热点专项溶液中离子平衡的图像（学生版）_05-化学-高考总复习_二轮复习_2025年_2025年高考化学二轮复习课件+讲义+练习（新高考通用）

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热点专项  溶液中离子平衡的图像
目录
01 考情透视·目标导航............................................................................................................................
02 知识导图·思维引航............................................................................................................................
03 核心精讲·题型突破............................................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．一元弱电解质.....................................................................................................................................................
2．二元弱电解质.....................................................................................................................................................
3．沉淀溶解平衡.....................................................................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
考向1 沉淀溶解平衡图象......................................................................................................................................
考向2 多曲线离子反应图象...................................................................................................................................
考点要求
考题统计
考情分析
弱酸、弱
碱等相关
曲线
2024· 海南卷，14，4 分；2024·江西卷，
13，3 分；2024·浙江6 月卷，15，3 分；
2024·河北卷，11，3 分；2024·福建卷，
10，4 分；2024·全国新课标卷，7，3
分；2024·广西卷，1，3 分；
近年来将离子反应与图像有机结
合起来进行命题，维系粒子间关系、
曲线、直线间关系的是各种常数，故
命题及设问无围绕着这些常数的计
算、应用，以及三守恒来进行。预测
2025 年高考化学试题仍会保留一定
量的曲线图试题，在题型稳定的基础
上追求创新，图象会变得复杂，信息
量更大，综合性增强。
沉淀溶解
平衡曲线
2024·辽吉黑卷，15，3 分；2024·全国甲
卷，7，6 分；2024·湖北卷，13，3 分；
2023•全国乙卷，13，6 分；2023•辽宁省
选择性考试，15，3 分；2022•山东卷，
14，3 分；
1
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1．(2024· 海南卷，14，4 分)H2O 在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101 kPa 时，水溶液中
价S 不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是(    )
A．线a 表示HS-的分布分数
B．298K 时，Na2S 的PKb2约为7.0
C．1.0L1mol/L 的
溶液吸收H2S(g)的量大于
D．可以向燃气中掺入微量H2S(g)以示警燃气泄漏
2．(2024·江西卷，13，3 分)废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH 水
溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ 与pH 的关系如图。下列说法正确的是(    )
2
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已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)=
；
A．曲线z 为δ(MnOH+)               B．O 点，
C．P 点，c(Mn2+)＜c(K+)              D．Q 点，c(SO4
2-)=2c(MnOH+)+2c(MnO2
2-)
3．(2024·浙江6 月卷，15，3 分)室温下，H2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数随
变化关系如下
图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是(   )
A．溶解度：FeS 大于Fe(OH)2
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围8.2~10.0)，用
标准溶液可滴定H2S 水溶液的浓度
C．忽略S2-的第二步水解，0.1mol/L 的Na2S 溶液中S2-水解率约为
D． 0.010mol/L 的FeCl2溶液中加入等体积
的Na2S 溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
4．(2024·福建卷，10，4 分)将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的
lgc- lgc0(HCl)关系如图。已知草酸Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3。下列说法错误的是(    )
3
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A．lgc0(HCl)=-1.2 时，溶液的pH=1.3
B．任意c0(HCl)下均有：cCa2＋＝cC2O4
2-＋cHC2O4
-＋cH2C2O4
C．CaC2O4(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常数为10-3.0
D．lgc0(HCl)=-4.1 时，2cCa2＋+ c(H＋)＝c(OH―)+2cHC2O4
-＋c(Cl－)
5．(2024·河北卷，11，3 分)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子
分别与CN-形成配离子达平衡时，
与
的关系如图。
下列说法正确的是(    )
A．
的X、Y 转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X＞Y
B．向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
C．由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y＜Z
D．若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
6．(2024·全国新课标卷，7，3 分)常温下ClCH2COOH 和Cl2CHCOOH 的两种溶液中，分布系数δ 与
4
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pH 的变化关系如图所示。[比如：
]
下列叙述正确的是
A．曲线M 表示
的变化关系
B．若酸的初始浓度为0.10mol·L-1，则a 点对应的溶液中有c(H＋)=c(Cl2CHCOO－)+c(OH―)
C．ClCH2COOH 的电离常数Ka=10-1.3
D．
时，
7．(2024·广西卷，1，3 分)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH 溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL 浓度均为0.1000mol·L-1HCl 和CH3COOH 溶液
Ⅱ．20.00mL 浓度均为0.1000mol·L-1HCl 和NH4Cl 溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是(    )
5
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A．Ⅰ对应
滴定曲线为N 线
B．
点水电离出的c(OH―)数量级为10-8
C．V(NaOH)=30.00mL 时，Ⅱ中c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(NH4
+)
D．pH=7 时，Ⅰ中c(CH3COO－)、c(CH3COOH)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4
+)之和
8．(2024·全国甲卷，7，3 分)将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0mL 悬浊液，向其中滴加0.10mol·L-1的
NaCl 溶液。
(M 代表Ag+、Cl-或CrO4
2-)随加入NaCl 溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是(   )
A．交点a 处：c(Na+)=2c(Cl-)                B．
C．
时，
不变           D．y1=-7.82，y2= -lg34
9．(2024·辽吉黑卷，15，3 分)
下，AgCl、AgBr 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某
实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。
已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；
②相同条件下AgCl 溶解度大于AgBr；
③
时，
，
。
6
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下列说法错误的是(    )
A．曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线
B．反应Ag2CrO4+2H+
2Ag++HCrO4
-的平衡常数K=10-5.2
C．滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 mol·L-1
D．滴定Br-达终点时，溶液中
10．(2024·湖北卷，13，3 分)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中
铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L，
、
，
。下列说法错误的是(   )
A．pH=6.5 时，溶液中c(CO3
2-)<c(Pb2+)
B．δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L
C．pH=7 时，c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]＜2c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(ClO4
-)
D．pH=8 时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解
11．(2023•全国乙卷，13)一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
7
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下列说法正确的是(    )
A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀
B．b 点时，c(Cl-)=c(CrO4
2-)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-
2AgCl+CrO4
2-的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
电解质溶液图像题解题程序
(1)审题：弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴
的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势，如斜率的大小及升降。
(2)信息提取：挖掘隐含信息，排除干扰信息，提炼有用信息，在提炼信息的基础上进行逻辑推理或运
用数据计算。
(3)答题：联想化学原理，根据选项内容，确定正确选项。
1  ．一元弱电解质
 
