文档文本内容
绝密★考试结束前
2020 年1 月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要
求的，不选、多选、错选均不得分）
1．有共价键的离子化合物是
A．Na2O2
B．H2SO4
C．CH2Cl2
D．SiC
2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
3．下列属于有机物，又是电解质的是
A．己烷
B．乙酸
C．葡萄糖
D．纯碱
4．反应MnO2＋4HCl(浓)
Error! No bookmark name given.MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化产物是
= = = = =
△
A．MnO2
B．HCl
C．MnCl2
D．Cl2
5．下列物质的名称不正确的是
A．NaOH：烧碱
B．FeSO4：绿矾
C．
：甘油
D．
：3−甲基己烷
CHOH
｜
CH2OH
｜
CH2OH
CH3CH2CHCH2CH2CH3
｜
CH3
6．下列表示不正确的是
A．羟基的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
•O••
••
•
•H
C．氯原子的结构示意图：
D．NH3 分子的球棍模型：
7
8
+17 2
7．下列说法不正确的是
A．
Error! No bookmark name given.和
Error! No bookmark name given.互为同位素
16
8 O
18
8 O
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．
和
互为同系物
CH3
OH
CH3
CH2OH
D．CH3COOCH2CH3 和CH3CH2CH2COOH 互为同分异构体
8．下列说法不正确的是
A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
9．下列说法不正确的是
A．[Cu(NH3)4]SO4 可通过CuSO4 溶液与过量氨水作用得到
B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
C．钙单质可以从TiCl4 中置换出Ti
D．可用H2 还原MgO 制备单质Mg
10．下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
11．下列有关实验说法，不正确的是
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．KCl 和MnO2 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3 溶液、稀HNO3 和NaNO2 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
12．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是
A．明矾可用作净水剂和消毒剂
B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料
D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
13．不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．BaCO3 溶于盐酸：BaCO3＋2H+
Ba2+＋CO2↑＋H2O
= = =
B．FeCl3 溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu
2Fe2+＋Cu2+
= = =
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2
＋CO2＋H2O
2
＋CO
O
= = =
OH
2−3
D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O
CH3COOH＋OH−
14．下列说法不正确的是
A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3 溶液，经分液除去
D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
15．下列关于
的说法，正确的是
CH3CO
COCH2CH2OC
O
O
O
C
CH3
CH2
n
A．该物质可由n 个单体分子通过缩聚反应生成
B．0.1 mol 该物质完全燃烧，生成33.6 L(标准状况)的CO2
C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D．1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH
16．下列说法正确的是
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层、先排满M 层再排N 层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差1
17．下列说法不正确的是
A．pH＞7 的溶液不一定呈碱性
B．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同
C．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，c(OH−)相等
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)＝c(NH
)
+4
18．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，
下列说法不正确的是
A．电极A 为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．饱和NaCl 溶液从a 处进，NaOH 溶液从d 处出
D．OH−迁移的数量等于导线上通过电子的数量
19．在干燥的HCl 气流中加热MgCl2· 6H2O，能得到无水
MgCl2。下列说法不
正确的是
A．MgCl2·nH2O(s)
MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g) ΔH＞0
= = =
B．MgCl2·2H2O(s)
Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl 气流可抑制反应进行
C．MgCl2·H2O(s)
Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生
D．MgCl2·4H2O(s)
MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl 气流可抑制反应进行
20．设[aX＋bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不
正确的是
A．H2(g)＋
Error! No bookmark name given.O2(g)
H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol
2
1
= = =
[H2(g)＋
Error! No bookmark name given.O2(g)]
2
1
生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O ＋ne−＋14H+
2Cr3+＋7H2O，则每生成1 molCr3+转移电子数为3NA
2−7
= = =
C．Al3+＋4OH−
[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3 电离出H+数为NA
= = =
D．1 mol CO2 与NaOH 溶液完全反应，则n(CO )＋n(HCO )＋n(H2CO3)＝1 mol
2−3
−3
21．一定温度下，在2 L 的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)
3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所
示：
n/mol
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
下列说法正确的是
A．0～5 min 用A 表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1
B．该反应在10 min 后才达到平衡
C．平衡状态时，c(C)＝0.6mol·L−1
D．物质B 的平衡转化率为20%
22．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是
A．Ea 为逆反应活化能，Ea’Error! No bookmark name
given.为正反应活化能
B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’Error! No bookmark
name given.－Ea
C．所有活化分子的平均能量高于或等于
所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于
正反应加快幅度，使平衡逆移
23．室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1 盐酸中滴加
0.1000mol·L−1 NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH
溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。
下列说法不正确的是
A．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，
可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL 时，pH＝12.3
24．100%硫酸吸收SO3 可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7 或H2SO4·SO3)。
下列说法不正确的是
A．焦硫酸具有强氧化性
B．Na2S2O7 水溶液呈中性
C．Na2S2O7 可与碱性氧化物反应生成新盐
D．100%硫酸吸收SO3 生成焦硫酸的变化是化学变化
25．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3 和CuSO4 中的几种，进行如下实验：
