第04讲离子反应　离子方程式（精练）-2022年一轮复习讲练测（解析版）_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022年高考化学一轮复习讲练测

第二章 化学物质及其变化 第04讲 离子反应 离子方程式（精练） 完卷时间：50分钟 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分） 1．（2021·上海黄浦区·高三二模）下表中物质的分类完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 HClO 非电解质 Al A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A． 在水中能完全电离，所以是强电解质， 在水中能部分电离，所以是弱电解质， 自身不能电离，是非电解质，故A正确；B． 在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的 碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．溶于水的 能完全电离，所以 是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质， 部分电离，是弱电解质，故C错误；D． 在水中能完全电离，所以是强电解质， 在水中能完全电离，所以是强电解质， 在水溶液中不能发生电离，所以是非电解 质，故D错误；故答案选A。 2．（2021·上海崇明区·高三一模）如下说法正确的一组是 ①难溶于水的盐(CaCO、BaSO 等)都是弱电解质 3 4 ②醋酸铵是弱电解质 ③弱酸、弱碱和水都是弱电解质 ④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性 ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥ 【答案】C 【解析】①电解质的强弱与水溶性无关，虽然CaCO、BaSO 等难溶，但溶于水的部分完全电离，为强电解 3 4 质，故①错误；②醋酸铵属于盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，故②错误；③弱电解质包括弱酸、 弱碱和少部分盐以及水，故③正确；④溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带电荷多少有关，与是 否为强酸或弱酸无关，若强酸的浓度很小，其导电性不一定大于浓度大的弱酸溶液，故④错误；⑤电解质 在水溶液中可以电离出自由移动的离子，从而可以导电，故⑤正确；⑥熔融的电解质不一定能导电，如 HCl为电解质，但熔融时不能产生离子，不能导电，故⑥错误；综上所述答案为正确的有③⑤，故答案为 C。 3．（2020·北京昌平区·高三二模）下列化学用语表述不正确的是（ ） A．电解CuCl 溶液：Cu2++2Cl- Cu+Cl↑ 2 2 B．NaCl的形成过程： C．HCl在水中电离：HCl=H++Cl- D．NHCl在水中发生水解：NH++HO NH·HO+H+ 4 4 2 3 2 【答案】B 【解析】A．电解CuCl 溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2+ 2 2 +2Cl- Cu+Cl↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成 ，形成过程为： 2 ，B错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D． NHCl是强酸弱碱盐，NH+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH++HO NH·HO+H+，D正确；故选B。 4 4 4 2 3 2 4．（2021·北京顺义区·高三二模）下列离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+=CO↑+HO 2 2 B．稀HNO 和铜反应：Cu+2NO +4H+=Cu2++2NO↑+2HO 3 2 2 C．钠和水反应：Na+HO=Na++OH-+H↑ 2 2 D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO=Ca2++CO↑+HO 3 2 2 【答案】A 【解析】A．小苏打为NaHCO，胃酸主要为HCl，因此用小苏打治疗胃酸过多发生的反应为：HCO 3+H+=CO↑+HO，A正确；B．稀HNO 和铜反应生成NO，而不是NO，B错误；C．钠和水反应生成NaOH和H， 2 2 3 2 2 反应的离子方程式为：2Na+2HO=2Na++2OH-+H↑，C错误；D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不拆写，D错 2 2 误；答案选A。 5．（2021·江苏高三二模）侯氏制碱法制取 的原理为 。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量 固体。下列有关说法正确的是 A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为 B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和 溶液以除去 中的少量 C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出 固体 D．析出 固体的上层清液中不存在 【答案】C 【解析】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为 ，故A错误；B．饱和 溶液也能吸收 ，所以除去 中 的少量 要用饱和 溶液，故B错误；C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷 却试管内溶液，使 固体析出，故C正确；D．析出 固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在 ，故D错误；答案选C。 6．（2021·天津武清区·高三一模）下列离子方程式书写正确的是 A． 与 溶液反应： B． 溶液呈碱性： C．向 溶液中加入铜粉： D． 与足量稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】A． 与 和水反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为： ，A正确；B． 溶液中的S2-水解使溶液显碱性，多元弱酸的 酸根的水解是分步的，故水解的离子方程式为： ， ， B错误；C．向 溶液中加入铜粉，Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为： ，C错误；D． 会被稀硝酸氧化成Fe3+，同时生成NO气体，离子方程 式为： ，D错误；故选A。 7．（2021·广东深圳市·高三一模）能正确表示下列变化的离子方程式是 A．NaHCO 的水解反应：HCO +HO CO +HO+ 3 2 3 B．用FeCl 溶液蚀刻铜印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 3 C．向NaAlO 溶液中通入过量的CO：AlO +CO+2HO=Al(OH)↓+HCO 2 2 2 2 3 D．