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专题08 化学平衡及电解质溶液中的粒子浓度变化图像分析
4 大考点概览
题型01 化学平衡图像
题型02 电解质溶液中平衡常数(Kw、Ka、Kh、Ksp)曲线图像
题型03 电解质溶液中分布系数曲线图像
题型04 酸碱中和滴定及拓展曲线图像
1. （2026·四川省达州市·一模）一定条件下，分别向体积恒为1 L 的密闭容器中充入气体，发生反应：
2A(g)+B(g)
C(g)，测得实验①、②、③中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
实验
充入气体的量
反应条件
①
2 mol A+1 mol B
恒温
②
1 mol C
恒温
③
1 mol C
绝热
A. 曲线Ⅱ对应实验③
B. 正反应
吸热反应
C.
D. 气体的总浓度：
2 （2026·四川省绵阳市·一模）T1温度时，在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应2NO+O2
2NO2
△H<0，实验测得：
，
，
、
为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示：
题型01
化学平衡图像
下列说法正确的是
A.
、
不变能说明该反应达到平衡状态
B. 反应的化学平衡常数
C. 温度为T1时的化学平衡常数K=160
D. 若将容器的温度变为T2时
，则
3. （2026·四川省遂宁市·一模）利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：
(红棕色)
(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率
T%随时间t 的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是
A.
为拉伸注射器活塞的过程 B. C 点的反应速率大于E 点
C. 体系颜色深浅：D>F>H D.
为平衡移动的过程，平衡逆向移动
4.（2026·四川省资阳市·一模）煤化工中合成乙二醇的反应如下：
。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，α 分别为0.4、0.5 和0.6 时，温度与压强的关系如图。(已知
反应
，x 为组分的物质的量分数)下列说法正确的是
A. α3=0.6 B. 升高温度，平衡正向移动
C. 加入催化剂可提高原料平衡转化率 D.
5. （2026·四川省泸州市合江马街中学·一模）25℃，某混合溶液中
，pX 随pOH 变化
关系如图所示[X 代表H2S、HS-或S2-，如
]。已知
，
。下列说法正确的是
A. 曲线a 为pS2-随pOH 的变化情况
B.
的数量级为
C. M 点存在：
D. 向0.01 mol/L 的H2S 溶液中加入等体积、等浓度的CuSO4溶液，没有黑色沉淀生成
6．（2026·全国新高考保分卷·一模）AgI 可用于人工降雨。AgI 溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如
图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的
是
A．图像中，T＜20℃
B．AgI 的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f
C．20℃时，AgI 粉末溶于饱和KI 溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1
题型02
电解质溶液中平衡常数曲线图像
D．在d 点饱和AgI 溶液中加AgNO3粉末，d 点移动到f 点
7. （2026·四川外国语大学附属中学·一模）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探
究了草酸的性质：
实验1：向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol/LKOH 溶液。混合溶液的pH 与
的关系如图所示。
实验2：向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中加入10mL0.2mol/LBaCl2溶液。
已知：
时，
。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A. 实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O)时，pH=2.5
B. 实验1，当溶液呈中性时：
C. 实验2，溶液中有沉淀生成
D. 实验2，溶液中存在：
8. （2026·四川省达州市·一模）室温下，利用图1 装置测定容器中CO2含量的变化。将两支注射器中的液
体同时全部注入容器中，然后开始测量CO2含量的变化如图2。不同有机物对碳酸氢钠分解的影响如图
3。下列说法错误的是
A. 注入苯酚溶液和Na2CO3溶液后容器中CO2含量的变化对应曲线②
B. 注入蒸馏水和Na2CO3溶液后，发生的反应为：
C. 注入蒸馏水和Na2CO3溶液，所得混合液中：
D. 注入苯酚溶液和Na2CO3溶液，所得混合液中：
9. （2026·四川省自贡市·一模）实验室欲去除废液中浓度均为
的
和
，利用如图装
置进行实验。已知：
时，
饱和溶液浓度约为
，
，黑色
，块状黑色
，黄色
。下列说法错误的是
A. 装置B 中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀
B. 充分反应后烧杯C 中
C. 若B 中通入H2S 气体至饱和，所得溶液中
D. 向B 中废液直接加入FeS 固体，可将Ag+除掉，但不能除尽Cd2+
10．（2026·学易金卷四川·一模）一定温度下，向c(Ce3+ )、c(Ca2+)均为0.01 mol/L 的混合溶液中持续通入
CO2，始终保持CO2分压恒定，体系中lgc-pH 关系如图所示。其中c 表示Ce3+、Ca2+、H2CO3、HCO 、CO
的浓度。已知：①Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20；②相同温度下﹐碳酸铈的溶解度小于碳酸钙。下列说法错误的
是
A．③代表lg c(HCO )与pH 的关系曲线
B．Ka1(H2CO3)的数量级为10-7
C．随着pH 增大，溶液中最先析出的沉淀为Ce2(CO3)3
D．2Ce3+(aq)+3CaCO3(s)=Ce2(CO3)3(s)＋3Ca2+(aq)的平衡常数为K=1027.1
11．（2026·全国新高考突破卷·一模）苹果酸是二元弱酸，以H2A 表示，常用于制造药物、糖果等。25℃
时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数
随溶液pH 变化如图。
例如：A2-的分布系数
该温度下，下列说法错误的是
A．曲线①是H2A 的分布系数曲线
题型03
电解质溶液中分布系数曲线图像
B．H2A 的
C．反应
的平衡常数
D．pH=6 时，溶液中粒子浓度的大小关系为
12. （2026·四川省德阳市·一模）在水溶液中Hg2+与Cl-存在配位平衡：
，
为
转化为
的平衡常数，依次类推。
含汞粒子的分布分数
与
的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 曲线d 代表
B. 平衡常数
为
C.
