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专题 24 阅读理解题
1．（2025·安徽·中考真题）阅读下列材料，完成下面小题。
元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（ ）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛
的用途。
钆（ ）被誉为为“世界上最冷的金属”。掺杂了 的 可高效催化甲醇（ ）与水的反应，
其微观示意图如下：
（1）有关该反应的说法中，正确的是
A．甲醇含有4个氢原子 B．两种反应物均属于氧化物
C．反应前后催化剂的质量不变 D．属于置换反应
（2）图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是
A． 属于金属元素 B． 与Y的性质相似
C． 的相对原子质量为 D． 中 的化合价为 价
【答案】（1）C （2）C
【解析】（1）A、甲醇是由分子构成，一个甲醇分子中含有4个氢原子，该选项说法不正确；
B、反应物为甲醇和水，氧化物中只含两种元素，甲醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正
确；
C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确；
D、置换反应是指单质和化合物反应生成单质和化合物，而反应物均为化合物，该选项说法不正确。
故选C。
（2）A、钆为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、根据材料可知，元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（Se）和钇（Y）的性质相似，该选项说法
正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、Gd O 中氧元素化合价为-2价，设Gd的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则
2 3
2x+（-2）×3=0，解得x=+3，该选项说法正确。
故选C。
2．（2025·江苏扬州·中考真题）阅读下列材料，完成下面小题。
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SO 是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO ，可用NaSO 处理，方法如下：
2 2 2 3
步骤一，将烟气通入NaSO 溶液，发生反应①NaSO +SO+H O=2NaHSO ；步骤二，加热NaHSO 溶液，
2 3 2 3 2 2 3 3
发生反应②2NaHSO NaSO +SO↑+H O。
3 2 3 2 2
（1）下列物质的排放会引起酸雨的是
A．SO B．CO C．CO D．CH
2 2 4
（2）步骤二中反应②的类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（3）关于用NaSO 处理烟气中SO 的方法，下列说法不正确的是
2 3 2
A．步骤一的作用是吸收烟气中的SO
2
B．向NaSO 溶液中快速通入热的烟气，有利于SO 的吸收
2 3 2
C．与烟气中的SO 相比，步骤二释放出的SO 较为纯净
2 2
D．该处理方法中NaSO 可循环使用
2 3
【答案】（2）A （2）B （3）B
【解析】（1）A、SO 在大气中会转化为硫酸，导致酸雨，故A正确；
2
B、CO 是温室气体，不直接导致酸雨，故B错误；
2
C、CO主要引起中毒，与酸雨无关，故C错误；
D、CH 是温室气体，与酸雨无关，故D错误。
4
故选A；
（2）步骤二中反应②符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选B；
（3）A、根据步骤一的化学方程式可知，其作用是吸收烟气中的SO ，故A不符合题意；
2
B、高温会降低气体溶解度，快速通入热烟气反而不利于吸收，故B符合题意；
C、步骤二释放的SO 不含其他烟气杂质，更纯净，故C不符合题意；
2
D、NaSO 在步骤一消耗，步骤二重新生成，可循环，故D不符合题意。
2 3
故选B。
3．（2025·内蒙古·中考真题）阅读科普短文，回答下列问题。
内蒙古的特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类
物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于
温水，在潮湿的空气中易被氧化。
为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的
茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所
示。
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奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体
健康。
（1）熬制奶茶的原料中富含蛋白质的物质是 。
（2）茶多酚所属的物质类别为 （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为 ℃；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间
延长逐渐减少，原因可能是 。
【答案】（1）牛奶
（2）混合物
（3）70 茶多酚被氧化（或其他合理答案，如茶多酚发生分解等）
【解析】（1）砖茶主要含茶多酚等成分，牛奶富含蛋白质，食盐主要成分是氯化钠，所以熬制奶茶的原
料中富含蛋白质的是牛奶。
（2）茶多酚是 30 多种酚类物质的总称，因此属于混合物。
（3）由图 1 可知，70℃时溶解的茶多酚含量最高，所以奶茶粉的最佳冲调温度为70℃；
根据短文信息茶多酚在潮湿空气中易被氧化，结合图 2 中茶多酚含量随搁置时间延长逐渐减少，推测原
因可能是茶多酚被氧化，也可能是发生了分解等反应。
4．（2025·湖北·中考真题）阅读科普短文。
1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高
精度仪器获得了准确、连续、海量的CO 浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”(图甲)。该曲
2
线反映了北半球中纬度地区本底站大气CO 浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作
2
出了中国贡献。
为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO，化学工程师开发了捕集CO 技术(图乙)，所用的初始原料
2 2
石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度CO 广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域。
2
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（1）大气CO 浓度整体呈现 的变化趋势。
2
（2）同年度夏季大气CO 浓度比冬季低的非人为原因是 。
2
（3）在煅烧炉中，氧化钙再生的化学方程式为 。
（4）该技术的优点有 (写一条)。
【答案】（1）上升
（2）夏季植物光合作用旺盛，吸收CO 多
2
（3）
（4）原料石灰石来源广泛等
【解析】（1）根据图甲可看出，从1995年到2020年左右，二氧化碳月平均浓度的数值随着年份的增加整
体上是不断上升的，所以大气CO 浓度整体呈现上升的变化趋势；
2
（2）在自然界中，植物的光合作用会吸收二氧化碳；夏季气温较高，光照充足，植物生长旺盛，光合作
用强度大，会大量吸收二氧化碳，使得大气中二氧化碳的浓度降低；而冬季气温低，光照相对不足，植物
光合作用减弱，吸收二氧化碳的量减少，所以同年度夏季大气CO 浓度比冬季低的非人为原因是夏季植物
2
光合作用旺盛，吸收CO 多；
2
（3）由图乙钙基吸附剂反应过程示意图可知，在煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧
化碳，根据化学反应原理和化学方程式的书写规则，其化学方程式为 ；
（4）从文本中“为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的二氧化碳，化学工程师开发了捕集二氧化碳技
术(图乙)，所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度二氧化碳广泛应用于工业、农业、
食品、医药、消防等领域”可知，该技术的优点可以是原料石灰石来源广泛（或价格低廉、获得的二氧化
碳纯度高、应用领域广泛等 ），任选一条即可。
5．（2025·广东深圳·中考真题）阅读短文，回答问题：
探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为 ，通过研究嫦娥五号月壤不
同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员发现，月壤矿物由于