 
8
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2  ．二元弱电解质
 
 
9
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3  ．沉淀溶解平衡
 
 
10
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考向
 
  1  
  沉淀溶解平衡图象
 
 
1．[新题型](2025·湖南省a 佳教育高三联考)将一定量BaCO3固体粉末分别投入物质的量浓度均为
0.1mol·L-1Na2SO4、Na2CrO4溶液中，得到
或
与
的变化关系如图。
忽略溶液体积的变化。已知：常温下，
。下
列说法正确的是(    )
A．曲线b 表示
与
的变化关系
B．当
，则BaCO3已部分转化为曲线b 对应的沉淀BaM
C．BaCrO4 (s)+ SO4
2- (aq)
BaSO4(s)+ CrO4
2-(aq)的平衡常数
D．m 点时，溶液中存在cCO3
2-＋cHCO3
-＋cH2CO3=0.1 mol·L－1
2．(2025·浙江省新阵进教育联盟高三联考)室温下，取浓度均为0.1mol·L-1的NaCl 溶液、K2CrO4溶液
各10.00mL 于锥形瓶中，分别用0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lg c(X)，X=Cl-、
CrO4
2-]与滴加AgNO3溶液体积的关系图所示，已知：Ag2CrO4为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是( 
 
)
11
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A．可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl 溶液的指示剂
B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12
C．a=8.53
D．其他条件不变，若将NaCl 溶液改为NaI 溶液，则滴定终点向下移动
3．(2025·广西邕衡教育名校联盟高三适应性联考)常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl
或NaOH 调节pH 时溶质各微粒浓度lg c(M) (M 代表H2C2O4、HC2O4
-、C2O4
2-、Ca2+)随pH 变化曲线如图所
示，其中，虚线④代表Ca2+的曲线。已知Ksp(CaC2O4)= 10－8.62。下列有关说法正确的是(    )
A．H2C2O4的电离常数Ka1的数量级为10-5
B．pH=7 时，2cCa2＋＝2cC2O4
2-＋cHC2O4
-
C．水的电离程度：A＞B＞C
D．A 点时，c(H＋)＞c(HC2O4
-)＞c(C2O4
2-)＞cOH－
4．[新题型](2025·辽宁省精准教学高三联考)常温下，H2C2O4溶液的分布系数δ 与pH 的变化关系如图
甲，BaC2O4浊液中c(Ba2＋)与c(C2O4
2-)的关系如图乙[比如：
]。
常温下，将等体积且浓度均为0.5mol·L-1的BaCl2溶液与H2C2O4溶液混合。下列说法错误的是(    )
12
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A．H2C2O4溶液中存在cH＋＞cHC2O4
-＞cC2O4
2-＞cOH－
B．向100mL0.5mol·L-1H2C2O4溶液中加入等体积的水，c(C2O4
2-)几乎不变
C．向BaC2O4浊液中通入
，c(Ba2＋)增加
D．混合后溶液中不会产生白色沉淀
5．(2025·陕西省十七校联考高三试题)室温下，向10mL0.1mol·L-1NaCl 溶液和10mL0.1mol·L-1Na2SO4
溶液中分别滴入0.1mol·L-1 AgNO3溶液至恰好完全反应，溶液的pM[
或
]与滴
入的AgNO3溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是(    )
A．室温下，Ksp(AgCl)= 1.0×10－9.6
B．a、c、d 点对应溶液中，c(Ag+)最大的是c 点
C．若用0.05mol·L-1 AgNO3溶液滴定，则a 点向b 点移动
D．室温下，反应Ag2SO4(s)+2Cl- (aq)
2AgCl (s)+SO4
2-(aq)的平衡常数K=2.0×1014.2
考向
 
