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1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 专题10 溶液 考点分类 2026 年中考命题解读 创新考法 考点 01 溶液的形成 考查溶液概念、特征（均一、稳定）、 溶质溶剂辨析及溶解现象。常见情 境：生理盐水、碘酒、84 消毒液。 命题趋势：基础判断为主，融入微 观理解（离子存在）和溶液颜色， 强调生活化应用。 情境创新：引入84 消毒液、生理盐水等医用实例。设问 角度：结合科学思维归纳、比较不同物质溶解性。呈现 形式：表格或图片展示溶解结果。探究类题：考查溶解 时的温度变化或导电性，深化对溶液本质的理解。 考点 02 溶解度及溶解度曲线 侧重溶解度曲线识图、饱和溶液判 断、结晶方法选择。常见情境结合 盐湖晒碱、工业提纯、超临界水。 命题趋势：多物质对比曲线，计算 溶解度或溶质质量，注重信息提取 与生活应用，强调图表分析能力。 情境创新：引入超临界水、胆矾溶解等新物质。设问角 度：从单一曲线到多曲线对比、表格与曲线结合。呈现 形式：实验数据图、导电性曲线。探究类题：考查温度 对溶解度的影响及结晶方法选择。 考点 03 一定溶质质量分数的 溶液的配制 考查配制步骤、仪器选择、误差分 析及溶质质量分数计算。常见情 境：实验室配制NaCl 溶液、稀释 消毒液。命题趋势：注重操作规范 性判断，融合计算与操作细节，强 化实验安全与误差来源分析。 情境创新：结合化肥、消毒液等生活实例。设问角度： 增设实验方案评价、操作正误判断。呈现形式：图示操 作步骤、量筒读数。探究类题：设计误差分析实验，考 查托盘天平、量筒使用规范。 考点1 溶液的形成 1.（2026·天津·中考真题）将少量下列物质分别加入水中充分搅拌，得到蓝色溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 乙醇 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】A.面粉难溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，错误。 B.蔗糖易溶于水，形成无色均一的蔗糖水溶液，错误。 C.乙醇可与水以任意比例互溶，形成无色乙醇水溶液，错误。 D.硫酸铜（CuSO4）易溶于水，在水溶液中解离出的Cu2+会使溶液呈蓝色，正确。 2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 2.（2026·江苏扬州·中考真题）将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是 A. 碳酸钠 B. 泥土 C. 粉笔灰 D. 植物油 【答案】A 【解析】A.碳酸钠易溶于水，分散到水中可形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合要求。 B.泥土难溶于水，放入水中后以固体小颗粒形式悬浮，形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合要求。 C.粉笔灰难溶于水，放入水中形成悬浊液，久置会产生沉淀，不符合要求。 D.植物油不溶于水，放入水中后以小液滴形式分散，形成不均一、不稳定的乳浊液，久置会分层，不符合 要求。 3.（2026·甘肃武威·中考真题）下列物质不属于溶液的是 A. 泥水 B. 碘酒 C. 食盐水 D. 蔗糖水 【答案】A 【解析】泥水是泥土固体小颗粒分散在水中形成的混合物，不均一、不稳定，静置后会出现固体沉淀，属 于悬浊液，不属于溶液 碘酒、食盐水、蔗糖水都是均一、稳定的混合物，属于溶液。 故选A。 4.（2026·云南·中考真题）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 植物油 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 面粉 【答案】C 【分析】溶液的核心特征是均一、稳定的混合物。 【详解】A.植物油不溶于水，和水混合形成不均一、易分层的乳浊液，不符合要求； B.泥土不溶于水，和水混合形成悬浊液，久置会产生沉淀，不符合要求； C.蔗糖易溶于水，可形成均一、稳定的蔗糖水溶液，符合要求； D.面粉不溶于水，和水混合形成悬浊液，不稳定，不符合要求。 5.（2026·重庆·中考真题）生理盐水的溶质是NaCl。下列有关生理盐水的说法不正确的是 A. 是混合物 3 / 18 学科网（北京）股份有限公司 B. 