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1．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）
A．0.1mol/LNa CO 溶液中：c（Na+）=2c（CO2-）+c（HCO -）+c（HCO）
2 3 3 3 2 3
B．0.1mol/L NHCl的溶 液 和 0.1mol/LNH ·H O的溶液等体积混合后溶液中：
4 3 2
c（Cl-）＞c（NH +）＞c（OH-）＞c（H+）
4
C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CHCOO-）
3
D．0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（HS）
2
【答案】D
2．常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）
A．若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸
B．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和
C．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7
D．若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =1×10-13 mol/L
【答案】C
【解析】A. 浓度为 0.1mol/LHY溶液， 若此时pH=3，则说明HY不完全电离，即HY 是弱酸，故A正确；
B. 浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液与NaOH恰好中和消耗NaOH为
0.01mol，则酸碱恰好完全中和，故B正确；C. 若分别加入 0.01molNaOH固体，则酸碱恰好完全中和，由于酸
的强弱未知，可能生成强碱强酸盐或强碱弱酸盐，则所得溶液的 pH 7，故C错误；D. 浓度为 0.1mol/LHX溶液， 若此时pH=1，说明HX为强酸，则由水电离出的c（H+） = mol/L=1×10-13 mol/L，故D正确。
3．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
[来源:学,科,网]
A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
B．1L 0.50mol·L-1NH Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH Cl 溶液含NH +物质的量后者大
4 4 4
C．pH=8.3的NaHCO 溶液：c(Na+)＞c(HCO －)＞c(CO2-)＞c(H CO)
3 3 3 2 3
D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CHCOOH、CHCOONa混合溶液中：
3 3
c(CHCOO－)－c(CHCOOH)=2[c(H＋)－c(OH－)]=
3 3
【答案】D
4．下列说法错误的是
c
OH-
A．0.1mol/L的NaCO 溶液加适量水稀释后，溶液中 变大
2 3
c
CO
2-
3
c
Na+
B．若使NaS溶液中 接近于2︰1，可加入适量的KOH固体
2
c
S2-
C．25℃时，浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH ·H O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH ·H O)
3 2 3 2
D．0.2 mol/L CH COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH COO－)－
3 3
c(CHCOOH)
3
【答案】C
【解析】A. Na CO 溶液加适量水稀释后，促进水解，所以氢氧根离子浓度变大，碳酸根离子浓度减小，所以溶
2 3液中 变大，则 变大，所以A选项是正确的；B、适量KOH固体，水解平衡向着逆向移动，使得
S2-的物质的量增大，而钠离子的物质的量不变，从而可使NaS溶液中 接近于2：1，所以B选项是正确
2
的；C、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c(Na＋)= c(NH ·H O)，故C错误；D、
3 2
0.2 mol/L CH COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混
3
合溶液，根据物料守恒：2c（Na+）=c（CHCOO-）+c（CHCOOH），根据电荷守恒：c（Na+）+c(H+)=c（CHCOO-）
3 3 3
+c（OH-），因此可得：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH COO－)－c(CHCOOH)，所以D选项是正确的。
3 3
5．已知KH PO 溶液显酸性，溶液中存在平衡HPO -+H O HPO +OH−①HPO -+H O HO++HPO 2-
2 4 2 4 2 3 4 2 4 2 3 4
②HPO 2-+H O HO++PO3-③。下列有关KH PO 溶液的说法正确的是
4 2 3 4 2 4
A．向KH PO 溶液中加入少量金属Zn，平衡①左移，平衡②和③右移，溶液中c(H PO -)增大
2 4 2 4
B．向KH PO 溶液中加入少量KPO 固体，则c(H+)+c(K+)=c(H PO -)+c(OH−)+ c(HPO 2-)/2
2 4 3 4 2 4 4
C．向KH PO 溶液中加入少量KOH溶液，c(HPO 2-)/ c(H PO -)、c(OH−)/ c(H+)均增大
2 4 4 2 4
D．加入氨水至中性，则3c(K+)=c(PO 3-)>c(H+)=c(OH−)
4
【答案】C
6．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1 mol·L－1NaS溶液中：2c(Na+) =c(S2-)＋c(HS-) ＋c(HS)
2 2
B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H＋)= c(OH-)+c(CH COO-)
