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2020 年普通高等学校招生全国统一考试
全国卷Ⅲ
理科综合化学能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要
成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是
A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是
A. 可与氢气发生加成反应
B. 分子含21 个碳原子
C. 能与乙酸发生酯化反应
D. 不能与金属钠反应
3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B 1 mol 重水比1 mol 水多NA个质子
C. 12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有NA个碳原子
D. 1 L 1 mol·L−1 NaCl 溶液含有28NA个电子
4.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：
C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合：
6.一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：
该电池工作时，下列说法错误的是
A. 负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应
B. 正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高
C. 电池总反应为
D. 电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH 溶液回到复合碳电极
7.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物
XW3与WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A. 非金属性：W> X>Y> Z
B. 原子半径：Z>Y>X>W
C. 元素X 的含氧酸均为强酸
D. Y 的氧化物水化物为强碱
二、非选择题
(一)必考题
8.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制
备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a 中的试剂为________。
(2)b 中采用的加热方式是_________，c 中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却
的目的是____________。
(3)d 的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b 中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO 溶液分别置于1 号和2 号试管中，滴加中性KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2
号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力
____NaClO(填“大于”或“小于”)。
9.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采
用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH
沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH
7.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH 的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生
成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓
度为1.0 mol·L−1，则“调pH”应控制的pH 范围是______________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子
方程式______________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。
10.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：
(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到
平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组
分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填
“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分压
表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强
条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。
(二)选考题
［化学——选修3：物质结构与性质］
11.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)H、B、N 中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B 的一些化学性质与元素______的相似。
(2)NH3BH3分子中，N—B 化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢
气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+
+9H2，
的结构如图所示：
在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由______变为______。
(3)NH3BH3分子中，与N 原子相连的H 呈正电性(Hδ+)，与B 原子相连的H 呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺
序是__________。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比
NH3BH3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在____________________，也称
“双氢键”。
(4)研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，
α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2 超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
[化学——选修5：有机化学基础]
12.苯基环丁烯酮(
PCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多
官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO 与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多
官能团化合物(E)，部分合成路线如下：
已知如下信息：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是___________。
(2)B 的结构简式为___________。
(3)由C 生成D 所用的试别和反应条件为___________；该步反应中，若反应温度过高，C 易发生脱羧反应，
生成分子式为C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为________。
(4)写出化合物E 中含氧官能团的名称__________；E 中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个
数为___________。
(5)M 为C
一种同分异构体。已知：1 mol M 与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol 二氧化碳；M 与
酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M 的结构简式为__________。
(6)对于
，选用不同的取代基R'，在催化剂作用下与PCBO 发生的[4+2]反应进行深入
研究，R'对产率的影响见下表：
R'
—CH3
—C2H5
—CH2CH2C6H5
产率/%
91
80
63
请找出规律，并解释原因___________。
解析卷
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要
成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是
A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意
控制适宜
温度和湿度，A 说法正确；
B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较
稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B 说法正确；
C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C 说
法错误；
D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于
Cu(OH)2∙2CuCO3，D 说法正确。
综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。
2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是
A. 可与氢气发生加成反应
B. 分子含21 个碳原子
C. 能与乙酸发生酯化反应
D. 不能与金属钠反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A 正确；
B．根据该物质的结构简式可知该分子含有21 个碳原子，故B 正确；
C．该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C 正确；
D．该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D 错误；
故答案为D。
3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B 1 mol 重水比1 mol 水多NA个质子
C. 12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有NA个碳原子
D. 1 L 1 mol·L−1 NaCl 溶液含有28NA个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为
14N，则每个N2
分子含有(14-7)×2=14 个中子，1mol 该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不
确定，故A 错误；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B 错误；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子，即
