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专题07 碳和碳的氧化物
考点分类
2026 年中考命题解读
创新考法
考点 01 碳单质的性质和用途
聚焦碳单质在常温下的化学稳定
性（如墨迹千年不褪色），以及金
刚石、石墨、C₆₀等结构差异决定
的物理性质。常以生活常识或科技
材料为背景，考查性质决定用途的
核心关系。
选用石墨烯、碳纳米管等前沿材料设问，考查对新型碳
单质的了解。设问形式出现“性质-用途”配对或简答，
要求从微观结构（如层状、网状）解释宏观性质，提升
思维深度。
考点 02 一氧化碳和二氧化
碳的性质与用途
重点考查CO₂的溶解性、与水及碱
液反应，CO 的还原性与毒性。实
验探究比重提升，通过数字化传感
器定量比较气体在不同液体中的
溶解能力，考查控制变量与数据解
读。
引入压强传感器实时记录CO₂溶解曲线，要求分析曲线
段对应的实验操作（如加水、振荡），创新传统“现象
法”为“数据法”。设问涉及CO₂与HCO₃⁻的平衡移动，
初步渗透化学平衡思想。
考点 03 二氧化碳的制取
重点考查实验室制CO₂的装置选
择、操作顺序（加药品、验满）及
仪器名称。常与O₂、H₂制取对比，
强调发生装置与收集原理的异同，
注重气密性检查与实验安全。
使用压强传感器实时监测CO₂溶解过程，通过曲线变化
分析气体在溶液中的溶解量，强化数字化实验。设问涉
及装置改进（如多孔隔板、微型装置），考查创新思维
与误差分析。
考点 04 温室效应与低碳生活
以“碳达峰”“碳中和”政策为
背景，考查CO₂过度排放的危害及
降碳举措。通常以选择题呈现，设
问直接简单，重点识别主要温室气
体CO₂，并理解植树种草、使用清
洁能源等减缓措施。
结合现实数据（如排放量统计图）让考生分析降碳目标，
或链接古诗文、时事新闻中的环保理念，引导从化学视
角认识低碳生活。设问角度趋近跨学科综合，增加信息
阅读与分析环节。
考点 05 碳和碳的化合物综合
考查
以物质推断题为主，常考碳、CO、
CO₂、碳酸盐等转化关系，强调碳
的还原性及应用。命题渗透元素守
恒与反应条件分析，多结合生活或
工业流程，要求理清物质间的反应
网络。
引入非金属单质导电性等新情境，突出碳的同素异形体
性质差异；设问从一步反应拓展至多步转化，考查推理
与迁移能力。部分真题出现微观图示与转化图结合，增
加信息获取难度。
考点1 碳单质的性质和用途
1.（2026·湖南·中考真题）帛书上用墨书写的文字能保存千年，是因为常温下碳单质具有
A. 稳定性
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B. 吸附性
C. 可燃性
D. 还原性
【答案】A
【解析】A. 墨的主要成分为碳单质，常温下碳单质化学性质稳定，不易与空气中的物质发生反应，所以用
墨书写的文字可以长久保存。正确。
B. 吸附性是活性炭疏松多孔结构带来的性质，和文字长久保存无关。错误。
C. 可燃性指碳可以燃烧，不能解释文字长久保存的原因。错误。
D. 还原性是碳在高温下夺取氧化物中氧的性质，常温下不体现，不能用于该现象解释。错误。
考点2 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途
1.（2026·江西·中考真题）实验小组用图一装置探究室温下CO2分别在饱和碳酸氢钠溶液与水中的溶解情
况，并用压强传感器测定过程中压强的变化，测定结果如图二所示。下列说法错误的是
A. a 点对应溶液的pH<7
B. CO2 不能溶于饱和碳酸氢钠溶液
C. 100 s 时集气瓶内的压强比0 s 时大
D. 150 s 时，注水的集气瓶中剩余CO2 更多
【答案】B
【详解】A.a 点对应为二氧化碳溶于水的体系，CO2与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，因此溶液pH < 7，正
确。
B.从图二可以看到，注入饱和碳酸氢钠溶液后，最终装置压强小于初始值，说明CO2在饱和碳酸氢钠溶液中
溶解量较少，但不是完全不溶，错误。
C.100 s 时集气瓶内的压强约为105 kPa，0 s 时压强约为100 kPa，所以100 s 时压强比0 s 时大，正确。
D.150 s 时，注入水的集气瓶压强比注入饱和碳酸氢钠溶液的集气瓶压强大，说明水中溶解的CO2更少，剩
余的CO2更多，正确。
考点3 二氧化碳的制取
1.（2026·安徽·中考真题）(多选)某小组利用下图装置在实验室制取并收集CO2。
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回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是 。
（2）稀盐酸和大理石（CaCO3）制取CO2的化学方程式为 。
（3）为防止产生的气体逸出，装置A 中长颈漏斗下端应在液面 （填“以上”或“以下”）。