太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在 中，氢原子在月壤中可以稳定存
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在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至 以上时，月壤将会
熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。
（1） 中Ti元素化合价为+4价， 中Fe化合价为： ；图中铁原子的质子数是：
。
（2） ，请写出电解水的化学方程式： ，“人造空气”中除有大量 少
量 之外，还有
（3）为了使（2）中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成 。
【答案】（1）+2 26
（2）H 大量氮气、少量水蒸气
2
（3）合金
【解析】（1） 中Ti元素化合价为+4价，O元素化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合
物中正负化合价代数和为零，得 ，即铁元素的化合价为+2价；
根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即铁的原子序数为26，在原子中，质子数=原子
序数，即铁原子的质子数是26；
故填：+2；26；
（2）氢原子在月壤中可以稳定存在，我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁，则化
学方程式为 ；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 ；
空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占
0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%。则“人造空气”中除有大量O、少量CO 之外，还有大量氮
2 2
气、少量水蒸气；
故填：2H； ；大量氮气、少量水蒸气；
（3）合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，则为了使（2）中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将
铁制成合金，故填：合金。
6．（2025·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列科普短文。
“人才济济”的碳家族
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墨是文房四宝之一，在我国书法和绘画中发挥了重要作用。《天工开物》中就有制墨的记载：将桐油、猪
油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质（主要成分是碳）加水、加胶制成液体，浇注在模
具中，干燥后即成墨。
墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界
的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨（结构
如图所示）当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。
石墨的碳层间距是0.335nm（ ），能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。
但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离
子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够
嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）推测桐油、猪油、松枝中一定含 元素。
（2）写出石墨烯的一条物理性质 。
（3）钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是 （从结构角度分析）。
【答案】（1）碳/C
（2）优异的导电导热性（合理即可）
（3）硬碳结构中存在相互扭曲的碳层，且碳层间距比石墨大（合理即可）
【解析】（1）根据题干可知，桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，会产生主要成分是碳的黑色粉状物
质。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以可推测桐油、猪油、松枝中一定含碳（C）元
素。
（2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。文中提到石墨烯有优异的导电导热性、极佳
的透光特性，这些都属于物理性质。
（3）从结构角度分析，文中明确指出石墨的碳层难以嵌入钠离子，而硬碳结构中存在相互扭曲的碳层，
且碳层间距较大（约为0.37~0.40nm），这种结构特点使其能够嵌入钠离子，所以硬碳成为钠离子电池负
极材料的优秀候选者。
7．（2025·广西·中考真题）阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层
“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO 等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面
3
若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH) 等物质，可用稀盐酸初步处理。
2
（1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 。
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（2）“白霜”的出现说明微观粒子是 (填“不断运动”或“完全静止”)的。
（3）Ca(OH) 俗称为 。“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH) 发生反应的化学方程式是
2 2
。
（4）保持墙体所处环境 (填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。
【答案】（1）FeO
（2）不断运动
（3）熟石灰/消石灰 Ca(OH) + 2HCl = CaCl +2H O
2 2 2
（4）干燥
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物。FeO由Fe和O两种元素组成，属于氧化物；
KNO 含K、N、O三种元素，Ca(OH) 含Ca、O、H三种元素，均不是氧化物，故填：FeO；
3 2
（2）短文提到“白霜”是物质受潮溶解后通过扩散作用析出，说明微观粒子（如分子、离子）在不断运
动。
（3）Ca(OH) 的俗称为熟石灰或消石灰；
2
稀盐酸与Ca(OH) 发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为 。
2
（4）“白霜”形成需物质受潮溶解并析出；保持环境干燥可减少水分，抑制溶解和扩散过程，从而减少
“白霜”生成。
8．（2025·湖南·中考真题）阅读下列材料。
我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月球表面具
有高真空、低重力和强光照的环境条件。研究发现，在地球表面环境下稳定的金属氧化物，在月球表面高
真空环境下会变得不稳定。目前我国科学家对月球进行原位资源开发的设想之一是将月壤加热，发生化学
反应，从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图2所示。
我国科学家还提出可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤
作为水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧
气、氢气、甲烷和甲醇。
依据上述材料内容，回答下列问题。
（1）月壤主要成分中质量分数最大的物质是 。
（2）从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（3）图2反应所需热量来源于 ，反应的化学方程式是 。
【答案】（1）二氧化硅
（2）物理
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（3）太阳光
【解析】（1）由图1可知，月壤中质量分数最大的是二氧化硅；
（2）“利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离”，由此可知该过程没有
新物质生成，属于物理变化；
（3）由图2可知该反应所需热量来自太阳光；
如图所示，氧化亚铁在加热下生成铁和氧气，反应的化学方程式为： ；
9．（2025·云南·中考真题）阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成
分为Fe O 第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为 。第五层上青色，此
2 3.
