热点专项对数图像分析（学生版）_05-化学-高考总复习_二轮复习_2025年_2025年高考化学二轮复习课件+讲义+练习（新高考通用）

关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
高考热点专项3 对数图像分析
目录
01 考情透视·目标导航............................................................................................................................
02 知识导图·思维引航............................................................................................................................
03 核心精讲·题型突破............................................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．常用对数的运算法则.........................................................................................................................................
2．常考对数图像的类型.........................................................................................................................................
3．图像中数据的数学含义.....................................................................................................................................
4．破解对数图像的步骤.........................................................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
考向1 坐标为简单的对数或负对数......................................................................................................................
考向2 坐标为某些微粒浓度的比值的对数或负对数..........................................................................................
考点要求
考题统计
考情分析
坐标为简单的对
数或负对数
(2024·辽吉黑卷，15，3 分；2024·福建卷，10，4
分；2024·广西卷，1，3 分；2024·全国甲卷，7，6
分) 2023•湖南卷，12，3 分；2023•辽宁省选择性
考试，15，3 分；2023•全国甲卷，13，6 分；
2023•山东卷，15，3 分；2023•全国新课标卷，
13，6 分；2023•海南卷，14，3 分；2022•福建
卷，7，3 分；2022•湖南选择性卷，10，3 分；
2022•海南省选择性卷，14，3 分；2022·浙江省1
月卷，23，2 分；
近年来借助数学的对
数知识，把浓度的对
数融于离子反应平衡
图象中，把所要考查
的知识简明、直观、
形象的寓于坐标曲线
上。预计2025 年用
图象仍时表述化学反
应过程或者呈现信息
情景是常见的表达方
式。
坐标为某些微粒
浓度的比值的对
数或负对数
2024·河北卷，11，3 分；
1
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．(2024·辽吉黑卷，15，3 分)
下，AgCl、AgBr 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某
实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。
已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；
②相同条件下AgCl 溶解度大于AgBr；
③
时，
，
。
下列说法错误的是(    )
2
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线
B．反应Ag2CrO4+2H+
2Ag++HCrO4
-的平衡常数K=10-5.2
C．滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 mol·L-1
D．滴定Br-达终点时，溶液中
2．(2024·福建卷，10，4 分)将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的
lgc- lgc0(HCl)关系如图。已知草酸Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3。下列说法错误的是(    )
A．lgc0(HCl)=-1.2 时，溶液的pH=1.3
B．任意c0(HCl)下均有：cCa2＋＝cC2O4
2-＋cHC2O4
-＋cH2C2O4
C．CaC2O4(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常数为10-3.0
D．lgc0(HCl)=-4.1 时，2cCa2＋+ c(H＋)＝c(OH―)+2cHC2O4
-＋c(Cl－)
3．(2024·广西卷，1，3 分)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH 溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL 浓度均为0.1000mol·L-1HCl 和CH3COOH 溶液
Ⅱ．20.00mL 浓度均为0.1000mol·L-1HCl 和NH4Cl 溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是(    )
3
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．Ⅰ对应
滴定曲线为N 线
B．
点水电离出的c(OH―)数量级为10-8
C．V(NaOH)=30.00mL 时，Ⅱ中c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(NH4
+)
D．pH=7 时，Ⅰ中c(CH3COO－)、c(CH3COOH)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4
+)之和
4．(2024·全国甲卷，7，3 分)将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0mL 悬浊液，向其中滴加0.10mol·L-1的
NaCl 溶液。
(M 代表Ag+、Cl-或CrO4
2-)随加入NaCl 溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是(   )
A．交点a 处：c(Na+)=2c(Cl-)                B．
C．
时，
不变           D．y1=-7.82，y2= -lg34
5．(2024·河北卷，11，3 分)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子
4
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
分别与CN-形成配离子达平衡时，
与
的关系如图。
下列说法正确的是(    )
A．
的X、Y 转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X＞Y
B．向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
C．由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y＜Z
D．若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
1  ．常用对数的运算法则
 
 
2  ．
  常考对数图像的类型
 
 
将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取常用
数，即
对
lg c(A)或lg 得到的粒子
度
浓
数
像。
对
图
5
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
图像种类
具体类型
含义
变化规律
对数
图像
lg
生成物与反应物离子
浓度比的常用对数
lg
越大，反应向正反应方向进行的程度越大
AG=lg
H+与OH－浓度比的常
用对数
AG 越大，酸性越强，中性时，
=1，AG=0
负对数
图像
pH=—lg c(H+)
H+浓度的常用负对数
pH 越大，c(H+)越小，溶液的碱性越强
pC=—lg c(C)
C 离子浓度的常用负
对数
pC 越大，c(C)越小
—lg
生成物与反应物离子
浓度比的常用负对数
—lg
越大，反应向正反应方向进行的程度越
小
3  ．图像中数据的数学含义
 
 
①若c(A)=1，则lg c(A)=0；若c(A)=c(B)，则lg 
=0
②若c(A)>1，则lg c(A)取正值；且c(A)越大lg c(A)越大
若c(A)>c(B)，则lg 
取正值，且
越大lg 
越大
③若c(A)<1，则lg c(A)取负值，且c(A)越大lg c(A)越小
若c(A)<c(B)，则lg 
取负值，且
越大lg 
越小
4  ．
  破解对数图像的步骤
 
 
(1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像，再弄清楚图
像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋
势，计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点，如lg ＝0 的点有c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0 的点有c(D)
＝1 mol·L－1。
(2)找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH 与纵、横坐
标之间的联系。
(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结
合起来思考。
(4)用公式：运用对数计算公式分析。
考向
 