（4）根据二氧化碳的性质，应选择的收集装置是 （填字母序号）。
（5）证明集气瓶中已充满二氧化碳气体的方法是 。
【答案】
（1）锥形瓶 （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 𝐻2𝑂+ CO2 ↑ （3）以下 （4）
B （5）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳
【解析】（1）略。
（2）略。
（3）长颈漏斗下端必须伸入液面以下，形成液封，防止反应生成的二氧化碳从长颈漏斗管口逸出；若在液
面以上，气体会顺着漏斗跑掉。
（4）二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，因此只能采用向上排空气法收集，故选B。
（5）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；验满操作必须放在瓶口（检验气体是否溢出瓶口），不能伸入瓶内。
2.（2026·四川自贡·中考真题）实验是学习化学的重要途径。根据所给装置和实验设计，回答下列问题：
（1）仪器a 的名称为 。
（2）请在符合要求的
中打“√”。
要求
待选
装置A、B 均可制取
CO2
H2
O2
收集一瓶N2
装置C
装置D
装置E
（3）若用装置B 制取气体，请在B 中用“——”画出反应时液面应保持的合理位置。
（4）实验室制取CO2 的化学方程式为 。
（5）按如图所示装置验证CO2 性质：挤压滴管使其中溶液进入烧瓶，与CO2 充分反应后，打开止水夹，观
察到烧杯中溶液喷入烧瓶，且溶液颜色变为红色。则滴管中可能是 溶液，对应反应的化学方程
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式为 。
【答案】（1）试管 （2）
要求
待选
装置A、B 均可制取
CO2
H2
O2
收集一瓶N2
装置C
装置D
装置E
（3）
（4）CaCO3 + 2HCl---
---CaCl2 + 𝐻2𝑂+ CO2 ↑ （5）① 氢氧化钠（或NaOH，或其他可溶性
碱溶液均可） ② CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + 𝐻2𝑂（与所选碱对应即可）
【解析】（1）略。
（2）装置A 为固体加热型发生装置，可加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰制取O2； 装置B 为固液不加热
型发生装置，可通过过氧化氢和二氧化锰制取O2；CO2 需用大理石和稀盐酸即固液不加热来制取；H2 需用
锌和稀硫酸即固液不加热来制取； 因此，A、B 均可制取的气体为O2。
已知N2的密度与空气接近，不能用排空气法，即排除装置C、D 收集；N2难溶于水，可用排水法即装置E 来
收集，因此选择装置E。
（3）装置B 中长颈漏斗的作用是添加液体药品，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，反应时液面必须浸没
长颈漏斗的下端管口，目的是形成液封。
（4）略。
（5）根据实验现象烧杯中滴入酚酞的水溶液喷入烧瓶且变红，说明烧瓶内压强减小，形成倒吸，且反应后
溶液颜色变为红色，说明溶液呈碱性。结合CO2能与碱溶液反应，使烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中
的溶液压入烧瓶；反应生成的碳酸盐(如Na2CO3）溶液呈碱性，能使酚酞变红。因此滴管中可加入NaOH 溶
液（或其他可溶性碱溶液均可)。
如加入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + 𝐻2𝑂。
3.（2026·天津·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下图所示实验装置回答：
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①仪器a 的名称是 。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为 。
③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用 (填序号)装置；添加试
剂时，应向发生装置中先加入 (填“大理石”或“稀盐酸”)。
（2）根据下图所示装置进行实验探究。
用注射器向锥形瓶中加入溶液乙，一段时间后：
①观察到蜡烛燃烧更旺，若甲为MnO2，则乙为 (填化学式)溶液。
②观察到蜡烛逐渐熄灭，甲为Na2CO3，乙为稀盐酸。蜡烛熄灭的原因是 (填序号)。
A．降低了蜡烛的着火点
B．二氧化碳不支持燃烧
C．二氧化碳逐渐排出烧杯中的空气
【答案】（1）① 集气瓶 ② 2KMnO4
𝛥
―
― 𝐾2MnO4 + MnO2 + 𝑂2 ↑
