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专题 12 元素推断与元素周期律
5年真题
考点分类 全国考情（2022-2026） 命题规律
· 情境设置：常结合第一电离能变化图、电负
2026浙江1月卷（1题）、 性递变规律、性质类比推理等场景命题。
2025浙江1月卷（1题）、 · 考查重点：原子/离子半径比较、金属性/非
2025广东卷（1题）、2024江 金属性递变规律、第一电离能/电负性的递变
考点01 元素周期 苏卷（1题）、2023天津卷（1 与特殊值（如N>O、Mg>Al）、简单氢化物
律 题）、2023江苏卷（1题）、 稳定性、最高价氧化物对应水化物酸碱性比
2022江苏卷（1题）、2022辽 较、化学键极性/离子键百分数比较。
宁卷（1题）、2022海南卷（1 · 命题趋势：常以选择题形式单独考查，也作
题）、 为元素推断题的设问点，对递变规律的特殊情
况考查较多，避免机械套用规律。
· 情境设置：常通过原子结构信息（价电子排
布、未成对电子数）、物质结构信息（分子结
构、成键特征）、性质信息（物质用途、反应
特性）推断短周期元素。
2026广东卷（1题）、2026湖
· 考查重点：元素推断后结合周期律判断半
南卷（1题）、2026陕晋青宁
考点02 元素推断 径、电离能、电负性、氢化物沸点、含氧酸酸
卷（1题）、2026四川卷（1
性、物质空间结构/化学键类型等。
题）
· 命题趋势：信息呈现更灵活，不再局限于传
统的文字描述，常结合分子结构图、第一电离
能变化图、反应规律等信息推断，考查综合应
用能力。
考点01 元素周期律
1．（2026·浙江1月卷）关于元素周期律的认识错误的是
A．半径 B．非金属性Si<S C．还原性 D．第一电离能
【答案】C
【解析】A． 和 均为10电子离子，核电荷数Mg为12大于O的8，离子半径随核电荷数增大而减
小，故半径： ，A正确；
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学科网（北京）股份有限公司B．Si和S同属第三周期，S位于Si右侧，同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性：Si < S，B正
确；
C．同主族从上到下卤素单质氧化性减弱，对应的离子还原性增强，故还原性： ，C错误；
D． 和 均为稀有气体电子构型（K+为[Ar]，Na+为[Ne]），K+的最外层位于第三能层，比Na+的第二
能层能量高、离核远，更易失去电子，故第一电离能：K+ < Na+，D正确；
故选C。
2．（2025·浙江1月卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl ＞PCl
4 3
C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al O
2 3
【答案】C
【解析】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第
一电离能：N＞O＞S，A正确；
B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，
故化合物中键的极性：SiCl ＞PCl ，B正确；
4 3
C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误；
D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O
的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al O，D正确；
2 3
故答案为：C。
3．（2025·广东卷）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．a和g同主族 B．金属性：
C．原子半径： D．最简单氢化物沸点：
【答案】B
【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在
同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。
【解析】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误；
B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；
C．e、d、c分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C
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学科网（北京）股份有限公司错误；
D．b为C，c为N，NH 分子间存在氢键，沸点高，沸点NH >CH ，D错误；
3 3 4
答案选B。
4．（2024·江苏卷）明矾 可用作净水剂。下列说法正确的是
A．半径： B．电负性：
C．沸点： D．碱性：
【答案】B
【解析】A． 有2个电子层，而 有3个电子层，因此， 的半径较大，A错误；
B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正
确；
C．虽然 的相对分子质量较大，但是 分子间可形成氢键，因此 的沸点较高，C错误；
D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此 的碱性较
强，D错误；
综上所述，本题选 B。
5．（2023·天津卷）下列性质不能用于判断C、 的非金属性强弱的是
A．元素的电负性
B．最高价氧化物的熔点
C．简单氢化物的热稳定性
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性
【答案】B
6．（2023·江苏卷）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
【答案】D
【解析】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径： ，A错误；
B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能： ，B错
误；
C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C 为分子晶体，C错
60
误；
D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。
故选D。
7．（2022·江苏卷）工业上电解熔融 和冰晶石 的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小： B．电负性大小：
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学科网（北京）股份有限公司C．电离能大小： D．碱性强弱：
【答案】A
【解析】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为 ，故A正确；
B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故 ，故B错误；
C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为
，故C错误；
D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为 ，故D错
误；
故选A。
8．（2022·辽宁卷）下列类比或推理合理的是
已知 方法 结论
A 沸点： 类比 沸点：
B 酸性： 类比 酸性：
C 金属性： 推理 氧化性：
D ： 推理 溶解度：
【答案】A
【解析】A． 、 、 的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越
大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量： ，所以沸点： ，故A
正确；
B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，
所以酸性： ，酸性： ，故B错误；
C．由金属性： ，可推出氧化性 ；由离子方程式 可得，氧化性：
，故C错误；
D． 和 的阴、阳离子个数比不相同，不能通过 大小来比较二者在水中的溶解度，故D错
误；
选A。
9．（2022·海南卷）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18
【答案】A
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学科网（北京）股份有限公司【解析】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因
此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确；
B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为 ，B说法不正确；
C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1溶液中的钠，C说法不正确；
D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确；
综上所述，本题选A。
考点02 元素推断
1．（2026·广东卷）化合物 与 可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子
序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则
A．原子半径： B．金属性：
C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】C
【分析】Q基态原子3p轨道半充满，电子排布为 ，故Q为P；Q与X相邻且X原子序数
更大，故X为S；R与X同族，故R为O；结合化合物为电解质配料 为 ，T为Mg，原子序数依
次增大规律，可推出M为H，L为Na，电解质为 ，据此解答。
【解析】A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径 ，即 ，A错误；
B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性 ，即 ，B错误；
C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相
邻元素，故第一电离能 ，即 ，C正确；
D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性 ，故酸性 ，即
，D错误；
故选C。
2．（2026·湖南卷）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在
同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是
A．第一电离能：X<Y B．热稳定性：WY>W Z
2 2
C．ZY、MY 的空间结构均为V形 D．XY 、ZY 分别与HO反应的反应类型不同
2 2 2 2 2
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X不同周期，因此W为第一周
期主族元素，即W为H；第二周期元素中，N的价电子排布为 ，有3个未成对电子，是第二周期未
成对电子最多的元素，因此X为N；Y原子序数大于N，Y与Z同族，因此Y为第二周期的O，Z为第三
周期的S，原子序数大于S的短周期主族元素M为Cl。
【解析】 A．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的O，则第一电离能
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学科网（北京）股份有限公司，A错误；
B．同主族元素从上往下，非金属性依次减小，则非金属性 ，元素非金属性越强，简单氢化物越稳
定，则简单氢化物热稳定性 ，B正确；
C．ZY为 ，中心S原子的价层电子对数为 ，含1对孤对电子，空间结构为V形；
2
为 ，Cl价层电子对数为4，含2对孤电子对，其中1个单电子视为1对，空间结构也为V形，C正
确；
D．XY 为 ，与水反应： ，属于氧化还原反应； 与水反应：
2
，属于非氧化还原的化合反应，二者反应类型不同，D正确；
故选A。
3．（2026·陕晋青宁卷）某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，
W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是
A．第一电离能：W>X B．键角：YX >YX
2 3
C．W、Z分别能与X形成多种化合物 D．最简单氢化物的酸性：Z>Y
【答案】B
【分析】基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，结合Y的原子序数较大，Y有3个电子层，最外
层有6个电子，Y为S；Y与X形成双键，X原子序数小于Y，且W与X相邻、原子序数W<X，故X为
O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。
【解析】A．由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻
元素，第一电离能N>O，A正确；
B．由分析可知， 为 ， 为 。 中S原子价层电子对数为 ，无孤电子对，为
杂化，键角为 ； 中S原子价层电子对数为 ，有1对孤电子对，S为 杂化，有
1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于 ，故键角 ，B错误；
C．N与O可形成 等多种化合物，Cl与O可形成 等多种化合物，C正
确；
D．Z的最简单氢化物为 ，Y的最简单氢化物为 ， 是强酸， 是弱酸，酸性HCl> ，D