D. P 点时
13. （2026·四川省广安市·一模）二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：H2B(aq)
H2B（有机相），H2B
在有机相中不电离。
时，向0.1mol/LH2B（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用NaOH(s)或
HCl(g)调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B 微粒
浓度与水相萃取率
随pH 的变化关系如图。下列说法正确的是
A. 曲线a 代表水溶液中c(H2B)随pH 的变化
B. 当pH=4 时，水溶液中：
C. 当pH=5 时，水溶液中：
D. 交点N 处，
14. （2026·四川省泸州市·一模）常温时，二元弱酸H2R 与MCl2均为0.1mol/L 的混合溶液中，
(X 代表H2R、HR-、R2-或M2+)随
的变化关系如下图。MR 为难溶物，不考虑
M2+的水解。下列分析正确的是
A. 常温时，
溶液的
约为3.24
B.
时，溶液中
C.
的平衡常数约为
D. 溶度积常数
的数量级为
15. （2026·四川省内江市·一模）常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.04mol/L 的K2CrO4溶液中，铬元素以
HCrO、CrO、Cr2O 形式存在，各组分的
随pH 变化如图。下列说法错误的是
A. 曲线II 代表的组分为CrO
B.
点：
C. 常温下，调节该溶液
，则存在：
D.
的平衡常数
16. （2026·四川省广安市前峰区·一模）
时，某二元酸
的
、
。
溶液稀释过程中
与
的关系如图所示。已知
的分布系数
。下列说法错误的是
A. 曲线n 为
的变化曲线
B. a 点：
C. b 点：
D. c 点：
17. （2026·四川省遂宁市射洪中学·一模）常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数
随溶液pH 的变化关
系如下图：
①
②已知：MCO3为难溶电解质，Ksp(MCO3)=2×10-9(M2+不水解，不与Cl-反应)。
下列说法正确的是
A. 用HCl 调节MCO3浑浊液使其pH=10.34 时，c(M2+)≈2×10-4.5mol/L
B. pH=7.34 时，
C. pH=9 时，
D.
时，
18. （2026·四川省绵阳中学·一模）常温下，用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定20mL0.1mol/LHA 溶液。溶液
中
（或HA）的分布系数δ、NaOH 溶液体积V 与pH 的关系如图所示［已知：
］。下列说法正确的是
A. m 点对应溶液中：
B. 0.1mol/LHA 溶液的pH 约为3.1
C. p 点对应溶液中：
D. m、p、n、q 中，水的电离程度最大的是n 点
19. （2026·四川省内江市威远中学·一模）电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极
电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与
pH 曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3)。下列说法正确的是
A．该实验中，a 点须选择酚酞作指示剂 B．a 点：c(Cl－) <c(
)+c(
)+c(H2CO3)
C．b 点：
比值的数量级为107 D．水的电离程度：a 点＜b 点
20 （2026·四川省成都市·一模）室温下，用
溶液滴定100 mL 含
、
的混合
溶液，溶液中pX 随
（
）的变化关系如图所示，其中pX 代表
，
、
、
。已知
。下列说法正确的是
题型04
酸碱中和滴定及滴定实验的拓展
A. 乙为pCl 与V（AgNO3）的关系曲线 B. 交点a 处为
的滴定终点
C. 滴定Cl-时，可选KI 作指示剂 D.
的平衡常数
21. （2026·四川省遂宁市·一模）常温下，用浓度为0.1mol/L 的H2SO4标准溶液滴定10ml 浓度均为
0.2mol/L 的NaOH 和Na2A 的混合溶液，溶液中所有含A 微粒的分布分数δ 随pH 变化曲线如图(忽略溶液
混合后体积变化)。已知：[
分布分数：
]。下列说法正确的是
A. 溶液中水电离的c(OH-)：a<b<c B. NaHA 的水解方程式：HA-+H2O
H2A+OH-
C. HA-的Ka的数量级为10-8，V1<15 D. 点c： 3c(HA-)+4c(A2-)>0.2mol/L
22. （2026·四川省泸县五中·一模）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线
如图所示。下列有关描述错误的是
A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c 移到a
D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c 向b 方向移动
23. （2026·四川省巴中市·一模）一定温度下，分别向体积均为10.00 mL、浓度均为0.1mol/LKCl 溶液和
K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中
(a 为
或
)与AgNO3溶液体积(
)
的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线①表示
与V(AgNO3)的变化关系
B. Y 点溶液中：
C. 该温度下，
为
D. 若改为
的KCl 和K2CrO4溶液，则曲线②中Z 点移到X 点
24. （2026·四川省乐山市·一模）汞量法常用于测定溶液中Cl-含量。常温，以Hg(NO3)2溶液为标准液滴定
含
的溶液。已知Hg2+与Cl-能逐级形成
型络合物，对应的逐级平衡常数用
、
、
、
表示，
、
、
、
。含汞粒子分布系数
[如：
]与
的关系如图。
，下列说法错误的是
A. 曲线c 表示
，d 表示
B. N 点溶液：
为
C. M 点溶液：
D. 当
，溶液中含汞粒子主要以
存在