  2  
 
 多曲线离子反应图象
 
 
1．(2025·河南省安阳市湘豫名校联考高三检测)已知1，3-丙二酸是二元弱酸(简记为H2R)，在20.00mL 
0.1000mol·L-1H2R 溶液中滴加VmL0.1000mol·L-1NaOH，混合溶液中含碳微粒的物质的量分数(分布系数)
13
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与pH 关系如图所示。
下列叙述错误的是(    )
A．当V=20 时，溶液呈酸性
B．Na2R 的水解常数Kh1=10-11.15
C．pH=4 时，cHR-＞cH2R＞cR2-＞cH＋＞cOH－
D．T 点对应溶液pH 约为4.26
2．(2025·山西省长治市多校高三联考)常温下，在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L-1Na2X 溶
液和10mL0.1mol·L-1NaHX 溶液，再分别用
盐酸滴定，利用
计和压力传感器检测，绘制曲线如
图所示。(已知H2X 溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计)
下列说法错误的是(    )
A．图中曲线①和④表示Na2A 溶液和盐酸反应
B．反应达到滴定终点时，两溶液压力传感器检测的数值相等
C．0.1mol·L-1NaHX 溶液中：cNa＋＞cHX-＞cOH－＞cX2-
D．滴定时，c 点可用甲基橙、d 点可用酚酞作指示剂
3．(2025·安徽省合肥一中高三教学质量检测)常温下，向浓度相等的甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)
14
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的混合溶液中滴加氨水，溶液中
与
的关系如图所示。已知甲基为推电子基团，下列叙述错误的是(    )
A．上述反应中，先生成HCOONH4和H2O
B．常温下，Ka(CH3COOH)=10-3.73
C．反应至Q 点时，溶液中c(H+)=c(OH-)
D．在CH3COONH4溶液中，c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH3·H2O)+c(OH-)
4．常温下，在含有0.10 mol/L H3PO3的溶液中，所有含磷元素的微粒pc 随pOH 的变化关系如图所示。
已知
，
，下列有关说法中正确的是(    )
A．曲线①代表H3PO3
B．Na2HPO3溶液显碱性的原因是HPO3
2-的水解程度大于电离
C．H3PO3的Ka1=1.0×10-1.3
D．c 点对应的溶液中：c(H+)= c(H2PO3
-)+2c(HPO3
2-)+ c(OH-)
5．常温下，体积和浓度一定的NaA 溶液中各微粒浓度的负对数(
)随溶液pH 的变化关系如图所示。
15
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下列叙述正确的是(    )
A．曲线②表示
随溶液pH 的变化情况
B．等物质的量浓度NaA 和HA 混合溶液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH―) ＞c(H＋)
C．HA 的Ka的数量级为10-5
D．常温下，将M 点对应溶液加水稀释，
不变
6．已知：CH3NH2·H2O 为一元弱碱，性质与NH3·H2O 类似。常温下，将HCl 气体通入0.1mol/
LCH3NH2·H2O 水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH 与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示。
下列说法不正确的是(    )
A．CH3NH2·H2O 的水溶液中存在：CH3NH2·H2O
CH3NH3
++OH-
B．Ka(CH3NH2·H2O)的数量级为10-5
C．P 点，c(Cl-)+c(CH3NH3
+)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/L
D．P 点之后，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3NH3
+)+c(H+)
7．常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X 为H2CO3、HCO3
-、CO3
2-或
Ca2+]与pH 的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法不正确的是(    )
