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压轴题06 水溶液中微粒变化图像题
电离平衡要点
水的电离平衡和溶液的pH
盐类的水解要点
1
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沉淀溶解平衡
图像题解题模型
图像题主要考三种曲线，即滴定曲线图、分布系数图、对数直线图。关注坐标含义及单位，关注曲线
的起点、交点、突跃点、极值点、拐点等特殊的点，分析该点的成分及含义，找试题突破口及变化规律。
2
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溶液中的离子浓度关系
常数问题
3
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题型01 酸碱稀释问题
1．（2025·吉林白城·一模）25 ℃时，分别稀释pH=11 的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH 的变化如下图所示。
已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1.
下列说法错误的是
A．若35 ℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近
B．保持25 ℃不变，取A、B 两点对应的溶液等体积混合后，pH=9
C．由水电离产生的c(H＋)：A 点=B 点
D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，
=1.8×10-5 mol·L-1
【答案】A
【分析】25℃时，Ba(OH)2溶液和氨水的pH 相同，由于Ba(OH)2是强电解质，完全电离，而氨水中NH3·H2O
是弱电解质，部分电离，稀释相同倍数时，由于稀释过程中氨水会继续电离出OH-，导致溶液中OH-的浓度
4
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大于Ba(OH)2溶液中的OH-浓度，即溶液的pH 变化小于Ba(OH)2溶液，因此曲线Ⅰ代表氨水稀释时溶液pH
随稀释倍数的变化，曲线Ⅱ代表Ba(OH)2溶液稀释时溶液pH 随稀释倍数的变化。
【详解】A．温度升高，促进一水合氨的电离，稀释相同倍数时，氨水的pH 变化更小，则在35℃时分别稀
释两种溶液，图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来疏远，A 错误；
B．25℃时，A、B 两点对应的溶液的pH 均为9，保持25℃不变，则Kw不变，两者等体积混合后，溶液中H
＋浓度不变，故pH 仍不变，B 正确；
C．A 点和B 点溶液pH 相同，则由水电离产生的H＋浓度：A 点=B 点，C 正确；
D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)=c(H+)+c
)，则有
=1.8×10-5mol·L-1，D 正确；
故选A。
题型02 酸碱滴定曲线
2．（2025·内蒙古·模拟预测）25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的
一元酸HA 溶液(HA 代表CH3COOH、CF3COOH 或CH2ClCOOH)，滴定过程pH 变化如下图所示。已知
CH2ClCOOH 的pKa=2.86。下列说法错误的是
A．M 点对应溶液中，c(A－)=10c(HA)
B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52
C．Ⅰ为CH3COOH 溶液的滴定曲线
D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
【答案】B
【分析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得
5
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羧基中O—H 键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H＋，使酸性增强，因此CH3COOH、
CF3COOH 和CH2ClCOOH 的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下，HA 的酸性越强，
电离出的c(H＋)越大，pH 越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH：曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：
曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可知曲线Ⅰ表示的是CH3COOH 溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是
CH2ClCOOH 和CF3COOH 溶液的滴定曲线。
【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ为NaOH 溶液滴定CH2ClCOOH 溶液。根据已知，CH2ClCOOH 的pKa=2.86，则
Ka=10-2.86。CH2ClCOOH 的电离方程式：CH2ClCOOH
CH
⇌
2ClCOO－＋H＋，平衡常数
。M 点溶液的pH=3.86，c(H＋)=10-3.86mol/L，代入平衡常数表达式中，可
得
，则c(CH2ClCOO－)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA 表示，则c(A－)=10c(HA)，A
正确；
B．根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF3COOH 溶液的滴定曲线。CF3COOH 的电离方程式：CF3COOH
CF
⇌
3COO－＋
H＋，平衡常数
。根据图像，滴定还未开始时，CF3COOH 溶液的pH=1.06，c(CF3COO
－)
c(H＋)=
，c(CF3COOH)
，则
，B 错误；
C．根据分析，CH3COOH 的酸性最弱。相同浓度下，酸越弱，电离出的c(H＋)越小，pH 越大，结合图像，
可知曲线Ⅰ为CH3COOH 溶液的滴定曲线，C 正确；
D．根据分析，卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，
使得羧基中O—H 键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H＋，使酸性增强，则
CH3COOH、CF3COOH 和CH2ClCOOH 的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，D 正确；
