：
▶
人教版选择性必修1 第二章第一节"化学反应速率"、第二节"化学平衡"。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以连续基元反应M→N→P 的浓度-时间图像为载体，考查连续反应动力学的综合分
析。
（2）问题设计：四个选项分别涉及温度判断、反应时间计算、中间产物浓度变化规律、催化剂的选
择性影响。
（3）考查目标：体现"变化观念与平衡思想"和"证据推理与模型认知"素养，要求学生能通过数学关系
和动力学分析理解反应过程。
思路点拨
【答案】C
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
反应体系：M→N→P 为两步连续基元反应，M 是反应物，P 是最终产物，N 是中间产物。温度越高反
应速率越快，反应物消耗越快。N 作为中间产物，其浓度先增大后减小，在浓度最大时有dc(N)/
dt=0，即生成速率=消耗速率。
步骤二：选项特征分析
A．温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快。对比两图可知：T 2温度下
浓度下降更
快，反应速率更快，因此
，A 错误；
B．根据题目给出的
，可以将公式变形为：
，当M反应一半时，
，代入
得：
，B 错误；
C．N 是中间产物：N浓度增大时，N的生成速率大于消耗速率；N浓度达到最大值后开始下降，此时N
的生成速率小于消耗速率，因此N浓度最大时，生成速率等于消耗速率，C 正确；
D．催化剂仅改变反应速率，不改变浓度变化的趋势：若仅增大
的反应速率，N生成后消耗更
快，会使N的浓度最大值减小，D 错误；
步骤三：结论得出
连续反应中，中间产物浓度在生成速率=消耗速率时达到最大值，这是动力学分析的基本结论。故选
C。
【易错点】
将与一级反应半衰期公式t₁/₂=ln2/k 直接套用到连续反应中——连续反应中每一步的浓度变化都不是独
立的
催化剂对连续反应的影响——催化剂可能选择性地加速某一步，但不会改变最终平衡（或稳态）的浓
度分布
14．常温下，向1.00L0.101mol⋅L
−1Na2H2Y溶液中加入1.00×10
−3 mol BaSO4固体，并调节溶液的pH
(忽略溶液体积变化)。已知Ba
2+与
可生成配离子
，
的
，
。
与pH的变化关系如图所示，
代表
、
或
，其中
，
。
下列说法正确的是
A．
时，
B．M点的纵坐标为-4.10
C．
时，BaSO4完全溶解
D．
的
【命题透视】
核心考点：
▶
配位平衡与沉淀溶解平衡综合分析、多元酸的电离平衡、分布系数计算。
链接教材：
▶
人教版选择性必修1 第三章第四节"沉淀溶解平衡"；选择性必修2 第三章第四节"配合物
与超分子"。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以BaSO₄ 在含配位剂H₆Y²⁺溶液中的溶解平衡为背景，考查多重平衡综合分析。
（2）问题设计：涉及多元酸分布系数比较、配位平衡-沉淀平衡耦合计算、完全溶解的判断、总平衡
常数的表达。
（3）考查目标：体现"变化观念与平衡思想"和"证据推理与模型认知"素养，要求学生能综合分析多种
平衡共存体系。
思路点拨
【答案】B
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
题目中涉及的化学反应和平衡关系：H6Y2+的逐级电离：
。随 pH 增大，
δ(Y4-)增大，故随 pH 增大而增大的曲线代表Y4-，
，斜率为-1，
，这是一条斜率为-2 的直线，由此可知， (6.16， 0) 的线
代表
，
， (8.21 ， 0) 的线代表
，则
，
，。
步骤二：选项特征分析
A．根据 K5 = 10-6.16，当 pH = 7.00 时：
，因此c(H2Y2-) < c(HY3-)，
A 错误；
B．M 为lg[
]与lg[
]的交叉点，说明lg[
]=lg[
]，即
，pH=10.26，代入任意方程，求纵坐标：
，B
正确；
C．加入1.00×10