色取自石青，主要成分为 。
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有 性。
（2）赭石的主要成分中，金属元素的化合价为 。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学
方程式为 。
（3）石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为
，则X的化学式为 。
【答案】（1）稳定
（2）+3 3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
（3）HO
2
【解析】（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有稳定性；
（2）赭石主要成分为Fe O，氧化铁中的氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0可得铁元素化
2 3
合价为+3；
工业上一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个Cu原子，6个H原子、4个C
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原子和17个O原子，反应后有6个Cu原子，4个H原子、4个C原子和16个O原子，故X有2个H原
子、1个O原子，X的化学式为HO。
2
10．（2025·四川广安·中考真题）阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。
人类每年排放的370亿吨CO 搅乱了全球气候。为此，科学家正在寻找各种方法把多余的CO 从空气中清
2 2
除。而大自然为我们提供了天然的帮手——海洋，如果适当调节海洋的化学环境，是否能让它吸收更多的
CO 并将其封存在海洋中呢？
2
科学家们研究了多种“海洋二氧化碳去除”技术，如“海洋碱度增强”“直接海洋去除”。“海洋碱度增
强”是向海洋中撒入碾碎的碱性物质提高海水的碱度(中和酸的能力)，使其将更多溶解的CO 转化为碳酸
2
氢根离子和碳酸根离子，从而进一步从空气中吸收CO，让它能在水体中保留数千年之久。“直接海洋去
2
除”是通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取CO 并储存。处理过的水再被泵回海洋，使其能够继续
2
吸收空气中的CO
2.
目前，“海洋二氧化碳去除”技术的实施尚面临诸多挑战。我们既要研究如何清除已经排放的CO，也要
2
从源头上减少排放。
(选自《环球科学》总301期有删改)
（1）进入海洋中的CO 会与HO发生化学反应，请写出该反应的化学方程式 。
2 2
（2）海洋中含有丰富的钠离子、镁离子、氯离子，请写出碳酸根离子在海洋中可能形成的化合物的化学
式 (任写1种)。
（3）CO 在海洋中的溶解性除受温度、压强影响外，还受到 的影响。
2
（4）CO 与生产生活息息相关，下列关于CO 的用途错误的是___________(填字母)。
2 2
A．冶炼金属 B．灭火 C．光合作用的原料
【答案】（1）
（2）
（3）(海洋)碱度
（4）A
【解析】（1）CO 溶于水生成碳酸（HCO）。化学方程式为： ；
2 2 3
（2）碳酸根（ ）与钠离子（Na⁺）结合形成碳酸钠（NaCO）（合理即可）；
2 3
（3）文中提到“海洋碱度增强”可促进CO 转化为碳酸氢根和碳酸根离子。（海洋）碱度直接影响CO
2 2
的溶解和转化，故答案（海洋）碱度；
（4）A、CO 不能用于冶炼金属（需还原剂如CO或碳），错误；
2
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以用于灭火，正确；
C、植物的光合作用需CO，正确。
2
故选A。
11．（2025·甘肃兰州·中考真题）阅读材料，回答问题。
泡菜是一种风味独特的乳酸发酵制品，营养丰富，深受人们喜爱。
蔬菜易富集硝酸盐，在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(如肠杆菌)的硝酸盐还原酶作用下转化为亚硝酸
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盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸
(C HO)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，pH逐渐降低，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还
3 6 3
抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或
氨，其变化关系如图1所示。
腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，
产生异味，过高(>15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如
表1所示。
浸泡时间 硝酸盐含量(mg/ 亚硝酸盐含量(mg/
(min) kg) kg)
0 115 1.70
10 93 1.45
20 76 1.17
30 41 0.43
表1浸泡、漂洗前后硝酸盐、亚硝酸盐含量
泡菜的“利”与“弊”并非绝对，适量、科学地食用，既能享受发酵食品的风味与营养，也能规避潜在风
险，使其成为均衡饮食的有益补充。
——节选自《中学生物教学》2023年3月上旬、《食品安全导刊》2019年01期
（1）泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠(NaNO )，其中氮元素的化合价为 。
2
（2）下列说法正确的是_____。
A．腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好
B．亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多
C．泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐
D．酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低
（3）用化学方法设计实验鉴别氯化钠溶液和硝酸钠溶液 。
（4）日常食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该 。
【答案】（1）+3
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（2）C
（3）分别取少量两种溶液于两支试管中，向其中滴加少量AgNO 溶液，产生白色沉淀的是氯化钠溶液，
3
无明显现象的是硝酸钠溶液
（4）浸泡、漂洗（或延长腌制时间等合理答案）
【解析】（1）在化合物中，各元素化合价代数和为零。在NaNO 中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，
2
设氮元素化合价为x，则 ，解得x=+3。
（2）A、腌制泡菜时，食盐浓度过高 (>15%) 会抑制乳酸菌，使发酵停滞，并非越多越好，A 错误；
B、由图1可知，亚硝酸盐含量先增多后减少，B 错误；
C、根据材料，蔬菜易富集硝酸盐，在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌的硝酸盐还原酶作用下转化为亚
硝酸盐，所以泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐，C 正确。
D、材料中提到酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，D 错误。
故选C。
（3）氯化钠溶液中的氯离子能与AgNO 溶液中的银离子结合生成氯化银白色沉淀，而硝酸钠溶液与
3
AgNO 溶液不反应，利用此性质可鉴别二者，实验方案是：分别取少量两种溶液于两支试管中，向其中滴
3
加少量AgNO 溶液，产生白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液。
3
（4）由表可知，浸泡、漂洗能降低泡菜中硝酸盐和亚硝酸盐含量；从腌制过程分析，延长腌制时间，乳
酸菌分泌的硝酸盐还原酶可将亚硝酸盐分解为无害物质，也可减少亚硝酸盐摄入。
12．（2024·江苏无锡·中考真题）阅读下列短文，回答相关问题。
自然界中的“氮循环”
在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有
部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。自然界是
怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？
将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化
为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条
件，将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长
提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。
N 是合成氨工业的重要原料，氨气（NH ）能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝酸（HNO）在高温或放
2 3 3
