押选择题新型化学电源、电化学原理及应用、溶液中的离子平衡（原卷版）-备战2024年高考化学临考题号押题（辽宁、黑龙江、吉林专用）_05高考化学_2024年新高考资料_5.2024三轮冲刺

押选择题 新型化学电源、电化学原理应用、溶液中的离子平 衡 核心考点 考情统计 考向预测 备考策略 新型化学电 2023·辽宁卷，11 以新型电池为背景考查电 电极反应方程式的书写或正误 源 2022·辽宁卷，14 化学知识，结合物质的制 判断、离子移动的方向、电极 2021·辽宁卷，10 备、废弃物的处理等内容 产物种类的判断与量的计算等 进行考查。 是考查的重点。 电化学原理 2023·辽宁卷，7 考查电化学原理的应用， 考查的内容为原电池电极判断 及应用 2022·辽宁卷，9 考查新情境下电解池和原 及电极反应式的书写，设计原 2021·辽宁卷，13 电池的工作原理及应用。 电池、电解池（包括电镀池、 精炼池），根据电解时电极质 量或溶液pH的变化判断电极材 料或电解质种类，电解产物的 判断和计算，结合图像考查电 极质量或电解质溶液质量分数 的变化。明确电解池过程、原 电池过程、图示中的物质转化 是解题的关键。 溶液中的离 2023·辽宁卷，15 考查以电离平衡常数为载 该部分内容从知识点的角度来 子平衡 2022·辽宁卷，15 体考查电解质的强弱及对 讲，考查弱酸弱碱的电离平衡 2021·辽宁卷，15 应盐的水解强弱和相关计 问题，特别是多元弱酸弱碱分 算；以酸碱中和滴定为载 步电离平衡问题、多元弱酸弱 体，考查“强”滴“弱” 碱离子的水解问题及化学反应 过程中微粒浓度的变化以 速率的问题是命题的生长点； 及其他相关知识；以图像 从解题方法的角度讲，物料守 为载体，考查粒子浓度关 恒、电荷守恒、质子守恒等恒 系和三大守恒定律的运 等变形是命题的热点；从能力 用；以某些难溶电解质为 的角度讲，考查学生发散思维 命题点，结合图像考查溶 和思维的深刻性是命题者一贯 度积K 的应用和计算。 坚持的原则。 sp 1.（2023·辽宁卷）某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是. A 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能 C. 放电时右侧 通过质子交换膜移向左侧 D. 充电总反应： 2. （2023·辽宁卷）某无隔膜流动海水电解法制H 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O 2 2 产生。下列说法正确的是 A. b端电势高于a端电势 B. 理论上转移2mole-生成4g H 2 C. 电解后海水pH下降 D. 阳极发生： 3.（2022·辽宁卷）某储能电池原理如图。下列说法正确的是 A. 放电时负极反应： B. 放电时 透过多孔活性炭电极向 中迁移 C. 放电时每转移 电子，理论上 吸收 D. 充电过程中， 溶液浓度增大 4.（2021·辽宁卷）如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物 。下列说法正确的是A. 放电时，M电极反应为 B. 放电时， 由M电极向N电极移动 C. 充电时，M电极的质量减小 D. 充电时，N电极反应为 5.（2021·辽宁卷）利用 (Q)与 电解转化法从烟气中分离 的原理如图。 已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是 A. a为电源负极 B. 溶液中Q的物质的量保持不变 C. 在M极被还原 D. 分离出的 从出口2排出 6.（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持HS饱和，即 ，通过调节pH使 2 和 形成硫化物而分离，体系中 与 关系如下图所示，c为 和 的浓 度，单位为 。已知 ，下列说法正确的是 A. B. ③为 与 的关系曲线C. D. 7.（2022·辽宁卷）甘氨酸 是人体必需氨基酸之一、在 时， 、 和 的分布分数【如 】与溶液 关系 如图。下列说法错误的是 A. 甘氨酸具有两性 B. 曲线c代表 C. 的平衡常数 D. 8.（2021·辽宁卷）用 盐酸滴定 溶液，溶液中 、 、 的分布分 数 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如 分布分数： 】 A. 的 为 B. c点： C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D.一、新型化学电源 1．新型可充电电池 (1)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。 (2)放电时的负极反应和充电时的阴极反应互为逆反应，放电时的正极反应和充电时的阳极反应互为逆 反应。将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。 (3)充、放电时电解质溶液中离子移动方向的判断 分析电池工作过程中电解质溶液的变化时，要结合电池总反应进行分析。 ①首先应分清电池是放电还是充电。 ②再判断出正、负极或阴、阳极。 放电：阳离子→正极，阴离子→负极； 充电：阳离子→阴极，阴离子→阳极； 总之：阳离子→发生还原反应的电极；阴离子→发生氧化反应的电极。 2．燃料电池中电极反应式的书写 第一步：写出电池总反应式 燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。 