文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
高考热点专项 关系式法与热重分析在化学计算中的应用
目录
01 模拟基础练
【题型一】关系式法
【题型二】热重曲线分析
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 关系式法
1．(2025·江苏省苏州南京航空航天大学附中月考)我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015 年
诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，
在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。某兴趣小组取青蒿素样品8.0g 配制成
溶液，取
25.00mL 加入锥形瓶中，加入足量的KI 溶液生成I2，生成的I2与0.004molNa2S2O3恰好完全反应。已知：
① 1mol 青蒿素与足量KI 反应只生成1 molI2。②I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I-。计算该青蒿素样品的纯度
(写出计算过程)。
2．测定Na2S2O8样品的纯度：称取0.2500g 样品，用蒸馏水溶解，加入20.00mL0.4000mol/LFeSO4溶
液(过量)，加热，再加入20.00mL 硫磷混合酸，滴入二苯胺磺酸钠指示剂5～6 滴，用0.1000mol/LK2Cr2O7
标准溶液滴定过量的FeSO4至溶液呈紫色(终点)，消耗K2Cr2O7标准溶液10.00mL。计算Na2S2O8样品的纯
度 (写出计算过程)。
3．(2025·重庆市名校联盟高三第一次联考节选)铋酸钠(NaBiO3)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛
应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并测定产品的纯度。
(7)取上面制取的NaBiO3产品xg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用0.1mol·L-1的
H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4
-，当达到滴定终点时，消耗ymL。(已知：NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3+
+2MnO4
-+5Na++7H2O；5H2C2O4+2MnO4
-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)。则滴定终点的现象为 该
产品的纯度为 。
题型二 热重曲线分析
4．在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
290～500℃，发生反应的化学方程式为_______________。
5．MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转
化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化，如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)：n(O)
为___；图中C 点对应固体的成分为___(填化学式)。
6．CoC2O4•2H2O 热分解的质量变化过程如图所示，其中
之前是隔绝空气加热，
之后是在
空气中加热，A、B、C 三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从A 点到B 点的物质转化： ，
C 点时产物的化学式是 。
7．如图是1.00gMgC2O4•nH2O 晶体放在坩埚里从25℃徐徐加热至700℃分解时，所得固体产物的质量
(m)随温度(t)变化的关系曲线。(已知100℃以上才会逐渐失去结晶水，并约在230℃时完全失去结晶水)
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
试回答下列问题：
(1)MgC2O4•nH2O 中n=___。
(2)通过计算确定C 点固体物质的化学式___(要求写出推断过程)；
(3)通过计算确定从E 点到F 点过程中的化学方程式___(要求写出推断过程)。
1．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示。则
NH4VO3在分解过程中( )
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O 和NH3 D．同时分解失去H2、N2和H2O
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2．胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。若改变反应条件可获得化学式为
Cux(OH)y(SO4)z·nH2O 的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)z·nH2O 晶体进行分析并推断该晶体的化学式。
取3.30 g 晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如图所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，
放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在1 000
℃以上时，得到的固体为Cu2O。请回答下列问题：
①温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O) n(S)
∶
(填“>”“<”或“＝”)3。
②通过计算推断Cux(OH)y(SO4)z·nH2O 晶体的化学式： 。
3．为确定NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}的组成，进行如下实验：
①称取2.130 g 样品与足量NaOH 充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率(
)随温度的变化
如图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。
根据以上实验数据计算确定NVCO 的化学式(写出计算过程) 。
4．0.80g CuSO4·5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式 (要求写出推断过程)；
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是 ，把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓
缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程
式为 。
(4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的
pH=8 时，c(Cu2+)= mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气
体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 mol·L-1。
5
