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绝密★启用前
2025 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合·化学部分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂
B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。
饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A 错误；
B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，
正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B 正确；
C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极
差，不能用作电解质，C 错误；
D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D 错误；
综上，答案是B。
2. 下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是
A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：
B. 铁发生腐蚀生锈的反应：
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C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为
，故A 正确；
B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B 错误；
C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C 错误；
D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子发生还原反应，
非Fe3+被还原，故D 错误；
选A。
3. 我国研究人员利用手性催化剂
合成了具有优良生物相容性的
。下列叙述正确的是
A. 该反应为缩聚反应
B.
分子中所有碳原子共平面
C. 聚合反应过程中，b 键发生断裂
D.
碱性水解生成单一化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应没有小分子生成，为加聚反应，故A 错误；
B．六元环中存在sp3杂化的碳原子且含有“
”结构，所有碳原子不共平面，故B 错误；
C．根据PLGA 结构可知，聚合反应过程中，b 键发生断裂，故C 正确；
D．PLGA 有酯基，水解可得到2 种化合物，乳酸和羟基乙酸，故D 错误；
故答案为C。
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4. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中
的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。
电解时，下列说法错误的是
A. 阳极区
下降
B.
从阴极区向阳极区迁移
C. 阴极发生反应
D. 阴极转化
，阳极将生成
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示，电解时，左侧电极连接电源负极，为阴极区，发生还原反应，电极反应式为：
；右侧电极连接电源正极，为阳极区，发生氧化反应，电极反应式
为：
。
【详解】A．根据分析，阳极区消耗了
，
下降，A 正确；
B．阴极区生成了
，阳极区消耗了
，按照离子移动方向，
从阴极区通过阴离子交换膜向阳
极区迁移，B 正确；
C．根据分析阴极发生还原反应，电极反应式为：
，C 正确；
D．阴极转化
，转移
，此时阳极将生成
，D 错误；
故选D。
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5. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大，W 的一种同位
素的中子数为0，X 和Z 同族。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 第一电离能：
C. 电负性：
D. 单质氧化性：
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大，W 的一种同位素的中子数为0，则W 为H；X
和Z 同族，X、Z 的共价键数目为2、6，则X 为O，Z 为S；Y 的原子序数位于X、Z 之间，且只有一个共
价键，则Y 为F，据此回答问题；
【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此
原子半径：
，故A 错误；
B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：
，故B 正确；
C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故
，推出电负
性：
，故C 正确；
D．X、Y、Z
单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：
，故D 正确；
故答案选A。
6. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应
。三唑水溶液微滴表面接触
发生反
应，可能的反应机理如图所示。
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根据上述反应机理，下列叙述错误的是
A. 三唑在反应循环中起催化作用
B.
换成
，可生成
C. 碳原子轨道的杂化存在从
到
的转变
D. 总反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A 正确；
B．由机理图可知，
换成
，可生成
，B 错误；
C．由机理图可知，
转化为
，因此碳原子轨道的杂化存在从
到
的转变，C 正确；
D．由机理图可知，
和
反应生成
和
，总反应为
，
D 正确；
故选B。
7.
总浓度
为
的水溶液中存在平衡：
、
。溶液中
、
、
与
关系如下图所示。下列叙述正确的是
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A. M、N 分别为
、
关系曲线
B
C. 溶液中
D.
的溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知HF 溶液中存在的平衡：
，当溶液中pH 增大时，c(H+)减小，该平衡正向移
动，c(HF)减小，对应M 曲线；
先增大后减小，所以M、N 分别为：
、
关系
曲线，故A 项错误；
B．根据平衡常数计算公式：
，取pH=4，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，
c(H+)=10-4mol/L，代入可得
，结合
，取
pH=4，
=0.0045mol/L，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，
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，故B 项正确；
C．根据总浓度c 总(HF)的定义，溶液中HF 的存在形式有HF、F-、
三种，根据元素守恒，可知
，故C 项错误；
D．已知：
总浓度
为
，其pH＞1。在pH=1
溶液中，应该加入了其他酸，
根据电荷守恒，可知
，故D 项错误；
故答案选B。
三、非选择题。
8. 碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为：
实验装置如图所示。
实验步骤如下：
①向A 中加入
，搅拌使其溶解。将
饱和溶液加入B 中。
②加热至
，逐滴加入饱和
溶液。停止加热，静置，沉降。
③检查
是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。