−3 mol BaSO4固体，若完全溶解在1.00L 溶液中，需要消耗一部分
形成配合物，
c(
) = 1.00 × 10-3 mol·L-1；由于0.101 mol/L 远大于1.00 × 10-3 mol·L-1，Y 总浓度基本不变，近似为
0.100 mol/L ，在pH=6.50 时计算
的浓度：
，据
=
，未配位体系主要是
，此时
，若BaSO4能够完全溶解，绝大部分Ba 都
会形成[BaY]2-，故
。根据配合物平衡常数逆推此时溶液中游离的Ba
2+浓
度：
，代入数据计算：
，此时
，说明 BaSO4达到了沉淀溶解平衡状态，无法继续溶
解，即未能完全溶解，C 错误；
D．该反应的
，D 错误；
步骤三：结论得出
M 点为两条lgc 线的交点，代入计算公式与已知参数求解，纵坐标为-4.10。故选B。
【易错点】
多元酸的逐级电离平衡与分布系数（δ）的pH 依赖关系
多重平衡耦合时总平衡常数的推导：正向乘、逆向除（或加H⁺→用Kₐ 的倒数）
完全溶解的判断需要同时满足配位平衡和溶度积的约束
15．一种从废芯片(主要含有Si、Cu、
、
、
等)中回收金属的工艺流程如下：
已知：流程中
被还原为
；“浸出2”中
和
的浸出率较低；“浸出3”中
和
转化为
和
。
回答下列问题：
(1)提高“焙烧”效率的措施有___________(写出一条即可)。
(2)“焙烧”中，Cu未完全转化为
，“浸出1”中Cu参与反应的离子方程式为___________。
(3)“电解”时，“滤液1”和FeSO4溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳
极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是___________。
(4)已知
的K约为
，表明该反应可以进行得基本完全，但
在“浸出
2”中浸出率较低，原因是___________。
(5)“沉淀”产生的AgCl可被
还原为
，
中
元素只转化为N2。理论上AgCl与
反应
的物质的量之比为___________。
(6)“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是___________。
(7)“氧化”中，
转化为
沉淀，该反应的离子方程式为___________。
【命题透视】
核心考点：
▶
化学工艺流程综合——焙烧操作优化、氧化还原反应方程式书写、电解的应用、反应速
率与限度的关系、氧化还原计算的得失电子守恒法。
链接教材：
▶
人教版必修第一册第三章第一节"铁及其化合物"；选择性必修1 第四章第二节"电解
池"；必修第二册第八章第一节"自然资源的开发利用"。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以废芯片金属回收的真实工业流程为载体，考查学生对化学反应原理和化工操作的
理解，体现资源循环利用和绿色化学理念。
（2）问题设计：七个设问从不同角度考查：操作条件优化（第1 问）、离子方程式书写（第2、7
问）、电解目的分析（第3 问）、动力学与热力学关系（第4 问）、氧化还原计算（第5 问）、流程
设计意图（第6 问）。
（3）考查目标：体现"科学探究与创新意识"和"科学态度与社会责任"素养，要求学生能从工业流程中
分析操作原理、书写核心反应、评价流程设计的合理性。
思路点拨
【答案】
(1)废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量（任选一条即可）
(2)
(3)提取并回收金属铜，同时将阴极液中的Fe
2+氧化再生为Fe
3+（或
）以便在“浸出1”中循
环利用
(4)该反应的活化能较大，反应速率较慢
(5)4:1
(6)将分散的铈元素集中（或富集
），以便在后续步骤中统一氧化回收生成
沉淀，提高利
用率
(7)
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
工艺流程分析（原料→预处理→核心反应→分离提纯→产品）：
焙烧：废芯片预处理，将部分金属氧化
