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2026 年高考化学考前2 周热身训练（4）
电解质溶液图像曲线类选择题专练（16 道题）
1．常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10-4(已知❑√4.6=2.14)，向20mL0.01mol・L—
1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH 溶液，测得混合液的 pH 随NaOH 溶液体积的变
化如图所示，下列判断正确的是
A．X=20
B．a、b、c、d 四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
C．a 点溶液中c(H+)＝2.14×10—3mol・L—1
D．b 点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2
—)
2．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH 和温度随加入
氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a 点Kw＝1.0×10－14
B．b 点：c(NH4
+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．25 ℃时，NH4Cl 水解常数为(n-1)×10-7(用n 表示)
D．d 点水的电离程度最大
3．常温下，向10 mL 0.1 mol/L 的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L 的Na2S 溶液，滴加过程中溶
液中一lgc(Cu2+)随滴入的Na2S 溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶
液体积变化)。下列叙述正确的是
A．常温下Ksp (CuS)的数量级为10-35
B．c 点溶液中水的电离程度大于a 点和d 点溶液
C．b 点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
D．d 点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)
4．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分
别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的
是
A．曲线I 表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
B．a、b、c 三点溶液的pH：a>b>c
C．将a、b 两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4
+)+c(NH3·H2O)
D．氨水稀释过程中，c(NH4
+)/ c(NH3·H2O)不断减小
5．恒温25℃下，向一定量的0.1mol/L 的BOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的
氢离子浓度的负对数[用pC 表示，pC=-1gc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙
述错误的是（ ）
A．BOH 为弱碱且Kb的数量级为10—5
B．b 点溶液呈中性
C．c-d 点间溶液中：c(BOH)+c(OH—)>c(H+)
D．c 点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)<c(Cl—)
6．常温下向10mL0.1mol/L 的HR 溶液中逐滴加入0.1mol/L 的氨水，所得溶液pH 及导电
性变化如图。下列分析正确的是
A．a~c 点，溶液中离子数目先增大后减小
B．b 点溶液pH=7 说明c(NH4
+)=c(R－)
C．c 点溶液存在c(NH4
+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)
D．b、c 两点对应溶液中，水的电离程度相同
7．25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知Ka1(H2SO3)=10－
2，Ka2(H2SO3)=10－7。下列说法不正确的是
A．300s 未通O2时溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1
B．400s 时溶液中c(HSO3－)+c(SO3
2－)+c(SO4
2－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1
C．600s 时，溶液中c(H+)约为c(SO4
2－)2 倍
D．由图推知，H2O2氧化性大于O2
8．常温下，向50mL 溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随
所加NaOH 溶液体积的变化图像。下列说法正确的是
A．若a 点pH=4，且c(Cl－)= m c(ClO－)，则Ka(HClO)=10-4/(m+1)
B．若x=100，b 点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH 试纸测定其pH
C．若y=200，c 点对应溶液中：c(OH－)－c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO)
D．b~c 段，随NaOH 溶液的滴入，c(HClO)/c(ClO－)逐渐增大
9．叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入0.2 mol/L HN3溶
液，滴加过程中的pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法正
确的是（ ）
A．该滴定过程中应用甲基橙作指示剂
B．若B 点pH=8，则c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L
C．点D 对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3
-)
D．沿曲线A→B→C 的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少
10．已知：pBa＝－lgc(Ba2+)，pKa＝－lgc(Ka)。已知常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝
10.3。向20mL 0.1mol·L−1 BaCl2溶液中滴加0.2mol·L−1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．E、F、G 三点的Ksp从大到小的顺序为：G>F>E
B．其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F 点向G 点迁移
C．常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10−9
D．常温下，Na2CO3溶液的pKh1＝7.6
11．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉
淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O4
2-的水解)。下列叙述正确的是
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B．n 点表示AgCl 的不饱和溶液
C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ag2C2O4+2C1-(aq)
2AgCl+C2O4
2-(aq)的平衡常数为109.04
12．常温下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH 溶液，溶液中由水
电离出的c 水(H+)与所加NaOH 溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是
A．b 点时，溶液的pH=7 B．常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3
C．Vd<30 mL
D．e 点溶液中粒子浓度顺序为c(Na+)>c(SO4
2－)>c(NH4
+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)
13．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶
液处理，测得溶液的pH 和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所
示。下列有关说法错误的是
A．a 点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2－)+c(OH－)
B．水的电离程度：a 点小于c 点
C．原 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO3
2－)=0.8mol·L－1
D．生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO3
2－
14．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL
浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程
中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1.6×10-4)。下列说法正确的是
A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7 时所消耗的V[HCl(aq)]大于10 mL
B．在a、b、c 三点溶液中，水电离出的c(H+)：a＜ｃ＜ｂ
C．曲线中c 点电导率最小，原因是c 点溶液中导电微粒的数目最少
D．d 点溶液呈酸性，且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)
15．常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L 的醋酸溶液与
氨水各20mL，分别用0.1mol/L 的NaOH 溶液、0.1mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中
pH 滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I 中，滴加溶液到10mL 时:2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-)
B．曲线II 中，滴加溶液到20mL 时: c(NH4
+) >c(Cl-)>c(OH -)>c(H+)
C．曲线II 中，滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．若将a 和b 两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7
16．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA 溶液与BOH 溶液按不同体
积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ka(HA)=1×10-6
B．b 点时，c(B+)=c(A-)
C．c 点时，混合溶液中c( A
−)
c(O H
−)•c( HA )
随温度升高而增大
D．a→c 过程中水的电离程度始终增大