如甲烷燃料电池(电解质为NaOH溶液)的反应式为 CH＋2O===CO ＋2HO ① 4 2 2 2 CO＋2NaOH===Na CO＋HO ② 2 2 3 2 ①式＋②式得燃料电池总反应式为CH＋2O＋2NaOH===Na CO＋3HO。 4 2 2 3 2 第二步：写出电池的正极反应式 根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质是O ，随着电解质溶液的不同，其电极反应 2 式有所不同，大致有以下四种情况： (1)酸性电解质溶液环境下电极反应式： O＋4H＋＋4e－===2H O。 2 2 (2)碱性电解质溶液环境下电极反应式： O＋2HO＋4e－===4OH－。 2 2 (3)固体电解质(高温下能传导O2－)环境下电极反应式： O＋4e－===2O2－。 2 (4)熔融碳酸盐(如熔融KCO)环境下电极反应式： 2 3 O＋2CO＋4e－===2CO。 2 2 第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出负极反应式 电池反应的总反应式－电池正极反应式＝电池负极反应式。因为O 不是负极反应物，因此两个反应式 2 相减时要彻底消除O。 23．氢氧燃料电池在四种常见介质中的电极反应总结 负极 正极 二、电化学原理及应用 1．掌握原电池电极反应式的书写 （1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。 如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。判断正负极的方法不是绝对的，例如铜 片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为： 负极：Cu−2e−===Cu2+ 正极：2NO + 4H+ + 2e−===2HO + 2NO ↑ 3 2 2 再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反 应，失去电子，是负极，其电极反应为： 负极：2Al + 8OH−−6e−===2AlO+ 2H O 2 2 正极：6HO+6e−6===OH−+3H ↑ 2 2 （2）要注意电解质溶液的酸碱性。 在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱 式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH−，在碱溶液中，电极反应式中不能出现H+，像CH 、CHOH 4 3 等燃料电池，在碱溶液中碳（C）元素以CO2离子形式存在，而不是放出CO 气体。 3 2 （3）要考虑电子的转移数目。 在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考 虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误 差。 （4）要利用总的反应方程式。 从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程 式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。 注意：介质对电极反应式书写的影响 ①中性溶液反应物若是H+得电子或OH−失电子，则H+或OH−均来自于水的电离。 ②酸性溶液反应物或生成物中均没有OH−。 ③碱性溶液反应物或生成物中均没有H+。 ④水溶液中不能出现O2−。 2．“三池”的判断技巧： 原电池、电解池、电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析 判定，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的 金属阳离子相同则为电镀池，其他情况为电解池。 3．电解池的工作原理4．电解时电极产物的判断——“阳失阴得”，即 (1)阴极：与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺序： ――――――――――――――――――――――――――――――→ (2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，放电 顺序： ――――――――――――――――――――――――――――――→ ①放电指的是电极上的得、失电子。 ②活性电极指的是除去Au、Pt以外的金属，惰性电极指的是Pt、Au、C电极，不参与电极反应。 ③阴极材料若为金属电极，一般是增强导电性但不参与反应。 5．金属的腐蚀与防护 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属跟非金属单质直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化 联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 (2)金属的电化学防护 ①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理 a．负极：比被保护金属活泼的金属； b．正极：被保护的金属设备。 ②外加电流的阴极保护法—电解原理 a．阴极：被保护的金属设备 b．阳极：惰性金属或石墨。 三、溶液中的离子平衡 1．电解质溶液 (1)理解电解质溶液中的两个“微弱”： ①弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如 在稀醋酸溶液中：CHCOOHCHCOO－＋H＋，HOOH－＋H＋，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序： 3 3 2 c(CHCOOH)>c(H＋)>c(CHCOO－)>c(OH－)。 