文档文本内容
3-4 电解应用——电镀
情境化：题目以实际电镀实验为背景，结合装置图、实验现象、检测结果等，
考查电解原理在电镀中的应用。
综合性强：涉及电解池的电极判断、电极反应书写、离子放电顺序、电子守
恒、电解质溶液变化等多个知识点。
注重分析推理：常设置“分析或说法不正确的是”或“叙述错误的是”类问
题，要求学生在理解实验过程的基础上进行逻辑推理。
图示辅助：多数题目配有电解装置示意图，需结合图示判断电极、分析反应过
程。
知识层面：
电解池的基本构成与工作原理
电极反应式的书写与判断
离子放电顺序及其影响因素
电镀的原理与装置特点
电解质溶液中的离子平衡与移动
电子守恒在电解计算中的应用
能力层面：
实验现象与化学反应的关联分析能力
图文结合的信息提取与整合能力
逻辑推理与判断能力
知识迁移与综合应用能力
考查方式：
通过设置真实的电镀实验情境，结合实验现象（如气体产生、固体析出、溶液成分变化等），考查学
生对电解过程、电极反应、电解质变化等方面的理解，常设置“陷阱”选项，考查学生思维的严谨性。
第一步 审清题干与图示：
明确电镀对象（镀件与镀层金属）
判断电源正负极、阴阳极
识别电解质成分与状态
第二步 分析电极反应：
阳极：通常是镀层金属溶解（活性阳极）或溶液中阴离子放电（惰性阳极）
阴极：镀层金属离子得电子析出，注意H⁺是否参与竞争放电
第三步 结合现象推理：
根据“气体产生”“固体析出”“溶液离子检测”等现象，反推可能发生的反
应
注意局部原电池、离子平衡移动等副反应
第四步 验证选项正误：
逐一判断选项是否符合电极反应、电子守恒、溶液变化等原理
注意“可能”“一定”“错误”等关键词
电镀基本原理：
镀件作阴极，镀层金属作阳极
电镀液含镀层金属离子
阳极溶解补充阴极析出的金属离子
电极反应规律：
阳极：金属失电子（活性电极）或阴离子放电（惰性电极）
阴极：氧化性强的离子先得电子（一般顺序：Ag⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺ > Zn²⁺）
电子守恒应用：
阳极失去电子总数 = 阴极得到电子总数
用于判断质量变化、气体体积、离子浓度变化等
电解质溶液变化：
pH 变化判断：若阴极析氢，则pH 上升；若阳极析氧或氯，则pH 下降
离子浓度变化：注意阳极溶解补充与阴极消耗的平衡
常见电镀体系：
镀铜：Cu 阳极，Cu²⁺电镀液
镀锌：Zn 阳极，Zn²⁺（或[Zn(OH)₄]²⁻）电镀液
镀银：Ag 阳极，Ag⁺电镀液
易错点
错误示例或错误理解
正确理解
阴阳极接反
认为镀件接正极
镀件必须接电源负极（阴极）
忽略副反应
认为阴极只有金属离子放电
若H⁺浓度较高，可能同时析氢
电极反应式写错
阳极写OH⁻放电（若阳极为
活泼金属）
活泼金属作阳极时，优先发生金属溶解
质量变化判断错误
认为阳极减少质量一定等于
阴极增加质量
若阴极有气体析出，则阳极减少质量 > 阴极增
加质量
电解质选择错误
电镀铜时选用CuSO₄ 溶液
（可能析氢）
应选用含镀层离子的溶液，且常控制pH、加配
合剂以减少副反应
平衡移动判断错误
认为溶液中金属离子浓度一
定减小
阳极溶解可补充离子，浓度可能稳定
颜色反应误判
认为含Fe²⁺的溶液加KSCN
一定变红
Fe²⁺不与KSCN 显血红色，需氧化为Fe³⁺才显色
【典例】
【审题】
1．（2025·江苏苏州·三模）利用如图装置进行“铁件镀铜”实
验，观察到阴极表面产生无色气体，一段时间后，气体减
少，表面有红色固体，经检验，电解液中有Fe2+。下列分析
或说法不正确的是
A．阴极表面产生气体的反应可能为2H++2e- = H2↑
B．Cu 覆盖在Fe 电极表面，导致气体减少
1.
读题抓关键：
o
“铁件镀铜” → 铁为阴极，
铜为阳极
o
“阴极产生无色气体” → 有
副反应（析氢）
o
“电解液中有Fe²⁺” → 可能发
生原电池反应（Fe 与Cu 接
触）
2.
