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2019 年1 月浙江省学业水平测试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 6 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.水的分子式是
A.H2
B O2
C H2O
D CO2
2.根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于
A.氧化物
B.酸
C 碱
D.盐
3.仪器名称为“胶头滴管”的是
4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分
子式为C10H11N，其中的氮元素在周期表中处于
A.第ⅡA 族
B.第ⅢA 族
C.第ⅣA 族
C.第VA 族
5.萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是
A.水
B 四氯化碳
C.酒精
D.食醋
6.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是
A. Na
B. H2O
C. NaOH
D.H2
7.下列属于弱电解质的
A.NH3·H2O
B. NaOH
C. NaCl
D. CH3CH2OH
8.下列表示不正确的是
A.甲烷分子的比例模型
B.乙烷的结构简式为CH3CH3
C.磷原子的结构示意图为
D.MgCl2 的电子式为：
9.下列说法不正确的是
A16O 和18O 互为同位素
B.金刚石和足球烯互为同素异形体
C.C2H4 和C3H6 互为同系物
D.C2H5OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体
10.下列说法不正确的是
A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵
C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂
D.在催化剂作用下，用玉米、高梁为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
11.四种短周期主族元素X、Y、Z 和M 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径(r)：r(X)>r(Z)
B.元素的非金属性：Y>M
C.Y 元素的最高化合价为+7 价
D.Z 的最高价氧化物的水化物为强酸
12.下列方程式不正确的是
A.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)
CO↑+2SO2↑+2H2O
B.乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
点燃
C.氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H++Cl-
D.氯化铵水解的离子方程式：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
13.下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A.用铂丝蘸取NaCl 溶
液置于酒精灯火焰上
灼烧，火焰成黄色
B.将少量银氨溶液加
入盛有淀粉和硫酸的
试管中加热，产生光
亮的银镜
C.饱和食盐水通电一
段时间后，湿润的KI-
淀粉试纸遇b 处气体
变蓝色
D.将胆矾晶体悬挂盛
有浓H2SO4 的密闭试
管中蓝色晶体逐渐变
为白色
14.下列说法不正确的是
A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键
B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物
C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气
D.乙烯为不饱和烃，分子中6 个原子处于同一平面
15. 下列说法不正确的
A.油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等
B.饱和Na2SO4 溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出
C.碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热，生成砖红色沉淀
D.每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基
16.为了探究反应速率的影响因素某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反以应，绘制出收集到的
CO2 体积与反应时间的关系图(0~t1、t1~t2~t3 的时间间隔相等)。下列说法正确的是
A.0~t1 时间段，CO2 的化学反应速率u=V(m,1-,mi)
B.t1~t2 与0~t1 比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2 气体增多
C.根据(V3-V2)<(V2-V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小
D.在t4 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
17．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为:2H2+O2=2H2O，下列说法不正确的
是
A.多孔金属a 作负极
B.多孔金属b 上，O2 发生还原反应
C.电池工作时，电解质溶液中OH-移向a 极
D.正极的电极反应为：O2＋4e－＋4H+＝2H2O
18.下列说法正确的是
A．室温下，浓度均为0．1mol•L-1 的NaOH 溶液与氨水，导电能力相同
B．室温下，HCl 溶液中c（CI－）与 CH3COOH 溶液中c（ CH3COO-）相等，两溶液的
pH 相等
C．室温下，浓度均为0.1mol•L-1 的NaCI 溶液与NH4CI 溶液，pH 相等
D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中
性
19.下列说法不正确的是
A．硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键
B．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力
