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2026 届考前《物质结构与性质》大题专练(八)
1. (1)如图1 表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为 (以n 表示硼
原子的个数)。硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2 所示。若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na
＋被Li＋取代，得到晶体的化学式为 。
(2)某固体电解质由正离子An＋、Bm＋和负离子X－组成，该物质50.7 ℃以上形成无序结构(高温相)，
50.7 ℃以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示：
图中，球为负离子；高温相中的深色球为正离子或空位；低温相中的
球为An＋，●球为Bm＋。
① 该固体电解质的化学式为 。
② “高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是 。
(3)聚合氮材料是备受关注的高能量密度物质。某新型二元金属富氮化合物的晶胞如图所示，其化学
式为 ，晶体类型是 。
2. (1)如图1 为VO2的晶胞，该晶胞中钒的配位数为 。
(2) PdO 的晶胞结构如图2 所示，距离Pd 最近的Pd 原子有 个。
(3) BiOCl 的晶胞如图3(上底和下底均为正方形的长方体)，则在BiOCl 晶体中，与O2－紧邻的Bi3＋数
目为 。
图3
3. (1)Cu2O 的晶胞如图1 所示(立方体)，Cu2O 晶体的密度可表示为 g/cm3(用含a、NA的代
数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(2) 固体离子导体α-AgI 可通过加热γ-AgI 制得。上述两种晶体的晶胞如图2 所示(省略了Ag＋在晶胞
中的位置)。
① 测定晶体结构最常用的仪器是 。
② α-AgI 与γ-AgI 晶胞的体积之比为 。
4．短周期元素D、E、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是
正四面体形、三角锥形、正四面体形、V 形、直线形。回答下列问题：
(1)Z 的氢化物的结构式为 ，HZO 分子的中心原子价层电子对数的计算式为 ，
该分子的空间结构为 。
(2)Y 的价层电子排布式为 ，Y 的最高价氧化物的VSEPR 模型为 。
(3)X 与Z 形成的最简单化合物的化学式是 ，该分子中的键角是 。
(4)D、E 的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为 (填字母)。
a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同 b．D、E 的非金属性不同
c．E 的氢化物分子中有一个孤电子对，而D 的氢化物分子中没有
5．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X 原子的结
构示意图为
，X 的阳离子与Y 的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W 均为短周期元素，它
们原子的最外层电子数均是其电子层数的2 倍，Z 与Y 相邻且Z、W 能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝ ，该保湿剂的化学式为 。
(2)Z、W 元素的名称为 、 。
(3)下列说法正确的是 (填字母，下同)。
A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键
C．H2Z 比HY 的稳定性强 D．X 的阳离子比Y 的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是 。
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：Z＝W＝Z
C．Y 元素的单质与H2Z 水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－＝2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为
6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，填写下列空白：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物
的电子式是 。
(2)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程： ，该化
合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
(3)①与⑦形成的化合物的电子式： 。
(4)由①②⑨组成的常见化合物为KCN，化学键类型为 ，该化合物的阴离子中σ 键与π
键数目之比为 。
7．硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)①基态硒原子的价层电子排布式为 。
②锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。
(2)①Cu 元素基态原子的价层电子排布式为 。元素C、N、O 的第一电离能
由大到小的排列顺序为 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
A．第一电离能：As＞Ga B．电负性：As＞Ga C．原子半径：As＞Ga
③锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为 。在第二周
期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种。
④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga 与B 同主族，Ga 的基态原子的核外电子排布式为
。
8．前四周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
A
基态A 原子核外电子占据3 个轨道
B
原子核外有6 种运动状态不同的电子
C
元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1 个
D
基态原子核外有6 个原子轨道排有电子，且只有1 个未成对电子
E
基态E＋填充电子的能层中原子轨道均全充满
(1)元素A、E 的元素符号分别是： 。画出元素A 基态原子的轨道表示式： 。
(2)画出C 元素原子的结构示意图： 。
(3)写出D 元素基态原子的电子排布式： ，其核外电子空间运动状态有 种。
(4)元素A、B、C 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，其原因是 。
(5)实验室合成一种由B 和C 两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个B 原子
与4 个C 原子形成共价键，每个C 原子与3 个B 原子形成共价键，其化学式为 。
9．表1 是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p 为26 号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式： 。
(2)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
(3)o、p 两元素的部分电离能数据如表2：
元素
电离能/(kJ·mol－1)
o
p
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
表2
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是
。
(4)第三周期8 种元素单质熔点高低的顺序如图1 所示，其中电负性最大的是 (填图1 中的序号)。
(5)表1 中所列的某主族元素的电离能情况如图2 所示，则该元素是 (填元素符号)。
10．短周期元素A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如下图所示，其中B 的一种同位素考古时用
来测定文物的年代。
B
C
D
A
E
(1)E 在元素周期表中的位置为______________________________________________________。
(2)A 的最高价氧化物与E 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________________。
(3)C 的氢化物与单质D 的反应是工业上制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：
___________
________________________________________。
(4)管道工人用高浓度的C 的氢化物水溶液通过白烟现象检验管道是否有E 的单质泄漏，该过程中发
生反应的化学方程式为__________________________________________，其中白烟的成分含有的化学键
类型为____________。
(5)27 g A 单质与足量四氧化三铁发生反应，生成的混合物与足量稀硫酸反应，生成的气体在标准状
况下的体积为________L。