3
C．向0.1mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1KCO 溶液等体积混合：c(K+)＞c(HCO -)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)
2 3 3
D．向0.1 mol·L-1 NH HSO 溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(NH +)＞c(SO 2-)＞c(OH-) =c(H+)
4 4 4 4
【答案】B
[来源:Z+xx+k.Com]
【解析】A.任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+) =2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H S)，A错误；B.任何电解
2
质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H＋)=c(OH-)+c(CH COO-)，B正确；C.等体积、等浓度的
3稀HCl和KCO 溶液混合，二者恰好反应生成KHCO 和KCl，KHCO 是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，则
2 3 3 3
c(H＋)1：1，则c(Na+)＞c(SO 2-)，显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c(Na+)
4 4 4
+c(NH+)=2c(SO2-)，c(Na+)＞c(SO 2-)，则c(NH +)b
3
B．浓度相同的①NH Cl；②CHCOONH；③NH HSO 。三种溶液中的c(NH +)：①>③>②
4 3 4 4 4 4
C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH +)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
4
D．pH相等的四种溶液a.CH COONa；b.C HONa；c. NaHCO ；d.NaOH。其溶质物质的量浓度由小到大的顺序
3 6 5 3
为d①>②
3
【答案】B
【解析】A．NaS溶液中存在物料守恒：c(Na+）=2c(S2－)+c(HS－)+2c(H S)，故A错误；B．NaCO 溶液中存在质
2 2 2 3
子守恒，水电离出的氢氧根离子浓度等于所有氢离子存在形式总和，c(OH－)=c(H+)+c(HCO－)+ 2c(HCO)，
3 2 3故B正确；C.0.1mol•L-1NaHCO 溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HCO－)+2c(CO 2－)+c(OH－)，故C错误；
3 3 3
D．相同浓度时碱性NaOH＞NaClO＞CHCOONa，所以pH相同的①CHCOONa、②NaOH、③NaClO三种溶
3 3
液的c(Na+)：①＞③＞②，故D错误。
9．下列说法中正确的是
A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
B．25 ℃时0.1mol•L﹣1NH Cl溶液的K 大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的K
4 W W
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
【答案】A
10．下列说法正确的是（ ）
A．100℃时，K =10﹣12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性
W
B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO 溶液pH=4，说明HSO ﹣在水溶液中只存在电离
3 3
C．NH Cl、CHCOONa、NaHCO 、NaHSO 溶于水，对水的电离都有促进作用
4 3 3 4
D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有
3
2c（Na+）═c（CHCOO﹣）+c（CHCOOH）
3 3 [来源:Zxxk.Com]
【答案】D
【解析】A.水的离子积K =10﹣12，纯水中c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L，此温度下pH=6的溶液显示中性，故A项错
W
误；B. 25℃时，0.1mol/L的NaHSO 溶液pH=4，只能说明HSO ﹣在水溶液中的电离程度大于HSO ﹣的水解程
3 3 3
度，故B项错误；C.盐的水解对水的电离有促进作用，故NH Cl、CHCOONa、NaHCO 均能促进水的电离，但
4 3 3
NaHSO 不水解，且溶于水后能电离出大量的氢离子，对水的电离有抑制作用，故C项错误；
4
D. 25℃时，10mL 0.1mol/L CH COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有n（CHCOO﹣）+n
3 3
（CHCOOH）=0.001mol、n（Na+）=0.0005mol，则2n（Na+）═n（CHCOO﹣）+n（CHCOOH），因为在同一溶液中，
3 3 3
所以2c（Na+）═c（CHCOO﹣）+c（CHCOOH），故D项正。
3 3
11．25 °C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：HCO＞CHCOOH＞HClO
2 3 3
B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO +H O=CO2-+2HClO
2 2 3
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO －)＋c(CO2－)＋c(HCO)
3 3 3 2 3
D．等pH情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：Na CO ＞NaClO＞NaHCO ＞CHCOONa
2 3 3 3
【答案】C