=1molC 原子，
所含碳原子数目为NA个，故C 正确；
D．1molNaCl 中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl 外，水分子中也含有电子，故D 错误；
故答案为C。
4.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以
通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，
不会出现喷泉现象，A 错误；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B 正
确；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C 错误；
D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D 错误；
故选B。
5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：
C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合：
【答案】A
【解析】
【详解】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分
氧化为
，同时产生的
氢离子与剩余部分
结合生成
，Cl2 被还原为Cl- ，反应的离子反应方程式为：3
+Cl2+H2O=2
+2Cl-+
，A 选项正确；
B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 选项错误；
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正
确的离子方程式应为2H2O2
2H2O+O2↑，C 选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合，氢
离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D 选项错误；
答案选A。
【点睛】B 选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。
6.一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：
该电池工作时，下列说法错误的是
A. 负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应
B. 正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高
C. 电池总反应为
D. 电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH 溶液回到复合碳电极
【答案】B
【解析】
【分析】
根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成
和
，反应的电极方程式如题干所示，
右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH-，反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应
方程式为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8
+4
，据此分析。
【详解】A．当负极通过0.04mol 电子时，正极也通过0.04mol 电子，根据正极的电极方程式，通过
0.04mol 电子消耗0.01mol 氧气，在标况下为0.224L，A 正确；
B．反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH 升高，负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小pH 降低，B
错误；
C．根据分析，电池的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8
+4
，C 正确；
D．电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电
极→负载→VB2电极→KOH 溶液→复合碳电极，D 正确；
故选B。
【点睛】本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性，则空气中的氧气得电子生
成氢氧根；在判断电池中电流流向时，电流流向与电子流向相反。
7.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物
XW3与WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A. 非金属性：W> X>Y> Z
B. 原子半径：Z>Y>X>W
C. 元素X 的含氧酸均为强酸
D. Y 的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题干信息可知，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ 相遇会产生白
烟，则WX3为NH3，WZ 为HCl，所以W 为H 元素，X 为N 元素，Z 为Cl 元素，又四种元素的核外电子
总数满足X+Y=W+Z，则Y 的核外电子总数为11，Y 为Na 元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，W 为H 元素，X 为N 元素，Y 为Na 元素，Z 为Cl 元素，则
A．Na 为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A 选项错误；
B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞
Cl＞N＞H，B 选项错误；
C．N 元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C 选项错误；
D．Y 的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D 选项正确；
答案选D。
二、非选择题
(一)必考题
8.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制
备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a 中的试剂为________。
(2)b 中采用的加热方式是_________，c 中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却
的目的是____________。
(3)d 的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b 中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO 溶液分别置于1 号和2 号试管中，滴加中性KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2
号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力
____NaClO(填“大于”或“小于”)。
【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 饱和食盐水 (3). 水浴加热 (4). Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O (5).
避免生成NaClO3 (6). 吸收尾气(Cl2) (7). AC (8). 过滤 (9). 少量(冷)水洗涤 (10). 紫 (11). 小
于
【解析】
【分析】
本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，
生成的氯气中混有HCl 气体，可在装置a 中盛放饱和食盐水中将HCl 气体除去；之后氯气与KOH 溶液在
水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH 溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空
气，所以需要d 装置吸收未反应的氯气。
【详解】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a 中盛放饱和食盐水除去氯气中混有
的HCl 气体；
(2)根据装置图可知盛有KOH 溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c 中氯气
在NaOH 溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为
Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH 溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成
氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；
(3)氯气有毒，所以d 装置的作用是吸收尾气(Cl2)；
A．Na2S 可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A 可选；
B．氯气在NaCl 溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B 不可选；
C．氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C 可选；
D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D 不可选；
综上所述可选用试剂AC；
(4)b 中试管为KClO3和KCl 的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b 中混合溶液冷却
结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体；
(5)1 号试管溶液颜色不变，2 号试管溶液变为棕色，说明1 号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2 号试管
中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，
所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。
【点睛】第3 小题为本题易错点，要注意氯气除了可以用碱液吸收之外，氯气还具有氧化性，可以用还
原性的物质吸收。
9.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采
用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH
沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH
7.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH 的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生
成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓
度为1.0 mol·L−1，则“调pH”应控制的pH 范围是______________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子
方程式______________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。
【答案】 (1). 除去油脂、溶解铝及其氧化物 (2).
