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专题06 质量守恒定律和化学方程式
考点分类
2026 年中考命题解读
创新考法
考点 01 质量守恒定律
命题侧重理解质量守恒的本质与适用范围，常
结合蜡烛燃烧、铜器除锈等生活情境和实验验
证。考查重点为化学反应前后元素种类、原子
数目不变，以及实验误差分析。趋势是宏微结
合，强调从微观粒子角度解释守恒性，融入数
字化实验和真实问题。
创新考法包括：①结合托盘天平示数变化进
行误差分析；②利用微观图示设计实验方案
判断反应是否遵守守恒；③在固体混合物推
断中综合运用守恒思想；④将质量守恒与环
保、文物清洗等情境融合。
考点 04 化学反应的微观过程
命题以甲烷转化、二氧化碳制甲醇、航天反应
等科技前沿为情境，考查微观示意图的解读能
力。重点分析反应实质、分子原子变化及生成
物判断。趋势是借助模型让学生建立宏观与微
观联系，强调催化剂作用与反应类型判断，体
现“证据推理与模型认知”核心素养。
创新考法包括：①给出催化剂反应微观示意，
要求学生书写化学方程式；②依据微观图推
测反应前后原子数目、分子种类；③结合“双
碳”、芯片蚀刻等新情境，判断反应物与生
成物；④通过微观图示比较不同反应路径。
考点 03 化学方程式
命题注重化学方程式的书写规范、配平及反应
类型判断，常见于实验室制气、燃料燃烧、物
质制备等情境。考查重点为正确书写化学方程
式并结合计算分析反应关系。趋势是融合实验
装置、工业流程，强调方程式的实际应用，以
及从信息提取中书写陌生方程式。
创新考法包括：①结合实验装置图，从制气
原理书写方程式并回答问题；②多步反应计
算，如固体混合物成分推断；③给出反应过
程图，提炼化学方程式并判断反应类型；④
与科技新闻（液态阳光甲醇）结合，考查方
程式的配平与意义。
考点 02 质量守恒定律的应用
命题聚焦质量守恒在实验验证和定量计算中
的应用，常以铜粉氧化、物质推断为例。考查
重点为运用守恒思想进行实验设计、误差分析
和物质质量计算。趋势是实验探究化，要求学
生在具体操作中理解质量守恒条件，并结合图
像、数据进行分析推理。
创新考法包括：①利用数字化传感器记录反
应质量变化曲线；②设计开放实验评价质量
守恒验证的合理性；③在物质分类与推断中
应用质量守恒确定元素组成；④结合化学反
应微观模型进行定量推理。
考点 05 根据化学方程式判断
化学式
命题以工业制备、材料合成、历史情境为载体，
考查利用质量守恒定律判断反应物或生成物
化学式。重点在于原子种类和数目守恒的简单
计算。趋势是情境新颖（如长征路桥、芯片材
料），要求快速从已知方程式中提取原子数目
关系，体现化学与生产生活的联系。
创新考法包括：①结合陌生化学方程式，反
推X 的化学式；②与红色文化、传统文化融
合，如“长征路桥”情境；③在流程图中需
要先判断化学式再完成后续计算；④通过微
观示意图推测未知物组成，再书写化学式。
考点1 质量守恒定律
1.（2026·山西·中考真题）“雷雨发庄稼”中一个反应的微观示意图如下。关于该反应前后的表述正确
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的是
A. 原子数目改变
B. 原子种类不变
C. 分子数目改变
D. 分子结构不变
【答案】B
【分析】根据微观示意图可得反应方程式：𝑁2 + 𝑂2
放电
―
― 2NO 。
【详解】A.反应前共2 个氮原子、2 个氧原子，反应后仍为2 个氮原子、2 个氧原子，原子数目没有改变，
错误。
B.化学反应前后原子的种类不会发生变化，该反应始终只有氮、氧两种原子，正确。
C.反应前总分子数为2（1 个𝑁2、1 个𝑂2），反应后总分子数为2（2 个NO），分子数目没有改变，错误。
D.反应前是𝑁2、𝑂2分子，反应后是NO分子，分子结构发生了改变，错误。
2.（2026·重庆·中考真题）多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对红磷在空气中燃烧的认识不正
确的是
A. 微观角度：分子发生变化
B. 质量角度：遵循质量守恒定律
C. 现象角度：无颜色变化
D. 能量角度：反应放热
【答案】C
【分析】红磷燃烧的化学方程式为4𝑃＋5𝑂2
点燃
―
― 2𝑃2𝑂5 。
【详解】A．化学变化的微观本质是旧分子破裂、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定发生改变，
正确。
B．所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应属于化学反应，遵循质量守恒定律，正确。
C．红磷为暗红色固体，燃烧时产生黄白色火焰，生成大量白烟，存在明显颜色变化，错误。
D．燃烧属于剧烈的发光放热的氧化反应，该反应会放出热量，正确。
3.（2026·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下列说法中错误的是
A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
C. 燃气灶的火焰呈现黄色或橙色时，需要调大灶具的进风口使燃气充分燃烧
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D. 煤气泄漏时为了能及时被人察觉，在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体
【答案】A
【详解 】A.蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，仅称量剩余固体时质量会减小，但所有化学
反应都遵循质量守恒定律，该说法错误。
B.固体试剂配制成溶液后，反应物的接触面积大幅增大，可加快反应速率，说法正确。
C.火焰呈黄色或橙色说明氧气不足、燃气不完全燃烧，调大进风口可以增加空气通入量，使燃气充分燃烧，
说法正确。
D.煤气的主要成分一氧化碳无色无味，泄漏时不易被察觉，掺入微量有难闻气味的气体可帮助人们及时发
现泄漏，避免危险，说法正确。
4.（2026·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下列对宏观事实的微观解释正确的是
A. 蒸馏水不导电——没有自由移动的粒子
B. 香水要密封保存——分子的质量和体积都很小
C. 酸有一些相似的化学性质——不同酸的溶液中都含有酸根离子
D. 氢气在空气中燃烧生成水——化学变化中分子种类发生变化
【答案】D
【详解 】A.蒸馏水中存在自由移动的水分子，不导电是因为几乎没有自由移动的带电粒子，并非没有自由
移动的粒子。
B.香水需要密封保存是因为分子在不断运动，易挥发扩散，与分子的质量和体积很小无直接关联。
C.酸有相似化学性质的原因是不同酸的溶液中都含有𝐻+，而非酸根离子（不同酸的酸根离子种类不同，不
是性质相似的原因）。
D.氢气在空气中燃烧属于化学变化，反应前为氢分子、氧分子，反应后生成水分子，化学变化中分子种类
一定发生改变，解释正确。
5.（2026·安徽·中考真题）一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应