浸出1：利用Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄ 体系溶解Cu 等活泼金属
电解：从滤液1 中回收Cu，同时再生Fe³⁺循环使用
浸出2：用王水或类似强氧化性酸初步浸出Au、Pd
沉淀：Ag⁺→AgCl↓，用N₂H₄ 还原回收Ag
浸出3：进一步浸出剩余Au、Pd，转化为氯配合物
Zn 还原：从氯配合物中还原得到Au、Pd 单质
氧化：Ce³⁺→Ce(OH)₄↓回收铈
步骤二：设问逐一分析
（1）提高焙烧效率的措施可以从增大接触面积、提高温度、增加氧气浓度等方面考虑。例如将废芯
片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量，任选一条即可。
（2）“浸出1”中使用了H2SO4和Fe2(SO4)3，Fe3+具有氧化性，可以将Cu 氧化为Cu2+，自身被还原为
Fe2+。离子方程式为：
。
（3）“滤液1”中含有Fe 2+、Cu 2+等离子，阳极液为FeSO4溶液，阳极反应为
，阴极反
应为：
。通过电解，可以将Fe 2+氧化为Fe 3+，同时回收Cu。Fe3+可循环用于“浸出
1”，而Cu 作为固体1 被回收。
（4）
的K约为
，从热力学角度来看反应趋势很大、可以进行得基本完
全。但实际生产中“浸出率较低”（反应并没有充分发生），这通常是动力学原因导致的。即该反应
的活化能很高，在常温或浸出条件下反应速率极慢，导致短时间内无法有效浸出。
（5）AgCl 被还原为Ag，Ag+ → Ag，每个Ag+得1e⁻。
被氧化为
，N 从-2 → 0，每个N 失2e⁻，1
mol
失4e⁻。根据得失电子守恒可得化学方程式为：
，因此
。
（6）“浸出3”中
和
转化为
和
，使用(NH4)2Ce(NO3)6和HCl。而沉淀步骤中，滤
液3 含有未反应的
，流程的最终目的是要将铈元素转化为
沉淀进行回收。将“滤液3”合
并到主流程中，可以将分散的铈元素集中起来，使所有的
一起进入“还原”后的流出液，最终统
一进行氧化沉淀，提高铈的回收率。
（7）氧化”步骤中，NaClO 将
氧化为
，在碱性条件下生成
沉淀。ClO⁻被还原为
Cl⁻。根据氧化还原反应配平，离子方程式为
。
步骤三：结论得出
逐问解答，核心考查流程分析、化学反应原理应用和化学计算能力。
【易错点】
热力学可行性（φ°值大→趋势大）与动力学可行性（活化能高→速率慢）的区别
电解目的表述不完整——既要写出产物回收，也要写出循环利用
氧化还原配平时忽略碱性环境（需添加OH⁻和H₂O 参与配平）
流程中"浸出3"和"滤液3"合并的目的需从元素回收率的角度思考
【答题模板】
工艺流程题答题模板：原料→预处理→核心反应→分离提纯→产品，同时关注循环物质的路径和作
用。
16．某研究小组在用CCl4萃取碘水中的I2时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。
回答下列问题：
(1)定性探究：利用如图装置进行实验。
I．向饱和碘水中加入CCl4，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变
蓝。
Ⅱ．向饱和的I2的CCl4溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉
溶液，溶液变蓝。
①仪器a 的名称是___________；b 的名称是___________。
②振荡、静置后，I2的CCl4溶液在下层的原因是___________。
③步骤Ⅰ中，证明I2从水中转移至CCl4中的现象是___________。
结论：I2在两溶剂间存在可逆的转移，即
。
(2)定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，I2在两溶剂中的分配也存
在平衡状态，此时I2在两溶剂中的浓度商
应为一常数，并设计实验进行验证。已
知：
，
。
步
骤
实验内容
Ⅲ
取Ⅱ中分液后的水溶液50.00 mL 于锥形瓶中，加入5 mL 10% KI 溶液。以淀粉溶
液为指示剂，用c1mol⋅L
