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2020 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56
Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27
选择题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是
A．PM2. 5 B．O2 C．SO2 D．NO
2．反应
可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9 的氮原子：
B．N2分子的电子式：
C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl−的结构示意图：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
氨水溶液：Na+、K+、OH−、
B．
盐酸溶液：Na+、K+、
、
C．
KMnO4溶液：
、Na+、
、I−
D．
AgNO3溶液：
、Mg2+、Cl−、
5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A．制备CO2
B．收集CO2
C．滤去CaCO3
D．制得CaCl2
6H
﹒
2O
6．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下，Na 在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al 与4.0 mol·L−1NaOH 溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu 与浓HNO3反应放出NO 气体
D．室温下，Fe 与浓H2SO4反应生成FeSO4
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．NO2通入水中制硝酸：
C．
NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D．
AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
8．反应
可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应ΔH>0、ΔS<0
B．该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成1 mol si 需消耗2×22.4 L H2
D．用E 表示键能，该反应
阅读下列资料，完成9~10 题
海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl 溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可
得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
9．下列关于Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是
A．NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r：
D．原子的最外层电子数n：
10．下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确
的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11 图所示的情境中，下列有关说法正确
的是
A．阴极的电极反应式为
B．金属M 的活动性比Fe 的活动性弱
C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
12．化合物Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y 和Z 的说法正确的是
A．X 分子中不含手性碳原子
B．Y 分子中的碳原子一定处于同一平面
C．Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D．X、Z 分别在过量NaOH 溶液中加热，均能生成丙三醇
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH 溶液至中
性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向
HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测
得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为
的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入
Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向
H2O2溶液中滴加
KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
14．室温下，将两种浓度均为
的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶
液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液（pH=10.30）：
B．氨水-NH4Cl 混合溶液（pH=9.25）：
C．CH3COOH-CH3COONa 混合溶液（pH=4.76）：
D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸）：
15．CH4与CO2重整生成H2和CO 的过程中主要发生下列反应
在恒压、反应物起始物质的量比
条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线
如题15 图所示。下列有关说法正确的是
A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．曲线B 表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠
D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1 条件下，反应至CH4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件
继续反应，CH4转化率能达到Y 点的值
非选择题
16．（12 分）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO 水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2
催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、
、
的物质的量分数随pH 的
分布如题16 图−1 所示。
（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为
；当通入SO2至溶液pH=6 时，
溶液中浓度最大的阴离子是
（填化学式）。
（2）ZnO 水悬浊液吸收SO2。向ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min 内，SO2吸收率、
溶液pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题16 图−2）。溶液pH 几乎不变阶段，要产物是
（填化学式）； SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为
。
（3）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH 在4.5~6.5 范围内，pH 越低
生成速率
越大，其主要原因是
；随着氧化的进行，溶液的pH 将
（填“增大”、“减小”
或“不变”）。
17．（15 分）化合物F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A 中的含氧官能团名称为硝基、
和
。
（2）B 的结构简式为
。
（3）C→D 的反应类型为
。
（4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式
。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。
②能发生水解反应，水解产物之一是α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1
且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO 和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有
机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12 分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO 可用于制备二氯
异氰尿酸钠。
（1）NaClO 溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式为
；
用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作
用减弱，其原因是
。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标
准。实验检测原理为
准确称取1.1200 g 样品，用容量瓶配成250.0 mL 溶液；取25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀
硫酸和过量KI 溶液，密封在暗处静置5 min；用
Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，
加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
(写出计算过程，
)
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值
（填“偏高”或“偏
低”）19．（15 分）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α−Fe2O3。
其主要实验流程如下：
（1）酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁
元素浸出率的有
（填序号）。
A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间
（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还
会生成
（填化学式）；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是
。
（3）除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F 溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH 偏低、将会
导致CaF2沉淀不完全，其原因是
[
，
]。
（4）沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水−NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为
。
②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：
。
[FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。
20．（14 分）CO2/ HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
（1）CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH 溶液反应制得）中通入H2生
成HCOO−，其离子方程式为
；其他条件不变，HCO3
−转化为HCOO−的转化率随温
度的变化如题20 图−1 所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3
−催化加氢的转化率迅速上升，其主要
原因是
。
（2）HCOOH 燃料电池。研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如题20 图−2 所示，两电极区间用允许K+、H+通
过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为
；放电过程中需补充的物质A 为
（填化学式）。
②题20 图−2 所示的 HCOOH 燃料电池放电的本质是通过 HCOOH 与O2的反应，将化学能转化为电能，
其反应的离子方程式为
。
（3）HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH 分解生成CO2和H2可能的反应机理如题20 图−3 所示。
①HCOOD 催化释氢反应除生成CO2外，还生成
（填化学式）。
②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳，其具体优点是
。
21．（12 分【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A 小题评分。
A．[物质结构与性质]
以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
（1）Fe 基态核外电子排布式为
；
中与Fe2+配位的原子是
（填元素符号）。
（2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是
；C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为
。
（3）与NH4
+互为等电子体的一种分子为
（填化学式）。
（4）柠檬酸的结构简式见题21A 图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ 键的数目为
mol。
B．[实验化学]
羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为
实验步骤如下：
步骤1：在题21B 图所示装置的反应瓶中，加入40g 氯乙酸、50mL 水，搅拌。逐步加入40%NaOH 溶液，在
95℃继续搅拌反应2 小时，反应过程中控制pH 约为9。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
（1）步骤1 中，题21B 图所示的装置中仪器A 的名称是
；逐步加入NaOH 溶液的目的是
。
（2）步骤2 中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是
。
（3）步骤3 中，粗产品溶解于过量水会导致产率
（填“增大”或“减小”）；去除活性炭的操作
名称是
。
（4）步骤4 中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是
。