2NH3
铁触媒
―
―
𝑁2 + 3𝐻2
，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是
物质
NH3
铁触媒
𝑁2
𝐻2
反应前质量（g）
34
5
0
0
一段时间后质量
（g）
17
5
𝑥
3
A. 反应消耗17 g NH3
B. 铁触媒起催化作用
C. 𝑥= 28
D. 容器中N、H 原子个数比是1∶3
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【答案】C
【详解 】A.NH3反应前质量为34𝑔，反应后为17𝑔，质量减少量就是消耗的质量：34𝑔−17𝑔= 17𝑔，说法
正确。
B.铁触媒反应前后质量始终为5𝑔，符合催化剂“反应前后质量不变”的特征，在该反应中起催化作用，说
法正确。
C.根据质量守恒定律，密闭容器反应前后总质量相等。 反应前总质量为34𝑔+ 5𝑔+ 0 + 0 = 39𝑔； 反应后
总质量为17𝑔+ 5𝑔+ 𝑥+ 3𝑔= 25𝑔+ 𝑥； 解得𝑥= 14𝑔，不是28，说法错误。
D.化学反应前后原子的种类、个数都不变，原容器中只有NH3，NH3中𝑁、𝐻原子个数比为1: 3，因此反应
后容器中𝑁、𝐻原子个数比仍为1: 3，说法正确。
6.（2026·四川自贡·中考真题）釜溪河是自贡的母亲河，为自贡居民生产、生活提供了大量用水。如图
是有关水的知识网络图，下列说法错误的是
A. 过程①中可通过过滤得到纯水
B. 过程②中形成的水溶液均一、稳定
C. 反应③④都可证明水由氢、氧元素组成
D. 反应⑤⑥能在碳酸饮料中同时发生
【答案】A
【详解 】A.过滤只能除去河水中的不溶性固体杂质，无法去除可溶性杂质，因此不能得到纯水，错误。
B.过程② 是物质溶于水形成溶液，溶液的基本特征为均一、稳定，正确。
C.反应③ 是水通电分解2𝐻2𝑂
通电
―
― 2𝐻2 ↑+𝑂2 ↑ ，反应④ 是氢气燃烧生成水2𝐻2 + 𝑂2
点燃
―
― 2𝐻2𝑂 ，根据质
量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，两个反应都可证明水由氢、氧元素组成，正确。
D.碳酸饮料中同时存在两个反应：二氧化碳和水化合生成碳酸CO2 + 𝐻2𝑂= 𝐻2CO3（对应反应⑥ ）、碳酸
不稳定分解为水和二氧化碳𝐻2CO3 = 𝐻2𝑂+ CO2 ↑（对应反应⑤ ），正确。
7.（2026·福建·中考真题）《粗谈·器用》记载了清洗铜器表面铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]的方法：“以
醋浸过，洗之自落”。已知：醋中含有醋酸(CH3COOH)；“醋浸”时，铜锈溶解而铜不溶解。下列说法正
确的是
A. Cu2(OH)2CO3属于氧化物
B. 铜器生锈是Cu、𝑂2和𝐻2𝑂共同作用的结果
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C. “醋浸”时，醋酸与Cu2(OH)2CO3发生置换反应
D. 铜锈溶解而铜不溶解，是因为二者组成不同
【答案】D
【详解 】A.氧化物定义为仅由两种元素组成、且其中一种是氧元素的化合物，Cu2(OH)2CO3含Cu、O、H、
C 四种元素，不属于氧化物，A 错误。
B.根据质量守恒，反应前后元素种类不变，铜锈含C 元素，因此铜生锈还需要空气中CO2参与，B 错误。
C.置换反应特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，醋酸和Cu2(OH)2CO3均为化合物，反应无单质生成，
不属于置换反应，C 错误。
D.铜锈是盐类可与酸反应，铜是金属单质（活动性排在H 之后，不能与醋酸反应），二者组成不同导致化
学性质不同，因此铜锈溶解而铜不溶解，D 正确。
8.（2026·江苏苏州·中考真题）用如图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数
均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如表。
符号
m(HCl)、m(CaCO3)
m(CaCl2)、m(H2O)、m(CO2)
含义
参加反应的HCl、CaCO3 质量
反应生成的CaCl2、H2O、CO2 质
量
下列说法正确的是
A. m(HCl)+m(CaCO3)=73.0g
B. 反应前后固体质量不变
C. 若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g
D. m(HCl)+m(CaCO3)=m(CaCl2)+m(H2O)+m(CO2)
【答案】D
【详解 】A.73.0g 是托盘上全部物质（含锥形瓶、注射器、未参与反应的物质如稀盐酸中的水、石灰石中
的杂质等）的总质量，不是仅参加反应的HCl和CaCO3的质量和，错误。
B.反应中固体CaCO3被消耗，生成可溶性CaCl2和气体CO2，固体质量会减小，错误。
C.敞口体系中生成的CO2会逸散到空气中，反应后总质量减小，天平示数小于73.0g，错误。
D.符合质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即
𝑚(HCl) + 𝑚(CaCO3) = 𝑚(CaCl2) + 𝑚(𝐻2𝑂) + 𝑚(CO2)，正确。
9.（2026·四川·中考真题）合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验方案能达到实验目的的是
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选项
实验目的
实验方案
A
检验酒精中是否含有碳元素
点燃酒精，在火焰上方罩上干冷
的烧杯，观察现象
B
探究铁、铜、银的金属活动性顺
序
把打磨后的铜丝、银丝分别放入
等质量分数的硫酸亚铁溶液中，
观察现象
C
除去一氧化碳中的二氧化碳气体
先通过足量的NaOH 溶液，再通
过浓硫酸
D
鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
分别向两种溶液中滴加酚酞溶
液，观察现象
【答案】C
【详解 】A、点燃酒精，在火焰上方罩干冷的烧杯，只能检验是否生成水（证明酒精中含氢元素），无法
检验二氧化碳（不能证明含碳元素）；若要检验碳元素，应在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观
察石灰水是否变浑浊，因此A 不能达到实验目的。
B、把打磨后的铜丝、银丝分别放入等质量分数的硫酸亚铁溶液中，两者都不发生反应，只能证明铁的金属
活动性比铜、银强，但无法比较铜和银的金属活动性顺序，因此B 不能达到实验目的。
C、除去一氧化碳中的二氧化碳，先通过足量的NaOH 溶液（CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + 𝐻2𝑂），CO2被吸收；
再通过浓硫酸，除去气体中混有的水蒸气，最终得到纯净的 CO，该方案可以达到实验目的。
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法通过酚酞溶液鉴别二者，因此D 不能
