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3-2 一元酸碱稀释
图像
图像形式：以
0
V
lg V （稀释倍数的对数）为横坐标，pH 为纵坐标，呈现多条曲线代表不同一元酸或
碱的稀释过程。
曲线行为：
强酸/强碱：稀释时pH 变化显著（每稀释10 倍，pH 增加/减少1 单位）。
弱酸/弱碱：稀释时pH 变化缓慢，曲线平缓，无限稀释时pH 趋近7。
考查点：通过曲线趋势、特定点pH 值判断酸碱强弱、计算电离常数、比较水的电离程度、分析混合
溶液性质等。
常见变量：初始浓度、稀释倍数、温度影响、电荷守恒等。
考查知识：
酸碱电离理论：强电解质与弱电解质的区别，电离常数（K_a/K_b）计算。
稀释行为：稀释对pH 的影响，强酸/强碱与弱酸/弱碱的稀释规律。
水的电离与Kw：酸碱性对水电离的抑制，水电离程度的比较。
盐类水解：弱酸强碱盐或弱碱强盐水解对溶液pH 和水的电离的影响。
混合溶液分析：电荷守恒、物料守恒、电离与水解的竞争。
考查能力：
图像分析能力：从曲线中提取信息，判断酸碱强弱和变化趋势。
计算能力：利用pH 和浓度计算K_a/K_b。
逻辑推理能力：通过比较和推理判断选项正误。
综合应用能力：结合多个概念解决复杂问题。
考查方式：通过图像设置情境，要求推断性质、计算常数、比较程度、判断混合结果，选项常涉及易
错点。
第一步 识图定位：
o
确认横坐标lgV/V0 含义：lgV/V0=0 表示未稀释，lgV/V0=1 表示稀释10 倍，以此类推。
o
识别纵坐标pH，注意刻度范围。
o
标注各曲线对应的酸或碱，观察初始pH 和稀释趋势。
第二步 判断酸碱强弱：
o
对于酸（初始浓度0.1 mol/L）：
初始pH=1→强酸；初始pH>1→弱酸。
稀释10 倍（lgV/V0=1）时，强酸pH 增加1，弱酸pH 增加小于1。
o
对于碱（初始浓度0.1 mol/L）：
初始pH=13→强碱；初始pH<13→弱碱。
稀释10 倍时，强碱pH 减少1，弱碱pH 减少小于1。
第三步 比较酸性/碱性：
o
对于弱酸，初始pH 越大或稀释时pH 变化越小，酸性越弱（K_a 越小）。
o
对于弱碱，初始pH 越小或稀释时pH 变化越小，碱性越弱（K_b 越小）。
第四步 计算电离常数：
o
弱酸Ka计算：在稀释点，若浓度已知，用近似公式K_a ≈ [H⁺]² / C，其中C 为当前浓度（考
虑稀释）。
o
弱碱Kb计算：类似，Kb ≈ [OH⁻]² / C，然后Ka = Kw / Kb。
第五步 分析水的电离：
o
水的电离程度由[H⁺]或[OH⁻]决定：pH 越接近7，水的电离程度越大。
o
酸或碱溶液抑制水的电离，比较不同点时，看pH 偏离7 的程度。
第六步 混合溶液分析：
o
应用电荷守恒：溶液中正负电荷平衡。
o
应用物料守恒：元素质量守恒。
o
比较电离与水解：若K_a > K_h，电离主导；若K_a < K_h，水解主导。
第七步 温度影响：
o
温度升高，K_w 增大，弱电解质电离度增加，pH 可能变化。
o
强电解质不受温度影响（忽略体积变化）。
思维模型总结：
强酸/强碱：稀释时pH 线性变化。
弱酸/弱碱：稀释时pH 变化缓慢，趋近7。
无限稀释：所有溶液pH 趋近7（常温）。
酸碱电离理论：
强酸/强碱：完全电离，如HCl、NaOH。
弱酸/弱碱：部分电离，如CH₃COOH、NH₃·H₂O，有电离常数K_a/K_b。
pH 计算：
定义：pH = -log[H⁺]。
强酸：[H⁺] = C；强碱：[OH⁻] = C，pH = 14 + log C。
弱酸：[H⁺] ≈ √(K_a · C)；弱碱：[OH⁻] ≈ √(K_b · C)。
稀释公式：
强酸：稀释n 倍，[H⁺] → C/n，pH → pH₀ + log n。
弱酸：稀释n 倍，[H⁺] ≈ √(K_a · C/n)，pH 变化小于强酸。
水的电离：
K_w = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴（常温），中性pH=7。
酸或碱抑制水的电离，水的电离程度随[H⁺]或[OH⁻]减小而增大。
盐类水解：
弱酸强碱盐：水解呈碱性，如NaA，K_h = K_w / K_a。
弱碱强酸盐：水解呈酸性，如NH₄Cl，K_h = K_w / K_b。
守恒原理：
电荷守恒：∑正电荷 = ∑负电荷。
物料守恒：元素总量不变。
