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2020 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56
Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27
选择题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是
A．PM2. 5
B．O2
C．SO2
D．NO
2．反应
可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
3
2
4
2
8NH
3Cl
6NH Cl
N
A．中子数为9 的氮原子：
B．N2 分子的电子式：
9
7N
N N
C．Cl2 分子的结构式：Cl—Cl
D．Cl−的结构示意图：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
氨水溶液：Na+、K+、OH−、
1
0.1mol L
3
NO
B．
盐酸溶液：Na+、K+、
、
1
0.1mol L
2
4
SO
2
3
SiO
C．
KMnO4 溶液：
、Na+、
、I−
1
0.1mol L
4
NH
3
NO
D．
AgNO3 溶液：
、Mg2+、Cl−、
1
0.1mol L
4
NH
2
4
SO
5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A．制备CO2
B．收集CO2
C．滤去CaCO3
D．制得CaCl2﹒6H2O
6．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下，Na 在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al 与4.0 mol·L−1NaOH 溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu 与浓HNO3 反应放出NO 气体
D．室温下，Fe 与浓H2SO4 反应生成FeSO4
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2 通入水中制氯水：
2
2
Cl
H O
2H
Cl
ClO
B．NO2 通入水中制硝酸：
2
2
3
2NO
H O
2H
NO
NO
C．
NaAlO2 溶液中通入过量CO2：
1
0.1mol L
2
2
2
3
3
AlO
CO
2H O
Al(OH)
HCO
D．
AgNO3 溶液中加入过量浓氨水：
1
0.1mol L
3
2
4
Ag
NH
H O
AgOH
NH
8．反应
可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
4
2
SiCl (g)+2H (g)
Si(s)+4HCl(g)
高温
A．该反应ΔH>0、ΔS<0
B．该反应的平衡常数
4
2
4
2
(HCl)
SiCl
H
c
K
c
c
C．高温下反应每生成1 mol si 需消耗2×22.4 L H2
D．用E 表示键能，该反应
4 (Si
Cl)
2 (H
H)
4 (H
Cl)
H
E
E
E
阅读下列资料，完成9~10 题
海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl 溶液得到Cl2 和NaOH，以NaCl、NH3、CO2 等为原料可
得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2 可制溴；从海水中还能提取镁。
9．下列关于Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是
A．NaOH 的碱性比Mg(OH)2 的强
B．Cl2 得到电子的能力比Br2 的弱
C．原子半径r：
(Br)
(Cl)
(Mg)
(Na)
r
r
r
r
D．原子的最外层电子数n：
(Na)
(Mg)
(Cl)
(Br)
n
n
n
n
10．下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
2
NaCl
aq
Cl g
s
电解
石灰水
（
）
（）
漂白粉（）
B．
2
CO
g
3
2
3
NaCl
aq
NaHCO s
Na CO s
（）
加热
（
）
（）
（）
C．
2
Cl (g)
NaI
aq
2
2
NaBr
aq
Br aq
I aq
（
）
（
）
（
）
（
）
D．
HCI
aq
2
2
Mg(OH) s
MgCl ag
Mg(s)
（
）
电解
（）
（
）
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确
的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11 图所示的情境中，下列有关说法正确
的是
A．阴极的电极反应式为
2
Fe
2e
Fe
B．金属M 的活动性比Fe 的活动性弱
C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
12．化合物Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y 和Z 的说法正确的是
A．X 分子中不含手性碳原子
B．Y 分子中的碳原子一定处于同一平面
C．Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D．X、Z 分别在过量NaOH 溶液中加热，均能生成丙三醇
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4 溶液，加热，冷却后加NaOH 溶液至
中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向
HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测
1
0.1mol L
得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为
的BaCl2 和CaCl2 混合溶液中加入
1
0.1mol L
Na2CO3 溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向
H2O2 溶液中滴加
KMnO4 溶液，溶液褪色
1
0.1mol L
1
0.1mol L
H2O2 具有氧化性
14．室温下，将两种浓度均为
的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶
1
0.1mol L
液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO3-Na2CO3 混合溶液（pH=10.30）：
2
3
3
Na
HCO
CO
OH
c
c
c
c
B．氨水-NH4Cl 混合溶液（pH=9.25）：
4
3
2
NH
H
NH
H O
OH
c
c
c
c
C．CH3COOH-CH3COONa 混合溶液（pH=4.76）：
3
3
Na
CH COOH
CH COO
H
c
c
c
c
D．H2C2O4-NaHC2O4 混合溶液（pH=1.68，H2C2O4 为二元弱酸）：
2
2
2
4
2
4
H
H C O
Na
C O
OH
c
c
c
c
c
15．CH4 与CO2 重整生成H2 和CO 的过程中主要发生下列反应
1
4
2
2
CH (g)
CO (g)
2H (g)
2CO(g)
247.1kJ mol
H
1
2
2
2
H (g)
CO (g)
H O(g)
CO(g)
41.2kJ mol
H
在恒压、反应物起始物质的量比
条件下，CH4 和CO2 的平衡转化率随温度变化的曲
4
2
CH
:
CO
1:1
n
n
线如题15 图所示。下列有关说法正确的是
A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4 的平衡转化率
B．曲线B 表示CH4 的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠
D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1 条件下，反应至CH4 转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条
件继续反应，CH4 转化率能达到Y 点的值
非选择题
16．（12 分）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2 对空气的污染。氨水、ZnO 水悬浊液吸收烟气中SO2 后经
O2 催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3 微溶于水，Zn(HSO3)2 易溶于水；溶液中H2SO3、
、
的物质的量分数随pH
3
HSO
2
