文档文本内容
绝密★考试结束前
2018 年11 月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
姓名：____________ 准考证号：____________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。其中加试题部分为30 分，
用【加试题】标出。
考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的
位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答
一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，
确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求
的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于碱的是
A．CO2
B．H2SO4
C．Mg(OH)2
D．NaCl
2．下列图示与操作名称不对应的是
A．升华
B．分液
C．过滤
D．蒸馏
3．下列属于化合反应的是
A．Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
C．Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
D．CaCO3===CaO＋CO2↑
4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
A．HNO3
B．CuCl2
C．K2CO3
D．NaCl
5．可用于治疗胃酸过多的物质是
A．碳酸氢钠
B．氯化钠
C．氯化钾
D．氢氧化钠
6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
C．3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O
7．下列表示不正确的是
A．Na+ 结构示意图
B．乙烷的比例模型
C．乙醛的结构简式CH3CHO
D．氯化钙的电子式
8．下列说法不正确的是
A．电解熔融氯化镁可制取金属镁
B．电解饱和食盐水可制取氯气
C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
9．下列说法不正确的是
A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．有毒药品的废液须倒入指定的容器
D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
10．下列实验合理的是
A．用湿润的pH 试纸测定CH3COONa 溶液的pH
2
+11
8
B．用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物
C．用淀粉KI 试纸鉴别碘水和FeCl3溶液
D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸
11．下列说法不正确的是
A．18O 和16O 是质子数相同的两种核素
B．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷
C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同
D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体
12．元素X、Y、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电子数之
和为17。下列说法不正确的是
A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B．元素X 有－4、＋2、＋4 等多种价态
C．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测H3QO4是Q 的最高价氧化物的水化物
13．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．KI 溶液久置空气中变黄色：4Iˉ＋O2＋2H2O===2I2＋4OHˉ
B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH＋HSO
C．Na 与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+===Cu＋2Na+
D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH 反应：Fe2+＋2OHˉ===Fe(OH)2↓
14．已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M(g) ΔH＝a kJ·molˉ1(a＞0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1
mol X(g) 与1 mol Y (g)。下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为a kJ
B．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2
C．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡
D．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
15．下列说法不正确的是
A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色
B．可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛
C．正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈
D．CH2＝CHCH3＋Cl2——→CH2＝CHCH2Cl＋HCl 属于取代反应
16．下列说法正确的是
A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油
B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
C．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性
17．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理
如图所示。下列说法
不正确的是
A．右边吸附层中发生了还原反应
B．负极的电极反应是H2－2e‾＋2OH‾===2H2O
C．电池的总反应是2H2＋O2===2H2O
D．电解质溶液中Na+向右移动，ClO 向左移动
18．下列说法不正确的是
A．测得0.1 mol·Lˉ1的一元酸HA 溶液pH＝3.0，则HA 一定为弱电解质
B．25℃时，将0.1 mol·Lˉ1的NaOH 溶液加水稀释100 倍，所得溶液的pH＝11.0
C．25℃时，将0.1 mol·Lˉ1的HA 溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液
c(OHˉ)＝1×10ˉ10 mol·Lˉ1
D．0.1 mol·Lˉ1的HA 溶液与0.1 mol·Lˉ1的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH 一定等于7.0
19．下列说法正确的是
A．CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O 的热稳定性比H2S 强，是由于H2O 的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32 g S8(分子结构：
