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2026 届考前《物质结构与性质》大题专练(九)
1．回答下列问题：
(1)将白色CuSO4粉末溶解于水中，溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4 的配离子，请
写出生成此配离子的离子方程式： ，蓝色溶液中的阳离子内存
在的全部化学键类型有 ，1 mol 该阳离子中含σ 键个数为 (设NA为阿伏加德
罗常数的值)。
(2)CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式并将配位
键表示出来： 。
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，
继续向其中加入极性较小的乙醇可以析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体。下列说法不正确的是
(填字母)。
a．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是N 元素
b．CuSO4晶体及[Cu(NH3)4]SO4·H2O 中S 原子的杂化方式均为sp3
c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、共价键和配位键
d．NH3分子内的H－N－H 键角大于H2O 分子内的H—O—H 键角
e．SO 的空间结构为正四面体形
f．[Cu(NH3)4]2+中，N 原子是配位原子
g．NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2杂化
答案：(1)Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+ 共价键、配位键 12NA
(2)
(3)ag
解析：(1)Cu2+提供空轨道，H2O 分子中O 原子提供孤电子对形成配离子[Cu(H2O)4]2+。
(2) 水合铜离子结构简式通常写作[Cu(H₂O)₄]²⁺ ，表示一个铜离子结合四个水分子。其中铜离子处于
中心位置，周围被水分子以特定几何构型环绕。水分子通过配位键与铜离子相连，配位键具有方向性和
饱和性，水合铜离子的结构简式并将配位键表示出来为
。
(3)a．电负性：O>N，a 不正确；
b．S 原子与4 个O 原子形成共价键，所以S 原子采取sp3杂化，b 正确；
c．[Cu(NH3)4]SO4中SO 与[Cu(NH3)4]2+以离子键结合，NH3、SO 中含有共价键,[Cu(NH3)4]2+中含有配
位键，c 正确；
d．NH3分子内N 原子有1 个孤电子对，H2O 分子中O 原子有2 个孤电子对，H2O 分子中孤电子对对
共用电子对排斥作用大，所以H2O 分子中H－O－H 键小于NH3分子中H—N—H 键角，d 正确；
e．SO 中S 原子采取sp3杂化，故SO 的空间结构为正四面体形，e 正确；
f．[Cu(NH3)4]2+中N 原子提供孤电子对，f 正确；
g．NH3中N 为sp3杂化，g 不正确。
2．(1)Fe、Co、Ni 是三种重要的金属元素，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低
的顺序为 。
(2)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
①Sn 为ⅣA 族元素，单质Sn 与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构
型为 ，其固体的晶体类型为 。
②NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 (填化学式)。
答案：(1)NiO＞CoO＞FeO (2)①正四面体形 分子晶体 ②NH3、AsH3、PH3
解析：(1)三种元素二价氧化物均为离子晶体，由于离子半径Fe2+＞Co2+＞Ni2+，则离子键强度由大到
小的顺序为NiO＞CoO＞FeO，三种晶体的熔点由高到低的顺序为NiO＞CoO＞FeO。
(2)①Sn 最外层有4 个电子，与4 个Cl 形成4 个σ 键，因此SnCl4的空间构型为正四面体形；由题给
信息知SnCl4常温常压下为液体，说明SnCl4的熔点较低，所以其固体的晶体类型为分子晶体。
②NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，因此沸点高于PH3、AsH3；AsH3的相对分
子质量大于PH3，因此AsH3的沸点高于PH3，即三者沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3。
3．硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题:
(1)晶体硅和碳化硅熔点较高的是 (填化学式)。
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔、沸点如下表:
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是 (填化学式)，沸点依次升高的原因是
。
答案：(1)SiC (2)SiCl4 SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次
增大
解析：(1)共价晶体的熔点取决于共价键的强弱，晶体硅和碳化硅都是共价晶体，碳原子的原子半径
小于硅原子，碳硅键的键长小于硅硅键、键能大于硅硅键，则碳化硅的熔点高于晶体硅。
(2)由题给熔、沸点数据可知，0℃时，四氟化硅为气态，四氯化硅为液态，四溴化硅、四碘化硅为固
