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浙江2020 高考选科考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si
28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127
Ba 137
一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选
项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.水溶液呈酸性的是( )
A.
B.
C.
D.
NaCl
4
NaHSO
HCOONa
3
NaHCO
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )
A.
B.
C.
D.
3.下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A.
B.
C.
D.
NaOH
2
CaCl
HCl
2
4
K SO
4.下列物质对应的组成不正确的是( )
A. 干冰：
B. 熟石灰：
2
CO
4
2
CaSO
2H O
C. 胆矾：
D. 小苏打：
4
2
CuSO
5H O
3
NaHCO
5.下列表示不正确的是( )
A. 乙烯的结构式：
B. 甲酸甲酯的结构简式：
2
4
2
C H O
C.
甲基丁烷的键线式：
D. 甲基的电子式：
2
6.下列说法不正确的是( )
A. 天然气是不可再生能源
B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C. 煤的液化属于物理变化
D. 火棉是含氮量高的硝化纤维
7.下列说法正确的是( )
A.
和
是两种不同的元素
B. 单晶硅和石英互为同素异形体
35Cl
37Cl
C.
和
互为同系物
D. H 与
在元素周期表中处于同一
HCOOH
2
HOCH CHO
Na
主族
8.下列说法不正确的是( )
A.
会破坏铝表面的氧化膜
Cl
B.
的热稳定性比
强
3
NaHCO
2
3
Na CO
C.
具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
4
KMnO
D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
9.下列说法不正确的是( )
A. 高压钠灯可用于道路照明
B.
可用来制造光导纤维
2
SiO
C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D.
不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
3
BaCO
10.反应
中，氧化产物与还原产物的物质的
2
2
2
2
MnO
4HCl(
)
MnCl
Cl
2H O
加热
浓
↑
量之比是( )
A. 1:2
B. 1:1
C. 2:1
D. 4:1
11.下列有关实验说法不正确的是( )
A. 萃取
时，向盛有溴水的分液漏斗中加入
，振荡、静置分层后，打开旋塞，先
2
Br
4
CCl
将水层放出
B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D. 可用
溶液和稀
区分
、
和
3
AgNO
3
HNO
NaCl
2
NaNO
3
NaNO
12.下列说法正确的是( )
A.
在空气中加热可得固体
2
Na O
2
2
Na O
B.
加入到过量
溶液中可得
Mg
3
FeCl
Fe
C.
在沸腾炉中与
反应主要生成
2
FeS
2
O
3
SO
D.
溶液中加入少量
粉末生成
和
2
2
H O
2
MnO
2
H
2
O
13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.
溶液与少量
溶液反应：
4
4
2
2
NH
Fe SO
2
Ba(OH)
2-
2
4
4
SO
Ba
BaSO
B. 电解
水溶液：
2
MgCl
2
2
2
2Cl
2H O
2OH
Cl
H
通电
C. 乙酸乙酯与
溶液共热：
NaOH
Δ
3
2
3
3
3
2
CH COOCH CH
OH
CH COO
CH CH OH
D.
溶液中滴加稀氨水：
4
CuSO
2
2
Cu
2OH
Cu(OH)
14.下列说法不正确的是( )
A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加
B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分
C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花
D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
15.有关
的说法正确的是( )
A. 可以与氢气发生加成反应
B. 不会使溴水褪色
C. 只含二种官能团
D.
该物质与足量
溶液反
1mol
NaOH
应，最多可消耗
1 mol NaOH
16.X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为
价，
4
Y 元素与Z、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物
的电子总数为18 个；Q 元
2
4
Z X
素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：
Z
Y
M
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z
Y
M
C.
易溶于水，其水溶液呈碱性
2
2
X Z
ZX
D. X、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
17.下列说法不正确的是( )
A.
的盐酸中
7
1
2.0 10 mol L
7
1
c H
2.0 10 mol L
B. 将
溶液从常温加热至
，溶液的
变小但仍保持中性
KCl
80℃
pH
C. 常温下，
溶液呈碱性，说明
是弱电解质
NaCN
HCN
D. 常温下，
为3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液
增大
pH
pH
18.
溶液与
溶液发生反应：
1
5 mL 0.1mol L KI
1
3
1 mL 0.1mol L FeCl
，达到平衡。下列说法不正确的是( )
3
2
2
2Fe (aq)
2I (aq)
2Fe (aq)
I (aq)
A. 加入苯，振荡，平衡正向移动
B. 经苯2 次萃取分离后，在水溶液中加入
，溶液呈血红色，表明该化学反应存在
KSCN
限度
C. 加入
固体，平衡逆向移动
4
FeSO
D. 该反应的平衡常数
2
2+
2
3+
2
c
Fe
K=
c
Fe
c
I
19.