正确；
故选B。
4．（2026·四川卷）我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、
W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y
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学科网（北京）股份有限公司原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是
A．熔点： B．键角：
C．稳定性： D．电离能：
【答案】B
【分析】Q是宇宙中含量最多的元素，应为H；基态Y原子最外层电子数是内层的3倍，短周期元素，内
层电子数为2，最外层6，应为O；原子序数依次增大，基态W原子有2个未成对电子且原子序数小于
O，应为C；Z与W同族且原子序数大于O，短周期元素为Si；X在C和O之间，应为N，据此分析各选
项；
【解析】A． 为 属于分子晶体， 为 属于共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，故熔
点 ，A错误；
B． 为 ，中心N原子含1对孤电子对， 为 ，中心O原子含2对孤电子对，二者中心原子
杂化类型相同，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越强，键角越小，故键角 ，B正确；
C．非金属性 ，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性 ，C错误；
D． 是N的第一电离能， 是O的第二电离能，N原子和 的价电子排布均为 的半充满
稳定结构，但O的核电荷数大于N，原子核对电子的吸引力更强，故 ，D错误；
故选B。
5．（2026·云南卷）某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前
20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的 轨道电子数是 轨道电子数的一半，X的最外层电子数
与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。
下列说法正确的是
A．最简单氢化物沸点： B．最高价氧化物的水化物碱性：
C．第一电离能： D． 与 能形成两种常见液态化合物
【答案】D
【分析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，则U
为H，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排布式为 ，则V为C，X的最外层电子数
与其K层电子数相等，X为第IIA族元素，可能的电子排布式为 （Be）或 （Mg)，X的原
子序数大于V，则X为Mg，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，X和Z同主族，则Z为Ca，Z的原子序数
等于W和X的原子序数之和，既20-12=8，即W为8号元素，则W为O，据此回答
【解析】A．V为C，V的简单氢化物为CH，W为O，W的简单氢化物HO，HO存在分子间氢键，沸点
4 2 2
远高于甲烷，则沸点HO>CH，即V<W，A错误；
2 4
B．X为Mg，Z为Ca，金属性Ca > Mg，金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性
，即X<Z，B错误；
7 / 39
学科网（北京）股份有限公司C．X为Mg，Y为Al ，Mg 的价电子排布为 ，是全充满的稳定结构；Al的价电子排布为 ，p轨
道只有1个电子，易失去，故第一电离能：Mg>Al，即X>Y，C错误；
D．U为H，W为O，可形成HO（水）和HO（过氧化氢），二者在常温下均为液态，正确；
2 2 2
故选D。
6．（2026·重庆卷）X、Y、Z、Q和 元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。 和 处于同一周期，
的核外电子分布在4个原子轨道上， 和 的n p轨道电子数之和等于 的 轨道电子数，在化合物
中两种离子的电子排布式相同， 离子的 层电子数比 层和 层电子数之和多2。下列叙述正确
的是
A．非金属性： B． 的氢化物难溶于水
C．最高化合价： D． 的焰色为黄色
【答案】C
【分析】X核外电子占4个原子轨道，电子排布为 ，X为 ；X、Y同第二周期，X的 电子数
为2，X与Y的 电子数之和等于Z的 电子数，且Z不在0族，故Y的 电子数为3，Y为 ，Z
的 电子数为5，Z为 ； 中两离子电子排布相同， 为18电子，故Q为 （ 也为18电子，形
成 符合1:1组成）； 的M层电子数比K、L层之和（ ）多2，即M层有12电子， 电
子排布为 ，W为 。
【解析】A．X为C，Z为Cl，C的最高价含氧酸为 ，Cl的最高价含氧酸为 ， 酸性强
于 ，因此非金属性 弱于 ，即 ，A错误；
B．Y为N，氢化物为 ，能和水分子形成氢键，其极易溶于水，B错误；
C．Y为 ，最高化合价为 ；W为 ，最高化合价为 ，因此最高化合价 ，即 ，C正
确；
D．Q为 ，焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），钠的焰色为黄色，D错误；
故选C。
7．（2026·湖北卷）、 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元素。 为所在周期金属性最强的元
素， 与 同主族， 的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．电负性： B． 为极性分子
C．第一电离能： D． 为共价化合物
【答案】C
【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、化学键与物质类别关系的判断、电离能的概念及变化规律、
元素性质与电负性的关系、极性分子和非极性分子
【分析】 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是最内层电子数的3
倍，短周期元素最内层电子数为2，因此Y最外层电子数为6，属于第ⅥA族；M与Y同主族，且原子序
8 / 39
学科网（北京）股份有限公司数M<Y，因此M为 ，Y为 。Z原子序数大于 ，为短周期主族元素，故Z为 ， 为所在周期金属
性最强的元素，介于O和S之间，故X为Na；
【解析】A．同主族元素从上到下电负性依次减小，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性顺
序为： ，即 ，A错误；
B． 为 ，中心原子价层电子对数为 =3，且不含孤电子对，空间构型为平面正三角形，
正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误；
C．同主族元素从上到下第一电离能依次减小， 为活泼金属，第一电离能远小于 和O，则第一电离
能： ，即 ，C正确；
D． 为 ，由 和 构成，属于离子化合物，D错误；
故选C。
8．（2026·河北卷）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态 原子中电子对的数目、
未成对电子数均与其所在周期数相同， 与 相邻，基态 原子最高能级的电子有4种运动状态， 与
同主族， 在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是
A．简单氢化物的键角： B．双原子分子的稳定性：
C．元素的电负性： D．元素的非金属性：
【答案】A
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 原子中电子对的数目、未成对
电子数均与其所在周期数相同，则X位于第二周期，电子排布为 ，共2对电子、2个未成对电
子，X为C；Y与X相邻，原子序数更大，Y为N；Z最高能级有4种运动状态的电子，每个电子运动状态
不同，即最高能级有4个电子，Y为N，Z原子序数更大，第二周期最高能级为 ，Z的最高能级为
，Z为O； 与 同主族，M为P； 在同周期主族元素中第一电离能最大，同周期主族元素，从左往右
第一电离能有增大的趋势，则 为Cl。
【解析】A． 的简单氢化物为 ，中心C原子价层电子对数为 =4，不含孤电子对，杂化方
式为sp3； 的简单氢化物为 ，中心 原子价层电子对数为 =4，有1对孤电子对，杂化方式
为sp3，孤电子对成键电子的斥力更大，会使键角变小，故键角 > ，A正确；
B． 的双原子分子为 ， 的双原子分子为 ， 含氮氮三键，键能远大于 的双键，稳定性
即 ，B错误；
C．化合物HClO中Cl元素为+1价，O元素为-2价，可知O元素对成键电子的吸引力更强，电负性更大，
则电负性 ，C错误；
D．同周期主族元素从左到右非金属性递增，故非金属性 即 ，D错误；
故选A。
9 / 39
学科网（北京）股份有限公司9．（2026·河南卷）某催化剂由 、 、 、 四种短周期主族元素及第四周期 区元素 组成。 、 、
、 的原子序数依次增大，基态 原子的原子核外无未成对电子。基态 原子的核外电子填充在3个能
级，且各能级电子数相等，其价电子数等于 原子核电荷数的一半。 与 位于不同周期，基态 原子
的价电子数与基态 原子 轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是
A．电负性：
B． 的中心原子采取 杂化
C． 的原子半径在同周期中最大
D． 的第一电离能高于同周期相邻元素
【答案】A
【分析】 、 、 、 的原子序数依次增大，基态Q原子电子填充3个能级且各能级电子数相等，电子
排布为 ，故Q为C；Q价电子数为4，等于W核电荷数的一半，得W核电荷数为8，故W为
O；Z为第四周期s区元素且无未成对电子，电子排布为 ，故Z为Ca；X、Y原子序数依次增大且
为短周期主族元素、不同周期，故X为第二周期、Y为第三周期，X价电子数等于Y的p轨道总电子数，
X原子序数大于O，只能为F（价电子数7），则Y的p轨道总电子数为7，电子排布为 ，
故Y为Al。
【解析】A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性F>O，即 ，A正确；
B． 为 ，中心C的价层电子对数为 ，采取 杂化，B错误；
C．Z为Ca，第四周期原子半径从左到右逐渐减小，同周期原子半径最大的是K，不是Ca，C错误；
D．Y为Al，同周期相邻元素为Mg和Si，同周期主族元素，第一电离能从左往右有增大的趋势，则第一
电离能： ，Mg的3s轨道电子能量低于Al的3p轨道电子能量，更难电离，则第一电离能：
，D错误；
故选A。
10．（2026·黑吉辽蒙卷）颜料 因含有 而显色， 、 、 、 、 为原子序数依次增大的
短周期元素，基态 最外层电子数是内层的三倍，基态 最外层仅有一个电子， 是地壳中含量最多的
金属元素且与 相邻， 与 同族。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．最高价氧化物水化物酸性：
【答案】B
【分析】 、 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层三倍，短
周期元素只能是O；Z与M同族，则Z为S；W原子序数大于O，基态 最外层仅有一个电子，W为
Na； 是地壳中含量最多的金属元素，X为Al；X与Y相邻，原子序数大于Al，则Y为Si，据此回答。
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学科网（北京）股份有限公司【解析】A． 、 、Z，分别为O、Na、S， 与 电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故
； 有3个电子层，半径大于 与 ，因此简单离子半径 ，A正确；
B．Y、Z、M的简单氢化物分别为 、 、 ， 含氢键沸点最高； 相对分子质量大于
，分子间作用力更强，沸点 ，故沸点顺序为 ，B错误；
C．X、Y、M分别为Al、Si、O，同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故 ；同主族从
上到下，第一电离能降低，第一电离能 ，因此第一电离能 ，C正确；
D．X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物分别为两
性的 、弱酸 、强酸 ，酸性依次增强，故酸性 ，D正确；
故选B。
11．（2026·贵州卷） 是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大
的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下
列说法错误的是
A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z
C．电负性：Y＞X＞W＞Q D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X
【答案】D
【分析】基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，则基态Q原子的核外电子占据4个原子轨道，其核
外电子排布式为1s22s22p2，Q为C元素；结合 可知Y形成1个共价键，且已知Y的价层电
子数最多，则Y位于第ⅦA族，因为Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为F
元素，进而可得W、X分别为N元素和O元素；Z和X同族，则Z为S元素，据此回答。
【解析】A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能
比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：
F>N>O>S，A正确；
B．Q、X、Z的最简单氢化物分别为CH、HO、HS，中心原子均采取sp3杂化，CH 的中心原子C原子
4 2 2 4
上没有孤电子对，HO、HS的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对>孤