3 3 ②弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CHCOONa溶液中：CHCOONa===CH COO－＋Na＋，CHCOO－＋HOCHCOOH＋OH－，HOH＋ 3 3 3 3 2 3 2 ＋OH－，所以CHCOONa溶液中：c(Na＋)>c(CHCOO－)>c(OH－)>c(CHCOOH)>c(H＋)。 3 3 3 (2)溶液中的守恒规律 ①电荷守恒 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子 所带正电荷总数。如NaHCO 溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋) 3 ＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 ②物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如 KS溶液中S2－、HS 2 －都能水解，故S元素以S2－、HS－、HS三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋ 2 2c(HS－)＋2c(H S)。 2 ③质子守恒规律 质子守恒是指电解质溶液中的粒子电离出氢离子（H+）总数等于粒子接受的氢离子（H+）总数加上游 离的氢离子（H+）数。或者理解为电解质溶液中分子或离子得到或失去的质子的物质的量应相等。质子守 恒公式的意义是由水电离出的H+数目（或浓度）永远等于由水电离出的OH－的数目（或浓度），这是对 质子守恒的另一角度的表述。质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推导出来。 如NaS水溶液中的质子转移情况图示如下： 2 由图可得NaS水溶液中质子守恒式可表示：c(H O＋)＋2c(H S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H S)＋ 2 3 2 2 c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 2．平衡常数曲线 (1)直线型(pM－pR曲线) pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数 ①直线AB上的点：c(M2＋)＝c(R2－)；②溶度积：CaSO＞CaCO ＞MnCO ； 4 3 3 ③X点对CaCO 要析出沉淀，对CaSO 是不饱和溶液，能继续溶解CaSO； 3 4 4 ④Y点：c(SO)＞c(Ca2＋)，二者的浓度积等10－5；Z点：c(CO)＜c(Mn2＋)，二者的浓度积等10－10.6。 (2)双曲线型 常温下，CaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线 不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线 4 [K ＝9×10－6] sp (1)A、C、B三点均为中性，温度依次升高，K (1)a、c点在曲线上，a→c的变化为增大 w 依次增大 c(SO)，如加入NaSO 固体，但K 不变 2 4 sp (2)D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，K ＝1×10 (2)b点在曲线的上方，Q＞K ，将会有沉淀生 w c sp －14 成 (3)AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点： (3)d点在曲线的下方，Q＜K ，则为不饱和溶 c sp c(H＋)＜c(OH－) 液，还能继续溶解CaSO 4 3．酸碱中和滴定曲线(1)滴定曲线特点 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的 醋酸的滴定曲线 滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的 曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强 碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸 与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终 点是pH＜7) (2)滴定曲线上的特殊点的分析 示例：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CHCOOH溶液所得滴定 3 曲线如图。①pH—V图各特殊点对水电离程度的影响 点 溶质 水的电离情况 A HAc 抑制 B HAc、NaAc 抑制 C HAc、NaAc 正常电离 D NaAc 只促进 E NaAc、NaOH 抑制 F NaAc、NaOH 抑制 说明：表中HAc为CHCOOH 3 根据图中pH数据，图中A、B、C、D、E、F各点对应的溶液中水的电离程度大小顺序图示： ②pH—V图 各特殊点粒子大小关系及变化趋势 点 溶质 离子浓度大小比较 A HAc c(H＋)＞c(Ac－)＞c(OH－) B(1∶1) HAc、NaAc c(Ac－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C(pH＝7) HAc、NaAc c(Ac－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D NaAc c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋) E(2∶1) NaAc、NaOH c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋) F(1∶1) NaAc、NaOH c(Na＋)＞c(OH－)＞c(Ac－)＞c(H＋) 4．