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2018 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题卷（化学）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56
一、选择题
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2. 下列叙述正确的是
A. 24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C. 1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1
D. 1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同
3. 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
4. 下列实验操作不当的是
A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
[来源:学§科§网Z§X§X§K]
B. 用标准HCl 溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
5. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x
（x=0 或1）。下列说法正确的是
A. 放电时，多孔碳材料电极为负极
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2
[来源:Z*xx*k.Com]
6. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c 移到a
D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c 向b 方向移动
7. W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气
体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW 的溶液。下列说法正确的是
A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B. X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的
C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D. 标准状况下W 的单质状态与X 的相同
二、非选择题
（一）必考题
8. 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试
剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
[来源:学。科。网]
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________
④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________
⑥___________
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶
解后，全部转移至100 mL 的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O7
2−+6I−
+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O3
2−
S4O6
2−
+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3 次，样品溶液的平均用
量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1 位小数）。
9. KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl “
。逐Cl2”采用的方法是________ “
。滤液”中的溶质主要是_______。
“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。
10. 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程
式__________。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g)
SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1
则反应4SiHCl3(g)
SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。
（3）对于反应2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K
时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
343 K
①
时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2 位小数）。
②在343 K 下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的
措施有____________、___________。
③比较a、b 处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ 正−υ 逆=
−
，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处
=__________（保留1
位小数）。
（二）选考题
11. [化学——选修3：物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn 原子核外电子排布式为________________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”
或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2
能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴
离子空间构型为________________，C 原子的杂化形式为________________。
（5）金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a
cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn 的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。
12. [化学——选修5：有机化学基础]
近来有报道，碘代化合物E 与化合物H 在Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，
其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是________________。
（2）B 为单氯代烃，由B 生成C 的化学方程式为________________。
（3）由A 生成B、G 生成H 的反应类型分别是________________、________________。
（4）D 的结构简式为________________。
（5）Y 中含氧官能团的名称为________________。
（6）E 与F 在Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。
（7）X 与D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面
积之比为3∶3∶2。写出3 种符合上述条件的X 的结构简式________________。
1. (2018 年全国卷III)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
【解析】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量
的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，
具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A 错误。B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接
种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该
冷藏保存，B 正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可
以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C 正确。D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了
原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了
保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D 正确。【答案】A
2. (2018 年全国卷III)下列叙述正确的是( )
A. 24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C. 1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1
D. 1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同
【解析】A．1 个Mg 原子中有12 个质子，1 个Al 原子中有13 个质子。24g 镁和27g 铝各自的物质的量都是
1mol，所以24g 镁含有的质子数为12mol，27g 铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A 错误。B．设氧气和
臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为
mol，臭氧（O3）的物质的量为
mol，所以两者含有的氧
原子分别为
×2=
mol 和
×3=
mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子
都含有8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B 正确。C．重水为
，其
中
含有1 个中子，
含有8 个中子，所以1 个重水分子含有10 个中子，1mol 重水含有10mol 中子。水为
，其中
没有中子，
含有8 个中子，所以1 个水分子含有8 个中子，1mol 水含有8mol 中子。两
者的中子数之比为10:8=5:4，选项C 错误。D．乙烷（C2H6）分子中有6 个C－H 键和1 个C－C 键，所以1mol
乙烷有7mol 共价键。乙烯（C2H4）分子中有4 个C－H 键和1 个C＝C，所以1mol 乙烯有6mol 共价键，选项D
错误。【答案】B
3. (2018 年全国卷III)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( )
A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
【解析】A．苯乙烯中有苯环，液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，所以选项A 正确。B．苯乙烯中有碳
碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B 正确。C．苯乙烯与HCl 应该
发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选项C 错误。
D．乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项D 正确。【答案】C
4. (2018 年全国卷III)下列实验操作不当的是( )
A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B. 用标准HCl 溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C 正确。
D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，
选项D 正确。【答案】B
5. (2018 年全国卷III)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成
Li2O2-x（x=0 或1）。下列说法正确的是( )
A. 放电时，多孔碳材料电极为负极
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2
【解析】A．题目叙述为：放电时，O2与Li+在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li+向多孔碳电极移动，因为阳离
子移向正极，所以多孔碳电极为正极，选项A 错误。B．因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流
向多孔碳电极（由负极流向正极），选项B 错误。C．充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，
Li+向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，选项C 错误。D．根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是
O2与Li+得电子转化为Li2O2-X，电池的负极反应应该是单质Li 失电子转化为Li+，所以总反应为：2Li + (1－
)O2
＝Li2O2-X，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li2O2-X
＝2Li + (1－
)O2，选项D 正确。【答案】D
6. (2018 年全国卷III)用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列
有关描述错误的是( )
A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c 移到a
D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c 向b 方向移动
【解析】A．选取横坐标为50mL 的点，此时向50mL 0.05mol/L 的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L 的AgNO3
溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol/L（按照银离子和氯离子1:1 沉淀，同时不要忘记溶
液体积变为原来2 倍），由图示得到此时Cl-约为1×10-8mol/L（实际稍小），所以KSP(AgCl)约为0.025×10-
8=2.5×10-10，所以其数量级为10-10，选项A 正确。B．由于KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀
析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，选项B 正确。C．滴定的过程是用硝酸银
滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L 的Cl-溶液改为
50mL 0.04mol/L 的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8 倍，所以滴定终点需要加入的硝酸
银的量也是原来的0.8 倍，因此应该由c 点的25mL 变为25×0.8=20mL，而a 点对应的是15mL，选项C 错误。
D．卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr)，将50mL 0.05mol/L
的Cl-溶液改为50mL 0.05mol/L 的Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和
氯离子或溴离子都是1:1 沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子
的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a 点变为b 点。选项D 正确。【答案】C
7. (2018 年全国卷III)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。盐YZW 与浓盐酸
反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW 的溶液。下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B. X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的
C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D. 标准状况下W 的单质状态与X 的相同
B．HCl 是强酸，HF 是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。选项B 错误。C．ClO2的中心原
子是Cl，分子中只存在Cl 和O 之间的极性共价键，选项C 错误。
D．标准状况下，W 的单质O2或O3均为气态，X 的单质F2也是气态。选项D 正确。
【答案】D
8. (2018 年全国卷III)硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试
剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________
④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________
⑥___________
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶
解后，全部转移至100 mL 的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O7
2−+6I−
+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O3
2−
S4O6
2−
+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3 次，样品溶液的平均用
量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1 位小数）。
【解析】（1）检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根离
子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化（反应
为S2O3
2- + 2H+ = SO2↑+S↓+H2O），静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离
子。所以答案为：③加入过量稀盐酸；④有乳黄色沉淀；⑤取上层清液，滴加氯化钡溶液；⑥有白色沉淀产生。
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①配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可。所以过
程为：将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至100mL 容量瓶，加蒸馏水至刻度线。
②淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定
终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O7
2-～3I2～6S2O3
2-，则配制的
100mL 样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=
，含有的硫代硫酸钠为
0.004597mol，所以样品纯度为
【答案】(1). ③加入过量稀盐酸 (2). ④出现乳黄色浑浊 (3). ⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液
(4). ⑥产生白色沉淀 (5). 烧杯 (6). 容量瓶 (7). 刻度 (8). 蓝色褪去 (9). 95.0
9. (2018 年全国卷III)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl “
。逐Cl2”采用的方法是________ “