①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是
A．混合物X 中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z 中加入Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含FeCl3
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6 小题，共50 分）
26．(4 分)(1) 比较给出H+能力的相对强弱：H2O________C2H5OH(填“＞” 、“＜”或“＝”)；用一个化学
方程式说明OH−和C2H5O−结合H+能力的相对强弱________。
(2) CaC2 是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构。写出CaC2 的电子式________。
(3) 在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(－19℃)高。主要原因是________。
27．(4 分)为测定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·mol−1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g 样品，定容至250 mL。取
25.00 mL 溶液，用0.1000 mol·L−1 KMnO4 标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.00
19.98
2
1.26
22.40
3
1.54
21.56
已知：3MnO ＋5FeC2O4·2H2O＋24H+
3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O
−4
= = =
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC2O4·2H2O 的质量分数是________%(保留小数点后一位)；
写出简要计算过程：________
28．(10 分)
Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气
体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
(1) 组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。
(2) 固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
(3) 气体E 与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(
学名：六亚甲基四胺)，该反应的化学方
N
N
N
N
程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。
Ⅱ．某兴趣小组为探究H2S 和Cl2O 的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：
请回答：
(1) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。
(2) 若通入水中的Cl2O 已过量，设计实验方案检验________。
29．(10 分)研究NOx 之间的转化具有重要意义。
(1) 已知：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0
将一定量N2O4 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
A．气体的压强不变
B．v 正(N2O4)＝2v 逆(NO2)
C．K 不变
D．容器内气体的密度不变
E．容器内颜色不变
②t1 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4 气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B 的平衡压强p(B)代替物质的量
浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p 为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B
的物质的量分数)。
③反应温度T1 时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1，画出0～t2 时段，c(NO2)随t 变化曲线。
保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2 时段，c(NO2)随t 变化趋势的曲
线。
(2) NO 氧化反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。
Ⅰ 2NO(g)
N2O2(g)
ΔH1
Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH2
①决定NO 氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量
的NO 和O2 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3 和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时
间)的变化曲线如图3。
转化相同量的NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图
(图2)分析其原因________。
30．(10 分)碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI·3H2O 和LiI，流程如下：
已知：
a．LiI·3H2O 在75～80℃转变成LiI·2H2O，80～120℃转变成LiI·H2O，300℃以上转变成无水LiI。
b．LiI 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
c．LiI 在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1) 步骤Ⅱ，调pH＝7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。
(2) 步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。
A．为得到较大的LiI·3H2O 晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶
B．为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤
C．宜用热水洗涤
D．可在80℃鼓风干燥
(3) 步骤Ⅳ，脱水方案为：将所得LiI·3H2O 置入坩埚中，300℃加热，得LiI 样品。用沉淀滴定法分别测
定所得LiI·3H2O、LiI 样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶
中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调pH＝6，用滴定管中的AgNO3 标
准溶液滴定至终点，根据消耗的AgNO3 标准溶液体积计算，得LiI·3H2O、LiI 的纯度分别为
99.96%、95.38%。LiI 纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。
A．容量瓶
B．烧杯
C．锥形瓶
D．滴定管
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→
待转移溶液润洗→(____)→(____)→(____)→(____)→洗净，放回管架。
a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b．放液完毕，停留数秒，取出移液管
c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
d．洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e．放液完毕，抖动数下，取出移液管
f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
③LiI 纯度偏低，可能的主要杂质是________。
(4) 步骤Ⅳ，采用改进的实验方案(装置如图)，可以提高LiI 纯
度。
①设备X 的名称是________。
②请说明采用该方案可以提高LiI 纯度的理由________。
31．(12 分)某研究小组以芳香族化合物A 为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿甘洛尔。
B
C8H7NO4
Fe
HCl
CH2COOH
NH2
D
C8H8O3
NaNO2
H+
C2H5OH
H+
E NH3
F
C8H9NO2
ClCH2CH
CH2
O
A
C7H7NO2
H
I
C3H9N
CH2CONH2
OCH2CHCH2NHCH(CH3)2
OH
阿普洛尔
已知：化合物H 中除了苯环还有其它环；
；
RX
R’OH
NaCN
ROR’
RCN
H2O
H+
RCOOH
RCOOR’ NH3
RCONH2
请回答：
(1) 下列说法正确的是________。
A．化合物D 能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应
B．化合物E 能与FeCl3 溶液发生显色反应
C．化合物I 具有弱碱性
D．阿甘洛尔的分子式是C14H20N2O3
(2) 写出化合物E 的结构简式________。
(3) 写出F＋G→H 的化学方程式________。
(4) 设计从A 到B 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。
(5) 写出化合物C 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①1H−NMR 谱和IR 谱检测表明：分子中共有4 种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；
②除了苯环外无其他环。
