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2019 年1 月浙江省学业水平测试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 6 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求
的，不选、多选、错选均不得分)
1.水的分子式是
A.H2
B O2
C H2O
D CO2
答案：C
解析：考察物质的分子式。
2.根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于
A.氧化物
B.酸
C 碱
D.盐
答案：A
解析：考察物质的分类。
3.仪器名称为“胶头滴管”的是
答案：D
解析：考察仪器的名称，四个选项分别为分液漏斗、干燥管、冷凝管、胶头滴管。
4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H11N，其
中的氮元素在周期表中处于
A.第ⅡA 族
B.第ⅢA 族
C.第ⅣA 族
C.第VA 族
答案：D
解析：氮元素为7 号元素，为第二周期ⅤA 族。
5.萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是
A.水
B 四氯化碳
C.酒精
D.食醋
答案：B
解析：萃取剂的使用原则：与原溶剂互不相溶；互不反应；原溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂。
6.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是
A. Na
B. H2O
C. NaOH
D.H2
答案：B
解析：考察氧化剂的概念；为反应物，化合价下降，得到电子，发生还原反应。
7.下列属于弱电解质的
A.NH3·H2O
B. NaOH
C. NaCl
D. CH3CH2OH
答案：A
解析：考察弱电解质的概念，选项A 为弱电解质，选项B、C 为强电解质，选项D 为非电解质。
8.下列表示不正确的是
A.甲烷分子的比例模型
B.乙烷的结构简式为CH3CH3
C.磷原子的结构示意图为
D.MgCl2 的电子式为：
答案：D
解析：D 选项氯化镁电子式正确的书写为
。
9.下列说法不正确的是
A16O 和18O 互为同位素
B.金刚石和足球烯互为同素异形体
C.C2H4 和C3H6 互为同系物
D.C2H5OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体
答案：C
解析：考察同系物的概念。结构相似，分子式相差若干个CH2 的化合物互称为同系物；乙烷和丙烯结构不相
识，不是同系物。
10.下列说法不正确的是
A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵
C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂
D.在催化剂作用下，用玉米、高梁为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
答案：A
解析：石灰石、纯碱、石英为制备玻璃的主要原料。
11.四种短周期主族元素X、Y、Z 和M 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径(r)：r(X)>r(Z)
B.元素的非金属性：Y>M
C.Y 元素的最高化合价为+7 价
D.Z 的最高价氧化物的水化物为强酸
答案：B
解析：由题意推出X、Y、Z、M 分别为C、F、Si、S 元素。同主族元素原子半径从上往下依次增大，选项A 错
误；元素周期表右上角非金属性越强，选项B 正确；F 元素没有最高正价，选项C 错误；Si 最高价氧化物对应
的水化物为H2SiO3，是弱酸，选项D 错误。
12.下列方程式不正确的是
A.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)
CO↑+2SO2↑+2H2O
B.乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
点燃
C.氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H++Cl-
D.氯化铵水解的离子方程式：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
答案：A
解析：C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成物为CO2，并不是CO，选项A 错误。
13.下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A.用铂丝蘸取NaCl 溶
液置于酒精灯火焰上
灼烧，火焰成黄色
B.将少量银氨溶液加
入盛有淀粉和硫酸的
试管中加热，产生光
亮的银镜
C.饱和食盐水通电一
段时间后，湿润的KI-
淀粉试纸遇b 处气体
变蓝色
D.将胆矾晶体悬挂盛
有浓H2SO4 的密闭试
管中蓝色晶体逐渐变
为白色
答案：B
解析：银氨溶液会和硫酸反应，并不会得到光亮的银镜，选项B 错误。
14.下列说法不正确的是
A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键
B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物
C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气
D.乙烯为不饱和烃，分子中6 个原子处于同一平面
答案：A
解析：苯分子中存在特殊的大π 键，是介于碳碳单键和碳碳双键之间一种特殊的化学键，选项A 错误。
15. 下列说法不正确的
A.油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等
B.饱和Na2SO4 溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出
C.碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热，生成砖红色沉淀
D.每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基
答案：D
解析：氨基酸分子至少含有一个氨基和一个羧基，并不代表只有一个，R 基团可能还会含有，选项D 错误。
16.为了探究反应速率的影响因素某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反以应，绘制出收集到的CO2 体积与反应时间的
关系图(0~t1、t1~t2~t3 的时间间隔相等)。下列说法正确的是
A.0~t1 时间段，CO2 的化学反应速率u=V(m,1-,mi)
B.t1~t2 与0~t1 比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2 气体增多
C.根据(V3-V2)<(V2-V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小
D.在t4 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
答案：C
解析：
，0～t1 内，
，选项A 错误；t1～t2 比0～t1 反应速率快的原因是反应放热加快反应速
t
c
v
Δ
Δ
1
1
4.