答案选B。
6
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题型03 酸碱中和对数曲线
3．（24-25 高三上·黑龙江·阶段练习）常温下，向浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL 的两种一元酸
HX、HY 的溶液中分别加入NaOH 固体，lg
随加入NaOH 的物质的量的变化情况如图所示。
下列说法正确的是
A．HX 的酸性弱于HY 的酸性
B．a 点由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L
C．c 点溶液中：c(Y-) < c(HY)
D．b 点时酸碱恰好完全中和
【答案】B
【详解】A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX 的lg
=12，而HY 的
＜9，由于
c(H+)c(OH-)=Kw，则HX 溶液中氢离子浓度更大，故HX 的酸性强于HY，A 错误；
B．酸会抑制水的电离，a 点溶液lg
=12，结合c(H+)c(OH-)=10-14可知c(OH-)＝10-13 mol/L，水电离出的
c(H+)等于溶液中c(OH-)，即a 点由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L，B 正确；
C．HY 为0.01mol，c 点加入NaOH 为0.005mol，HY 反应后剩余0.005mol，生成0.005molNaY，此时c 点溶
液为等浓度的HY、NaY 混合溶液，c 点溶液中lg
=6，结合c(H+)c(OH-)=10-14可知c(H+)=10-4mol/L，溶
液呈酸性，说明HY 的电离程度大于Y-的水解程度，则溶液中c 点溶液中：c(Y-) > c(HY)，C 错误；
D．HY 为0.01mol，b 点加入NaOH 为0.008mol，二者按物质的量1：1 反应，故HY 有剩余，D 错误；
故选B。
7
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4．（24-25 高三上·内蒙古·开学考试）常温下，向己二酸
中滴加
溶液，混合溶液中
与pH
的关系如图所示，X 表示
或
。下列说法错误的是
A．直线b 表示
与pH 的变化关系
B．
溶液中：
C．用氢氧化钠溶液滴定己二酸时，可用甲基橙作指示剂
D．已知
的
，
，则
与足量
反应后生成
和
【答案】B
【分析】
，同理
，
由图可以得到
，
，则直线a 表示
与pH 变化关系，直线b 表示
与pH 变化关系。
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【详解】A．由分析可以得到直线b 表示
与pH 的变化关系，A 正确；
B．NaHA 完全电离为Na+和HA- ，
<
，则HA-的电离大于水解，所以NaHA 溶液呈酸
性，
，B 错误；
C．用氢氧化钠溶液滴定己二酸时，按1:1 恰好反应时得到NaHA 溶液呈酸性，此时可选用在酸性环境中变
色的甲基橙作指示剂，当氢氧化钠溶液滴定己二酸时，按1:2 恰好反应时得到Na2A 溶液，强碱弱酸盐水解
呈碱性，此时可选用在碱性环境中变色的酚酞作指示剂， C 正确；
D．已知
的
，
，则
是二元弱酸，酸性排序为：
＞
＞
HA-＞
，则
与足量
反应后生成
和
，D 正确；
故选B。
题型04 沉淀反应滴定曲线
5．（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·期中）常温下，用0.100mol·L-1
溶液滴定25.00mL 未知浓度的
溶液，以
为指示剂，测得溶液中pSCN、pAg 随加入
溶液体积的变化关系如
图所示。已知：①
，②
、
，③
。下列
说法错误的是
A．该温度下AgSCN 溶度积常数
B．为防止指示剂失效，滴定过程中应保持溶液呈酸性
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C．加入
mL 时，
D．相同条件下，若改为0.05mol·L-1的
溶液，滴定终点将向左移
【答案】D
【详解】A．从图中可知，pAg=pSCN 时溶液中
，则该温度下AgSCN 的溶度积
常数
，A 正确；
B．
属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，则碱性条件会使铁离子转化为沉淀，为防止指示剂
失效，溶液应维持酸性，B 正确；
C．由图可知，加入的
mL 时二者恰好反应完全，所以
溶液的浓度c(
)
=0.100mol/L，当加入
mL 时AgNO3溶液过量，溶液中
，
，C 正确；
D．相同条件下，若改为0.05mol·L-1的
溶液，则达到终点时消耗NH4SCN 溶液体积增大、pAg 不变，
滴定终点将向右平移，D 错误；
故选D。
6．（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·期末）某温度下，分别向
的KCl 和
溶液中滴加
溶液，滴加过程中
为
或
与
溶液体积
的变化关系如图所
示(忽略溶液体积变化)。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是
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A．该温度下，
B．曲线
表示
与
的变化关系
C．P 点溶液中：
D．若向等浓度的KCl 和
的混合溶液中滴加硝酸银溶液，则先出现白色沉淀
【答案】D
【分析】KCl 和
反应的化学方程式为
和
反应的化学方
程式为
，由图可知，KCl 和
恰好反应时消耗
，
和
恰好反应时消耗
，则图中
代表是
与
的变化关系，
代表是
与
的变化关系，N 点时
，
，据此
分析解题。
【详解】A．由分析可知，
，A 错误；
B．根据上述分析可知：图中
代表是
与
的变化关系，
代表是
与
的变化关系，B 错误；
C．根据上述分析可知：
代表是
与
的变化关系，在
，二者恰
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好发生KCl
，溶液为
溶液，此时溶液中溶质
mol，在P 点又加入
的物质的量为
，故P 点为
、
的混合溶液，
是强酸强碱盐，不水解；
是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，
所以
，但盐的水解是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中微粒浓度大小关系
为：
，C 错误；
D．根据图像可知，L1在L2上方，即向相同浓度的KCl 和
混合溶液中加入
溶液时形成AgCl 沉
淀所需
小，先生成AgCl 沉淀，故先观察到有白色沉淀产生，D 正确；
故选D。
题型05 沉淀反应对数曲线
7．（2025·辽宁·模拟预测）常温下，在
、