达到实验目的。
10.（2026·江苏连云港·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
配制质量分数为6%的NaCl 溶液
取3.0 g NaCl，加入50 mL 水使之
溶解
B
比较空气与人体呼出气体中𝑂2含
量
将带火星的木条分别插入两种气
体中
C
测定某地雨水是否为酸雨
取雨水样品，加入无色酚酞试液，
观察颜色变化
D
探究蜡烛中是否含有碳元素
点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水
润湿的烧杯罩在火焰上方
【答案】D
【详解 】A. 取3.0 g NaCl，加入50 mL 水使之溶解，50mL 水的质量为50g，则所得溶液的溶质质量分数
为：
3.0𝑔
3.0𝑔+50𝑔× 100% ≈5.7%，无法得到6%的氯化钠溶液，错误；
B. 带火星的木条在空气和呼出气体中都不能复燃，无法比较二者氧气含量，应使用燃着的木条进行实验，
燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，错误；
C. 酸雨指pH<5.6 的酸性降水，无色酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，无法检测雨水是否为酸雨，
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错误；
D. 点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二
氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O 元素组成，反应物氧气由氧
元素组成，则蜡烛中含有碳元素，正确。
11.（2026·四川广安·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．探究燃烧的条件（温
度达到着火点；需要𝑂2）
B．实验室制取并收集𝑂2 C．验证质量守恒定律
D．实验室制取并收集
CO2
【答案】D
【详解 】A.铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水
中白磷不燃烧，证明燃烧需要𝑂2，可达到实验目的。
B.高锰酸钾加热制𝑂2，试管口塞棉花可防止高锰酸钾粉末堵塞导管，𝑂2不易溶于水，可用排水法收集，装
置正确，可达到实验目的。
C.铁与硫酸铜反应无气体参与或逸出，在密闭容器中反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，能达到
实验目的。
D.CO2密度比空气大，用向上排空气法收集时需“长管进、短管出”，图示收集装置为短管进气，CO2会直
接从长管逸出，无法收集到CO2，不能达到实验目的。
12.（2026·四川南充·中考真题）下列实验设计中，能达到预期目的或效果的是
A. 验证质量守恒定律
B. 证明燃烧需要温度达到着火点
C. 收集CO2并验满
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D. 证明硝酸铵固体溶于水有吸热现象
【答案】D
【详解 】A.质量守恒定律仅适用于化学变化，蔗糖溶于水是没有新物质生成的物理变化，无法验证质量守
恒定律，错误。
B.实验同时存在可燃物种类（红磷、白磷）、温度（冷水、热水）两个变量，未控制单一变量，不能证明
燃烧需要温度达到着火点，错误。
C.CO2密度大于空气，用向上排空气法收集时，进气导管应伸到集气瓶底部，图中进气导管过短，收集装置
设计错误，错误。
D.硝酸铵固体溶于水吸热，会使广口瓶内气体温度降低、压强减小，外界大气压大于瓶内压强，导致U 型
管左侧液面升高、右侧液面降低，可证明溶解有吸热现象，正确。
13.（2026·四川泸州·中考真题）二硫化亚铁煅烧可制SO2：4FeS2 + 11𝑂2
煅烧
―
― 2Fe2𝑂3 + 8SO2。下列说法
正确的是
A. 固体产物名称为氧化亚铁
B. S 元素的化合价不变
C. 反应后氧原子总数减少
D. 反应后元素质量不变
【答案】D
【详解 】A. 固体产物是Fe2O3，名称为氧化铁，不是氧化亚铁，氧化亚铁的化学式为FeO，A 错误；
B. FeS2 中铁元素显+2 价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-1 价，二氧化硫中
硫元素显+4 价，则反应后硫元素的化合价升高，B 错误；
C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应后氧原子总数不变，C 错误；
D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不发生改变，D 正确。
14.（2026·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）(多选)现有一包固体物质，可能含有氧化铜、氧化铁、氧化镁、
氯化钠和铜中的一种或几种。为确定其成分，化学学习小组的同学取8𝑔该固体物质置于烧杯中，加入100𝑔
溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，只得到溶液。下列说法中正确的是
A. 该固体物质中一定不含有铜
B. 该固体物质的组成有4 种情况
C. 恰好完全反应后溶液中溶质的种类至少含有两种
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D. 恰好完全反应后将所得全部溶液蒸干得到16𝑔固体
【答案】AD
【详解】A．反应后“只得到溶液”，即反应后无固体残留。铜不能与稀硫酸反应，因此该固体物质中一定
不含有铜，故选项说法正确。
B．加入的稀硫酸中溶质质量为100g×9.8%=9.8g。若固体中只含有氧化铜，与稀硫酸反应的氧化铜质量为x。
CuO
+𝐻2SO4
=
CuSO4
+𝐻2𝑂
80
98
𝑥
9.8𝑔
80
98 =
𝑥
9.8𝑔𝑥= 8𝑔 若固体中只含有氧化铁，与稀硫酸反应的氧化铁质量为
y。
Fe2𝑂3
+3𝐻2SO4
=
Fe2(SO4)3
+3𝐻2𝑂
160
3 × 98
𝑦
9.8𝑔
160
3×98 =
𝑦
9.8𝑔𝑦≈5.3𝑔 若固体中只含有氧化镁，与稀硫酸反应的氧
化镁质量为z。
MgO
+𝐻2SO4
=
MgSO4
+𝐻2𝑂
40
98
𝑧
9.8𝑔
40
98 =
𝑧
9.8𝑔𝑧= 4𝑔 只含有氧化铁、氧化镁时，与稀硫酸反应的固体质量
均小于8g，则该固体物质的组成共有7 种情况，即氧化铜；氧化铁和氯化钠；氧化镁和氯化钠；氧化铁、
氧化镁和氯化钠；氧化铜、氧化镁和氯化钠；氧化铜、氧化铁和氯化钠；氧化铜、氧化铁、氧化镁和氯化
钠，故选项说法不正确。
C．若固体中只含有氧化铜，则恰好完全反应后溶液中溶质只有硫酸铜，故选项说法不正确。
D ．反应前后元素种类质量不变；9.8g 硫酸溶质中氢元素生成水，则生成水的质量为
(9.8𝑔×
1×2
98 ) ÷ (
1×2
1×2+16) = 1.8𝑔，生成水中氧元素全部来自金属氧化物中氧元素，质量为1.8g×
16
18=1.6g，固