)中的共价键数目为NA
第12 题图
Q
Z
Y
X
A
e-
e-
H2
H2
吸附层
吸附层
NaOH＋NaClO4 HClO4＋NaClO4
离子交换膜
OH-
H2O
Na+
ClO4-
H+
ClO4-
Na+
CH2 ＝
CH2
催化剂
B
煤焦油
水煤气
COOH
CH2CH3
分馏
KMnO
4
催化合成
浓
H2SO4
C
D( 苯甲
酸)
A
B．2 g 由H2
18O 和2H2O 组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO 与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ 和HClO 的微粒数之和为NA
21．已知：H2O(g)===H2O(l)
ΔH1
C6H12O6(g)===C6H12O6(s)
ΔH2
C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(g)＋6CO2(g)
ΔH3
C6H12O6(g)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)
ΔH4
下列说法正确的是
A．ΔH1＜0，ΔH2＜0，ΔH3＜ΔH4
B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0
C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0
D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝0
22．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197.8 kJ·molˉ1。起始反应物为SO2和O2
(物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表：
温度/K
压强/(105 Pa)
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
下列说法不正确的是
A．一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大
B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
23．常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL 的3 种HCl 溶液，分别滴入浓度为1.000 mol·Lˉ1、0.1000
mol·Lˉ1和0.01000 mol·Lˉ1的NaOH 溶液，测
得3 个反应体
系的pH 随V(NaOH)变化的曲线如图，在
V(NaOH)＝
20.00 mL 前后出现突跃。
下列说法不正确的是
A．3 种HCl 溶液的c(HCl)：
最大的是最小的100 倍
B．曲线a、b、c 对应的c(NaOH)：a＞b＞c
C．当V(NaOH)＝20.00 mL 时，3 个体系中均
满足：c(Na+)＝c(Clˉ)
D．当V(NaOH)相同时，pH 突跃最大的体系中
的c(H+)最大
24．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，
170℃以上分解可放出CO2和CO；
可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。
下列说法正确的是
A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO
C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定
有CO2
D．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
5H2C2O4＋2MnO＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
25．通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试
样中仍可能存在NH
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样
中存在SiO
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7 小题，共50 分)
26．(6 分)通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A 含有碳、氢、氧3 种元素，其质量比是
12∶3∶8。液态烃B 是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g·molˉ1。E 是有芳香气味的酯。它们之间的
转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答：
(1) 化合物A 所含的官能团的名称是________。
(2) B 和CH2＝CH2反应生成C 的反应类型是________。
(3) E 在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是________。
(4) 下列说法正确的是________。
A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A 中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质
B．在一定条件下，C 可通过取代反应转化为
C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可听过D 和氢氧化钠反应得到
D．共a mol 的B 和D 混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol
27．(6 分)已知化合物X 由3 种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；
进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685 g X 溶于水，加入含HCl 0.02000 mol 的盐酸恰好中和；
中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g 白色沉淀。
请回答：
(1) X 中3 种元素是________(用元素符号表示)。
(2) X 与水反应的化学方程式是________。
(3) X 中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式________。
28．(4 分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)：
请回答：
(1) 下列说法正确的Ⅱ是________。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管V 中的NaOH 溶液可用Na2CO3溶液代替
(2) 取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。
解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因________。
29．(4 分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O 或二者混合物，为探究其组成，称取m g 该固体粉末样品，用足
量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为a g。
已知：Cu2O＋2H+===Cu2+＋Cu＋H2O
(1) 若a＝________(用含m 的最简式表示，下同)，则红色固体粉末为纯净物。