C．硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体
D．氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8 个电子的稳定结构
20．反应N2（g）＋O2（g）＝＝2NO（g）的能量变化如图所示。
已知：断开1molN2（g）中化学键需吸收946kJ 能量，断开1molO2（g）中化学键需收
498kJ 能量。下列说法正确的是
A．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） △H＝－180kJ ・mol-1
B．NO（g）＝1/2N2（g）＋1/2O2（g）△H＝＋90kJ ・mol-1
C．断开1 mol NO（g）中化学键需吸收632kJ 能量
D．形成1 mol NO（g）中化学键可释放90kJ 能量
21．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.CO2 和CO 的混合物共0.5mol，其中的原子数目为NA
B.1L0.5mol ・L－1 的NaOH 溶液中含有的离子总数为0.5NA
C.6g 石墨晶体中含有的质于数目为3NA
D.标准状况下，1.12LC2H4 中含有的共用电子对的数目为0.25NA
22．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）。
反应过程中的部分数据如下表所示：
t/min
C/(mol•L-1)
C (N2)
C (H2)
C (NH3)
0
1.0
3.0
0
3
0.25
6
2.4
9
0.8
反应刚好达到平衡状态时
t=6min
B.c（NH3）＝0.4mol ・L-1
C.容器内的气体分子数N（N2）：N（H2）：N（NH3）＝1：3：2
D.H2 的正反应速率等于N2 的逆反应速率
23．配制500mL 0.100mol·L－1 的NaCI 溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用到的仪器有：天平、250m1．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后オ可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低
24．为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2 的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag 铁粉的容
器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据
如下表所示。已知：废液中c（Cu2＋）＝0．7mol ・L；废液体积大于0.5L，充分反应后才
能检测出Cu2＋，
废液体积/L
≤0.5
1
2
3
≥4
固体质量/g
a
a
7
6
a
7
4
a
7
2
0
下列说法不正确的是
A．当铁粉与0.25 废液反应完全后，固体成分为Fe 与Cu
B．当铁粉与1L 废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe＋2Fe3+＋＝3Fe2＋
C．废液中c（Fe3＋）＝0.2mol·L-1
D．要将1L 废液中的Cu 全部还原，则至少需要铁粉44．8g
25 为确定试样xNa2CO▪yNaHCO3 的组成，某同学将质量为ag 的试样加水溶解后，所得试
样溶液进行如下实验
注： NaHCO3 溶液pH 约为8.3，饱和H2CO3 溶液pH 约为4.0。
下列说法正确的是
A．当pH＝8.3 时，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、CI－、OH-
B．溶液pH 由8.3 变成4.0 过程中，发生反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．若V2＝2V1，则x＝y
D．试样中， NaHCO3 的质量分数
0
0
2
3
100
a
10
4.8
V
二、非选择题（本大題共5 小题，共20 分）
26.（4 分）
（1）①写出Na2O 的名称
②写出葡萄糖的分子式：
(2) 写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：
25．（4 分）已知：X 为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3％～5％
的D，其转化关系如下图所示。
请回答：
（1）X 的结构简式是
（2）A→B 的化学方程式是
（3）下列说法不正确的是
A．A＋D→X 的反应属于取代反应
B．除去X 中少量D 杂质可用饱和Na2CO3 溶液
C．A 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多
D．等物质的量的A、B、D 完全燃烧消耗O2 的量依次减小
28．（4 分）为了探究某固体化合物X（仅含3 种元素，相对分子质量小于200）的组成和
性质，设计并完成如下实验，其中X、A、B、C、D 均为常见化合物。
请回答：
（1）黄色溶液中的金属阳离子是
(2）固体A→白色沉淀B 的离子方程式是
（3）X 的化学式是
29．（4 分）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验
（1）装置④中NaOH 溶液的作用是
（2）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得
到FeCl3•6H2O 晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是
A.蒸发皿
B.漏斗
C.玻璃棒
D.酒精灯
（3）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2
请说明理由
30．（4 分）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成
的气体全部通入盛有足量的H2O2 和BaCl2 的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的
固体(仅含铜与氧2 种元素）溶于过量的H2SO4 中过滤，得到1.60g 红色固体，将滤液稀释
至150mL，测得c（Cu2＋）＝0.50mo•lL－1。
已知：CuO＋H2SO4==CuSO4＋Cu＋H2O
请计算：
(1）白色沉淀的物质的量为
mol
（2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N（Cu）：N（S）＝