分析装置与反应：
o
阳极：Cu-2e⁻→ Cu²⁺
o
阴极：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（主反
应），2H⁺ + 2e⁻ → H₂（副反
C．向电解后的溶液中滴加KSCN 溶液，不会变成血红色
D．电镀完成后，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
【答案】D
【解析】该装置为电解池，Cu 作阳极，电极反应为：Cu-2e-
=Cu2+，Fe 作阴极，根据题意，阴极表面产生无色气体，说
明发生了反应2H++2e-=H2↑，Cu2+氧化性强于H+，故电极反
应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，经检验，电解液中有
Fe2+，说明阴极上有Cu 析出，可与Fe 形成局部原电池反
应，正极反应为：2H++2e-=H2↑，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，
则Cu 覆盖Fe 表面越多，该电池反应越弱。
A．根据分析，阴极表面产生气体的反应可能为2H++2e- = H2↑，
A 正确；
B．根据分析，一段时间后，气体减少，表面有红色固体，即Cu
覆盖在Fe 电极表面，导致气体减少，B 正确；
C．根据分析，电解液中有Fe2+，故向电解后的溶液中滴加KSCN
溶液，不会变成血红色，C 正确；
D．根据分析，阳极电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极电极反应
为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，根据电子守恒可知，电镀
完成后，阳极减少的质量大于阴极增加的质量，D 错误；
故选D。
应）
o
Fe²⁺来源：Cu 覆盖Fe 后形成
局部电池，Fe 被腐蚀
3.
逐项判断：
o
A：合理，阴极可能析氢
o
B：合理，Cu 覆盖Fe，析氢
减少
o
C：合理，Fe²⁺不显红色
o
D：错误，阴极有H₂ 析出，
电子不全部用于析Cu，阳极
减少质量 > 阴极增加质量
1．（24-25 高二上·湖北孝感·阶段练习）以
溶液和过量氨水为电解液(
)，进行铁上电镀铜的实验探究装置如下图所示，电解过程中
表面未
观察到气体，一段时间后
表面有致密红色固体，经检验电解液中无
元素[已知：溶液中
相对较小时，
析出缓慢，可导致析出层致密]。下列叙述错误的是
A．
电极与电源的正极相连
B．阴极反应式为
+2e-=Cu+4NH3
C．该条件下，
比
难还原
D．随着
表面析出
，溶液
减少，
平衡逆向移动
【答案】D
【解析】利用电解原理实现铁上电镀铜，铁作阴极，铜作阳极，则a 为正极，b 为负极，据此分析解答；
A．电镀时镀层金属Cu 作阳极，阳极与电源正极相连，A 正确；B．电解液中[Cu(NH3)4]2+在阴极发生
还原反应，得电子生成Cu 和NH3，反应式为
+2e-=Cu+4NH3，B 正确；C．
溶液和过量氨水为电解液，铜元素主要以
的形式存在，根据电解一段
时间后“电解液中无
元素”可得该条件下没有发生铁置换铜的反应，
比
难还
原，C 正确；D．阳极Cu 溶解生成Cu2+，补充阴极消耗的Cu2+，溶液中c(Cu2+)保持稳定，平衡不移
动，D 错误；故选D。
2．（24-25 高二上·湖南·期中）给钢材镀锌能够有效防止钢材腐蚀，其电镀方案如图所示，两个电极一端
为待镀钢材，另一端为石墨电极。已知锌的化学性质与铝类似。则下列说法错误的是
A．镀锌钢材能防腐蚀利用了牺牲阳极法
B．石墨电极是阳极，位于右侧
C．为保证电镀液各物质浓度稳定，可向电镀液中持续补充ZnO 固体
D．电镀液的pH 随电镀时间增加而变小
【答案】D
【解析】钢材镀锌，则钢材作阴极，石墨作阳极，阴极上
得到电子生成Zn，阳极上OH-失去
电子生成氧气，以此分析。A．锌比铁活泼，当两种金属在电解质溶液中接触时，会形成原电池，锌
作负极被腐蚀，铁作正极被保护，为牺牲阳极法，A 正确；B．根据分析，石墨作阳极，与正极相
连，位于右侧，B 正确；C．阴极上阴极上
得到电子生成Zn，为保证电镀液各物质浓度
稳定，可向电镀液中持续补充ZnO 固体，ZnO 和NaOH 溶液反应生成Na2
，C 正确；D．
阴极上
得到电子生成Zn，电极方程式为：
，阳极上OH-失
去电子生成氧气，电极方程式为：
，转移电子数相等时，溶液中OH-浓度增
大，pH 随电镀时间增加而增大，D 错误；故选D。
3．（25-26 高二·全国·假期作业）若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是
①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e-=Ag ④在
银片上发生的反应是2H2O-4e-=O2↑＋4H＋ ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电
解质溶液
A．①③⑥
B．②③⑥
C．①④⑤
D．②③④⑥
【答案】C
【解析】①电镀时，镀件（铜）为阴极，接电源负极，①错误；②镀层金属（银）为阳极，接正极，②正
确；③阴极Ag+得电子还原为Ag，电极反应式为Ag+＋e-=Ag，③正确；④阳极Ag 失电子氧化为
Ag+，电极反应式为Ag-e-=Ag+，④错误；⑤电解质需含Ag+，⑤错误；⑥电解质需含Ag+，⑥正确；
答案选C。
