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专题08 工艺流程综合 化学实验综合
考点概览
题型一 工艺流程综合
题型二 化学实验综合
工艺流程综合
1．（25-26 高三下·湖南邵阳·第二次联考）高纯碳酸钙、高纯氢氧化镁、磷酸等是重要的电子工业原料，
加强磷尾矿的综合利用既可以解决磷资源匮乏问题，还可以同时获得以上产品。某地区磷尾矿的主要成分
有
、
、
、
等，回收利用磷尾矿中有价值元素的流程如图所示。
已知：
微溶，
微溶，
可溶。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是___________。
(2)“浸钙”的化学方程式是___________。
(3)“沉镁”的离子方程式是___________。
(4)“浸钙、浸镁”时，若温度过高(
)，会导致沉钙时碳酸钙的产率降低，可能的原因是___________。
(5)制磷酸需先用磷酸处理的原因是___________。
(6)在磷尾矿获得钙镁产品的流程中，可以循环再利用的物质有___________。
(7)磷酸受强热时脱水可生成链状多磷酸，结构如图所示：
则链状多磷酸的化学式可用通式表示为：___________(用n 表示磷原子个数)。
2．（2026·湖南岳阳·二模）电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu 等物质，以该阳极泥为原
料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu 等金属或其化合物的工艺流程如图所示。
题型一
已知：①PtTe 中Pt 为+2 价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd 均转化为单质；
②
易溶于水，
、
难溶于水；
③
。
回答下列问题：
(1)52Te 在周期表中的位置是___________。
(2)“氧化焙烧”中，PtTe 发生反应的化学方程式为___________。
(3)“酸浸”的目的是分离___________元素(填元素符号)。
(4)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au 被氧化为配离子：[PtCl6]2-、[PdCl6]2-、[AuCl4] -，Au 转化为[AuCl4] -的
反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(5)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au 外，还有___________。
(6)“沉钯”之前，测得溶液中c0{[PtCl6]2-}=0.2mol/L，加入等体积的NH4Cl 溶液充分反应，测得反应后混合
液中c{[PtCl6]2-}=1.1×10-6mol/L，则初始加入NH4Cl 溶液的浓度约为___________mol/L(忽略溶液混合时的
体积变化)。
(7)某储氢铜合金具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，氢原子可进
入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中。若将Cu 原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结
构与CaF2的结构(晶胞结构如图)相似，该晶体储氢后的化学式为___________。
3．（2026·湖南常德·模拟）湿法磷酸工艺可产生极具价值的副产物氟硅酸（
）。工业上常采用氟硅
酸与硼酸（
）为原料制备氟硼酸钾（
）和七水硫酸镁，其工艺流程如图所示。
已知：氟硅酸（
）不稳定，易分解为
和
。氟硼酸钾微溶于水及热乙醇，不溶于冷乙醇和碱。
(1)氟硅酸应贮存在________容器中（填“塑料”或“玻璃”）。
(2)硼酸为易溶于水的弱酸，与过量
溶液反应生成
，则硼酸在水溶液中的电离方程式为
________。
(3)“反应Ⅰ”为氟硼酸的合成反应：在质量分数为30%的氟硅酸溶液中加入适量硼酸，控制温度60℃左右，
生成氟硼酸（
），同时生成一种难溶于水的酸性氧化物。请写出该反应的化学方程式________。
(4)“操作4”为________、过滤。
(5)氟硼酸钾在高温下可分解为
和
。
①
和
的沸点分别为1500℃、
。
的沸点远高于
的原因是________。
②
可以和
生成一种弱酸酸式盐—氟氢化钾（
）。现代工业可在无水
中电解
制备氟单
质，装置如图所示，则阳极反应的方程式为________，电解一段时间后，要使电解质溶液恢复到电解前的
状态，应加入的物质是________。
4．（2026·湖南怀化·二模）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌。以某硫化锌
精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
已知：①焙砂的主要成分为
；
②常温下，
，
；
③常温下，
，
。
回答下列问题：
(1)基态Zn 原子的价电子排布式为___________。
(2)“焙烧”前需将硫化锌精矿粉碎处理，其目的是___________。
(3)常温下，含尘烟气中的
可用氨水吸收，用氨水吸收
至溶液的
时，所得溶液中的
___________。
(4)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得滤渣的成分为___________(填化学式)。