温度影响：
K_w 随温度升高而增大，中性pH < 7。
弱电解质电离度随温度升高而增大。
误判酸碱强弱：仅凭初始pH 判断，但需结合稀释行为。例如，0.1 mol/L 弱酸pH>1，但稀释后pH
变化小。
稀释行为混淆：认为弱酸稀释时pH 变化与强酸相同，实际上弱酸pH 变化缓慢。
Ka计算错误：在稀释点，未使用当前浓度计算，误用初始浓度。公式Ka ≈ [H⁺]² / C 中C 为当前浓
度。
水的电离程度比较：误以为pH 越大水的电离越大，实际上pH=7 时水的电离最大，酸或碱溶液都
抑制水的电离。
混合溶液pH 判断：忽略电离与水解的竞争，例如弱酸与其盐混合时，需比较Ka和Kh。
温度影响忽略：温度升高时，弱酸电离增强，pH 可能降低，但Kw增大，需综合考虑。
图像点对应错误：误读
0
V
lg V 值，例如将
0
V
lg V =1 视为稀释1 倍（实际是10 倍）。
【典例】
【审题】
1．（2025·河南新乡·三模）常温下，将
浓度均为
的
三种一元酸HX、HY、HZ 分别稀释至
。溶液的pH 与
的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．三种酸的酸性：
B．常温下，HX 的电离常数约为
C．等物质的量浓度的NaY、NaZ 溶液中，水的电离程度：
D．等物质的量浓度的HY 与NaOH 溶液按体积比2：1 混合，混合
溶液中
理解图像：
横坐标
0
V
lg V ：
0
V
lg V =0 表示未稀
释（V=V0），
0
V
lg V =1 表示稀释10
倍（V=10V0）。
纵坐标pH：范围从1 到6 左右。
三条曲线：HX、HY、HZ，初始点
（
0
V
lg V =0）对应pH 值不同。
判断酸碱强
弱：
在
0
V
lg V =0 时，HZ 的pH=1，符合
0.1 mol/L 强酸特征，故HZ 为强酸。
HY 和HX 的pH>1（HY 约3，HX 约
5.2），故为弱酸。
酸性比较：初始pH 越小，酸性越
强，所以酸性HX < HY < HZ。
计算电离常
数：
对于
HX ：初始
pH=5.2 ，
[H⁺]=10⁻⁵.² ，C=0.1 mol/L ，Ka≈
=
= 10-9.4。
对于HY：初始pH≈3，但需用稀释
点计算。图中
0
V
lg V =2 时（稀释
100 倍），HY 的pH=3.4 ，此时
C=0.001 mol/L ，[H⁺]=10-3.4 ，Ka ≈
=
= 10-3.8。
1．（2024·山西晋中·模拟预测）已知：
，且
均为一元弱酸。常温下，向
的
溶液和HY 溶液中分别加水稀释，所得溶液pH 与
变化的关系如图所示，其中V 为
稀释后溶液体积，
为起始时溶液体积，下列说法正确的是
A．线iii 代表HY，线i 或ii 可代表HX
B．升高温度，
点溶液
不变
C．水的电离程度
D．向等体积
点溶液加入
固体恰好中和后，溶液中
2．（2024·陕西商洛·模拟预测）常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA 溶液，加水稀释至原体积的n
倍。稀释过程中，两溶液pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．P 线代表HA 的稀释图像且HA 为强酸
B．水的电离程度：Z>Y=X
C．将X 点溶液与Y 点溶液混合至中性时，
D．将X 点溶液与Z 点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：
3．（2023 高三·全国·专题练习）浓度均为
、体积均为
的
和
溶液，分别加水稀释
至体积
，
随
的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．MOH 的碱性强于
的碱性
B．
的电离程度：b 点大于a 点
C．若两溶液无限稀释，则它们的
相等
D．当
时，若两溶液同时升高温度，则
增大
4．（2023·贵州贵阳·二模）常温下，pH 均为2、体积均为V0的HA、HB、HC 溶液，分别加水稀释至体积
为V，溶液pH 随
。的变化关系如图所示，下列叙述正确的是
A．水的电离程度：a 点>b 点
B．HA 为强酸，且Ka(HB)<Ka(HC)
C．当
＝3 时，升高溶液的温度，
增大
D．取a、c 两点溶液，中和体积、浓度均相同的NaOH 溶液，c 点溶液消耗的体积较小
