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2-7 转化率-温度-压强-投料比图像
该类题型以图像为载体，横纵坐标通常为温度(T)、压强(P)、投料比(x) 等变量，纵坐标多为转化率/产
率/选择性等指标。图像中常出现多条曲线，代表不同条件（如不同投料比、不同压强）下的变化趋势。
典型特征：
图像中隐含平衡移动原理（勒夏特列原理）；
常结合化学平衡常数、反应速率、等效平衡等概念；
选项设置涉及图像解读、条件判断、计算与推理。
考查知识：
化学平衡移动原理（温度、压强、浓度对平衡的影响）；
平衡常数K 的理解与计算；
反应速率的影响因素；
等效平衡与投料比关系；
反应热的判断与自发反应条件。
考查能力：
图像信息提取与转化能力；
逻辑推理与综合分析能力；
化学建模与定量计算能力；
批判性思维与选项甄别能力。
1. 读图识变量
确认横纵坐标含义；
识别每条曲线代表的物理意义；
判断图像趋势（上升/下降/平台）。
2. 判断反应性质
根据温度对转化率的影响判断吸放热；
根据压强对转化率的影响判断气体分子数变化。
3. 分析投料比影响
投料比x 越小，表示另一种反应物越多；
转化率随x 变化趋势反映反应物浓度对平衡的影响。
4. 结合选项逐一判断
对每个选项进行图像、原理、计算三方面验证；
注意“无法判断”“一定”“可能”等关键词。
5. 检查特殊条件
是否恒温恒压/恒容；
是否涉及等效平衡；
是否缺少必要数据（如体积）。
知识点
说明
勒夏特列原理
温度↑，平衡向吸热方向移动；压强↑，平衡向气体分子数减少方向移动
平衡常数K
只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关
转化率α
α = 已转化量 / 初始量，受温度、压强、浓度影响
反应速率v
受浓度、温度、压强、催化剂影响，与平衡无必然关系
等效平衡
恒温恒压下，投料比相同则为等效平衡
焓变与熵变
ΔG = ΔH - TΔS < 0 反应自发
错误类型
示例
纠正
混淆速率与平衡
“速率大则转化率高”
速率与平衡无必然联系
忽略温度对K 的影响
“温度相同K 不同”
K 只与温度有关
误判压强影响
“压强越大转化率越高”
需看气体分子数变化
等效平衡条件混淆
恒容下投料比相同不一定是等效平衡
需看反应前后气体分子数是否相等
图像趋势误读
“曲线交叉表示K 相同”
交叉点仅表示该条件下转化率相同
【典例】
【审题】
1．（2023·湖南·高考真题）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转
化率按不同投料比
随温度的变化曲
线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡
状态
【答案】B
【解析】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的
转化率，即x 值越小，CH4的转化率越大，则
，故A 正确；
B．b 点和c 点温度相同，CH4的起始物质的量都为
1mol，b 点x 值小于c 点，则b 点加水多，反应物浓
度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物
的浓度增大，则在相同温度下反应速率：
，
识别坐标与曲线
横坐标：温度；纵坐标：CH₄ 转化率；
两条曲线代表不同x（投料比），x 越小，转化率
越高。
判断反应性质
温度升高，转化率升高 → 正反应吸热（ΔH >
0）。
分析投料比x
x = n(CH₄) / n(H₂O)，x 越小，H₂O 越多 → CH₄ 转
化率越高 → x₁ < x₂。
逐项判断选项
A：x₁ < x₂ ✅
B：b 点x 小，H₂O 多，反应物浓度大，速率应更
大 → v_b > v_c ❌
C：温度越高K 越大，a 温度最低K 最小，b、c
温度相同K 相等 ✅
D：反应气体分子数增加，恒温下压强不变说明
平衡 ✅
结论：选B
故B 错误；
C．由图像可知，x 一定时，温度升高CH4的平衡转化率
增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向
移动，K 增大；温度相同，K 不变，则点a、b、c 对
应的平衡常数：
，故C 正确；
D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发
生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，
反应达到平衡状态，故D 正确；
答案选B。
1．（2024·北京丰台·二模）利用反应
，将工业生产中的副
产物HCl 转化为
，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比
，L(
、
)、X
可分别代表温度或压强，下图表示L 一定时，HCl 的平衡转化率随X 的变化关系。
下列说法不正确的是
A．
B．
C．a 点对应的化学平衡常数的数值为80
D．a 点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol HCl 和0.1mol
，当再次平衡时HCl 的转化率
仍为80%
【答案】C
【解析】
，正向放热，升高温度则HCl 的转化率增大，正向体积减
小，增大压强平衡正向移动，HCl 的转化率增大，综合对比可知X 代表温度，L 代表压强且L1＞L2。
