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2018 年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题共10 小题，每小题2 分，共20 分
1．（2 分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（
）
A．光合作用
B．自然降雨
C．化石燃料的燃烧
D．碳酸盐的沉积
2．（2 分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为8 的氮原子：
N
B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl﹣的结构示意图：
3．（2 分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂
4．（2 分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1 KI 溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣
B．0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4
+、NO3
﹣、SO4
2﹣
C．0.1mol•L﹣1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3
﹣
D．0.1mol•L﹣1 NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO4
2﹣、HCO3
﹣
5．（2 分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（ ）
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾气
6．（2 分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）
A．向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色
B．KAl（SO4）2•12H2O 溶于水可形成Al（OH）3胶体
C．NH4Cl 与Ca（OH）2混合加热可生成NH3
D．Cu 与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
7．（2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO3
2﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO4
2﹣
B．酸化NaIO3和NaI 的混合溶液：I﹣+IO3
﹣+6H+═I2+3H2O
C．KClO 碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO4
2﹣+3Cl﹣+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+
Cl2↑+H2↑
8．（2 分）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原
子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。下列说法正
确的是（ ）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
9．（2 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaHCO3（s）Na2CO3（s）
NaOH（aq）
B．Al（s）
NaAlO2（aq）
Al（OH）3（s）
C．AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]+（aq）
Ag（s）
D．Fe2O3（s）
Fe（s）
FeCl3（aq）
10．（2 分）下列说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
二、不定项选择共5 小题，每小题4 分，共20 分
11．（4 分）化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与2﹣甲基丙烯酰氯在一
定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y 的说法正确的是（ ）
A．X 分子中所有原子一定在同一平面上
B．Y 与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C．X、Y 均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．X→Y 的反应为取代反应
12．（4 分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶
液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3 的酸
性
B
向碘水中加入等体积CCl4，
振荡后静置，上层接近无色，
下层显紫红色
I2 在CCl4 中的溶解度大于在
水中的溶解度
C
向CuSO4 溶液中加入铁粉，
有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧
化性
D
向NaCl、NaI 的混合稀溶液中
滴入少量稀AgNO3 溶液，有
黄色沉淀生成
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．A
B．B
C．C
D．D
13．（4 分）根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
A．图甲是CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该
反应的△H＜0
B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明
随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元
酸HX 的滴定曲线，说明HX 是一元强酸
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c
（SO4
2﹣）的关系曲线，说明溶液中c（SO4
2﹣）越大c（Ba2+）越小
14．
（4 分）H2C2O4为二元弱酸，Ka1（H2C2O4）＝5.4×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝5.4×10﹣5，设H2C2O4
溶液中c（总）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4
﹣）+c（C2O4
2﹣）。室温下用NaOH 溶液滴定25.00 mL
0.1000 mol•L﹣1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度
关系一定正确的是（ ）
A．0.1000 mol•L﹣1 H2C2O4溶液：c（H+）＝0.1000 mol•L﹣1+c（C2O4
2﹣）+c（OH﹣）﹣c
（H2C2O4）
B．c（Na+）＝c（总）的溶液：c（Na+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O4
2﹣）＞c（H+）
C．pH＝7 的溶液：c（Na+）＝0.1000 mol•L﹣1+c（C2O4
2﹣）﹣c（H2C2O4）
D．c（Na+）＝2c（总）的溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）＝2c（H2C2O4）+c（HC2O4
﹣）
15．（4 分）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反
应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：
容器1
容器2
容器3
应温度T/K
700
700
800
反应物投入量
2 mol SO2、1mol O2
4 mol SO3
2 mol SO2、1mol O2
平衡v 正（SO2）/mol•L
﹣1•S﹣1
v1
v2
v3
平衡c（SO3）/mol•L﹣
1
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
物质的平衡转化率α
α1（SO2）
α2（SO3）
α3（SO2）
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法正确的是（ ）
A．v1＜v2，c2＜2c1
B．K1＞K3，p2＞2p3
C．v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2）
D．c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1
三、非选择题
16．
（12 分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，
生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）烙烧过程均会产生SO2，用NaOH 溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。