和HR 混合液中滴加NaOH 溶液，pM 与pH
关系如图所示。已知：
，M 代表
或
。该条件下，
。
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下列叙述正确的是
A．Y 代表
，Z 代表
B．常温下，
C．在含
的溶液中滴加稀NaOH 溶液先生成
D．常温下，
的平衡常数K 为1000
【答案】D
【分析】根据图像中数据可知，X、Y 直线斜率相等，说明变化趋势相同。由
的组成类
型相同，pM 和pH 变化关系相同，说明Z 代表
任选一组数据计算溶度积：
，
，由于
的溶度积大于
，所以X 代表
，Y 代表
，据此解答。
【详解】A．由分析可知，X 代表
，Y 代表
，A 错误；
B．由分析可知，Y 代表
，任选一组数据计算溶度积，如pH=10，pM=7 时，c(OH-)=10-4mol/L，c(
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)=1.0×10-7mol/L，则
，B 错误；
C．没有限制起始离子浓度相等，滴加氢氧化钠溶液，不一定先析出
，C 错误；
D．
的平衡常数
，D 正确；
故选D。
8．（24-25 高三上·辽宁·期末）工业上常用
除去废水中的
。25℃时，
和
在溶液中分
别达到沉淀溶解平衡时
与
或
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
为
与
的变化曲线
B．
C．若
点是
体系，则有
固体析出
D．
的化学平衡常数
【答案】A
【分析】根据
，则
，即
，斜率为负值，
对应的是
与
的变化关系；同理
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，即
，斜率为正值，
对应的是
与
的变化关系。由
点坐标可知
；
点
，
，
。
【详解】A．由分析可知，
对应的是
与
的变化关系，A 项错误；
B．由分析可知，
，B 项正确；
C．由图像可知坐标数值越大浓度越小，
点
，有
固体析出，C 项正确；
D．
的化学平衡常数
，D 项正
确；
答案选A。
题型06 分布系数曲线
9．（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·期中）海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。
进入海水后，
主要以4 种无机形式存在，称为总溶解无机碳(
)，占海水总碳95%以上，在海水中存在平衡关系：
；
，某些组分百分率随
变化如下图。另据资料
显示：海洋中的珊瑚虫经反应
形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下
列说法错误的是
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A．海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成
B．海水中：
C．
时，海水中
D．
【答案】D
【分析】由图可知溶液中
时pH=6.3，此时由
，同理
可以得到pH=10.3 时有
。
【详解】A．海水中藻类的光合作用消耗二氧化碳，使
平衡正向移
动，有利于珊瑚虫形成石灰石外壳，A 正确；
B．在海水中存在平衡关系：
，碳酸以第一步电离为主，根据分析有
则有
，
，
B 正确；
C．
时pH=10.3，溶液显碱性，则有
，C 正确；
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D．总溶解无机碳（DIC）除了碳酸氢根离子、碳酸根离子、碳酸外还有溶解二氧化碳等其他形式，
，D 错误；
故选D。
10．（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）常温条件下，现有两份溶液：分别为含
的M2A 饱和溶
液和含
的MB 饱和溶液。两份溶液中
随pH 的变化关系，以及含A 微粒的分布系
数(δ)随pH 的变化关系如下图所示，下列说法正确的是
已知：①H2A 和HB 分别为二元酸和一元酸，M+不发生水解，MHA 可溶。
②
A．L 表示含
的M2A 饱和溶液中
与pH 的变化关系
B．Na2A 溶液中加过量HB 溶液，发生反应：
C．
，反应的平衡常数K 的数量级为1013
D．pH=3 时，M2A 饱和溶液中，
【答案】C
【分析】含A 微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明H2A 完全电离，含A 微粒只有HA-和A2-，二者浓度
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相等时，pH=3，则HA-电离常数
=c(H+)=10-3，随着pH 的增大，A2-浓度增大，M+浓度减小，
pc(M+)增大，故L 表示MB 饱和溶液中pc(M+)随pH 的变化的图像，下方曲线代表含M2A(s)的M2A 饱和溶液
中pc(M+)随pH 变化，由图知pc(M+)不随pH 发生变化，则HB 为强酸，完全电离，即图中向下趋势的线代
表HA-随pH 的变化图，向上趋势的线代表A2-，P 代表代表MB 饱和溶液中pc(M+)，L 代表MB 饱和溶液中
pc(M+)随pH 的变化；
【详解】A．由分析可知，L 表示MB 饱和溶液中pc(M+)随pH 的变化的图像，A 错误；
B．HB 为强酸，Na2A 溶液中加过量HB 溶液，发生反应：
，B 错误；
C．M+、B-均不发生水解，所以MB 饱和溶液中pc(M+)不随pH 变化，则②代表MB 饱和溶液中pc(M+)，④代
表M2A 饱和溶液中pc(M+)随pH 发生变化，据图可知，pH=10 时，M2A 饱和溶液中pc(M+)=2，
c(M+)=0.01mol/L，c(A2-)=
c(M+)=0.005mol/L，
，MB 饱和溶液中pc(M+)
=5，c(B-) = c(M+) =10-5mol/L，
，
中K=
=
=
=
，平衡
常数K 的数量级为1013，C 正确；
D．M2A 饱和溶液由于A2-的水解呈碱性，M2A 饱和溶液中电荷守恒为：c(H+)+c(M+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，
pH=3 时，c(A2-)=c(HA-)，同时说明向M2A 其他离子，还含有饱和溶液中加入酸，则，D 错误；
答案选C。
1．（24-25 高三上·辽宁·阶段练习）室温下，等体积的两种一元酸HA、HB 分别用相同浓度的KOH 溶液滴
定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
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A．酸性：HA 为强酸，HB 为弱酸
B．起始浓度：
，
C．HB 的电离度约为2%
D．用KOH 溶液滴定HA 或HB 都可用甲基橙作指示剂
【答案】D