向Ca(ClO) 溶液中通入SO：SO+HO+Ca2++2ClO- =CaSO↓+2HClO 2 2 2 2 3 【答案】C 【解析】A． NaHCO 的水解反应生成碳酸和氢氧化钠：HCO +HO HCO +OH-，原方程式为电离方程式， 3 2 2 3故A错误；B． 用FeCl 溶液蚀刻铜印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，原方程式电子得失不守恒，故B错 3 误；C． 向NaAlO 溶液中通入过量的CO 生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：AlO +CO+2HO=Al(OH)↓+HCO 2 2 2 2 3 ，故C正确；D． Ca(ClO) 溶液具有强氧化性，能将SO 氧化，向Ca(ClO) 溶液中通入SO 生成硫酸钙和盐 2 2 2 2 酸：SO+HO+Ca2++ClO- =CaSO↓+2H++Cl-，故D错误；故选C。 2 2 4 8．（2021·山东济南市·高三一模）重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。 以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“沉锰”的主要反应为 B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高 C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰” D．工艺中的硫酸表现酸性，髙锰酸钾做氧化剂 【答案】A 【解析】A． 如果是 ，氢离子还会与 反应， ，正确的离子方程式为 ，故A错误； B． 敞开、低压容器中有利于二氧化碳的释放，有利于反应正向进行，效率更高，故B正确；C． “焙 烧”产生的气体为二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氢铵，可用于“沉锰” ，故C正确；D． 酸性髙锰酸钾具有强氧化性，做氧化剂，硫酸提供酸性环境，有利于物质稳定存在，故D正确；故选A。 9．（2021·山东济宁市·高三一模）以黄铁矿的烧渣(主要成分为 、 、 等)为原料制取新 型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁 (其中 )的工艺流程如图：已知：为防止 水解，原料中的 必须先还原为 。 下列有关说法错误的是 A．“取样分析”目的是可以用来确定氧化 所需 的量 B．为促进水解反应，应在高温条件下进行 C．氧化反应的离子方程式为 D．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率 【答案】B 【解析】A．因为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，所以 确定下一步还原所需铁的量，然后Fe2+再被氧化Fe3+，需要确定氧化Fe2+所需NaClO 的量，A正确；B．该 3 流程中要得到 ，若温度过高，则将转化为Fe(OH) 沉淀，使得产物不纯，故应该 3 控制反应温度，B错误；C．从流程中可知，进入氧化反应的是Fe2+，即NaClO 将Fe2+氧化为Fe3+，故氧化 3 反应的离子方程式为 ，C正确；D．水解时溶液的pH偏小将使 大部分Fe3+不能水解仍然以Fe3+存在，而pH偏大将生成Fe(OH) 沉淀，故都会影响聚合硫酸铁的产率，D正 3 确；故答案为：B。 10．（2021·山西吕梁市·高三一模）下列说法对应的离子方程式合理的是 A．泡沫灭火器的工作原理：2Al3+＋3CO ＋3HO=2Al(OH)↓＋3CO↑ 2 3 2 B．侯氏制碱法中NaHCO 的制备：NH＋CO＋HO=HCO ＋NH 3 3 2 2 C．草酸使酸性KMnO 溶液褪色：5HCO＋2MnO ＋6H＋=2Mn2＋＋10CO↑＋8HO 4 2 2 4 2 2 D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋HO＋2H＋=I＋O↑＋2HO 2 2 2 2 2【答案】C 【解析】A．泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，故其工作原理为：Al3＋＋3HCO =Al(OH)↓＋ 3 3CO↑，A不合题意；B．侯氏制碱法中生成的NaHCO 为沉淀，故其制备原理为：Na++NH＋CO＋ 2 3 3 2 HO=NaHCO↓＋NH ，B不合题意；C．草酸使酸性KMnO 溶液褪色：5HCO＋2MnO ＋6H＋=2Mn2＋＋10CO↑ 2 3 4 2 2 4 2 ＋8HO，C符合题意；D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋HO＋2H＋=I＋2HO，D不合题意；故答案 2 2 2 2 2 为：C。 11 ．（2020·邹城市兖矿第一中学高三月考）下列离子方程式书写不正确的是 A．A1C1 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH-==A1(OH)↓+ AlO-+2HO 3 3 2 2 B．当向饱和NaCO 溶液中通入过量CO 时，CO2-+CO + HO==2HCO- 2 3 2 3 2 2 3 C．CuCl 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS-==CuS↓十HS↑ 2 2 2 D．Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO)=l : 2 时，3Fe+2NO-+8H+==3Fe2+ +2NO↑+4HO 3 3 2 【答案】B 【解析】A．AlCl 溶液与氢氧化钠反应，按照1：3反应生成氢氧化铝沉淀，按照1：4反应生成偏铝酸钠， 3 当n(OH-)：n(Al3+)=7：2时，反应生成氢氧化铝和偏铝酸钠的混合物，离子方程式：2Al3++7OH- =Al(OH)↓+AlO-+2HO，故A正确；B．二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，所以会有晶 3 2 2 体析出，离子方程式为2Na++CO2-+CO+HO=2NaHCO↓，故B错误；C．CuCl 溶液与NaHS溶液反应，当 3 2 2 3 2 n(CuCl)：n(NaHS)=1：2时，离子方程式：Cu2++2HS-=CuS↓+HS↑，故C正确；D．Fe与稀硝酸反应，当 2 2 n(Fe)：n(HNO)=1：2时，反应生成硝酸亚铁，离子方程式：3Fe+2NO-+8H+=3Fe2++2NO↑+4HO，故D正确； 3 3 2 故选B。 12．（2020·江西抚州市·临川一中高三一模）向FeCl 溶液中加入NaSO 溶液，测定混合后溶液pH随混 3 2 3 合前溶液中 变化的曲线如图所示。实验发现： ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。 下列分析合理的是 A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl 溶液 2 B．c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和 发生双水解反应 C．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3++ +HO = 2Fe2++ +2H+ 2 D．向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe3+ 【答案】B 【解析】i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，说明溶液中有Fe2＋，滴 入KSCN溶液显红色，说明溶液中含Fe3＋，发生的离子反应是2Fe3＋+SO +HO═2Fe2＋+SO +2H＋；ii．