(5)硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液会慢慢地转化为铜蓝(CuS)，发生反应ZnS
，该反应的平衡常数
___________。
(6)硫化锌可作为锂离子电池的负极材料，其晶胞形状为立方体，边长为
。在充电过程中，ZnS 晶胞的
组成变化如图所示。
①
的化学式为___________(
和
用具体数字表示)。
ZnS
②
晶体中距离
最近的
有___________个。
③设阿伏加德罗常数的值为
，
晶体的密度为___________
。
5．（25-26 高三下·衡阳一中·学情自测）钼(Mo)常用于制造高温合金。在金属活动性顺序表中，钼位于铁
和锡之间。以辉钼矿(主要含
及少量
)制备钼的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)基态钼原子的简化电子排布式为
，基态钼原子有___________个未成对电子，钼位于元素周期
表___________区。
(2)“煅烧”时，采用逆流操作，即空气从煅烧炉中下部通入，辉钼矿粉末从中上部加入，这样操作的目的
是___________。
(3)写出“煅烧”时
(其中S 为-2 价)发生反应的化学方程式：___________。如果用溴水吸收气体X，
写出该反应的离子方程式：___________。
(4)“操作1”获得固体的主要成分是___________和
。
(5)“操作2”易产生多聚物(多钼酸盐)，影响钼酸纯度和过滤性能，实际生产中需要缓缓加入盐酸并快速搅
拌，这样操作的优点是___________。
(6)在实验室还原
的部分操作如下，其合理的先后顺序为___________(填标号)。
a．加热 b．通入
c．停止通
d．停止加热
6．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）一种从废旧催化剂(主要成分为
、
、
、
)中回收
稀土金属镧(La)和铈(Ce)的部分工艺流程如下。
已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有
。
②草酸(
)可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。
③常温下，草酸的电离常数：
，
。
④常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度
，则认为该离子沉淀完全)的pH 如下表。
金属离子
开始沉淀的pH
1.9
7.8
8.1
完全沉淀的pH
3.2
9.1
9.4
回答下列问题：
(1)“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是______。
(2)“浸取”时
与双氧水反应的离子方程式为______。
(3)“沉铁”时加NaOH 调pH 的范围为______。
(4)一种萃取剂的结构可表示为
(R 为烷基)，其
______(填“>”“<”或“=”)
。
(5)“沉淀”后所得固体为
。
①“沉淀”过程中，镧的沉淀率随
的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀率下
降的原因是______。
②“沉淀”后所得滤液的
，滤液中
______(填数值)。
③“灼烧”可得
和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：______。
7．（2026·湖南湘潭·二模）
是碱性锌锰电池的电极材料，
是绿色净水剂。以含有软锰矿
（主要成分为
）、硫铁矿（主要成分为
）的矿粉为原料制备
和
的简易流程如图所
示。
已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH 如下表所示。
金属离子
开始沉淀的pH
1.9
7.0
8.1
完全沉淀的pH
3.2
9.0
10.1
回答下列问题：
(1)气态
再失去1 个电子比气态
再失去1 个电子_______（填“难”或“易”），其原因是
_______。
(2)第一次“焙烧”产生的尾气要经过_______（填化学式）溶液吸收后再排入空气中。“酸浸”中将
转化成
，写出该反应的离子方程式：_______。
(3)“氧化”中，实际消耗双氧水的量远大于理论计算量，其原因可能有温度升高加快双氧水分解、_______。
“调pH”的范围为_______。
(4)“沉锰”中试剂X 为
，锰的沉淀率与温度的关系如图所示。
当温度超过60℃时，锰的沉淀率降低的主要原因可能是_______。
(5)用单线桥表示由滤渣制备
反应转移电子的数目和方向：_______。
(6)高铁酸钾处理饮用水，既能消毒杀菌，又能净水，其主要原因是_______。
8．（2026·湖南永州·二模）废加氢脱硫(HDS)催化剂(主要成分为
、
、
、
及有机磷化物
等)属于危险废弃物，一种高效回收钒、钼的简化工艺流程如下：
已知：①
时，
与
(s)不反应，磷元素转化为
。
②滤液1 中，钒、钼分别以
、
存在。
回答下列问题：
(1)基态V 原子核外电子有_______种运动状态。
(2)“焙烧”中，
转化为
的化学方程式为_______。
(3)“滤渣1”中含有
、_______(填化学式)。
(4)“除磷”时应先调
，而不是在强碱性条件下直接加入
溶液的原因是_______。
(5)经测定“沉钒”前溶液中
，钒的沉降率为
。假设沉钒过程中溶液体积不变，则