A． 催化剂不影响焓变，该反应熵减，能自发进行则为放热反应，△H＜0，故A 正确；B．L
表示压强，反应正向体积减小，增大压强平衡正向移动，HCl 的转化率增大，因此L1＞L2，故B 正
确；C．设起始时
，
则起始时
，a 点HCl 的转化率为
80%则转化氯化氢的物质的量为3.2mol，可列三段式
，平衡常数为
，
体积未知无法计算，故C 错误；D．a 点时，保持温度和压强不变，则平衡常数不变，向容器中再充
入0.4mol HCl 和0.1mol
，HCl 和O2增加量之比和起始投料比相等，又是恒压条件，与原平衡为等
效平衡，因此当再次平衡时HCl 的转化率仍为80%，故D 正确；故选C。
2．（23-24 高二上·北京海淀·期中）向一恒容密闭容器中加入1mol
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
[
]随温度的变化
曲线如图所示，下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】由题图可知，投料比
不变时，随温度的升高CH4的平衡转化率增大，所以正反应为吸
热反应；在相同的温度下，投料比减小，相当于在CH4的投料量为1mol 的情况下增大H2O 的投料
量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平
衡转化率，同时自身平衡转化率降低，故投料比x 越小，CH4的平衡转化率越大。A．一定条件下，增
大水的浓度，平衡正向移动，能提高CH4的平衡转化率，即x 值越小，CH4的平衡转化率越大，则
x1<x2，故A 正确；B．b 点和c 点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b 点x 值小于c 点，则b
点加H2O(g)多，反应物浓度大，则反应速率：vb 正>vc 正，故B 错误；C．由图像可知，x 一定时，温度
升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K 增大；温度相同，
K 不变，则点a、b、c 对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc，故C 正确；D．该反应为气体分子数增大的反
应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D 正
确；答案选B。
3．（21-22 高三上·北京朝阳·期末）一定条件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1 的比例向反应容器充入NO、O2，
发生反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。温度、压强(p)对NO 平衡转化率的影响如下，
下列分析正确的是
A．压强大小关系：p1>p2
B．其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大
C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%
D．500℃、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为
【答案】C
【解析】A．400℃时，从下到上，NO 转化率增大，说明平衡正向移动即增大压强，因此压强大小关系：
p2>p1，故A 错误；B．其他条件相同时，随温度升高，NO 转化率降低，平衡逆向移动，因此该反应
的平衡常数减小，故B 错误；C．根据加入的量之比等于计量系数之比，则转化率相等，因此在
400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%，故C 正确；D．该反应是体积减小的反应，500℃、p1条
件下，由于缺少容器体积，因此无法计算该反应的化学平衡常数，故D 错误；答案为C。
4．（2025·辽宁丹东·二模）工业上以
、
为原料合成
的反应分为如下两步：
ⅰ．
；
ⅱ．
实验测定
的平衡转化率(
)、
的选择性(S)随温度、压强的变化关系如图[选择性
]。
下列说法正确的是
A．压强：
B．反应ⅱ的活化能：
C．压强
、200℃时，以反应ⅱ为主
D．平衡后，压缩容器体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
【答案】B
【解析】A．反应ⅰ为气体分子数减少的反应，反应ⅱ为气体分子数不变的反应，其他条件不变时，增大
压强，反应ⅰ平衡正向移动，
浓度增大，使反应ⅱ平衡逆向移动，导致
的选择性(S)增
大，则结合图示可知，压强：p1>p2，A 错误；B．
的选择性与CO 的选择性之和为100%，由
图可知，同一压强下，升高温度，
的选择性减小，即CO 的选择性增大，说明反应ⅰ平衡逆向
移动，反应ⅱ平衡正向移动，则反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，即反应ⅱ的
，所以反应ⅱ的活化能：
，B 正确；C．由图可知，压强
、200 ℃时，CH3OH 的选择性(S)很高，说明转化的
中大部分生成了CH3OH，则以反应ⅰ为主，C
错误；D．平衡后，压缩容器体积，相当于增大压强，反应ⅰ平衡正向移动，
浓度增大，使反
应ⅱ平衡逆向移动，D 错误；故选B。
