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2026 届考前《物质结构与性质》大题专练(七)
1．国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6 种食品添加剂新品种安全性已通过审查，
这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地
满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为________。
(2)下列说法正确的是________。
A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O
B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4
C．36S 与74Se 的中子数之和为60
D．还原性：Se2－>S2－
E．沸点高低：H2Se>H2S>H2O
(3)短周期元素d、e、f、g、h、x 都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价
与原子序数的关系如图所示：
①d、e、f、g、h 元素形成的简单离子中半径最大的是________(用化学式表示)。
②元素e 与f 相比较金属性较强的是e，下列不能证明这一事实的是________(填字母)。
A．e 的最外层电子数比f 少
B．e 单质与水反应比f 单质与水反应更剧烈
C．e 最高价氧化物对应的水化物的碱性比f 的强
③x 和d 组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为
___________________________________________________。
答案：(1)第四周期第ⅥA 族 (2)CD (3)①S2－ ②A ③H2O2＋CN－＋OH－＝CO＋NH3↑
解析：(1)Se 是34 号元素，在周期表中位于第四周期第ⅥA 族；
(2)A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则氢化物的稳定性：
H2Se＜H2S＜H2O，A 项错误；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞Se，则酸性：
H2SeO4＜H2SO4＜HClO4，B 项错误；
C．36S 的中子数为36－16＝20，74Se 的中子数为74－34＝40，36S 与74Se 的中子数之和为60，C 项正
确；
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S＞Se，则还原性：Se2－>S2－，D
项正确；
E．一般来说，同一主族的氢化物熔沸点随着主族元素的原子质量增加而升高，但H2O 分子间含有氢
键，其沸点大于H2Se、H2S，则沸点高低：H2O>H2Se>H2S，E 项错误；
(3)由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，x 是H 元素，d 是O 元素，e 是Na
元素，f 是Al 元素，g 是S 元素，h 是Cl 元素。
①电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则O2－、
Na＋、Al3＋、S2－、Cl－中半径最大的是S2－；
②A．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与最外层电子数多少无关，A 项选；
B．e 单质与水反应比f 单质与水反应剧烈，说明e 的金属性比f 的强，B 项不选；
C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，e 最高价氧化物对应的水化物的碱性比f
的强，说明e 的金属性比f 的强，C 项不选；
③x 是H 元素，d 是O 元素，x 和d 组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，则该化合物为
H2O2，H2O2可和CN－反应生成碳酸盐和氨气，离子方程式为H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑。
2．白磷(P4)是磷的单质之一，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷和五卤化磷(PCl5
分子结构如图所示，其中Cl 原子有两种不同位置)。回答下列问题：
(1)基态P 原子的价电子排布式为__________________________，P、S、Cl 的第一电离能由小到大顺
序为__________________________。
(2)PCl5水解产生一种无色油状中间产物POCl3，该分子的空间结构为________。
(3)PCl5中P 的轨道杂化类型为________(填字母标号)。
A．sp3 B．sp3d C．d2sp3 D.dsp2
答案：(1)3s23p3；S<P<Cl (2)四面体形 (3)B
解析：(1)P 元素的位于第三周期第ⅤA 族，所以基态P 原子的价电子排布式为3s23p3；同周期主族元
素的第一电离能从左到右逐渐增大，但是第ⅤA 族第一电离能大于第ⅥA 族第一电离能，所以P、S、Cl
的第一电离能由小到大顺序为S<P<Cl；
(2)POCl3的孤电子对数为＝0，价层电子对数为0＋4＝4，所以该分子的空间结构为四面体形；
(3)PCl5的价层电子对数为＋5＝5，所以P 的轨道杂化类型为sp3d。