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
N
A.
，
2
4
2
2
4MnO
5HCHO
12H
4Mn
5CO
11H O
4
1mol 4MnO
5HCHO
完全反应转移的电子数为
A
20N
B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为
时，阳极应有
转化为
A
N
32gCu
2
Cu
C. 常温下，
的
溶液中，水电离出的
数为
pH
9
3
CH COONa
H
5
A
10 N
D.
浓度为
的
溶液中，阴离子数为
1L
1
0.100 mol L
2
3
Na CO
A
0.100N
20.一定条件下：
。在测定
的相对分子质量时，
2
2
4
2NO (g)
N O (g)
H
0
2
NO
下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A. 温度
、压强
B. 温度
、压强
0℃
50 kPa
130℃
300 kPa
C. 温度
、压强
D. 温度
、压强
25℃
100 kPa
130℃
50 kPa
21.电解高浓度
(羧酸钠)的
溶液，在阳极
放电可得到
(烷
RCOONa
NaOH
RCOO
R
R
烃)。下列说法不正确的是( )
A. 电解总反应方程式：
2
2
2
2RCOONa
2H O
R
R
2CO
H
2NaOH
通电
B.
在阳极放电，发生氧化反应
RCOO
C. 阴极的电极反应：
2
2
2H O
2e
2OH
H
D. 电解
、
和
混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
3
CH COONa
3
2
CH CH COONa
NaOH
22.关于下列
的判断正确的是( )
ΔH
2
3
3
CO (aq)
H (aq)
HCO (aq)
1
ΔH
2-
3
2
3
CO (aq)
H O(l)
HCO (aq)
OH (aq)
2
ΔH
2
OH (aq)
H (aq)
H O(l)
3
ΔH
3
3
2
OH (aq)
CH COOH(aq)=CH COO (aq)
H O(l)
4
ΔH
A.
B.
C.
D.
1
2
Δ
<0
Δ
<0
H
H
1
2
Δ
<Δ
H
H
3
4
Δ
<0
Δ
>0
H
H
3
4
Δ
>Δ
H
H
23.常温下，用
氨水滴定
浓度均为
的
和
的
1
0.1mol L
10mL
1
0.1mol L
HCl
3
CH COOH
混合液，下列说法不正确的是( )
A. 在氨水滴定前，
和
的混合液中
HCl
3
CH COOH
3
c Cl
c CH COO
B. 当滴入氨水
时，
10mL
+
4
3
2
3
3
c NH
+c NH
H O =c CH COO
+c CH COOH
C. 当滴入氨水
时，
20mL
+
3
3
2
c CH COOH +c H
=c NH
H O +c OH
D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于
，
20mL
4
c NH
c Cl
24.
是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )
3
5
Ca SiO
A. 可发生反应：
Δ
3
5
4
3
2
3
2
Ca SiO
4NH Cl
CaSiO
2CaCl
4NH
2H O
B. 具有吸水性，需要密封保存
C. 能与
，反应生成新盐
2
SO
D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
2
SiO
25.黄色固体X，可能含有漂白粉、
、
、
、
之中的几种或全
4
FeSO
2
4
3
Fe
SO
2
CuCl
KI
部。将X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z。下列结论合理的
是( )
A. X 中含
，可能含有
KI
2
CuCl
B. X 中含有漂白粉和
4
FeSO
C. X 中含有
，Y 中含有
2
CuCl
3
Fe(OH)
D. 用
酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有
2
4
H SO
2
CuCl
二、非选择题(本大题共6 小题，共50 分)
26.(1)气态氢化物热稳定性
大于
的主要原因是__________。
HF
HCl
(2)
是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构，
的电子式是_______。
2
CaCN
2
CaCN
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。
27.
