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2019 年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意
1．（2 分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（ ）
A．氢
B．碳
C．氮
D．氧
2．（2 分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相
关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18 的氯原子：
Cl
18
17
B．N2 的结构式：N═N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O 的电子式：
3．（2 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝
4．（2 分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1NaOH 溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣
B．0.1mol•L﹣1FeCl2 溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣
C．0.1mol•L﹣1K2CO3 溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
D．0.1mol•L﹣1H2SO4 溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣
5．（2 分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH
B．将4.0gNaOH 固体置于100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol•L﹣1NaOH 溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3 溶液制无水AlCl3 固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
6．（2 分）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．Fe 在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2 和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2 与过量氨水反应生成（NH4）2SO3
D．室温下Na 与空气中O2 反应制取Na2O2
7．（2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑
C．室温下用稀HNO3 溶解铜：Cu+2NO3﹣+2H+═Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
8．（2 分）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层
有2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．由X、Y 组成的化合物是离子化合物
C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强
D．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
9．（2 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaCl（aq）
Cl2（g）
FeCl2（s）
电解
→
𝐹𝑒(𝑠)
→
△
B．MgCl2（aq）
Mg（OH）2（s）
MgO（s）
石灰乳
→
煅烧
→
C．S（s）
SO3（g）
H2SO4（aq）
𝑂2(𝑔)
→
点燃
𝐻2𝑂(𝑙)
→
D．N2（g）
NH3（g）
Na2CO3（s）
𝐻2(𝑔)
→
高温高压、催化剂
𝐶𝑂2(𝑔)
→
𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞)
10．（2 分）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．铁被氧化的电极反应式为Fe﹣3e﹣═Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确
答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个
且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．（4 分）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ）
A．一定温度下，反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）能自发进行，该反应的△H＜0
B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023
D．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H 可通过下式估算：△H＝反应中形成新共价键的键能之和﹣
反应中断裂旧共价键的键能之和
12．（4 分）化合物Y 具有抗菌、消炎作用，可由X 制得。
下列有关化合物X、Y 的说法正确的是（ ）
A．1molX 最多能与2molNaOH 反应
B．Y 与乙醇发生酯化反应可得到X
C．X、Y 均能与酸性KMnO4 溶液反应
D．室温下X、Y 分别与足量Br2 加成的产物分子中手性碳原子数目相等
13．（4 分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量
KSCN 溶液，溶液变为红色
X 溶液中一定含有Fe2+
B
向浓度均为0.05mol•L﹣1 的NaI、NaCl 混合溶液中滴加
少量AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
C
向3mLKI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL 淀
粉溶液，溶液显蓝色
Br2 的氧化性比I2 的强
D
用pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的pH 约为9，NaNO2
溶液的pH 约为8
HNO2 电离出H+的能力比
CH3COOH 的强
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（4 分）室温下，反应HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣的平衡常数K＝2.2×10﹣8．将NH4HCO3 溶液和氨水按
一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO．若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温下下列指定溶液中微粒
物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.2mol•L﹣1 氨水：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．0.2mol•L﹣1NH4HCO3 溶液（pH＞7）：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（NH3•H2O）
C．0.2mol•L﹣1 氨水和0.2mol•L﹣1NH4HCO3 溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（H2CO3）+c
（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
D．0.6mol•L﹣1 氨水和0.2mol•L﹣1NH4HCO3 溶液等体积混合：c（NH3•H2O）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）＝
0.3mol•L﹣1+c（H2CO3）+c（H+）
15．（4 分）在恒压、NO 和O2 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为
NO2 的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确
的是
（ ）
A．反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的△H＞0
B．图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率
C．图中Y 点所示条件下，增加O2 的浓度不能提高NO 转化率
D．380℃下，c 起始（O2）＝5.0×10﹣4mol•L﹣1，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000
三、非选择题
16．（12 分）N2O、NO 和NO2 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O 的处理。N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O 分解。NH3 与O2 在加
热和催化剂作用下生成N2O 的化学方程式为 。