2 2
电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，则CH 的键角最大，而电负性：O>S，则键角： HO
4 2
>H S，B正确；
2
C．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F>O>N>C，C正确；
D．HO在常温下呈液态，而NH 、HF在常温下呈气态，则HO的沸点最高，电负性：F>N，则HF分子
2 3 2
间氢键的强度大于NH 分子间氢键的强度，则沸点：HO>HF> NH ，D错误；
3 2 3
故选D。
12．（2025·四川卷）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。
X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确
的是
11 / 39
学科网（北京）股份有限公司A．原子半径： B．电负性：
C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
【答案】B
【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形
成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的
价电子数等于X与Y的价电子数之和（1+6=7），Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析；
【解析】A．H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径： ，A错
误；
B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性： ，B正确；
C．HO分子之间可以形成氢键使沸点升高，而HS无分子间氢键，简单氢化物的沸点： ，C错误；
2 2
D．Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素
高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误；
故选B。
13．（2025·江西卷） 是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层
电子数总和为23，原子半径 ，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是
A．电负性： B． 是直线形分子
C． 与 中Z的杂化轨道类型不同 D． 易燃
【答案】B
【分析】 是一种钠离子电池电解质的主要成分，且X、Y、Z、W均为短周期元素，Z和W同
主族，X和Z不同周期，结合价层电子数总和为23，原子半径Y<W<X<Z，则原子序数：X<W<Y<Z；
X、Y、Z、W四种元素应分别为IVA族、VIIA族、VIA族、VIA族，则推测X为C（IVA族）、Y为F
（VIIA族）、Z为S（VIA族）、W为O（VIA族），价层电子数总和：C（4）+ F（7）+ S（6）+ O
（6）= 23，符合条件。
【解析】A．X为C（IVA族）、Y为F（VIIA族）、W为O（VIA族）；同周期元素，原子序数越大，电
负性越大；则电负性顺序为F > O > C，即Y > W > X，A错误；
B．C O（O=C=C=C=O）为直线形分子，B正确；
3 2
C．SO 中S的价层电子对数为 ，为sp2杂化，SO 中S的价层电子对数为
2 3
，为sp2杂化，杂化类型相同，C错误；
12 / 39
学科网（北京）股份有限公司D．HCF SO 的结构为 ，不含C-C、C-H键，不易被氧气氧化，而 F、H 即使在燃
3 3
烧时也能生成 HF 气体，有效捕捉燃烧时产生的自由基，阻止燃烧时的链式反应，起到阻燃的效果，因此
化合物不具备易燃物的特点，D错误；
故选B。
14．（2025·海南卷）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。 是地球生命体中质量占比最大的
物质；同周期简单阳离子中 的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是
A． 为离子晶体 B．基态Z原子最高能级半充满
C．热稳定性： D． 中只存在共价键
【答案】A
【分析】由 是地球生命体中质量占比最大的物质，所以X为O；同周期简单阳离子中 的半径最
小，电子数相同，核电荷数越大，对核外电子束缚力越强，半径越小，且Y能形成阳离子，原子序数比O
大，所以Y为Al；Z的一种同素异形体在空气中易自燃，为白磷，所以Z为P，据此解答。
【解析】A．PO 为分子晶体，而非离子晶体。P和O形成的氧化物（如PO 、PO）均为分子晶体，通
4 6 4 10 4 6
过分子间作用力结合，故A错误；
B．基态P原子的电子排布为[Ne]3s23p3，最高能级3p轨道填充3个电子，占据3个轨道且均半充满，故B
正确；
C．HO的热稳定性强于PH 。O的电负性大于P，O-H键比P-H键更稳定，故C正确；
2 3
D．Al(CH) 中Al与CH 基团通过共价键结合，无离子键，故D正确；
3 3 3
答案选A。
15．（2025·贵州卷）贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：
，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只
有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主
族。下列说法正确的是
A．W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．简单离子半径：
D．第一电离能：
【答案】A
【分析】X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，且为前20号主族元素，内层电子数为2（K层），最
外层电子数为6，故X为氧（O）； Z与X同主族，原子序数大于X（8），故Z为硫（S）；Q为金属元
素，原子序数大于Z（16），且基态原子核外无单电子， 中Q为+2价，故Q为钙（Ca）；Y原子序
13 / 39
学科网（北京）股份有限公司数在X（8）与Z（16）之间，为非金属（因只有Q为金属），结合化学式 及Q为+2价，故其阴
离子为 ，Y为+5价，为 ，推断Y为磷（P），W原子序数最小，为非金属，结合反应式推断W
为氢（H）；反应式为： ，故元素顺序：W（H）、X（O）、Y
（P）、Z（S）、Q（Ca），据此分析。
【解析】A．W（H）能与X（O）形成HO、Y（P）形成PH 、Z（S）形成HS、Q（Ca）形成CaH，均
2 3 2 2
为简单化合物，A符合题意；
B．最高价含氧酸酸性比较， （中强酸）弱于 （强酸），故Y＜Z，B不符合题意；
C．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径比较，
C不符合题意；
D．第一电离能：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势（但有 ），金属元素的第一电离
能小于非金属元素，第一电离能顺序为 ，D不符合题意；
故选A。
16．（2025·广西卷）单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含 四种元素，其中
的核外电子数之和为 离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某
种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性：
C．电负性： D．基态Z原子的电子排布式：
【答案】A
【分析】W+离子半径最小，W为H（原子序数1），X的s能级电子数是p的两倍，核外电子排布式
1s22s22p2满足条件（X为C，原子序数6）， W、X、Y电子数之和为15，得Y的原子序数为8（O），Z
的氧化物为MnO （实验室制Cl 的原料），Z为Mn（原子序数25）。
2 2
【解析】A．O的原子半径远小于Mn，原子核对外层电子的吸引更强，失去第一个电子需要的能量更多，
因此O的第一电离能大于Mn，A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，O的非金属性强于C，所以简单氢化物的稳定性：Y(O)>X(C)，B
错误；
C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，C的电负性大于H，所以电负性：X(C)>W(H)，C错
误；
D．Mn的基态电子排布为 ，而非[Ar]3d64s1，D错误；
故选A。
17．（2025·福建卷）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说
法错误的是
14 / 39
学科网（北京）股份有限公司A．键角： B．电负性：
C．最简单氢化物沸点： D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物
【答案】A
【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，由图，X形成4个共价键且原子序数小，X为
碳，Z形成2个共价键、R形成6个共价键，则Z为氧、R为硫，那么Y为氮；Q形成1个共价键且原子序
数大于氧，则为氟；
【解析】A．二氧化碳中碳的价层电子对数为 ，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫
的价层电子对数为 ，为sp2杂化，为V形结构，则键角： ，A错误；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性： ，B正确；
C．水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化
物沸点： ，C正确；
D．一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化硫均为标况下的气态化合物，D正确；
故选A。
18．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z
位于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取 杂化
C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能：
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2
个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价
键，原子序数最小，则W为H；
【解析】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，
即X>Z>Y，A项正确；
B．该物质中，P原子的价层电子对数为 ，为sp3杂化，S原子的价层电子对数为
，为sp3杂化，B项正确；
C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子
15 / 39
学科网（北京）股份有限公司的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数 ，即 ，C项正
确；
D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离
能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误；
故选D。
19．（2025·湖南卷） 浓溶液中含有的 具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的
原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数
之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是 。下列说法正确的是
A．电负性：
B．Y形成的两种单质均为非极性分子
C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质
D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀
【答案】D
【分析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之
和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电
子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是 ，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是
Zn，据此解答；
【解析】A．非金属性越强，电负性越大， 中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A
错误；
B．Y（O）的单质O 是非极性分子，但O 是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误；
2 3
C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误；
D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确；
故选D。
20．（2025·河南卷）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元
素 和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多 所在族的族序数等
于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下