3
SO
的分布如题16 图−1 所示。
（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为 ；当通入SO2 至溶液pH=6
时，溶液中浓度最大的阴离子是
（填化学式）。
（2）ZnO 水悬浊液吸收SO2。向ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min 内，SO2 吸收率、
溶液pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题16 图−2）。溶液pH 几乎不变阶段，要产物是
（填化学式）； SO2 吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为
。
（3）O2 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2 得到溶液的pH 在4.5~6.5 范围内，pH 越低
生成速率
2
4
SO
越大，其主要原因是 ；随着氧化的进行，溶液的pH 将 （填“增大”、“减小”或“不
变”）。
17．（15 分）化合物F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A 中的含氧官能团名称为硝基、
和
。
（2）B 的结构简式为
。
（3）C→D 的反应类型为
。
（4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式
。
①能与FeCl3 溶液发生显色反应。
②能发生水解反应，水解产物之一是α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1
且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO 和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和
有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12 分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO 可用于制备二氯
异氰尿酸钠。
（1）NaClO 溶液可由低温下将Cl2 缓慢通入NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式
为 ；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见
光，将会导致消毒作用减弱，其原因是
。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标
准。实验检测原理为
3
3
3
2
2
3
3
3
3
C N O Cl
H
2H O
C H N O
2HClO
2
2
HClO
2I
H
I
Cl
H O
2
2
2
2
3
4
6
I
2S O
S O
2I
准确称取1.1200 g 样品，用容量瓶配成250.0 mL 溶液；取25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀
硫酸和过量KI 溶液，密封在暗处静置5 min；用
Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄
1
0.1000mol L
色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
(写出计算过程，
)
HClO
2 100%
测定中转化为
的氯元素质量
该样品的有效氯
样品质量
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值 （填“偏高”或“偏低”）
19．（15 分）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α−Fe2O3。
其主要实验流程如下：
（1）酸浸。用一定浓度的H2SO4 溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁
元素浸出率的有
（填序号）。
A．适当升高酸浸温度
B．适当加快搅拌速度
C．适当缩短酸浸时间
（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会
生成
（填化学式）；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是
。
（3）除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F 溶液，使Ca2+转化为CaF2 沉淀除去。若溶液的pH 偏低、将会导
致CaF2 沉淀不完全，其原因是
[
，
]。
9
sp
2
CaF
5.3 10
K
4
a(HF)
6.3 10
K
（4）沉铁。将提纯后的FeSO4 溶液与氨水−NH4HCO3 混合溶液反应，生成FeCO3 沉淀。
①生成FeCO3 沉淀的离子方程式为
。
②设计以FeSO4 溶液、氨水-NH4HCO3 混合溶液为原料，制备FeCO3 的实验方案：
。
[FeCO3 沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2 开始沉淀的pH=6.5]。
20．（14 分）CO2/ HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
（1）CO2 催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3 溶液（CO2 与KOH 溶液反应制得）中通入H2
生成HCOO−，其离子方程式为 ；其他条件不变，HCO3−转化为HCOO−的转化率随
温度的变化如题20 图−1 所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3−催化加氢的转化率迅速上升，其主
要原因是
。
（2）HCOOH 燃料电池。研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如题20 图−2 所示，两电极区间用允许K+、H+通
过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为 ；放电过程中需补充的物质A 为
（填化学式）。
②题20 图−2 所示的 HCOOH 燃料电池放电的本质是通过 HCOOH 与O2 的反应，将化学能转化为电
能，其反应的离子方程式为
。
（3）HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH 分解生成CO2 和H2 可能的反应机理如题20 图−3 所
示。
①HCOOD 催化释氢反应除生成CO2 外，还生成
（填化学式）。
②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳，其具体优点
是
。
21．（12 分【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若
多做，则按A 小题评分。
A．[物质结构与性质]
以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
（1）Fe 基态核外电子排布式为 ；
中与Fe2+配位的原子是
2
2
6
Fe H O
（填元素符号）。
（2）NH3 分子中氮原子的轨道杂化类型是 ；C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序
为
。
（3）与NH4+互为等电子体的一种分子为
（填化学式）。
（4）柠檬酸的结构简式见题21A 图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ 键的数目为
mol。
B．[实验化学]
羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为
2
2
2
ClCH COOH
2NaOH
HOCH COONa
NaCl
H O
0
H
实验步骤如下：
步骤1：在题21B 图所示装置的反应瓶中，加入40g 氯乙酸、50mL 水，搅拌。逐步加入40%NaOH 溶液，在
95℃继续搅拌反应2 小时，反应过程中控制pH 约为9。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
（1）步骤1 中，题21B 图所示的装置中仪器A 的名称是
；逐步加入NaOH 溶液的目的是
。
（2）步骤2 中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是
。
（3）步骤3 中，粗产品溶解于过量水会导致产率 （填“增大”或“减小”）；去除活性炭的操作名称
是
。
（4）步骤4 中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是
。
