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1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 专题14 工艺流程题 考点分类 2026 年中考命题解读 创新考法 工艺流程题 命题立意以真实工业生产或实验 室提纯为情境，考查物质转化、操 作目的、信息提取与问题解决能 力。考查重点为流程中化学反应原 理、杂质去除、条件控制、化学方 程式及简单计算。常见情境涵盖金 属冶炼、化工产品制备、资源回收、 新能源材料。命题趋势呈现情境新 颖（如CO₂制甲醇、MOF 材料）、 综合性强、注重绿色化学与评价， 强调学科思维与关键能力。 情境选择突破传统，融入前沿科技（纳米氧化锌、铝钪 合金）和传统文化（陨铁、孔雀石），激发兴趣。设问 角度增加开放性，如“能否省去某步骤”“分析流程优 劣”，培养批判性思维。呈现形式丰富，结合流动图、 表格数据、科普短文，考查信息整合。实验探究方面， 强化设计评价、产率计算、分离方法对比，体现探究性。 1.（2026·四川南充·中考真题）从古至今，金属及其化合物在生产生活中得到了广泛的应用。 （1）钕是广泛应用于电子信息领域的稀土金属，钕元素在元素周期表中的信息如下图所示，据此可知钕原 子的质子数是 。 （2）生活中的废旧易拉罐，应投入标有_____的垃圾箱(填字母)。 A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 可回收物 D. 其他垃圾 （3）自行车的链条表面涂防锈油可以防止铁质链条生锈，其防锈原理是 。 （4）小型电子垃圾回收厂常采用“锌丝置换法”从电子废弃物拆解浸出液中回收金属，其部分回收流程如 下图所示。 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 无色滤液中一定含有的溶质是 。 【答案】（1）60 （2）C （3）隔绝氧气和水 （4）Al(NO3)3和Zn(NO3)2(或硝酸 铝和硝酸锌) 【解析】（1）元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则钕原子的质子数是60； （2）生活中的废旧易拉罐属于废弃金属，可回收利用，属于可回收物； （3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车的链条表面涂防锈油可以隔绝氧气和水，从而达到防锈的 目的； （4）金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，则加入足量锌丝，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全 反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸铝不反应，最后得到无色滤液，说明硝酸铜（硝酸铜 溶液呈蓝色）已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，则滤液中的溶质是不参与反应的硝酸铝和反应生 成的硝酸锌。 2.（2026·安徽·中考真题）一种利用某工业烟气（主要成分是CO2、𝑂2和𝑁2）生产甲醇的主要流程如下。 回答下列问题： （1）该工业烟气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）下列不能用来吸收CO2气体的物质是________（填字母序号）。 A. 石灰乳 B. 盐酸 C. 氢氧化钠溶液 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 （4）该流程中CaO循环使用的目的是 。 （5）甲醇的化学式为CH4𝑂，X 是电解水的产物之一，则X 的化学式为 。 【答案】（1）混合物 （2）B （3）CaCO3 高温 ― ― CaO + CO2 ↑ （4）节约原料，降低生产成本（或提高原料利用率，减少废弃物排放，合理即可） （5）H2 【解析】（1）工业烟气含有CO2、O2、N2等多种物质，符合混合物的定义。 3 / 12 学科网（北京）股份有限公司 （2）CO2是酸性氧化物，可与石灰乳（Ca(OH)2）、氢氧化钠溶液等碱反应被吸收；盐酸为酸，和CO2不发 生反应，无法吸收CO2，因此选B。 （3）煅烧炉中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，配平后即得该反应的化学方程式。 （4）循环使用CaO可以减少新原料的投入，降低生产成本，同时减少废弃物排放，提升生产的环保性。 （5）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲醇含有氢元素，反应物CO2不含氢元素；电解水生成H2 和O2，因此X 为H2，为反应提供氢元素。 3.（2026·天津·中考真题）碳酸钙可作补钙剂。鸡蛋壳中富含碳酸钙，某探究小组以鸡蛋壳为原料提纯 碳酸钙，实验流程如下(假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应，也不溶于水，部分生成物略去)。 已知：本实验所用蛋壳粉中碳酸钙的质量分数为90%。 回答下列问题： （1）过程①鸡蛋壳研磨为粉末的目的是 ，加快反应速率，使反应更充分。 （2）过程②中反应温度需保持在60℃，温度过高，会导致盐酸 (填“挥发”或 “分解”)；温度过低，反应速率慢且反应不充分。 （3 ）过程②中反应的化学方程式为 ；操作Ⅰ的名称 是 。 （4）过程③加入过量碳酸钠溶液的目的是 。 （5 ）实验流程中，若蛋壳粉中碳酸钙有80% 发生转化，理论上得到碳酸钙粉末的质量为 g。 【答案】（1 ）增大反应物的接触面积 （2 ）挥发 （3 ）① CaCO3 + 2HCl 60 ∘𝐶 ― ― CaCl2 + 𝐻2𝑂+ CO2 ↑ ② 过滤 （4）除掉盐酸并使氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀 （5）7.2 【解析】（1）将蛋壳研磨成粉末，能增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，让反应更充分。 （2）盐酸具有挥发性，温度过高时，盐酸会挥发加剧，造成反应物损耗； （3）碳酸钙和稀盐酸在 60∘C 下反应生成氯化钙、水和二氧化碳；操作Ⅰ是分离难溶性滤渣和溶液，为过 滤操作。 （4）滤液A 中含有剩余的盐酸和生成的氯化钙，加入过量碳酸钠可保证除掉盐酸后，将氯化钙完全沉淀为 碳酸钙。 （5）已知：本实验所用蛋壳粉中碳酸钙的质量分数为90%。10g 蛋壳粉中碳酸钙质量为10 g × 90% = 9 g， 根据钙元素守恒，转化的碳酸钙全部重新生成碳酸钙，因此得到碳酸钙质量为9 g × 80% = 7.2 g。 4 / 12 学科网（北京）股份有限公司 4.（2026·江苏扬州·中考真题）扬州正聚力打造长三角算力枢纽节点。 （1）算力需“动力之源”。扬州与甘肃、青海“东数西算”工程节点城市推进算力协同。 ①甘肃庆阳的石油、煤炭、天然气等储备量充足，并拥有丰富的风能、太阳能资源。上述能源中，属于可 再生能源的是 。 ②青海打造多元储能体系。下列方法中将电能转化为氢能的是 （填字母）。 A．用电机将水从低处抽至高处 B．用电解装置使水分解 C．用电力驱动压缩机将空气压缩液化 （2）算力需“材料基石”。高纯硅（Si）和超纯水是生产芯片的基础性物料。 ①用沙子（主要成分是SiO2）和焦炭可制备粗硅，粗硅进一步提纯可制得高纯硅。从沙子、粗硅到高纯硅， 硅元素的质量分数 （填“减小”“不变”或“增大”）。 ②生活污水回收再生可制备超纯水，其中的膜分离过程如图所示。比较微观粒子的直径：d（蛋白质分子） d（水分子）（填“>”或“<”）。通过反渗透膜后，所得水的导电能力 （填“增强”或“减 弱”）。 ③硅芯片（主要成分是Si）制作时需浸没在超纯水中进行。为避免硅芯片表面生成SiO2杂质，超纯水还需 进一步除去其中溶解的气体单质是 （填化学式）。 （3）算力需“控温保障”。算力数据中心电子设备集中，发热量大。 ①IT 设备芯片工作时温度会达60℃以上，对其冷却的一种方法是将设备浸没在导热性能良好的冷却液中。 为探究不同冷却液的导热性能，设计实验如表所示，实验中所测数据对应的物理量为 。 步骤1 室温下，取两种冷却液各100mL，分别注入两只相 同的烧杯中，分别插入温度计 步骤2 将两只烧杯同时放入60℃恒温水浴中，记录数据 步骤3 待冷却液的温度达到60℃时，记录数据 ②冷却液应具备的化学性质有 （写2 点）。 【答案】（1）① 风能、太阳能 ② B （2）① 增大 ② > ③ 减弱 ④ O2 （3）① 升温到60℃所需时间 ② 化学性质稳定、不腐蚀芯片（合理即可） 【解析】（1）① 石油、煤炭、天然气属于化石能源，短时间无法再生；风能、太阳能可循环获取，属于 可再生能源。 ② A. 抽水储能，电能→重力势能，错误。 5 / 12 学科网（北京）股份有限公司 B. 电解水制氢气，电能→氢能（化学能），正确。 C. 压缩空气储能，电能→内能，错误。 （2）① SiO2中硅元素质量分数小于单质硅，提纯过程杂质不断减少，硅纯度升高，硅元素质量分数增大。 ② 超滤膜能截留蛋白质、透过水分子，说明蛋白质分子直径大于水分子； 反渗透膜除去可溶性盐，水中自由移动离子大幅减少，导电能力减弱。 ③ Si 和O2作用生成SiO2，因此需除去水中溶解的O2。 （3）① 控制冷却液体积、初始温度、水浴温度相同，通过升温到60℃的时间判断导热性能：时间越短， 导热越好。 ② 冷却液长期接触高温芯片，需要化学性质稳定、不腐蚀芯片、不易燃、无毒等化学性质。 5.（2026·甘肃武威·中考真题）孔雀石是一种重要的铜矿石，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。某工厂用孔雀 石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如下图所示。请分析流程，回答问题。 已知：Cu2(OH)2CO3 + 2𝐻2SO4 = 2CuSO4 + 3𝐻2𝑂+ CO2 ↑ （1）将孔雀石粉碎的目的是 。 （2）反应池中发生反应的化学方程式为 。 （3）操作Ⅰ的名称是 ，固体A 的成分有 (填化学式)。 （ 4 ） 在 固 体 A 中 加 入 适 量 稀 硫 酸 的 目 的 是 。 【答案】（1 ）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2 ） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （3）① 过滤 ② Cu、Fe （4）除去固体A 中的 Fe 【解析】（1）固体粉碎后可增大与稀硫酸的接触面积，既可以加快反应速率，也能让孔雀石反应更完全。 （2）反应池中加入过量铁粉，与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。 （3）操作Ⅰ实现固体和液体的分离，为过滤操作；加入的铁粉过量，反应后固体中既有置换生成的Cu，也 有未反应完的Fe。 （4）金属活动性顺序中Fe排在氢前，可与稀硫酸反应溶解，Cu排在氢后，不与稀硫酸反应，加稀硫酸后过 滤即可得到纯净的铜。 6.（2026·江西·中考真题）柠檬酸钙微溶于水，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为原料制 备柠檬酸钙的主要实验过程如下： 6 / 12 学科网（北京）股份有限公司 已知：醋酸的化学式为CH3COOH；柠檬酸与醋酸钙能发生复分解反应。 （1）研磨蛋壳的主要目的是 。 （2 ）将稀醋酸加入蛋壳粉中，反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式 为 。 （3）进行操作①时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （4）该实验中，可循环使用的物质是 。 【答案】（1 ）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2 ） 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2 ↑+𝐻2𝑂 （3）漏斗 （4）稀醋酸 【解析】（1）研磨减小蛋壳颗粒粒径，可增大蛋壳与稀醋酸的接触面积，加快反应速率，提高反应充分程 度。 （2）蛋壳主要成分为CaCO3，与醋酸发生复分解反应生成醋酸钙、碳酸，碳酸不稳定分解为水和二氧化碳， 方程式为2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2 ↑+𝐻2𝑂。 （3）操作① 是过滤，用于分离醋酸钙溶液和难溶性滤渣，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 （4）柠檬酸与醋酸钙发生复分解反应，生成柠檬酸钙和醋酸，醋酸可作为反应物再次与蛋壳粉反应，因此 可循环使用。 7.（2026·四川·中考真题）纳米氧化锌可用于催化材料、光化学半导体材料等。