【详解】A．由图可知用KOH 滴定HA 和HB 时，中和点的pH 分别为7 和8.5，故HA 为强酸，HB 为弱酸，A
项正确；
B．由于HA 为强酸，初始
，所以
，中和两种酸，HB 消耗的
是HA 消耗的
的一半，所以HB 浓度是HA 的一半，即
，B 项正确；
C．B 的初始
，
，初始浓度
，电离度
，C
项正确；
D．KOH 滴定HB 时，终点显碱性，pH 突跃范围与甲基橙变色范围相差较远，不能选取甲基橙作为指示剂，
D 项错误；
答案选D。
2 ．（2025· 辽宁· 一模）25℃时，将4- 氨基苯甲酸[
：
，
的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液
，其离子向
某一电极的迁移速率与溶液
的关系如下图所示。下列说法正确的是
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A．
时，
：苯甲酸
氨基苯甲酸
B．
点溶液中：
C．
点溶液
D．
时，
氨基苯甲酸在
点溶液中溶解度最大
【答案】C
【详解】A．4—氨基苯甲酸中氨基的存在会促进羧基电离，导致其羧基的电离程度在相同温度下、相同溶
剂中较苯甲酸更大，故
苯甲酸>4-氨基苯甲酸，A 错误；
B．4—氨基苯甲酸具有两性，pH 较小时氨基与氢离子作用，生成铵盐
，带正电，迁
移速率大，即在M 点之前；在呈中性时，形成分子内盐或净电荷为0，不带电，迁移速率为0；pH 较大时
形成羧酸盐
带负电，迁移速率大，即在
点之后，B 错误；
C．设
为
、
为
、
为
，则有
，由于
点微粒不带电(或净电荷为零)，故
，故
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，所以
，C 正确；
D．4—氨基苯甲酸在
点两侧分别形成铵盐和羧酸盐，溶解度较大；
点处于分子形态(或净电荷为零)，
极性最小，在水中溶解度最小，D 错误；
故选C。
3．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）常温下，向
的稀氨水中通入氯化氢气体(忽略溶液体积变化及溶
液中
的存在)，溶液中lg
随
的变化如图所示。已知：
。则下列说法正确的是
A．A 点：
B．B 点：
且y 约等于5.15
C．
点：
D．水的电离程度
【答案】B
【分析】根据图像知，氨水中通入HCl 气体，曲线由C 向A 变化，B 点
=0，n(Cl)=n(N)，恰好中和，
溶质只有NH4Cl，B 点左侧HCl 过量，B 点右侧
过量，据此解答。
【详解】A．当溶液中溶质为浓度均为0.1mol/L 的NH4Cl 和HCl 时溶液中物料守恒为c(Cl-)=2[c(NH3•H2O)+c(
21
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)]，A 点pH=0.5，c(H+)=10-0.5mol/L＞0.1mol/L，A 点溶液中HCl 的浓度大于NH4Cl 的浓度，则c(Cl-)＞
2[c(NH3•H2O)+c(
)]，故A 错误；
B．根据分析可知，B 点溶液中lg
=0，溶液为0.1mol/LNH4Cl 溶液，溶液中电荷守恒
，物料守恒为c(Cl-)=c(NH3•H2O)+c(
)，两式整理得
，若设水解的
，则：
，由
，得
，解得
，pH=5.15，即y=5.15，故B 正确；
C．由c 点pH=7，结合电荷守恒得：
，又知
，
，得
，
，故C 错误；
D．B 点溶质只有NH4Cl，水的电离程度最大，C 点显中性，
稍过量，溶质为NH4Cl 和少量
，A 点显强酸性，溶质为NH4Cl 和大量HCl，A 点水的电离程度小于C 点，综上得水的电离程度：
B>C>A，故D 错误；
答案选B。
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4．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）25℃时，
溶液中存在以下平衡；
①
②
③
其中
随pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．pH 增大，
的值减小
B．反应③的化学平衡常数
C．
时，
的浓度约为
D．a 点溶液中离子浓度关系；
【答案】A
【详解】A．
，
，可知pH 增大
减小，平衡常数不
23
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变，
的值增大，A 错误；
B．反应③=
(①-②)，则反应③的化学平衡常数
，B 正确；
C．
时，
，
，
，求得
，
，
的浓度约为
，C 正确；
D．
溶液中，
最大，a 点溶液中
，
，根据C
项数据，
，
，
，可知a 点溶
液中离子浓度关系；
，D 正确；
故选A。
5．（24-25 高三上·辽宁沈阳·期中）25℃时，金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，
和溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：当溶液中剩余Mn+浓度小于1×10-5
时，认为沉淀完全了。
24
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A．25℃时，
的
B．除去工业原料氯化锌溶液中混有的氯化铁杂质，加入氧化锌调节pH 在3.1~6.2 之间
C．向Zn2+和Co2+的混合溶液中滴加NaOH 溶液，当两种沉淀共存时：
D．从Zn2+和Mn2+的混合溶液中回收
，需控制溶液的pH>12
【答案】C
【详解】A．
时，pH＝3.1，此时
，
，
，所以
的
，故A 正确；
B．“沉淀”步骤中，用
调
分离出的滤渣是
，从图像分析得知
不能沉淀，调节的
的范围是
，故B 正确；
C．当pH＝6.2 时，
，此时
，
，
，
，同理由pH＝9.4 时
可
知
，
，故C 错误；
D．由图像可知，pH＞10 时，Mn2+全部转化为
沉淀，pH＞12 时，
转化为
，
25
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所以从Zn2+和Mn2+的混合溶液中回收
，需控制溶液的pH>12，故D 正确；
故选C。
6．（24-25 高三上·黑龙江·阶段练习）室温下，HR、
、
三份溶液中分别加入等物质的
量浓度的NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示
、
、
]随溶液pH 变化的关系如图所
示。已知
比
更难溶，下列说法正确的是
A．室温下，
B．调节HR 溶液pH=7 时，溶液中：
C．可通过计算得出曲线②③的交点X 点横坐标为8.6
D．向
沉淀中加入足量饱和
溶液可生成
沉淀
【答案】B
【分析】根据KspCe(OH)3=c(Ce3+)3c(OH-)，由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]，且满足p