“沉钒”后溶液中
_______
[已知
]。
(6)称取
粗产品，用硫酸溶解后配成250mL 溶液，从中取出25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入
溶液将V 元素转化为
，再用
酸性
标准溶液滴定剩余
，消耗标准溶液的体积为
。假设杂质不参与反应，则产品中
的质量分数是_______。
(7)一种镍钒合金的四方晶胞结构如下图所示。已知A 原子的分数坐标为
，则图中B 原子的分数坐
标为_______；已知阿伏加德罗常数的值为
，该合金的密度为_______
(用含a、b、
的代数式
表示)。
化学实验综合
9．（2026·湖南岳阳·二模）环己酮是一种重要的有机化工中间体和有机溶剂，实验室合成环己酮的反应如
下：
相关信息如下：
物质
相对分子质量
密度
(20℃，
)
沸点/℃
与水形成共
沸物沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.96
161.0
97.8
能溶于水
环己酮
98
0.95
155
95
微溶于水，易溶
于醇、醚等有机
溶剂
饱和食盐水
1.33
-
-
-
反应装置如下：
实验步骤为：
①在圆底烧瓶中依次加入2 粒沸石、56 mL
、10 mL 浓
(约0.15 mol)、10 mL 环己醇，混合混匀。
②将27 g
(约0.103 mol)溶于盛有12 mL
的100 mL 烧杯中，搅拌使之充分溶解。
题型二
③分3 次将步骤②所得
溶液加至圆底烧瓶中并不断振摇，反应全程控温在60～65℃范围内。10
分钟后停止加热，加入适量草酸固体，充分振摇使之溶解。
④向圆底烧瓶中加入60 mL
，改为蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸馏出来。
⑤在馏分中加入10 g 食盐，充分搅拌，将液体倾至分液漏斗，分离出有机层。
⑥在分离出的有机层中分3 次加入适量
干燥后，蒸馏，获得产品6.4 g。
回答下列问题：
(1)仪器X 的名称为___________。所用圆底烧瓶的最佳规格为___________(填标号)。
A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
(2)环己醇被
溶液氧化时，还原产物为
，该反应的化学反应方程式为：___________。
(3)步骤③需要控温在60～65℃范围内，若温度过低，导致的结果是___________。
(4)步骤⑤中向馏分中加入食盐的目的为___________。
(5)以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是___________。
A．将液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部
流尽时，再从上口倒出上层液体
D．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置液体分层
(6)下列仪器在步骤⑥蒸馏中无需使用的是___________(填序号)。
(7)本实验中环己酮的产率约为___________％(结果保留3 位有效数字)。
10．（25-26 高三下·衡阳一中·学情自测）氯化钴氨配合物可制成湿度传感器，利用其配位结构随水分变化
的颜色转变(如蓝变红)，实现环境湿度的快速检测。某学习小组在实验室条件下制备
晶体
并测定钴的含量，简易流程和部分装置如下。
回答下列问题：
(1)“配制混合液”时在
下加热10 min，加热方式宜选择___________(填“酒精灯”或“热水浴”)加热；
氯化铵的作用是___________。
(2)“络合氧化”中，一般要求在“通风橱”中添加浓氨水，其原因是___________。写出
、
氨水和双氧水反应制备
的化学方程式：___________ 。
(3)利用图1 所示装置进行“趁热过滤”，酒精灯的作用是___________。
(4)利用图2 所示装置进行“抽滤”，相对普通过滤，抽滤的主要优点是___________(答2 条)。
(5)利用电导率法确定配合物的构型。电导率是衡量物质传导电流能力的物理量，反映材料内部电荷(电子、
离子等)的迁移能力，电荷迁移速率越快、数量越多，电导率越高。
已知：
溶液的电导率与化合物构型的关系如表所示(
)。
化合物构型
离子数
目
电导率
MA
2
或
3
或
4
或
5
某配合物Q 由
构成，实验测定
该溶液的电导率为
，则该化合
物的构型可能是___________(填标号)。
A．
B．
C．
(6)测定
样品中钴元素的质量分数。准确称取
产品于锥形瓶中，加入
溶液和
粒沸石，加热煮沸25 min。冷却至室温，加入足量KI 固体，盖上瓶塞，
轻缓振摇1 min，加入
盐酸，暗处放置20 min。取出后立即加入蒸馏水稀释至250 mL，准确
量取25.00 mL 稀释后的溶液于锥形瓶中，用
标准溶液滴定，直至紫红色溶液变为黄橙色，
再加入
淀粉溶液，此时溶液变为蓝色。继续用
标准溶液滴定，直至溶液变为纯
净的浅红色，记录滴定体积，平行测定三次，消耗标准溶液的体积分别为
、。
已知：
，
。
①该产品中钴的质量分数为___________
(用含c、w 的代数式表示)。
②若第三次实验滴定前仰视读数，终点俯视读数，测得结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影
响”)。
11．（2026·湖南常德·模拟）乙酸正丙酯是一种常见的有机化合物，主要存在于草莓、香蕉等水果中，常