④将B 中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。
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⑤待析出的
沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）仪器A 和C 的名称分别是_______、_______。
（2）称取
于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到
饱和
溶液。判断
溶液饱和的实验现象是_______。
（3）步骤③中，确认
沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，_______。
（4）步骤④中，加入浓硝酸后A 中的现象是_______，D 中盛放_______。
（5）步骤⑤中，使用_______(填标号)洗涤。
a．水 b．四氯化碳 c．乙醇
（6）若要进一步精制产品，可采取的方法是_______。
【答案】（1） ①. 三颈瓶 ②. 温度计
（2）烧杯底部有少量固体
（3）缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现
（4） ①. 白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色 ②. 碱液
（5）a （6）升华
【解析】
【分析】第一步反应
，是利用
与
、
在水溶液中发生氧化还原反应，生成
沉淀，实现碘元素的初步富集。第二步反应
，是利用浓硝酸的强氧化性，将
中的
氧化
为
，实现碘的提取，同时
被氧化为
，
被还原为
。装置A 是反应容器，加热搅拌
器可使反应体系受热均匀、反应更充分；装置B 是分液漏斗，用于添加液体试剂（如
饱和溶液、
浓硝酸）；装置D 用于处理尾气。步骤①是准备试剂，使反应物在后续步骤可发生反应。步骤②控制温度
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逐滴加
溶液，控制温度和滴加速度，能使反应平稳进行，避免局部过量导致副反应，有
利于
沉淀生成。步骤③检查
是否沉淀完全，可通过取上层清液，加淀粉和加氧化剂看是否有
生成
使淀粉变蓝，确保碘元素最大程度富集在沉淀中。步骤④更换B 中溶液为浓硝酸并连接装置，是为后续将
转化为
做准备，逐滴加浓硝酸可控制反应速率，防止反应过于剧烈。步骤⑤过滤、洗涤、干燥得到
产品，洗涤可除去
表面吸附的杂质（如
等），干燥得到较纯净的碘单质。第二步反应生
成
，是有毒气体，装置D 加碱液吸收尾气，以免污染空气。
【小问1 详解】
仪器A 是三颈瓶（三颈烧瓶 ），仪器C 是温度计。
【小问2 详解】
判断
溶液饱和的实验现象是：溶液底部有未溶解的
晶体即烧杯底部有少量固体。
小问3 详解】
步骤③中，确认
沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，缓慢滴加过量氯水，若溶
液不变蓝，说明
沉淀完全。
【小问4 详解】
步骤④中，加入浓硝酸后A 中的现象是：有红棕色气体（
）产生，白色沉淀（
）逐渐溶解，有
紫黑色沉淀析出（
）溶液变为绿色；D 中盛放碱液，如
溶液（吸收
，防止污染空气）。
【小问5 详解】
步骤⑤中，
在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的
沉降后，
过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗，故答案是a。
【小问6 详解】
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若要进一步精制产品（
），可采取的方法是升华（利用
易升华的性质，加热使
升华后凝华收集）。
9. 我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是
，伴生有少量
、
、
等元素。
利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收
并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）绿矾(
)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为_______。
（2）经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度(
)分别为：
、
、
、
。滤渣①的主要成分是_______、_______。
（3）加入
“调
”，过滤后，滤渣②是_______、_______，滤液中
的浓度为_______
。
（4）“焙烧②”后得到
。
晶胞如图所示，晶胞中含有
的个数为_______。
（5）调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为_______。
（6）
蛇纹石“矿化”固定
，得到
，相当于固定
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_______L(标准状况)。
【答案】（1）
（2） ①.
.
②
（3） ①.
.
②
.
③
（4）4 （5）
（6）89.6
【解析】
【分析】蛇纹石资主要成分是
，伴生有少量
、
、
等元素和绿矾(
)混合高温焙烧
经“焙烧①”，生成氧化镁、二氧化硅、水；
高温下分解，
得到红棕色固体
和气体产物三氧化硫、二氧化硫；加水水浸过滤得到滤渣①为
、
；滤液
中含有
、
、
、
、
，加入
调节pH=6，将
、
转化为
、
沉淀，过滤滤渣②为
、
；滤液中含有
、
、
，加入沉淀剂将镍
离子转化为氢氧化镍沉淀，氢氧化镍焙烧后得到氧化镍；调节“沉镍”后的溶液通入二氧化碳“矿化”发生反
应
，得到产物。
【小问1 详解】
绿矾(
)在高温下分解，得到红棕色固体
和气体产物三氧化硫、二氧化硫，反应的化学
方程式为
，故答案为：
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；
【小问2 详解】
经“焙烧①”，生成氧化镁、二氧化硅、水；
分解生成
、二氧化硫、
三氧化硫， “水浸”，过滤分离后，滤渣①的主要成分是为
、
，故答案为：
；
；
【小问3 详解】
加入
“调
”，
，
，
，
，溶液中没有铁离子、氯离子，
两者均以氢氧化物沉淀下来，过滤后，滤渣②是为
、
；滤液中
的浓度为
，故答案为：
；
；
；
【小问4 详解】
因为离子半径
，
晶胞图中
位于8 个顶点，6 个面心，1 个晶胞中
的个数为
，故答案为：4；
【小问5 详解】
调节“沉镍”后的溶液为碱性，通入二氧化碳“矿化”发生反应
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，故答案为：
；
【小问6 详解】
物质的量为
，根据C 原子守恒
，固定
为
，标准状况下的体积为
，故答案为：89.6。
10. 乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题：
（1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为
、
和
，则酯化
反应
的
_______
。
（2）酯化反应中的3 种有机物的沸点从高到低的顺序为_______原因是_______。
（3）在常压和
时，初始组成
、
作催化剂的条件下
进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。
平衡时乙酸的转化率
_______
，平衡常数
_______(保留2 位有效数字)。已知酯化反应的速率方程
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为
，其中
，则
_______
(保留2 位有效数字)。
（4）研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是_______。若要提高乙酸
乙酯的产率，可以采用的方法是_______(举1 例)。
【答案】（1）
（2） ①.