−1Na2 S2O3标准溶液滴定至终点，消耗
溶液
。
Ⅳ
取Ⅱ中分液后的CCl4溶液
于锥形瓶中，加入25 mL10 % KI溶液。以淀
粉溶液为指示剂，用c2mol⋅L
−1Na2 S2O3标准溶液滴定至终点，消耗
溶液
。
V
改变Ⅱ中I2的CCl4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~
(
ⅣⅡ中不进行I2的检验)，再开展
三次实验。计算每次实验的浓度商。
结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。
①步骤Ⅳ中，加入KI 的目的是___________。
②通过步骤Ⅲ、Ⅳ测得的浓度商的值为___________(写出计算式)。
③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150 mL 含3.0×10
−2 g I2的水溶液中加入30 mL CCl4进
行萃取，平衡时I2在水中的残留质量为___________g(用科学计数法表示，保留小数点后一位)；若改
为分两次萃取，每次用15 mL CCl4，两次萃取后I2在水中的残留质量为
。上述结果对做萃
取实验的启发是___________。
【命题透视】
核心考点：
▶
萃取实验原理与操作、分配定律（能斯特分配定律）、滴定分析计算、实验方案优化。
链接教材：
▶
人教版必修第一册实验活动；选择性必修1 中化学平衡常数概念的迁移应用。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以碘的CCl₄ 萃取实验中"水层仍显淡黄色"这一异常现象为探究起点，引导学生经
历"发现问题→定性探究→定量验证→实验优化"的完整科学探究过程。
（2）问题设计：涵盖仪器名称（第①问）、密度与分层原因（第②问）、萃取现象描述（第③
问）、实验操作目的分析（第④问）、浓度商计算（第⑤问）、萃取效率比较与启发（第⑥问）。
（3）考查目标：体现"科学探究与创新意识"核心素养，要求学生能理解萃取平衡的建立、运用滴定法
分析分配定律、通过数据分析优化实验方案。
思路点拨
【答案】
(1) 分液漏斗 烧杯 CCl4与水不互溶，且CCl4的密度大于水 液体分层，下层（有机层）
变成紫红色，上层（水层）颜色明显变浅
(2) 增大I
−浓度，促使：
平衡正向移动，使CCl4中的I 2尽可能多地转移到水相中，以便后
续滴定
分多次萃取比单次用大量萃取剂更有效，可以显著提高萃取效
率
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
实验I 验证了碘从水层（加CCl₄ 后颜色变浅）转移到CCl₄ 层（紫红色）。实验Ⅱ反向验证了碘也能从
CCl₄ 层转移到水层（水层加淀粉变蓝）。综合结论：I₂ 在两相间存在可逆分配。
定量部分：利用Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定测定水层和CCl₄ 层中的I₂ 含量。步骤Ⅳ中加入过量KI 使CCl₄
层中I₂ 转化为水溶性的I₃⁻（I₂+I⁻
I₃⁻
⇌
），从而可用水溶液滴定法测定。
步骤二：设问逐一分析
（1）①仪器a 的名称是分液漏斗，b 的名称是烧杯。
②振荡、静置后，I2的CCl4溶液在下层的原因是：CCl4与水不互溶，且CCl4的密度大于水。
③碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。步骤Ⅰ中，向饱和碘水中加入CCl4，碘单质会被萃取
到CCl4 中。由于碘溶于CCl4显紫红色，且CCl4在下层，因此可以观察到：液体分层，下层（有机层）
变成紫红色，上层（水层）颜色明显变浅。
（2）①根据题目给出的反应：
，
。在步骤Ⅳ中，
层中的
需
要先转移到水相中才能被
滴定。由于
在
中溶解度大，直接滴定无法进行。加入KI 溶
液后，
与
反应生成
，使
从
转移至水相，同时
可被
滴定。
②分别计算水层和
层中
的浓度。步骤Ⅲ：取50.00 mL 水层溶液，加入KI 后，