③ AE ④ 大理石 （2）① 𝐻2𝑂2 ② BC
【解析】（1）仪器 a 为向下排空气法收集气体所用的集气瓶，是实验室常见的气体收集仪器。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是固体加热型制取氧气的经典反应，
需要标注加热条件与气体符号。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，发生装置选 A；二氧化
碳能溶于水、密度比空气大，只能用向上排空气法收集，收集装置选 E，因此组合装置为 AE。
添加药品时，固液不加热型装置要遵循 “先固后液” 的原则，先向锥形瓶中加入固体药品大理石，再通
过长颈漏斗加入液体药品稀盐酸。
（2）①二氧化锰可以催化过氧化氢溶液分解产生氧气，氧气具有助燃性，会使蜡烛燃烧得更旺，因此乙是
过氧化氢溶液。
②着火点属于物质本身的固有属性，不会被降低，A 错误；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧
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化碳不燃烧、也不支持燃烧，并且二氧化碳密度比空气大，会逐渐排出烧杯内的空气，使蜡烛因缺少氧气
熄灭，因此选 BC。
4.（2026·甘肃武威·中考真题）下图是实验室制取气体常用装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母)，反应的化学
方程式为 。
（3）若用E 装置收集氧气，当 (填现象)时，表明氧气已收集满。若用盛满水的
F 装置收集氧气时，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
（4）实验室常用 (填药品名称)制取二氧化碳，应选择的发生装置是
(填字母)，收集装置是 (填字母)。
（5）检验二氧化碳的方法是 。
【答案】（1）长颈漏斗 （2）① A ② 2KMnO4
𝛥
―
― 𝐾2MnO4 + MnO2 + 𝑂2 ↑
（3）① 集气瓶口有大气泡冒出 ② a （4）① 稀盐酸与石灰石 稀盐酸与大理石 ② B ③ C （5）
将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳
【解析】（1）略；
（2）高锰酸钾制取氧气，发生装置为固固加热型，发生装置应选A；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4
𝛥
―
― 𝐾2MnO4 + MnO2 + 𝑂2 ↑ ；
（3）排水法收集氧气，当集气瓶瓶口有大气泡冒出，说明氧气已经收集满；
氧气的密度比水小，若用盛满水的F 装置收集氧气时，气体应从a 端通入；
（4）实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石反应制取二氧化碳，此反应不需要加热且反应物是固体和液体，
发生装置应选B；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集，收集装置应选C；
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳的方法是：将气体通入澄清石灰水中，如果变浑
浊，说明该气体是二氧化碳。
5.（2026·四川遂宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，结合所学知识回答下列问题：
（1）点燃一支蜡烛，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾，可知蜡烛中一定含有
元素。
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（2）仪器B 的名称为 ；实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，制取并
收集一瓶二氧化碳，需在下图中选用 (填字母)仪器进行组合。
【答案】（1）氢 H （2）① 酒精灯 ② CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 𝐻2𝑂+ CO2 ↑ ③
ACFG
【解析】（1）烧杯内壁出现水雾，证明反应生成H2O；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，
水中的氢元素一定来自蜡烛，氧元素可能来自空气中氧气，因此蜡烛一定含氢元素。
（2）① 略。
② 略。
③ 发生装置：锥形瓶A 作反应容器，分液漏斗G 添加稀盐酸，双孔直角导管F 导出气体；
收集装置：二氧化碳密度大于空气、能溶于水，选用向上排空气法，集气瓶C 收集；
组合仪器为ACFG。
6.（2026·四川成都·中考真题）(多选)学习小组对气体的制取、性质、检验等进行了探究。