+H++H2O=Al(OH)3↓或
+H+=Al(OH)3↓+H2O (3). Ni2+ 、Fe2+ 、Fe3+ (4). O2 或空气 (5). Fe3+ (6).
(7). 3.2~6.2 (8). 2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O (9). 提高镍回
收率
【解析】
【分析】
由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH 溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al2O3+4NaOH=4NaAlO2+2H2O 将Al 及其氧化物溶解，得到的滤液①
含有NaAlO2，滤饼①为Ni、Fe 及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、
Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH 调节pH 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再
控制pH 浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，据此分析解答问题。
【详解】(1)根据分析可知，向废镍催化剂中加入NaOH 溶液进行碱浸，可除去油脂，并将Al 及其氧化物
溶解，滤液①中含有NaAlO2(或Na[Al(OH)4])，加入稀硫酸可发生反应
+H++H2O=Al(OH)3↓或
+H+=Al(OH)3↓+H2O，故答案为：除去油脂、溶解铝及其氧化物；
+H++H2O=Al(OH)3↓或
+H+=Al(OH)3↓+H2O；
(2)加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe 及其氧化物溶解，所以“滤液②”中含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+，故答
案为：Ni2+、Fe2+、Fe3+；
(3)“转化”在H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，可用O2或空气替代；若将工艺流程改为先“调pH”后“转化”，
会使调pH 过滤后的溶液中含有Fe2+，则滤液③中可能含有转化生成的Fe3+，故答案为：O2或空气；
Fe3+；
(4)由上述表格可知，Ni2+完全沉淀时的pH=8.7，此时c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1，c(H+)=1.0×10-8.7mol·L-1，则
c(OH-)=
，则Ni(OH)2的
；或者当Ni2+开
始沉淀时pH=7.2，此时c(Ni2+)=0.01mol·L-1，c(H+)=1.0×10-7.2mol·L-1，则c(OH-)=
，则Ni(OH)2的
；如果“转化”后的溶液
中Ni2+浓度为1.0mol·L-1，为避免镍离子沉淀，此时
，
则
，即pH=6.2；Fe3+完全沉淀的pH 为3.2，因此“调节pH”应控制的pH 范
围是3.2~6.2，故答案为：
；3.2~6.2；
(5)由题干信息，硫酸镍在强碱中被NaClO 氧化得到NiOOH 沉淀，即反应中Ni2+被氧化为NiOOH 沉淀，
ClOˉ 被还原为Clˉ，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为2Ni2+
+ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O，故答案为：2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O；
(6)分离出硫酸镍晶体后的母液中还含有Ni2+，可将其收集、循环使用，从而提高镍的回收率，故答案为：
提高镍的回收率。
【点睛】本题主要考查金属及其化合物的性质、沉淀溶解平衡常数Ksp 的计算、氧化还原离子反应方程
式的书写等知识点，需要学生具有很好的综合迁移能力，解答关键在于正确分析出工艺流程原理，难点
在于Ksp 的计算及“调pH”时pH 的范围确定。
10.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：
(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到
平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组
分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填
“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分压
表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强
条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。
【答案】 (1). 1∶4 (2). 变大 (3). d (4). c (5). 小于 (6).