体中其他元素质量和为8g-1.6g=6.4g；反应后增加的硫酸根离子全部来自稀硫酸中硫酸根离子，质量为
9.8g×
32+16×4
98
=9.6g；故所得滤液中溶质的质量为6.4g+9.6g=16g，故选项说法正确。
15.（2026·天津·中考真题）将8 g 氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜(Cu2𝑂)
的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50 g 稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8 g 金属铜。
已知：Cu2𝑂+ 𝐻2SO4 = Cu + CuSO4 + 𝐻2𝑂。下列说法正确的是
A. 生成的二氧化碳质量为3.3 g
B. 参加反应的硫酸质量为4.9 g
C. 固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8∶9
D. 反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为7.5%
【答案】C
【分析】氧化铜相对分子质量： 64+16=80 铜元素质量 =8 g×
64
80 =6.4 g 最终过滤得到 4.8g 固体铜单质，
说明有部分铜元素进入硫酸铜溶液中： 进入溶液的铜元素质量 =6.4 g−4.8 g=1.6 g
设氧化亚铜质量为 x ，参加反应硫酸质量为 m ，生成铜质量为 y ，生成硫酸铜质量为 z
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Cu2𝑂
+𝐻2SO4
---
---
Cu
+CuSO4
+𝐻2𝑂
144
98
64
160
𝑥
𝑚
𝑦
𝑧
每 144 份质量氧化亚铜反应，会有 64 份铜元素进入溶液，可
得：
144
64 =
𝑥
1.6𝑔，𝑥= 3.6𝑔
98
64 =
𝑚
1.6𝑔，𝑚= 2.45𝑔
𝑦= 1.6𝑔
160
64 =
𝑧
1.6𝑔，𝑧= 4𝑔
固体混合物中原单质铜质量：4.8 g−1.6 g=3.2g
【详解】A.8g 氧化铜中氧元素总质量：8 g−6.4 g=1.6 g
氧化亚铜中氧元素质量：3.6 g×
16
144=0.4 g
二氧化碳中氧元素质量：1.6 g−0.4 g=1.2 g
二氧化碳质量：1.2 g÷
32
44=1.65 g，不是 3.3g。错误。
B. 通过计算得到参加反应的硫酸质量为 2.45g，不是 4.9g。错误。
C. 固体混合物中铜质量 3.2g，氧化亚铜质量 3.6g，质量比=3.2:3.6=8:9。正确。
D. 反应后溶液质量=50 g+3.6 g−1.6 g=52 g
硫酸铜溶质质量分数=
4 𝑔
52 𝑔×100%≈7.7%，不等于 7.5%。错误。
考点2 质量守恒定律的应用
（2026·天津·中考真题）根据下图所示实验完成下列小题。
某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。
1.下列有关该实验的说法不正确的是
A. 实验过程中，红色粉末逐渐变黑
B. 实验过程中，气球先鼓起后变瘪
C. 停止加热，应待装置冷却后再次称量
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D. 铜粉的质量影响实验的最终结论
2.实验过程中，装置内物质或元素的质量随时间变化与下图所示相符的是
A. 气体的总质量
B. 氧元素的质量
C. 固态物质的质量
D. 氮气的质量
【答案】1. D 2. A
【详解】1.反应原理为：2Cu + 𝑂2
𝛥
―
― 2CuO
A：铜是红色粉末，反应生成黑色氧化铜，红色粉末逐渐变黑，说法正确。
B：加热时装置内气体受热膨胀，气球鼓起；冷却后氧气被消耗、气体压强减小，气球变瘪，说法正确。
C：必须冷却至室温再称量，若高温称量，气球膨胀会受空气浮力干扰，导致称量数据偏差，说法正确。
D：实验在密闭体系进行，只要铜粉足量能消耗装置内氧气（或无论铜粉多少，整个装置总质量守恒），铜
粉质量不影响 “化学反应前后总质量守恒” 的最终结论，说法错误。
2.图像特征为质量先下降、后保持不变：
A、气体的总质量：反应过程中，铜与气态的氧气反应（
2Cu + 𝑂2
𝛥
―
― 2CuO
）生成固态的氧化铜，导致装置内气体的质量减少；当氧气反应完全后，气体质量不再变化。变化趋势与
图像相符，故A 正确。
B、氧元素的质量：整个装置密闭，氧元素从氧气转移到氧化铜中，氧元素总质量全程不变，图像应是水
平直线，不符合。
C 、固态物质的质量：铜结合氧气生成氧化铜，固体质量随反应进行逐渐增大，反应结束后不变，和图像
趋势相反，不符合。
D 氮气的质量：氮气不参与反应，密闭体系中氮气质量始终恒定，图像应是水平直线，不符合。
3.（2026·四川南充·中考真题）分类、比较、预测和推理是常用的学习方法。下列示例中，错误的是
A. 分类：物质具有多样性，依据元素组成将纯净物分为单质和化合物
B. 比较：通过相互刻画，比较划痕得出合金比组成它的纯金属硬度大
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C. 预测：柠檬酸是一种酸，依据酸有共性预测柠檬酸能与锌发生化学反应
D. 推理：蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛一定含有碳、氢、氧三种元素
【答案】D
【详解 】A.纯净物依据组成元素种类分类，仅含一种元素的纯净物是单质，含两种及以上元素的纯净物是
化合物，分类方法正确。
B.硬度大的材料能在硬度小的材料表面留下划痕，通过相互刻画比较划痕的方法可验证合金硬度大于其组
成纯金属的性质，比较方法正确。
C.酸的通性包含可与氢前活泼金属（如锌）反应生成氢气，柠檬酸属于酸，具备酸的共性，因此可预测其
能与锌反应，推理正确。
D.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧是和氧气反应，生成的二氧化碳和水中的碳、氢
元素一定来自蜡烛，但氧元素可能全部来自反应物氧气，因此蜡烛一定含碳、氢元素，可能含氧元素，并
非一定含三种元素，推理错误。
考点3 化学方程式
1.（2026·四川成都·中考真题）下列CO2参加或生成的反应中，化学方程式书写和反应类型都正确的是
A. 𝐶+ CO2 = 2CO（化合反应）
B. Fe2𝑂3 + 3CO
高温
―
― 2Fe + 3CO2（置换反应）
C. 𝐻2CO3 = CO2 ↑+𝐻2𝑂（分解反应）
D. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + 𝐻2𝑂（中和反应）
【答案】C
【详解 】A. 碳与二氧化碳反应需要高温条件，方程式缺少反应条件，书写错误，不符合要求。
B. 置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应的反应物Fe2O3和CO都属于化合物，不
满足置换反应的定义，反应类型判断错误。
C. 碳酸不稳定，常温下即可分解为二氧化碳和水，方程式书写（气体标注、配平均正确）符合规范；该反