22 t
V
v
率，选项B 错误；随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率下降，选项C 正确；气体体积不再增加也可能是盐
酸被消耗完，选项D 错误。
17．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为:2H2+O2=2H2O，下列说法不正确的是
A.多孔金属a 作负极
B.多孔金属b 上，O2 发生还原反应
C.电池工作时，电解质溶液中OH-移向a 极
D.正极的电极反应为：O2＋4e－＋4H+＝2H2O
答案：D
解析：考察原电池的知识，题目中所给的电解质我KOH 溶液，故在电极方程式的书写中不会出现H+，选项D
错误。
下列说法正确的是
A．室温下，浓度均为0．1mol•L-1 的NaOH 溶液与氨水，导电能力相同
B．室温下，HCl 溶液中c（CI－）与 CH3COOH 溶液中c（ CH3COO-）相等，两溶液的pH 相等
C．室温下，浓度均为0.1mol•L-1 的NaCI 溶液与NH4CI 溶液，pH 相等
D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性
答案：B
解析：导电能力和溶液中离子浓度和单种离子所带电荷有关，一水合氨为弱电解质，同浓度下，溶液中离子浓
度小与氢氧化钠溶液，选项A 错误；由溶液的的电荷守恒判断，选项B 正确；NH4Cl 为强酸弱碱盐，溶液呈酸
性，选项C 错误；等浓度等体积醋酸和氢氧化钠混合后得到CH3COONa 溶液，呈碱性，选项D 错误。
下列说法不正确的是
A．硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键
B．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力
C．硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体
D．氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8 个电子的稳定结构
答案：C
解析：硫晶体属于分子晶体，硫酸钠晶体属于离子晶体，选项C 错误。
20．反应N2（g）＋O2（g）＝＝2NO（g）的能量变化如图所示。
已知：断开1molN2（g）中化学键需吸收946kJ 能量，断开1molO2（g）中化学键需收498kJ 能量。下列说法正
确的是
A．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） △H＝－180kJ ・mol-1
B．NO（g）＝1/2N2（g）＋1/2O2（g）△H＝＋90kJ ・mol-1
C．断开1 mol NO（g）中化学键需吸收632kJ 能量
D．形成1 mol NO（g）中化学键可释放90kJ 能量
答案：C
解析：由图像得，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H＝+180KJ/mol，选项A、B 错误；断开1molNO(g)需要吸收的能量
为(946KJ+498KJ-180KJ)/2=632KJ，选项C 正确，选项D 错误。
21．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.CO2 和CO 的混合物共0.5mol，其中的原子数目为NA
B.1L0.5mol ・L－1 的NaOH 溶液中含有的离子总数为0.5NA
C.6g 石墨晶体中含有的质于数目为3NA
D.标准状况下，1.12LC2H4 中含有的共用电子对的数目为0.25NA
答案：C
解析：采用极限法，设0.5mol 气体全部为CO 或CO2，求得选项A 错误；氢氧化钠溶液中除了NaOH 会电离出
Na+和OH-之外，水还会进行微弱电离，故离子总数大于0.5NA 选项B 错误；6g 石墨为0.5mol，碳元素的原子序
数为6，所带纸质书也为6，故所含质子数为0.5×6NA=3NA，选项C 正确；标况下1.12L 乙烯为0.05mol，所含
共用电子对为0.05×6NA=0.3NA，选项D 错误。
22．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）。反应过程中的部分数
据如下表所示：
t/min
C/(mol•L-1)
C (N2)
C (H2)
C (NH3)
0
1.0
3.0
0
3
0.25
6
2.4
9
0.8
反应刚好达到平衡状态时
t=6min
B.c（NH3）＝0.4mol ・L-1
C.容器内的气体分子数N（N2）：N（H2）：N（NH3）＝1：3：2
D.H2 的正反应速率等于N2 的逆反应速率
答案：B
解析：由题意知，在6min 是反应已经达到平衡，但不一定是6min 那一刻，可能是之前达到的，选项A 错误；
计算可知，选项B 正确；容器中的分子数之比为N(N2):N(H2):N(NH3)=2:3:1，选项C 错误；
(H2)=3
(N2)，选
v
v
项D 错误。
23．配制500mL 0.100mol·L－1 的NaCI 溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用到的仪器有：天平、250m1．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后オ可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低
答案：D
解析：配制500mL 溶液是应使用500mL 容量瓶，而不是250mL 容量瓶，选项A 错误；配制溶液的正确操作为
②①④③,选项B 错误；容量瓶中残留蒸馏水可不必干燥，选项C 错误；定容时仰视刻度线会使溶液体积大于
理论体积，浓度偏低，选项D 正确。
24．为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2 的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag 铁粉的容器中加入废液，探究
了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中c（Cu2＋）＝
0．7mol ・L；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2＋，
废液体积/L
≤0.5
1
2
3
≥4
固体质量/g
a
a
7
6
a
7
4
a
7
2
0
下列说法不正确的是
A．当铁粉与0.25 废液反应完全后，固体成分为Fe 与Cu