列说法正确的是
A． 为极性分子 B． 为共价晶体
C．原子半径： D．1个 分子中有2个 键
【答案】D
【分析】Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨道
中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原
子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是
Na。
【解析】A．BF 为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；
3
16 / 39
学科网（北京）股份有限公司B．NaF是离子晶体，B错误；
C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C
错误；
D．N 分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确；
2
答案选D。
21．（2025·陕晋青宁卷）一种高聚物 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y
和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的 轨道半充满，Z的最外层
只有1个未成对电子，下列说法正确的是
A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角：
C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物
【答案】D
【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的 轨道
半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1
个键，Z为Cl元素，以此分析。
【解析】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误；
B．X、Y的简单氢化物分别为：PH 和NH ，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大
3 3
于P-H，键角：NH >PH，B错误；
3 3
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO>HNO >H PO ，
4 3 3 4
C错误；
D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确；
答案选D。
22．（2025·湖北卷）某化合物的分子式为 。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三
者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的
是
A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小
C．X的最高化合价为 D． 与 键角相等
【答案】B
【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素
位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未
成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY Z，则X和2个Y总化合
2
价为+1价，NO F符合，故X为N，Y为O，Z为F。
2
17 / 39
学科网（北京）股份有限公司【解析】A．X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误；
B．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能
大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确；
C．X为N，N的最高正化合价为+5，C错误；
D．X为N，Z为F，NF 和NH 的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较
3 3
远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误；
答案选B。
23．（2025·河北卷）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级
中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位
置。下列说法错误的是
A．第二电离能： B．原子半径：
C．单质沸点： D．电负性：
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子
数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y
与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是
P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则
Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。
【解析】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而
N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误；
B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位
于第三周期，原子半径S＞O＞F，即： ，B正确；
C．N 与F 都是分子晶体，F 范德华力大，沸点高，C正确；
2 2 2
D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确；
故选A。
24．（2025·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子
数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之
和。下列说法错误的是
A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性
C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数 组成的化合物具有氧化性
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相
同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z
同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为
H，据此解答。
【解析】A．X与Q组成的化合物如H与S形成的HS，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正
2
18 / 39
学科网（北京）股份有限公司确；
B．Y与Q形成的化合物为SO 或SO ，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；
2 3
C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确；
D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确；
故选B。
25．（2025·云南卷）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大
的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元
素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确
的是
A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径：
C． 是极性分子 D．电负性：
【答案】A
【分析】M是原子半径最小的为H，Q是形成物质种类最多，则为C， R是地壳中含量最高，为O， T、
X、Y同周期且原子序数递增。Q（C）和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z
≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出 Q（C）与
Y（Si）同主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出M
为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。
【解析】A．H与Ca形成CaH，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确；
2
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，
则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误；
C． 为CO，为直线型的非极性分子，C错误；
2
D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负
性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D错误；
故选A。
26．（2025·黑吉辽蒙卷）化学家用无机物甲 成功制备了有机物乙 ，开创了有机化学人
工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电
子。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键
C．乙中 键和 键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为 和
【答案】D
【分析】(YW )XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、
2 2
Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、
Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YWZXY为无机物，(YW )XZ为有机物，所以
4 2 2
X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YWZXY，则W为H，综上所述，
4
W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。
19 / 39
学科网（北京）股份有限公司【解析】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的
第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误；
B．甲为NH OCN， 中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误；
4
C．乙为 ，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个
中有7个 键、1个π键， 键与π键的数目比为7：1，故C错误；
D．甲为NH OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键， 键电子对数为2，无孤对电
4
子，C原子采取sp杂化，乙为 ，其中的C原子形成3个 键，即 键电子对数为3，无
孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确；
故答案为：D。
27．（2024·广西卷）如图所示的铼配合物离子能电催化还原 。短周期元素 的原子序数依次
增大。标准状况下，WY和 是等密度的无色气体， 是黄绿色气体。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．图中X原子的杂化方式为
C． 元素以原子的形态与 配位 D．Y的电负性大于 中的化学键是极性键
【答案】C
【分析】短周期元素 的原子序数依次增大。 是黄绿色气体，Z为氯；X形成3个共用电子
对，X与Re2+之间为配位键，推测X为氮，标准状况下，WY和 是等密度的无色气体，则WY为一氧化
碳、 为氮气，故W为碳、X为氮、Y为氧、Z为氯；
【解析】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能
大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，A正确；
B．图中X原子处于环中，且存在平面大π键，则其杂化方式为 ，B正确；
C．由图可知，整个离子带1个单位正电荷，而其中 带2个单位正电荷，则氯元素以Cl-的形态与
配位，C错误；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；O的电负性大于C，则CO中的化
学键是极性键，D正确；
故选C。
28．（2024·福建卷）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质
为空气的主要成分之一。下列说法错误的是
20 / 39
学科网（北京）股份有限公司A．第一电离能：
B．最简单氢化物沸点：
C．键长：
D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
【答案】A