3．元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的
一部分，回答下列问题：
①
②
③
④
P
⑤
⑥
Ga
Ge
As
Se
Br
(1)元素①最简单的气态氢化物分子的空间构型是________。请用一个方程式比较元素①和元素②的
非金属性强弱：___________________________。
(2)元素⑤、⑥非金属性更强的是：________(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：________
____________________________________________________。
电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能
量为第一电离能(I1)，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推。
上图为1～19 号元素第一电离能I1。回答下列问题：
(3)同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常，预测下列关系式中正确的是
________(填编号)。
A．I1(As)>I1(Se) B．I1(As)<I1(Se) C．I1(Br)>I1(Se) D．I1(Br)<I1(Se)
(4)Mn、Fe 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：
元素
Mn
Fe
电离能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
锰元素位于第四周期第ⅦB 族。请写出基态Mn2＋的价层电子排布式：________，比较两元素的I2、
I3，可知，气态Mn2＋再失去1 个电子比气态Fe2＋再失去1 个电子难，对此你的解释是
__________________
______________________________________________。
答案：(1)正四面体 2HNO3＋Na2CO3＝2NaNO3＋CO2↑＋H2O
(2)Cl 硫元素和氯元素电子层数相同，氯原子半径小于硫原子半径，氯原子核电荷数大于硫原子，
氯原子原子核对最外层电子吸引能力强于硫原子，故非金属更强的是Cl
(3)AC；(4)3d5；由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d 能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态
需要的能量较多；而Fe2＋转化为Fe3＋时，3d 能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要
的能量相对要少
解析：由元素在周期表中的位置可知①为C，②为N，③为O，④为Al，⑤为S，⑥为Cl；
(1)元素C 最简单的气态氢化物为甲烷，甲烷为正四面体构型；可根据最高价氧化物对应水化物的酸
性强弱比较元素非金属性的强弱，相关反应：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O；
(2)⑤为S，⑥为Cl；硫元素和氯元素电子层数相同，氯原子半径小于硫原子半径，氯原子核电荷数
大于硫原子，氯原子原子核对最外层电子吸引能力强于硫原子，故非金属更强的是Cl；
(3)As、Se、Br 为同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA 族最外层为半满稳定结构，
其第一电离能大于同周期的第ⅥA 族元素，则第一电离能：Br>As>Se，故AC 正确；
(4)Mn 为25 号元素，基态Mn2＋的价层电子排布式：3d5；由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d 能级由较稳定
的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2＋转化为Fe3＋时，3d 能级由不稳定的
3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少。
4．冰晶石的主要成分为六氟合铝酸钠(Na3AlF6)。工业上制备冰晶石的化学方程式为2Al(OH)3＋12HF
＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。回答下列问题：
(1)Al 原子激发态的电子排布式有________(填字母，下同)，其中能量较高的是________。
a．[Ne]3s23p1 b．[Ne]3s13p2 c．[Ne]3s23p14s1 d．[Ne]3s13p14s1
(2)HF 的沸点比H2O 的________(填“高”或“低”)，其原因是________________________________。
(3)冰晶石的结构单元如下图所示，该结构单元中Na＋的数目为________；已知晶胞参数a＝0.5 nm、
b＝0.5 nm、c＝0.8 nm、β＝90°，阿伏加德罗常数的值为NA，Na3AlF6晶体的密度ρ＝__________g·m-3(列
出计算式即可)。
答案：(1)bd；d (2)低；水分子间形成氢键的数目较多 (3)6；×1027
解析：(1)Al 的原子序数为13，基态铝原子的电子排布式为[Ne]3s23p1。a.[Ne]3s23p1，电子没有发生跃
迁；b.[Ne]3s13p2，基态Al 原子3s 轨道的1 个电子跃迁到3p 轨道，属于Al 原子的激发态；c.