。滤液”中的溶质主要是_______。
“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。
【解析】（1）根据氯酸钾（KClO3）可以推测KIO3为碘酸钾。
（2）将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度是随温度上升而下减小。第
一步反应得到的产品中氯气在“逐Cl2”时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时KH(IO3)2应该在滤
渣中，所以滤液中主要为KCl “
。调pH”的主要目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，所以方程式为：
KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。
（3）①由图示，阴极为氢氧化钾溶液，所以反应为水电离的氢离子得电子，反应为2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑。
②电解时，溶液中的阳离子应该向阴极迁移，明显是溶液中大量存在的钾离子迁移，方向为由左向右，即由a
到b。
③KClO3氧化法的最大不足之处在于，生产中会产生污染环境的氯气。
【答案】(1). 碘酸钾 (2). 加热 (3). KCl (4). KH(IO3)2+KOH
2KIO3+H2O 或（HIO3+KOH
KIO3+H2O） (5). 2H2O+2e－
2OH－+H2↑ (6). K+ (7). a 到b (8). 产生Cl2易污染环境等
10. (2018 年全国卷III)三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程
式__________。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g)
SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1
则反应4SiHCl3(g)
SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。
（3）对于反应2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K
时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
343 K
①
时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2 位小数）。
②在343 K 下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的
措施有____________、___________。
③比较a、b 处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ 正−υ 逆=
−
，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处
=__________（保留1
位小数）。
（3）①由图示，温度越高反应越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a 代表343K 的反应。从图中读出，平
衡以后反应转化率为22%。设初始加入的三氯氢硅的浓度为1mol/L，得到：
2SiHCl3
SiH2Cl2 + SiCl4
起始： 1 0 0
反应： 0.22 0.11 0.11 （转化率为22%）
平衡： 0.78 0.11 0.11
所以平衡常数K=0.112÷0.782=0.02。
②温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离（两边物质的量相等，压强不影响平衡）。
缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施是增大压强（增大反应物浓度）、加入更高效
的催化剂（改进催化剂）。
③a、b 两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a 点的温度更高，所以速率更快，即Va＞Vb。
根据题目表述得到
，
，当反应达平衡时
，
＝
，所以
，实际就是平衡常数K 值，所以
0.02。a 点时，转化率为20%，所以计算出：
2SiHCl3
SiH2Cl2 + SiCl4
起始： 1 0 0
反应： 0.2 0.1 0.1 （转化率为20%）
平衡： 0.8 0.1 0.1
所以
=0.8；
=
=0.1；所以
【答案】(1). 2SiHCl3+3H2O
(HSiO)2O+6HCl (2). 114 (3). ①22 (4). 0.02 (5). ②及时移去产物
(6). 改进催化剂 (7). 提高反应物压强（浓度） (8). ③大于 (9). 1.3
11. (2018 年全国卷III)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn 原子核外电子排布式为________________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”
或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能
够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴
离子空间构型为________________，C 原子的杂化形式为________________。
（5）金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a
cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn 的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。
【解析】（1）Zn 是第30 号元素，所以核外电子排布式为Ar]3d104s2。
（2）Zn 的第一电离能应该高于Cu 的第一电离能，原因是，Zn 的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满
的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn 最外层上是一对电子，而Cu 的最外层是一个电子，
Zn 电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。
（3）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂
中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。
（4）碳酸锌中的阴离子为CO3
2-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C 的价电子对为3+(4－3×2＋2)/2=3
对，所以空间构型为正三角形，中心C 为sp2杂化。
（5）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子
是6 个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12×
+2×
+3=6 个，所以该结
构的质量为6×65/NA g。该六棱柱的底面为正六边形，边长为a cm，底面的面积为6 个边长为acm 的正三角形
面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6×
cm2，高为c cm，所以体积为6×
cm3。所以密度为：
g·cm-3。
【答案】(1). Ar]3d104s2 (2). 大于 (3). Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (4). 离子键
(5). ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 (6). 平面三角形 (7). sp2
(8). 六方最密堆积（A3型） (9).
12. (2018 年全国卷III)近来有报道，碘代化合物E 与化合物H 在Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种
多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是________________。
（2）B 为单氯代烃，由B 生成C 的化学方程式为________________。
（3）由A 生成B、G 生成H 的反应类型分别是________________、________________。
（4）D 的结构简式为________________。
（5）Y 中含氧官能团的名称为________________。
（6）E 与F 在Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。
（7）X 与D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面
积之比为3∶3∶2。写出3 种符合上述条件的X 的结构简式________________。
【解析】分析：根据A 的结构，第一步进行取代得到B，再将B 中的Cl 取代为CN，水解后酯化得到D；根据题
目反应得到F 的结构，进而就可以推断出结果。
详解：A 到B 的反应是在光照下的取代，Cl 应该取代饱和碳上的H，所以B 为
；B 与NaCN 反应，
根据C 的分子式确定B 到C 是将Cl 取代为CN，所以C 为
；C 酸性水解应该得到
，与乙醇酯化得到D，所以D 为
，D 与HI 加成得到E。根据
题目的已知反应，要求F 中一定要有醛基，在根据H 的结构得到F 中有苯环，所以F 一定为
；
F 与CH3CHO 发生题目已知反应，得到G，G 为
；G 与氢气加成得到H；H 与E 发生
偶联反应得到Y。
（1）A 的名称为丙炔。
（2）B 为
，C 为
，所以方程式为：
。
（3）有上述分析A 生成B 的反应是取代反应，G 生成H 的反应是加成反应。
（4）D 为
。
（5）Y 中含氧官能团为羟基和酯基。
（6）E 和H 发生偶联反应可以得到Y，将H 换为F 就是将苯直接与醛基相连，所以将Y 中的苯环直接与羟基
相连的碳连接即可，所以产物为
。
（7）D 为
，所以要求该同分异构体也有碳碳三键和酯基，同时根据峰面积比为
3:3:2，得到分子一定有两个甲基，另外一个是CH2，所以三键一定在中间，也不会有甲酸酯的可能，所以分子
有6 种：
【答案】(1). 丙炔 (2).
(3). 取代反应
(4). 加成反应 (5).
(6). 羟基、酯基 (7).
(8).
、
、
、
、
、
