热点专项溶液中粒子浓度大小比较（学生版）_05-化学-高考总复习_二轮复习_2025年_2025年高考化学二轮复习课件+讲义+练习（新高考通用）

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热点专项 溶液中粒子浓度大小比较
目录
01 考情透视·目标导航............................................................................................................................
02 知识导图·思维引航............................................................................................................................
03 核心精讲·题型突破............................................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．单一溶液中粒子浓度的关系.............................................................................................................................
2．混合溶液(缓冲溶液)中粒子浓度的关系判断..................................................................................................
3．混合溶液中离子浓度的比较.............................................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
考向1 溶液混合型粒子浓度关系...........................................................................................................................
考向2 化工流程中粒子浓度关系..........................................................................................................................
考点要求
考题统计
考情分析
文字陈述
2024· 重庆卷，11，3 分；2024·江
苏卷，12，3 分；2024·安徽卷，
13，3 分；2023•浙江省6 月选考，
15，3 分；2022•重庆卷，11，3
分；2022·浙江省6 月卷，23，2 分
溶液中离子浓度的大小比较是主流试题，
难度在选择题中最大，往往是压轴题。此
类试题信息量大，且都隐藏于题目或图象
中，主要通过酸碱中和滴定、电离平衡、
水解平衡和沉淀溶解平衡的情境，利用三
大守恒进行离子浓度大小比较、离子浓
度、电离平衡常数、水解平衡常数和溶度
积常数的计算等。预计2025 年此类题仍活
跃在卷面上。
图象分析
2024·湖南卷，13，3 分；2023•湖
南卷，12，3 分；2023•江苏卷，
12，3 分；2022•福建卷，10；
2022•江苏卷，12，3 分；
1
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1．(2024· 重庆卷，11，3 分)某兴趣小组探究[Cu(NH3)4](NO3)2的生成过程。若向
3mL0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴加入
氨水，则下列说法正确的是(    )
A．产生少量沉淀时(pH =4.8)，溶液中c(NH4
+)<c(OH―)
B．产生大量沉淀时(pH =6.0)，溶液中c(NH4
+) >c(NO3
-)
C．沉淀部分溶解时，溶液中c(Cu2+) < c(NH4
+)
D．沉淀完全溶解时，溶液中2c([Cu(NH3)4]2+) >c(NO3
-)
2．(2024·江苏卷，12，3 分)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，
Ka2(H2SO3)=6.2×10-8.。
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。
实验2：将SO2气体通入0.1mol·L-1NaOH 溶液中，当溶液pH=4 时停止通气。
实验3：将SO2气体通入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是(    )
A．实验1 所得溶液中：cSO3
2-＋cHSO3
-＞c(H＋)
B．实验2 所得溶液中：cSO3
2-＞cHSO3
-
C．实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体
D．实验3 所得溶液中：cSO4
2-＞cMn2+
2
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3．(2024·安徽卷，13，3 分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS 和H2S 处理水样中的Cd2+。已知
时，H2S 饱和溶液浓度约为0.1mol·L－1，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10-17.20，Ksp(CdS)=10-
26.10。下列说法错误的是(    )
A．Na2S 溶液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHS-＋2cS2-
B．0.01mol·L-1Na2S 溶液中：cNa＋＞cS2-＞cOH－＞cHS-
C．向cCd2+=0.01mol·L-1的溶液中加入FeS，可使
D．向cCd2+=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S 气体至饱和，所得溶液中：cH+＞cCd2+
4．(2024·湖南卷，13，3 分)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH 溶液中缓慢滴入
相同浓度的HCOOH 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示，
下列说法错误的是(    )
A． 水的电离程度：M＜N
B． M 点：cNa＋＋cH＋＝2cOH－
C． 当V(HCOOH)=10mL 时，cOH－＝cH＋＋cHCOO-＋2cHCOOH
D． N 点：cNa＋＞cHCOO-＞c(OH―)＞c(H＋)＞cHCOOH
5．(2023•湖南卷，12)常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH 标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1
的HCl 和CH3COOH 的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线如图所示。下
列说法错误的是(     )
3
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A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76
B．点a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO-)
D．水的电离程度：a＜b＜c＜d
6．(2023•浙江省6 月选考，15)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH 溶液。
实验Ⅱ：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1 CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)= 2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽
略不计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中V(NaOH)=10mL 时，存在c(C2O4
2-)＜c(HC2O4
-)
C．实验Ⅱ中发生反应Ca2++ HC2O4
- =CaC2O4↓+H+
D．实验Ⅱ中V(CaCl2)=80mL 时，溶液中c(C2O4
2-)=4.0×10-8mol·L-1
7．(2023•江苏卷，12，3 分)室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已
知Ksp(MgF2)=5.2×10-11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是(    )
A．0.1mol·L-1NaF 溶液中：c(F-)= c(Na＋)+c(H＋)
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(CO3
2―)=c(H＋)+c(H2CO3)-c(OH―) 
D．“沉锰”后的滤液中：(Na＋)+c(H＋)= c(OH―)+c(HCO3
-)+2c(CO3
2―)
4
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或
分析溶液中微粒浓度关系的思维模型
  