＜p
，即
Al(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交，③为HR 滴定曲线，而①、②分别为Al(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线，
由pH=4.1 时，c(OH-)=10-9.9mol/L，推知Ksp[Al(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7，同理pH=7.3 时，推得
Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1，由pH=5.5 时，得出
；
【详解】A．根据分析知
，A 错误；
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B．pH>5.5 时，
均大于0，故
，根据电荷守恒得出pH=7 时
，则
，B 正确；
C．设X 点纵坐标为a，横坐标为b，则有①
，②
，联立①②得出b=8.2，C 错误；
D．已知Al(OH)3比Ce(OH)3难溶，故
沉淀不能转化成
沉淀，D 错误；
故选B。
7．（24-25 高三上·黑龙江·阶段练习）已知H2A 的电离常数分别用Ka1、Ka2表示，水的离子积常数为Kw。
25℃时，向1L0.01mol·L-1H2A 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、c(OH-)、c(H+)的负对数
值(-lgc)与pH 的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．a 线代表的微观粒子是H+
B．H2A 的Ka2=1×10-9
C．25 ℃时，NaHA 溶液中Kw< Ka1·Ka2
D．M 点溶液中c(Na+)＋c(H+)-c(A2-)=0.01mol/L
【答案】D
【分析】随着NaOH 溶液的滴入，c(H+)减小、c(OH-)增大，-lgc(H+)增大、pH 增大、-lgc(OH-)减小，且-lgc(H+)-
lgc(OH-)=14，c(H2A)减小、c(HA-)先增大后减小、c(A2-)增大，-lgc(H2A)增大、-lgc(HA-)先减小后增大、-lgc(A2-)
减小，则图中a 线代表H+、e 线代表OH-，b 线代表H2A、c 线代表HA-、d 线代表A2-。
【详解】A．根据分析，a 线代表的微观粒子是H+，A 项正确；
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B．图中c、d 线的交点表示c(HA-)=c(A2-)，此时pH=9 即c(H+)=1×10-9mol/L，则H2A 的Ka2=
=1×10-
9，B 项正确；
C．图中b、c 线的交点表示c(H2A)=c(HA-)，此时pH=4 即c(H+)=1×10-4mol/L，H2A 的Ka1=
=1×10-
4，25℃时Kw=1×10-14，Ka1·Ka2=1×10-4×1×10-9=1×10-13＞Kw，C 项正确；
D．由图可知，M 点时b 线与e 线相交，即M 点c(H2A)=c(OH-)，M 点溶液中的电荷守恒为c(Na+)
+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，则c(Na+)+c(H+)-c(A2-)= c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)= c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，由于加入NaOH
溶液后，溶液的体积增大，故c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)＜0.01mol/L，即c(Na+)+c(H+)-c(A2-)＜0.01mol/L，D 项错误；
答案选D。
8．（2025·黑龙江·模拟预测）25℃时，浓度相等的
和
的混合溶液中含碳粒子分布系
数
与
关系如图所示。已知：
，
的酸性比
的强。下列说法正确的是
A．
代表
与
关系
B．
的
的数量级为
C．
的
溶液
约为2.1
D．
点溶液中：
【答案】D
【分析】设两种酸均为HA，随着pH 的增大，酸分子HA 数目减小、酸分子的分布系数减小，酸根A-数目
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增加、酸根离子A-的分布系数增大；
【详解】A．根据电离常数表达式可知，
，
，结合
的电离常数大于
，可知，图像中，
代表
，
代表
，
代表
，
代表
，A 项错误；
B．结合选项A，由
、
点计算可知，
，其数量级为10-5，
，其数量级为10-3，B 项错误；
C．
的
溶液中
，根据电离常数可知，
，
，
，C 项错误；
D．根据图像，结合物料守恒，
点体系中，
，由于
点溶液中
，所以，
，D 项正确；
选D。
9．（2025·辽宁·一模）常温下，向
、
、
的混合溶液中滴加稀
溶液，溶液中
[
、
、
]与
关系如图所示。已知：
的溶解度大于
。下列叙述正确的是
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A．直线②代表
与
关系
B．d 点对应的
溶液是过饱和溶液
C．当同时生成
和
沉淀时，溶液中
D．向上述混合溶液中滴加少量
溶液，先生成
沉淀
【答案】C
【分析】根据溶度积与离子浓度关系有-lg
=-lgKsp(Ag2SO4) +2lgc(Ag+)，-lg
=-lgKsp(Ag2CrO4)
+2lgc(Ag+)，- lgc(Cl-) =-lgKsp(AgCl) +lgc(Ag+)，结合图像中曲线斜率可知，②代表- lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，结
合溶解度大小可知，Ksp(Ag2SO4) >Ksp(Ag2CrO4)，故①代表-lg
与lgc(Ag+)的关系，③代表-lg
与
lgc(Ag+)的关系，根据a、b、c 点坐标可知，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95，Ksp(Ag2SO4) = 10-4.92，Ksp(AgCl)= 10-9.75。
【详解】A．由分析可知，直线②代表-lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，A 错误；
B．由分析可知，③代表-lg
与lgc(Ag+)的关系，d 点相比a 点，c(Ag+)偏小，则d 点对应的
溶
液是不饱和溶液，B 错误；
C．当同时生成
和
沉淀时，溶液中
，C 正确；
D．先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，所需银离子浓度越小，越先沉淀，开始生成
Ag2CrO4时，
c(Ag+) =2
mol/L，开始生成AgCl 时，c(Ag+)=