[Ne]3s23p14s1，核外共有14 个电子，不是Al 原子；d.[Ne]3s13p14s1，基态Al 原子3s 轨道的1 个电子跃迁
到4s 轨道，属于Al 原子的激发态；同一原子4s 能级的能量比3p 能级的能量高，因此能量最高的是
[Ne]3s13p14s1。
(2)水分子间形成氢键的数目较多，因此HF 的沸点比H2O 的低。
(3)冰晶石的结构单元中，Na＋的位置难以确定，应通过阴离子来计算。阴离子的个数为8×＋1＝2，
故Na＋的个数为2×3＝6。Na3AlF6晶胞的体积V＝0.52×0.8×10－27m3，密度ρ＝＝×1027 g·m－3。
5．A、B、C、D、E 为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C 的基态原子的价层电子排布式分别
为asa、bsbbpb、csccp2c，D 与B 同主族，E 位于C 的下一周期，且E 是同周期元素中电负性最大的。试回
答下列问题：
(1)由A、B、C、D、E 五种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①BC2、②DE4、
③A2C、④BA3E 中，属于极性分子的是______________(填序号，下同)；中心原子采取sp3杂化的是
________。
(2)A、B 两元素能组成一种分子中原子个数比为1∶1 的常见溶剂，其分子式为________；相同条件
下，该物质在BE4中的溶解度________(填“大于”或“小于”)其在A2C 中的溶解度。
(3)阴离子DC 与EC 的VSEPR 模型名称分别为________、________，其中VSEPR 模型与空间结构不
一致的是____________(填离子符号)。
(4)BA4、DA4和DE4的沸点由高到低的顺序为________________(用化学式表示)。
答案：(1)③④ ②③④ (2)C6H6 大于 (3)平面三角形；四面体形；ClO
(4)SiCl4＞SiH4＞CH4
解析：由A、B、C、D、E 为短周期的非金属元素及s 轨道最多可容纳2 个电子可得，A 为H，B 为
C(碳)，C 为O；由D 与B 同主族可知，D 为Si；由E 位于C 的下一周期，且E 是同周期元素中电负性最
大的可知，E 为Cl。(1)H2O、CH3Cl 为极性分子；CO2的中心C 原子上的价层电子对数为2＋＝2，采取sp
杂化；SiCl4的中心Si 原子上的价层电子对数为4＋＝4，采取sp3杂化；H2O 的中心O 原子上的价层电子
对数为2＋＝4，采取sp3杂化；CH3Cl 的中心C 原子上的价层电子对数为4＋＝4，采取sp3杂化。
(2)该溶剂为苯(C6H6)，CCl4为非极性分子，苯易溶于非极性溶剂CCl4中，相同条件下，该物质在
CCl4中的溶解度大于其在H2O 中的溶解度。
(3)SiO 的中心Si 原子上的价层电子对数为3＋＝3，VSEPR 模型名称为平面三角形，ClO 的中心Cl 原
子上的价层电子对数为3＋＝4，VSEPR 模型名称为四面体形；SiO 中Si 原子上无孤电子对，ClO 中Cl 原
子上有孤电子对，ClO 的VSEPR 模型与空间结构不一致。
(4)CH4、SiH4、SiCl4分子结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故沸点由高到低
的顺序为SiCl4＞SiH4＞CH4。
6．元素周期表前四周期A、B、C、D、E 五种元素，A 元素原子的最外层电子排布式为ns1；B 元素
原子的价层电子排布式为ns2np2；C 元素位于第二周期且原子中p 能级与s 能级电子总数相等；D 元素原
子的M 层的p 能级中有3 个未成对电子；E 元素原子有5 个未成对电子。
(1)写出元素名称：C______________；D______________；E__________。
(2)基态C 原子的轨道表示式为____________________________。
(3)当n＝2 时，B 的最简单气态氢化物的电子式为_____________，BC2分子的结构式是__________；
当n＝3 时，B 与C 形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______________________。
(4)若A 元素原子的最外层电子排布式为2s1，B 元素原子的价层电子排布式为3s23p2，A、B、C、D
四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(5)E 元素原子的价层电子排布式是________，在元素周期表中的位置是________________，其最高
价氧化物的化学式是________。
答案：(1)氧 磷 锰 (2)
(3)
O＝C＝O SiO2＋2OH－＝SiO＋H2O (4)O＞P＞Si＞Li
(5)3d54s2 第四周期第ⅦB 族 Mn2O7
解析：元素周期表前四周期A、B、C、D、E 五种元素，B 元素原子的价层电子排布式为ns2np2，B
位于第ⅣA 族；C 元素位于第二周期且原子中p 能级与s 能级电子总数相等，电子排布式为1s22s22p4，C
为O 元素；D 元素原子的M 层的p 能级中有3 个未成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p3，D 为P 元素；
E 元素原子有5 个未成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，E 为Mn 元素。
(1)由上述分析可知，C、D、E 的名称分别为氧、磷、锰。
(2)C 为O 元素，基态O 原子的轨道表示式为
。
(3)当n＝2 时，B 是C 元素，最简单气态氢化物(甲烷)的电子式为
，CO2分子的结构式是O＝
C＝O；当n＝3 时，B 为Si 元素，O、Si 形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅
酸钠和水，离子方程式为SiO2＋2OH－＝SiO＋H2O。
(4)若A 元素原子的最外层电子排布式为2s1，A 为Li 元素，B 元素原子的价层电子排布式为3s23p2，
B 为Si 元素，C 为O 元素、D 为P 元素，第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Si＞Li。(5)Mn 元素原子
的价层电子排布式是3d54s2，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅦB 族，最高正化合价为＋7 价，其最