1  ．单一溶液中粒子浓度的关系
 
 
(1)电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即电解质溶液中阳离子所带
的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等
                        实
例
分析思路
以Na2CO3溶液为例
 ①写出Na2CO3溶液中电离和水
解过程
Na2CO3===2Na＋＋CO3
2－
CO3
2－＋H2O
HCO3
－＋OH－
HCO3
－＋H2O
H2CO3＋OH－
H2O
H＋＋OH－
②分析溶液中所有的阴、阳离
子
Na＋、H＋、CO3
2－、HCO3
－、OH－
** 错误的表达式 **阴、阳离
子浓度乘以自身所带的电荷
数建立等式
1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(CO3
2－)＋1×c(HCO3
－)＋1×c(OH－)
化简得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO3
2－)＋c(HCO3
－)＋c(OH－)
(2)元素质量守恒(也叫物料守恒)：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式
发生了变化，变成了其它离子或分子，使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子
的数目发生变化，其质量在反应前后是守恒的，始终遵循原子守恒
     实例
以Na2CO3溶液为例
5
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分析思路
①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间
的定量关系(特定元素除H、O 元素外)
n(Na＋)：n(CO3
2－)=2：1，即n(Na＋)＝2n(CO3
2
－) ，CO3
2 －在水中部分会水解成HCO3
－、
H2CO3，共三种含碳元素的存在形式
②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式
c(Na＋)＝2c(CO3
2－)＋2c(HCO3
－)＋2c(H2CO3)
(3)质子守恒——以Na2CO3溶液为例
①方法一：可以由电荷守恒与物料守恒推导出来，将两个守恒中不水解的Na＋消掉
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO3
2－)＋c(HCO3
－)＋c(OH－)
元素质量守恒：c(Na＋)＝2c(CO3
2－)＋2c(HCO3
－)＋2c(H2CO3)
将Na＋消掉得：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3
－)＝c(OH－)，即为质子守恒
②方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2O
H＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量
总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。可用下列图示进行快速书写
Na2CO3水溶液中的质子转移作用图
质子守恒
c(H3O＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3
－)＝c(OH－)
或c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3
－)＝c(OH－)
微点拨
得、失几个质子，微粒前面系数就是几个
(4)离子(粒子)浓度比较——以Na2CO3溶液为例
                   分析思路
存在的平衡过程
抓住电离和水解都是微弱的，分清主次关系
Na2CO3===2Na＋＋CO3
2－
CO3
2－＋H2O
HCO3
－＋OH－   (主)
HCO3
－＋H2O
H2CO3＋OH－  (次)
H2O
H＋＋OH－
粒子浓度顺序：c(Na＋)＞c(CO3
2－)＞c(OH－)＞
c(HCO3
－)＞c(H2CO3)＞c(H＋)
2  ．混合溶液
 