(2) 若a＝m，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为________mol。
30．【加试题】(10 分)
(一)合成氨工艺(流程如图1 所示)是人工固氮最重
要的途径。2018 年
是合成氨工业先驱哈伯(F·Haber)获得诺贝尔奖
100 周年。N2和H2
生成NH3的反应为：
N2(g)＋H2(g)NH3(g)
ΔH(298 K)＝－46.2 kJ·molˉ1
在Fe 催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)2H*；
表面反应：N*＋H*NH*；NH*＋H*NH；NH2*＋H*NH
脱附：NH3*NH3(g)
其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
请回答：
(1) 利于提高合成氨平衡产率的条件有________。
A．低温
B．高温
C．低压
D．高压
E．催化剂
(2) 标准平衡常数KΘ＝
pN H 3/ p
Θ
( pN 2/ p
Θ)
0.5·( pH 2/ p
Θ)
1.5，其中pΘ为标准压强(1×105 Pa)，pN H 3、pN 2和pH 2为各
组分的平衡分压，如pN H 3＝xN H 3p，p 为平衡总压，xN H 3为平衡系统中NH3的物质的量分数。
①N2和H2起始物质的量之比为1∶3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为ω，则KΘ
＝________(用含ω 的最简式表示)。
②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T 变化趋势的是________。
Ⅴ
Ⅳ
Ⅲ
Ⅱ
Ⅰ
铜丝
浓硫酸
品红溶液
NaOH 溶液
酸性KMnO4溶液
BaCl2溶液
(3) 实际生产中，常用工艺条件，Fe 作催化剂，控制温度773 K，压强3.0×107 Pa，原料气中N2和H2物质
的量之比为1∶2.8。
①分析说明原料气中N2过量的理由________。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是________。
A．合成氨反应在不同温度下的ΔH 和ΔS 都小于零
B．控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，
有利于提高平衡转化率
D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，
以防止催化剂中毒和安全事故发生
(二)高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。某同学通
过“化学-电解法”
探究K2FeO4的合成，其原理如图2 所示。接通电源，
调节电压，将一定量
Cl2通入KOH 溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制
温度，可制得
K2FeO4。
(1) 请写出“化学法”得到FeO 的离子方程式________。
(2) 请写出阳极的电极反应式(FeO)________。
31．【加试题】(10 分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)。
相关信息如下：
A
T/K
8
4
0
-4
-8 400 600 800
ln
B
T/K
8
4
0
-4
-8 400 600 800
ln
C
T/K
8
4
0
-4
-8 400 600 800
ln
D
T/K
8
4
0
-4
-8 400 600 800
ln
分离
滤渣
滤液
重结晶
Ⅴ
Ⅳ
调pH
Ⅲ
H2O
分离
稀H2SO4
Ⅰ
ZnSO4•7H2O
粗ZnSO4•7H2O
滤渣
滤液
镀锌
铁皮
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关
pH 范围。
②ZnSO4的溶解度(物质在100 g 水中
溶解的质量)随温度变化曲线。
请回答：
(1) ①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，
理由是________。
②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是________。
(2) 步骤Ⅱ，须加入过量H2O2，理由是________。
(3) 步骤Ⅲ，合适的pH 范围是________。
(4) 步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b．在
60℃蒸发溶剂；c．冷却至室温；d．在100℃蒸发溶剂；e．过滤。
请给出上述操作的正确顺序________(操作可重复使用)。
(5) 步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结
晶，测得ZnSO4·7H2O 晶体颗粒大小分布如图1
所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对
均一的较大晶粒，宜选择________方式进行冷却
结晶。
A．快速降温 B．缓慢降温 C．变速降温
(6) ZnSO4·7H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。
①下列关于滴定分析，正确的是________。
A．图2 中，应将凡士林涂在旋塞的a 端和旋塞套内的c 端
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一
方向旋转
E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消
耗的小
②图3 中显示滴定终点时的度数是________mL。
8.2
8.3
2.8
完全沉淀
pH
5.4
5.5
1.5
开始沉淀
金属离子
Zn2+
Fe2+
Fe3+
温度/℃
100
0
溶
解
度
80
70
60
50
40
20 40 60
变速降温
缓慢降温
快速降温
1200
1000
60
50
40
30
20
10
0
200 400 600 800
颗粒大小/
质
量
分
第31 题图1
C
HN
OCH2CH3
OCH2CH3
O
NH2
X
OH
OH
CH3CH2
Cl
A
C10H14O2AE
D
C7H5ClO
B
C
F
E
HNO
3
Na2
S
HNO
3
NaHSO
3
RCOCl
RN
HN
RCON
RCl
32．【加试题】(10 分)某研究小组拟合成染料X 和医药中间体Y。
已知：
；
————————→
请回答：
(1) 下列说法正确的是________。
A．化合物A 能与FeCl3溶液发生显色反应
B．化合物C 具有弱碱性
C．化合物F 能发生加成、取代、还原反应
D．X 的分子式是C17H22N2O3
(2) 化合物B 的结构简式是________。
(3) 写出C＋D→E 的化学方程式________。
(4) 写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
1H-NMR 谱和IR 谱检测表明：
①分子中有4 种化学环境不同的氢原子；
②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)，没有羟基、过氧键(－O－O－)。
(5) 设计以CH2＝CH2和为原料制备Y(
)的合成路线(用流程图表示，无机试
剂任选)________。
第31 题图2
第31 题图3
22
21
20
化学试题参考答案
一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
B
A
A
B
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
C
C
D
C
D
A
D
题号
21
22
23
24
25
答案
B
B
D
D
C
二、非选择题(本大题共7 小题，共50 分)
26．(6 分)
(1)
羟基