高价氧化物的化学式为Mn2O7。
7．下表数据是8 种物质的熔点：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔点/℃
920
801
1 291
160
－107
2 072
－57
1 723
请根据上表中的信息回答下列问题：
(1)上述涉及的元素中最活泼非金属元素原子核外电子排布式是________，其核外有________种不同
运动状态的电子，能量最高且相同的电子有________个。上述元素能形成简单离子的半径由大到小的顺
序：________(用离子符号表示)。
(2)物质①的电子式：___________，⑤的分子空间结构：________，⑧的晶体类型：___________。
(3)不能用于比较Na 与Al 金属性相对强弱的事实是________(填字母)。
A．最高价氧化物对应水化物的碱性 B．Na 最外层1 个电子，Al 最外层3 个电子
C．单质与H2O 反应的难易程度 D．比较同浓度NaCl 和AlCl3溶液的pH
(4)③比④熔点高出很多，其原因是____________________________________________。
①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因：_______________________________。
答案：(1)1s22s22p5 9 5 Cl－>O2－>F－>Na＋>Al3＋
(2)
平面正三角形 共价晶体 (3)B
(4)AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体 氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2 个电荷，故Na2O
的离子键比NaCl 强，熔点比NaCl 高
解析：(1)题述涉及元素中最活泼非金属元素是F 元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p5，有9
种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子为2p 电子，有5 个；电子层数越多，离子半径越大，电
子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，则能形成简单离子的半径由大到小的顺序为Cl－>O2－>F－
>Na＋>Al3＋。
(2)物质①Na2O 为离子化合物，其电子式为
；⑤BCl3中B 原子的价层电子对数为3＋
0＝3，空间结构为平面正三角形；⑧SiO2熔点高达1 723 ℃，为共价晶体。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，该元素的金属性越强，故A 正确；元素金属性强弱与最外
层电子数无关，与得失电子难易程度有关，故B 错误；单质与H2O 反应的难易程度能判断其单质的还原
性强弱，从而确定元素金属性强弱，故C 正确；比较同浓度NaCl 和AlCl3溶液的pH 来判断其金属元素最
高价氧化物对应水化物的碱性强弱，从而确定其金属性强弱，故D 正确。
8．前四周期元素X、Y、Z、M、R 的原子序数依次增大，X、Z 位于第二周期，基态原子的未成对
电子数都是2；基态M 原子的核外电子占据10 个原子轨道，且全充满；R3＋的价层电子排布式为3d5。回
答下列问题：
(1)基态Z 原子的轨道表示式为________________________________________。
(2)X 形成的单质中能导电的物质名称是_____________________________。
(3)Y 的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为________。
(4)在X、Y、Z 的简单氢化物中，稳定性最强的氢化物是__________(填化学式)。
(5)MZ2常用于长途运输海鲜产品，它与水反应的化学方程式为____________________________。
(6)R 的含氧酸钾盐的化学式为K2RO4，具有强氧化性。在它的溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色，并
产生无色气泡，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。
答案：(1)
(2)石墨(或石墨烯) (3)3∶4 (4)H2O
(5)2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑ (6)4FeO＋2OH＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
解析：前四周期元素X、Y、Z、M、R 的原子序数依次增大，X、Z 位于第二周期，基态原子的未成
对电子数都是2，故X 为C 元素、Y 为N 元素、Z 为O 元素；基态M 原子的核外电子占据10 个原子轨道，
且全充满，故M 为Ca 元素；R3＋的价层电子排布式为3d5，故R 为Fe 元素。
(1)基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为
。
(2)碳元素形成的单质中石墨、石墨烯都能导电。
(3)基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为
，原子中未成对电子数与
成对电子数之比为3∶4。
(4)元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，碳、氮、氧三种元素的非金属性依次增强，故
H2O 的稳定性最强。
(5)过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，可以起到杀菌消毒和供氧的作用，常用于长途运输海
鲜产品，反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。
(6)FeO 在酸性条件下不稳定，能与氢离子反应生成黄色的铁离子、氧气和水，离子方程式为4FeO＋
20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O。
9．现有六种元素，其中A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数
依次增大。
A 元素原子的核外p 电子数比s 电子数少3