电的条件下，N 与O 反应生成NO，NO进一步氧化生成NO 。大气中过量的NOx和水体中过量的 ，
2 2 2
均是污染物。催化还原可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N，也可将水体中的 转化为N。
2 2
自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”（如图）。
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大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈和岩石圈间不断进
行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。
（1）下列物质属于复合肥的是 （填字母）。
a.NH Cl b.KNO c.NH NO
4 3 4 3
（2）我国《地表水环境质量标准》中规定：一级饮用水源中氨氮含量小于0.5mg/L、总氮含量小于
30mg/L。0.5mg/L的含义是 。
（3）机动车尾气中含有NO的原因可能是 。
（4）氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出反应的化学方程
式： 。
（5）下列叙述正确的是 （填字母）。
a.自然界中存在氮循环，空气中N 的含量相对稳定
2
b.水体中过量的 ， 转化为N 的过程属于氮的固定
2
c.科研人员将N 与HO在一定条件下转化为NH 和O 可实现人工固氮
2 2 3 2
【答案】（1）b
（2）每升饮用水源中“氨氮”的质量为0.5mg（合理即可）
（3）在高温或放电的条件下，N 与O 反应生成NO/机动车燃料燃烧放出NO
2 2
（4）
（5）ac
【解析】（1）a.NH Cl中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；
4
b.KNO 中含有钾和氮两种元素，属于复合肥，故正确；
3
c.NH NO 中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；
4 3
故选b；
（2）由题文可知，0.5mg/L的含义是每升饮用水源中“氨氮”的质量为0.5mg；
（3）分析题文可知，在高温或放电的条件下，N 与O 反应生成NO或机动车燃料燃烧放出NO；
2 2
（4）氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：
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；
（5）a.由题文可知，自然界中存在氮循环，空气中N 的含量相对稳定，故说法正确；
2
b.将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，水体中过量的 ， 转化为N，不是氮的
2
固定，故说法错误；
c.科研人员将N 与HO在一定条件下转化为NH 和O，是人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合
2 2 3 2
物，是人工固氮，故说法正确；
故选ac。
13．（2024·甘肃兰州·中考真题）科普阅读。
北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向
前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保
护。
信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（ ）吸收二氧化碳，
生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息3：主电源储能电池由锅镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能
为整船减重约50公斤。
回答下列问题：
（1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是 （填化学式）。
（2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是 。
（3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式 。
（4）锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是________（填字母序号）。
A．
B．锂元素属于金属元素
C．在化学反应中，锂原子易失去电子
D．锂元素位于元素周期表中第三周期
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【答案】（1）
（2）燃烧的产物为水，对环境无污染
（3）
（4）D
【解析】（1）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中各成分按体积计算：氮气约占78%、
氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，则天和核心舱内
气体组成中含量最多的物质是 ；
（2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是：燃烧的产物为水，对环境无污染；
（3）净化罐中过氧化钠（ ）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为
；
（4）A、由锂原子的结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方
数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，则 ，说法正确，不符合题意；
B、锂带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
C、由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1＜4，则在化学反应中，锂原子易失去电子，说
法正确，不符合题意；
D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由锂原子的结构示意图可知，锂原子核外电子层数为
2，则锂元素位于元素周期表中第二周期，说法错误，符合题意。
故选：D。
14．（2025·山东青岛·中考真题）阅读下列资料，并回答问题。
二氧化钛( )是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。
资料一：向 中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了 复合材
料，并比较了它和 对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性
能越强)。
资料二：利用 催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时， 晶体内部激发
出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，
绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大
小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对 晶体的结构改造，使
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制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。
（1） 中钛元素的化合价是 。
（2）下列与 属于同类材料的是 (填序号)。
①铜 ②玻璃钢 ③钛合金
（3）图中表示 复合材料的曲线是 (填“a”或“b”)。图中材料用量达到 g
时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。
（4）掺杂钪改造 ，其目的是 。
（5）阅读分析以上资料，下列理解正确的是 (填序号)。
① 中加入任何元素均可提高其光催化性能
②可通过改变材料的结构，优化材料的性能
③“元素替代”是改变材料性能的一种途径
【答案】（1）+4
（2）②
（3）a 1.1
（4）提高制氢效率
（5）②③
【解析】（1） 中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则 中钛元
素的化合价为+4；
（2）由题干信息可知， 属于复合材料，铜、钛合金属于金属材料，玻璃钢是由玻璃纤维与合成
材料复合而成的特殊材料，属于复合材料，故填：②；
（3）由题干信息可知，向 中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能，由图可知，相同条件下
a的降解率比b高，降解率越高，材料的光催化降解性能越强，则表示 复合材料的曲线是a；
由图可知，当材料用量达到1.1g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定；
（4）由题干信息可知，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和
接收空穴，通过对 晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，故掺杂钪改造 的目的是提高制氢效
率；
（5）①由题干信息可知，向 中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能，并不是 中加入任