转化为
，滴
定反应为：
，消耗的
物质的量为：
，根据反
应方程式，
。水层中
的浓度为：
，步骤Ⅳ：取5.00 mL
层溶液，加入25 mL KI 溶液后，
转移至水相，滴定反应同上。消耗的
物质的量为：
，
。
层中
的浓度为：
。浓度商计
算：K =
c( I 2)CC l4
c( I 2)H 2O
=
c2V 2
10
c1V 1
100
= 10c2V 2
c1V 1
。
③计算初始
的物质的量：
，设平衡时水层中
的浓度为
，则
层中
的浓度为
。根据物料守恒：
，
，
，
。水层中
的质量：
；单次萃取后，
残留质量
为
；两次萃取后，
残留质量为
，说明分多次萃取比单次用大量萃取剂更有效，
可以显著提高萃取效率。
步骤三：结论得出
碘在两相间存在可逆分配，遵循能斯特分配定律。通过滴定法测定两相中I₂ 浓度可求得分配系数Q。
萃取效率计算表明"少量多次"原则。
【易错点】
萃取下层判断：CCl₄ 密度(1.59)>水的密度(1.0)，CCl₄ 层在下
步骤Ⅳ中KI 的作用——不仅是为了检测I₂（淀粉变蓝），更是为了使CCl₄ 中I₂ 通过形成I₃⁻转移到水
相
浓度商计算时注意体积单位的统一——水层50.00 mL，CCl₄ 层5.00 mL
17．
常用作化学反应的催化剂，一种制备
的方法如下：
反应Ⅰ：
；
反应Ⅱ：
；
回答下列问题：
(1)基态B原子的核外电子排布式为___________；键角：CH4___________NH3(填“>”“=”或“<”)。
(2)
原子与金属离子的结合能力：
，原因是___________。
(3)B、C和
三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图1 所示(晶胞参数
，
)，该晶体的密度为___________g⋅cm
−3(用含a、b、c和N A的代数式表示，N A为阿伏
加德罗常数的值，
)。
(4)反应Ⅱ中，有利于提高N2平衡转化率的条件为___________(填标号)。
A．高温高压
B．高温低压
C．低温高压
D．低温低压
(5)
下，向一恒压密闭反应器中加入
、
和
，进行反应Ⅰ和反应
Ⅱ(不考虑副反应)，反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图2 所示。
①当温度高于
时，H2分压随温度升高逐渐减小，原因是___________。
②某温度下，反应达到平衡时，CO分压是N2分压的2 倍，假设剩余CH4可忽略不计，此时
的物质
的量为___________mol，H2的分压为___________kPa；若再加入
，其他条件不变，重新达
到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数K p将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【命题透视】
核心考点：
▶
原子结构、分子构型、配位化学、晶胞计算、化学平衡移动、分压计算。
链接教材：
▶
人教版选择性必修2 第一章"原子结构与性质"、第二章"分子结构与性质"、第三章"晶体
结构与性质"；选择性必修1 第二章"化学反应速率与化学平衡"。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以制备Ti(CO)₆ 催化剂为背景，串联原子结构、分子构型、晶胞计算、化学平衡等多
个模块。
（2）问题设计：五个设问涵盖电子排布式（第1 问前半）、键角比较（第1 问后半）、配位能力比较
（第2 问）、晶胞密度计算（第3 问）、平衡移动条件（第4 问）、分压-温度图像分析（第5 问
①②）及平衡常数（第5 问后半）。
（3）考查目标：体现"宏观辨识与微观探析""变化观念与平衡思想"和"证据推理与模型认知"三大核心
素养的综合运用。
思路点拨
【答案】
(1)
＞
(2)
中羟基（
）是吸电子基团，使N 原子上电子云密度降低，N 对金属离子的结合能力减
弱
(3)
(4)B