12．常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(OH-)+2c(ClO-)+c(HClO)
B．pH=8.3的NaHCO 溶液：c(Na+)>c(HCO-)>c(CO 2-)>c(H CO)
3 3 3 2 3
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH+)>c(OH-)=c(H+)
4
D．0.2 mol·L-1CHCOOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH COO-)-c(CHCOOH)
3 3 3
【答案】D
【解析】A.溶液遵循电荷守恒，应存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-)，故A项错误；B.pH=8.3的NaHCO
3
溶液呈碱性，说明HCO -水解程度大于电离程度，则c(Na+)>c(HCO-)>c(H CO) >c(CO2-)，故B项错误；C.一
3 3 2 3 3
水合氨为弱电解质，pH=11的氨水与pH=3的盐酸相比较，氨水部分电离，因此浓度大，混合后溶液呈碱性，
应有c(OH-)>c(H+)，故C项错误；D.0.2 mol·L-1CHCOOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，溶液中存
3
在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH COO-)，存在物料守恒：c(CHCOO-)+c(CH COOH) = 2c(Na+)，二者联
3 3 3
立消去c(Na+)可得，2c(H+)-2c(OH-)=c(CH COO-)-c(CHCOOH)，故D项正确。
3 3
13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的0.1mol/LNaHC O 溶液c（HC O﹣）＞c（H+）＞c（HC O）＞c（C O2﹣）
2 4 2 4 2 2 4 2 4B．NaCO 溶液中：c（Na+）=2c（CO2﹣）+2c（HCO ﹣）
2 3 3 3
C．NaS 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（HS）
2 2
D．室温下，pH=1的CHCOOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c
3
（Na+）＞c（CHCOO﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）
3
【答案】C
14．下列说法错误的是
①NaHCO 溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO －)的比值保持增大
3 3
②浓度均为0.1 mol·L1的NaCO、NaHCO 混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO 2－)+c(HCO－)]
2 3 3 3 3
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－
amol·L－1
④向0.1mol/LNa SO 溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO 2－)均增大
2 3 3
⑤浓度相等的a、NH HSO 溶液、b、NH HCO 溶液、c、NH Cl溶液中的c(NH +):a ＞b＞c
4 4 4 3 4 4
⑥NaHSO 溶液显酸性,c(Na+)＞c(HSO －)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(SO 2－)
3 3 3
⑦常温下，CHCOONa和CHCOOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CHCOO
3 3 3
－)>c(CH COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
3
⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX)
A．②④⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．①③⑤⑥ D．②⑤⑥⑧
【答案】D④向0.1mol/LNa SO 溶液中加入少量NaOH固体，钠离子的浓度增大，引入氢氧根离子，抑制亚硫酸根离子
2 3
的水解，所以c(Na+)、c(SO 2－)均增大，故④正确；
3
⑤浓度相等的a、NH HSO 溶液中H+抑制铵根离子的水解，铵根离子的浓度最大；b、NH HCO 溶液中碳酸氢
4 4 4 3
根对铵根离子的水解具有促进作用，铵根离子的浓度最小；c、NH Cl溶液中氯离子对铵根离子的水解没有影
4
响，所以c(NH +)：① ③ ②，故⑤错误；
4
⑥NaHSO 溶液显酸性，亚硫酸氢根离子的电离大于水解，因为弱电解质的电离和水解程度微弱，所以有
3
c(Na+)＞c(HSO －)＞c(H+)＞c(SO 2－) ＞c(OH－)，故⑥错误；
3 3
⑦常温下，CHCOONa和CHCOOH混合溶液pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝c(CHCOO－)= 0.1
3 3 3
mol·L－1>c(CH COOH)>c(H＋)＝c(OH－)= 10-7mol·L－1，，故⑦正确；
3
⑧0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(X－)+c(OH-)
，c(H+)- c(OH-)=c(X－)- c(Na+)，因为HX发生电离，所以c(HX)与c(Na+)不相等，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX)
不成立，故⑧错误。
综合以上分析，②⑤⑥⑧错误。故答案选D。
15．常温下的下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．0.2 mol/L NaHCO 溶液与0.1 mol/L KOH溶液等体积混合：
3