c点 2 和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，发生的反应为2Fe3＋+3SO +6HO 2Fe(OH)+3HSO，取其 2 3 2 3 上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋。 A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀盐酸和BaCl 溶液，硝酸也能将SO 氧化，故A错误； 2 B．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，故发生的反应为2Fe3＋+3SO +6HO 2 2Fe(OH)+3HSO，故B正确；C．若2Fe3＋+SO2－+HO═2Fe2＋+SO2－+2H＋发生此反应，酸性加强，pH减小， 3 2 3 3 2 4 故C错误；D．d点发生的反应为2Fe3＋+3SO +6HO 2Fe(OH)+3HSO，这是一个可逆反应，反应物不能 2 3 2 3 完全转化为生成物，故滴加KSCN溶液，溶液变红；滴加NaOH溶液，平衡向逆反应方向进行，故红色沉淀 减少，即红色减弱，故D错误；故选B。 二、主观题（共3小题，共40分） 13.（2020·青铜峡市高级中学高三开学考试）（8分）正确书写下列离子反应方程式 (1)将少量NaHSO 溶液滴加到Ba(OH) 溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为____。 4 2 (2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO，可将 还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。 4(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为____。 (4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_。 2 【答案】(1)Ba2++H++OH-+ ＝BaSO↓+HO 4 2 (2) +6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7HO 2 (3)ClO-+2I-+HO＝I+Cl-+2OH- 2 2 (4)HO+ClO-+Mn2+＝MnO+2H++Cl- 2 2 【解析】(1)将少量NaHSO 溶液滴加到Ba(OH) 溶液中，当恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反 4 2 应的离子方程式为Ba2++H++OH-+ ＝BaSO↓+HO。 4 2 (2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO，可将 还原为Cr3+，其中亚铁离子被氧化为铁离子，则 4 该过程的离子反应方程式为 +6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7HO。 2 (3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，碘离子被氧化为单质碘， 反应的离子方程式为ClO-+2I-+HO＝I+Cl-+2OH-。 2 2 (4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO，自身被还原成Cl-，根据电子得失守恒可知该过程的离子 2 反应方程式为HO+ClO-+Mn2+＝MnO+2H++Cl-。 2 2 14.(2020·天津耀华中学高三调研)（18分）请按要求书写下列离子方程式： (1)复分解离子反应中，量变引起的变化。 ①将NaHSO 溶液滴入Ba(OH) 溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为 4 2 ______________________________________________________________________________。 ②向Ba(HCO ) 溶液中滴入NaHSO 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： 3 2 4 _____________________________________________________________________________。 在上述溶液中继续滴入NaHSO 溶液，此时离子方程式为____________________。 4 ③0.2 mol·L－1的NH Al(SO ) 溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH) 溶液等体积混合： 4 4 2 2 ____________________________________________________________________________。 (2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr 的溶液中，通入x mol Cl ，若x＝a 2 2 ________________________________________________________________________， 若x＝4a_________________________________________________________________。 (3)特殊条件下离子方程式的书写①在碱性条件下，Cl 可将废水中的CN－氧化为无毒的CO、N，该过程反应的离子方程式为 2 2 2 _______________________________________________________________________________。 ②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO ，可将Cr O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为 4 2 _____________________________________________________________________。 ③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO ↓＋2HO 4 2 ②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO ↓＋HO＋CO↑ HCO＋H＋===CO ↑＋HO 4 2 2 2 2 ③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH) ↓＋3BaSO↓ 3 4 (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl===Br ＋2Fe3＋＋4Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Br ＋2Fe3＋＋6Cl－ 2 2 2 2 (3)①5Cl＋2CN－＋8OH－===2CO ＋N＋10Cl－＋4HO 2 2 2 2 ②Cr O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO 2 2 ③ClO－＋2I－＋HO===I ＋Cl－＋2OH－ 2 2 