B．当铁粉与1L 废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe＋2Fe3+＋＝3Fe2＋
C．废液中c（Fe3＋）＝0.2mol·L-1
D．要将1L 废液中的Cu 全部还原，则至少需要铁粉44．8g
答案：B
解析：由题目中当废液超过0.5L 时才能加测出Cu2+，可知当废液体积为0.5L 时废液中Fe3+和Cu2+恰好完全反
应，求得c(Fe3+)=0.2mol/L，铁粉为22.4g，选项A、C 正确，1L 废液中含有0.2molFe3+和0.7molCu2+，要使
Cu2+反应完先要和Fe3+反应，消耗铁粉质量m=(0.1+0.7)×56g=44.8g，选项D 正确；1L 废液与铁粉反应后，铁粉
无剩余，再加废液发生的反应为Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，选项B 错误。
为确定试样xNa2CO▪yNaHCO3 的组成，某同学将质量为ag 的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验
注： NaHCO3 溶液pH 约为8.3，饱和H2CO3 溶液pH 约为4.0。
下列说法正确的是
A．当pH＝8.3 时，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、CI－、OH-
B．溶液pH 由8.3 变成4.0 过程中，发生反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．若V2＝2V1，则x＝y
D．试样中， NaHCO3 的质量分数
0
0
2
3
100
a
10
4.8
V
答案：C
解析：当pH=8.3 时，溶质为NaHCO3,溶液中存在的粒子为Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-，选项A 错误；溶液
pH 从8.3～4.0 过程中，发生反应HCO3-+H+＝H2CO3，选项B 错误；1 份Na2CO3 变成H2CO3 需要2 份H+，1
份NaHCO3 变成H2CO3 需要1 份H+，根据比例计算可知，选项C 正确；试样中NaHCO3 质量分数＝
×100%，选项D 错误。
a
V
a
1000
1.0
106
1
二、非选择题（本大題共5 小题，共20 分）
26.（4 分）
（1）①写出Na2O 的名称
②写出葡萄糖的分子式：
写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：
答案：(1)①氧化钠；②C6H12O6；
(2) Cl2+KBr＝Br2+2KCl
25．（4 分）已知：X 为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3％～5％的D，其转化关系如
下图所示。
请回答：
（1）X 的结构简式是
（2）A→B 的化学方程式是
（3）下列说法不正确的是
A．A＋D→X 的反应属于取代反应
B．除去X 中少量D 杂质可用饱和Na2CO3 溶液
C．A 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多
D．等物质的量的A、B、D 完全燃烧消耗O2 的量依次减小
答案：(1)CH3COOCH2CH3
(2)2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
(3)C
解析：由题意知X 为酯；D 为CH3COOH；A 为CH3CH2OH；B 为CH3CHO；C 为CH3COONa。
28．（4 分）为了探究某固体化合物X（仅含3 种元素，相对分子质量小于200）的组成和性质，设计并完成如
下实验，其中X、A、B、C、D 均为常见化合物。
请回答：
（1）黄色溶液中的金属阳离子是
(2）固体A→白色沉淀B 的离子方程式是
（3）X 的化学式是
答案： (1)Fe3+(铁离子)
(2)SO3+Ba2++H2O＝BaSO4+2H+
(3)FeSO4
解析：能使KSCN 生成血红色溶液的为Fe3+；能和BaCl2 产生白色沉淀的为SO3；由质量守恒得D 为
0.1molFe2O3，气体C 为0.1molSO2，固体A 为0.1molSO3，推出固体X 的化学式为FeSO4。
29．（4 分）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验
（1）装置④中NaOH 溶液的作用是
（2）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3•6H2O 晶体。
在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是
A.蒸发皿
B.漏斗
C.玻璃棒
D.酒精灯
（3）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2
请说明理由
答案：(1)吸收Cl2 (2)B
(3)否：浓盐酸会挥发并与硝酸银反应，也会出现白色沉淀
解析：(1)实验生成气体后的处理，一般都是碱液吸收；
(2)蒸发浓缩的操作，需要用到蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，故选B
(3)浓盐酸具有挥发性，加热会使浓盐酸挥发的更快，产生白色沉淀不能说明有Cl2
产生。
30．（4 分）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足
量的H2O2 和BaCl2 的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2 种元素）溶于过量的
H2SO4 中过滤，得到1.60g 红色固体，将滤液稀释至150mL，测得c（Cu2＋）＝0.50mo•lL－1。
已知：CuO＋H2SO4==CuSO4＋Cu＋H2O
请计算：
(1）白色沉淀的物质的量为
mol
（2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N（Cu）：N（S）＝
答案：(1)0.0500
(2)2:1
解析：(1)由题意知白色固体为BaSO4，
＝0.0500mol(注意有效数字)
mol
g
g
M
n
/
233
65
.
11
m ＝
＝
(2)由题意知红色固体为铜单质，物质的量为0.025mol
n 铜元素＝n(Cu2+)+n(铜单质)＝0.50×0.15mol+0.025mol＝0.100mol
n 硫元素＝n(BaSO4)＝0.0500mol，故化合物中N(Cu):N (S)＝2：1