何元素均可提高其光催化性能，说法错误，不符合题意；
②由题干信息可知，通过对 晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，说明可通过改变材料的结构，
优化材料的性能，说法正确，符合题意；
③由题干信息可知，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收
空穴，通过对 晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，说明“元素替代”是改变材料性能的一种途
径，说法正确，符合题意。
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故选：②③。
15．（2024·山西·中考真题）阅读分析，解决问题：
世界之最2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名
磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发
明，再次向世界证明了中国速度。
高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言
的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导
体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。
液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获
得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定
的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导
性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻
力，大大提高了运行速度。
高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成
本。
（1）高温超导的“高温”，所指的温度是 。
（2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是 。
（3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是 ，液氮来源丰富的原因是 。
（4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化
学变化就能表现出来的性质叫做 。
（5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化
氮(NO)，用化学方程式可表示为 。
【答案】（1）-196℃左右
（2）运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放
（3）用作冷剂、形成气垫 液氮可通过分离液态空气的方法获得
（4）物理性质
（5）N+O 2NO
2 2
【解析】（1）根据“高温超导的‘高温’是-196℃左右的温度”可知，高温超导的“高温”，所指的温度
是-196℃左右；
（2）根据“高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油”以及“列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气
动阻力，大大提高了运行速度”可知，高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是运行效率高，能够显著
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降低能源消耗和碳排放；
（3）根据“由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮
的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产
生的气动阻力，大大提高了运行速度”可知，液氮在磁悬浮列车系统中的作用是用作冷剂，用于降低轨道
和车轮的温度以保持轨道的超导性；形成气垫，隔离列车与轨道，减少摩擦和气动阻力，提高运行速度；
液氮来源丰富的原因是它可以通过分离液态空气的方法获得；
（4）物理性质概念是不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，高温超导磁悬浮列车上磁
铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做
物理性质；
（5）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，反应的化学方程式为：N+O
2 2
2NO。
16．（2025·四川宜宾·中考真题）阅读下列科普短文。
神奇的玉米芯
近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖
(C H O)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易
6 12 6
造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇(C H O)是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖
5 12 5
含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的
糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间
气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。
实验 ① ②
实验条件 压强为1.4MPa，改变水量 膨化机内无水，改变压强
实验数据
图
谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞
叹科技的力量。
【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内
压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题：
（1）木糖醇具有的物理性质是 (写出一点即可)。
（2）木糖醇的化学式为C H O，其中“12”表示的含义是 。
5 12 5
（3）下列说法错误的是_______(填序号)。
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A．木糖醇需要密封保存
B．木糖醇是一种低热量的甜味剂
C．日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类
D．生产过程中，水量越多木聚糖产率越高
（4）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是 。
（5）实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低，原因是 。
【答案】（1）白色粉末（或易潮解）
（2）1 个木糖醇分子中含有 12 个氢原子
（3）CD
（4）压强为1.4MPa、水量为10%
（5）无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点，玉米芯燃
烧（或发生其他反应），导致木聚糖产率降低
【解析】（1）物理性质是不需要化学变化表现出的性质，文中 “木糖醇(C H O)是白色粉末，易潮
5 12 5
解”，白色粉末、易潮解属于物理性质。
（2）化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数，所以C H O 中 “12” 表示 1 个木糖
5 12 5
醇分子含 12 个氢原子。
（3）A、木糖醇易潮解，所以需要密封保存，A 正确；
B、文中提到 “木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂”，B 正确；
C、人体需要摄入一定量糖类维持葡萄糖正常浓度，木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养
性甜味剂，不能完全替代糖类，C 错误；
D、由实验①数据图可知，木聚糖产率随水量的增加先增大后减小，不是水量越多木聚糖产率越高，D 错
误。
故选CD。
（4）由实验①数据图，压强1.4MPa、水量10%时木聚糖产率最高；实验②中压强1.2MPa时产率不如实
验①中最佳情况，所以最佳条件是压强为1.4MPa、水量为10%。
（5）根据查阅资料，无水条件下，压强≥1.4MPa时，膨化机内温度高，达到玉米芯着火点，玉米芯燃烧
（或发生其他反应），使木聚糖产率降低。
17．（2024·山西·中考真题）阅读分析，解决问题：
世界之最2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异
名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。
高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的，不是我们传统认
知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消