态；分子晶体的沸点取决于分子间作用力的大小，SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增
大，分子间作用力依次增大，则SiX4的沸点依次升高。
4．白磷(P4)是磷的单质之一，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷和五卤化磷(PCl5
分子结构如图所示，其中Cl 原子有两种不同位置)。回答下列问题：
(1)基态P 原子的价电子排布式为 。P、S、Cl 的第一电离能由小到大顺序为 。
(2)PCl5水解产生一种无色油状中间产物POCl3，该分子的空间结构为 。
(3)PCl5中P 的轨道杂化类型为 (填字母标号)。
A．sp3 B．sp3d C．d2sp3 D．dsp2
答案：(1)3s23p3 S＜P＜Cl (2)四面体形 (3)B
解析：(1)P 元素位于第三周期第ⅤA 族，所以基态P 原子的价电子排布式为3s23p3；同周期主族元素
的第一电离能从左到右逐渐增大，但是第ⅤA 族第一电离能大于第ⅥA 族第一电离能，所以P、S、Cl 的
第一电离能由小到大顺序为S＜P＜Cl；
(2)POCl3的孤电子对数为=0，价层电子对数为0+4=4，所以该分子的空间结构为四面体形；
(3)PCl5的价层电子对数为+5=5，所以P 的轨道杂化类型为sp3d。
5．铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛。回答下列问题:
(1)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用+，则与之相反的用－，称为电
子的自旋磁量子数，基态Fe 原子核外电子自旋磁量子数的代数和为 。
(2)FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+，结构如图所示。该双核阳离子中H－
O－H 键角 (填“大于”“小于”或“等于”)H2O 中的H—O—H 键角；若对FeCl3水溶液进行加
热，该双核阳离子内部首先断开的是 键(填“a”或“b”)。
(3)三硝酸六尿素合铁[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。该
配合物中所含非金属元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，NO 的空间构型是 ；尿素晶体的
熔点为132.7 ℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7 ℃)高116℃，主要原因是 。
答案：(1)＋2 或－2 (2)大于 a
(3)N＞O＞H＞C 平面三角形 都能形成分子间氢键，尿素形成的氢键数目更多
解析：(1)基态Fe 原子核外价层电子排布式为3d64s2；3d 轨道有4 个单电子，自旋方向相同，则自旋
磁量子数的代数和为＋2 或－2；
(2)由结构简式可知中心Fe3+与H2O 之间形成配位键，因此该离子中H2O 的孤电子对数为1，而H2O
的孤电子对数为2，价层电子对数相同时，孤电子对数越多键角越小，则该双核阳离子中H－O－H 键角
大于H2O 中的H－O－H 键角；水分子不带电，OH－带负电，与Fe3+成键时，OH－与Fe3+距离更近，键能
更大，所以b 键的键能大于a 键，若对水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是a 键；
(3)同一周期元素，第一电离能从左到右有增大趋势，但第ⅡA、ⅤA 族反常，且C 的第一电离能小
于H,则所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞H＞C；NO 中N 原子价层电子对数＝3,不
含孤电子对，其空间构型为平面三角形；尿素晶体、乙酸晶体均为分子晶体，都能形成分子间氢键，但
尿素晶体的熔点高，是因为尿素分子之间存在更多的氢键。
6．回答下列问题。
(1)①根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他
分子的是 。
②气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的空间结构为 形，其中共价键的类型有 种；
固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中硫原子的杂化轨道类型为 。
(2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，阴离子空间结构为 ，碳原子的杂化轨道类型为 。
答案：(1)①H2S ②平面三角 2 sp3 (2)平面三角形 sp2
解析：(1)①根据价层电子对互斥模型分析，H2S 分子中硫原子有2 个成键电子对和2 个孤电子对，
价层电子对数为4；SO2分子中硫原子有2 个成键电子对和1 个孤电子对，价层电子对数为3；SO3分子中
硫原子有3 个成键电子对，不含孤电子对，价层电子对数为3。
②气态SO3分子中硫原子周围有3 个成键电子对，不含孤电子对，则硫原子采取sp2杂化，分子的空
间结构为平面三角形；三氧化硫分子中所含共价键有两种，分别为σ 键和π 键。由固体三氧化硫的三聚分
子结构可知，每个硫原子形成4 个σ 键，则硫原子采取sp3杂化。
(2)CO 中碳原子的价层电子对数为3，故碳原子采取sp2杂化，且无孤电子对，故CO 的空间结构为平面三角形。
7．回答下列问题。
(1)X、Y 两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38 个电子，若XY2为常见元素形成的
离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物，其结构式为 。
