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2016 年10 月浙江省普通高校招生选考考试
化学试题
一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，
不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于酸的是( )
A．H2SO4
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )
3．下列属于电解质的是( )
A．酒精
B．蔗糖
C．硝酸钾
D．铜丝
4．下列反应中，水作氧化剂的是( )
A．C＋H2O
CO＋H2
=
=
=
=
=
△
B．H2＋CuO
Cu＋H2O
=
=
=
=
=
△
C．Cl2＋H2O
HCl＋HClO
D．SO3＋H2O===H2SO4
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A．NaOH
B．(NH4)2SO4
C．Na2CO3
D．NaCl
6．下列说法不正确的是( )
A．氯化钠可用于配制生理盐水
B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．海水中的钠元素以单质存在
D．氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料
7．下列表示正确的是( )
A．氯化钠的电子式：
B．二氧化碳的结构式：O—C—O
C．S2－的结构示意图：
D．葡萄糖的分子式：C6H12O6
8．下列能使品红溶液褪色的是( )
A．SO2
B．BaSO4
C．KCl
D．CO2
9．下列属于可再生能源的是( )
A．氢能
B．石油
C．煤
D．天然气
10．下列说法正确的是( )
A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞
11．下列说法不正确的是( )
A. 6C 表示质子数为6、中子数为8 的核素
14
B．甲醇(CH3OH)和甘油(
)互为同系物
C．C5H12 的同分异构体有3 种，其沸点各不相同
D．CH3CH2CH2CH(CH3)2 的名称是2甲基戊烷
12．在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g)
2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，达到化学平衡时，下列说法一定正
确的是 ( )
A．反应放出a kJ 热量
B．X 和Y 的物质的量之比为1∶2
C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
D．X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率
13．下列离子方程式正确的是( )
A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO
＋H2O
2－
3
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
2－
4
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
2HCO ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
－3
2－
3
14．W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．W、Y、X 三种元素的原子半径依次减小
B．Z 元素的气态氢化物的热稳定性比Y 的高
C．W 元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质
15．下列说法正确的是( )
A．甲烷分子的比例模型为
，其二氯取代物有2 种结构
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应
16．下列说法正确的是( )
A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化
为酒精
C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解
D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化
学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2 进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，
其原理如图。下列说法正确的是( )
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
18．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )
A．测定0.1 mol·L－1 醋酸溶液的pH
B．测定0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1 mol·L－1 盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )
A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1
D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1
20．下列说法不正确的是( )
A．Cl2、Br2、I2 的分子间作用力依次减小
B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
21．为研究某溶液中溶质R 的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R 溶液在不同温度下进行实验，
c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
A．25 ℃时，在10～30 min 内，R 的分解平均速度为0.030 mol·L－1·min－1
B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min 时，R 的分解百分率相等
C．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min 内，能说明R 的分解平均速度随温度升高而增大
D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R 的分解速率随温度升高而增大
22．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol·L－1 盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
23．常温下，用浓度为0.100 mol·L－1 的NaOH 溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 的HX、HY 溶液
中，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A．V(NaOH)＝10.00 mL 时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)
B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．V(NaOH)＝20.00 mL 时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)
D．pH＝7 时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)
24．已知还原性：SO
＞I－。向含a mol KI 和a mol K2SO3 的混合液中通入b mol Cl2 充分反应(不考虑Cl2 与I2
2－
3
之间的反应)。下列说法不正确的是 ( )
A．当a≥b 时，发生的离子反应为SO
＋Cl2＋H2O===SO
＋2H＋＋2Cl－
2－
3
2－
4
B．当5a＝4b 时，发生的离子反应为4SO
＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO
＋I2＋8H＋＋10Cl－
2－
3
2－
4
C．当a≤b≤a 时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol
3
2
D．当a＜b＜时，溶液中SO
、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b
3
2
2－
4
25．已知：Ag2SO4 微溶于水，可溶于硝酸。溶液X 中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO
、SiO
、
2－
3
2－
3
SO
中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
2－
4
下列说法正确的是( )
A．溶液X 中一定含有Na＋、Cl－和SiO
2－
3
B．溶液X 中一定不含Ca2＋、Br－
C．为确定溶液X 中是否含有SO
，可取溶液2，加入BaCl2 溶液
2－
4