失，从而具有超级导电性。
液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮
列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可
以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，
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减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。
高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
（1）高温超导的“高温”，所指的温度是 。
（2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是 。
（3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是 ，液氮来源丰富的原因是 。
（4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化
学变化就能表现出来的性质叫做 。
（5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化
氮(NO)，用化学方程式可表示为 。
【答案】（1）-196℃左右
（2）运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放
（3）用作冷剂、形成气垫 液氮可通过分离液态空气的方法获得
（4）物理性质
（5）N+O 2NO
2 2
【解析】（1）根据“高温超导的‘高温’是-196℃左右的温度”可知，高温超导的“高温”，所指的温度
是-196℃左右；
（2）根据“高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油”以及“列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气
动阻力，大大提高了运行速度”可知，高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是运行效率高，能够显著
降低能源消耗和碳排放；
（3）根据“由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮
的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产
生的气动阻力，大大提高了运行速度”可知，液氮在磁悬浮列车系统中的作用是用作冷剂，用于降低轨道
和车轮的温度以保持轨道的超导性；形成气垫，隔离列车与轨道，减少摩擦和气动阻力，提高运行速度；
液氮来源丰富的原因是它可以通过分离液态空气的方法获得；
（4）物理性质概念是不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，高温超导磁悬浮列车上磁
铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做
物理性质；
（5）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，反应的化学方程式为：N+O
2 2
2NO。
18．（2024·内蒙古赤峰·中考真题）阅读下列材料，回答问题。
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从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的
强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。
Ⅰ.生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环
境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。
Ⅱ.动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼 和四氧化二氮 ，二者接
触即可发生反应： ，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨
道。
Ⅲ.新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的
复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设
备的安全。
（1）空间站内的气体净化过程中，利用了活性炭的 。
（2）舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是 。
（3）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。从“燃烧的条
件”分析，你对燃烧的新认识是 。
（4）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是 。
【答案】（1）吸附性（或良好的吸附性等）
（2）聚氯乙烯
（3）放出 燃烧不一定需要氧气
（4）耐高温（合理即可）
【解析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附气体中的异味和有害物质，故可用于气体净
化；
（2）舱外航天服由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成，棉和羊毛属于天然材料，聚氯乙烯属于塑料，
属于有机合成材料；
（3）偏二甲肼是燃料，四氧化二氮是助燃剂，燃料在助燃剂中燃烧放出热量；
偏二甲肼能在四氧化二氮中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；
（4）飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材
料涂层能在高温时保护舱体，说明其具有耐高温的性质。
19．（2024·辽宁·中考真题）阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要途径。目前， 储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所
示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热
量。
除 储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度
（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为： ，吸热； ，放热。这些
储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
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回答下列问题。
（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。
（2）依据图1回答：
①图中参与循环的元素共有 种。
②脱水反应器中 发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”
“置换”或“复分解”）反应。
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变
小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。
（3）依据图2数据可知， 储热体系受到广泛关注的原因为 。
（4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填标号）。
标
吸热反应 放热反应
号
A
B
C
（5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。
A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术
【答案】（1）储能
（2）三 分解 变大 化学
（3）储热密度大
（4）A
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（5）BC
【解析】（1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能；
（2）①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种；
②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是 在 的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，
化学方程式为 ；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的
反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能；
（3）由图2可知， 储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大；
（4）由题干信息可知，储热体系反应原理为 ，吸热； ，放热；
A、吸热反应 符合 ，放热反应 符合
，与文中储热体系反应原理相符，符合题意；