无色透明 C. 含有Na+ D. 常温密封久置会分层 【答案】D 【解析】A.溶液包含溶质NaCl 和溶剂水两种物质，属于混合物，正确； B.氯化钠水溶液本身是无色透明的液体，正确； C.NaCl 在水中会发生电离，产生Na+和Cl−，因此溶液中含有Na+，正确； D.溶液具有稳定性，常温密封条件下久置不会出现分层、沉淀等现象，错误。 6.（2026·四川广安·中考真题）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例错误的是 A. 归纳：煤、石油、天然气都属于不可再生能源 B. 比较：CO和CO2的分子结构不同，所以它们的化学性质不同 C. 推理：溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 D. 分析：盐酸和硫酸都能使石蕊溶液变红，因为它们在水中都能解离出氢离子 【答案】C 【解析】A. 煤、石油、天然气属于化石燃料，形成周期极长，短时间内无法再生，均为不可再生能源，表 述正确。 B. 分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子结构不同，因此化学性质不同，表 述正确。 C. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），并不属于溶液，推理错 误。 D. 酸的通性本质是在水溶液中解离出的阳离子全部为𝐻+，因此盐酸和硫酸都能使石蕊溶液变红，表述正确。 考点2 溶解度及溶解度曲线 1.（2026·安徽·中考真题）20℃时，将NaCl 和Na2CO3各20 g 分别溶于100 g 水中，得到溶液甲和乙（如 下图），相关物质溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 12.5 21.5 39.7 49.0 A. 20℃时，甲和乙浓度相等且都达到饱和 B. 甲和乙温度降至10℃时，都会析出晶体 4 / 18 学科网（北京）股份有限公司 C. 甲和乙温度升至30℃时，溶质的质量分数都不变 D. 保持温度不变，将40℃的甲和乙分别蒸发掉50 g 水，只有乙析出晶体 【答案】C 【解析】A. 20℃时NaCl 溶解度为36.0g，NaCl 在100g 水中未达到饱和；Na2CO3溶解度为21.5g，Na2CO3 也未饱和，两者均为不饱和溶液，错误。 B. 降温至10℃时，NaCl 溶解度为35.8g，仍大于20g，甲无晶体析出；Na2CO3溶解度为12.5g，20g 大于 12.5g，乙会析出晶体，错误。 C. 升温至30℃时，NaCl 溶解度为36.3g，Na2CO3溶解度为39.7g，均大于20g，两种溶液仍为不饱和，溶 质质量分数不变，正确。 D. 40℃时蒸发掉50g 水，剩余50g 水，NaCl 在50g 水中最多溶解 36.6𝑔 2 =18.3g，甲中会析出NaCl 晶体；Na2CO3 在50g 水中最多溶解 49.0𝑔 2 =24.5g，乙中Na2CO3不会析出，故只有甲析出晶体，错误。 2.（2026·河北·中考真题）在20℃时，向盛有100 g 水的烧杯中加入20 g NaCl，充分溶解后，开始测量 溶液的导电能力，t1时再加入19 g NaCl，全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图 所示。已知同一温度下，溶液中NaCl 的质量分数越大，导电能力越强。NaCl 在不同温度时的溶解度见下表。 下列说法正确的是 温度/℃ 20 60 90 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8 A. M 点对应的溶液为NaCl 的饱和溶液 B. N→P 过程中，NaCl 的溶解度逐渐增大 C. M、Q 点对应溶液中NaCl 的质量分数：M>Q D. 若使烧杯中的NaCl 全部溶解，可升温至90℃（忽略水的蒸发） 【答案】D 【解析】A.M 点仅加入20g NaCl，小于20℃时100g 水的最大溶解量36g，NaCl完全溶解，溶液为不饱和溶 液，A 错误。 B.实验全程保持20℃，温度不变，NaCl的溶解度不变，B 错误。 C.M 点溶质质量分数为 20𝑔 100𝑔+20𝑔× 100% ≈16.7%；Q 点为20℃NaCl 饱和溶液，溶质质量分数为 5 / 18 学科网（北京）股份有限公司 36𝑔 100𝑔+36𝑔× 100% ≈26.5%，故质量分数𝑀< 𝑄，C 错误。 D.