【分析】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4
条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为
3，X为B，据此分析解答。
【解析】A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，故A
错误；
B．CH 不能形成分子间氢键，HO可以形成分子间氢键，沸点CH<H O，故B正确；
4 2 4 2
C．原子半径：C>O>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，故C正确；
D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为HCO，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：
2 3
，故D正确；
故选A。
29．（2024·重庆卷）R、X、Y和Z为短周期元素， 的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取
向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下
列说法正确的是
A．原子半径： B．非金属性：
C．单质的沸点： D．最高正化合价：
【答案】A
【分析】R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周
期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY ZR 的分子中X、Z均形成
3 3
4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解
答。
【解析】A．X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，故
A正确；
21 / 39
学科网（北京）股份有限公司B．Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B错误；
C．X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故C错
误；
D．R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(+3)＞R(+1)，故D错误；
故选：A。
30．（2024·江西卷）某新材料阳离子为W X YZM+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族
36 18 2 6
元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。XW 分子含有大π键( )，XZ 分子呈直线形。
6 6 2
下列说法正确的是
A．WYZ 是强酸 B．MZW是强碱 C．MZ 是共价化合物D．XW 是离子化合物
2 2 2 2 2
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，M为
K元素，X、Y、Z同周期，XW 分子含有大π键( )，说明XW 是苯，X为C元素，W为H元素，XZ
6 6 6 6 2
分子呈直线形，为CO，Z为O元素，Y为N元素，以此解答。
2
【解析】A．由分析可知，W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，HNO 是弱酸，不是强酸，A错误；
2
B．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，W为H元素，KOH是强碱，B正确；
C．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，KO 中存在K+和 ，属于离子化合物，C错误；
2 2
D．由分析可知，X为C元素、W为H元素，C H 为乙炔的分子式，乙炔中没有离子键，属于共价化合
2 2
物，D错误；
故选B。
31．（2024·贵州卷）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的
最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。
下列说法错误的是
A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键
C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
【答案】A
【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为 ，X为Be元素，W只能形成
一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成
两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。
22 / 39
学科网（北京）股份有限公司【解析】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结
构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误；
B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；
C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如 都具有两性，故C
正确；
D．H、N、O可以形成离子化合物，如 ，故D正确；
故选A。
32．（2024·广东卷）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序
数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则
A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．第一电离能： D． 和 空间结构均为平面三角形
【答案】D
【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y
为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C
小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、
W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。
【解析】A．由于NH 可形成分子间氢键，而PH 不能，因此沸点：NH ＞YH ，故A错误；
3 3 3 3
B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：HCO＜
2 3
HNO，故B错误；
3
C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，
即第一电离能： ，故C错误；
D． 的中心原子价层电子对数为 ，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子
价层电子对数为 ，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确；
故选D。
33．（2024·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核
外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
23 / 39
学科网（北京）股份有限公司A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性
C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的
原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；
X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X可能为H或Li。
【解析】A．若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有
可燃性，A项正确；
B．X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；
C．Z、W组成的化合物为NaO、NaO，NaO与水反应生成NaOH，NaO 与水反应生成NaOH和O，C
2 2 2 2 2 2 2
项正确；
D．W、Q组成的化合物NaS属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误；
2
答案选D。
34．（2024·浙江卷）X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同
主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．键角： B．分子的极性：
C．共价晶体熔点： D．热稳定性：
【答案】B
【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y
与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H
元素，M为Si元素。
【解析】A． 为 ，其中C原子的杂化类型为 ， 的空间构型为平面正三角形，键角为120°；
为 ，其中C原子的杂化类型为 ， 的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子
对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为 ，A正确；
B． 为 ，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分
子； 分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大
小关系为 ，B不正确；
C．金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键
的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳
定性较高，D正确；
综上所述，本题选B。
35．（2024·河北卷）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为 ，其中W、X、
24 / 39
学科网（北京）股份有限公司Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．单质沸点： D．电负性：
【答案】C
【分析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为 ，则可推出W、
X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、 元素、 元素。
【解析】A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半
径： ，故A错误；
B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元
素，则第一电离能： ，故B错误；
C． 、 为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体， 在常温下为固体，
则沸点： ，故C正确；
D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性： ，
故D错误；
故选C。
36．（2024·全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于 的核外
电子数，化合物 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．X和Z属于同一主族
B．非金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物 ，则W为Li或
Na；又由于W和X原子序数之和等于 的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子
序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成 ，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子
序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据
W、Y、Z形成离子化合物 ，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元
素，Z为P元素。
【解析】A．由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确；
B．由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B项错误；
C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化
物的稳定性：HF＞PH ，C项错误；
3
D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大
25 / 39
学科网（北京）股份有限公司而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D项错误；
故选A。
37．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层