B、吸热反应 不符合 ，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意；
C、吸热反应 不符合 ，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题
意。
故选：A；
（5）A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体
系，不符合题意；
B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体
系，符合题意；
C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意。
故选：BC。
20．（2024·湖北·中考真题）阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇 为代表的液态燃
料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
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2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、
二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一
步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产
生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和 。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。
【答案】（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源）
（2）水/ ）
（3）
（4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高
【解析】（1）根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化
为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他
某种可再生能源）；
（2）由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加
氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（HO）和CO；
2 2
（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方
程式为2NaOH+CO =Na CO+H O。
2 2 3 2
（4）氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储（贮）存和运输或便于储（贮）
存，或便于运输，或安全性高。
21．（2024·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列科普短文。
蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元
素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的 都在3.2-
4.5，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式
为 ，反应中产生的 依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌
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的蛋白质，具有消毒杀菌作用。
蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反
应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5~10℃。蜂蜜中的
维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且
水温控制在60℃以下。
回答下列问题：
（1）蜂蜜中含有的微量元素有 （任写一种元素符号）；
（2）天然蜂蜜呈 （填“酸”“碱”或“中”）性；
（3）葡萄糖发生氧化的反应（ ）涉及的物质中，属于氧化物的有
；
（4）冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是 。
【答案】（1）Zn/Cu/Mn
（2）酸
（3） 、
（4）维生素C在高温下易被氧化（或会造成营养成分失效，合理即可）
【解析】（1）由上述材料可知蜂蜜中还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等，故填Zn（或Cu、Mn）；
（2）由上述材料可知天然蜂蜜的pH都在3.2-4.5，故显酸性；
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，故属于氧化物的是HO、HO；
2 2 2
（4）蜂蜜中的维生素C在高温易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲
泡，且水温控制在60℃以下。
22．（2024·贵州·中考真题）阅读下面科普短文，回答问题。
自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个
标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷 气体，硅（Si）与
甲烷反应生成四氢化硅 和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1
和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
（1）从宏观上看，甲烷由 元素组成。从微观上看，金刚石由 构成。
（2）图1生成石墨的化学方程式为 ，图2变化的微观实质是 。
（3）金刚石薄膜的性质有 。
【答案】（1） C、H 碳原子/C
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（2） 碳原子的排列方式发生了改变
（3）良好的光学透明性和高度的化学稳定性
【解析】（1）甲烷的化学式为：CH，从宏观上看，甲烷由C、H元素组成；
4
金刚石属于碳单质，从微观上看，金刚石由碳原子构成；
（2）由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方
程式为： ；
由图2可知，石墨转化为金刚石，微观实质是碳原子的排列方式发生了改变；
（3）由题干信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。
23．（2024·青海·中考真题）阅读下列科技短文并回答问题。
2023年7月12日9时整，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功入
轨并完成了飞行任务。它作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内液氧甲烷火箭的技术空白。
推进剂是决定火箭动力的关键因素，下表是常见的三种液体火箭推进剂的特点：
液体推进剂种类 特点
液氧煤油 成本低、比冲较低、易积碳、结焦等
液氧液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等
液氧甲烷 成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等
（1）以上三种液体推进剂中 作助燃剂，煤油、液氢、甲烷作燃料。
（2）火箭向上的推力来自燃料燃烧 （填“释放”或“吸收”）热量并喷出高温气体产生的反作用
力。
（3）文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是（填字母）
A．石油属于不可再生能源
B．化石燃料包括石油、煤、氢气等
C．石油是一种化工原料
（4）液氧甲烷推进剂燃烧效率高，甲烷（CH）和液氧完全燃烧的化学方程式为 。
4
（5）液氧甲烷是理想的液体推进剂之一，其优点是 。
【答案】（1）液氧/氧气/
（2）释放
（3）B
（4）
（5）燃烧效率高（或易制取等其他合理答案均给分）
【解析】（1）氧气具有助燃性，故以上三种液体推进剂中，液氧作助燃剂；
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（2）燃料燃烧放出热量，故火箭向上的推力来自燃料燃烧释放热量并喷出高温气体产生的反作用力；
（3）A、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意；
B、化石燃料包括石油、煤、天然气，氢气不属于化石燃料，符合题意；
C、石油是一种化工原料，可用于生产塑料、合成纤维等，不符合题意。
故选B；
（4）甲烷和液氧在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
；
（5）由表可知，液氧甲烷成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等，是理想
的液体推进剂之一。
24．（2023·北京·中考真题）阅读下面科普短文