实验中共加入NaCl质量为20𝑔+ 19𝑔= 39𝑔，90℃时NaCl溶解度为39g，100g 水恰好能溶解39g NaCl， 固体可全部溶解，D 正确。 3.（2026·江苏扬州·中考真题）KNO3、NaCl、Li2SO4三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确 的是 A. 60℃时，KNO3的溶解度为106𝑔 B. 60℃时，三种物质的溶解度大小关系：𝑆(KNO3) > 𝑆(NaCl) > 𝑆(Li2SO4) C. 升高温度，NaCl和Li2SO4的溶解度变化趋势不同 D. 降低温度，Li2SO4能从其热饱和溶液中结晶析出 【答案】D 【解析】A.60℃时KNO3的溶解度曲线对应点坐标为(60,106)，即该温度下KNO3溶解度为106g，表述正确。 B.60℃时三条曲线的纵坐标（溶解度数值）从高到低为KNO3 > NaCl > Li2SO4，溶解度大小关系符合该表 述，表述正确。 C.升高温度时，NaCl溶解度随温度升高缓慢增大，Li2SO4溶解度随温度升高减小，二者变化趋势不同，表述 正确。 D.Li2SO4的溶解度随温度降低而增大，降低温度时其热饱和溶液会变为不饱和溶液，不会有晶体析出，表述 错误。 4.（2026·四川·中考真题）如图是A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的 是 6 / 18 学科网（北京）股份有限公司 A．1t C 时A 和C 的溶解度相同 B．2 C t 时将等质量的B、C 分别配制成该温度下的饱和溶液，所需水的质量C B C．3 C t 时将50 g 的A 加入到50 g 水中充分溶解，所得溶液质量为75 g D．3 C t 时将A 、B、C 的饱和溶液分别降温到1 C t ，溶液中溶质的质量分数大小关系为B A C = 【答案】D 【详解】A.溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，t1°C 时A、C 曲线交于一点，溶解度均 为20g，表述正确。 B. 2t ℃时溶解度B C ，等质量的溶质配制饱和溶液，溶解度越小需要的溶剂越多，因此所需水的质量C B ， 表述正确。 C. 3t ℃时A 的溶解度为50g，即100g 水最多溶解50g A，因此50g 水最多溶解25g A，所得溶液质量为 50g 25g 75g + = ，表述正确。 D.降温后，A、B 仍为1t ℃的饱和溶液，1t ℃溶解度B A ，故质量分数B A ；C 的溶解度随温度降低而增 大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数等于 3t ℃时C 的饱和溶液的质量分数，3t ℃时C 的溶解度小于1t ℃ 时A 的溶解度，故质量分数A C ，最终质量分数关系为B A C ，表述错误。 5.（2026·江苏连云港·中考真题）在下表对应的温度，向4 个盛有100 g 水的烧杯中，分别加入40 gKCl 固体，充分溶解。KCl 的溶解度曲线如图所示。 烧杯序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 下列说法正确的是 A. 烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①② B. 烧杯中溶液质量：②>③ C. ③中溶质与溶剂的质量比为2∶5 D. 将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出 【答案】C 7 / 18 学科网（北京）股份有限公司 【解析】根据KCl 溶解度曲线可知，KCl 溶解度随温度升高而增大，40℃时KCl 溶解度恰好为40g，即100g 水最多溶解40g KCl。 A.温度低于40℃时溶解度<40g，因此① （20℃）、② （30℃）中100g 水不能完全溶解40g KCl，均为饱 和溶液，错误。 B.② 中KCl 部分溶解，溶液质量<140g；③ 中KCl 完全溶解，溶液质量=100g+40g=140g，因此溶液质量②<③ ， 错误。 C.③ 中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，质量比为40𝑔: 100𝑔= 2: 5，正确。 D.50℃时KCl 溶解度>40g，将④ 的溶液降温到50℃，40g KCl 仍可完全溶解，无晶体析出，错误。 6.（2026·云南·中考真题）“84 消毒液”中主要成分NaCl、NaClO 的溶解度如图所示。下列说法错误的 是 A. 40℃时，NaClO 的溶解度为110g B. 