【解析】(1)①当溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)，可假设Ba(OH) 为1 mol，即Ba2＋为1 mol，OH－为2 2 mol，需要2 mol NaHSO ，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO ↓＋2HO；②向 4 4 2 Ba(HCO ) 溶液中滴入NaHSO 溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SO)，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋ 3 2 4 H＋＋HCO===BaSO ↓＋HO＋CO↑，此时HCO过量，继续加入NaHSO 溶液，HCO与H＋反应，反应的离 4 2 2 4 子方程式为HCO＋H＋===CO ↑＋HO；③NH Al(SO ) 与Ba(OH) 按照2∶3的物质的量之比反应生成氢氧化 2 2 4 4 2 2 铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH) ↓＋3BaSO↓。 3 4 (2)向含有a mol FeBr 的溶液中，通入x mol Cl ，若x＝a，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则 2 2 反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl===Br ＋2Fe3＋＋4Cl－；若x＝4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化， 2 2 反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Br ＋2Fe3＋＋6Cl－。 2 2 (3)特殊条件下离子反应方程式的书写①在碱性条件下，Cl 可将废水中的CN－氧化为无毒的CO、N，自 2 2 2 身被还原为Cl－，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl＋2CN－＋8OH－ 2 ===2CO ＋N＋10Cl－＋4HO；②二价铁离子有还原性，Cr O有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二 2 2 2 2 价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr O被还原为Cr3＋，反应方程式：Cr O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋ 2 2 7HO；③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I－生成单质I，I 遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋ 2 2 2 HO===I＋Cl－＋2OH－。 2 2 15.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V O)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收 VO 2 5 2 5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为 物质 VO VO KSO SiO Fe O Al O 2 5 2 4 2 4 2 2 3 2 3质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： (1)已知“酸浸”时，VO 转化为VO，请写出该反应的离子方程式_________，同时将VO 转成VO2+，反 2 5 2 4 应的离子方程式为_____，“废渣1”的主要成分是____。 (2)工艺中“氧化”步骤使VO2＋变为VO反应的离子方程式为__________，欲使3 mol的VO2+变为VO+，则需 2 要氧化剂KClO 至少为_____mol。 3 (3)工艺中“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为____________________________。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋VOR VO ＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树 4 4 4 12 脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈__________性(填“酸”“碱”或“中”)。 【答案】（每空2分）(1)V O＋2H＋===2VO＋HO VO＋4H＋===2VO2＋＋2HO SiO； 2 5 2 2 4 2 2 (2)6VO2＋＋ClO＋3HO===6VO＋Cl－＋6H＋ 0.5 2 (3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓ 3 3 (4)碱 【解析】从废钒催化剂中回收VO，由流程可知，“酸浸”时VO 转化为VO +，VO 转成VO2+．氧化铁、 2 5 2 5 2 2 4 氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO 不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO，然后加氧化剂KClO，将 2 2 3 VO2+变为VO +，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe（OH）、Al（OH） 沉淀，同时中和硫酸，过 2 3 3 滤得到的滤渣2为Fe（OH）、Al（OH），“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V O 4- 3 3 4 12 R VO +4OH-，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出 4 4 12 液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH VO ）沉淀，“煅烧”时分解生成VO。 4 3 2 5 （1）“酸浸”时VO 转化为VO+，反应的离子方程式为VO+2H+=2VO++HO，VO 转成VO2+，反应的离子方 2 5 2 2 5 2 2 2 4 程式为VO＋4H＋===2VO2＋＋2HO，由上述分析可知滤渣1为SiO，故答案为VO+2H+=2VO++HO；VO＋4H＋ 2 4 2 2 2 5 2 2 2 4 ===2VO2＋＋2HO；SiO； 2 2 （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO+，离子方程式为6VO2＋＋ClO＋3HO===6VO＋Cl－＋6H＋；“氧 2 2 化”中欲使3 mol的VO2+变为VO+，由电子守恒可知，则需要氧化剂KClO 至少为 =0.5mol。 2 3 （3）由上述流出分析可知滤渣2为Fe(OH)、Al(OH)，发生的离子方程式分别为Fe3＋＋3OH－ 3 3===Fe(OH) ↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓； 3 3 （4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且OH-浓度大反应逆 向移动提高洗脱效率，故答案为碱；