用作调味剂、食用香精、溶剂。某实验小组利用乙酸和正丙醇合成乙酸正丙酯。部分试剂性质如下：
名称
性状
熔点℃
沸点℃
其他性质
正丙醇
无色透明液体
97
与水互溶，可
混溶于乙醇、
乙醚等多数有
机溶剂
乙酸正丙酯
无色油状液体
102
微溶于水，可
与乙醇、乙
醚、丙酮、甲
苯等以任意比
互溶
乙酸正丙酯的合成
向容积为100 mL 的仪器A 中投入0.3 mol 正丙醇、2 mL 浓硫酸、0.25 mol 乙酸，安装带分水器的回流反应
装置（如图所示），预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应
结束后停止加热，收集粗产品。
乙酸正丙酯的纯化
待粗产品冷却至室温后，依次加入少量饱和氯化钠溶液、5 mL 饱和碳酸钠溶液、20 mL 饱和氯化钠溶液、
20mL 饱和氯化钙溶液进行洗涤纯化。将洗涤后的油层倒入干燥的锥形瓶中，加入约1.8 g 无水硫酸镁，盖
上瓶塞充分振荡后，放置15 min，过滤。将滤液加热蒸馏，收集102℃左右的馏分，得到乙酸正丙酯20.6
g。
(1)仪器A 的名称为________。
(2)实验中生成乙酸正丙酯的化学方程式为________。
(3)分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A，下层水层从分水器下口放出。使
用分水器的优点是________，待观察到________（填现象）时，需打开分水器活塞放出适量水。
(4)加热回流时，需要控制温度，若温度过高会发生副反应，可能生成的有机副产物除二丙醚外还有
________（填名称）。
(5)“纯化”时，加入无水硫酸镁的目的是________。
(6)蒸馏时，下列装置（夹持和加热装置省略）正确的是________。
(7)本实验中，乙酸正丙酯的产率为________%（结果保留小数点后1 位）。
12．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）一水甘氨酸锌
是一种食品营养强化剂，
微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步
骤如下。
Ⅰ、甘氨酸锌的制备
取一定量新制的碱式碳酸锌
固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至
90~95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，
析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。
Ⅱ、测定锌元素的含量
准确称量所制备的产品m g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL 待测溶液，取25.00 mL 待测溶液，加
入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2 滴指示剂，用c mol/L EDTA 标准溶液滴定
，达到终点时消耗
EDTA 标准溶液的平均体积为V mL。
回答下列问题：
(1)盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。
(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。
(3)三颈烧瓶中反应完全的现象为______。
(4)EDTA 与锌离子按照
(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为
______%(用含m、c、V 的式子表示)；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是______(填标号)。
A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥
B．在滴定管中加入EDTA 标准溶液前未润洗
C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数
(5)一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，
的配位数为______；
中H-N-H 键角______(填“>”“<”或
“=”)该配合物中H-N-H 键角。
13．（25-26 高三下·湖南邵阳·第二次联考）植物染作为非物质文化遗产，其靛蓝染色在现代工业中常使用
二氧化硫脲
作为还原剂。二氧化硫脲可溶于水，难溶于乙醇，但在受热或碱性条件下易水
解。某课题组制取二氧化硫脲并测定其产品纯度的步骤如下：
步骤Ⅰ：硫脲的制备
将水与
固体混合后再通入
，控制温度30℃反应1 小时，迅速升温至80℃反应4 小时，趁热过滤，
得到含硫脲
的溶液。
步骤Ⅱ：二氧化硫脲的制备
将上述所得溶液降温至5℃，分批加入
溶液，控制温度低于10℃和
进行反应，反应完成后，
结晶、减压过滤、乙醇洗涤、干燥得到产品二氧化硫脲。
部分实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)装置B 中Y 溶液是___________；仪器a 的名称是___________。
(2)步骤Ⅱ中分批加入
溶液的目的是___________。
(3)二氧化硫脲的制备中采用减压过滤的优点是___________。
(4)硫脲制备二氧化硫脲的化学方程式是___________。
步骤Ⅲ：测定二氧化硫脲产品纯度