(2)
加成反应
(3)
＋NaOH—→
＋CH3CH2OH
(4)
ABC
27．(6 分)
(1)
K、Cl、O
(2)
K3ClO＋H2O===2KOH＋KCl
(3)
2Na2CO3＋2Cl2＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
28．(4 分)
(1)
ABD
(2)
SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；
温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅
29．(4 分)
(1)
(2)
说 明
1．大量使用Word 域代码，手机显示可能有异常。
2．可逆符号使用ZBFH 字体，请自行安装。
30．(10 分)
(一)
(1)
AD
(2)
①
②A
(3)
①原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率；N2在Fe
催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。
②ADE
(二)
(1)
2Fe3+＋3ClOˉ＋10OHˉ===2FeO＋3Clˉ＋5H2O
或2Fe(OH)3＋3ClOˉ＋4OHˉ===2FeO＋3Clˉ＋5H2O
(2)
Fe3+＋8OHˉ－3eˉ===FeO＋4H2O
或Fe(OH)3＋58OHˉ－3eˉ===FeO＋4H2O
31．(10 分)
(1)
①Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解
②产生气泡的速率显著变慢
(2)
使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解(Fe3+催化加速分解)
(3)
2.8～5.4
(4)
dabace
(5)
C
(6)
①ADE
②20.60
32．(10 分)
(1)
BC
(2)
(3)
＋
＋HCl
(4)
、
、
、
(5)
CH2＝CH2——→———→——————→
2018 年11 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于碱的是( )
A．CO2
B．H2SO4
C．Mg(OH)2
D．NaCl
答案 C
解析 CO2、H2SO4、NaCl 分别属于氧化物、酸和盐。
2．下列图示与操作名称不对应的是( )
答案 A
解析 A 项是加热试管中的液体。
3．下列属于化合反应的是( )
A．Zn＋2AgNO3===Zn (NO3)2＋2Ag
B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
C．Cu(OH)2＋ 2HCl===CuCl2＋2H2O
D．CaCO3=====CaO＋ CO2↑
答案 B
解析 A 项属于置换反应；C 项属于复分解反应；D 项属于分解反应。
4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是( )
A．HNO3
B．CuCl2
C．K2CO3
D．NaCl
答案 B
解析 HNO3溶液因为HNO3的电离呈酸性；K2CO3溶液因为CO 水解呈碱性；NaCl 溶液呈
中性；CuCl2溶液因为Cu2＋水解呈酸性。
5．可用于治疗胃酸过多的物质是( )
A．碳酸氢钠
B．氯化钠
C．氯化钾
D．氢氧化钠
答案 A
解析 NaCl、KCl 均不能中和胃酸，而NaOH 碱性太强，NaHCO3可中和胃酸。
6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
C．3Br2＋6NaOH=====5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O
答案 A
解析 Br2和NaI 反应，溴元素被还原；Br2和NaOH 反应，溴元素既被氧化又被还原；HBr
和NaOH 反应属于复分解反应。
7．下列表示不正确的是( )
A．Na＋结构示意图
B．乙烷的比例模型
C．乙醛的结构简式CH3CHO
D
．
氯
化
钙
的
电
子
式
答案 B
解析 该模型属于乙烷的球棍模型。
8．下列说法不正确的是( )
A．电解熔融氯化镁可制取金属镁
B．电解饱和食盐水可制取氯气
C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
答案 C
解析 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和二氧化硅。
9．下列说法不正确的是( )
A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．有毒药品的废液须倒入指定的容器
D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
答案 D
解析 因为容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，洗净后不需干燥，更不能用酒精
灯加热。
10．下列实验合理的是( )
A．用湿润的pH 试纸测定CH3COONa 溶液的pH
B．用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3 ℃)和苯(沸点为80.1 ℃)的混合物
C．用淀粉KI 试纸鉴别碘水和FeCl3溶液
D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸
答案 D
解析 A 项，在测量pH 时，pH 试纸不能润湿，否则可能引起误差；B 项，由于乙醇和苯
的沸点相差不大，所以不能用蒸馏的方法进行分离；C 项，由于Fe3＋能把I－氧化成I2，所
以不能用淀粉KI 试纸鉴别碘水和FeCl3溶液；D 项，CaCl2和Na2CO3反应有白色沉淀生成，
NaCl 与Na2CO3不反应，而稀硫酸与Na2CO3反应有气泡冒出，现象各不相同，能用Na2CO3
溶液鉴别这三种溶液。
11．下列说法不正确的是( )
A．18O 和16O 是质子数相同的两种核素
B．戊烷的一种同分异构体可命名为2乙基丙烷
C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同
D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体
答案 B
解析 A 项，18O 和16O 是氧元素的两种核素；B 项，戊烷的两种同分异构体中，其中
为2,2二甲基丙烷，
为2甲基丁烷，不是2乙基
丙烷；C 项，丙烷的一氯代物有两种，正丁烷中有2 种类型的氢原子，所以一氯代物也有
两种；D 项，金刚石和石墨均由碳元素组成，所以它们在O2中完全燃烧均只生成CO2气体。
12．元素X、Y、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X、Y、
Z 原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
Q
A.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B．元素X 有 －4，＋2、＋4 等多种价态
C．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测H3QO4是Q 的最高价氧化物的水化物
答案 C
解析 设X 元素的最外层电子数为a，则Y 为a＋2，Z 为a＋3，根据题意3a＋5＝17 得，
a＝4，所以X、Q、Y、Z 分别为C、As、S、Cl。B 项，在CH4、CO、CO2中碳元素的化合
价分别为－4、＋2、＋4；C 项，S、Cl 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸；D 项，在
H3AsO4中As 的价态为＋5 价，是最高价氧化物对应的水化物。
13．能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．KI 溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH＋HSO