D．在溶液X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色
二、非选择题(本大题共7 小题，共50 分)
26．(6 分)烃A 是一种重要的化工原料。已知A 在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，B 可发生银镜反应。它们之
间的转化关系如图：
请回答：
(1)有机物B 中含有的官能团名称是________。
(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是____________________________________。
(3)将金属钠与有机物D 反应所得的少量产物溶于水，滴加2 滴酚酞溶液，水溶液显红色，其原因是
____________________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法正确的是______。
A．有机物A 与D 在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C 和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
27．(6 分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)X 的组成元素为H、O 和______(用元素符号表示)，化学式为________。
(2)写出经一步反应能得到X 的化学方程式(要求非氧化还原反应)_______________________。
28．(4 分)用无水Na2CO3 固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1 的溶液。
请回答：
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖
好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3 溶液浓度偏低的是________。
A．称取相同质量的NaCO3·10H2O 固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
29．(4 分)为确定Na2CO3 和NaHCO3 混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸
30.0 mL，充分反应，产生CO2 的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2 在水中的溶解)如下表：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2 体积(mL)
672
840
896
672
(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。
30．(加试题)(10 分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K 时，4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由__________________________________________。
②900 K 时，体积比为4∶1 的HCl 和O2 在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl 的平衡转化率α(HCl)随压强(p)
变化曲线如图，保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105 Pa 范围
内，HCl 的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。
(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaClO(aq)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－102 kJ·mol－1
3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l) ΔH2＝－422 kJ·mol－1
①写出在溶液中NaClO 分解生成NaClO3 的热化学方程式：_____________________________。
②用过量的冷NaOH 溶液吸收氯气，制得NaClO 溶液(不含NaClO3)，此时ClO－的浓度为c0 mol·L－1；加热时
NaClO 转化为NaClO3，测得t 时刻溶液中ClO－浓度为c1 mol·L－1，写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式：c(Cl
－)＝________(用c0、c1 表示)mol·L－1。
③有研究表明，生成NaClO3 的反应分两步进行：
Ⅰ.2ClO－===ClO ＋Cl－
－2
Ⅱ.ClO ＋ClO－===ClO ＋Cl－
－2
－3
常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH 溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：
______________________________________________________。
(3)电解NaClO3 水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。
为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式
__________________________________________________________________。
31．(加试题)(10 分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O 晶体，并进一步探究用SOCl2
制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：
已知：Cu(NO3)2·3H2O
Cu(NO3)2·Cu(OH)2
CuO
――→
170 ℃
――→
200 ℃
SOCl2 熔点－105 ℃、沸点76 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(1)第②步调pH 适合的物质是____________(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是
_________________________________________________。为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O 晶体，可采用的方
法是____________________(填一种)。
(3)第④步中发生的反应化学方程式是_____________________________________________。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请提出改进方案并说明
理由________________________________________。
图1
装置改进后，向仪器A 中缓慢滴加SOCl2 时，需打开活塞________(填“a”、“b”或“a 和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO3)2 产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH3·H2O＋Cu2＋===Cu(NH3)
＋4H2O；Cu(NH3)
对特定波长光的吸收程度(用吸光度A 表示)与Cu2＋在
2＋
4
2＋
4
一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)
的吸光度A 与Cu2＋标准溶液浓度关系如图2 所示：
2＋
4
图2
准确称取0.315 0 g 无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加过量
NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A＝0.620，则无水Cu(NO3)2 产品的纯度是________(以
质量分数表示)。
32．(加试题)(10 分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X 和医药中间体Y。
已知：化合物A、E、F 互为同分异构体，
请回答：
(1)下列说法不正确的是______
A．化合物C 能发生氧化反应，不发生还原反应
B．化合物D 能发生水解反应
C．化合物E 能发生取代反应
D．化合物F 能形成内盐
(2)B＋C→D 的化学方程式是_____________________________________________________。
(3)化合物G 的结构简式是____________。
(4)写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式__________。
①红外光谱检测表明分子中含有醛基；
②1H－NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