有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A．电负性： B．酸性：
C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的
【答案】D
【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个
轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、
S、K。
【解析】A．W和Y可以形成 ，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确；
B． 是中强酸，而 是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确；
C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数
O>H，C不正确；
D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱 ，S的氧化物溶于水且与水反应生成 或 ，因
此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确；
综上所述，本题选D。
38．（2024·吉林卷）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的
核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下
列说法错误的是
A．单质沸点： B．简单氢化物键角：
C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D． 是配合物，配位原子是Y
【答案】D
【分析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基
态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、
O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z
为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为
C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu
形成CuZY ，而O、Si、S中只有O和S形成的 才能形成CuZY ，所以Y、Z分别为O、S元素，则X
4 4
只能为N；W能与X形成XW，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，
3
26 / 39
学科网（北京）股份有限公司综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。
【解析】A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O 和H 均为分
2 2
子晶体，O 的相对分子质量大于H，O 的范德华力大于 H，所以沸点O＞H，即沸点S＞O＞H，故A
2 2 2 2 2 2 2 2
正确；
B．Y、X的 简单氢化物分别为HO和NH ，HO的中心原子O原子的价层电子对数为2+ ×(6-2×1)=4、
2 3 2
孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH 的中心原子N原子的价层电子对数为3+ ×(5-
3
3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角： ，故B正确；
C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成
Cu(NH )SO ，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确；
3 4 4
D． 为Cu(NH )SO ，其中铜离子提供空轨道、NH 的N原子提供孤电子对，两者形成配位
3 4 4 3
键，配位原子为N，故D错误；
故答案为：D。
39．（2024·新课标卷）我国科学家最近研究的一种无机盐 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕
获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层
电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为
4。下列叙述错误的是
A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于 溶液
D． 中 提供电子对与 形成配位键
【答案】A
【分析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数
是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素
的高，由于配合物 中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为
N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为 ，Z
为Fe元素， 为 。
【解析】A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，
C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确；
B．X的简单氢化物是 ，其中心N原子价层电子对数为3+ ，N原子轨道杂化类型为
，B正确；
C．Y的氢氧化物是 ，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于 溶液，但是，由于 电离产
27 / 39
学科网（北京）股份有限公司生的 可以破坏 的沉淀溶解平衡，因此 可以溶于 溶液，C正确；
D． 中 的C原子提供孤电子对与 形成配位键，D正确；
综上所述，本题选A。
40．（2023·河北卷）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中 均为短周期元素，且原
子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列
说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能：
C．基态原子的未成对电子数： D．原子半径：
【答案】A
【分析】由 均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体
的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含
有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y
含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N，据此回答
【解析】A．非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性： ，A正确；
B．同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能： ，B错误；
C．基态原子中C的未成对电子数为2个，S的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数：
，C错误；
D．原子半径为O>H，故原子半径： ，D错误；
故选A。
41．（2024·浙江卷）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电
负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是
A．沸点：
B．M与Q可形成化合物 、
C．化学键中离子键成分的百分数：
D． 与 离子空间结构均为三角锥形
【答案】D
【分析】X半径最小为H，短周期电负性最小则M为Na，Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为
O，Z与Y、Q相邻，Y为N，Q为S，以此分析；
【解析】A．HO中含有氢键，则沸点高于HS，A正确；
2 2
28 / 39
学科网（北京）股份有限公司B．Na与O形成NaO、NaO，则O与S同族化学性质性质相似，B正确；
2 2 2
C．NaO的电子式为 ，NaS的电子式为 ，离子键百分比 = (电
2 2
负性差值 / 总电负性差值)，O的电负性大于S，则NaO离子键成分的百分数大于NaS，C正确；
2 2
D. 为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形， 为sp3杂化，孤电子对为1，三角锥形，D错误；
故选D。
42．（2023·福建卷）某含锰着色剂的化学式为 ，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元
素，其中 具有正四面体空间结构， 结构如图所示。下列说法正确的是
A．键角： B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
【答案】C
【分析】由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中 具有正四面体空间结构，可
知 为 ，故Y为H，X为N；同时分析 结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元
素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O,Z为P。
【解析】A． 和 都是sp3杂化，但是 中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用
更大，在一个 是三角锥形结构，而 是正四面体结构，故键角： ＜ ，A错误；
B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为 ,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误;
C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N
＞O＞Mn，C正确;
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为 ,X最高价氧化物对应的水化物为 ,前者为中强酸而后者
为强酸，D错误；
故选C。
43．（2023·重庆卷）化合物XYWR和XZWR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX YWR含40mol
3 7 3 7 3 7
质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确
的是
A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R
C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体
【答案】A
【分析】化合物XYWR和XZWR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核
3 7 3 7
素，由题干信息可知，1molX YWR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子
3 7
29 / 39
学科网（北京）股份有限公司数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电
子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b均为整数)，5a+b=27，
解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R
为O，W为N。
【解析】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B错误；
C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误；
D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。
综上所述，答案为A。
44．（2023·广东卷）化合物 可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y
和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为 ，X与M同周期，E在
地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性： B．氢化物沸点：
C．第一电离能： D． 和 的空间结构均为三角锥形
【答案】A
【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为 ，所以 ， ，X为
镁或者 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根
据X与M同周期、 化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元
素、Y氮元素。
【解析】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；
B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，
所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；