 ( 缓冲溶液
 
 ) 中粒子浓度的关系判断
 
 
以“常温下，浓度均为0.1 mol·L－1CH3COOH(弱酸)溶液和CH3COONa 溶液等体积混合，溶液呈酸性”
为例：
            实例
分析思路
常温下，0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液和CH3COONa 溶液等体积混
合，溶液呈酸性
写出混合溶液中存在的平
衡过程
CH3COONa===Na＋＋CH3COO－
①呈酸性，以HA 电离为主
CH3COOH 自身电离：CH3COOH
H＋＋CH3COO－
②水解呈碱性，次要
CH3COO－中水解：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
** 错误的表达式 **水的电离：H2O
H＋＋OH－
6
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①电荷守恒
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
②元素质量守恒
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
** 错误的表达式 **质子
守恒
 将Na＋消掉得：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
** 错误的表达式 **离子
(粒子)浓度比较
分析：在没有电离和水解之前c(Na ＋) 、c(CH3COO －) 、
c(CH3COOH)均为0.1 mol·L－1，
但由于溶液呈酸性，以HA 的电离为主，即电离程度大于水解程
度
c(CH3COOH)＝0.1-电离消耗+水解生成＜0.1
c(CH3COO－)＝0.1+电离生成-水解消耗＞0.1
c(Na＋)＝0.1，H＋是由HA 电离出来的，电离程度很微弱，故浓度
大小为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
3  ．
  混合溶液中离子浓度的比较
 
 
(1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。
(2)明确溶液中存在的所有平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)。
(3)确定溶液的酸碱性：根据题给信息，确定溶液的酸碱性，判断是以电离为主还是以水解为主。
(4)比大小：比较离子大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系。
【名师提醒】
考向
 