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A．I 代表HCO3
-与pH 的关系曲线
B．pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1
C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)
D．H2CO3的二级电离常数为10-6.3
8．25℃时，用HCl 气体调节0.1mol·L−1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的
量之比[
]与pH 的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的
是(    )
A．25℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数为10-9.25
B．t=0.5 时，2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH4
+)+2c(OH−)
C．P1所示溶液：c(Cl−)=0.05mol·L−1
D．P2所示溶液：c(NH4
+)>100c(NH3·H2O)
9．[新题型](2025·湖北省鄂东南省级示范高中教育改革联盟学学校高三联考)常温下，M2+在不同pH 的
Na2A 溶液中的存在形式不同，有
及难溶物
、
等形式，
溶液中
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、含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列说法正确的是(    )
A．当cA2-=cH2A时，溶液的pH=8.0
B．0.1mol·L-1Na2A 与0.1mol·L-1NaHA 的混合溶液中存在：2cOH－-2cH＋= cA2-＋cHA-＋3cH2A
C．曲线II 上的点满足
D．常温下b 点，M2+在Na2A 溶液中不能生成M(OH)2沉淀
10．(2025·河北省邯郸市高三统测)向AgBr 饱和溶液(有足量AgBr 固体)中滴加  Na2S2O3 溶液，发生反
应：
和
，lgM，lgN 与
的关系如图所示(其中M 代表
或
；N 代表
或
)。
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下列说法错误的是(    )
A．直线
表示
随
浓度变化的关系
B．AgBr 的溶度积常数
C．反应
的平衡常数K 的值为
D．
时，溶液中
11．(2025·四川省绵阳高三第三次统测)
时，一水合二甲胺[(CH3)2NH·H2O]的
，叠氮酸
(HN3)的p Ka=4.7(K 为电离常数)。0.1mol·L-1的(CH3)2NH2N3液中，
、
、
、
随
变化(加入盐酸或
溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是(    )
A．曲线a、b 分别代表
、
随
的变化
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B．图中P 点对应溶液的
C．原溶液中
D．原溶液中
12．(2025·河北省沧州市泊头一中高三质检)乙二胺四乙酸用H4Y 表示，可接受质子形成H6Y2+。
H6Y2+在水溶液中存在六级电离，含
微粒的分布分数(δ)与
变化关系如图。已知：H2CO3的Ka1=10-6.37，
Ka2=10-10.25。下列说法正确的是(    )
A．曲线e 代表H3Y-
B．向NaH3Y 溶液中加入过量Na2CO3溶液，离子方程式为H3Y-+CO3
2-=HY3-+CO2↑+H2O
C．酸性条件下溶液中存在：
D．NaH2Y 溶液中存在：cNa＋＞cH2Y2-＞cH＋＞c HY3-＞c H3Y-
13．(2025·重庆市巴蜀中学高三适应性考试)常温下，在柠檬酸(H3R)和Cd(NO3)2的混合液中滴加KOH
溶液，混合液中
，X 代表cCd2+、
、
、
与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是(    )
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A．
直线表示
与
关系
B．0.1mol·L-1KH2R 溶液呈碱性
C．b 点的溶液中：cNa＋＋cH＋＝cH3R＋cH2R-＋cHR2-＋cR3-＋cOH－
D．d 点的溶液中无Cd(OH)2沉淀
21