以回收普通锌锰电池的 锌皮(主要成分是Zn和少量FeO)为原料制备纳米氧化锌，流程如下图所示： （1）操作1 的名称是 。 （2）请标出FeO 中铁元素的化合价 ，写出酸浸时FeO 和稀硫酸发生复分解反应的 化学方程式 。 （3）加入(NH4)2CO3发生反应时，溶液的温度和pH对碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]产率的影响如下图所示。 结合下图分析，适宜的反应条件为 。 7 / 12 学科网（北京）股份有限公司 【答案】（1）过滤 （2）① Fe +2 𝑂 ② FeO + 𝐻2SO4 = FeSO4 + 𝐻2𝑂 （3） 温度为40℃，初始pH 为10 【解析】（1）操作1 用于分离固体和液体，为过滤操作。 （2）FeO中O 元素为-2 价，化合物正负化合价代数和为0，因此Fe 元素为+2 价，标注在Fe 元素符号正上 方；复分解反应中元素化合价不变，FeO 和稀硫酸交换成分生成硫酸亚铁和水。 （3）由产率图像可知，温度为40℃、初始pH 为10 时，碱式碳酸锌的产率最高，为适宜反应条件。 8.（2026·云南·中考真题）云南某新建铝业使用载氟氧化铝和碳进行金属铝的冶炼，并对冶炼烟气中的 HF 进行回收利用，简易流程如图所示。 已知：①“吸收”中发生反应HF + Na2CO3 = NaF + NaHCO3； ②“合成”中发生反应4NaHCO3 + 6NaF + Na[Al(OH)4] = Na3AlF6 ↓+4Na2CO3 + 4𝐻2𝑂。 （1）“电解”中，Al2𝑂3和C 发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 反 应（填基本反应类型）。 （2）“吸收”中Na2CO3溶液也可与CO2发生反应CO2 + 𝑋+ Na2CO3 = 2NaHCO3。其中物质X 的化学式 为 ，Na2CO3的俗称为 。 （3）为提高吸收效率，烟气应从 （填“a”或“b”）处通入。 （4）从“合成”反应后的混合物中分离出Na3AlF6的操作名称为 。 （5）该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是 。 【答案】（1）① 2Al2𝑂3 + 3𝐶 通电 ― ― 4Al + 3CO2 ↑② 置换 （2）① H2O ② 纯碱（或苏打） （3） 8 / 12 学科网（北京）股份有限公司 b （4）过滤 （5）Na2CO3（或碳酸钠） 【解析】（1）根据元素守恒，反应物Al2O3和𝐶电解生成Al的同时生成CO2，配平得到方程式；该反应符合" 单质+化合物→新单质+新化合物"的特征，属于置换反应。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，反应后有2 个钠原子，2 个氢原子，2 个碳原 子，6 个氧原子；反应前有2 个钠原子，2 个碳原子，5 和氧原子。可推知𝑋含2 个氢原子和1 个氧原子为H2O； 碳酸钠的俗称为纯碱、苏打。 （3）烟气从下口b 通入，可与顶部喷淋下落的Na2CO3溶液逆流接触，增大气液接触面积和接触时间，提高 吸收效率。 （4）合成反应中Na3AlF6是沉淀，分离难溶性固体和液体混合物的操作是过滤。 （5）吸收环节消耗Na2CO3，合成反应的产物包含Na2CO3，可返回吸收环节循环使用。 9.（2026·四川广安·中考真题）铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3 · 4𝐻2𝑂]可用于制备抗酸药，以铝土矿（主要 成分Al2𝑂3，还有Fe2𝑂3和SiO2）和海水（含MgCl2等）为原料，制备铝碳酸镁的工艺流程如图所示。 已知：SiO2不溶于水，不与硫酸反应。 请回答下列问题。 （1）海水通过 （填操作名称）可获得蒸馏水。 （2）①中生成Mg(OH)2的化学方程式为 。 （3）②中加入过量稀硫酸的目的是 。 （4）“沉铁”完全后，所得“滤液”中一定含有的金属阳离子是 。 （5）⑤的反应物中，属于盐的是 （填化学式）。 【答案】（1）蒸馏 （2）MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓+CaCl2 （3）使Al2𝑂3等充 分反应而浸出或提高原料的利用率（浸出率） （4）Al3+铝离子 （5）NH4HCO3 【解析】（1）蒸馏可利用水与海水中可溶性杂质的沸点差异，分离得到纯净的蒸馏水。 （2）海水中的氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。 （3）Al2𝑂3、Fe2𝑂3均可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，SiO2不与硫酸反应，加过量稀硫酸能保证金属氧 化物完全反应。 （4）沉铁操作将酸浸液中的Fe3+转化为沉淀除去，铝元素仍以可溶性铝盐的形式留在滤液中，故滤液中一 定含有的金属阳离子为Al3+。 （5）盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，反应物中Mg(OH)2、Al(OH)3属于碱， 只有NH4HCO3属于盐。 10.（2026·重庆·中考真题）某工厂用辉铜矿(主要成分为Cu2𝑆)来制取硫酸铜晶体的流程如下图所示。 9 / 12 学科网（北京）股份有限公司 （1）流程中能增大反应接触面积，让反应更充分的操作是______(填字母)。 A. 粉碎 B. 搅拌 C. 过滤 （2）反应器中Cu2𝑂、氧气与硫酸生成硫酸铜和水的化学方程式为 。 （3）常采用冷却硫酸铜的饱和溶液得到晶体，说明硫酸铜的溶解度受温度影响较 (填“大”或 “小”)。 （4）在常温下，辉铜矿与硫酸、空气中的氧气在细菌作用下能转化成硫酸铜、硫和水。该方法与上述流程 相比的优点有 。 【答案】（1）AB （2）2Cu2O + O2 + 4H2SO4 = 4CuSO4 + 4H2O （3） 大 （4）能耗低，不产生SO2等有害气体，更环保（合理即可） 【解析】（1）粉碎辉铜矿可增大反应物接触面积；搅拌可使反应物充分混合，二者都能让反应更充分；过 滤是固液分离操作，无法增大反应接触面积，因此选AB。 （2）题干明确给出反应物为Cu2O、O2、H2SO4，生成物为CuSO4和H2O，方程式略。 （3）溶解度受温度影响较大的物质适合用冷却饱和溶液（降温结晶）的方法析出晶体，溶解度受温度影响 小的物质通常用蒸发结晶。 （4）原流程需要高温焙烧，能耗高，还会产生SO2污染空气；新方法在常温下即可进行，节约能源，无有 害气体排放，更加环保。 11.（2026·湖北·中考真题）氨浸和酸浸是湿法炼铜的两种常见工序。某低品位氧化铜矿（铜元素含量低） 含有CaCO3、MgO、SiO2等大量杂质，一种湿法炼铜的流程如下。 资料：SiO2不与盐酸反应。 （1）CuO中铜元素化合价为 。 （2）为提高“氨浸”时铜元素浸出率，可采取的措施是 （写一条）。 10 / 12 学科网（北京）股份有限公司 （3）流程中循环利用的物质是 。 （4）溶液𝑋中的溶质为 。 （5）工业上对“氧化铜矿”使用氨水“氨浸”而不用盐酸“酸浸”的原因是 。 【答案】（1）+2 （2）将铜矿粉碎（合理即可） （3）氨气NH3 （4）CuSO4硫 酸铜 （5）钙元素和镁元素会同时浸出，增加分离提纯难度（或CaCO3、MgO会消耗过多盐 酸） 【解析】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，CuO中𝑂为-2 价，因此Cu的化合价为+2。 （2）增大反应物接触面积、搅拌、升高温度、提高反应物浓度都可以加快反应速率，提高铜元素浸出率， 写一条即可。 （3）由流程图可知，蒸氨步骤生成的氨气可重新通入氨浸工序参与反应，因此氨气为循环利用的物质。 （4）酸溶时CuO和稀硫酸发生反应：CuO + 𝐻2SO4 = CuSO4 + 𝐻2𝑂，因此溶液X 溶质为硫酸铜。 （5）盐酸会和杂质CaCO3、MgO反应，使浸出液引入大量钙、镁杂质，而氨水仅浸出铜元素，杂质留在残 渣中，可简化后续提纯步骤。 12.（2026·江苏连云港·中考真题）我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。 （1）铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。 ①铝（Al）具有很强的抗腐蚀性，原因是 。 ②将冶金粉尘中含有的ScCl3分离回收后，在700~800℃条件下和Ca 发生置换反应可得到金属钪（Sc），反 应的化学方程式为 。 （2）钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如图-1 所示： ①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是 。 ②生铁是含碳为2%~4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁 ，而应用于农具、机器底 座等生产中。 ③催化反应室发生反应之一的微观过程如图-2 所示：下列说法正确的是 （填字母）。 a．天然气的主要成分是CH4 11 / 12 学科网（北京）股份有限公司 b．该反应前后分子的数目不变 c．反应前后原子的种类发生了改变 ④将含960 tFe2𝑂3 的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多 少？ 。（写出计算过程） （3）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述 信息推测石墨可能具有的物理性质是 （写一种即可）。 【答案】（1 ）① Al 与空气中𝑂2 反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜 ② 2ScCl3 + 3Ca 700~800 ∘𝐶 ― ― 2Sc + 3CaCl2 （2）① 增大还原反应室内反应物的接触面积 ② 硬度大 ③ a ④ 解：设含960 tFe2𝑂3的赤铁矿石， 理论上能炼出Fe 的质量为x。 Fe2𝑂3 160 960𝑡 +3CO 高温 ― ― 2Fe 112 𝑥 +3CO2 160 112 = 960𝑡 𝑥，𝑥= 672𝑡 则含铁96%的生铁的质量为：672𝑡÷ 96% = 700𝑡 答：含960 tFe2𝑂3的赤铁矿石，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为700 t。 （3）导电性、滑腻感、 熔点高等 【解析】（1）①铝和空气中的氧气生成一层致密的氧化铝保护膜，可防止内层的铝继续被氧化。 ②ScCl3在700~800℃条件下和Ca 发生置换反应可得到金属钪（Sc）和CaCl2，化学方程式见答案。 （2）①略。 ②用于机器底座、农具生产，可知其硬度大。 ③a.天然气主要成为是CH4，正确。 b.由图可知，反应前分子数为4，反应后分子数为8，则分子数目发生了变化，错误。 c.根据质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目不变，错误。 ④计算过程见答案。 （3）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板，说明石墨 具有良好的导电性、滑腻感，同时摩擦会产生热量，说明石墨熔点高。 13.（2026·山西·中考真题）“侯氏制碱法”以氯化钠等为原料，将制碱与制氨结合起来，既生产碳酸钠 又制得氯化铵(NH4Cl)。同学们查阅资料，对相关物质进行了结构化梳理。结合实际，解决问题。 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 （1）碳酸钠的俗称是 。 （2）碳酸氢钠在医疗上的用途是 。 （3）氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠组成中都含有 。 （ 4 ） 碳 酸 钠 转 化 为 氢 氧 化 钠 的 化 学 方 程 式 为 。 （5）农业上以氯化铵为有效成分的化肥属于 肥。 【答案】（1）纯碱（或苏打） （2）治疗胃酸过多症 （3） 钠元素（或Na） （4） 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 + Ca(OH)2 = CaC𝑂3 ↓+2NaOH（合理即可） （5） 氮 【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打，其水溶液呈弱碱性，因此得名纯碱，属于常见盐类。 （2）胃酸主要成分为盐酸，碳酸氢钠可与盐酸发生反应中和过量胃酸，且性质温和无强腐蚀性，适用于医 疗上缓解胃酸过多的症状。 （3）三种物质化学式分别为NaCl、NaHCO3、Na2CO3，对比组成元素可知三者均含有钠元素。 （4）碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应发生的条件，可实 现该转化。 （5）根据化肥中所含的主要营养元素不同，可以把化肥分为氮肥、磷肥、钾肥，氯化铵含有植物生长必需 的氮元素，因此属于氮肥。