（2）添加1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率＝（1
）×100%
①不添加CaO 的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。
②700℃焙烧时，添加1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低，其主要
原因是 。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由 （填化学式）转
化为 （填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成
Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）＝ 。
17．（15 分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
+
（1）A 的官能团名称为 （写两种）。
（2）D→E 的反应类型为 。
（3）B 的分子式为C9H14O，写出B 的结构简式： 。
（4）
的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2 种不同化学环境的氢。
（5）写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和
乙醇任
用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．
（12 分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量
的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：
（2﹣x）Al2（SO4）3+3x CaCO3+3xH2O═2[（1﹣x）Al2（SO4）3•xAl（OH）3]+3x
CaSO4↓+3xCO2↑
生成物（1﹣x）Al2（SO4 ）3•xAl（OH）3中x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x 值的方法有 。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不
变）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x 的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、
洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol•L﹣1 EDTA 标准溶液
25.00 mL，调节溶液pH 约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol•L﹣1 CuSO4标准溶液滴
定过量的EDTA 至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA 反应的
化学计量比均为1：1）
计算（1﹣x）Al2（SO4 ）3•xAl（OH）3中的x 值（写出计算过程）。
19．（15 分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4•H2O（水合肼）和无
水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O 是放热反应。
②N2H4•H2O 沸点约118℃，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成N2。
（1）步骤I 制备NaClO 溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成 NaClO3和
NaCl，其离子方程式为 ；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施
是 。
（2）步骤Ⅱ合成N2H4•H2O 的装置如图﹣1 所示。 NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40℃
以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是
；使用冷凝管的目的是 。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3
﹣、
SO3
2﹣随pH 的分布如图﹣2 所示，Na2SO3的溶解度曲线如图﹣3 所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2
的实验操作为 。
②请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ，用少量无水乙醇
洗涤，干燥，密封包装。
20．（14 分）NOx（主要指NO 和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境
保护的重要课题。
（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）═HNO3（aq）+HNO2（aq）△H＝﹣116.1 kJ•mol﹣1
3HNO2（aq）═HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H＝+75.9k J•mol﹣1
反应3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）的△H＝ kJ•mol﹣1。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的
硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： 。
（3）用酸性（NH2）2CO 水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与（NH2）2CO 生成N2和
CO2的反应。写出该反应的化学方程式： 。
（4）在有氧条件下，新型催化剂M 能催化NH3与NOx生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为 mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M 的反应器中反应
（装置见图﹣1）。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图﹣2 所示，在50～250℃范围内随
着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是 ；当反应温度高于
380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。
【化学--选修3：物质结构与性质】
21．（12 分）臭氧（O3）在[Fe（H2O）6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO4
2﹣和
NO3
﹣，NOx也可在其他条件下被还原为N2。
（1）SO4
2﹣中心原子轨道的杂化类型为 ；NO3
﹣的空间构型为 （用文字描
述）。
（2）Fe2+基态核外电子排布式为 。
（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。
（4）N2分子中σ 键与π 键的数目比n（σ）：n（π）＝ 。
（5）[Fe（H2O）6]2+与NO 反应生成的[Fe（NO）（H2O）5]2+中，NO 以N 原子与Fe2+形成配位
键。请在[Fe（NO）（H2O）5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
【化学--选修5：有机化学基础】
22．3，4﹣亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用
KMnO4氧化3，4﹣亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：
3
+2KMnO4→2
+
+2MnO2+H2O
实验步骤如下
步骤1：向反应瓶中加入3，4﹣亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加
KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH 溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
骤3：对合并后的溶液进行处理。
步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4﹣亚甲二氧基苯甲酸固体
（1）步骤1 中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO3溶液，
HSO3
﹣转化为 （填化学式）；加入KOH 溶液至碱性的目的是 。
（2）步骤2 中，趁热过滤除去的物质是 （填化学式）。
（3）步骤3 中，处理合并后溶液的实验操作为 。
（4）步骤4 中，抽滤所用的装置包括 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