分布系数图分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓 度的分数)为纵坐标的关系曲线] 一元弱酸 二元酸 (以CHCOOH为例) (以草酸HC O 为例) 3 2 2 4δ 为CHCOOH分布系数，δ 为 δ 为HC O 分布系数、δ 为HC O分布系数、δ 0 3 1 0 2 2 4 1 2 2 CHCOO－分布系数 为C O分布系数 3 2 随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系 数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式 同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的浓度，就可 以计算各成分在该pH时的平衡浓度 考点一 新型化学电源 1．（2024·吉林松原·高三一模）我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原 理示意图如图。已知电池反 。应：下列说法正确的是 A．电池放电过程中， 上的电势低于石墨烯 上的电势 B．电池放电时，正极可发生反应 C．电池充电时，外接电源的负极连接 电极 D．电池充电时， 由石墨烯 电极移向 电极 2．（2024·黑龙江·统考一模）钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。一种钠离子电池构造示意图如 下，已知电池反应： 放电，下列说法错误的是A．钠离子电池比锂离子电池内阻大，短路时不易发热，具备更高安全性 B．充电时，阳极的电极反应式为 C．放电时，正极钠的化合价未发生改变 D．废旧钠离子电池进行“放电处理”让 进入硬碳中而有利于回收 3．（2024·黑龙江·高三一模）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi，可提高电 催化制甲酸盐的产率，同时释放电能。下列有关说法错误的是 A．充电时，Zn电极周围pH升高 B．放电时，每生成1mol HCOO-，转移N 个电子 A C．使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成 D．使用s-SnLi催化剂，中间产物更不稳定 4．（2024·吉林·统考一模）电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列 说法错误的是 A．放电时电极A为负极，该电池只可选用无水电解液B．充电时，电极B上发生的反应是 C．充电时 的移动方向是从电极B移向电极A D．放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加40g 5．（2024·辽宁辽阳·统考一模）氢键在电池中的应用广泛，可精细调控电极和电解质的性质，提高可充电 电池的性能。某可充电电池装置如图所示（其他阴离子不参与反应，已略去）。下列叙述错误的是 A．放电时，电极X为负极 B．放电时，阳离子向电极Y迁移 C．充电时，电极Y与电源正极连接 D．充电时，电极X的电极反应式为 6．（2023·辽宁·校联考三模）以柏林绿 为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图 所示，下列说法正确的是 A．放电时， 箔为电池的负极 B．充电时，正极反应为 C．充电时， 通过交换膜从右室移向左室 D．外电路中通过 电子时，负极区离子导体质量变化为2.4g 7．（2023·辽宁沈阳·沈阳二中校考模拟预测）室温氟穿梭可充电电池装置如图所示，负极为 ，正 极为 ，氟氢离子液体(含 和 ， 或3)作电解质，已知放电时正极的电极反应式 为 ，法拉第常数 。下列说法正确的是A．充电时， 移向电极 B．以铅蓄电池为该电池充电时，每生成 ， 极板增重 C． 电极每减轻 ，该电池输出的电量为 D．放电时，负极发生的电极反应为 8．（2023·辽宁丹东·统考二模）光伏电池具有体积小、寿命长、无污染等优点，其结构中的N型半导体可 以吸收太阳光子产生光电子，P型半导体具有空穴可以容纳电子。现以光伏电池为直流电源，四甲基 氯化铵 为原料，采用电渗析法合成四甲基氢氧化铵 ，其工作 原理如图所示(a、b均为惰性电极)，下列叙述正确的是 A．光伏并网发电装置中，N型半导体为正极 B．若两极共产生 气体(标准状况)，则可制备 C．a极电极反应式： D．c、e均为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 9．（2024·四川乐山·统考一模）光电化学池是在可见光驱动下发生电池反应。我国科学家研制了以 半导体和Pt为电极，以 的水/乙腈溶液作为电解质溶液构建的光电化学池，成功实现了烯烃环氧 化，同时生成 ，装置如图所示。下列说法正确的是A． 在电池反应中只起电解质作用 B．GEM膜中 向Pt电极移动 C．电池工作时，Pt电极附近pH减小 D．标况下每生成22.4L ，对应生成 10．