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2017 年北京市高考化学试卷
一、本部分共7 小题，每小题6 分，共42 分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项．
1．（6 分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）
A．
瓷器
B．
丝绸
C．
茶叶
D．
中草药
2．（6 分）2016 年IUPAC 命名117 号元素为Ts（中文名“
”，tián），Ts 的原子核外最外层电子数
是7，下列说法不正确的是（ ）
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素
B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts 在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176 的Ts 核素符号是
Ts
3．（6 分）下列变化中，气体被还原的是（ ）
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr 溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
4．（6 分）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法
不正确的是（ ）
A．反应①的产物中含有水
B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物
D．图中a 的名称是2﹣甲基丁烷
5．（6 分）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ）
实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S 溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3＞H2SiO3
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（6 分）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，
其结构表示如下
（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（ ）
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质
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D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
7．（6 分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
二、解答题（共4 小题，满分58 分）
8．（17 分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：
已知：
RCOOR'+R''OH
RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烃基）
（1）A 属于芳香烃，其结构简式是 。B 中所含的官能团是 。
（2）C→D 的反应类型是 。
（3）E 属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式： 。
（4）已知：2E
F+C2H5OH．F 所含官能团有
和 。
（5）以D 和F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：
9．（13 分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示
意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181（升华）
316
1412
熔点/℃
69
﹣
25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
﹣
微溶
难溶
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO 和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJ•mol
1
﹣
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=
220.9kJ•mol
﹣
1
﹣
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式： 。
②氯化过程中CO 和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO 反应的△H 0（填
“＞”“＜”或“=”），判断依据： 。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl 和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸
收液依次是 。
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④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有 。
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4．示意图如下：
物质a 是 ，T2应控制在 。
10．（12 分）SCR 和NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式： 。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒。用化学方程
式表示（NH4）2SO4的形成： 。
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol
1
﹣）含量的方法如下：取a g 尿素溶
液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol•L
1
﹣H2SO4溶液吸收完全，剩余
H2SO4用v2mL c2 mol•L
1
﹣NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a 所示。
①通过BaO 和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是 。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b 表示该
过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是
。
③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO 有关。在有氧条
件下，15NO 与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO．将该反应的化学方程式补充
完整：
15NNO+ H2O。
11．（16 分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05mol•L
1
﹣硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，
溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后， （填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是
（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜
色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号
取样时间/min
现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ
30
产生白色沉淀；较3min 时量少；溶液红色较3min 时加深
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ⅲ
120
产生白色沉淀；较30min 时量少；溶液红色较3 0min 时变
浅
（资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于 （用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3
﹣具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据 现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c 不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d 成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的 溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴
加KSCN 溶液，3min 时溶液呈浅红色，30min 后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是 ，操作及现象是 。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因： 。
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