（2）NO 和NO2 的处理。已除去N2O 的硝酸尾气可用NaOH 溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O
2NO2+2OH﹣═NO2﹣+NO3﹣+H2O
①下列措施能提高尾气中NO 和NO2 去除率的有 （填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2 晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸
收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。
（3）NO 的氧化吸收。用NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO 的去除率。其他条件相同，NO 转化
为
NO3﹣的转化率随NaClO 溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成Cl﹣和NO3﹣，其离子方程式为 。
②NaClO 溶液的初始pH 越小，NO 转化率越高。其原因是 。
17．（15 分）化合物F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A 中含氧官能团的名称为 和 。
（2）A→B 的反应类型为 。
（3）C→D 的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X 的结构简式： 。
（4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①能与FeC13 溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1。
（5）已知：
（R 表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
写出以
和CH3CH2CH2OH 为原料制备
的合成路线流程图（无机
试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12 分）聚合硫酸铁[Fe2（OH）6﹣2n（SO4）n]m 广泛用于水的净化。以FeSO4•7H2O 为原料，经溶解、氧
化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
（1）将一定量的FeSO4•7H2O 溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2 溶液，继续反应一
段时间，得到红棕色粘稠液体。H2O2 氧化Fe2+的离子方程式为 ；水解聚合反应会导致溶液的
pH 。
（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL 锥形瓶中，加入适量稀
盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2 溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+．用5.000
×10﹣2mol•L﹣1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O72﹣与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗
K2Cr2O7 溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或
“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。
19．（15 分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质
CaCO3 和（NH4）2SO4 晶体，其实验流程如图：
（1）室温下，反应CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）达到平衡，则溶液中
[Ksp（CaSO4）＝4.8×10﹣5，Ksp（CaCO3）＝3×10﹣9]。
𝑐(𝑆𝑂4
2 ‒ )
𝑐(𝐶𝑂3
2 ‒ )
=
（2）将氨水和NH4HCO3 溶液混合，可制得（NH4）2CO3 溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向
（NH4）2CO3 溶液中加入适量浓氨水的目的是 。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3 小时。温度过高将会导
致CaSO4 的转换率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高
CaSO4 转化率的操作有 。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3 所需的CaCl2 溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取
CaCl2 溶液的实验方案： [已知pH＝5 时Fe（OH）3 和Al（OH）3 沉淀完全；pH＝8.5 时Al（OH）3
开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca（OH）2]。
20．（14 分）CO2 的资源化利用能有效减少CO2 排放，充分利用碳资源。
（1）CaO 可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2 释放利用。CaC2O4•H2O 热分解可制备
CaO，CaC2O4•H2O 加热升温过程中固体的质量变化如图。
①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式： 。
②与CaCO3 热分解制备的CaO 相比，CaC2O4•H2O 热分解制备的CaO 具有更好的CO2 捕集性能，其原因
是 。
（2）电解法转化CO2 可实现CO2 资源化利用。电解CO2 制HCOOH 的原理示意图如图。
①写出阴极CO2 还原为HCOO﹣的电极反应式： 。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3 溶液浓度降低，其原因是 。
（3）CO2 催化加氢合成二甲醚是一种CO2 转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）△H＝41.2kJ•mol﹣1
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）＝CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＝﹣122.5kJ•mol﹣1
在恒压、CO2 和H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平衡时CH3OCH3 的选择性随温度的变化如
图。其中：
CH3OCH3 的选择性
100%
=
2 × 𝐶𝐻3𝑂𝐶𝐻3的物质的量
反应的𝐶𝑂2的物质的量
×
①温度高于300℃，CO2 平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。
②220℃时，在催化剂作用下CO2 与H2 反应一段时间后，测得CH3OCH3 的选择性为48%（图中A 点）。不
改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3 选择性的措施有 。
【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评
分。A.[物质结构与性质]
21．（12 分）Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为 。
（2）SO42﹣的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与OH﹣反应能生成[Cu（OH）4]2﹣，[Cu（OH）4]2﹣
中的配位原子为 （填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶
解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个Cu2O 晶胞（如图2）中，Cu 原子的数目为 。
[实验化学]
22．丙炔酸甲酯（CH≡C﹣COOCH3）是一种重要的有机化工原料，沸点为103﹣105℃．实验室制备少量丙炔
酸甲酯的反应为CH≡C﹣COOH+CH3OH
CH≡C﹣COOCH3+H2O
浓𝐻2𝑆𝑂4
→
△
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14g 丙炔酸、50mL 甲醇和2mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置如图）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl 溶液、5%Na2CO3 溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4 干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
（1）步骤1 中，加入过量甲醇的目的是 。
（2）步骤2 中，如图所示的装置中仪器A 的名称是 ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 。
（3）步骤3 中，用5%Na2CO3 溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称
为 。
（4）步骤4 中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。