（2024·河南新乡·统考一模）锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的 工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法错误的是 A．基态锰原子价电子排布式为 B．放电过程中，a极的电极反应式为 C．放电过程中，转移 时，b极消耗 D．配离子 中Zn采用的是 杂化，该配离子为空间四面体结构 11．（2024·广西·高三一模）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理 如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是A．该装置是原电池，b极是负极 B．该电池工作时，应选用质子交换膜 C．该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，离子从右经交换膜向左迁移 D．电极a反应：(C H O)-24e-+7H O=6CO↑+24H+ 6 10 5 n 2 2 12．（2024·河南·高三一模）铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置， 一种铝硫电池如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为 ， ( 、 )。下列说法错误的是 A．放电时铝电极的电极反应式为 B．电池放电时的反应原理为 C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．充电时，M极为阳极， 被氧化 13．（2024·江西·统考一模）某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。 下列说法正确的是A．放电时，正极电极反应为： +H O-2e-= +2H+ 2 B．放电时， 转化为 C．充电时， 通过交换膜从左室向右室迁移 D．充电时，阴极电极反应为： +2H O+2e-= +2OH- 2 14．（2024·江西·统考一模）一种基于固体电解质 的可充电熔融钠电池，具有安全、电流密度高、 使用条件宽泛等优点，其工作示意图如下所示，已知电池放电时不断有 生成。下列说法错误的是 A．放电时 电极为负极 B．固体电解质 含钠离子 C．充电时阳极反应式： D．转移 时， 区和 区的质量差改变 考点二 电化学原理及应用 1．（2024·吉林·统考模拟预测）新能源是当今的热门话题，储氢材料是新能源领域研究的中心之一、利用 如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是A．左侧装置工作时，盐桥内的K+向锌电极一端移动 B．电极C和电极D上发生的反应类型相同 C．气体X的主要成分是H 2 D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应 2．（2024·吉林·统考模拟预测）如图，b为 标准氢电极，可发生还原反应（ ）或氧 化反应（ ），a、c分别为 、 电极。实验发现：1与2相连a电极质量减 小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是 A．1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动 B．2与3相连，电池反应为 C．1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D．1与2、2与3相连，b电极均为 流出极 3．（2024·黑龙江大庆·高三一模）在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子( )， 在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备 的工作原理如图所示。下列说法错误的 是 A．隔膜为阳离子交换膜 B．由于阴极区产KOH，故电解过程中不需要额外补充C．Fe电极上的反应为 D．电路中每转移 ，Pt电极上理论上产生2.24L气体(标准状况) 4．（2023秋·辽宁·高三校联考期末）下图为处理含苯酚废水的两种方法：方法一是利用电解过程中产生的 氧化能力极强的羟基自由基氧化苯酚；方法二是以高效光催化剂 降解苯酚。下列说法 中错误的是 A．方法一中，氢离子通过离子交换膜向a极移动 B．方法一中，b极电极反应式为： C．方法二中，过程①的反应为 D．方法二中，1mol氧气参与反应，转移的电子是3mol 5．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）双盐Mg-CoS 电池由Li+替代了Mg2+在正极材料中的嵌 2 入，解决了Mg2+扩散缓慢、锂离子电池锂枝晶生长等问题，其充、放电过程如图所示。下列说法错误 的是 A．放电时，CoS 电极的电势高于Mg电极 2 B．放电时，每转移2mole-，正极质量减少14g C．充电时，若充电电压为2.0V，可能造成电池性能衰减 D．充电时，充电电压为2.75V时，阳极反应为： 6．（2023·辽宁沈阳·统考三模）利用间接成对电化学法，以间硝基甲苯为原料合成间氨基苯甲酸的工作原 理如图所示。下列说法中错误的是A．物质X为间硝基苯甲酸 B．右侧电极电势高于左侧电极电势 C．阳极的电极反应式为： D．当电路中转移8mol 时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸 7．（2023·辽宁大连·大连二十四中校考模拟预测）已知某温度下 的 ， ，一种脱除和利用水煤气中 方法的示意图如下，下列说法错误的是 A．