保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围 和 的含量，从而起到保鲜作用
目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯( )为主要原料制成的，不
易降解，用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性。在可降解测试中，海藻酸钠保鲜
膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化
科研人员以 环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响。研究其保鲜效
果。其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图(纵坐标数
值越大，代表微生物数量越多)；用海藻酸钠保鲜膜包裹的 西瓜每天减少的质量见表。
表 西瓜每天减少的质量
测定时
第1天 第2天 第3天 第4天 第5天 第6天
间
质量/g 3.5 2.7 3.1 2.4 2.5 1.5
目前，科研人员还在致力于海藻酸钠保鲜膜性能改进的研究，以推进其在食品保鲜中的实际应用。
(原文作者王琦琦、康顺等，有删改)
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依据文章内容回答下列问题。
（1） 中C、H原子的个数比为 。
（2）海藻酸钠由钠、碳、氢、氧四种元素组成，其中属于金属元素的是 。
（3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性。
②海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解。
（4）表1中，“3.5”表示 。
（5）微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。图1数据可作为海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优
于聚乙烯保鲜膜的证据之一，理由是 。
【答案】（1）1:2
（2）钠/Na
（3）对 对
（4）用海藻酸钠保鲜膜包裹的 100g 西瓜第1天减少的质量
（5）相同条件下，储藏期间，用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜比用聚乙烯保鲜膜包裹的西瓜微生物数量少
【解析】（1）由化学式可知，C H 中C、H原子的个数比为：2:4=1：2；
2 4
（2）由“金”字旁可知，钠属于金属元素；
（3）①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围 O 和 HO 的含量，从而起到保鲜
2 2
作用，故填：对；
②由题干资料可知，在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有
变化，故海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解，故填：对；
（4）表1中，“3.5”表示用海藻酸钠保鲜膜包裹的 100g 西瓜第1天减少的质量；
（5）由图1可知，相同条件下，储藏期间，用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜比用聚乙烯保鲜膜包裹的西瓜
微生物数量少，说明海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜。
25．（2023·内蒙古呼和浩特·中考真题）科普阅读
2021年9月24日，中科院天津工业所在国际期刊《科学》上发表了一篇文章，宣布中国在国际上首次利
用二氧化碳合成出与自然淀粉 在结构上没有区别的合成淀粉。消息一经传出迅速登上热搜，
网友们纷纷表示，它到底是科技还是科幻呢？
其实，我国在2015年就正式立项“人工淀粉合成”项目。经过6年的辛苦研究，科学家们成功地利用电能
先将二氧化碳还原成甲醇，再经一系列变化，最后合成出人工淀粉，整个生产周期仅仅2-3天。科学家们
预测这一科研成果一旦实现工业化，可以节省大量的土地和淡水资源，极大地减少人们对植物合成淀粉的
依赖，这对维护人类粮食安全意义重大。
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（1）人工淀粉由 种元素组成。
（2）人工合成淀粉的过程中，能量转化方式为 。
（3）实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值是 （写一
条即可）。
【答案】（1）三/3
（2）电能 化学能
（3）节省大量的土地和淡水资源（极大地减少人们对植物合成淀粉的依赖，这对维护人类粮食安全意义
重大等答案合理即可）
【解析】（1）人工淀粉与自然淀粉在结构上没有区别，根据淀粉 [(C H O)] 的化学式可知，人工淀粉是
6 10 5 n
由碳、氢、氧三种元素组成的；
（2）据题干信息“科学家们成功地利用电能先将二氧化碳还原成甲醇，再经一系列变化，最后合成出人
工淀粉”，可知人工合成淀粉的过程中，能量转化方式为电能转化为化学能；
（3）实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值是：可以节省大
量的土地和淡水资源，极大地减少人们对植物合成淀粉的依赖，这对维护人类粮食安全意义重大等任写一
条。（合理即可）。
26．（2023·辽宁丹东·中考真题）阅读下列短文，并回答相关问题。
【材料一】芯片的主要材料由高纯度单晶硅（化学式为 ）制作，工业上用粗硅经两步反应制得单品硅。
第一步：粗硅和氯化氢在 发生反应，生成三氯硅烷（化学式为 ）和氢气。第二步：三氯硅烷
和氢气在 时发生反应，生成单晶硅和氯化氢。
【材料二】石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的，石墨烯是将石墨
逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。
（1）制取单晶硅第二步反应的化学方程式是 ，该化学反应的基本类型是 。
（2）石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）；石墨烯和石墨分别在空气中完全燃烧，产物
（填“相同”或“不同”）。
【答案】（1） 置换反应
（2）单质 相同
【解析】（1）三氯硅烷和氢气在1000°C时发生反应，生成单品硅和氯化氢，化学方程式为：
，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反
应，属于置换反应；
（2）石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，石墨烯和石墨都是由碳元素组成的单质，由质量守恒
定律可知，它们在空气中完全燃烧，产物都是二氧化碳。
27．（2023·安徽·中考真题）阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的
二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出
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的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
我国神州十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净
化后的空气再重新流回舱。
（1）文中提到的氧化物有 （填化学式）
（2）空间站内的空气为 （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）宇航员呼出的气体中除 外，还含有 （填1种即可）。
（4）LiOH、NaOH均可吸收 ，请写出NaOH吸收 反应的化学方程式 。
（5）相同条件下，不同吸收剂吸收 的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原
因是 。
【答案】（1）CO、HO
2 2
（2）混合物
（3）氮气或氧气或水蒸气
（4）
（5）吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的
二氧化碳多
【解析】（1）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。文中提到的物质有O、HO、
2 2
CO 和LiOH，其中CO 是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，HO是由氢元素和氧元素组成的
2 2 2
化合物，属于氧化物；
（2）空间站内的空气含有氮气、二氧化碳、氧气等多种物质，属于混合物；
（3）人类呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧
气、二氧化碳、水蒸气含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气，呼出的气体与吸入空气
相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，所
以宇航员呼出的气体中除 CO 外，还含有氧气、氮气、水蒸气；
2
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 ；
（5）由图可知，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧
化锂吸收的二氧化碳多，所以选用LiOH作吸收剂。
29