(5) 温度高于900℃时，随温度升高，反应Ⅰ、反应Ⅱ（吸热反应）均向正反应方向进行，但反应Ⅱ
正向进行程度更大，同时由于总压恒定，反应Ⅱ生成了大量的CO 气体，导致H2的分压被稀释而减小
1.6 62.5 不变
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
反应Ⅰ：
；
反应Ⅱ：
；（吸热、气体分子数增大：
1→3）
图2 给出了101 kPa 恒压下各气体组分分压随温度的变化关系。
步骤二：选项特征分析
（1）B 原子原子序数为5，基态核外电子排布式为
；
CH4分子中C 原子价层电子对数是
，采取sp
3杂化，没有孤电子对，呈完美的正四面体结
构，键角为109°28′；分子中 NH3分子N 原子价层电子对数是
，也是sp
3 杂化，但含有
一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有较强的排斥作用，导致其键角压缩为107°。因此键角：CH4
＞NH3；
（2）N 原子与金属离子结合的能力（配位能力）取决于N 原子提供孤电子对的难易程度。羟胺（
）可以看作是NH3中的一个H 被−OH取代。由于O 原子的电负性很大，−OH表现出强烈的
诱导吸电子效应，使N 原子周围的电子云密度明显下降，因此与金属离子结合（配位）的能力弱于
NH3。
（3）用均摊法计算晶胞中原子数：N 位于8 个顶点，
；C 位于体心，
；B 共
4 个，均位于晶胞面上，
，晶胞总质量
；晶胞体积
，因此密度
。
（4）反应Ⅱ正反应是吸热、气体分子数增大的反应，升温、降压都使平衡正向移动，提高N 2平衡转
化率，因此选高温低压。
（5）①由图2 可知，在900
℃以上时，CO 的分压急剧增加，说明吸热的反应Ⅱ开始剧烈正向进行，
而反应Ⅰ也是吸热反应，反应Ⅰ的平衡也正向移动，产生的H2物质的量虽有增加，但由于反应Ⅱ正向
进行程度更大，气体总物质的量急剧增大。在恒压条件下，CO 占了极大的分压份额，从而使H2的体
积分数及分压被“稀释”而下降；
②已知起始投入：
，
，
，当CH4忽略不计(完全反
应)时，说明反应I 进行到底，生成了3.0 mol C(s)和6.0 mol H2(g)，设反应Ⅱ中消耗的N2物质的量为
amol，列三段式：
由题意知，此时CO 的分压是N2分压的2 倍。在同温同压同体积下，气体的分压之比等于物质的量之
比：
，解得a=0.8，此时
的物质的量为1.6mol，平衡时各气体组分的物质的量：
，总气体物质的量
，总压
，故
；平衡常数
只
与温度有关，若再加入
，其他条件不变，重新达到平衡时，温度不变，
不变。
步骤三：结论得出
综合考查多个化学原理模块。第(4)问为勒夏特列原理的直接应用。第(5)问涉及耦合反应平衡的综合分
析和图像解读。
【易错点】
键角比较时忽略孤电子对的排斥效应——孤电子对占据空间大，使键角缩小（NH₃<CH₄，H₂O<NH₃）
吸电子基团对配位能力的影响——吸电子效应降低N 上电子云密度，削弱配位能力
恒压条件下分压计算——总压恒定，气体总物质的量变化稀释或浓缩各组分
耦合反应体系中两个反应的相互影响分析
18．化合物H 是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化
学)。
已知：
和
的混合物
回答下列问题：
(1)H 中手性碳原子的数目为___________；由G 生成H的反应类型为___________。
(2)由A 生成B 的化学方程式为___________。
(3)C 的同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为三组峰且峰面积比为3 1 1
∶∶的同分异构体
的结构简式为___________(不考虑立体异构，写出一种即可)。
(4)E 的结构简式为___________。
(5)F 和G 中存在的不同官能团的名称分别是___________和___________。
(6)科研人员也尝试了由E 经I 制备G，如下图所示。研究发现，增大Pd/C 催化剂用量和H2压强，
的反应才能顺利进行，而且除了