或
等 (7). 选择合适催化剂等
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律配平化学方程式，可以确定产物的物质的量之比。根据可逆反应的特点分析增大压强
对化学平衡的影响。根据物质的量之比等于化学计量数之比，从图中找到关键数据确定代表各组分的曲
线，并计算出平衡常数。根据催化剂对化反应速率的影响和对主反应的选择性，工业上通常要选择合适
的催化剂以提高化学反应速率、减少副反应的发生。
【详解】(1)CO2催化加氢生成乙烯和水，该反应的化学方程式可表示为2CO2+6H2 ⇌ CH2 = CH2+4H2O，因
此，该反应中产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=1：4。由于该反应是气体分子数减少的反应，当反应
达到平衡状态时，若增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，n(C2H4)变大。
(2) 由题中信息可知，两反应物
初始投料之比等于化学计量数之比；由图中曲线的起点坐标可知，c 和a
所表示的物质的物质的量分数之比为1:3、d 和b 表示的物质的物质的量分数之比为1:4，则结合化学计量
数之比可以判断，表示乙烯变化的曲线是d，表示二氧化碳变化曲线的是c。由图中曲线的变化趋势可知，
升高温度，乙烯的物质的量分数减小，则化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，∆H 小于
0。
(3) 原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1Mpa 建立平衡。由A 点坐标可知，该温度下，氢
气和水的物质的量分数均为0.39，则乙烯的物质的量分数为水的四分之一，即
，二氧化碳的物质的
量分数为氢气的三分之一，即
，因此，该温度下反应的平衡常数
(MPa)-3=
(MPa)-3。
(4)工业上通常通过选择合适
催化剂，以加快化学反应速率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少
副反应的发生。因此，一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当选择合适的催化剂。
【点睛】本题确定图中曲线所代表的化学物质是难点，其关键在于明确物质的量的分数之比等于各组分
的物质的量之比，也等于化学计量数之比（在初始投料之比等于化学计量数之比的前提下，否则不成
立）。
(二)选考题
［化学——选修3：物质结构与性质］
11.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)H、B、N 中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B 的一些化学性质与元素______的相似。
(2)NH3BH3分子中，N—B 化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢
气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+
+9H2，
的结构如图所示：
在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由______变为______。
(3)NH3BH3分子中，与N 原子相连的H 呈正电性(Hδ+)，与B 原子相连的H 呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺
序是__________。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比
NH3BH3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在____________________，也称
“双氢键”。
(4)研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，
α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2 超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】 (1). B (2). Si(硅) (3). 配位 (4). N (5). sp3 (6). sp2 (7). N＞H＞B (8). CH3CH3 (9).
低 (10). Hδ+与Hδ−的静电引力 (11).
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的位置比较和判断元素的相关性质；根据中心原子的价层电子对数确定其杂化轨道
的类型；运用等量代换的方法寻找等电子体；根据电负性对化合价的影响比较不同元素的电负性；根据
晶胞的质量和体积求晶体的密度。
【详解】(1)在所有元素中，H 原子的半径是最小的，同一周期从左到右，原子半径依次减小，所以，H、
B、N 中原子半径最大是B。B 与Si 在元素周期表中处于对角张的位置，根据对角线规则，B 的一些化学
性质与Si 元素相似。
(2)B 原子最外层有3 个电子，其与3 个H 原子形成共价键后，其价层电子对只有3 对，还有一个空轨道；
在NH3中，N 原子有一对孤对电子，故在NH3BH3分子中，N—B 键为配位键，其电子对由N 原子提供。