C．Na 与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH 反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
答案 A
解析 B 项，少量SO3 和氨水反应应生成NH、SO；C 项，Na 不能置换CuSO4 溶液中的
Cu2＋，离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋；D 项，(NH4)2SO4
和FeSO4的混合液与足量NaOH 反应，Fe2＋、NH 均和OH－反应。
14．已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M (g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。一定温度下，在体积恒定
的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1 mol Y (g)，下列说法正确的是( )
A．充分反应后，放出热量为a kJ
B．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2
C．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
答案 C
解析 A 项，由于该反应为可逆反应，充分反应后，放出热量应小于a kJ；B 项，在化学
反应中，转化或生成的物质的量浓度之比符合化学计量数之比，而平衡时的物质的量浓度
之比不一定符合化学计量数之比；D 项，增大Y 的浓度，正、逆反应速率均增大。
15．下列说法不正确的是( )
A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色
B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛
C．正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈
D．CH2===CHCH3＋Cl2――→CH2===CHCH2Cl＋HCl 属于取代反应
答案 C
解析 A 项，石油裂解气中含有烯烃，所以能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；B 项，醛基能
被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，而醇—OH 不能被氧化，所以可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验
乙醇中是否含有乙醛；C 项，由于水中H＋浓度大，所以Na 与H2O 反应比Na 与正丙醇反
应剧烈；D 项，CH2===CH—CH3和Cl2反应生成CH2===CH—CH2—Cl、HCl，甲基上的氢
原子被替代，属于取代反应。
16．下列说法正确的是( )
A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油
B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
C．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性
答案 D
解析 A 项,分馏石油得到的是矿物油,不能得到油脂；B 项，葡萄糖属于单糖，不能水解；
C 项，汽油属于烃类，不能和NaOH 溶液反应；D 项，Cu2＋属于重金属离子，能使蛋白质
变性。
17．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(
)
A．右边吸附层中发生了还原反应
B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O
C．电池的总反应是2H2＋O2===2H2O
D．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO 向左移动
答案 C
解析 根据装置图中电子的流向，通H2的一极为负极，出H2的一极为正极，电极反应式
为：
负极：H2－2e－＋2OH－===2H2O
正极：2H＋＋2e－===H2↑
A 项，正极上发生还原反应；C 项，电池总反应式为H＋＋OH－===H2O；D 项，由于在负极
区消耗OH－，所以Na＋向右移动，而ClO 向左移动。
18．下列说法不正确的是( )
A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA 溶液pH＝3.0，则HA 一定为弱电解质
B．25 ℃时，将0.1 mol·L－1的NaOH 溶液加水稀释100 倍，所得溶液的pH＝11.0
C．25 ℃时,将0.1 mol·L－1的HA 溶液加水稀释至pH＝4.0,所得溶液c(OH－)＝1×10－10 mol·L
－1
D．0.1 mol·L－1的HA 溶液与0.1 mol·L－1的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH 一定等于
7.0
答案 D
解析 A 项，由于0.1 mol·L－1的一元酸HA 溶液的pH＝3.0，说明HA 不能完全电离，所以
HA 为弱电解质；B 项，25 ℃时，将0.1 mol·L－1的NaOH 溶液加水稀释100 倍，此时c(OH
－)＝10－3 mol·L－1，所以pH＝11.0；C 项，根据Kw＝1.0×10－14，可知c(OH－)＝1×10－10
mol·L－1；D 项，由于HA 不一定是强酸，所以0.1 mol·L－1的HA 溶液与0.1 mol·L－1 NaOH
溶液等体积混合，所得溶液pH 不一定等于7.0。
19．下列说法正确的是( )
A．CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O 的热稳定性比H2S 强，是由于H2O 的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
答案 A
解析 A 项，CaO 和H2O 反应生成Ca(OH)2，有氧氢键的断裂，也有氧氢键的形成；B 项，
H2O 的稳定性大于H2S，是因为氧氢键的键能大于硫氢键的键能；C 项，HCl 中只有共价键，
所以HCl 属于共价化合物；D 项，足球烯(C60)是碳元素的一种单质，不是化合物。
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．32 g S8(分子结构：
)中的共价键数目为NA
B．2 g 由HO 和2H2O 组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO 与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO 的微粒数之和为NA
答案 D
解析 A 项，在一个S8分子中含有8 个共价键，所以32 g S8中含有共价键数目为NA；B 项，
HO、2H2O 的摩尔质量均为20 g·mol－1，所以2 g 由HO、2H2O 组成的物质中含有的质子数
为NA；C 项，8 g CuO 被H2还原生成Cu 转移电子数为×2NA mol－1＝0.2NA；D 项，Cl2溶于
水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，Cl－、ClO－与HClO 的微粒数之和应小于
NA。
21．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1
C6H12O6(g)===C6H12O6(s) ΔH2
C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(g)＋6CO2(g) ΔH3