，还有少量其他产物生成。该条件下生成其他产物的可能原
因是___________。
(7)从整个合成路线看，A→B和E→F两步反应(溴的引入和脱去)的目的是___________。
【命题透视】
核心考点：
▶
有机合成路线分析——手性碳判断、反应类型识别、有机方程式书写、同分异构体推
断、官能团识别、合成策略理解（保护基团的使用）。
链接教材：
▶
人教版选择性必修3 第一章"有机化合物的结构特点与研究方法"、第三章"烃的衍生
物"中的醇酚、醛酮、羧酸酯内容、第五章"合成高分子"。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以我国自主研发的手术用药H 的合成路线为载体，展现有机合成化学在医药研发中
的重要应用。
（2）问题设计：七个设问全面覆盖有机化学核心素养——结构分析（第1 问）、方程式书写（第2
问）、同分异构体（第3 问）、结构推断（第4 问）、官能团识别（第5 问）、副反应分析（第6
问）、合成策略评价（第7 问）。
（3）考查目标：体现"证据推理与模型认知"和"科学探究与创新意识"素养，要求学生能分析信息型有
机合成路线、理解官能团保护策略、推断中间产物结构。
思路点拨
【答案】
(1) 1 加成反应（或还原反应）
(2)
+
→
+
(3)
或
或
(4)
(5) 羰基（或酮羰基） 碳碳双键
(6)增大Pd/C 催化剂和H2压强后，H2除了使C−Br 键氢解脱溴，还会与分子中的碳碳双键发生加成反
应，生成副产物
(7)保护苯环的对位（或占位），防止重排时酰基进入对位，以确保酰基选择性地进入酚羟基的邻位
步骤一：关键概念/材料解读
合成路线分析：
A→B：在酚羟基对位引入溴原子（亲电取代/取代反应），B 的结构为对溴苯酚
B→C：酚羟基与酰氯反应生成酯
C→D：酚酯在AlCl₃ 作用下发生Fries 重排，酰基迁移至邻位（对位已被Br 占据，故只能进入邻位）
D→E：重排产物，羟基邻位含酰基、对位含Br
E→F：催化加氢脱去溴原子（C—Br→C—H）
F→G：酮羰基脱氧形成碳碳双键（或其它转化）
G→H：碳碳双键加氢（还原/加成）
步骤二：设问逐一分析
（1）手性碳指的是连有四个互不相同原子或基团的饱和碳原子，H 中含有1 个手性碳，位置如图：
；G 中的碳碳双键与氢气加成，属于加成反应（或还原反应）。
（2）A 与
发生取代反应，在酚羟基对位引入溴原子，化学方程式：
+
→
+
；
（3）C 的分子式
，不饱和度为2，能发生银镜反应→含有醛基（-CHO），醛基占了1 个不饱
和度，其余结构中还含有1 个不饱和度为 1，核磁共振氢谱为三组峰，且面积比为 3:1:1。氢原子个
数为5。说明有一个结构含有 3 个高度对称的氢（通常是甲基）；构造推导：含
、
、一
个碳碳双键、和一个Cl，结构可能是：
或
或
；
（4）通过前面的重排推导，酰基重排到酚羟基的另一个邻位，E 的结构简式是
；
（5）F 含官能团羟基、羰基，G 含官能团羟基、碳碳双键，二者不同的官能团为羰基（F）、碳碳双
键（G）。
（6）E→I 的转化是先酮羰基变成了碳碳双键，所以I 同时含有碳碳双键和对位的溴原子，I 结构简
式：
，目标是从I 到G，只需要利用
把溴原子脱掉，问题在于：
也是极其经典的碳碳双键加氢还原条件。如果增加催化剂用量和氢气压力，除了发生脱溴
反应外，分子内的碳碳双键也会被氢化还原，从而生成了副产物。
（7）A 变为 B 时在酚羟基对位上了一个溴原子，随后 D 发生重排时，如果不占住对位，酰基也会跑
到对位（题干已知信息）。把对位用溴占用后，迫使酰基只能进入邻位，从而得到了目标产物 E 的骨
架。完成使命后，再在 E→F 步把溴转化为H。
步骤三：结论得出
本合成路线的核心策略是：利用溴原子的占位效应（保护对位），确保Fries 重排时酰基选择性地迁
移至邻位，获得目标骨架后再脱溴完成合成。
【易错点】
手性碳的判断——必须是sp³ 杂化且连接4 个不同基团的饱和碳原子
Fries 重排中迁移位置的选择——对位已被占据时只能迁移至邻位
Pd/C 催化加氢的非选择性——对C—Br 键和C=C 键的加氢脱除可能同时发生