  1    坐标为简单对数或负对数
 
 
1．甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NH3
+
H++-OOCCH2NH3
+    K1
6
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
-OOCCH2NH3
+
H++-OOCCH2NH2
    K2
常温时，向10mL 一定浓度的HOOCCH2NH3Cl 的水溶液中滴入同浓度的NaOH 溶液。混合溶液pH 随
加入NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(    )
A．水的电离程度：Q>X
B．X→P 过程中：
逐渐增大
C．P 点的溶液中：c(HOOCCH2NH3
+)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)
D．当
时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl
2．(2025· 浙江省金华第一中学高三选考模拟)室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液
pH 随时间变化如图所示。
已知：Ksp(CaSO4)= 4.9×10－5、Ksp(CaCO3)= 3.4×10－9
下列说法不正确的是(    )
A．室温下，反应CaSO4(s)+CO3
2-(aq)
CaCO3(s)+SO4
2-(aq)的
B．随着反应的进行，溶液pH 下降的原因是CO3
2-+H2O
HCO3
-+OH-逆向移动
C．0~600s 内上层清液中存在：cNa＋＋2cCa2＋＞cHCO3
-＋2cCO3
2-＋2cSO4
2-
7
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．反应过程中，溶液中始终存在：cNa＋=2cCO3
2-＋2cHCO3
-＋2cH2CO3
3．当25℃时，向20.00mL 某浓度新制氯水中滴入
的NaOH 溶液，滴定曲线如图所示，已
知次氯酸的电离常数为Ka=2.5×10-8。下列说法正确的是(    )
A．甲到乙发生的非氧化还原反应主要为：HClO+OH-=H2O+ClO-
B．甲到丁的过程中，水的电离程度一直增大
C．丙点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)＞c(H+)
D．氯水中存在平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，其平衡常数K 的数量级为10-4
4．25℃时，向
的二元酸H2A 溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH 溶液，测得溶液的
pH 与lg Y[Y 代表
或
]关系如图。下列相关结论正确的是(    )
A．曲线a 表示pH 与
的变化关系
B．25℃时，H2A 的Ka2约为10-7.2
C．当溶液的pH=6 时，c(Na＋)+c(H＋)=c(HA-)+c(A2－)+c(OH―)
8
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．滴入20.00mL NaOH 溶液时，c(Na＋)＞c(HA-)＞c(OH―)＞c(H＋)
5．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中
存在
。
时，用
的
溶液滴定
某未知浓度的
溶液，滴定过
程中消耗
溶液的体积与混合溶液
之间的关系如图所示(已知：
，酸性
)。
下列说法错误的是(    )
A．
电离常数的数量级为
B．b 点溶液中存在c(A—)+c(OH—)=c(HA)+ c(H+)
C．c 点溶液中离子浓度的大小关系为c(A—)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH—)
D．若将
改为等体积等浓度的
，则
随
溶液体积的变化曲线竖直上移
6．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某地溶洞水体中lgc(X) (X 为H2CO3、HCO3
-、CO3
2-
或Ca2＋)与pH 的线性关系如图所示。下列说法不正确的是(    )
9
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．直线①代表HCO3
-，直线③代表Ca2＋
B．图中lgc(CO3
2-)=2pH＋[lgKa1＋lgKa2-5]
C．Ksp(CaCO3)=1.0×10-8.6
D．若空气中的CO2浓度增加，则水体中的Ca2＋浓度减小
7．AgCl(Ksp=1.6×10-10)和Ag2CrO4 (砖红色)都是难溶电解质，以
对pCl 和
作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(    )
A．阴影区域AgCl 和Ag2CrO4都不是沉淀
B．
C．向含有AgCl(s)的1.0 mol·L-1 KCl 溶液中加入K2CrO4，白色固体逐渐变为砖红色
D．用硝酸银标准液滴定溶液中的Cl-，作指示剂的K2CrO4浓度在0.01 mol·L-1左右时滴定误差较小
考向
 
  2  
  坐标为某些微粒浓度的比值的对数或负对数
 
 
8．丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298 K 时，向20 mL 0.1 mol·L－1丙酮酸溶液中滴加pH＝13 的
NaOH 溶液，溶液中lg 与pH 的关系曲
如
所示。下列
法
的是
图
线
说
错误
(　　)
10
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．298 K 时，CH3COCOOH 的电离常数的数量级为10－3
B．E 点溶液中，a＝2
C．G 点对应的NaOH 溶液的体积为20 mL
9．常温下，往100 mL0.1mol·L-1的H2R 溶液(此时为a 点)中不断加入NaOH 固体，溶液中由水电离出
来的c 水(H+)的负对数[
]与
的变化关系如图所示，下列说法正确的是(    )
A．H2R 的电离方程式为：
，
B．b 点时，加入的NaOH 的质量为0.6g
C．c、e 两点溶液均显中性
D．d 的坐标为(5，6)
10．常温下，用NaOH 溶液滴定二元弱酸亚磷酸溶液，溶液中-
和-lgc(
 )或-
和-lgc(
 )的关系如图所示，下列说法错误的是(    )
11
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．L2表示-
和-lg c(HPO3
2-)的关系
B．H3PO3的电离常数Ka1(H3PO3)的数量级为10-2
C．等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH 溶液充分混合，c(HPO3
2-)<c(H3PO3)
D．pH=6.54 时，c(Na+ )<3c(HPO3
2-)
11．常温下，用一定浓度稀盐酸滴定某二元弱酸盐
溶液，溶液中
和
或
和
关系如图所示，下列说法正确的是(    )
A．水的电离程度：M 点>N 点
B．滴定过程中，当pH=5 时，c(Na+)－3c(HA－)>0
12
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．若c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，则pH 范围3.5<pH<5
D．NaHA 溶液中：c(H+)+c(A2－)=c(H2A)+c(OH－)
13