交点𝑀表示𝑎℃时，NaCl、NaClO 的溶解度相等 C. 30℃时，NaClO 饱和溶液溶质质量分数为50% D. 将20℃时的NaClO 饱和溶液升温至50℃，得到的溶液仍饱和 【答案】D 【解析】A.由曲线可知，40℃时NaClO的溶解度对应纵坐标为110g，正确。 B.溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，因此𝑎℃时NaCl和NaClO溶解度相等，正确。 C. 饱和溶液溶质质量分数公式为 溶解度 溶解度+100𝑔× 100% ，30℃时NaClO 溶解度为100g ，代入得 100𝑔 100𝑔+100𝑔× 100% = 50%，正确。 D.NaClO的溶解度随温度升高而增大，20℃的饱和溶液升温至50℃时，溶解度增大，原本溶解的溶质不会析 出，溶液变为不饱和溶液，错误。 7.（2026·重庆·中考真题）Na2SO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线如下所示。有关说法不正确的是 温度/°C 20 40 60 80 溶解度/g Na2SO4 19.5 48.4 45.3 43.7 KCl 34.4 40.3 45.8 51.1 8 / 18 学科网（北京）股份有限公司 A. 甲曲线对应KCl B. P、N 两点代表的意义不同 C. 若改变温度，a 点对应的Na2SO4溶液只能降温达到饱和 D. 40°C 时，各100 g 饱和溶液中，Na2SO4溶液里的溶剂质量更小 【答案】C 【解析】A．KCl 的溶解度随温度升高持续增大，对应持续上升的曲线甲；Na2SO4的溶解度随温度升高先增 大（40℃达到峰值）后减小，对应先升后降的曲线乙，正确。 B．P、N 分别是不同温度下两种物质溶解度相等的点，温度不同，代表的意义不同，正确。 C．a 点是Na2SO4的不饱和溶液，由于Na2SO4在高于40℃时溶解度随温度升高而减小，因此除降温外，升 温也能使a 点溶液达到饱和，错误。 D．40℃时Na2SO4溶解度大于KCl，饱和溶液中溶剂质量 = 溶液质量× 100𝑔 100𝑔+𝑆，𝑆为溶解度，因此等质量的 饱和溶液中，Na2SO4溶液的溶剂质量更小，正确。 8.（2026·四川广安·中考真题）胆矾（CuSO4 · 5𝐻2𝑂）溶于水中，会失去结晶水形成CuSO4溶液。 CuSO4 · 5𝐻2𝑂、NaCl、Ca(OH)2的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 10℃时，溶解度大小关系是：Ca(OH)2 > NaCl > CuSO4 · 5𝐻2𝑂 B. 20℃时，将2.5~g~CuSO4 · 5𝐻2𝑂加入97.5 g 水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为1.6% C. 30℃时，向100 g H2O 中，加入0.56 g CaO，最终析出固体0.74 g D. 60℃时，分别将NaCl、CuSO4、Ca(OH)2饱和溶液降温至20℃，析出晶体最多的是CuSO4 溶液 【答案】B 【解析】A.10℃时Ca(OH)2溶解度仅约0.17g，远小于NaCl（约34g）和CuSO4 · 5H2O（约27g），溶解度 9 / 18 学科网（北京）股份有限公司 大小应为NaCl > CuSO4 · 5H2O > Ca(OH)2，A 错误。 B.CuSO4 · 5H2O相对分子质量为250，其中溶质CuSO4相对分子质量为160，2.5g 胆矾中CuSO4质量为 2.5𝑔× 160 250 = 1.6𝑔；溶液总质量为2.5𝑔+ 97.5𝑔= 100𝑔，且20℃时胆矾溶解度约32g，2.5g 可完全溶解， 溶质质量分数为 1.6𝑔 100𝑔× 100% = 1.6%，B 正确。 C.0.56gCaO与水反应生成0.74gCa(OH)2，同时消耗0.18g 水，剩余溶剂约99.82g；30℃时Ca(OH)2溶解度 为0.15g，99.82g 水最多溶解约0.15gCa(OH)2，析出固体约为0.74𝑔−0.15𝑔= 0.59𝑔，不是0.74g，C 错 误。 D.题目未给出三种饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量，D 错误。 9.（2026·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）生活和实验中利用固体物质的溶解度受温度的影响研究问题。我 国某盐湖地区有“夏天晒盐（氯化钠），冬天捞碱（碳酸钠）”的说法，氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如 图1 所示。