3c(K＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(HCO －) + 2(CO 2－)
3 3
B．只含有NH ＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度可能是：c(Cl－) > c(NH ＋) > c(OH－) > c(H＋)
4 4
C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-4) mol/L
D．c(NH ＋)相等的(NH )SO 、(NH )CO、(NH )Fe(SO ) 溶液，则c[(NH )SO ] > c[(NH )CO] >
4 4 2 4 4 2 3 4 2 4 2 4 2 4 4 2 3
c[(NH )Fe(SO )]
4 2 4 2
【答案】A
【解析】A．将0.2mol•L-1NaHCO 溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L的碳酸
3
钾、0.025mol/L碳酸钠和0.05mol/L的NaHCO ，根据电荷守恒可得：c(HCO -)+2c(CO 2-)+c(OH-)=c
3 3 3(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05，则c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+
c(HCO -)+2c(CO 2-)，故A正确；B．含有NH +、Cl-、H+、OH-的溶液中，根据电荷守恒，存在c(Cl-)+c(OH-)=
3 3 4
c(NH +)+c(H+)，一定不能存在c(Cl－) > c(NH ＋) > c(OH－) > c(H＋)，故B错误；C. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其
4 4
pH=4，说明HA-部分电离，溶液中离子浓度最大的为钠离子为0.1mol/L，浓度最小的不是氢离子(10-4 mol/L)，
比氢离子浓度小的还有氢氧根离子等，浓度差值一定不为(0.1-10-4) mol/L，故C错误；D．根据化学式组成可
知，(NH )SO 中硫酸根离子对铵根离子的水解没有影响，(NH )CO 中碳酸根离子促进铵根离子的水解，
4 2 4 4 2 3
(NH )Fe(SO ) 中亚铁离子抑制铵根离子的水解，因此c(NH ＋)相等的(NH )SO 、(NH )CO、(NH )Fe(SO )
4 2 4 2 4 4 2 4 4 2 3 4 2 4 2
溶液，则c[(NH )CO] > c[(NH )SO ] > c[(NH )Fe(SO )]，故D错误。
4 2 3 4 2 4 4 2 4 2
16．下列说法正确的是
A．常温下，pH=4的CHCOOH溶液中，由水电离的c(H＋) = 10-10 mol/L
3
B．将pH=2的HCl溶液和pH=4的HSO 溶液等体积混合，所得溶液pH=3
2 4
C．0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH ＋) < c(NH ·H O)
4 4 3 2
D．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+ OH－ = H O + A2-
2
【答案】A
17．下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH值可能为14-a或a
B．pH=9的CHCOONa溶液和pH=9的NH ·H O溶液，两溶液中水的电离程度不相同
3 3 2
C．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数不变
D．常温下，向纯水中加入少量NH Cl固体，水的电离平衡正移，K 变大
4 w
【答案】D
【解析】A、常温时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸
溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a，如为碱溶液，则pH=a，故A正确；B、CHCOONa促进水的
3电离，NH ·H O抑制水的电离，故B正确；C、温度不变，Kw不变，故C正确；D、常温下，向纯水中加入少量
3 2
NH Cl固体，促进了水的电离，溶液中c(H+)增大，但是由于温度不变，Kw=c(OH-)•c(H+)不变 ，故D错误。
4 [来源:学.科.网]
18．下列说法正确的是
A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-l
B．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH Cl，溶液显酸性
4
C．常温下0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 mol·L-l
2
D．常温下向CHCOONa稀溶液中加入CHCOONa固体，c (CH COO-)/c(Na+)比值变大
3 3 3
【答案】D
19．下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．向Mg(OH) 悬浊液中加入NH Cl固体，c(Mg2+)、c(OH−)均增大
2 4
B．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
C．0.1 mol·L−1 NaHCO 溶液中，c(Na+)>c(HCO -)>c(CO2-)>c(H CO)
3 3 3 2 3
D．0.01 mol·L−1 Na CO 溶液与0.01 mol·L−1 NaHCO 溶液等体积混合一定存在：3c(CO2-)+3c(HCO -)
2 3 3 3 3
+3c(H CO)=2c(Na+)
2 3
【答案】D
【解析】CHCOOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，则n(H+)增大，n（CHCOOH）减小；
3 3
醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，水解过程吸热，升温平衡正向进行，水解平衡常数K增大，1/K减