C6H12O6(g)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A．ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<ΔH4
B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0
C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0
D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4 ＝0
答案 B
解析 由气态物质转化成液态物质或固态物质均放出热量，ΔH1＜0，ΔH2＜0，气态
C6H12O6燃烧生成液态水比固态C6H12O6燃烧生成气态水放出热量多，所以ΔH3＞ΔH4，A 项
错误；根据盖斯定律得ΔH4＝6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，B 项正确，C、D 项错误。
22．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197.8 kJ·mol－1。起始反应物为SO2和O2(物
质的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。SO2 的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下
表，下列说法不正确的是( )
温度/K
压强/(105Pa)
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
A.一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大
B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
答案 B
解析 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197.8 kJ·mol－1，该反应为气体分子数减少的放热
反应；根据表格数据分析，在常压下，SO2的转化率已经比较高，所以在工业生产中不再
采取加压措施，D 项正确；在不同温度和压强下，由于反应速率可能不同，所以转化相同
物质的量的SO2，所需时间也不一定相等，B 项错误。
23．常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL 的3 种HCl 溶液，分别滴入浓度为1.000
mol·L－1、0.100 0 mol·L－1 和0.010 00 mol·L－1 的NaOH 溶液，测得3 个反应体系的pH 随
V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)＝20.00 mL 前后pH 出现突跃。下列说法不正确的
是( )
A．3 种HCl 溶液的c(HCl)：最大的是最小的100 倍
B．曲线a、b、c 对应的c(NaOH)：a>b>c
C．当V(NaOH)＝20.00 mL 时，3 个体系中均满足：
c(Na＋)＝c(Cl－)
D．当V(NaOH)相同时，pH 突跃最大的体系中的c(H＋)最大
答案 D
解析 根据滴加NaOH 之前，溶液的pH，可以推断a、c 曲线对应的盐酸物质的量浓度分
别为1 mol·L－1,0.01 mol·L－1，A 项正确；根据突跃变化，应是浓度接近的相互滴定，B 项正
确；当V(NaOH)＝20.00 mL 时，溶液呈中性，所以c(Na ＋)＝c(Cl －)，C 项正确；当
V(NaOH)相同，在突跃之前，pH 突跃最大的体系中c(H＋)最大，而在突跃之后，pH 突跃最
大的体系中c(H＋)又最小，D 项错误。
24．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157 ℃升华，170 ℃以上分解可放出CO2和CO；可与
酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是( )
A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体
中一定有CO
C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明
产生的气体中一定有CO2
D．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋
10CO2↑＋8H2O
答案 D
解析 A 项，草酸受热产生的气体，用足量NaOH 溶液充分吸收后，得到CO 气体中含有
水蒸气；B 项，草酸气体也能被CuO 氧化，所以当出现黑色变红色时，不一定是CO 还原
CuO 得到的；C 项，根据题干信息，CaC2O4难溶，所以产生的气体中不一定含有CO2。
25．通过实验得出的结论正确的是( )
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在
SO
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中
不存在Fe3＋
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝
的气体，该固体试样中仍可能存在NH
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶
解，则该固体试样中存在SiO
答案 C
解析 A 项，若该固体是K2SO3 和KNO3 也会出现这样的现象；B 项，若该固体是Cu、
Fe2O3或Fe、Fe2O3的混合物，溶于盐酸后，Fe3＋被Cu 或Fe 还原，滴加KSCN 溶液后，不
会出现血红色现象；C 项，在检验NH 时，应滴加浓NaOH 并加热，才能生成NH3，从而
确定是否含有NH；D 项，根据现象变化，该固体中也可能存在AlO。
二、非选择题(本大题共7 小题，共50 分)
26．(6 分)通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A 含有碳、氢、氧3 种元素，
其质量比是12∶3∶8。液态烃B 是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g·mol－1。E 是有
芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性
质)：
请回答：
(1)化合物A 所含的官能团名称是__________。
(2)B 和CH2===CH2反应生成C 的反应类型是____________。
(3)E 在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(4)下列说法正确的是____________(填字母)。
A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A 中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质
B．在一定条件下，C 可通过取代反应转化为
C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D 和氢氧化钠反应得到
D．共a mol 的B 和D 混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol
答案 (1)羟基 (2)加成反应
(3)
＋NaOH――→
＋CH3CH2OH
(4)ABC
解析 化合物A 中n(C)∶n(H)∶n(O)＝∶∶＝2∶6∶1，所以A 的化学式为C2H6O，
E 为
，根据B 的摩尔质量及转化关系图B 应为
。(4)A 项，
2CH3CH2OH ＋O2― ― →2CH3CHO ＋2H2O ，CH3CHO 能发生银镜反应；B 项，
和浓HNO3 反应可生成
；C 项，
＋NaOH―→
＋H2O；D 项，a mol C6H6 消耗O2 为a
mol＝7.5a mol，a mol C7H6O2消耗O2为a mol＝7.5a mol，所以消耗O2应等于7.5a mol。