应符合分解反应“一变多”的特征，反应类型判断正确。
D. 中和反应的定义是“酸+碱→盐+水”，CO2属于非金属氧化物，不属于酸，该反应不属于中和反应，反
应类型判断错误。
2.（2026·湖北·中考真题）以下是实验室制取氧气的仪器和性质实验示意图。
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（1）实验室用KMnO4制氧气的化学方程式为 。若用该原理制氧气，在上述仪器的基
础上，还需补充一种用于加热的仪器是 。
（2）用②⑦⑧组装𝐻2𝑂2溶液与MnO2制氧气的发生装置，向仪器⑧中倾倒的液体试剂是 。
（3）图⑨中，木炭在氧气中燃烧的现象是 ，放热。
【答案】（1）① 2KMnO4
𝛥
―
― 𝐾2MnO4 + MnO2 + 𝑂2 ↑
[解析]② 酒精灯 （2）过氧化氢溶液（或𝐻2𝑂2溶液） （3）发白光 【详解】（1）① 高锰酸钾受热
分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4
𝛥
―
― 𝐾2MnO4 + MnO2 + 𝑂2 ↑ ；
② 实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，因此还需使用的仪器是酒精灯；
（2）用② ⑦ ⑧ 组装的是固液不加热型发生装置，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气的原理，
所以向长颈漏斗中倾倒的液体试剂是过氧化氢溶液；
（3）木炭在氧气中燃烧会比在空气中更剧烈，现象是发出白光，同时放出热量。
3.（2026·河南·中考真题）燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。
（1）酒精(𝐶2𝐻5OH)是一种常用燃料，写出酒精完全燃烧的化学方程式。
（2）柴油车气缸中将柴油喷成雾状可使燃料燃烧更充分，解释其原因。
【答案】（1）𝐶2𝐻5OH＋3𝑂2
点燃
―
― 2CO2 + 3𝐻2𝑂
（2）燃料充分燃烧的条件是要有足够多的空气，且燃料与空气要有足够大的接触面积，柴油车气缸中将柴
油喷成雾状可以增大柴油与空气接触面积，使柴油可以充分燃烧
【详解】（1）酒精完全燃烧，是酒精在点燃的情况下与氧气反应生成水和二氧化碳，配平得到方程式，方
程式略。
（2）见答案。
4.（2026·天津·中考真题）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 ；
（2）二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应 ；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应 。
【答案】（1）𝑆+ 𝑂2
点燃
―
― SO2
（2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + 𝐻2𝑂 （3）NaHCO3 + HCl = NaCl + 𝐻2𝑂+ CO2 ↑
【详解】（1）硫和氧气在点燃条件下发生化合反应生成二氧化硫，反应前后原子种类、数目均守恒，无需
额外配平。
（2）二氧化碳属于酸性氧化物，和足量氢氧化钠反应生成正盐碳酸钠和水，根据钠原子、氢原子守恒，在
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NaOH 前配系数2 即可配平。
（3）二者发生复分解反应，交换成分生成的碳酸不稳定，分解为水和二氧化碳，二氧化碳为气态需标注↑，
反应前后原子守恒无需额外配平。
5.（2026·湖南·中考真题）根据相关信息与实验，回答下列问题。
（1）A 图中篆书“铜”字中的“同”，暗含古人使用多种方法“共同防护”金属铜的智慧，通过物理隔离、
环境控制等多种手段防止铜生锈，其中物理隔离的措施有涂蜡、 等。
（2）加热密闭装置B 中的铜粉，红色粉末变黑，冷却至室温，装置B 的总质量与反应前相比 (填
“变大”“变小”或“不变”)。
（3）装置C 中，观察到打磨过的 表面产生气泡，发生反应的化学方程式
是 。
【答案】（1）刷漆（或镀一层耐腐蚀金属、涂油，合理即可） （2）不变 （3）① 锌
片（合理即可） ② Zn + 𝐻2SO4 ---
---ZnSO4 + 𝐻2 ↑（合理即可）
【详解】物理隔离法防止金属锈蚀，是在金属表面形成保护膜，隔绝氧气和水，常见措施有涂蜡、刷漆、
涂油、镀铬等。
装置 B 为密闭容器，根据质量守恒定律，密闭装置内发生化学反应，反应前后装置内所有物质的总质量保
持不变。
在金属活动性顺序中，铜在氢之后，不能和稀硫酸反应；锌、铁、镁等排在氢前的金属可以和稀硫酸反应
生成氢气，因此打磨后的活泼金属片放入稀硫酸中，表面会产生气泡。
6.（2026·四川遂宁·中考真题）2026 年春晚武术节目《武BOT》展现了我国在人工智能、人机协同等领
域的技术突破。武术机器人的机身与关节采用钛合金制造，工业上生产钛的反应为
TiCl4 + 2Mg
高温
―
― 2𝑋+ Ti
。已知生产一台某人形机器人需要5 kg 钛合金，钛合金中钛的含量为90%：
（1）X 的化学式为 ；
（2）某企业有一订单要生产10 台该类型机器人，需要镁的质量是多少？(写出解题过程)
【答案】（1）MgCl2 （2）解：生产10 台该机器人，需要钛的质量为5 kg × 90% × 10 = 45 kg。
设生产10 台该机器人，需要镁的质量为x。
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TiCl4
+
2Mg
高温
―
―
2MgCl2
+
Ti
48
48
𝑥
45 kg
48
48 =
𝑥
45 kg，𝑥= 45 kg
答：生产10 台该机器人，需要镁的质量为45 kg。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。 反应前：TiCl4和2Mg 中，含1
个Ti、4 个Cl、2 个Mg； 反应后：2X 和Ti 中，已知有1 个Ti，所以2X 中应含有2 个Mg、4 个Cl，即1
个X 含1 个Mg、2 个Cl，故\ce{X}的化学式为MgCl2。
（2）详见答案。
7.（2026·四川达州·中考真题）“液态阳光”绿色甲醇(CH3OH)示范项目在我国成功运行，该项目所用的
电能主要来自太阳能光伏发电。制备甲醇的转化关系如下图，其中A、B、C 是初中化学常见的物质，A 是
最常用的溶剂，C 是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。(“—”表示相连的两种物质能发生反应，
“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物已省略)
（1）反应①属于 反应(填基本反应类型)。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）采用“液态阳光”技术来制备甲醇除物质可循环利用外，还有的优点是 (任写一条即可)。
（4）上图转化关系中，为了节约资源可循环利用物质𝐴。每制备3.2𝑡甲醇，理论上最终消耗物质A 的质量
为 t。
【答案】（1）分解 （2）CO2 + 3𝐻2