(5)称取m g 粗品(杂质不参与反应)于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，加入
酸性
溶液
充分反应，用
的
标准溶液滴定剩余的
，滴定至终点时消耗标准溶液
。
已知：
①滴定终点的现象是___________。
②测得的二氧化硫脲纯度是___________%。
14．（2026·湖南永州·二模）环己酮(
)是一种重要的有机化工原料，其实验室制备和蒸馏装置(夹持
及加热装置略)如下：
已知：环己醇(
)、环己酮的部分物理性质如下表，沸点括号中的数据表示该有机物与水形成
的具有固定组成的恒沸混合物的沸点。
物质
相对
分
子质
量
密度
沸点/℃
部分性质
环己
醇
100
0.97
161.1(97.8)
能溶于水，具有
还原性，易被氧
化
环己
酮
98
0.95
155.6(95)
微溶于水，遇氧
化
剂易发生开环反
应
实验步骤：
Ⅰ．制备：将硫酸酸化的
溶液(过量)分批滴加到图1 盛有
环己醇的仪器A 中，充
分搅拌，控制反应温度在
下进行。30min 后，向反应液中加入适量的草酸，反应完全后，溶液呈
墨绿色(
的颜色)。
Ⅱ．分离：
①往实验Ⅰ所得溶液中加入适量水，蒸馏，收集
的馏分，得到含环己酮和水的混合物；
②将所得混合物用6.0gNaCl 固体饱和，充分振荡，静置；
③用分液漏斗分离出有机相，水相用10mL 乙醚萃取两次，将3 次的有机相合并；
④用无水
干燥有机相，过滤，得到环己酮的乙醚溶液。
Ⅲ．提纯：将环己酮的乙醚溶液加入到图2 的圆底烧瓶中，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集
馏分，
得到4.0mL 环己酮。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为_______。
(2)写出制备环己酮的离子方程式_______。
(3)“制备”时，控制温度为55～60℃，可采取的加热方式是_______。
(4)“制备”时，加入适量草酸的作用是_______。
(5)“分离”时，②中加入NaCl 固体的目的是_______。
(6)“提纯”时，蒸馏收集环己酮时，需要放出冷凝管中的冷凝水后再蒸馏，也可选用_______(填字母序号)
代替图2 中的直形冷凝管。
A．蛇形冷凝管
B．球形冷凝管
C．空气冷凝管
(7)计算环己酮的收率为_______(
；计算结果精确到0.1%)。
15．（2026·湖南湘潭·二模）2025 年诺贝尔化学奖授予开发“金属有机框架（MOF）”材料的三位科学家。
MOF-5 的化学结构可以表示为
，
是合成原料之一。某小组以
为原料制备无
水
并测定产品纯度，可通过如下流程完成。回答下列问题：
Ⅰ.制备无水
，装置如图所示。
(1)写出A 装置中只生成正盐的化学方程式：_______。
(2)B 装置的作用是_______；D 装置中干燥管的作用是_______。
(3)如果直接加热
制备
，产品中可能混有_______（填化学式，写2 个）。
(4)实验完毕后，从A 装置烧瓶中分离得到固体M，设计实验证明洗涤干净的M 中含有
：_______。
Ⅱ.测定产品纯度。
(5)流程中称量时应使用_______（填“台秤”“托盘天平”或“分析天平”）。“溶解”时使用了玻璃棒，
其作用是_______。
(6)已知该小组使用了250 mL 的容量瓶配制溶液，准确量取25.00 mL 配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴
溶液作指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗
标准溶液V mL。
①滴定终点时有砖红色沉淀产生。滴定中，溶液pH 应保持在6.0~6.5 之间，其原因是_______。
②该产品的纯度为_______%（用含a、c、V 的代数式表示；假设杂质不含氯离子）。若滴定前仰视读数，
滴定终点时俯视读数，测定结果会_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
16．（2026·湖南怀化·二模）苯甲酰氯(
)是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、
香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜(
)制备苯甲酰氯。
(反应中有两种酸性气体生成)
回答下列问题：
I．氯化亚砜的制备：以硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为
、
，副反应为
。实验装置如图(部分加热仪器略)。已知：氯化
亚砜遇水易分解。
(1)仪器M 的名称是___________。
(2)写出实验室利用浓盐酸和高锰酸钾制备氯气的离子方程式：___________。
(3)实验中采用70%硫酸制备
，而不用98%的浓硫酸的原因为___________。
(4)该实验装置还存在一处明显的瑕疵，请指明改正：___________。
II．制备苯甲酰氯：将
与苯甲酸充分混合搅拌反应。
(5)从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是___________。
(6)写出苯甲酸与
发生反应的化学方程式：___________。
III．苯甲酰氯的性质探究。
(7)苯甲酰氯能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称：
___________。