在其他条件不变的情况下，对硝酸钾溶液进行如图2 所示实验。根据图1 和图2，请回答下列问 题： （1）40 ∘𝐶时氯化钠的溶解度 （填“小于”、“大于”或“等于”）碳酸钠的溶解 度。 （2）夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 （ 3 ） 冬 天 捞 “ 碱 ” 后 湖 水 中 一 定 含 有 的 溶 质 是 。 （4）保持溶液质量不变的前提下，采用 的方法，可以使硝酸 钾的不饱和溶液变为饱和溶液。 （5）下列说法中正确的是__________。 A. 30℃时氯化钠和碳酸钠饱和溶液降温至10℃，析出固体质量：碳酸钠>氯化钠 B. 10℃时氯化钠和碳酸钠等质量饱和溶液，所含溶剂质量：碳酸钠>氯化钠 C. 图2 烧杯中硝酸钾溶液的溶质质量分数大小关系：③>②=① 【答案】 （1）小于 （2）蒸发结晶 （3）碳酸钠和氯化钠（或Na2CO3和NaCl） （4） 降低温度（或降温） （5）BC 【解析】（1）由溶解度曲线可知，40∘C 时氯化钠的溶解度曲线位于碳酸钠曲线下方，因此氯化钠溶解度小 10 / 18 学科网（北京）股份有限公司 于碳酸钠。 （2）氯化钠溶解度受温度变化影响很小，夏天温度高，通过蒸发水分使氯化钠析出，对应方法为蒸发结晶。 （3）冬天温度低，碳酸钠溶解度减小析出，但湖水仍是碳酸钠的饱和溶液，仍溶解有碳酸钠；氯化钠溶解 度受温度影响小，不会析出，因此湖水中一定含有两种溶质。 （4）保持溶液质量不变，不能加溶质或蒸发溶剂，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，因此降低温度可使其 不饱和溶液变为饱和溶液。 （5）A.未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出固体质量，错误； B.10℃时碳酸钠溶解度小于氯化钠，等质量饱和溶液中，溶解度越小溶剂占比越高，因此溶剂质量碳酸钠> 氯化钠，正确； C.① ② 为同温度下的硝酸钾饱和溶液，溶质质量分数相等；② 升温后未溶解的硝酸钾全部溶解，溶剂质 量不变，溶质质量增加，因此③ 的溶质质量分数大于② ，即③> ②= ①，正确。 10.（2026·河南·中考真题）下图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是 。 （2）20 ∘𝐶时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 (只写计算式)。 （3）为绿萝配制100 g 溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为 g。 【答案】（1）硝酸钾 KNO3 （2） 36𝑔 100𝑔+36𝑔× 100% （3）10 【解析】（1）溶解度曲线斜率越大，溶解度受温度变化影响越大，硝酸钾的溶解度曲线更陡，因此硝酸钾 的溶解度受温度影响更大； （2）饱和溶液的溶质质量分数为： 溶解度 100𝑔+溶解度× 100%，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯 化钠饱和溶液的溶质质量分数为： 36𝑔 100𝑔+36𝑔× 100%； （3）解：设需要3%的硝酸钾溶液的质量为𝑥，则100𝑔× 0.3% = 3% × 𝑥，解得𝑥= 10𝑔。 11.（2026·甘肃武威·中考真题）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 11 / 18 学科网（北京）股份有限公司 （1）P 点的含义是 。 （2）45℃时，甲、乙、丙物质溶解度大小顺序为 。 （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。 （4）45℃时，甲物质饱和溶液溶质质量分数为 (保留一位小数)。 【答案】（1）20 ∘𝐶时甲、丙两物质溶解度相等 （2）甲>乙>丙 （3）升温或加溶质 或恒温蒸发溶剂(答一个即可) （4）33.3% 【解析】（1）溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相同。 （2）45℃时，纵坐标溶解度数值甲最高，乙次之，丙最低，因此溶解度大小为甲>乙>丙。 （3）丙的溶解度随温度升高而减小，升高温度可降低丙的溶解度，使不饱和溶液变饱和，也可通过加溶质、 蒸发溶剂的常规方法实现。 （4 ）饱和溶液溶质质量分数公式为𝜔= 𝑆 100𝑔+𝑆× 100% ，45℃时甲的溶解度𝑆= 50𝑔，代入得 𝜔= 50𝑔 100𝑔+50𝑔× 100% ≈33.3%。 