(2)现有a~g 7 种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填字母，下同)，容易形成共价键的是 。
A．c 和f B．b 和g C．d 和g D．b 和e
②写出由a~g 7 种元素形成的，所有原子都满足最外层为8 电子结构的任意一种分子的分子式：
。
③a 与e 能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电
子式为 ，其中所含化学键类型为 ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体
的化学式是 。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在180℃就开始升华。
据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据
是 。
答案：(1)
S＝C＝S (2)①B C ②CCl4(合理即可)
③
极性共价键、离子键 NH3、H2
(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不导电
解析：(1)X、Y 能形成XY2型化合物，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X 显正二价，Y 显负一
价,又已知XY2中共有38 个电子，计算得：20+9+9=38，则XY2为氟化钙，其电子式为
；若XY2为共价化合物时，则无金属，X 显正四价，Y 显负二价，6+16+16=38，可
推出XY2为二硫化碳,其结构式为：S＝C＝S。
(2)a~g 7 种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯。
①金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯
是最右边的元素非金属性强，所以是b、g 最容易形成离子键，选B；
非金属元素之间容易形成共价键，所以选C。
②分子中所有原子都满足8 电子的物质有CCl4(或PCl3)等。
③根据分析，a 为H，e 为N，N 与H 能形成化合物NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气
体原子的最外电子层结构，其电子式为
；其中铵根离子中N 与H 之间是极性共价键，
铵根与H－之间是离子键；该物质能与水剧烈反应生成两种气体，反应的化学方程式为NH5＝NH3↑+H2↑，
这两种气体的化学式是NH3和H2。
(3)氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa),但在180 ℃就开始升华，据此判断，氯化铝的熔沸点不高，
且氯化铝在熔融状态时不能导电，则氯化铝是共价化合物。
8．现有A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请
根据下列相关信息，回答有关问题。
A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素是形成化合物种类最多的元素
C 元素基态原子的核外p 电子数比s 电子数少1
D 元素基态原子的核外p 轨道中有两个未成对电子
E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：
I1=738 kJ·mol-1，I2=1 451 kJ·mol-1，I3=7 733 kJ·mol-1，I4=10 540 kJ·mol-1
F 元素的主族序数与周期数的差为4
G 元素是前四周期中电负性最小的元素
H 元素位于元素周期表中的第八列
(1)C2A4的电子式为 (A、C 为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(2)B 元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子。
(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为
。该同学所画的电子排
布图违背了 ，该元素原子的 I3远远大于 I2，其原因是 。
(4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(5)用惰性电极电解 EF2的水溶液的离子方程式为 。
(6)H 位于元素周期表中 区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为 ，
实验室用一种黄色溶液检验 H2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为 。
答案：(1)
(2)6
(3)泡利原理 Mg 原子失去2 个电子后形成稳定结构，此时再失去1 个电子很困难
(4)Cl−>O2−>Mg2+ (5)Mg2+＋2Cl−＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑
(6)d 3d64s2 3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3−＝Fe3[Fe(CN)6]2↓
解析：现有A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A 为H 元素；B 元素是形成化合物
种类最多的元素，则B 为C 元素；C 元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1，则C 为N 元素；D 元素基