.
②
乙酸乙酯分子间不存在氢键，乙酸
分子间的氢键比乙醇的更强
（3） ①. 30
.
②3.9
.
③
（4） ①.
很小，温度对平衡影响小，液相反应，压强对平衡影响小 ②. 及时移出产物
【解析】
【小问1 详解】
乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为
、
和
，
①
②
③
根据盖斯定律①+②-③得
。
【小问2 详解】
乙酸、乙醇都能形成分子间氢键，乙酸乙酯分子间不存在氢键，乙酸分子间的氢键比乙醇的更强，所以沸
点从高到低的顺序为
。
【小问3 详解】
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初始组成
。乙醇的初始浓度3.3mol/L、乙酸的初始浓度为9.9mol/L，平
衡时乙醇的浓度减小3.3-0.33=2.97mol/L，则乙酸的浓度降低2.97mol/L，乙酸的转化率
；平衡时乙醇的浓度为0.33mol/L、乙酸的浓度为9.9-2.97=6.93mol/L、乙酸乙
酯的浓度为2.97mol/L、水的浓度为2.97mol/L，则平衡常数
；
。
【小问4 详解】
液相反应，压强对平衡影响小，
很小，温度对平衡影响小，所以难以通过改变反应温度或压强来提高
乙酸乙酯平衡产率。及时移出产物，平衡正向移动，可以提高乙酸乙酯的产率。
11. 艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F 的一条合成路线如下(略去部分条件
和试剂)
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已知反应：
其中RL是较大烃基，RS是较小的烃
基或氢
回答下列问题：
（1）A 的结构简式是_______。
（2）B 中官能团的名称是_______、_______。
（3）反应②的反应类型为_______；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是
_______。
（4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5 小时，写出此过程的化学方
程式_______。然后，再加入D 进行反应。
（5）关于F 的化学性质，下列判断错误的是_______(填标号)。
a．可发生银镜反应 b．可发生碱性水解反应
c．可使
溶液显紫色 d．可使酸性
溶液褪色
（6）G 是二甲基丙酰氯
同分异构体，可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积
比为
。G 的结构简式是_______(手性碳用*号标记)。
（7）参照反应①和②，利用
和
完成杀菌剂乙霉威(
)的合成路线：_______。
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【答案】（1）
（2） ①. 氨基 ②. 醚键
（3） ①. 取代反应 ②. 吸收反应产生的
，促进反应进行
（4）
+
+NaCl
（5）c （6）
（
7
）
【解析】
【分析】A 在Fe 粉、盐酸条件下反应生成B，Fe 粉具有还原性，观察到B 中含有氨基，A→B 的过程中，
O 原子变少了，说明A→B 是硝基被还原为氨基，结合B 的结构简式和A 的分子式可知，A 的结构简式为
，B 与
发生取代反应生成C，C 发生③和④两步反应得到D，D 发
生反应生成E，E 经⑥和⑦两步反应得到产物F。
【小问1 详解】
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由分析可知，A 的结构简式为
，故答案为：
；
【小问2 详解】
根据B 的结构简式可知，B 中含有的官能团是氨基和醚键，故答案为：氨基；醚键；
【小问3 详解】
观察B 和C 的结构简式可知，
取代B 中氨基上的一个H 原子得到C，则反应②为取代反应；
吡啶是一种有机碱，具有碱性，反应②反应会生成HCl，吡啶能够吸收反应生成的HCl，促进反应正向进
行，故答案为：取代反应；吸收反应产生的HCl，促进反应进行；
【小问4 详解】
在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5 小时，在这个过程中，甲醇钠和
反应生成酸酐，该过程的化学方程式为：
+
+NaCl
，故答案为：
+
+NaCl
；
【小问5 详解】
a．根据F 的结构简式可知，F 含有醛基，能发生银镜反应，故a 正确；
b．F 含有酰胺基，在碱性条件下能发生水解，因此F 可发生碱性水解反应，故b 正确；
c．F 不含酚羟基，不能使
溶液显紫色，故c 错误；
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d．F 含有碳碳双键，能与酸性
溶液发生氧化还原反应使
溶液褪色，故d 正确；
故答案为：c；
【小问6 详解】
G 是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，说明分子中含有醛基，核磁共振氢谱中显示为四组
峰，且峰面积比为
，说明含有4 种不同环境的氢原子，且数目之比为
，说明结构对称，
且存在两个等效的甲基，手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，则G 的结构简式为（用“*”标记手性
碳原子）
，故答案为：
；
【小问7 详解】
参照反应①和②，利用
和
完成杀菌剂乙霉威，
先发生硝化反应，在苯环上引入硝基得到
，然后发生类
似①的反应，将硝基还原为氨基得到
，
与
在吡啶存在的条件下发生取代反应得到产物乙霉威，则合成路线为：
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，故答案为：
。