  1  
  溶液混合型粒子浓度关系
 
 
1．天门冬氨酸(
，记为H2Y)是一种天然氨基酸，水溶液显酸性，溶液中存在H2Y
H++HY-，HY-
H++Y2-，与足量NaOH 反应生成Na2Y ，与盐酸反应生成YH3Cl。下列说法正确的是(  
)
A．常温下，0.05 mol·L-1的H2Y 溶液的pH=1
B．pH=2.97 的H2Y 溶液稀释100 倍，所得溶液pH=4.97
C．YH3Cl 水溶液中：c(H+)+c(YH3
-)= c(OH-)+ c(Cl-)+c(HY-)
D．Na2Y 溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HY-)+ 2c(H2Y)+3c(YH3
-)
7
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2．室温下用0.1mol•L-1NaOH 溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O 挥发可忽略，
溶液中含硫物种的浓度c 总=c(H2SO3)+c(HSO3
-)+c(SO3
2-)。H2SO3电离常数分别为Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.00×10-
7。下列说法正确的是(    )
A．NaOH 溶液吸收SO2所得到的溶液中：c(SO3
2-)>c(HSO3
-)>c(H2SO3)
B．NaOH 完全转化为NaHSO3时，溶液中：c(H+)+c(SO3
2-)=c(OH—)+c(H2SO3)
C．NaOH 完全转化为Na2SO3时，溶液中：c(Na+)>c(SO3
2-)>c(OH—)>c(HSO3
-)
D．NaOH 溶液吸收SO2，c 总=0.1mol•L-1溶液中：c(H2SO3)>c(SO3
2-)
3．室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。
实验1：用pH 试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH 约为5
实验2：0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH 溶液，没有明显现象
实验3：0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
实验4：将0.1mol·L-1Na2SO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产白色沉淀
下列说法正确的是(    )
A．由实验1 可得出：
＞Ka2(H2SO3)
B．实验2 所得的溶液中c(HSO3
-)＞c(SO3
2-)
C．实验3 中发生反应的离子方程式为H2O+Cl2+ SO3
2-=SO4
2-+2H++2Cl-
D．实验4 中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(SO3
2-)＜Ksp(CaSO3)
4．(2025· 江浙皖高中发展共同体高三联考)草酸钠(Na2C2O4)可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验
探究Na2C2O4溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
测得0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH=8.4
2
向0.2mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等体积
盐酸，测得混合后溶液的pH=5.5
3
向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液仍为无色
4
向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是(    )
A．0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中存在：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHC2O4
-＋cC2O4
2-
B．实验2 得到的溶液中：c(Cl－)＞cH2C2O4＞cC2O4
2-
C．实验3 中
被还原成
，则反应的离子方程式：C2O4
2-+2MnO4
-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O
D．依据实验4 可得：Ksp(CaC2O4) ＞2.5×10－3
5．(2022·江苏省百校大联考高三第二次考试)室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：
8
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Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=1.02×10-7
实验
实验操作和现象
1
向10mL0.10mol·L-1NaOH 溶液通入11.2mL(标准状况)SO2，测得pH 约为9
2
向10mL0.10mol·L-1NaOH 溶液通入SO2至溶液pH=7
3
向10mL0.1mol·L-1NaOH 溶液通入22.4mL(标准状况)SO2，测得pH 约为3
4
取实验3 所得溶液1mL，加入1mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
下列说法正确的是(    )
A．实验1 得到的溶液中有：c(SO3
2-)+c(HSO3
-)+c(H+)<c(OH-)
B．实验2 得到的溶液中有：c(SO3
2-)<c(HSO3
-)
C．实验3 得到的溶液中有：c(H+)+c(Na+)<c(HSO3
-)+2c(H2SO3)
D．实验4 中可知：Ksp(BaSO3)<5×10-5
【答案】D
6．室温下：
、
、
、
实验室进行多组
实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：
实验
实验操作和现象
1
测定0.10mol•L-1NaHCO3溶液的pH 约为8
2
测定0.10mol•L-1HCN 与0.05mol•L-1NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7
3
向NaClO 溶液中通入少量的CO2，测得pH 降低
4
向0.01mol•L-1Na2CO3溶液中加入等体积0.02mol•L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀
下列所得结论正确的是(    )
A．实验1 溶液中存在：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(CO3
2-)+c(HCO3
-)
B．由实验2 可得
C．实验3 反应的离子方程式：CO2+H2O+2
= CO3
2-+2HClO
D．实验4 所得上层清液中的
7．常温下，向新制氯水中滴加
溶液，溶液中水电离出的OH-浓度与
溶液体积之间的关系
如图所示。下列推断正确的是(    )
9
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A．E、H 点溶液的
分别为3 和7
B．F 点对应的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C．G 点对应的溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．E～H 点对应的溶液中，c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)+c(Cl2)为定值
考向
 