C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都
要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误；
D． 价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形， 价层电子对为 ，没有
孤电子对， 空间结构为平面三角形，D错误；
故选A。
45．（2023·浙江卷）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只
有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正
确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
30 / 39
学科网（北京）股份有限公司D． 与水反应生成产物之一是非极性分子
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、
Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径
最大，则W为Na。
【解析】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA
族，则第一电离能： ，故A错误；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性： ，故
B正确；
C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： ，故C正
确；
D． 与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。
综上所述，答案为A。
46．（2023·湖南卷）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W(ZX)·WY。已知：X、Y、Z和W为原子
3 4 2 2
序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基
态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：X<Y<Z<W
C．Y和W的单质都能与水反应生成气体
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
【答案】C
【分析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O
元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成键电
子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na
元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl
元素；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z其应为P元素；从荧光粉的
结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、
Ca，据此答题。
【解析】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右
依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误；
B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径
大小为：Y<X<Z<W，B错误；
C．F 与水反应生成HF气体和O，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确；
2 2
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为HPO ，没有强氧化性，D错误；
3 4
故答案选C。
47．（2023·湖北卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电
31 / 39
学科网（北京）股份有限公司子数与X的价层电子数相等， 是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物 。下列说
法正确的是
A．分子的极性： B．第一电离能：X<Y<Z
C．氧化性： D．键能：
【答案】A
【分析】 是氧化性最强的单质，则Z是F，X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短
周期元素，则X为N，Y为O，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B，即：W为B，X为
N，Y为O，Z是F，以此解题。
【解析】A．由分析可知，W为B，X为N，Z是F，WZ 为BF，XZ 为NF ，其中前者的价层电子对数为
3 3 3 3
3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角
锥形，为极性分子，则分子的极性： ，A正确；
B．由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N的价层电子排布式
为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：Y<X<Z，B错误；
C．由分析可知，W为B，X为N，Y为O，则 为 ， 为 ，两种化合物中N和B的化合
价都是+3价，但是N的非金属性更强一些，故 的氧化性更强一些，C错误；
D．由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，其中N对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D错
误；
故选A。
48．（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷
数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列
说法错误的是
A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为
H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，
Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。
【解析】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH 就是非极性分子，A错误；
4
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确；
C．Q为Al，Al O 为两性氧化物，C正确；
2 3
D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确；
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学科网（北京）股份有限公司故答案选A。
49．（2023·全国乙卷）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y
原子序数依次增大。简单离子 与 具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A．X的常见化合价有 、 B．原子半径大小为
C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体
【答案】A
【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们
均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W
为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。
【解析】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如HO 和HO，A正确；
2 2 2
B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越
小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH) ，Mg(OH) 只能与酸反应生成盐和水，不能与
2 2
碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；
D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错
误；
故选A。
50．（2023·全国甲卷）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的
最外层电子数与其K层电子数相等，WX 是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
2
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C． 与 可形成离子化合物 D． 的最高价含氧酸是弱酸
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX 是形成酸雨的物质之一，根据原子序
2
数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，
则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层
电子数为6，Z为S，据此解答。
【解析】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；
B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为HO，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为HS，没有氢键，所以
2 2
简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；
D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；
故选C。
51．（2022·天津卷）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说
法正确的是
33 / 39
学科网（北京）股份有限公司A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O
【答案】D
【解析】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误；
B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；
C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误；
D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最
大的为O，故D正确；
故选：D。
52．（2022·重庆卷）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子
获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY X含58mol
3
电子。下列说法正确的是
A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的
C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6
【答案】D
【分析】由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，R
和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，则R为H，X为Cl
或F；1mol化合物RZY X含58mol电子，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+8；若X为F，则有
3
1+9+a+8+3a=58，解得a=10，则Y为Ne，不符合题意；若X为Cl，则有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，则
Y为O，Z为S；故R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，R为H、X为Cl，故R与X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A错误；
B．由分析可知，R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，故S是四种元素中原子半径最大的，B错误；
C．由分析可知，Y为O、Z为S，由于O的非金属性比S强，故O 的氧化性比S强，C错误；
2
D．由分析可知，Z为S，是16号元素，S原子最外层电子数为6，D正确；
故答案为：D。
53．（2022·福建卷）某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组
成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最
多的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点： B． 分子的空间构型为三角锥形
34 / 39