态原子的核外p 轨道中有两个未成对电子，其电子排布为1s22s22p4，则D 为O 元素；G 元素是前四周期中
电负性最小的元素，则G 为K 元素；E 原子的第一到第四电离能分别是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、
I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol，说明E 最外层有2 个电子，其原子序数小于K，则E 为Mg 元素；F 元素
的主族序数与周期数的差为4，其原子序数大于Mg，则F 位于第三周期，最外层含有7 个电子，为Cl 元
素；H 元素位于元素周期表中的第八列，为前四周期元素，且原子序数大于K，则H 为Fe 元素，据此解
答。
(1)C2A4为N2H4，N2H4为共价化合物，其电子式为
；
(2)B 为C 元素，核外电子总数=原子序数=6，每个电子的运动状态都不同，则C 原子有6 种不同的运
动状态；
(3)
中3s 能级的2 个电子自旋方向相同，违背了泡利原理；由于Mg 原子失去2
个电子后形成稳定结构，此时再失去1 个电子很困难，则Mg 元素的原子I3远远大于I2；
(4)电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：
Cl−＞O2−＞Mg2+；
(5)用惰性电极电解MgCl2的水溶液，阳极氯离子放电，阴极水电离的氢离子放电，该反应的离子方
程式为：Mg2++2Cl−+2H2O=====Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑；
(6)H 为Fe 元素，位于元素周期表中的d 区，Fe 元素的原子序数为26，其基态原子的价电子排布式为
3d64s2；实验室用一种黄色溶液检验Fe2+时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为：3Fe2+
+2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓。
9．氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)一种新型人工固氮的原理如下图。
①固氮转化的物质中含有的化学键类型有 (填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
②氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，结构如下图。则同层中锂、氮的原子个数比
为 ；晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。
(2)氨和肼(N2H4)是两种具有碱性氮的氢化物。
①NH3与H2O 以氢键结合形成NH3∙H2O 分子。则NH3∙H2O 的结构式为 (选填序号)。
A．
B．
C．
D．
②肼与硫酸反应生成盐，其酸式盐化学式为 。
(3)邻二氮菲(
，平面形分子，简称为phen)能与F2+生成稳定的橙色配合物，可测定
Fe2+的浓度，其反应原理如图所示。
Fe2+＋3
①phen 分子中N 原子的孤电子对占据 轨道。
②[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为 ，配体数为 。
③用邻二氮菲测定Fe2+(的浓度时需控制pH 为5~6，其原因是： 。
④邻二氮菲的一氯代物有 种。
答案：(1) ① ABC ②2∶1 1s22s22p6 (2) ①B ②N2H6(HSO4)2
(3) ①sp2 ②6 3 ③当H+浓度高时，邻二氮菲中的N 优先与H+形成配位键，导致与
Fe2+配位能力减弱；当OH-浓度高时，OH-与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位 ④4
解析：(1)①氮气与锂反应生成Li3N，Li3N 与水反应生成氨气和LiOH，LiOH 通电生成Li、O2和水。
氮化锂中微粒之间为离子键，水中氢氧原子之间为极性共价键，氮气和氧气中原子之间为非极性键，氢
键不是化学键，故选ABC；
②据“均摊法”，1 个六元环中含2 个锂、1 个氮，则同层中锂、氮的原子个数比为2∶1；N 得到3
个电子形成N3-，则基态N3-的电子排布式为1s22s22p6；
(2)①根据NH3·H2O 能电离出OH－说明在氢键的作用下H2O 分子断裂O－H 键，所以NH3·H2O 的结
构式为
，故选B；
(3)①N 原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，孤电子对占据sp2轨道。
②[Fe(phen)3]2+中，1 个Fe2+与3 个配体中的6 个N 原子形成配位键，配位数为6，配体数为3；
③用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时，酸性较强时，H+能与N 原子配位，碱性较强时，Fe2+能与OH-反应，
所以应控制pH 为5～6，原因是：当H+浓度高时，邻二氮菲中的N 优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配
位能力减弱；当OH-浓度高时，OH-与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位。
④如图
邻二氮菲分子中含有4 种不同位置的H 原子，故其一氯代物有4 种。
10．铜在自然界大多以硫化物形式成矿。请回答：
(1)有关铜和硫的说法正确的是_______。
A. 基态硫原子有7 对成对电子
B. 铜焰色试验呈绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关
C. 基态铜原子失去2 个电子，3d 轨道形成全充满结构