B 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
C 元素基态原子p 轨道有3 个未成对电子
D 原子核外所有p 轨道全充满或半充满
E 是所在周期中未成对电子数最多的
F 能形成红色(或砖红色)的F2O 和黑色的FO 两种氧化物
根据上述信息，完成下列各题。
(1)画出基态A 原子的核外电子轨道表示式：__________________。
(2)某同学画的基态B 原子的核外电子轨道表示式为
，该轨道表示式违背了
____________。
(3)基态D 原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个伸展方向，呈________形。
(4)写出C 原子的电子排布式：____________；写出E 原子的简化电子排布式：______________。
(5)写出F 元素原子的价层电子排布式：____________________。
答案：(1)
(2)洪特规则 (3)3 哑铃 (4)1s22s22p3 [Ar]3d54s1 (5)3d104s1
解析：A、B、C、D 为短周期主族元素，原子序数依次增大，A 元素原子的核外p 电子数比s 电子数
少3，电子排布式为1s22s22p1，即A 为硼元素；B 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业
上常用作切割工具，即B 为碳元素；C 元素基态原子p 轨道有3 个未成对电子，价层电子排布式为
ns2np3，由D 原子核外所有p 轨道全充满或半充满可知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，即D 为磷元
素，结合原子序数可知，C 元素原子的价层电子排布式为2s22p3，即C 为氮元素；E 是所在周期中未成对
电子数最多的，又因为E 为第四周期元素，第四周期元素中未成对电子数最多的原子应该是3d 能级容纳
5 个电子、4s 能级容纳1 个电子，其价层电子排布式为3d54s1，即E 为铬元素；F 能形成红色(或砖红色)的
F2O 和黑色的FO 两种氧化物，即F 为铜元素。
(1)A 为硼元素，基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1，其核外电子轨道表示式为
。
(2)B 为碳元素，基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，由洪特规则可知，基态原子中，填入简并
轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，故该同学所画的核外电子轨道表示式违反了洪特规则。
(3)D 为磷元素，基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，3p 能级上电子能量最高，3p 电子云
在空间有3 个伸展方向，呈哑铃形。
(4)C 为氮元素，氮原子的电子排布式为1s22s22p3；E 为铬元素，铬原子的简化电子排布式为
[Ar]3d54s1。(5)F 为铜元素，铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，其价层电子排布式为3d104s1。
10．锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
(1)Sn 位于元素周期表的第5 周期第IVA 族。将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：
(2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到。
①SnCl2分子的VSEPR 模型名称是_________。
②SnCl4的Sn－Cl 键是由锡的_________轨道与氯的3p 轨道重叠形成σ 键。
(3)白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方
金刚石结构。
①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有_________个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1nm3和V2nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。
(4)单质Sn 的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，
未明显发生反应。若通入空气在800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是__________
_______________________________________________________________________。
答案：(1)
(2)①平面三角形 ②sp3杂化 (3)①4 ②
(4)与焦炭在高温下反应生成CO，CO 将SnO2还原为单质Sn
解析：(1)Sn 加位于元素周期表的第五周期ⅣA 族，其基态原子的价电子排布式为5s25p2，所以其轨
道表示式为
。
(2)①SnCl2中Sn 的价层电子对数为2＋＝3，VSEPR 模型是平面三角形；
②SnCl4中Sn 的价层电子对数为4＋＝4，有4 个σ 键，无孤对电子，故Sn 采用sp3杂化方式，则
SnCl4的Sn－Cl 键是由锡的sp3杂化轨道与氯的3p 轨道重叠形成σ 键。
(3)①灰锡具有立方金刚石结构，金刚石中每个碳原子以单键与其他4 个碳原子相连，此5 碳原子在
空间构成正四面体，且该碳原子在正四面体的体心，所以灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的
Sn 原子有4 个；
②根据均摊法，白锡晶胞中含Sn 原子数为8×＋1＝2,灰锡晶胞中含Sn 原子数为8×＋6×＋4＝8,所以
白锡与灰锡的密度之比为∶＝；
(4)将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未发生明显反应；
若通入空气在800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是：与焦炭在高温下反应生成
CO，CO 将SnO2还原为单质Sn，有关反应的化学方程式为2C＋O2=====2CO、2CO＋SnO2=====Sn＋
2CO2。