催化剂
―
―
CH3OH + 𝐻2𝑂
（3）可减少二氧化碳排放，缓解温室效应（或节约化石能源、绿色环保等，合理即可） （4）
3.6
【详解】（1）反应① 是水通电分解生成氢气和氧气，由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”
的特点，属于分解反应。
（2）反应② 是二氧化碳和氢气在催化剂条件下反应生成甲醇和水，化学方程式略。
（3）该技术消耗二氧化碳，且电能来自太阳能，可以缓解温室效应（或减少化石能源的使用，绿色环保等，
合理即可）。
（4）根据流程图，物质A（水）可以循环利用，根据元素守恒，甲醇中的氢元素全部来自消耗的水中。1
个CH3OH 子含4 个氢原子，对应2 个水分子的氢原子数（每个水分子含2 个氢原子）。即反应的关系式为：
2𝐻2𝑂～CH3OH 。
设消耗水的质量为x。
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为：
2𝐻2𝑂
～
CH3OH
36
32
𝑥
3.2𝑡
36
32 =
𝑥
3.2𝑡解得：𝑥= 3.6𝑡
8.（2026·重庆·中考真题）中国使用颜料的历史悠久。
（1）白色颜料的原料中含有PbO，PbO中Pb的化合价为 。
（2）紫色颜料中含钴(Co)、锰等元素。三氧化二钴的化学式为 ；单质锰能与稀硫酸反应，
锰的金属活动性 (填“强于”或“弱于”)铜。
（3）黑色颜料中含有与铁丝在氧气中燃烧产物相同的物质，该燃烧反应的化学方程式为 。
【答案】（1）+2 （2）① Co2𝑂3 ② 强于 （3）3Fe + 2𝑂2
点燃
―
― Fe3𝑂4 【详解】
（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，PbO中𝑂元素化合价为-2 价，设Pb化合价为𝑥，则𝑥+ (−2) = 0，
解得𝑥= +2，PbO中Pb的化合价为+2。
（2）三氧化二钴的名称表示其1 个分子由2 个钴原子和3 个氧原子构成，故化学式为Co2𝑂3；金属活动性
顺序中，排在氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，铜排在氢后不能与稀硫酸反应，锰能反应说明其活动
性排在氢前，因此锰的金属活动性强于铜。
（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应方程式为3Fe + 2𝑂2
点燃
―
― Fe3𝑂4 。
9.（2026·河南·中考真题）某固体混合物除含氯化钠外，还含纯碱、小苏打中的一种或两种。检测该固
体成分及含量的实验如下：取45.4 g 样品，加热至质量不再减小，冷却后称得剩余固体的质量为33 g；向
剩余固体中加入300 g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。已知：小苏打受热分解生成纯碱、
水和二氧化碳，纯碱和氯化钠在该温度下均不分解。
（1）实验过程中，加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为 。
（2）样品中各成分的含量由高到低的顺序为 。
【答案】（1）Na2CO3 + 𝐻2SO4 = Na2SO4 + 𝐻2𝑂+ CO2 ↑
（2）小苏打（碳酸氢钠）＞纯碱（碳酸钠）＞氯化钠
【详解】（1）小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，纯碱是碳酸钠的俗称，加入稀硫酸
后，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；
（2）① 解：设该样品中小苏打（碳酸氢钠）的质量为x，反应生成碳酸钠的质量为y
2NaHCO3
168
𝑥
𝛥
―
― Na2CO3 +
106
𝑦
CO2 ↑+𝐻2𝑂
固体减少量
168 −106 = 62
45.4𝑔−33𝑔= 12.4𝑔
[解析]
168
62 =
𝑥
12.4𝑔x=33.6g
106
62 =
𝑦
12.4𝑔 y=21.2g
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设剩余固体中碳酸钠的质量为z
Na2CO3 +
106
𝑧
𝐻2SO4 =
98
300𝑔× 9.8%
Na2SO4 +CO2 ↑+𝐻2𝑂
106
98 =
𝑧
300𝑔×9.8%z=31.8g
则原样品中碳酸钠的质量为：31.8g-21.2g=10.6g，原样品中氯化钠的质量为：45.4g-33.6g-10.6g=1.2g，则样
品中各成分的含量由高到低的顺序为：小苏打（碳酸氢钠）＞纯碱（碳酸钠）＞氯化钠。
考点4 化学反应的微观过程
1.（2026·安徽·中考真题）我国科学家研究发现，一定条件下，甲烷可以转化为氢气和乙烯，该反应的
微观示意图如下、下列说法正确的是
A. 甲烷是天然气的主要成分
B. 反应前后分子的数目不变
C. 乙烯分子式是𝐶2𝐻2
D. 该反应属于化合反应
【答案】A
【分析】根据微观示意图配平得到反应的化学方程式为：2𝐶𝐻4
催化剂
―
―
𝐶2𝐻4 + 2𝐻2 ，逐一分析选项：
【详解】A. 天然气的主要成分是甲烷，表述正确。
B. 反应前分子总数为2，反应后分子总数为1 + 2 = 3，分子数目发生改变，表述错误。
C. 由微观示意图可知1 个乙烯分子含2 个碳原子、4 个氢原子，分子式为𝐶2𝐻4，不是𝐶2𝐻2，表述错误。
D. 化合反应特征是“多变一”，该反应是一种物质生成两种物质，不属于化合反应，表述错误。
2.（2026·江苏苏州·中考真题）模拟火星制氧主要反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1
B. 乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4
C. 生成乙和丙的分子个数比为1：1
D. 反应后氧原子个数增多
【答案】B
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【分析】根据微观示意图判断物质组成：黑球为碳原子、白球为氧原子，甲是CO2，乙是CO，丙是𝑂2，配
平得反应方程式：2𝐶𝑂2
通电
―
― 2CO + 𝑂2 。
【详解】A.甲（CO2）分子中只含有碳原子和氧原子，不存在氧分子，且碳原子与氧原子个数比为1: 2，错
误。
B.乙（CO）中碳、氧元素质量比为12:16 = 3: 4，正确。
C.由配平的方程式可知，生成乙（CO）和丙（𝑂2）的分子个数比为2: 1，错误。
D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氧原子个数不变，错误。
3.（2026·四川遂宁·中考真题）模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关
说法正确的是
A. 参加反应的甲、乙微粒数目比为4: 3
B. 该化学变化中原子种类发生改变
C. 物质丙的化学式为2N
D. 丁分子中含有1 个氧原子和2 个氢原子
【答案】A
【分析】首先根据图例确定各物质的化学式：甲为NH3，乙为𝑂2，丙为𝑁2，丁为𝐻2𝑂，配平反应得：
4NH3 + 3𝑂2