小；向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c（NH +）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）得到c（NH +）=c（Cl-）；由
4 4
于铵根离子部分水解，则c（SO 2-）＞c（NH +），结合电荷守恒判断。
4 4
20．下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
A．向0.1mol·L－1CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH COOH)减小
3 3
B．将CHCOONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中(c(CHCOO-))/(c(CH COOH)c(OH-))增大
3 3 3
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(c(NH 4 +))/(c(Cl-))>1 ⋅D．NH HSO 和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO2—)>C(NH＋)>C(NH·H O)>C(H＋)=C(OH—)
4 4 4 4 3 2
【答案】D
21．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH) 溶液稀释为2 L，pH＝13
2
C．pH＝4的HSO 溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1
2 4
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
【答案】B
【解析】如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释
后pH＜5，A错误；将1 L 0.1mol•L-1的Ba（OH）溶液加水稀释为2L，溶液中C（OH-）为0.1mol/L，则C（H+）
2
=10-13mol/L，所以pH=13，C正确；将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸
性溶液，其溶液的pH＞7，D错误。
22．醋酸铅[(CH COO) Pb]因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药。已知(CHCOO) Pb可溶于水，硝酸
3 2 3 2
铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH COO- (CHCOO) Pb。下列有关说法中不正确的是
3 3 2
A．0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱
【答案】B
【解析】A．依据分析可知：醋酸铅为弱电解质，弱电解质水溶液中部分电离，则0.1 mol•L-1的“铅糖”溶液中
c(Pb2+)＜0.1 mol•L-1，故A正确；B．硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH COO-
3
=(CH COO) Pb，说明醋酸铅是弱电解质，故B错误；C．醋酸铅是弱电解质，溶液中存在分子是共价化合物，
3 2
故C正确；D．醋酸铅是弱电解质，醋酸铅是共价化合物溶解性小溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能导电性很弱，故D正确。
23．已知反应BeCl +Na BeO+2H O＝2NaCl+2Be(OH) ↓能进行完全。以下推断中正确的是
2 2 2 2 2
A．BeCl 溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl
2 2
B．NaBeO 溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物NaBeO
2 2 2 2
C．Be(OH) 能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
2
D．BeCl 水溶液的导电性强，BeCl 一定是离子晶体
2 2
【答案】B
24．室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A．20 mL 0.1 mol·L－1 CH COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸至溶液pH＝7：c(CHCOOH)＝c(Cl－)
3 3
B．向澄清石灰水中通入Cl 至Ca(OH) 恰好完全反应：c(Ca2＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)
2 2
C．0.2 mol·L－1 CH COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(H＋)＋c(CHCOOH)>c(OH－)＋
3 3
c(CHCOO－)
3
D．0.1 mol·L－1 CH COOH溶液与0.1 mol·L－1 Na CO 溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO2-)c(H+)=c(OH-) ，选项A正确；B. 向澄清石灰水中通入Cl 至Ca(OH) 恰好完全反应，根据
3 2 2
电荷守恒有：2c(Ca2＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)，选项B错误；C. 0.2 mol·L－1 CH COOH溶液与0.1
3
mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(pH<7)：根据电荷守恒有①c(H＋)＋c(Na+)=c(OH－)＋c(CHCOO－)，根据物料
3
守恒有②c(Na+)= c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)，将②代入①得，2c(H＋)＋c(CH COOH)=2c(OH－)＋c(CHCOO
3 3 3 3
－)，因pH<7，则c(H+)>c(OH-)，故有c(H＋)＋c(CHCOOH)