D. 配位键强度：[Cu(NH3)]2+＞[Cu(NH3)]+
(2)一种铜化合物的晶胞如图，写出由配离子表示的该化合物的化学式_______。
(3)化合物A[化学式：(H2N)3PS]和B[化学式：(H2N)3PO]具有相似的结构，如图。
①化合物B 给出H+趋势相对更大，请从结构角度分析原因_______________________________。
②将化合物A 与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，得到气体C 和含H3PO4的溶液，写出发
生反应的化学方程式________________________________。
③设计实验检验气体C_______(要求利用气体C 的氧化性或还原性)。
(4)有同学以Cu3FeS4为原料，设计如下转化方案：
①步骤I 的化学方程式_______________________________________。
②步骤Ⅱ中，溶液E 中铜元素全部转化为难溶性CuBr。气体X 为_______(要求不引入其他新的元素)；
溶液F 中除K+、H+、Br－外，浓度最高的两种离子_______(按浓度由高到低顺序)。
答案：(1)ABD (2)[Cu(NH3)4][PtCl4]
(3)①化合物A 与化合物B 结构相似，氧元素的电负性大于硫元素的电负性，在化合物B 中N-H 键的
极性更强，更易断裂
②2(H2N)3PS＋3H2SO4＋8H2O===2H3PO4＋3(NH4)2SO4＋2H2S↑；或(H2N)3PS＋3H2SO4＋
4H2O===H3PO4＋ 3NH4HSO4＋H2S↑；
③将气体C 通入少量酸性KMnO4溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，生成淡黄色沉淀，证明气体C
是H2S(或将气体C 与通入少量氯水中，氯水褪色，生成淡黄色沉淀，证明气体C 是H2S)
(4)①4 Cu3FeS4＋33O2＋2H2SO4＝12CuSO4＋2 Fe2(SO4)3＋2H2O ②SO2 ③SO、Fe2+
解析：中步骤I 中，Cu3FeS4与稀H2SO4、O2发生氧化还原反应，S 元素化合价从－2 价氧化为＋6 价，
Fe 元素化合价从＋2 价氧化为＋3 价，Cu 元素保持＋2 价，生成CuSO4、Fe2(SO4)3和H2O。步骤Ⅱ中溶液
E 中的Cu2+被还原为CuBr，需要加入具有还原性的气体SO2。溶液E 中的Fe3+与SO2发生反应2Fe3+＋SO2
＋2H2O＝2Fe2+＋SO＋4H+，同时溶液中还有大量的SO ，来自CuSO4、Fe2(SO4)3等，所以溶液F 中除
K+、H+、Br－外，浓度最高的两种离子为SO、Fe2+。
(1)A．硫原子的原子序数为16，其基态电子排布为：1s22s22p63s23p4，其中，1s、2s、2p、3s 轨道中
的电子都是成对的，共6 对，3p 轨道中有4 个电子，其中有1 对成对电子，2 个单电子未成对。因此，成
对电子共7 对，A 正确；
B．焰色反应是金属离子在高温下激发，电子跃迁回基态时释放能量，以光的形式表现，B 正确；
C．基态铜原子电子排布式为[Ar]3dl04s1，当基态铜原子失去2 个电子时，先失去4s 轨道的1 个电子，
再失去3d 轨道的1 个电子，形成：[Ar]3d9，3d 轨道并未充满，C 错误；
D．配位数是指中心原子周围配体的个数，[Cu(NH3)]2+、[Cu(NH3)]+配位数都是1，但[Cu(NH3)]2+的中
心铜离子电荷更高，说明中心铜离子的氧化态更高，配体结合更稳定，D 正确；
故选ABD。
(2)根据均摊法，该铜化合物的晶胞中含Pt：8×＋1＝2，每个Pt 周围四个Cl 配位；每个晶胞中含
Cu：4×＋2×＝2，每个Cu 周围四个NH3配位，则由配离子表示的该化合物的化学式为[Cu(NH3)4][PtCl4]；
(3)①化合物A 与化合物B 结构相似，氧元素的电负性大于硫元素的电负性，在化合物B(H2N)3PO 中，
N－H 键的极性更强，更易断裂，给出H+趋势相对更大；
②化合物A[化学式：(H2N)3PS]与足量稀硫酸混合，(H2N)3PS 中P 元素为+5 价，S 元素为-2 价，反应
过程中各元素化合价未发生变化，在加热条件下反应，生成H3PO4、H2S 气体和(NH4)2SO4，化学方程式为：
2(H2N)3PS＋3H2SO4＋8H2O===2H3PO4＋3(NH4)2SO4＋2H2S↑；或(H2N)3PS＋3H2SO4＋4H2O===H3PO4＋
3NH4HSO4＋H2S↑；
③由②可知气体C 为H2S，利用其还原性检验：将气体C 通入少量酸性KMnO4溶液中，若酸性
KMnO4溶液褪色，生成淡黄色沉淀，证明气体C 是H2S(或将气体C 与通入少量氯水中，氯水褪色，生成
淡黄色沉淀，证明气体C 是H2S) ；
(4)①步骤I 中，Cu3FeS4与稀H2SO4、O2发生氧化还原反应，S 元素化合价从－2 价氧化为＋6 价，Fe
元素化合价从＋2 价氧化为＋3 价，Cu 元素保持＋2 价，生成CuSO4、Fe2(SO4)3和H2O，根据氧化还原反
应的配平原则，化学方程式为：4Cu3FeS4＋33O2＋2H2SO4＝12CuSO4＋2 Fe2(SO4)3＋2H2O；
②步骤Ⅱ中要将溶液E(含Cu2+等)中的铜元素全部转化为CuBr，且不引入新元素，结合反应中元素化
合价变化，Cu2+被还原为Cu+(存在于CuBr 中)，需要加入具有还原性的气体，所以气体X 为SO2。溶液E
中的Fe3+与SO2发生反应2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO＋4H+，同时溶液E 中的CuSO4、Fe2(SO4)3还有大
量的SO，所以溶液F 除含K+、H+、Br-外，浓度最高的两种离子为SO、Fe2+。