，开始
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生成Ag2SO4时，c(Ag+) =2
mol/L，向上述混合溶液中滴加少量
溶液，先生
成AgCl 沉淀，D 错误；
故选C。
10．（2025·辽宁·二模）用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL 相同浓度的NaI 和NaCl 的混合溶液，其滴定曲
线如图。混合液中pX=-lgc(X)(X 代表Ag+、Cl-、I-)， Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)= 10-16.1，下列说法错误的是
A．曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系B．y1+y2=9.7，y3=4.85
C．如果增加NaCl 的初始浓度，则C 点右移
D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定
【答案】B
【分析】用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL 相同浓度的NaI 和NaCl 的混合溶液，随着AgNO3溶液的滴加，
银离子浓度会慢慢增加，则pAg+减小，碘离子和氯离子会慢慢减小，则pCl-和pI-增大，达到一定程度先生
成碘化银沉淀，再生成氯化银沉淀，据此解答。
【详解】A．根据分析曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系，故A 正确；
B．由图可知加入100mL 硝酸银时碘离子沉淀完全，因此碘化钠和氯化钠的初始浓度均是0.1mol/L，在
200mL 时曲线①和③重合，说明银离子和氯离子浓度相等，恰好生成氯化银沉淀，根据氯化银的溶度积常
数可知氯离子和银离子浓度均是
，y3=4.85，A 点加入50mL 硝酸银溶液消耗一半的碘离子，剩
余碘离子浓度是
，依据碘化银的溶度积常数可知溶液中银离子浓度是
，即y1大
于9.7，故B 错误；
C．如果增加NaCl 的初始浓度，相当于增加氯离子浓度，消耗硝酸银溶液的体积增加，故C 点右移，故C
31
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正确；
D．AgNO3见光易分解且具有氧化性，所以滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定，故D 正确；
答案选B。
11．（2025·黑龙江吉林·一模）菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。
常温下，草酸钙在不同
下，体系中
与
关系如下图所示(M 代表
)，已知
。下列有关说法正确的是
A．①表示
的浓度变化
B．A 点时，溶液
C．将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比
混合，可得到B 点溶液
D．
时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了
沉淀
【答案】B
【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡：
、
、
，随着pH 增大，水解平衡被抑制，H2C2O4浓度减
小，
浓度会减小的更慢，
浓度增大，由于
增大则Ca2+减小，则曲线①表示
、②表
示H2C2O4、③表示
、④表示Ca2+，结合H2C2O4的Ka2=
，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)•c2(OH-)计算
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判断，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，①表示
、④表示Ca2+，A 错误；
B．由图像可知A 点时溶液中
，溶液中存在电荷守恒：
，
，A 点时pH < 7，
，则
，B 正确；
C．由图像可知B 点时溶液中c(H2C2O4)=c(
)，H2C2O4的Ka1=
<10-2，同理由A 点
可知，H2C2O4的Ka2=
≈10-4，等浓度的草酸溶液与澄清石灰水按体积比4:1 混合时，溶液中有
等浓度的H2C2O4和
溶液，H2C2O4的电离程度和
的电离及水解程度不同，c(H2C2O4)≠c(
)，C 错误；
D．由图像可知，pH>10 时，如pH=13，c(OH-)=0.1mo/L、c(Ca2+)＝
=10-
4.1mol/L，此时Qc[Ca(OH)2]=10-4.1×(10-1)2=10-6.1<Ksp[Ca(OH)2]=10-5.6，可见并没有氢氧化钙沉淀析出，D 错误；
故选B。
12．（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·期末）乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用
表示)在化学分析中常用于络
合滴定。水溶液中，EDTA 常以
、
、
、
、
、
和
等7 种形式存在。常温
下，EDTA 溶液中上述7 种微粒的分布分数[如
]与溶液
关系如下左图所示，右
图表示EDTA 与某金属离子
形成的螯合物的结构。下列说法正确的是
33
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A．曲线代表
B．交点
处
C．
越小，EDTA 与金属离子配位能力越强D．金属离子
的
【答案】B
【分析】随着溶液pH 升高，EDTA 在水中的微粒中含有氢的量逐渐减少，EDTA 依次主要以
、
、
、
、
、
和
形式存在，分别由曲线a、b、c、d、e、f、g 表示，据此作答。
【详解】A．根据分析，曲线代表
，A 错误；
B．e、f 交点处，
，
=
，f、g 交点处，
，
=
，交点Q 处，
、
浓度相同，
=
，交点
处
，
，B 正
确；
C．
越小，EDTA 结合的氢越多，与金属离子配位能力越弱，C 错误；
D．该螯合物是由
与
形成的负二价阴离子，
则应为二价阳离子，m=2，D 错误；
故选B。
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13．（24-25 高三上·吉林·阶段练习）乙二酸(
)俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：
的乙二酸溶液中滴加同浓度的
溶液，过程中的
[X 为
或
]、
与
的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．直线Ⅱ中的X 表示
B．a 点溶液中存在
C．常温下，
的
D．c 点溶液中满足
【答案】B
【分析】由
，即
，同理