点燃
―
― 2𝑁2 + 6𝐻2𝑂 。
【详解】A.根据反应方程式可知参加反应的甲、乙微粒数目比为4: 3，表述正确。
B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不会发生改变，表述错误。
C.丙是氮气，化学式为𝑁2，2𝑁仅表示2 个氮原子，不是物质的化学式，表述错误。
D.1 个丁分子中含有1 个氧原子和2 个氢原子，选项未指明分子个数，表述错误。
4.（2026·四川广安·中考真题）在二硫化钼（MoS2）催化下，甲烷与氧气直接转化为甲醇的过程如下图
所示。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
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2CH4 + 𝑂2
MoS2
―
―
2CH3OH
B. 化学反应前后，分子数目不变
C. 甲醇分子中碳原子、氢原子个数比为1: 3
D. MoS2的质量和性质在化学反应前后都不变
【答案】A
【详解 】A. 根据微观示意图，反应物为2 个CH4和1 个O2，生成物为2 个CH3OH，反应条件为MoS2催化，
配平后化学方程式与选项一致，A 正确。
B. 反应前分子总数为2 + 1 = 3，反应后分子总数为2，分子数目发生改变，B 错误。
C. 甲醇化学式为CH3OH，碳原子、氢原子个数比为1: 4，C 错误。
D. 催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项中“性质”描述错误，D
错误。
5.（2026·四川南充·中考真题）保宁醋是用大麦、大米、麸皮、中药曲等原料发酵制成，其生成醋酸
(CH3COOH)的关键步骤的化学反应微观示意图如图所示。下列有关说法中，正确的是
A. 参加反应的各物质的分子个数比为1: 1
B. 该反应中最小粒子是分子
C. 反应前后氧元素的化合价不变
D. 该反应的基本反应类型为置换反应
【答案】A
【分析】据微观示意图，得到反应的化学方程式为：𝐶2𝐻5OH + 𝑂2
醋酸菌
―
―
𝐶𝐻3COOH + 𝐻2𝑂 。
【详解】A、参加反应的𝐶2𝐻5OH和𝑂2的分子个数比为1: 1，正确。
B、化学变化中最小粒子是原子，分子在反应中会拆分为原子，错误。
C、反应物中𝑂2是单质，氧元素化合价为0，生成物中氧元素均为-2 价，化合价发生改变，错误。
D、置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反
应，错误。
6.（2026·四川达州·中考真题）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛(CH2𝑂)，
其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
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A. 该反应共涉及3 种氧化物
B. 参加反应的两种物质的分子个数之比为1:2
C. 化学反应前后，原子的种类、数目都不变
D. 该反应前后，各元素的化合价均没有发生变化
【答案】C
【分析】根据微观示意图，去掉反应后剩余的1 个未参加反应的𝑂2分子，得出反应的化学方程式为：
CH2𝑂+ 𝑂2
催化剂
―
―
CO2 + 𝐻2𝑂 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应只
有CO2、𝐻2𝑂 2 种氧化物，说法错误。
B.参加反应的CH2𝑂和𝑂2分子个数比为1: 1，说法错误。
C.根据质量守恒定律的微观本质可知，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，说法正确。
D.反应前𝑂2中氧元素为0 价，反应后氧元素均为-2 价；CH2𝑂中碳元素为0 价，CO2中碳元素为+4 价，存在
化合价变化，说法错误。
7.（2026·四川成都·中考真题）在Co-TiO2催化作用下，CO2氧化乙烷脱氢制乙烯可在较低温度下实现高
效转化。该转化有助于实现“双碳”目标。反应的微观示意图如下。该反应的相关说法正确的是
A. 分子的种类和数目都发生改变
B. 三种元素的化合价都没有改变
C. 化学方程式为
CO2 + 𝐶2𝐻6
Co −TiO2
―
―
一定温度
𝐶2𝐻4 + CO
D. “双碳”中的“碳”指的是碳单质
【答案】A
【详解 】A. 首先根据微观示意图和原子守恒，写出正确的反应化学方程式：
CO2 + 𝐶2𝐻6
Co −TiO2
―
―
一定温度
𝐶2𝐻4 + CO + 𝐻2𝑂 。化学反应的本质是分子拆分、原子重组，因此分子种类一定改变；
该反应反应物分子总数为2，生成物分子总数为3，分子数目也发生改变，说法正确。
B. 反应前后C 元素化合价发生变化（例如CO2中C 为+4 价，CO中C 为+2 价），说法错误。
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C. 给出的化学方程式缺少生成物H2O，不符合质量守恒，说法错误。
D. “双碳”指碳达峰、碳中和，其中的“碳”指二氧化碳，不是碳单质，说法错误。
8.（2026·河北·中考真题）我国科研人员实现了甲烷在一定条件下到甲醇的高效转化。图1 为该反应的
示意图。
请回答下列问题：
（1）甲分子中碳、氢原子个数比为 。
（2）若该反应生成32 g 丙和2 g 丁，则消耗16 g 甲和 g 乙。
（3）In2𝑂3可作该反应的催化剂，其中O 的化合价为−2，则In 的化合价为 。
（4）丁可用作燃料，为确保安全，点燃前要检验其 。
（5）按图2 所示装置点燃丁，观察到烧杯壁上的现象是 。
【答案】（1）
1: 4 （2）
18 （3）
+3 （4）
纯度 （5）
出现水雾（或无色小液滴）
【详解】（1）甲为甲烷，化学式为CH4，1 个甲烷分子含1 个碳原子、4 个氢原子，因此碳、氢原子个数比
为1: 4。
（2）根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此消耗乙的质量为
32 𝑔+ 2 𝑔−16 𝑔= 18 𝑔。
（3）化合物中正负化合价代数和为0，设In的化合价为𝑥，则2𝑥+ 3 × (−2) = 0，解得𝑥= +3。
（4）丁为氢气，属于可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前需要检验纯度。
(5) 小问详解：
氢气燃烧生成水，水蒸气遇冷的干燥烧杯内壁会凝结为小液滴，因此可观察到烧杯内壁出现水雾。
9.（2026·河南·中考真题）我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二氧化碳到甲醇的转化，其反
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应原理如下图所示。已知乙为单质，乙的化学式为 ；甲、丙、丁中属于氧化物
的有 种；参加反应的甲与生成丙的质量比为 。
【答案】① H2 ② 两 二 ③ 11:8
【详解】根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、O，生成物中含C、H、O，则