（1）用装置A 制二氧化碳。连接装置，检查好气密性，接下来的操作是 。
（2）用装置A 制二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（3）二氧化碳通入装置B 中，观察到的现象是 。
（4）用装置C 检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（5）用装置A 来制氧气，不易得到平稳的氧气流，原因是 。
（6）装置D 和E 组成的储气装置中，排出气体最简易的操作是
【答案】（1）将大理石（或石灰石）放入锥形瓶中，塞好瓶塞，从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没长颈漏斗下
端 （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 𝐻2𝑂+ CO2 ↑ （3）溶液从紫色变成红色 （4）
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+𝐻2𝑂 （5）用长颈漏斗使加入的过氧化氢溶液与二氧化锰迅速接触，
不利于控制反应速率 （6）打开弹簧夹，并抬高装置E，使水从E 流入D
【解析】（1）实验操作遵循‘先固后液’原则，先加入固体药品大理石，再加入液体药品稀盐酸；长颈漏
斗末端需浸没在液面以下，以形成液封，防止生成的气体逸出。
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（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 𝐻2𝑂+ CO2 ↑
（3）二氧化碳通入装置B 中，会与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，所以观察到的现象是：紫色
石蕊溶液变红。
（4）用装置C 检验二氧化碳，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
CO2 + 𝐶𝑎(OH)2＝CaCO3 ↓+𝐻2𝑂
（5）装置A 制氧气时，不易得到平稳的氧气流，原因是：长颈漏斗不能控制液体滴加速率，过氧化氢溶液
与二氧化锰接触后会持续快速反应。
（6）要排出储存在D 中的气体，需通过长管向D 中排水，利用水的压力将气体从短管压出。因此，操作为：
打开弹簧夹，并抬高装置E，使水从E 流入D。
考点4 温室效应与低碳生活
1.（2026·重庆·中考真题）我国“十五五”规划纲要提到“降碳”。“降碳”是指降低空气中的
A. 𝑁2
B. CO2
C. 𝑂2
D. 𝐻2𝑂
【答案】B
【详解】“降碳”是指减少碳排放，这里的“碳”对应温室气体二氧化碳（CO2），过量的CO2排放会加剧
温室效应，是“降碳”的控制对象。其余选项分析：N2是空气的主要成分、O2是生物呼吸必需的气体、H2O
是空气中正常存在的水蒸气，均不属于“降碳”的减排对象。
2.（2026·四川自贡·中考真题）为应对全球气候变暖，我国制定了力争在2030 年前实现“碳达峰”，2060
年前实现“碳中和”的行动方案。下列做法不属于低碳生活方式的是
A. 倡导步行和骑自行车
B. 垃圾分类及回收
C. 夏天空调温度保持在18℃
D. 不用或少用一次性筷子
【答案】C
【详解】A.步行、骑自行车可减少机动车化石燃料消耗，降低碳排放，属于低碳生活方式。
B.垃圾分类回收可提升资源利用率，减少生产新资源的能耗，属于低碳生活方式。
C.夏天空调设置18℃远低于26℃的推荐节能温度，会大幅增加耗电量，火电场景下会额外排放大量二氧化
碳，不属于低碳生活方式。
D.少用一次性筷子可减少林木砍伐（林木可吸收二氧化碳），同时减少筷子生产加工的能耗，属于低碳生
活方式。
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考点5 碳和碳的化合物综合考查
1.（2026·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）A、B、C、D、E 是初中阶段常见的五种物质，图中“—”表示两
种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略
去）。
（1）若A、C、D 为氧化物且常温下C、D 为气体，A、B 为黑色固体，B、E 为单质，则A 与C 反应的化
学方程式 ，B 与D 的反应 （填
“放热”或“吸热”），E 的用途是 。
（2）若𝐶和𝐷用于配制农药波尔多液，𝐵与𝐶物质类别相同，𝐷与𝐸物质类别不同，则𝐸的化学式
为 ，𝐴的物质类别可能为 （用序号填空）。
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
【答案】（1）① CO + CuO
𝛥
―
― CO2 + Cu（或4CO + Fe3𝑂4
高温
―
― 4CO2 + 3Fe ） ② 吸热 ③ 供给呼吸（或