，分别代入（0，-1.25）、（0，-3.82）两点坐标，可得直
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线Ⅰ对应的Ka=10-1.25，直线Ⅱ对应的Ka=10-3.82，Ka1>Ka2，则直线Ⅰ对应的lgX 为
，Ka1=10-1.25，
直线Ⅱ对应的lgX 为
，Ka2=10-3.82；
【详解】A．由分析，直线Ⅱ中的X 表示
，A 正确；
B．a 点溶液中pH=2.6，
mol/L，
，
，则
，B 错误；
C．常温下，
的
，C 正确；
D．c 点处，20mL0.100mol L
⋅-1的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液40mL，则溶质为Na2C2O4，由质子
守恒可知，
，D 正确；
故选B。
14．（24-25 高三上·吉林松原·期末）用
盐酸滴定20.00mL
溶液，溶液中
、
、
分布系数
随pH 变化曲线及滴定曲线如图。如
分布系数：
，
下列说法正确的是
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A．
的
为
B．c 点：
C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂
D．
【答案】D
【分析】用0.1000mol/l 盐酸滴定20.00mLNa2A 溶液，pH 较大时A2-的分布分数最大，随着pH 的减小，A2-
的分布分数逐渐减小，HA-的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHA 之后，HA-的分布分数逐渐减小，H2A 的分
布分数逐渐增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分数的曲线如图所示；
【详解】A．根据图示，pH=6.38 时，H2A、HA-浓度相等，H2A 的Ka1=
=10-6.38，故A
错误；
B．根据图示，c 点时，c(HA−)＞c(H2A)＞c(A2−)，故B 错误；
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C．第一次突变，溶液呈碱性，可选酚酞作指示剂，故C 错误；
D．用0.1000mol/L 盐酸滴定20.00mL
溶液，
溶液和盐酸完全反应，消耗盐酸40mL，所以
c(Na2A)=0.1000mol L
⋅-1，故D 正确；
选D。
15．（2025·吉林·二模）常温下，浓度均为
的
和
两种溶液中，分布系
数与
的变化关系如图所示。[如：
]
下列叙述错误的是
A．酸性强弱：
B．若
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
【答案】B
【分析】随着pH 增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH 浓度减小，CH2ClCOO-、CHCl2COO-浓度增大，-Cl 为吸电子
基团，CHCl2COOH 的酸性强于CH2ClCOOH，即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH)，(酸分子)= (酸根离子)=0.5
时pH 分别约为1.3 和等于2.8，故两种酸的电离平衡常数分别为Ka(CHCl2COOH)
10-1.3，Ka(CH2ClCOOH)=10-
2.8，由此分析解题；
【详解】A．-Cl 为吸电子基团，吸电子基团越多O-H 键极性越大，越易断裂，故CHCl2COOH 的酸性强于
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CH2ClCOOH，A 正确；
B．根据Ka(CHCl2COOH)=
，若溶质只有CHCl2COOH，则c(CHCl2COO-)=c(H+)=
=10-1.15mol/L，小于a 点对应溶液pH=1 时氢离子浓度为10-1mol/L，说明此时溶液中加
入了酸性更强的酸，对应还有其他酸根，根据电荷守恒，c(H+)<c(CHCl2COO−)+c(OH−)，B 错误；
C．由分析可知，Ka(CH2ClCOOH)=10-2.8，C 正确；
D．由图中交点坐标，pH=2.08 时，(CHCl2COOH)= (CH2ClCOO-)=0.15，故α(CHCl2COOH)=85%，
α(CH2ClCOOH)=15%，D 正确；
故本题选B。
16．（24-25 高三上·辽宁·阶段练习）常温下，
溶液的分布系数
与
的变化关系如图甲，
浊液中
与
的关系如图乙[比如：
]。
常温下，将等体积且浓度均为
的
溶液与
溶液混合。下列说法错误的是
A．
溶液中存在
B．向
溶液中加入等体积的水，
几乎不变
C．向
浊液中通入
，
增加
D．混合后溶液中不会产生白色沉淀
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【答案】D
【分析】随着溶液pH 的增大，溶液中
减小，
先增大后减小，
增大。根据图
甲中曲线的交点，结合
和
的表达式，可知
，
。根据图乙中曲线上坐标为
的点，可得
。
【详解】A．
属于二元弱酸，其电离以第一步为主，其两步电离和水的电离都会产生
，而
只在第一步电离中生成，在第二步电离中被消耗，所以
，且
的电离会抑制水的电离，则
在四种微粒中浓度最小，A 正确；
B．因为
的数量级远大于
的数量级，所以第二步电离出的
与第一步相比，可
以忽略不计，即溶液中的
与
浓度近似相同，再结合
的表达式可知，
，因此，在稀释草酸溶液时
几乎是一个定值，B 正确；
C．
浊液中存在沉淀溶解平衡：
，通入HCl 后，
结合
，
使
减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，
增大，C 正确；
D．将等体积，浓度均为
的
溶液与
溶液混合，混合瞬间
，
溶液的浓度为
，因为
，所以
，且
，所以
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，
，因此会出现
沉淀，D 错误；
答案选D。
17．（24-25 高三上·辽宁·阶段练习）常温下，向
溶液、HF 溶液、
溶液中分别滴
加
溶液，测得溶液
[
，X 代表
、
、
]与
的变化关
系如图所示。已知常温下，
，
的酸性比
的强。下列叙述正确的是
A．
代表
，
代表
B．常温下，
的数量级为
C．浓度相同的
和
的混合溶液的
D．常温下，
的
【答案】D
【分析】镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，pH 越大，则镁离子浓度越小，则
代表
；
的
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酸性比
的强，则p
、p
相同时，HF 溶液中氢离子浓度更大，酸性
更强，故
代表
，
代表
；
【详解】A．由分析，
代表
，
代表
，
代表
，A 错误；