NH3BH3分子中，B 原子的价层电子对数为4，故其杂化方式为sp3。NH3BH3在催化剂的作用下水解生成
氢气和B3O6
3-，由图中信息可知，B3O6
3-中每个B 原子只形成3 个σ 键，其中的B 原子的杂化方式为sp2，
因此，B 原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2。
(3) NH3BH3分子中，与N 原子相连的H 呈正电性，说明N 的电负性大于H；与B 原子相连的H 呈负电性，
说明H 的电负性大于B，因此3 种元素电负性由大到小的顺序为N＞H＞B。NH3BH3分子中有8 个原子，
其价电子总数为14，N 和B 的价电子数的平均值为4，依据等量代换的原则，可以找到其等电子体为
CH3CH3。由于NH3BH3分子属于极性分子，而CH3CH3属于非极性分子，两者相对分子质量接近，但是极
性分子的分子间作用力较大，故CH3CH3熔点比NH3BH3低。NH3BH3分子间存在“双氢键”，类比氢键的形
成原理，说明其分子间存在Hδ+与Hδ-的静电引力。
(4)在氨硼烷的222 的超晶胞结构中，共有16 个氨硼烷分子，晶胞的长、宽、高分别为2apm、2bpm、
2cpm，若将其平均分为8 份可以得到8 个小长方体，则平均每个小长方体中占有2 个氨硼烷分子，小长
方体的长、宽、高分别为apm、bpm、cpm，则小长方体的质量为
，小长方体的体积为
，因此，氨硼烷晶体的密度为
g∙cm-3。
【点睛】本题最后有关晶体密度的计算是难点，要求考生能读懂题意，通过观察晶胞结构，确定超晶胞
结构中的分子数，并能合理分成8 份，从而简化计算。
[化学——选修5：有机化学基础]
12.苯基环丁烯酮(
PCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多
官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO 与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多
官能团化合物(E)，部分合成路线如下：
已知如下信息：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是___________。
(2)B 的结构简式为___________。
(3)由C 生成D 所用的试别和反应条件为___________；该步反应中，若反应温度过高，C 易发生脱羧反应，
生成分子式为C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为________。
(4)写出化合物E 中含氧官能团的名称__________；E 中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个
数为___________。
(5)M 为C
一种同分异构体。已知：1 mol M 与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol 二氧化碳；M 与
酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M 的结构简式为__________。
(6)对于
，选用不同的取代基R'，在催化剂作用下与PCBO 发生的[4+2]反应进行深入
研究，R'对产率的影响见下表：
R'
—CH3
—C2H5
—CH2CH2C6H5
产率/%
91
80
63
请找出规律，并解释原因___________。
【答案】 (1). 2−羟基苯甲醛(水杨醛) (2).
(3). 乙醇、浓硫酸/加热 (4).
(5). 羟基、酯基 (6). 2 (7).
(8). 随着R'体积增
大，产率降低；原因是R'体积增大，位阻增大
【解析】
【分析】
根据合成路线分析可知，A(
)与CH3CHO 在NaOH 的水溶液中发生已知反应生成B，则B 的结
构简式为
，B 被KMnO4 氧化后再酸化得到C(
) ，C 再与
CH3CH2OH 在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应得到D(
)，D 再反应得到E(
)，据此分析解答问题。
【详解】(1)A 的结构简式为
，其名称为2-羟基苯甲醛(或水杨醛)，故答案为：2-羟基苯甲醛(或
水杨醛)；
(2)根据上述分析可知，B 的结构简式为
，故答案为：
；
(3)C 与CH3CH2OH 在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应得到D(
)，即所用试剂为乙
醇、浓硫酸，反应条件为加热；在该步反应中，若反应温度过高，根据副产物的分子式可知，C 发生脱羧
反应生成
，故答案为：乙醇、浓硫酸/加热；
；
(4)化合物E 的结构简式为
，分子中的含氧官能团为羟基和酯基，E 中
手性碳原子共有位置为
的2 个手性碳，故答案为：羟基、酯基；2；
(5)M 为C 的一种同分异构体，1molM 与饱和NaHCO3溶液反应能放出2mol 二氧化碳，则M 中含有两个
羧基(—COOH)，又M 与酸性高锰酸钾溶液溶液反应生成对二苯甲酸，则M 分子苯环上只有两个取代基
且处于对位，则M 的结构简式为
，故答案为：
；
(6)由表格数据分析可得到规律，随着取代基R′体积的增大，产物的产率降低，出现此规律的原因可能是
因为R′体积增大，从而位阻增大，导致产率降低，故答案为：随着R′体积增大，产率降低；原因是R′体
积增大，位阻增大。