该温度下，吸收塔中 溶液吸收一定量的 后， ，则该溶液的 pH=10 B．再生塔中产生 的离子方程式为 C．利用电化学原理，将 电催化还原为 ，阴极反应式为 、 D．在 溶液中 8．（2024·江西南昌·统考一模）盐酸羟胺(NH OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似 3 NH Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图 4 2 1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如图。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是A．电池工作时，含Fe的催化电极为正极，发生还原反应 B．图2中，A为H＋和e－，B为 C．电池工作时，每消耗标况下2.24LNO，左室溶液质量增加3.0g D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 9．（2024·广西·统考模拟预测）利用下图的电化学装置，可实现 对 的固定。下列说法错误 的是 A． 向b电极移动 B．a电极的电极反应式为 C．电解过程中有 生成 D．b电极的Pt用Cu代替后总反应不变 10．（2024·广西南宁·高三一模）利用电化学方法可以实现 的资源化利用。采用单原子 和纳米 作串联催化剂，通过电解法将 转化为乙烯，同时生产氯气。装置示意图如下，下列说法错误的是A．惰性电极b连接电源的正极 B．纳米 催化剂上发生反应： C．若制备得 乙烯，理论上外电路中迁移了 电子 D．离子交换膜为阳离子交换膜 11．（2023·辽宁·高三统考专题练习）用可再生能源电还原 时，采用高浓度的 抑制酸性电解液中的 析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 A．析氢反应发生在 电极上 B． 从 电极迁移到 电极 C．阴极发生的反应有： D．每转移 电子，阳极生成 气体(标准状况) 12．（2023·辽宁·校联考模拟预测）工业上，常用电渗析法淡化海水。某小组模拟淡化海水原理，设计如 图所示装置。锂电池反应为 。下列叙述错误的是A．M极为阳极，膜2为阳离子交换膜 B．锂电池放电时，负极的电极反应式为 C．基态锰原子中有15种不同运动状态的电子 D．N极收集到11.2L气体(标准状况)时理论上转移1mol电子 13．（2023·辽宁沈阳·东北育才学校校考模拟预测）一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清 洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液 输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是 A．Ni电极与电源负极相连 B．阴极生成标况下22.4L气体，最终可制得2mol C．工作过程中阴极附近pH增大 D．在电解液混合过程中会发生反应：HCl+KOH=KCl+H O 2 14．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和 糠酸盐，电解过程如图所示，其中A、B为两个电极。下列说法不正确的是 A．通电时双极膜将水解离为H＋和OH－，H＋向左侧移动 B．生成糠酸盐的离子方程式为： +2MnO+OH－ +2MnOOH 2 C．理论上消耗1mol糠醛，外电路中迁移2mol电子 D．电解过程中，双极膜右侧溶液的pH降低 考点三 溶液中的离子平衡1．（2024·黑龙江鸡西·高三一模）碳酸盐加氢制甲酸盐反应 ，可以将捕 获的CO 转化为有价值的化学品。下列说法错误的是 2 A．标况下22.4L二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为 B．室温下，等浓度的 和HCOONa溶液，前者的pH大说明 C．该工艺中NaOH可以循环利用 D．碳酸钠溶液中含碳元素微粒浓度顺序为 2．（2024·吉林长春·统考一模）常温下，向 的 溶液中滴加 的 溶液，溶液中 随pH的变化关系如图所示( )。下列说法错误的是 A．常温下， 的电离平衡常数为 B．当溶液的 时，消耗 溶液体积小于 C．c点溶液中： D．溶液中水的电离程度大小： 3．（2024·黑龙江·统考一模） 时，用 溶液分别滴定等物质的量浓度的 三种溶液pM[p表示负对数， 表示 ]随溶液 变化的关系如图所示。已知：常温下， 。下列推断正确的是 A．曲线③代表 与 的关系曲线 B．调节 时，可将废水中 完全沉淀 C．滴定 溶液至X点时，溶液中：D．经计算， 能完全溶于HR溶液 4．（2024·吉林·统考模拟预测）常温下，向一定浓度的亚磷酸( )溶液中滴加NaOH溶液，测 得溶液的pH 与溶液中离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．表示溶液pH与 变化的关系是曲线I B．NaH PO 溶液显酸性 2 3 C．0.1mol·L－1 NaHPO 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c( )>c( )>c(OH－)>c(H+) 2 3 D．若HF的电离常数K=3.6×10－4，则足量NaF溶液和HPO 溶液反应的离子方程式为：F－ + H PO a 3 3 3 3 = HF + 5．（2024·吉林·统考一模）某温度时，BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)=- 4 lg[Ba2＋]，p( )=-lg[ ]。