支持燃烧或医疗急救或炼钢或化工生产或气焊或航空航天，答案合理即可） （2）① 𝐻2SO4 ② ② ③ ⑤
【解析】（1）先推断物质：B 为黑色固体单质，且B 能与氧化物A 和D 反应，碳具有还原性，可与部分氧
化物反应，则B 为碳；黑色氧化物A 能和碳反应，为氧化铜或四氧化三铁；气态氧化物C 能还原金属氧化
物，为一氧化碳；单质E 能和碳、一氧化碳反应，还能转化为气态氧化物D，E 为氧气，D 为二氧化碳。碳
和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，属于吸热反应；氧气的常见用途为供给呼吸、支持燃烧等。
（2） 配制波尔多液的两种物质是Ca(OH)2（碱）和CuSO4（盐），结合条件：B 与C 类别相同，D 与E 类
别不同，可得：C 为Ca(OH)2（碱），则B 也为碱，D 为CuSO4（盐），E 不是盐，E 可与碱反应，且能转化
为CuSO4，则E 为硫酸（酸，可与金属氧化物或氢氧化铜反应生成硫酸铜，可与氢氧化钙发生中和反应）；
B 和C 类别相同，为碱。能同时和两种碱反应的物质：酸性氧化物（如CO2，对应② ）、酸（如盐酸，对
应③ ）、可溶性碳酸盐等盐（如Na2CO3，对应⑤ ），初中阶段无符合条件的单质、碱，因此选② ③ ⑤ 。
2.（2026·四川遂宁·中考真题）A～G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应
物、生成物及反应条件未标出)。已知A、B 为黑色粉末，C 是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D 为红
色固体，E 是一种最常用的溶剂。请回答下列问题。
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（1）物质E 的化学式为 ；
（2）反应①的化学方程式为 ；
（3）反应①②③④中，未涉及的基本反应类型为 。
【答案】（1）𝐻2𝑂 （2）𝐶+ 2CuO
高温
―
― 2Cu + CO2 ↑
（3）复分解反应
【分析】C 是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 是二氧化碳；E 是一种最常用的溶剂，对应初中化学
最常用的溶剂是水；E 通电生成 F 和 G，对应电解水生成氢气和氧气，A、B 为黑色粉末，D 为红色固体，
且A 与B 在高温条件下生成C 和D，初中阶段符合 “两种黑色粉末高温生成二氧化碳+红色固体” 的反应只
有木炭还原氧化铜，可得出D 是铜；D（铜）和G 反应生成B，可得G 是氧气、B 是氧化铜；则A 是碳、F
是氢气；C（二氧化碳）可生成E（水），对应二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，推断合理；
【解析】（1）由分析可知，E 是水，化学式为𝐻2𝑂；
（2）由分析可知，①对应木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，化学方程式为𝐶+ 2CuO
高温
―
― 2Cu + CO2 ↑ ；
（3 ）①化学方程式为𝐶+ 2CuO
高温
―
― 2Cu + CO2 ↑ ，属于置换反应；②化学方程式为
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+𝐻2𝑂（氢氧化钠与二氧化碳也可以），不属于基本反应类型；③化学方程式为
2𝐻2𝑂
通电
―
― 2𝐻2 ↑+𝑂2 ↑ ，属于分解反应；④化学方程式为2Cu + 𝑂2
𝛥
―
― 2CuO ，属于化合反应，未涉及复分
解反应。
3.（2026·四川泸州·中考真题）甲、乙、丙、丁含有同一种元素，存在下图转化关系，甲和戊都是常见
非金属单质，甲具有优良的导电性。回答相关问题：
（1）戊的分子式是 ；丁溶液的pH 7（选填“>”“<”或“=”）。
（2）乙与Fe3𝑂4高温下反应的化学方程式为 。
【答案】（1）① 𝑂2 ② < （2）Fe3𝑂4 + 4CO
高温
―
― 3Fe + 4CO2
【分析】甲、乙、丙、丁含有同一种元素，甲和戊都是常见非金属单质，甲能与戊反应生成乙，乙能与戊
反应生成丙，在氧气不足的情况下，碳单质不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳可与氧气在点燃的条件下
反应生成二氧化碳。且碳单质石墨具有优良的导电性，可推出甲可能是石墨，乙为一氧化碳，丙为二氧化
碳，戊为氧气；丙能与水反应生成丁，二氧化碳与水反应生成碳酸，可推出丁为碳酸，代入验证，符合题
意。
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【解析】（1）略；
由分析可知，丁为碳酸，碳酸溶液显酸性，pH＜7；
（2）由分析可知，乙为一氧化碳，则乙与四氧化三铁的反应为一氧化碳与四氧化三铁在高温下反应生成铁
和二氧化碳。