27．(6 分)已知化合物X 由3 种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃
观察到火焰呈紫色。
②取1.685 g X 溶于水，加入含HCl 0.020 00 mol 的盐酸恰好中和；中和后所得溶液与硝酸
酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g 白色沉淀。
请回答：
(1)X 中3 种元素是____________(用元素符号表示)。
(2)X 与水反应的化学方程式是____________________________________________________
______________________________________________________________________________
。
(3)X 中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学
方
程
式
：
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
。
答案 (1)K、Cl、O
(2)K3ClO＋H2O===2KOH＋KCl
(3)2Na2CO3＋2Cl2＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
解析 根据①可推断X 中含有K＋，根据①和②综合推断，X 和水反应生成KOH 和KCl，
其中n(Cl－)＝－0.02 mol＝0.01 mol，n(K＋)＝0.01 mol＋0.02 mol＝0.03 mol，再结合X 与水
反应无气体放出且呈碱性，可推断X 中应含有氧，其物质的量为＝0.01 mol，所以X 应为
K3ClO，与水反应的化学方程式为K3ClO＋H2O===2KOH＋KCl。(3)2Cl2＋H2O===2HCl＋
Cl2O,2Na2CO3 ＋2HCl===2NaCl ＋2NaHCO3 ，所以2Cl2 ＋2Na2CO3 ＋H2O===2NaHCO3 ＋
2NaCl＋Cl2O。
28．(4 分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答：
(1)下列说法正确的是________(填字母)。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管Ⅴ中的NaOH 溶液可用Na2CO3溶液代替
(2) 取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜
色再次变浅。解释“ 无色→红色→颜色变浅” 变化的原因
______________________________
___________________________________________________________________________。
答案 (1)ABD
(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红
溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅
解析 根据装置图可以判断，Ⅰ生成SO2，Ⅱ验证SO2，Ⅲ验证SO2是否和BaCl2反应，Ⅳ
验证SO2的还原性，Ⅴ吸收剩余的SO2，防止污染。(1)A 项，白色固体应为CuSO4，加水，
溶液呈蓝色；B 项，由于在Ⅲ中生成了H2SO3，H2SO3很容易被O2氧化生成H2SO4，所以生
成BaSO4沉淀；D 项，由于Na2CO3水解呈碱性，所以也可以吸收SO2气体。
29．(4 分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O 或二者混合物，为探究其组成，称取m g 该
固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为a g。
已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
(1)若a＝____________(用含m 的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物。
(2)若a＝，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为__________ mol(用含m 的最简式表示)。
答案 (1) (2)
解析 (1)若红色固体粉末只是Fe2O3，则和稀H2SO4充分反应后，无固体剩余，所以红色固
体若为纯净物，只能是Cu2O，根据
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
mol mol
所以a＝×64＝m。
(2)设Fe2O3、Cu2O 的物质的量分别为x mol、y mol。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
x 2x
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
y y y
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2x x
根据题意
所以x＝。
30．【加试题】(10 分)
(一)合成氨工艺(流程如图1 所示)是人工固氮最重要的途径。
2018 年是合成氨工业先驱哈伯(F·Haber)获得诺贝尔奖100 周年。N2和H2生成NH3的反应
为：
N2(g)＋H2(g)NH3(g)
ΔH(298 K)＝－46.2 kJ·mol－1
在Fe 催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*；
表面反应：N*＋ H*NH*；NH*＋ H*NH；NH＋H*NH
脱附：NHNH3(g)
其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母)。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
(2)标准平衡常数Kθ＝，其中pθ为标准压强(1×105 Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平
衡分压，如p(NH3)＝x(NH3)p，p 为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。
①N2和H2起始物质的量之比为1∶3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率
为w，则Kθ＝____________________(用含w 的最简式表示)。
②下图中可以示意标准平衡常数Kθ随温度T 变化趋势的是______。
(3)实际生产中，常用工艺条件：Fe 作催化剂，控制温度773 K、压强3.0×107 Pa，原料气
中N2和H2物质的量之比为1∶2.8。
①分析说明原料气中N2过量的理由________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是________(填字母)。
A．合成氨反应在不同温度下的ΔH 和ΔS 都小于零
B．控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提
高平衡转化率
D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止
催化剂中毒和安全事故发生
(二)高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“化学—电解法”探究K2FeO4的合成，
其原理如图2 所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH 溶液，然后滴入含Fe3＋
的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。