12.（2026·江西·中考真题）一定温度和压强下，水处于超临界状态，称为超临界水。某压强下，氢氧化 钾在超临界水中的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．在超临界水中，氢氧化钾的溶解度随温度升高而增大 B．a 点对应的饱和溶液中溶质的质量一定比b 点多 C．降温可将饱和氢氧化钾的超临界水溶液转化为不饱和溶液 D．在525℃时，氢氧化钾的溶解度为 g 【答案】① C ② 0.006 【详解】A.根据曲线可知，在超临界水中，氢氧化钾的溶解度随温度升高而降低，错误； B.未指明a、b 对应饱和溶液的质量，无法比较溶质质量大小，错误； 12 / 18 学科网（北京）股份有限公司 C.降温时氢氧化钾溶解度增大，原本的饱和溶液可继续溶解溶质，能转化为不饱和溶液，正确。 D.从曲线上b 点的坐标(525,0.006)可直接读取，525℃时氢氧化钾的溶解度为0.006g。 13.（2026·甘肃嘉峪关/临夏·中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问 题。 （1）P 点的含义是 。 （2）45℃时，甲、乙、丙物质溶解度大小顺序为 。 （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。 （4）45℃时，甲物质饱和溶液溶质质量分数为 （保留一位小数）。 【答案】（1）20℃时甲、丙两物质溶解度相等 （2）甲>乙>丙 （3）升温（或加溶质 或恒温蒸发溶剂，答一个即可） （4）33.3% 【解析】（1）溶解度曲线的交点代表对应温度下两种物质的溶解度相同，P 点是甲、丙曲线在20℃的交点， 因此含义为20℃时甲、丙溶解度相等。 （2）45℃时观察曲线纵坐标，甲的溶解度为50g 最高，乙次之，丙最低，因此溶解度大小顺序为甲>乙>丙。 （3）丙的溶解度随温度升高而减小，升高温度会降低丙的溶解度，可使不饱和溶液变为饱和；加溶质、恒 温蒸发溶剂也是不饱和溶液变饱和的通用方法。 （4） 饱和溶液溶质质量分数公式为𝜔= 𝑆 𝑆+100𝑔× 100%，45℃时甲的溶解度𝑆= 50𝑔，代入计算得 𝜔= 50𝑔 50𝑔+100𝑔× 100% ≈33.3%。 14.（2026·四川南充·中考真题）(多选)我国化学工业先驱范旭东，制出了氯化钠含量超过90%的精盐， 结束了精盐依靠进口的时代。现代工业利用海水晒盐，并获得氯化钠等产品的大致流程如图-1 所示，其中 粗盐除含氯化钠还含有氯化钾、硫酸钠等杂质，它们的溶解度曲线如图-2 所示。 13 / 18 学科网（北京）股份有限公司 （1）图-1 中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）20 ∘𝐶时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。 （3）古法提纯粗盐，是用“卤水”即饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，即可除去氯化钾、硫酸钠等杂质获取精盐。 冲洗粗盐用“卤水”，不用纯水的原因是 。 （4）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 B. 结晶池中随着温度的升高，溶液中所有溶质的溶解度都不断增大 C. 夏天某月若遇雨水较多，露天盐场此月氯化钠的产量不受影响 D. 从海水中提炼出的氯化钾是钾肥，能增强植物的抗倒伏能力 【答案】（1）蒸发 （2）26.5% （3）饱和氯化钠溶液能溶解氯化钾和硫酸钠，但不 能继续溶解氯化钠，可以减少氯化钠的损耗 （4）AD 【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，应通过蒸发结晶获得粗盐，故图-1 中① 是蒸发池； （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为： 36𝑔 36𝑔+100𝑔× 100% ≈26.5%； （3）饱和氯化钠溶液该温度下不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他杂质，冲洗粗盐用“卤水”，既能 除去杂质，又能减少氯化钠的损耗，而纯水能溶解氯化钠，会造成氯化钠的损耗； （4）A. 析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，正确； B. 