B．由
点可知，
的电离常数
，数量级为
，B 错误；
C．结合B 分析，同理，
为
，
的水解常数
，同浓度溶液，
的水解小于
的电离，故该混合溶液呈酸性，C 错误；
D．由m 点坐标，pH=9，pOH=5，则
，
的平衡常数：
，D 正确。
故选D。
18．（24-25 高三上·辽宁·期末）25°C 时，向含
的溶液中滴加氨水，混合液中
或
或
]与
的关系如图所示。下列叙述正确的是
42
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已知：
下，
。
A．
B．直线
代表
与
的关系
C．
溶液中
D．
的平衡常数
为
【答案】D
【分析】随着pH 增大，
增大，
逐渐减小，则
逐渐增大；
，随着pH 增大，
增大，
不变，则
减小，
逐渐增大；
，随着pH 增大，
减小，
不变，
增大，
减小，则
代表
。
，
时，
，则
代表
43
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，
代表
，据此分析；
【详解】A．
代表p(Mg2+)，由N 点坐标可知，当pH=9 时即c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，此时
c(Mg2+)=10-1.25mol/L，
，A 错误；
B．由分析可知，
代表
，即
与pH 的关系，B 错误；
C．
溶液中，
和CH3COO-相互促进水解，导致离子浓度减小，又因
，则
和CH3COO-水解程度相同，因此
，C 错误；
D．
的平衡常数
=
，结
合M 点坐标可知pH=7 时，
，
，则
，D 正确；
故选D。
19．（2025·黑龙江·一模）一定温度下
在不同pH 的
溶液中存在形式不同。图1 中的两条曲线
分别为
、
的沉淀溶解平衡曲线，
。图2 为
溶液中含碳粒子的物
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质的量分数与pH 的关系。若初始时
，下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ为
沉淀溶解平衡曲线
B．
的
的数量级为
C．pH=8、pM=1，发生反应：
D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在
【答案】D
【分析】氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，当溶液中pH=12 时碳酸镁对应的离子镁离子浓度大于
对应的镁离子浓度，故曲线I 为为
沉淀溶解平衡曲线；图2 中pH=12 至pH=8 的虚线下降表示碳
酸根离子浓度变化，pH=12 至pH=8 以及pH 减小的实线表示碳酸氢根离子浓度变化，pH=8 减小部分虚线为
碳酸浓度的变化；
【详解】A．相同温度下，
的溶解度小于
，故当pH=12 时碳酸镁对应的离子镁离子浓度大
于
对应的镁离子浓度，故曲线I 为为
沉淀溶解平衡曲线，A 正确；
B．当pH=6.5 时，c(
)=c(
)，
的
，其数量级为10-7，B
正确；
C．pH=8 时溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，pM=1 即镁离子浓度为0.1mol/L，该点碳酸镁曲线在氢氧化镁
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曲线下方，生成碳酸镁较多，故发生反应：
，C 正确；
D．pH=9、pM=2 时，该点位于曲线II 上方，会生成碳酸镁沉淀，故溶液中
，D 错误；
故选D。
20．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）马来酸
和富马酸
是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂
作用下的相互转化可表示为
(无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节
溶液的
(催化剂自身对
无影响)，
、
、
的平衡分布系数变化如图。例如
的分布系数为
。下列说法错误的是
A．
B．无催化剂存在时，
溶液显酸性
C．常温下，有催化剂存在时，任意
下
、
都为定值
D．常温下，有催化剂存在且
时，
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【答案】D
【分析】常温下，催化剂存在时，调节
溶液的pH(催化剂自身对pH 无影响)，H2A 转化为
H2B，随着pH 的增大，随后H2B 先转化为HB-，随后又转化为B2-，H2B 的量减小、HB-量先增大后减小、B2-
的量增大，则图像中①、②、③分别代表H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化；
【详解】A．由图中pH=3.6 时数据可知，
，则
，A 正确；
B．由图可知，②代表HB- 的平衡分布系数变化，当HB-的分布系数最大时，pH<7，说明无催化剂存在时，
NaHB 溶液显酸性，B 正确；
C．常温下，有催化剂存在时，
，任意
下
，为定值；则
，也为定值，C 正确；
D．有催化剂存在时，
，
、
、
都为定值；由图pH=8 时，
，pH=3.6 时，
，
，
，
，D 错误；
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故选D。
21．（24-25 高三上·辽宁·期末）
时，用
溶液分别滴定
三种溶液，
，
表示
、
或
等随
变化关系如图所示。下列说法错误的是
(已知：
，
)
A．用
滴定
实验中可选择酚酞做指示剂
B．根据图像可知，
C．②代表滴定
溶液的变化关系
D．向
溶液中加入
至
，若此时无
固体剩余，则
沉淀率为
【答案】D
【分析】当
，即
，则
，此时
，
，pH=5-lg2=4.7，则曲线③为
随pH 的变化曲线；
，则
pc(Cu2+)=
，同理，pc(Al3+)=
，根据曲线的斜率可判断，曲
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线①为
随pH 的变化曲线，曲线②
为随pH 的变化曲线。
【详解】A．
为弱酸，和氢氧化钠恰好反应生成NaA 溶液水解显碱性，故可选择酚酞做指示剂，故A
正确；
B．曲线③为
随pH 的变化曲线，
，
，即，
，则根据
，解得
，pH=5.7，x=5.7，故B 正
确；
C．由分析知，②代表滴定CuSO4溶液的变化关系，故C 正确；
D．曲线①为
随pH 的变化曲线，根据曲线①与横坐标的交点，pH=3，则pOH=11，可得
，同理，曲线②为
随pH 的变化曲线，pH=4，则pOH=10，
，则pH=4 时，
、
，根据方程式
，可知沉淀的
，则Al3+沉淀率为
，故D 错误；
故选D。
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