学科网（北京）股份有限公司C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
【答案】A
【分析】X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be；Z为地壳中含量最多的元素，Z为O，X与
Y、Z与W均为同周期相邻元素，Y为B，W为F，据此解答。
【解析】A． 常温下为液态，HF常温下为气体，沸点 ，故A正确；
B． 为BF，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误；
3
C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，故C错误；
D．Be最高价氧化物水化物为Be(OH) ，溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为HBO，溶液显酸性，
2 3 3
故D错误；
故选：A。
54．（2023·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的 轨道全充满，Y的s能级
电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是
A．电负性：
B．最高正价：
C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】B
【分析】Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的 轨道全充满，原子序数X<Y，则X为Be或
B，M是地壳中含量最多的元素，M为O，原子序数Y<Z<M，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为
Na，据此分析。
【解析】A．同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，Z>X，A正确；
B．N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误；
C．Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正
确；
故选B。
55．（2022·河北卷）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元
素，下列说法错误的是
A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C．将装有YZ 气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
2
35 / 39
学科网（北京）股份有限公司D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
【答案】A
【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图可
知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元素、O元
素、F元素、P元素。
【解析】A．由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层8电
子稳定结构，故A错误；
B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，元素的
非金属性越强，简单氢化物的稳定性最强，故B正确；
C．红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体
的颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，故C正确；
D．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，臭氧层破坏会造成环境污染，则臭氧在大
气中的含量与环境污染密切相关，故D正确；
故选A。
56．（2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，
W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是
A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能： D．电负性：
【答案】B
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明
W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外
层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si
或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。
【解析】A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确；
B．Z和Q形成的简单氢化物为HO和HS，由于HO分子间能形成氢键，故HO沸点高于HS，B错误；
2 2 2 2 2
C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；
D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确；
故选B。
57．（2022·海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的
元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确
的是
A． 是非极性分子
B．简单氢化物沸点：
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C
36 / 39
学科网（北京）股份有限公司【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元
素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同
周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。
【解析】A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl 分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不
3
重合，属于极性分子，A错误；
B．常温下HO为液态，NH 为气态，故沸点HO＞NH ，即简单氢化物沸点：X＜Y，B错误；
2 3 2 3
C．Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为NaO、NaO 均为离子化合物，C正确；
2 2 2
D．N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO 呈中性、NaNO 呈碱性，D错误；
3 2
答案选C。
58．（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的
短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径： B．非金属性：
C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
【答案】C
【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、
Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元
素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。
【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故
A正确；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，
则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；
C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；
D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；
故选C。
59．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的
水化物为强酸。下列说法不正确的是
甲 乙
丙 丁 戊
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
37 / 39
学科网（北京）股份有限公司【答案】C
【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高
氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁
为P。
【解析】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；
C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、
乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
60．（2022·全国乙卷）化合物 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期
元素，原子序数依次增加，且加和为21。 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲
线如图所示，在 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C． 阶段热分解失去4个
D． 热分解后生成固体化合物
【答案】D
【分析】化合物(YW XZ·4W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序
4 5 8 2
数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则
说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数
2
依次增加，且加和为21，则X为B。
【解析】A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H BO)＜
3 3
Y(HNO )，故B错误；
3
C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解
38 / 39
学科网（北京）股份有限公司失去4个HO，则质量分数 ，则说明不是失去4个HO，故C错
2 2
误；
D．化合物(NH B O·4H O)在500℃热分解后若生成固体化合物XZ(B O)，根据硼元素守恒，则得到关系
4 5 8 2 2 3 2 3
式2NH B O·4H O～5B O，则固体化合物B O 质量分数为
4 5 8 2 2 3 2 3
，说明假设正确，故D正确。
综上所述，答案为D。
61．（2022·全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q
与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确
的是
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
【答案】D
【分析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外
层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子
数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电
子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最
外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则
Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元
素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
【解析】A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依
次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；
B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，
B错误；
C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为HO或NH 或HF，Z为Cl
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或S或P，其简单氢化物为HCl或HS或PH ，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，
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故沸点Q>Z，C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧
酸酸性：Z>Y，D正确；
故答案为：D。
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