由溶解度曲线图可知，硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故结晶池中随着温度的升高，硫酸 钠的溶解度可能减小，错误； C. 露天盐场是靠阳光照射蒸发水分，从而析出氯化钠，故若遇雨水较多，露天盐场此月氯化钠的产量受影 响，错误； D. 氯化钾含钾元素，属于钾肥，可增强作物抗倒伏和抗病虫害的能力，正确。 15.（2026·四川达州·中考真题）下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。 （1）10 ∘𝐶时，甲的溶解度是 g。 14 / 18 学科网（北京）股份有限公司 （2）从乙的溶液中获得乙，常用 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。 （3）图中P 点所表示的乙溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)的。 （4）20 ∘𝐶时，将20𝑔甲物质加入到50𝑔水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。 【答案】（1）20 （2）蒸发结晶 （3）饱和 （4）65 【解析】（1）根据溶解度曲线，10∘C 时甲对应的溶解度纵坐标数值为20g。 （2）乙的溶解度受温度变化影响很小，降温结晶析出晶体量极少，因此用蒸发结晶的方法获取乙。 （3）溶解度曲线上的点对应该温度下物质的饱和溶液，P 点位于乙的溶解度曲线上，因此对应的乙溶液是 饱和的。 （4）20∘C 时甲的溶解度为30g，即100g 水最多溶解30g 甲，因此50g 水最多溶解15g 甲，所得溶液质量 为50𝑔+ 15𝑔= 65𝑔。 考点3 一定溶质质量分数的溶液的配制 1.（2026·湖南·中考真题）质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500 g 0.2%的“84” 消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为 A. 10 g B. 20𝑔 C. 50 g D. 100 g 【答案】B 【解析】解题依据为溶液稀释前后溶质质量不变。 设需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为𝑥， 可得等式：𝑥× 5% = 500𝑔× 0.2% 解得𝑥= 500𝑔×0.2% 5% = 20𝑔， 因此选B。 2.（2026·甘肃武威·中考真题）正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。实验室配制一定溶质质 量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 15 / 18 学科网（北京）股份有限公司 C. 量取蒸馏水 D. 溶解氯化钠 【答案】C 【解析】A.氯化钠是粉末状固体，需用药匙取用，镊子仅适用于夹取块状固体，操作工具错误。 B.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图示中砝码和药品位置颠倒，操作错误。 C.量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，图示操作符合规范。 D.溶解操作需用玻璃棒搅拌，温度计不能用于搅拌，易打碎温度计引发危险，操作错误。 3.（2026·四川泸州·中考真题）用固体NaOH配制中和实验所需0.4%的NaOH溶液，不需要的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A.坩埚（加热灼烧固体的仪器），配制常温下的稀NaOH溶液不需要该仪器。 B.氢氧化钠溶液中的溶剂是水，量取所需溶剂水的体积需要量筒。 C.溶解操作需要在烧杯中进行，还需要玻璃棒搅拌加速溶解。 D.称量固体NaOH的质量需要托盘天平。 4.（2026·江苏苏州·中考真题）配制50g 溶质质量分数为16%的NaCl 溶液，下列操作不正确的是 16 / 18 学科网（北京）股份有限公司 A. 称取8gNaCl B. 量取42mL 水(水的密度为1g•mL-1) C. 在烧杯中溶解NaCl D. 装瓶并贴上图所示标签 【答案】D 【分析】结合溶质质量分数的计算公式，以及溶液配制的操作规范、试剂瓶标签的书写要求判断选项。. 【详解】A.根据公式𝑚溶质= 𝑚溶液× 溶质质量分数，得𝑚(NaCl) = 50𝑔× 16% = 8𝑔，操作正确。 B.