(1)请写出“化学法”得到FeO 的离子方程式_______________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(2)请写出阳极的电极反应式(含FeO)______________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
答案 (一)(1)AD
(2)① ②A
(3)①原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率；N2在Fe 催化剂上的吸附是
决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率
②ADE
(二)(1)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 或2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O
(2)Fe3＋＋8OH－－3e－===FeO＋4H2O 或Fe(OH)3＋5OH－－3e－===FeO＋4H2O
解析 (一)(1)合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，所以低温、高压有利于提高合成
氨的平衡产率，A、D 正确。
(2)①Kθ＝＝＝
N2(g)＋H2(g)NH3(g)
起始/mol 0
平衡/mol －a －a a
根据题意得：＝w
Kθ＝＝＝＝＝＝＝。
②温度升高，平衡左移，标准平衡常数减小，应选A。
31．【加试题】(10 分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)
相关信息如下：
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH 范围。
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe3＋
1.5
2.8
Fe2＋
5.5
8.3
Zn2＋
5.4
8.2
②ZnSO4的溶解度(物质在100 g 水中溶解的质量)随温度变化曲线。
请回答：
(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________
______________________________________________________________________________
。
②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是
__________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(2)
步
骤
Ⅱ
，
需
加
入
过
量
H2O2
，
理
由
是
_______________________________________________。
(3)
步
骤
Ⅲ
，
合
适
的
pH
范
围
是
______________________________________________________。
(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60 ℃蒸发溶剂；c.冷却
至室温；d.在100 ℃蒸发溶剂；e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序___________________(操作可重复使用)。
(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O 晶体颗粒大小分布
如图1 所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择
_____________(填字母)方式进行冷却结晶。
A．快速降温
B．缓慢降温
C．变速降温
(6)ZnSO4·7H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。
①下列关于滴定分析，正确的是________(填字母)。
A．图2 中，应将凡士林涂在旋塞的a 端和旋塞套内的c 端
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②图3 中显示滴定终点时的读数是________ mL。
答案 (1)①Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解 ②产生气泡的速率显著变慢
(2)使Fe2＋尽可能转化为Fe3＋，且H2O2易分解(Fe3＋催化加速分解)
(3)2.8～5.4
(4)dabace
(5)C
(6)①ADE ②20.60
解析 (1)①Na2CO3水解呈碱性，可以促进油脂的水解；②由于镀锌铁皮能形成原电池，且
Zn 作负极，所以一开始产生H2速率快，当Zn 完全反应后，Fe 与H2SO4反应产生H2的速率
明显减慢。
(2)加入H2O2，主要目的是使Fe2＋转化成Fe3＋，由于Fe3＋能使H2O2分解，所以H2O2应过量。
(3)调节pH 应使Fe3＋完全沉淀，而Zn2＋不沉淀，所以pH 范围应为2.8≤pH＜5.4。
(5)根据图示，变速降温得到的晶粒较大。
(6)①B 项，滴定时，锥形瓶不能用标准溶液润洗；C 项，将标准液装入滴定管时，应将标
准液直接注入滴定管，若借助烧杯或漏斗转移，会造成标准液不标准；E 项，若滴定前滴
定管尖嘴内无气泡，滴定后有气泡，会造成读出的标准溶液的体积偏小；②滴定管读数时
精确到小数点后2 位。
32．【加试题】(10 分)某研究小组拟合成染料X 和医药中间体Y。
已知：
请回答：
(1)下列说法正确的是________(填字母)。
A．化合物A 能与FeCl3溶液发生显色反应
B．化合物C 具有弱碱性
C．化合物F 能发生加成、取代、还原反应
D．X 的分子式是C17H22N2O3
(2)化合物B 的结构简式是_______________________________________________________。
(3)写出C＋D―→E 的化学方程式_________________________________________________。
(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_________________
_______________________________________________________________________________
。
1HNMR 谱和IR 谱检测表明：
①分子中有4 种化学环境不同的氢原子；
②分子中含有苯环、甲氧基(—OCH3)，没有羟基、过氧键(—O—O—)。
(5)设计以CH2===CH2和
为原料制备Y(
)的合成路线(用流程图表示，无机试
剂任选)____ ___________________________________________________________。
答案 (1)BC
(2)
(3)
＋
―→
＋HCl
(4)
(5)CH2===CH2――→ClCH2CH2Cl――→H2NCH2CH2NH2
解析 依据有机物的转化关系和相关信息可以推断：
A 为
；B 为
；C 为
；D 为
；
E 为
；F 为
。
(1)A 项，A 中不含酚—OH，所以A 不能和FeCl3溶液发生显色反应；B 项，—NH2能和H＋
反应，显弱碱性；C 项，苯环能发生加成反应，也能发生取代反应，硝基能发生还原反应；
D 项，X 的分子式应为C17H20N2O3。
(4)根据①②，若苯环上有一种类型的H，—CH3上有一种类型的H，—OCH3应有两种，其
结构简式为
；
若苯环上有一种类型的H，—OCH3有一种类型的H，—CH3上应有两种，其结构简式为
；
若苯环上有两种类型的H ，— OCH3 、— CH3 上各有一种，其结构简式应为
；
若苯环上有两种类型的H ，有两个— CH2—O—CH3 基团时，其结构简式为
。
(5)根据原料和相关信息，采用逆推法