反应物中还应含氢元素，乙为单质，则乙为H2；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甲为二氧化碳，是由C、O 元素组成的化合物，
属于氧化物，丙为甲醇，由C、H、O 三种元素组成，不属于氧化物，丁为水，是由H、O 元素组成的化合物，
属于氧化物，涉及两种氧化物；
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在纳米纤维的催化下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：
CO2 + 3𝐻2
纳米纤维
―
―
CH3OH + 𝐻2𝑂 ，则参加反应的甲（CO2 ）和生成丙（CH3OH ）的质量比为
(12 + 16 × 2):(12 + 1 × 4 + 16) = 44: 32 = 11:8。
10.（2026·甘肃武威·中考真题）2026 年4 月24 日是第十一个“中国航天日”，今年的主题是“激扬青
春，逐梦星辰”。空间站内利用“萨巴蒂尔反应”将宇航员呼出的二氧化碳在催化剂(如镍、钌)和加热(约
300~400℃)的条件下转化为水，其反应的微观过程如下图所示(●表示氢原子，○表示氧原子，
表示碳原
子)。请回答下列问题。
（1）根据质量守恒定律，请在方框内补全该反应的微观粒子图。
（2）该反应中，参加反应的各物质分子个数比为 。
（3 ）从微观角度解释：氧气与二氧化碳化学性质不同的原因
是 。
【答案】（1）
（2）1∶44∶1 （3）二者的分子不同 【详
解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。左侧反应物总原子为：1 个C、2 个O、8 个
H；右侧现有生成物CH4含1 个C、4 个H，剩余2 个O、4 个H，恰好对应2 个H2O分子。
（2 ）由图可知，CO2 与H2 在催化剂和加热的条件下反应生成CH4 和H2O ，方程式为：
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CO2 + 4𝐻2
催化剂
―
―
𝛥
CH4 + 2𝐻2𝑂 ，参加反应的CO2、H2分子个数比为1:4。
（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子结构
不同则化学性质不同。
11.（2026·甘肃嘉峪关/临夏·中考真题）2026 年4 月24 日是第十一个“中国航天日”，今年的主题是“激
扬青春，逐梦星辰”。空间站内利用“萨巴蒂尔反应”将宇航员呼出的二氧化碳在催化剂（如镍、钌）和
加热（约300~400℃）的条件下转化为水，其反应的微观过程如下图所示（●表示氢原子，○表示氧原子，
表示碳原子）。请回答下列问题。
（1）根据质量守恒定律，请在方框内补全该反应的微观粒子图。
（2）该反应中，参加反应的各物质分子个数比为 。
（3）从微观角度解释：氧气与二氧化碳化学性质不同的原因是 。
【答案】（1）
（2）1:4 或4:1 （3）二者的分子构成不同
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前总共有1 个C、2 个O、8 个H，
反应后已生成的1 个CH4分子含1 个C、4 个H，剩余4 个H 和2 个O，恰好构成2 个𝐻2𝑂分子。
（2）配平该反应的化学方程式为CO2 + 4𝐻2 =
𝛥
催化剂
CH4 + 2𝐻2𝑂，化学式前的化学计量数之比即为参加反应的
分子个数比。
（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不同分子
的化学性质不同。
12.（2026·四川·中考真题）我国的芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的蚀
刻气体，三氟化氮在硅芯片表面蚀刻时无任何残留物，下图所示为该反应的微观示意图。
请根据上图写出该反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为
反应。
【答案】① 4NF3 + 3Si
一定条件
―
―
3SiF4 + 2𝑁2
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[解析]② 置换
【详解】由图可知，该反应物为三氟化氮NF3和硅单质Si，生成物为四氟化硅SiF4和氮气𝑁2，方程式为：
4NF3 + 3Si
一定条件
―
―
3SiF4 + 2𝑁2 。
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征。
考点5 根据化学方程式判断化学式
1.（2026·江苏扬州·中考真题）工业制备CCl4的方法为CS2 + 3Cl2
催化剂
―
―
CCl4 + 𝑋。𝑋的化学式是
A. 𝑆2Cl2
B. 𝑆2Cl
C. SCl2
D. SCl3
【答案】A
【详解 】根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变。
统计反应物中各原子总数：反应前含𝐶原子1 个、𝑆原子2 个、Cl原子3 × 2 = 6个。
统计已知生成物CCl4中的原子数：含𝐶原子1 个、Cl原子4 个。
差值即为𝑋的原子构成：𝑆原子2 −0 = 2个、Cl原子6 −4 = 2个，因此𝑋的化学式为S2Cl2。
2.（2026·江西·中考真题）传承红色基因，弘扬长征精神。
（1）长征路上的桥：江西于都是中央红军长征集结出发地，当地百姓捐献自家的门板、渔船等搭建浮桥，
帮助红军过河。搭建浮桥的木材属于 （填“天然”或“合成”）材料。
（2）长征路上的火：过草地时，为防火柴受潮，红军战士将其贴身存放，给战友们留下了宝贵的火种。从
燃烧的条件分析，受潮的火柴划不着的原因是 。
（3）长征路上的药：长征路上缺医少药，红军用明矾等自制外用消炎药。明矾中铝离子的符号
为 。
（4）新长征路上的火箭：长征火箭挺举中国新高度，“长征三号”火箭采用𝐶2𝐻8𝑁2和𝑁2𝑂4为推进剂，反
应的化学方程式为
𝐶2𝐻8𝑁2 + 2𝑁2𝑂4
点燃
―
― 3𝑋↑+2CO2 ↑+4𝐻2𝑂↑
，X 的化学式为 。
【答案】（1）天然 （2）温度低于火柴的着火点 （3）Al3+ （4）𝑁2
【详解】（1）木材是自然界中天然存在的材料，不属于人工合成材料，因此属于天然材料。
（2）燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。受潮的火柴含有水分，划动时水
分蒸发吸热，使温度无法达到火柴的着火点，因此不能燃烧。
小学
初中
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（3）铝原子最外层有3 个电子，反应中易失去3 个电子形成带3 个单位正电荷的阳离子，符号为Al3+。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变：反应物共含2 个C、8 个H、6 个N、8 个O，
生成物已知部分已有2 个C、8 个H、8 个O，因此3 个X 共含6 个N 原子，故X 的化学式为N2。