所需水的质量为50𝑔−8𝑔= 42𝑔，水的密度为1g · mL−1，故量取水的体积为42mL，操作正确。 C.溶解固体溶质的操作需在烧杯中进行，操作正确。 D.溶液试剂瓶的标签应标注溶液名称和溶质质量分数，不需要标注溶液总质量，标签书写错误，操作不正 确。 5.（2026·四川成都·中考真题）下列图示实验对应说法正确的是 A. 白烟是蜡烛燃烧生成的CO B. 可以说明分子在不停运动 C. 说明白磷有氧气就能燃烧 D. 配制50 g 10%的氯化钠溶液所需仪器 【答案】D 【解析】A. 蜡烛刚熄灭时的白烟是石蜡蒸气冷凝形成的石蜡固体小颗粒，CO是一种无色气体，肉眼不可见， 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司 不符合事实。错误。 B. 该实验是利用木炭的吸附性除去红墨水的色素，和分子无规则运动无关，不能证明分子不停运动。错误。 C. 燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。该实验中白磷本身处在热水中，温度已经 达到着火点，通入氧气后燃烧仅能证明燃烧需要与氧气接触，不能说明“有氧气就能燃烧”，若温度未达 到着火点，即使有氧气白磷也不会燃烧。错误。 D. 配制50g 10%氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解：称量氯化钠需要托盘天平、药匙，量取水 需要量筒，溶解需要烧杯、玻璃棒，图中仪器均为该实验所需的核心仪器。正确。 6.（2026·四川广安·中考真题）化学与生活息息相关，请回答下列问题。 （1）为了增加粮食产量，可合理施用化肥，KCl 属于 肥。 （2）“民以食为天，食以安为先。”鸡蛋可为我们提供的主要营养物质是 。 （3）走进花园，闻到花香。请从微观角度解释此现象 。 （4）配制含0.3% MgSO4的植物营养液，量取水时用到的仪器有胶头滴管、 。 【答案】（1）钾 （2）蛋白质 （3）分子在不断运动 （4）量筒 【解析】（1）化肥按含有的营养元素分类，KCl 中含有植物生长所需的钾元素，因此属于钾肥。 （2）鸡蛋中富含的主要营养物质为蛋白质，是人体重要的营养来源。 （3）构成花香的分子在永不停息地做无规则运动，扩散到空气中进入人的鼻腔，因此能闻到花香。 （4）量取一定体积的液体时，需先向量筒中倾倒液体至接近目标刻度，再用胶头滴管滴加液体至刻度线， 因此量取水的仪器除胶头滴管外还有量筒。 7.（2026·天津·中考真题）(多选)不同温度下NaCl、KNO3的溶解度如下表所示，回答下列问题。 温度/ ∘𝐶 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 。 （2 ）20 ∘𝐶时，将5~g~NaCl 溶于水配制成50 g 溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简比)。 （3）配制50 g 溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl g；若其他操作均正确，用 量筒量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质质量分数的影响是 (填“偏大”或“偏 小”)。 （4）某同学进行下图所示实验。C 中的KNO3固体质量为 g，A、B、C 中三种溶液溶质质 量分数由大到小的顺序是 (填序号)。 【答案】 （1）KNO3 （2）1∶9 （3）① 3 ② 偏大 （4）① 16.1 ② 小学 初中 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司 CBA 【解析】（1）对比不同温度下两种物质的溶解度变化幅度，KNO3溶解度随温度升高的增幅远大于NaCl， 因此其溶解度受温度影响更大。 （2）20℃时5gNaCl可完全溶解在45g 水中，溶质与溶剂质量比为5: 45 = 1: 9。 （3）所需NaCl质量为50𝑔× 6% = 3𝑔；量筒俯视读数会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂质量减少，溶 质质量不变，因此溶质质量分数偏大。 （4）共加入KNO3总质量为10𝑔+ 30𝑔+ 40𝑔= 80𝑔，40℃时KNO3溶解度为63.9g，100g 水最多溶解63.9g， 因此未溶解固体质量为80𝑔−63.9𝑔= 16.1𝑔；三份溶液溶剂均为100g，A、B、C 中溶解的溶质质量分别为 10g、31.6g、63.9g，溶剂质量相同时溶解溶质越多溶质质量分数越大，因此顺序为C > B > A。