溶液与
锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温
1
4
100 mL 0.200 mol L CuSO
1.95g
度为
，反应后最高温度为
。
20.1℃
30.1℃
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为
、溶液的密度均近似为
1
1
4.18J g
℃
，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
3
1.00g cm
(1)反应放出的热量
_____J。
Q=
(2)反应
的
______
(列式计算)。
4
4
Zn(s)
CuSO (aq)=ZnSO (aq)
Cu(s)
ΔH=
1
kJ mol
28.Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Y，Y 为纯净物；取
，用含
的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A
3.01gX
HCl 0.0600 mol
分成
和
两等份，完成如下实验(白色沉淀C 可溶于
溶液)：
1
A
2
A
NaOH
请回答：
(1)组成X 的四种元素是N、H 和_______(填元素符号)，X 的化学式是_________。
(2)溶液B 通入过量
得到白色沉淀C 的离子方程式是______________。
2
CO
(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X 中除N、H 外的两种元素；
②反应原理与“
”相同。
3
4
=
HCl
NH
NH Cl
Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有
白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生
气体的原因是________。
HCl
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。
29.研究
氧化
制
对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：
2
CO
2
6
C H
2
4
C H
Ⅰ
2
6
2
4
2
C H (g)
C H (g)
H (g)
-1
1
ΔH =136kJ mol
Ⅱ
2
6
2
2
4
2
C H (g)
CO (g)
C H (g)
H O(g)
CO(g)
-1
2
ΔH =177kJ mol
Ⅲ
2
6
2
2
C H (g)
2CO (g)
4CO(g)
3H (g)
3
ΔH
Ⅳ
2
2
2
CO (g)
H (g)
CO(g)
H O(g)
-1
4
ΔH =41kJ mol
已知：
时，相关物质的相对能量(如图1)。
298K
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的
(
随温度变化可忽略)。例如：
ΔH ΔH
。
2
2
H O(g)
H O(1)
-1
-1
-1
Δ
=-286kJ mol - -242kJ mol
=-44kJ mol
H
请回答：
(1)①根据相关物质的相对能量计算
_____
。
3
Δ
=
H
1
kJ mol
②下列描述正确的是_____
A 升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大
B 加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动
C 反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
D 恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动
③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：
2
6
2
C H (g)
CO (g)
【
】
，且第二步速率较慢
2
4
2
2
C H (g)
H (g)
CO (g)
【
】
2
4
2
C H (g)
CO(g)
H O(g)
【
】
(反应活化能为
)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量
1
210kJ mol
-反应过程图”，起点从
的能量
，开始(如图2)_____
2
6
2
C H (g)
CO (g)
【
】
1
477kJ mol
。
(2)①
和
按物质的量1:1 投料，在
和保持总压恒定的条件下，研究催化剂
2
CO
2
6
C H
923K
X 对“
氧化
制
”的影响，所得实验数据如下表：
2
CO
2
6
C H
2
4
C H
催化剂
转化率
2
6
C H / %
转化率
2
CO / %
产率
2
4
C H / %
催化剂X
19.0
37.6
3.3
结合具体反应分析，在催化剂X 作用下，
氧化
的主要产物是______，判断依据
2
CO
2
6
C H
是_______。
②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高
的选择性(生成
2
4
C H
的物质的量与消耗
的物质的量之比)。在
，乙烷平衡转化率为
，
2
4
C H
2
6
C H
773K
9.1%
保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到
。结合具
11.0%
体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____。
30.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备
2
2
3
2
Na S O
5H O
。
合成反应：
2
2
3
2
3
2
SO
Na CO =Na SO
CO
2
2
2
3
2Na S
3SO =2Na SO
3S
Δ
2
3
2
2
3
Na SO
S
Na S O
滴定反应：
2
2
2
3
2
4
6
I
2Na S O
2NaI
Na S O
已知：
易溶于水，难溶于乙醇，
开始失结晶水。
2
2
3
2
Na S O
5H O
50℃
实验步骤：
Ⅰ.
制备：装置A 制备的
经过单向阀通入装置C 中的混合溶液，加热、搅
2
2
3
Na S O
2
SO
拌，至溶液
约为7 时，停止通入
气体，得产品混合溶液。
pH
2
SO
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到
产品。
2
2
3
2
Na S O
5H O
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用
产品配制的溶液滴定碘标准溶液
2
2
3
2
Na S O
5H O
至滴定终点，计算
含量。
2
2
3
2
Na S O
5H O
请回答：
(1)步骤Ⅰ:单向阀的作用是______；装置C 中的反应混合溶液
过高或过低将导致产率降
pH
低，原因是_______。
(2)步骤Ⅱ:下列说法正确的是_____。
A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热
C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D 可选用冷的
溶液作洗涤剂
2
3
Na CO
(3)步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→
开始滴定。
A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳
球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2 至3 次 G 记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。
③滴定法测得产品中
含量为
，则
产品中可能混
2
2
3
2
Na S O
5H O
100.5%
2
2
3
2
Na S O
5H O
有的物质是________。
31.某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。
已知：
R-COOH+
请回答：
(1)下列说法正确的是________。
A 反应Ⅰ的试剂和条件是
和光照 B 化合物C 能发生水解反应
2
Cl
C 反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应 D 美托拉宗的分子式是
16
14
3
3
C H ClN O S
(2)写出化合物D 的结构简式_________。
(3)写出
的化学方程式____________。
B+E
F
(4)设计以A 和乙烯为原料合成C 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____。
(5)写出化合物A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。
谱和
谱检测表明：①分子中共有4 种氢原子，其中环上的有2 种；②有碳
1H
NMR
IR
氧双键，无氮氧键和
。
CHO