下列说法正确的是 A．该温度下，K (BaSO)=1.0×10-24mol2·L-2 sp 4 B．a点的K (BaSO)小于b点的K (BaSO) sp 4 sp 4 C．d点表示的是该温度下BaSO 的过饱和溶液 4 D．加入BaCl 可以使溶液由a点变到c点 2 6．（2024·黑龙江哈尔滨·高三一模）某温度下，向10mL 0.1mol/L 溶液中滴加0.1mol/L的 溶液， 滴加过程中溶液中 与所滴加的 溶液体积关系如图所示，已知 。 下列有关说法不正确的是A．b点溶液过滤后用 洗涤以减少沉淀损耗 B．该温度下， C．相同实验条件下，若改为0.1mol/L的 溶液，反应终点b向d方向移动 D．该温度下 反应的化学平衡常数为 7．室温下，向 、 均为 的混合溶液中持续通入 气体，始终保持 饱和（ 的物质的量浓度为 ），通过调节 使 、 分别沉淀，溶液中 与 的关系 如下图所示。其中，c表示 、 、 和 的物质的量浓度的数值， 。 下列说法错误的是 A．①代表 与 的关系曲线 B． 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 C． 的 D． 的平衡常数 8．（2024·广东江门·统考一模）常温下，向 碱溶液中滴加 盐酸，溶液 的 及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A． 的电离方程式为 B．水的电离程度： C． 点溶液中 D． 点溶液中 9．（2024·吉林延边·统考一模）室温下，等物质的量的 与强碱 混合，得到 悬浊液，静置， 取上层清液，通入 ，混合溶液中 与 的关系如图。已知： 、 。下列说法错误的是 A． 时， B．a→b的溶液中 将逐渐增大 C．上层清液中 D． 时， 10．（2024·辽宁葫芦岛·统考一模）工业上常用 作沉淀剂除去废水中的 和 。通过调节溶液的 pH可使 和 逐一沉降，处理过程中始终保持 溶液为饱和状态即 mol/L，体系 中 、 、 ， 浓度（mol/L）的负对数pM与pH的关系如图所示。已知： 。下列说法不正确的是 A．Ⅱ表示 与pH的关系曲线 B．Q点对应 的数量级为C． D．溶液中 和 均为0.1mol/L， 完全沉淀时溶液的最小pH为2 11．（2024·辽宁·高三一模）常温下，Ka(CH COOH)=1.0×10-5， 向某含有ZnSO 酸性废液加入一定量 3 4 CHCOONa后，再通入HS生成ZnS沉淀，始终保持HS饱和，即c(HS)=0.1mol/L，体系中pX[pX= 3 2 2 2 —1gX，X为 、 或c(Zn2+)， 单位为 mol/L]与 关系如图。下列说法 错误的是 A．②中X为 B．A 点溶液的pH为4 C．K (H₂S) 的数量级为10-7 D．Ksp(ZnS)=10-21.7 a1 12．（2024·辽宁辽阳·统考一模）常温下，用HCl（g）调节SrF 浊液的pH，测得在通入HCl（g）的过程 2 中，体系中－lgc（X）（X代表Sr2＋或F－）与 的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：SrF 为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。 2 A． B．L 表示 的变化情况 2 C．随着HCl的加入，SrF 溶解度逐渐增大 2 D．m、n点对应的溶液中均存在 13．（2023春·辽宁大连·高三辽师大附中校考阶段练习）常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl 和 3 FeCl 混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH 3物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。 已知：①K [Al(OH) ]>K [Fe(OH) ]； sp 3 sp 3 ②Al3+(aq)+4OH—(aq) [Al(OH) ]—(aq)，298K时，K=1.1×1033。 4 下列叙述错误的是 A．曲线II代表Al3+ B．在Al(OH) 和Fe(OH) 共沉淀的体系中 = 103.9 3 3 C．c点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH) 、Al(OH) 和[Al(OH) ]— 3 3 4 D．Al(OH) (s)+OH—(aq) [Al(OH) ]—(aq)的平衡常数K 为1.1×10-1.1 3 4 1 14．（2023·辽宁·统考三模）室温下，向 的 溶液中滴加 的NaOH溶液时， pH、 ( 、 或 )随V(NaOH溶液)变化的曲线如图。下列叙述 不正确的是 A．常温下， 的第一步电离平衡常数 B．当V(NaOH溶液)=10mL时， C．V(NaOH溶液)=20mL时，水的电离程度最大 D．常温下，当 时，有 15．（2023·辽宁大连·育明高中校考一模）甘氨酸 是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在，它是两性电解质有两个可解离基团。在水溶液中， 甘氨酸的带电状况与溶液的 有关。当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所 带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点。在 时， 和 的分布分数[如 ]与 溶液 关系如图下列说法正确的是 A．曲线a代表 B．等电点时，微粒间的数量关系是： C． 的平衡常数 D．在 等于6的溶液中甘氨酸带净正电荷，在电场中将向阴极移动