  2  
  化工流程中粒子浓度关系
 
 
8．(2024· 江苏省苏锡常镇四市高三下教学情况调研一模)室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的
过程如下：
已知：
，
。下列说法正确的是(   )
A．Na2CO3溶液中：cOH－＜cH＋＋cHCO3
-＋2cH2CO3
B．反应PbSO4(s)+CO3
2-(aq)
PbCO3(s))+SO4
2-(aq)正向进行，需满足
C．“脱硫”后上层清液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋2cSO4
2-
D．PbCO3悬浊液加入HNO3 “溶解”过程中，溶液中CO3
2-浓度逐渐减小
9．(2024· 江苏省南通市高三第二次调研测试)实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。
已知：
、
下列说法不正确的是(   )
A．pH=2 的H2C2O4溶液中：cH2C2O4＜cH C2O4
-
B．“酸化”后的溶液中：cNH4＋＋2c Fe2+＜2cSO4
2-
C．可以用酸性KMnO4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2+
10
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D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
10．[真题改编](2023•江苏卷，12)室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所
示：
已知：Ksp(MgF2)=5.2×10－11，Ksp(MnCO3)=8.0×10－11，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10－13；Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，
Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列说法正确的是(    )
A．MgF2饱和溶液中：cF-＋cHF＝2cMg2+
B．为提高MnCO3的产率，使用Na2CO3溶液“沉锰”效果更好
C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，cNa＋＞cHCO3
-＞cCO3
2-＞cH2CO3
D．反应Mn2++2HCO3
-=MnCO3↓ +H2CO3的平衡常数为
11．(2024· 江苏省南通市海门高三第一次调研考试)室温下，用
溶液吸收SO2
的过程如图所示。已知
，
，下列说法正确的是(   )
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．吸收烟气后的溶液中：
D．“沉淀”得到的上层清液中：
12．(2024· 江苏省南通市如皋市高三下适应性考试)室温下，用含少量ZnSO4杂质的1mol·L-1 MnSO4
溶液制备MnCO3的过程如下图所示。下列说法正确的是(   )
11
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已知：
A．“除锌”后所得上层清液中，
一定小于
B．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在：
C．氨水、NH4HCO3溶液中存在：
D．“沉锰”后的滤液中存在：
13．(2024· 江苏省盐城市高三一模考试)室温下，用含少量
的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所
示。已知：
。下
列说法正确的是(   )
A．
溶液中：
B．“除钙”得到的上层清液中：
C．
的氨水−NH4HCO3溶液：
D．“沉铁”反应的离子方程式：
14．(2024· 江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试)室温下，用含少量
的粗NiSO4溶液
制备NiSO4·6H2O 晶体的流程如下图所示。
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已知
。下列说法正确的是(   )
A．粗
溶液中：
B．“沉铁”反应为：
C．
溶液中：
D．“沉镁”后的滤液中：
15．(2024·江苏省南通市如皋市高三下第二次适应性考试)以废锌催化剂(主要含ZnO 及少量Fe2O3、
CuO)为原料制备锌的工艺流程如下图所示．
已知：①
Z
②nO、CuO 可以溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。
下列说法正确的是(   )
A．“浸取”时ZnO 发生反应：
B．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液中存在：
C．”除铜”所得上层清液中存在
D．
均不能溶于氨水生成
和
16．(2024· 江苏省南京航空航天大学苏州附属中学高三适应性测试)某实验室回收废水中苯酚的过程如
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下图所示。已知：苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。
下列有关说法不正确的是(   )
A．操作1、操作2 均为分液
B．
NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH－)+c(CO3
2-)
C．若反应1 后溶液中存在c(Na+)=2 c(C6H5O－)+2 c(C6H5OH)，此时c(C6H5O－)>c(HCO3
-)
D．反应2 中通入CO2至溶液 pH=10 时， 此时溶液中存在： c(C6H5O－)= c(C6H5OH)
17．(2024·江苏省连云港市高三第一次调研考试)室温下，用含少量Co2+和Ni2+的FeSO4溶液制备
FeC2O4·2H2O 的过程如下。
已知：
，
；
，
下列说法正确的是(   )
A．0.01mol·L-1Na2S 溶液中：c(HS―)＞c(S2-)
B．“除钴镍”后得到的上层清液中c(Co2+)为6.0×10-2mol·L-1，则c(Ni2+)为1.0×10-6mol·L-1
C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：cOH－＝cH＋+ c C2O4
2-＋cH2C2O4
D．“沉铁”后的滤液中：cNa＋+ cH＋＝cOH－+2c C2O4
2-＋cH C2O4
-
18．燃煤烟气脱硫的一种方法如图所示。室温下以150mL 0.2
氨水吸收
，若通入
所引
起的溶液体积变化和
、
挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度
。
的电离平衡常数分别为：
，
；
的电离平衡常数为：
。下列说法正确的是(    )
A．NH3·H2O 吸收
所得到的溶液中：
B．NH3·H2O 吸收
，
溶液：
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C．NH3·H2O 吸收标况下0.448L 
，所得溶液中：
D．题图所示“吸收”“氧化”后的溶液pH 增大
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