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2026 届考前《物质结构与性质》大题专练(九)
1．回答下列问题：
(1)将白色CuSO4粉末溶解于水中，溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4 的配离子，请
写出生成此配离子的离子方程式： ，蓝色溶液中的阳离子内存
在的全部化学键类型有 ，1 mol 该阳离子中含σ 键个数为 (设NA为阿伏加德
罗常数的值)。
(2)CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式并将配位
键表示出来： 。
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，
继续向其中加入极性较小的乙醇可以析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体。下列说法不正确的是
(填字母)。
a．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是N 元素
b．CuSO4晶体及[Cu(NH3)4]SO4·H2O 中S 原子的杂化方式均为sp3
c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、共价键和配位键
d．NH3分子内的H－N－H 键角大于H2O 分子内的H—O—H 键角
e．SO 的空间结构为正四面体形
f．[Cu(NH3)4]2+中，N 原子是配位原子
g．NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2杂化
2．(1)Fe、Co、Ni 是三种重要的金属元素，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低
的顺序为 。
(2)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
①Sn 为ⅣA 族元素，单质Sn 与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构
型为 ，其固体的晶体类型为 。
②NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 (填化学式)。
3．硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题:
(1)晶体硅和碳化硅熔点较高的是 (填化学式)。
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔、沸点如下表:
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是 (填化学式)，沸点依次升高的原因是
。
4．白磷(P4)是磷的单质之一，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷和五卤化磷(PCl5
分子结构如图所示，其中Cl 原子有两种不同位置)。回答下列问题：
(1)基态P 原子的价电子排布式为 。P、S、Cl 的第一电离能由小到大顺序为 。
(2)PCl5水解产生一种无色油状中间产物POCl3，该分子的空间结构为 。
(3)PCl5中P 的轨道杂化类型为 (填字母标号)。
A．sp3 B．sp3d C．d2sp3 D．dsp2
5．铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛。回答下列问题:
(1)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用+，则与之相反的用－，称为电
子的自旋磁量子数，基态Fe 原子核外电子自旋磁量子数的代数和为 。
(2)FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+，结构如图所示。该双核阳离子中H－
O－H 键角 (填“大于”“小于”或“等于”)H2O 中的H—O—H 键角；若对FeCl3水溶液进行加
热，该双核阳离子内部首先断开的是 键(填“a”或“b”)。
(3)三硝酸六尿素合铁[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。该
配合物中所含非金属元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，NO 的空间构型是 ；尿素晶体的
熔点为132.7 ℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7 ℃)高116℃，主要原因是 。
6．回答下列问题。
(1)①根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他
分子的是 。
②气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的空间结构为 形，其中共价键的类型有 种；
固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中硫原子的杂化轨道类型为 。
(2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，阴离子空间结构为 ，碳原子的杂化轨道类型为 。
7．回答下列问题。
(1)X、Y 两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38 个电子，若XY2为常见元素形成的
离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物，其结构式为 。
(2)现有a~g 7 种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填字母，下同)，容易形成共价键的是 。
A．c 和f B．b 和g C．d 和g D．b 和e
②写出由a~g 7 种元素形成的，所有原子都满足最外层为8 电子结构的任意一种分子的分子式：
。
③a 与e 能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电
子式为 ，其中所含化学键类型为 ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体
的化学式是 。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在180℃就开始升华。
据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据
是 。
8．现有A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请
根据下列相关信息，回答有关问题。
A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素是形成化合物种类最多的元素
C 元素基态原子的核外p 电子数比s 电子数少1
D 元素基态原子的核外p 轨道中有两个未成对电子
E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：
I1=738 kJ·mol-1，I2=1 451 kJ·mol-1，I3=7 733 kJ·mol-1，I4=10 540 kJ·mol-1
F 元素的主族序数与周期数的差为4
G 元素是前四周期中电负性最小的元素
H 元素位于元素周期表中的第八列
(1)C2A4的电子式为 (A、C 为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(2)B 元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子。
(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为
。该同学所画的电子排
布图违背了 ，该元素原子的 I3远远大于 I2，其原因是 。
(4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(5)用惰性电极电解 EF2的水溶液的离子方程式为 。
(6)H 位于元素周期表中 区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为 ，
实验室用一种黄色溶液检验 H2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为 。
9．氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)一种新型人工固氮的原理如下图。
①固氮转化的物质中含有的化学键类型有 (填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
②氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，结构如下图。则同层中锂、氮的原子个数比
为 ；晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。
(2)氨和肼(N2H4)是两种具有碱性氮的氢化物。
①NH3与H2O 以氢键结合形成NH3∙H2O 分子。则NH3∙H2O 的结构式为 (选填序号)。
A．
B．
C．
D．
②肼与硫酸反应生成盐，其酸式盐化学式为 。
(3)邻二氮菲(
，平面形分子，简称为phen)能与Fe2+生成稳定的橙色配合物，可测定
Fe2+的浓度，其反应原理如图所示。
Fe2+＋3
①phen 分子中N 原子的孤电子对占据 轨道。
② [Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为 ，配体数为 。
③用邻二氮菲测定Fe2+(的浓度时需控制pH 为5~6，其原因是： 。
④邻二氮菲的一氯代物有 种。
10．铜在自然界大多以硫化物形式成矿。请回答：
(1)有关铜和硫的说法正确的是_______。
A. 基态硫原子有7 对成对电子
B. 铜焰色试验呈绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关
C. 基态铜原子失去2 个电子，3d 轨道形成全充满结构
D. 配位键强度：[Cu(NH3)]2+＞[Cu(NH3)]+
(2)一种铜化合物的晶胞如图，写出由配离子表示的该化合物的化学式_______。
(3)化合物A[化学式：(H2N)3PS]和B[化学式：(H2N)3PO]具有相似的结构，如图。
①化合物B 给出H+趋势相对更大，请从结构角度分析原因_______________________________。
②将化合物A 与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，得到气体C 和含H3PO4的溶液，写出发
生反应的化学方程式________________________________。
③设计实验检验气体C_______(要求利用气体C 的氧化性或还原性)。
(4)有同学以Cu3FeS4为原料，设计如下转化方案：
①步骤I 的化学方程式_______________________________________。
②步骤Ⅱ中，溶液E 中铜元素全部转化为难溶性CuBr。气体X 为_______(要求不引入其他新的元素)；
溶液F 中除K+、H+、Br－外，浓度最高的两种离子_______(按浓度由高到低顺序)。
